【課件】第三單元課題3物質(zhì)組成的表示第1課時化學(xué)式九年級化學(xué)人教版（2024）上冊

第1課時化學(xué)式課題3物質(zhì)組成的表示試著用H、O、P書寫你熟悉的一些物質(zhì)的化學(xué)符號H2O2H2OH2O2這些物質(zhì)的化學(xué)符號有什么相似之處？思考元素符號和數(shù)字的組合溫故知新P2O51.化學(xué)式:用

和

的組合表示物質(zhì)組成的式子。元素符號數(shù)字*化學(xué)式中，數(shù)字標(biāo)在元素符號的右下角含有多種物質(zhì)，是混合物！沒有固定的組成,沒有化學(xué)式。四氧化三鐵Fe3O4是純凈物，有固定的組成只有純凈物才能用化學(xué)式表示其組成①任何物質(zhì)都有化學(xué)式嗎？空氣水蒸氣水冰H2O②同種物質(zhì)可以有不同的化學(xué)式嗎？每種純凈物的組成是固定不變的，一種物質(zhì)只能用一個化學(xué)式來表示名稱氦氣氖氣鐵碳氧氣氮氣化學(xué)式HeNeFeCO2H2（1）單質(zhì)的化學(xué)式2.化學(xué)式的讀寫①由原子構(gòu)成②由分子構(gòu)成寫法：讀法:讀"某氣"寫法：讀法:讀"元素名稱"寫法：讀法:讀"某氣"化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實驗的結(jié)果③化學(xué)式可以任意的書寫嗎？1.讀出下列化學(xué)式的名稱：①Cu____________②P______________③He__________④Mg_______________⑤S___________⑥Ne______________銅磷氦氣鎂硫氖氣即學(xué)即練2.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。（1）單質(zhì)：①鎂____；鋅____。②硅___；磷___。③氮氣____；氧氣____。

氦氣_______

___氖氣__________氬氣__________HeNeAr即學(xué)即練寫法:氧在右讀法:從右往左讀"某化某"氧化物讀寫注意事項：①非金屬氧化物中氧原子的個數(shù)必須讀；讀作"幾氧化幾某"，如CO（讀一氧化碳）②金屬氧化物中Fe3O4、MnO2的氧原子個數(shù)必須讀，其余金屬氧化物均讀氧化某。(由兩種元素組成的化合物)讀法：從右往左讀"某化某"，原子個數(shù)均不用讀寫法：金左非右(1)氧化物(2)金屬+非金屬3.讀出下列化學(xué)式的名稱：①SO3____________②P2O5______________③Al2O3__________④CO_______________⑤Na2S___________⑥CaCl2______________⑦NO2__________⑧NaCl______________⑨CuO__________⑩KCl___________三氧化硫五氧化二磷氧化鋁一氧化碳硫化鈉氯化鈣二氧化氮氯化鈉氧化銅氯化鉀即學(xué)即練4.（2）氧化物：①水_____。②一氧化碳____。③二氧化硫_____。④三氧化二鐵_______。⑤五氧化二磷______。⑥氧化鈣_____。

（3）化合物：氯化鈉______。

即學(xué)即練H2O3.化學(xué)式的意義：①表示物質(zhì)的元素組成②表示一種物質(zhì)(讀名稱)宏觀④表示物質(zhì)的1個分子③表示物質(zhì)1個分子的構(gòu)成微觀表示水由氫元素和氧元素組成表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成表示水這種物質(zhì)表示1個水分子P2O5表示五氧化二磷由氧元素和磷元素組成表示1個五氧化二磷由2個磷原子和5個氧原子構(gòu)成表示五氧化二磷這種物質(zhì)表示1個五氧化二磷分子請說出P2O5表示的含義BA.宏觀上能表示過氧化氫這種物質(zhì)B.表示過氧化氫由氫氣與氧氣組成C.表示過氧化氫由氫元素與氧元素組成D.微觀上表示1個過氧化氫分子由2個氫原子和2個氧原子構(gòu)成即學(xué)即練5.下列關(guān)于H2O2的含義描述不正確的是（

