101常見(jiàn)的酸和堿（第2課時(shí)）

10.1常見(jiàn)的酸和堿（第2課時(shí)）（解析版）考點(diǎn)直擊考點(diǎn)直擊典例分析＋變式訓(xùn)練典例分析＋變式訓(xùn)練考點(diǎn)4常見(jiàn)堿的特性和用途1、堿的定義：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽(yáng)離子全部是OH的化合物。2、堿的分類(lèi)：①?gòu)?qiáng)堿：KOH（NaOH（Ca(OH)2（）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）②弱堿：白色沉淀：Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Zn(OH)2、（氫氧化鋅）有色沉淀：藍(lán)色沉淀氫氧化銅））紅褐色沉淀（氫氧化鐵）③液體：NH3·H2O（氨水）3、氫氧化鈉和氫氧化鈣的特性和用途：堿氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣（Ca(OH)2）俗稱(chēng)燒堿、火堿、苛性鈉消石灰、熟石灰工業(yè)制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaO+H2O=Ca(OH)2物理性質(zhì)白色塊狀固體，具有強(qiáng)腐蝕性，如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液；易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱；氫氧化鈉固體易吸水而潮解，可做干燥劑。白色粉末狀固體較強(qiáng)腐蝕性微溶于水，溶于水時(shí)放熱不明顯，溶解度隨溫度升高而減小。鑒別通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀的為氫氧化鈣用途用于制取肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，所以可以除油污，實(shí)驗(yàn)室做某些氣體的干燥劑。做建筑材料、涂樹(shù)木上防凍傷和防蟲(chóng)卵改良酸性土壤和河流、配制波爾多液，在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)二氧化碳?！镜淅?1】下列常用來(lái)改良酸性土壤的物質(zhì)是（）A．熟石灰 B．硫酸 C．燒堿 D．食鹽【答案】A?！窘獯稹拷猓篈．熟石灰是氫氧化鈣的俗稱(chēng)，是一種堿?？捎糜谥泻退嵝酝寥栏牧纪寥?，符合題意；B．硫酸是一種常見(jiàn)的酸，不能改良酸性土壤，不合題意；C．燒堿是氫氧化鈉的俗稱(chēng)，是一種常見(jiàn)的堿，能中和酸性物質(zhì)，但其具有很強(qiáng)烈的腐蝕性，不能改良酸性土壤，不合題意；D．食鹽是氯化鈉的俗稱(chēng)，其水溶液呈中性，不能改良酸性土壤，不合題意。故選：A?！镜淅?2】氫氧化鈉是一種常見(jiàn)的堿，俗名燒堿、火堿、苛性鈉。氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液?！敬鸢浮繜龎A，火堿，苛性鈉，腐蝕性，沖洗，硼酸。?！窘獯稹拷猓簹溲趸c俗稱(chēng)燒堿、火堿、苛性鈉，具有強(qiáng)烈的腐蝕性，沾到皮膚上需要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液，故填：燒堿，火堿，苛性鈉，腐蝕性，沖洗，硼酸?！咀兪?1】氫氧化鈉的俗稱(chēng)是（）A．純堿 B．小蘇打 C．熟石灰 D．燒堿【答案】D?！窘獯稹拷猓篈．純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)，不合題意；B．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱(chēng)，不合題意；C．熟石灰是氫氧化鈣的俗稱(chēng)，不合題意；D．燒堿是氫氧化鈉的俗稱(chēng)，符合題意。故選：D?！咀兪?2】下列關(guān)于氫氧化鈉的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用 B．易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱 C．能與油污反應(yīng)，可用來(lái)去除油污 D．可用于改良酸性土壤【答案】D?！窘獯稹拷猓篈.氫氧化鈉對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用，選項(xiàng)說(shuō)法正確；B.氫氧化鈉易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱量，選項(xiàng)說(shuō)法正確；C.氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，氫氧化鈉溶液能去除油污，選項(xiàng)說(shuō)法正確；D.氫氧化鈉的價(jià)格高，且具有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以不能用氫氧化鈉來(lái)改良酸性土壤，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D?！咀兪?3】農(nóng)業(yè)上降低土壤酸性、農(nóng)藥上配制波爾多液都要用到的一種堿是Ca（OH）2（寫(xiě)化學(xué)式），用這種堿和硫酸銅溶液配制波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器，是因?yàn)镕e+CuSO4═Cu+FeSO4（寫(xiě)方程式）【答案】Ca（OH）2;Fe+CuSO4═Cu+FeSO4?！窘獯稹拷猓簹溲趸}具有堿性，可以用于改良酸性土壤，配制波爾多液時(shí)要用到氫氧化鈣和硫酸銅，硫酸銅能與鐵發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，導(dǎo)致藥效降低，故不能使用鐵制容器盛放波爾多液，故填：Ca（OH）2，F(xiàn)e+CuSO4═Cu+FeSO4．