高中化學(xué)新教材練習(xí)題 (五)

第2課時(shí)海水資源的開(kāi)發(fā)利用

課后篇素養(yǎng)形成

夯實(shí)基礎(chǔ)輕松達(dá)標(biāo)

1.下列是四位同學(xué)對(duì)于海水淡化供居民用水所提供的方法，其中原理上完全不可行的是()

加明磯使海水利用太陽(yáng)能使海

中的鹽沉淀出水升溫，通過(guò)蒸

I來(lái)而淡化。福而使其淡化。

AB

將海水緩慢將海水通過(guò)離子

降溫凝固以交換樹(shù)脂以除去卜

獲取淡水。各種離子。

CD

答案A

|解析修水淡化的方法:蒸倚法、電滲析法、離子交換法。選項(xiàng)A,明磯的主要成分是

KA1(SO4)2-12H2O,加明磯不能使海水中的鹽沉淀出來(lái)，所以不能使海水淡化。

2.許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用，下列不需要發(fā)生化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

()

A.氯、澳、碘B.鈉、鎂、鋁

C.燒堿、氫氣D.食鹽、淡水

相D

3.21世紀(jì)以來(lái),國(guó)與國(guó)之間因?qū)?quán)的爭(zhēng)奪引起的摩擦接連不斷，在捍衛(wèi)主權(quán)的同時(shí)，人們看重的是海

洋這個(gè)巨大寶藏，下列有關(guān)海洋資源綜合利用的說(shuō)法不正確的是（）

A.利用海水波浪發(fā)電是將動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能

B.從海水中提取澳單質(zhì)一定伴有化學(xué)變化

C.從海水中提取Mg時(shí)，最終須通過(guò)電解熔融態(tài)的MgO得到Mg

D.積極研發(fā)海水直接冷卻技術(shù)，可減少煤炭的使用量，有利于環(huán)境保護(hù)

HJc

解析|MgO熔點(diǎn)高，一般通過(guò)電解熔融態(tài)的MgCb制得Mgo

4.下列海洋資源中，屬于可再生資源的是（）

A.海洋潮汐能B.海底多金屬結(jié)核礦

C.海濱砂礦D.海水化學(xué)資源

拜A

壁畫(huà)海洋潮汐能是可再生資源,金屬結(jié)核礦、砂礦、海水化學(xué)資源屬于不可再生資源。

5.NaCl是從海水中提取出來(lái)的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料,下列以NaCl為原料的

產(chǎn)品（物質(zhì)）是（）

①燒堿②純堿③金屬鈉④氯氣⑤鹽酸

A.①②③④⑤B.只有①②③④

C.只有①②③⑤D.只有①②④⑤

拜A

畫(huà)畫(huà)電解NaCl的水溶液可制得NaOH、H2>C12;H2>Cb可合成HCl;NaCl溶液又可與CO2、NH3反

應(yīng)來(lái)制取NaHCO3,NaHCO3受熱分解可得Na2c。3；電解熔融的NaCl可制備金屬鈉。

6.某課外小組將灼燒海帶產(chǎn)生的灰燼浸泡后過(guò)濾，得到澄清的濾液。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下的幾個(gè)方案，你

認(rèn)為能證明海帶的灰燼中含有碘元素的是（）

A.取適量濾液，蒸干，觀察是否有紫色固體生成

B.取適量濾液,加入苯，振蕩，靜置，苯層無(wú)色，證明不含碘元素

C.取適量濾液,向其中加入淀粉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，證明不含碘元素

D.取適量濾液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液,呈藍(lán)色，證明含有碘元素

答案D

庭畫(huà)海帶灰燼中含有的碘元素是以r形式存在的,不是以單質(zhì)形式存在，所以A、B、C均不正確;D

中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)H2O2+2「+2H+——l2+2H2。,產(chǎn)生了L,使淀粉溶液呈藍(lán)色。

7.從海水中可以獲得淡水、食鹽,也可提取鎂等物質(zhì)。

(1)海水淡化的方法主要有(填一

種)。

(2)從海水中提取鎂的流程如圖所示：

誨永］T沉學(xué)Mg(OH)2內(nèi)IMgCbmMg+Cb

八

貝殼fCaOf石灰乳

流程中分離出Mg(OH)2沉淀的方法是;寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程

式:O

葬］(1)蒸儲(chǔ)法(或電滲析法、離子交換法等)