）BA.由碳和氧氣構(gòu)成B.由碳元素和氧元素組成C.1個二氧化碳分子由1個碳原子和1個氧分子構(gòu)成D.屬于混合物6.下列關(guān)于二氧化碳（CO2）的說法正確的是（

）即學(xué)即練

C圖4-20A.乙醇分子中含有3種原子B.每個乙醇分子中有9個原子核C.乙醇分子由碳、氫兩種元素構(gòu)成D.乙醇屬于純凈物，消毒用乙醇屬于混合物即學(xué)即練3.周圍數(shù)字的意義H2O1個水分子中含有2個氫原子22個水分子一、化學(xué)式Mg2+1個鎂離子帶兩個單位正電荷22個鎂離子符號H、2H、H2、2H2各有什么意義？H:①氫元素②一個氫原子2H:2個氫原子H2:①氫氣②氫氣是由氫元素組成的③一個氫分子④一個氫分子由兩個氫原子構(gòu)成2H2:2個氫分子數(shù)字+化學(xué)式:只有微觀意義，表示幾個粒子思考與討論P78.（1）用化學(xué)用語填空。①2個氧原子____。②3個水分子______。③2個鎂離子_______。

（2）寫出下列化學(xué)符號中“2”的含義。

2個氮原子1個氮分子中含有2個氮原子1個二氧化硫分子中含有2個氧原子1個鈣離子帶2個單位正電荷即學(xué)即練課題3物質(zhì)組成的表示第2課時化合價化合物都有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比。不同元素組成化合物時以什么樣的原子個數(shù)比相結(jié)合呢？思考元素的化合價與物質(zhì)的組成有怎樣的聯(lián)系？氯化鈉的形成過程回憶：NaCl鈉元素的化合價為+1氯元素的化合價為-1

NaNa＋失去1個e-

287

+17

288

+17

ClCl－得到1個e-Na＋Cl－＋1Na－1Cl2.化合價的表示方法：

在元素符號的正上方寫+或-號，后面加數(shù)值，注意1不能省略1.化合價的定義：元素在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種化學(xué)性質(zhì)。二、化合價(表示原子之間互相化合時原子得失電子的數(shù)目)NaCl+1-1H2O+1-2MgCl2+2-1例：原子最外層電子數(shù)離子符號化合價異同之處Mg2Al3Cl7O6原子結(jié)構(gòu)與元素化合價及離子符號的關(guān)系Mg2+Mg+2Al3+Al+3Cl-Cl-1O2-O-2位置不同數(shù)值相等正負(fù)相同元素的化合價一般由該元素原子的最外層電子數(shù)決定原子得失電子數(shù)=離子所帶電荷數(shù)=化合價數(shù)字H_____________________；+1O_____________________。

-2Al______________________。

+3Mg____________________；

+2氫元素的化合價為正一價氧元素的化合價為負(fù)二價鎂元素的化合價為正二價鋁元素的化合價為正三價HCl-1氯化氫中的氯元素的化合價為負(fù)一價3.化合價含義：化合物中某元素的化合價為正或負(fù)幾價例：4.化合價的規(guī)律（1）化合價有正、有負(fù)。（2）在化合物里，正、負(fù)化合價的代數(shù)和為0。+1-2H2O即：正價數(shù)+負(fù)價數(shù)=0(+1)×2+(-2)×1=0（4）金屬元素跟非金屬元素化合時,金屬元素顯正價，非金屬元素顯負(fù)價。金正非負(fù)（3）在化合物中，氫元素通常顯+1價，氧元素通常顯-2價。H2O+1-2+1-1NaCl正前負(fù)后NH3CH4-3+1-4+1H2O+1-2（7）在同一物質(zhì)里,同一元素也可顯不同的化合價。（6）在單質(zhì)里,元素的化合價為0。+5-30