考點(diǎn)5堿的化學(xué)性質(zhì)1、堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有相同的OH。2、堿的化學(xué)性質(zhì)主要有如下四個(gè)：（1）與酸堿指示劑反應(yīng)顯色：堿溶液（四大強(qiáng)堿的溶液、氨水）能使指示劑變色；使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅。由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。（2）與某些非金屬氧化物反應(yīng)：非金屬氧化物＋堿→鹽＋水反應(yīng)發(fā)生的條件：A.堿是四大強(qiáng)堿；B.非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗(yàn)二氧化碳；石灰墻“出汗”）（3）堿+酸→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）6HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O現(xiàn)象：紅褐色固體消失，溶液變?yōu)辄S色2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色固體消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色（4）堿+鹽→新堿+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）反應(yīng)發(fā)生的條件：A.反應(yīng)物能溶于水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質(zhì)）；B.新堿是氨水；C.若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個(gè)沉淀。D.銨鹽一定能與四大強(qiáng)堿反應(yīng)。新堿是沉淀：藍(lán)色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓紅褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓新鹽是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH藍(lán)白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓波爾多液（注：波爾多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓【典例51】下列有關(guān)氫氧化鈉和氫氧化鈣的說(shuō)法中，正確的是（）A．氫氧化鈉可用于治療胃酸過(guò)多 B．它們均能于CO、CO2、SO2等氣體反應(yīng) C．均可應(yīng)用于檢驗(yàn)CO2 D．Ca（OH）2可與CuSO4溶液配制波爾多液【答案】D?！窘獯稹拷猓篈、氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能用于治療胃酸過(guò)多，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、它們均能于CO2、SO2等氣體反應(yīng)，均不能與CO反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，不能用于檢驗(yàn)CO2，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、Ca（OH）2可與CuSO4溶液配制波爾多液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D?！镜淅?2】氫氧化鈉俗名火堿、燒堿、苛性鈉，這是由于它有強(qiáng)烈的腐蝕性；氫氧化鈉固體極易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱；氫氧化鈉固體久置于空氣中，會(huì)吸收空氣中的水分而潮解，該變化屬于物理變化；還能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．所以氫氧化鈉固體必須密封保存．【答案】燒堿；苛性鈉；大量的熱；水分；潮解；物理；CO2；密封?！窘獯稹拷猓簹溲趸c俗名火堿、燒堿、苛性鈉，這是由于它有強(qiáng)烈的腐蝕性；氫氧化鈉固體極易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱；氫氧化鈉固體久置于空氣中，會(huì)吸收空氣中的水分而潮解，沒(méi)有新物質(zhì)生成，該變化屬于物理變化；還能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．所以氫氧化鈉固體必須密封保存．故答案為：燒堿；苛性鈉；大量的熱；水分；潮解；物理；CO2；密封．【變式51】向一定量NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸，有關(guān)的變化關(guān)系用下圖表示，其中正確的是（）A． B． C． D．【答案】D?！窘獯稹拷猓篈、氫氧化鋇會(huì)直接與硫酸反應(yīng)，不會(huì)出現(xiàn)開(kāi)始階段的水平，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)過(guò)程中生成的硫酸鈉還是可以導(dǎo)電的，所以導(dǎo)電性不會(huì)減小到零，故B錯(cuò)誤；C、硫酸根離子一部分轉(zhuǎn)化成的硫酸鋇沉淀，所以硫酸根離子減少，故C錯(cuò)誤；D、溶液中本來(lái)就有水，但是加入硫酸后會(huì)生成一部分水，所以水的質(zhì)量增加幅度變大，完全反應(yīng)后，再加入硫酸，水的增加幅度變小，故D正確。故選：D。【變式52】某同學(xué)總結(jié)的Ca（OH）2的化學(xué)性質(zhì)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．