(2)過(guò)濾MgCb(熔融)型鯉Mg+Chf

|解析|(1)海水淡化的常用方法有蒸鐳法、電滲析法、離子交換法等。

電解

(2)從沉淀池中分離出Mg(0H)2沉淀使用過(guò)濾方法，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為MgCb(熔融)一

Mg+Cbf。

提升能力跨越等級(jí)

1.海水淡化可采用膜分離技術(shù)，如下圖所示。對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓,水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入

左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過(guò)淡化膜，從而得到淡水,對(duì)加壓后淡化膜右側(cè)海水成分的變

化進(jìn)行分析，正確的是（）

A.溶質(zhì)質(zhì)量增加B.溶液質(zhì)量不變

C.溶劑質(zhì)量減少D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

SSlc

髭麗水分子能通過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而各種離子不能通過(guò)淡化膜，故右側(cè)海水中溶質(zhì)質(zhì)量不變,

溶劑質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。

2.己知MgO、MgCb的熔點(diǎn)分別為2800℃、712c將MgO、MgCb加熱熔融后通電電解，都可得

到金屬鎂。海水中含有MgCb工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是（）

、七,NaOH電解

A.海水---->Mg(OH)2-Mg

B.海水型MgCL溶液一MlgCM熔融）照Mg

.石灰乳灼燒電解

C.海水------Mg（OH）2―*MgO--Mg

、人.石灰乳HC1電解

D.海水>-Mg（OH）2*MgCh溶液--MgCb（熔融）*Mg

答案D

臃麗工業(yè)生產(chǎn)除需要理論上可行外，還要考慮設(shè)備、原料、成本等問(wèn)題。從理論上看A項(xiàng)方法使用

NaOH成本高，且Mg（OH）2是一種不溶性堿，加熱熔融時(shí)會(huì)發(fā)生分解，因此不可行;B項(xiàng)方法中得不到

MgCl2;C項(xiàng)方法中電解MgO時(shí)，由于MgO的熔點(diǎn)很高,耗能大，所以經(jīng)濟(jì)效益差。

3.從淡化海水中提取浪的流程如下:

淡化

通人空氣吹出Br2,

通入并用X吸收通入

IV_____

海水I低濃度Bf2n含Br一等的溶液Br2的濃溶液--------液澳

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.X試劑可用Na2s。3飽和溶液

B.步驟III的離子方程式:2B『+C12——2Cr+Br2

C.工業(yè)上每獲得1molBn,需要消耗Cl244.8L

D.步驟IV包含萃取、分液和蒸儲(chǔ)

相C

解近］Na2sCh+Bn+HzO—Na2so4+2HBr,A正確;步驟III根據(jù)氯的非金屬性比漠強(qiáng)，可以利用置換反

應(yīng)制取Br2,B正確;反應(yīng)I和反應(yīng)III均使用到Cb,故制取1molBr?理論上消耗2mol氯氣，但未給出

氯氣所處的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算Cb的體積,C錯(cuò)誤;從濃浪水中提取黑，可利用有機(jī)溶劑（如苯）萃取

劇,然后分液得到澳的有機(jī)溶液，再經(jīng)蒸譙可得到純凈的漠,D正確。

4.海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，如圖所示為從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖，則下列說(shuō)法

正確的是()

A.除去粗鹽中的SO孑、Ca2\Mg2\Fe3+等雜質(zhì)，①中加入試劑的順序?yàn)镹a2cO3溶液-NaOH溶液

—BaCb溶液一過(guò)濾后加鹽酸

B.②中包含制取MgCL溶液、無(wú)水MgCL及電解熔融狀態(tài)的MgCb幾個(gè)階段

C.③④⑤中澳元素均被氧化

D.蒸館法是技術(shù)最成熟也是最具有發(fā)展前景的海水淡化方法

gg]B

解析|A項(xiàng)中加入試劑的順序會(huì)導(dǎo)致Ba2+無(wú)法除盡,A項(xiàng)錯(cuò)誤;單質(zhì)鎂是通過(guò)電解熔融MgCb的方法制

取的,B項(xiàng)正確;流程圖的第④步中澳元素被還原,C項(xiàng)錯(cuò)誤;蒸儲(chǔ)法會(huì)消耗大量的能源,不是最具有發(fā)

展前景的海水淡化方法,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.海洋資源的利用具有廣闊前景。

(1)從海水中提取澳的主要步驟是向濃縮的海水中通入CL,將Br-氧化,該反應(yīng)的離子方程式

是O

(2)下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。

①工業(yè)上常用于沉淀Mg?+的試劑A是,Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCh的離子方程式