0

00O2 N2H2 FeNH4NO3（5）一些元素在不同的物質(zhì)里可顯不同的化合價。

+3+2

Fe2O3 FeO氧化鐵氧化亞鐵[觀察]Ca(OH)2、NaOH、CaCO3、NH4NO3、CuSO4、(NH4)2SO4這些化合物中加橫線的部分有什么特點？5.原子團(tuán)：作為一個整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)，相當(dāng)于一個離子，也叫根,原子團(tuán)也有化合價化合物讀法氫氧化某某某銨硝酸某硫酸某碳酸某氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，讀為“某酸”。如：H2SO4硫酸亞鐵鐵亞銅銅H2SO4CaCO3AgNO3碳酸鈣氫氧化鈉

H2CO3HNO3H3PO4Fe(OH)3NH4NO3BaSO4NaOHCa(OH)2Al(OH)3HCl鹽酸硫酸硝酸碳酸磷酸氫氧化鐵氫氧化鋁氫氧化鈣硝酸銨硝酸銀硫酸鋇氯化亞鐵氯化鐵氯化亞銅氯化銅FeCl2FeCl3CuClCuCl2+2+3+1+2讀出下列化學(xué)式對應(yīng)化合物的名稱：+3一些常見元素化合價口訣鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價，三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳，銅汞二價最常見，通常氧為負(fù)二價，氯在右邊為負(fù)一，硫在右邊為負(fù)二，莫忘單質(zhì)價為零。一些常見原子團(tuán)的化合價負(fù)一硝酸氫氧根負(fù)二硫酸碳酸根負(fù)三記住磷酸根正一價的是銨根例1磷的某種氧化物中，磷為＋5價，氧為－2價，寫出這種磷的氧化物的化學(xué)式。POP2O5PO+5-2PO+5-2(1)先寫元素符號(左正右負(fù))(2)標(biāo)出各元素的化合價(標(biāo)價)(3)把化合價數(shù)值化為最簡(化簡）(4)把化簡后的數(shù)字交叉寫出（交叉）

PO+5-225化合價的應(yīng)用約簡交叉法（一）根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式(知價寫式)計算依據(jù)：化合物里，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。1.根據(jù)化合價寫出化學(xué)式。(1)已知氧元素的化合價為-2，鋁元素的化合價為+3，寫出化學(xué)式_________。(2)已知氯元素的化合價為-1，鎂元素的化合價為+2，寫出化學(xué)式_________。(3)已知碳元素的化合價為+4,氧元素的化合價為-2，寫出化學(xué)式_________。即學(xué)即練

MgCl2CO2FeSO4+3-2Fe2(SO4)3Fe2(SO4)3+3-2FeSO4注：原子團(tuán)作為一個整體，當(dāng)原子團(tuán)的個數(shù)＞1時要用括號將原子團(tuán)括起來例題2：已知:Fe為+3價,SO4為-2價,寫出它們的化學(xué)式2.含有原子團(tuán)的化合物的化學(xué)式的書寫。(1)已知Ca的化合價為+2，CO3的化合價為-2，寫出化學(xué)式____________。(2)已知Na的化合價為+1，OH的化合價為-1，寫出化學(xué)式____________。(3)已知Fe的化合價為+3，SO4的化合價為-2，寫出化學(xué)式____________。(4)已知Ca的化合價為+2，OH的化合價為-1，寫出化學(xué)式____________。CaCO3NaOHCa(OH)2Fe2(SO4)3即學(xué)即練例:試確定氯酸鉀中氯元素的化合價?！舅悸贰肯葘懗龌瘜W(xué)式KClO3設(shè)未知數(shù)解：設(shè)KClO3中Cl的化合價為X列等式(正負(fù)總價和為0)+1+X+(-2)×3=0解答X=+5（二）根據(jù)化學(xué)式確定某元素的化合價（知式寫價）：答：氯酸鉀中氯元素的化合價為+5標(biāo)常見元素的化合價KClO3+1X-2一般根據(jù)無變價元素化合價推有變價元素的化合價3.富硒食品主要以硒酸鈉（Na2SeO3）存在。在Na2SeO3中硒元素的化合價是（）A．+6 B．+4 C．+2 D．+1即學(xué)即練B4.氯元素在不同的物質(zhì)中可顯不同的化合價。下列物質(zhì)中氯元素顯+1價的是()A.Cl2 B.HCl C.NaCIO D.KCIO3C氯化鋅中鋅元素的化合價為