向澄清石灰水中加入紫色石蕊試液，試液由紫色變?yōu)樗{(lán)色 B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng) C．反應(yīng)③可用于檢驗(yàn)?zāi)撤N溫室氣體 D．甲一定是碳酸鹽【答案】D?！窘獯稹拷猓篈、澄清石灰水顯堿性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊試液，試液由紫色變?yōu)樗{(lán)色，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、反應(yīng)②是酸和氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)③可用于檢驗(yàn)?zāi)撤N溫室氣體，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、甲不一定是碳酸鹽，也可能是氯化銅、硫酸銅等鹽，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D?！咀兪?3】某同學(xué)用如圖總結(jié)NaOH的四類(lèi)化學(xué)性質(zhì)（即NaOH能夠與四類(lèi)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。（1）為驗(yàn)證性質(zhì)①，該同學(xué)將無(wú)色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液顏色由無(wú)色變成紅色；（2）性質(zhì)②的反應(yīng)為中和反應(yīng)（非基本反應(yīng)類(lèi)型），試寫(xiě)出NaOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O。（3）為了驗(yàn)證性質(zhì)③，該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是C（填序號(hào)）。A．Na2CO3B．CO2C．FeCl3D．Ba（NO3）2（4）寫(xiě)出NaOH溶液吸收CO2的化學(xué)方程式2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O?！敬鸢浮浚?）紅色；（2）中和；NaOH+HCl═NaCl+H2O；（3）C；（4）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，所以為驗(yàn)證性質(zhì)①，該同學(xué)將無(wú)色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液顏色由無(wú)色變成紅色；（2）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以性質(zhì)②的反應(yīng)為中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；（3）性質(zhì)③是氫氧化鈉和鹽的反應(yīng)，二氧化碳屬于氧化物，氫氧化鈉不會(huì)與碳酸鈉、硝酸鋇反應(yīng)，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，故選：C；（4）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。故答案為：（1）紅色；（2）中和；NaOH+HCl═NaCl+H2O；（3）C；（4）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O?？键c(diǎn)6酸堿溶液的稀釋和酸堿性測(cè)定1、酸堿溶液的稀釋?zhuān)海?）對(duì)于一般的酸堿溶液的稀釋來(lái)說(shuō)是向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的酸、堿的濃溶液加水，將其變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的稀溶液的過(guò)程；（2）對(duì)于濃硫酸來(lái)說(shuō)，稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里，可以將其簡(jiǎn)記為：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪?！比鐖D所示．

這是由于水的密度較小，把水倒進(jìn)濃硫酸時(shí)，水會(huì)浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險(xiǎn)的。2、酸堿性測(cè)定：溶液的酸堿性測(cè)定方法有很多種，最常用的是使用酸堿指示劑和pH試紙來(lái)，進(jìn)行判斷，具體判斷方法如下：（1）使用酸堿指示劑的方法：

首先，取少量的待測(cè)溶液與試管中，然后，向其中滴加幾滴紫色的石蕊試液，振蕩；如果溶液變成紅色，那么該溶液就顯酸性；如果溶液不變色，那么該溶液顯中性；如果溶液變成藍(lán)色，那么該溶液顯堿性；同理，可以向待測(cè)溶液中滴加無(wú)色的酚酞試液來(lái)測(cè)定；但是，此時(shí)只能測(cè)定出溶液的堿性（使酚酞試液變成紅色的），而不能測(cè)定出溶液的酸性或中性（因?yàn)榉犹囈涸谒嵝曰蛑行匀芤褐卸际菬o(wú)色的）。

（2）使用pH試紙的方法：

首先，用干燥的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸?。┥倭康拇郎y(cè)溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上；然后，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡做比較，即可得出待測(cè)溶液的pH；當(dāng)pH值＜7時(shí)，該溶液為酸性；當(dāng)pH值=7時(shí)，該溶液為中性；當(dāng)pH值＞7，該溶液為堿性。