是。

②由無(wú)水MgCb制取Mg的化學(xué)方程式

是。

(3)海帶灰中富含以「形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取L的途徑如下所示：

①灼燒海帶時(shí)所用的主要儀器名稱(chēng)是

②向酸化的濾液中加H2O2溶液,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

(l)Ch+2Br--Br2+2Cr

+2+

(2)①石灰乳Mg(OH)2+2H—Mg+2H2O

②MgCL(熔融)——Mg+Cl2T

(3)①用煙

②2I-+H2O2+2H+-L+2H2O

斯物⑴氯氣具有強(qiáng)氧化性，能和甩離子發(fā)生置換反應(yīng)生成澳，離子方程式為Cl2+2Br--Br2+2Clo

(2)①工業(yè)上常用石灰乳沉淀Mg2+,Ca(OH)2和鎂離子反應(yīng)生成Mg(0H)2,氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得

+2+

到氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H-Mg+2H2O0②鎂是活潑金屬,可通過(guò)電解熔

電解

融氯化鎂冶煉鎂，電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCb(熔融)=Mg+Cl2T。

(3)①灼燒固體時(shí)所用的主要儀器名稱(chēng)是母蝸。②向酸化的濾液中加入過(guò)氧化氫,可將碘離子轉(zhuǎn)

+

化為單質(zhì)碘，離子方程式為2I+H2O2+2H—I2+2H2O20

6.工業(yè)上海水資源合理開(kāi)發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示：

2

石灰水

⑴該工藝流程中先后制得B"、CaSCU和Mg(0H)2,能否按Bn、Mg(OH)2,CaSCU的順序制備?

(填“能”或“不能”)，原因是。

(2)澳單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比其在水中的大得多，四氯化碳與水不互溶。但在上述工藝中卻不

用四氯化碳,原因是o

(3)寫(xiě)出①②③④反應(yīng)的離子方程式。

①；

答案|(D不能若先沉淀Mg(OH)2,則沉淀中會(huì)夾雜有CaSCU和Ca(OH)2沉淀，使產(chǎn)品不純

(2)四氯化碳萃取法工藝復(fù)雜、設(shè)備投資大、經(jīng)濟(jì)效益低、環(huán)境污染嚴(yán)重

(3)①2C1+2H2O^=2OH-+C12T+H2T

②C12+2BF-Br2+2C「

③Ca2++S0寧一CaSOJ

④Mg2++2OH-—Mg(OH)2j

解析taS04和Mg(OH)2的制備順序與加入試劑順序有關(guān)，要求每次加入試劑后只能得到一種物質(zhì)，如

果先沉淀Mg(OH)2,則沉淀中會(huì)夾雜有CaSO4和Ca(OH)2沉淀，產(chǎn)品不純。

7.從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對(duì)海水資源綜合利用的示意圖。試回答下列問(wèn)題:

⑴粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO亍等雜質(zhì)離子，精制時(shí)所用試劑為A.鹽酸B.BaCb溶液C.NaOH溶

液D.Na2c。3溶液，則加入試劑的順序是(填字母)。

(2)寫(xiě)出用海灘上的貝殼制Ca(OH)2的化學(xué)方程式:

(3)電解無(wú)水MgCb可制取鎂和Cb,其中副產(chǎn)品Cb和Ca(OH)2可制得漂白粉。制漂白粉的化學(xué)方程

式為?

(4)用海灘上的貝殼制Ca(0H)2,而不從山中開(kāi)鑿石灰石制取，主要考慮到什么問(wèn)題?。

|答案|⑴BCDA(或CBDA或BDCA)

高溫

(2)CaCO3-CaO+CO2T，CaO+H2O—Ca(OH)2

(3)2Cl2+2Ca(OH)2-CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(4)經(jīng)濟(jì)效益

域物化工生產(chǎn)是綜合利用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的過(guò)程，在此過(guò)程中，除運(yùn)用到我們所學(xué)的化學(xué)知識(shí)

外，還要從環(huán)境保護(hù)、能源利用、經(jīng)濟(jì)效益等方面考慮。

(1)該小題屬離子除雜題。除雜原則是在除去Ca2+、Mg2\SO亍時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)離子。所

以,解此題的關(guān)鍵是把握好加入離子的先后順序:①Ba2+必須在CO經(jīng)之前加入;②CO/、OH必須在H+

之前加入，所以加入試劑的順序?yàn)锽CDA或CBDA或