；區(qū)分+2標(biāo)出氯化鋅中鋅元素的化合價

。+2ZnCl2拓展：求NH4+中N的化合價NH4+χ+1+（+1）×4=0χχ=-3離子中正負(fù)化合價的代數(shù)和不為零，而是等于離子所帶的電荷數(shù)

SO42-

NH4NO3(硝酸銨)-3+5+65.標(biāo)出畫線元素的化合價即學(xué)即練MnO4-+71.標(biāo)出H2SSSO2SO3H2SO3H2SO4

中硫元素的化合價2.標(biāo)出HCl

HClOKClO3HClO4

中氯元素的化合價3.標(biāo)出NH3NONO2HNO2HNO3

中氮元素的化合價課堂檢測4.標(biāo)出MnO2KMnO4K2MnO4

中錳元素的化合價課題3物質(zhì)組成的表示第3課時物質(zhì)組成的定量認(rèn)識H2O1個水分子是由

個氫原子和

個氧原子構(gòu)成的。1個水分子的質(zhì)量＝

＋

。212個氫原子的質(zhì)量1個氧原子的質(zhì)量原子、分子質(zhì)量都很小。為了方便，原子質(zhì)量的相對大小采用相對原子質(zhì)量來表示，那么分子質(zhì)量的相對大小又采用什么來表示呢？相對分子質(zhì)量1.計算相對分子質(zhì)量例：計算O2和H2O的相對分子質(zhì)量O2的相對分子質(zhì)量=16×2=

32H2O的相對分子質(zhì)量

=1×2+16=18=(各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之和可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1O—16

1.計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（寫出計算過程）。

（5）CuSO4?5H2O_____________________________64+32+16×4+5(1×2+16)=250可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Ca—40Cl—35.5Cu—64Ba—1372.計算組成物質(zhì)各元素質(zhì)量比例：CO2中碳元素和氧元素的質(zhì)量比=____________________12：(16×2)=3：8=（各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之比可能用到的相對原子質(zhì)量：C—12O—162.計算下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16S—32

1:82:37:1:123:4:7:1（2）相同元素的原子個數(shù)要合并，不要漏掉。3.判斷C6H12O6中各元素的質(zhì)量比：m(C):m(H):m(O)=6:12:6=1:2:1（

）m(C):m(H):m(O)=(6×12):(12×1):(6×16)=6：1：8（

）（1）元素質(zhì)量比≠原子個數(shù)比Ca(OH)2NH4NO3原子個數(shù)之比=原子右下角數(shù)字之比?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12N—14O—163.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【例題】硫酸銨[(NH4)2SO4]中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果保留一位小數(shù))(14+1×4)×2+32+16×4=×100%14×2N的相對原子質(zhì)量×N的原子個數(shù)(NH4)2SO4的相對分子質(zhì)量=×100%可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1N—14O—16S—32化學(xué)式的相對分子質(zhì)量=某原子的相對原子質(zhì)量×某原子的個數(shù)×100%132=×100%14×2某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=21.2%答：硫酸銨[(NH4)2SO4]中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)21.2%

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Ca—40例題1：計算36g水中氫元素的質(zhì)量是多少？可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1

O—