另外，還可以根據(jù)酸或堿的其它的化學(xué)性質(zhì)來(lái)測(cè)定酸溶液或堿溶液的酸堿性；例如，向某溶液中插入鐵絲時(shí)，如果有氣泡冒出，那么該溶液為酸溶液等等。3、酸、堿溶液的稀釋過(guò)程中pH的變化曲線(xiàn)（1）酸稀釋過(guò)程如圖①曲線(xiàn)起點(diǎn)pH<7，可判斷是往酸溶液中加水稀釋?zhuān)虎谕崛芤褐屑铀♂專(zhuān)芤旱膒H會(huì)逐漸增大，但pH不會(huì)大于或等于7，只會(huì)隨著水量的增加無(wú)限接近7。（2）堿稀釋過(guò)程如圖①曲線(xiàn)起點(diǎn)pH＞7，可判斷是往堿溶液中加水稀釋?zhuān)虎谕鶋A溶液中加水稀釋?zhuān)芤旱膒H會(huì)逐漸減小，但pH不會(huì)小于或等于7，只會(huì)隨著水量的增加無(wú)限接近7（3）堿稀釋過(guò)程如圖①起點(diǎn)pH>7，溶液顯堿性，判斷為向堿溶液中加入酸的pH變化圖象②各點(diǎn)分析A點(diǎn).pH>7，溶質(zhì)為NaOHB點(diǎn).pH>7，堿過(guò)量，溶質(zhì)為NaOH、NaClC點(diǎn).pH＝7，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaClD點(diǎn).pH<7，酸過(guò)量，溶質(zhì)為NaCl、HCl（4）酸稀釋過(guò)程如圖①起點(diǎn)pH<7，溶液顯酸性，判斷為酸溶液中加入堿的pH變化圖象②各點(diǎn)分析A點(diǎn).pH<7，溶質(zhì)為HClB點(diǎn).pH<7，酸過(guò)量，溶質(zhì)為HCl、NaClC點(diǎn).pH＝7，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaClD點(diǎn).pH>7，堿過(guò)量，溶質(zhì)為NaCl、NaOH【典例61】下列圖象與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中，原子總數(shù)隨時(shí)間的變化 B．用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣 C．向NaOH溶液中不斷加水 D．等質(zhì)量的鐵片、鋁片分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)【答案】A?！窘獯稹拷猓篈、由質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中原子的數(shù)目不變，故選項(xiàng)圖象正確。B、用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，催化劑只能影響反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。C、加水稀釋氫氧化鈉溶液，溶液的堿性變?nèi)?，但溶液始終顯堿性，溶液的pH不可能小于或等于7，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。D、鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，反應(yīng)速率快，反應(yīng)時(shí)間短；等質(zhì)量的鐵片、鋁片分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，鋁生成氫氣的質(zhì)量比鐵多，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。故選：A?！镜淅?2】（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①燒堿NaOH；②熟石灰Ca（OH）2；③蘇打Na2CO3；（2）能明確判斷出物質(zhì)是酸性、堿性、中性的常用試劑是石蕊試液，測(cè)定物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱常用pH試紙，并對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡。【答案】（1）①NaOH；②Ca（OH）2；③Na2CO3；（2）石蕊試液；pH試紙?！窘獯稹拷猓海?）①燒堿是氫氧化鈉的俗稱(chēng)，其化學(xué)式為：NaOH；②熟石灰是氫氧化鈣的俗稱(chēng)，其化學(xué)式為：Ca（OH）2；蘇打是碳酸鈉的俗稱(chēng)，其化學(xué)式為：Na2CO3。（2）能明確判斷出物質(zhì)是酸性、堿性、中性的常用試劑是石蕊試液，測(cè)定物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱常用pH試紙，并對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡。故答案為：（1）①NaOH；②Ca（OH）2；③Na2CO3；（2）石蕊試液；pH試紙。【變式61】向盛有10mL的稀鹽酸燒杯中，加入20mL水，則溶液的酸性強(qiáng)弱變化是（）A．增強(qiáng) B．減弱 C．不變 D．無(wú)法判定【答案】B。【解答】解：加水稀釋酸，酸性減弱。所以向盛有10mL的稀鹽酸燒杯中，加入20mL水，則溶液的酸性減弱。故選：B。【變式62】某同學(xué)用月季花自制酸堿指示劑，并用于檢驗(yàn)白醋的酸堿性，部分操作如下，其中錯(cuò)誤的是（）A．研磨花瓣 B．浸取色素 C．取用白醋 D．檢驗(yàn)白醋【答案】D?！窘獯稹拷猓篈、研磨花瓣，可在研缽中進(jìn)行，圖中所示操作正確。B、將研磨后的花瓣放入燒杯中，加入水浸泡，可用玻璃棒進(jìn)行攪拌，圖中所示操作正確。C、向試管中傾倒液體藥品時(shí)，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口緊挨試管口，圖中所示操作正確。D、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯(cuò)誤。故選：D。【變式63】現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①爐具清潔劑②廁所清潔劑③洗發(fā)水④護(hù)發(fā)素⑤制作葉脈書(shū)簽的浸泡液⑥蘋(píng)果汁。請(qǐng)從中選出符合下列要求的物質(zhì)，用序號(hào)填空。呈酸性的是②④⑥呈堿性的是①③⑤【答案】②④⑥；①③⑤?！窘獯稹拷猓孩贍t具清潔劑顯堿性；②廁所清潔劑顯酸性；③洗發(fā)水顯堿性；④護(hù)發(fā)素顯酸性；⑤制作葉脈書(shū)簽的浸泡液顯堿性；⑥蘋(píng)果汁顯酸性。故答案為：②④⑥；①③⑤。課堂鞏固訓(xùn)練課堂鞏固訓(xùn)練一、選擇題。1．（2021秋?杭州期末）下列關(guān)于Ca（OH）2的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A．微溶于水，水溶液呈堿性，能使無(wú)色酚酞變紅 B．能與酸反應(yīng)，可用于降低土壤的酸性 C．可與CuSO4溶液按一定比例混合配制波爾多液，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．其澄清溶液可用來(lái)檢驗(yàn)CO2，與CO2反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加【答案】D。【解答】解：A、氫氧化鈣微溶于水，水溶液呈堿性，能使無(wú)色酚酞變紅，說(shuō)法正確；B、氫氧化鈣能與酸反應(yīng)，可用于降低土壤的酸性，說(shuō)法正確；C、氫氧化鈣可與CuSO4溶液按一定比例混合配制波爾多液，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，說(shuō)法正確；D、氫氧化鈣的澄清溶液可用來(lái)檢驗(yàn)CO2，與CO2反應(yīng)后產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：D。2．（2021?福建）下列物質(zhì)的性質(zhì)與其用途不匹配的是（）A．石墨質(zhì)軟﹣﹣用作電池的電極材料 B．不銹鋼耐腐蝕﹣﹣制造醫(yī)療器械 C．熟石灰顯堿性﹣﹣用來(lái)改良酸性土壤 D．干冰易升華﹣﹣用于人工降雨【答案】A?！窘獯稹拷猓篈．石墨具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，所以石墨可用作電池的電極材料，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B．不銹鋼耐腐蝕，所以可用于制造醫(yī)療器械，選項(xiàng)說(shuō)法正確；C．熟石灰顯堿性，能與土壤中的酸性物質(zhì)反應(yīng)，所以可用來(lái)改良酸性土壤，選項(xiàng)說(shuō)法正確；D．干冰易升華，會(huì)吸收大量的熱，可用于人工降雨，選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：A。3．（2021秋?椒江區(qū)期末）小強(qiáng)同學(xué)為了區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清的石灰水，設(shè)計(jì)了如圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案，其中能達(dá)到目的的是（）A．B．C．D．【答案】D?！窘獯稹拷猓篈、向氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，都無(wú)明顯現(xiàn)象，該選項(xiàng)不能達(dá)到目；B、向氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液中滴加氯化銅溶液時(shí)，都產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該選項(xiàng)不能達(dá)到目；C、向氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液中滴加石蕊試液時(shí)，石蕊試液都變藍(lán)色，該選項(xiàng)不能達(dá)到目；D、向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，向氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳時(shí)，溶液變渾濁，該選項(xiàng)能達(dá)到目的。故選：D。4．（2022?昭陽(yáng)區(qū)模擬）實(shí)驗(yàn)小組用傳感器研究等量水或NaOH溶液分別吸收CO2的效果，實(shí)驗(yàn)裝置及測(cè)定結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 B．曲線(xiàn)①是CO2能溶于水的結(jié)果 C．對(duì)比曲線(xiàn)①和②，可說(shuō)明CO2能與NaOH反應(yīng) D．若選用等量飽和石灰水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其曲線(xiàn)在①和②之間【答案】B?！窘獯稹拷猓篈、對(duì)比曲線(xiàn)①和②，可說(shuō)明CO2能與NaOH反應(yīng)，這是因?yàn)闅溲趸c溶液的吸收效果更好，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、二氧化碳能溶于水，能和水反應(yīng)生成碳酸，曲線(xiàn)①是CO2溶解和CO2與水反應(yīng)的綜合結(jié)果，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、對(duì)比曲線(xiàn)①和②，可說(shuō)明CO2能與NaOH反應(yīng)，這是因?yàn)闅溲趸c溶液的吸收效果更好，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、若選用等量飽和石灰水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，氫氧化鈣溶液吸收效果比水好，比氫氧化鈉溶液差，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，其曲線(xiàn)在①的下方、在曲線(xiàn)②的上方，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：B。5．（2021?羅湖區(qū)校級(jí)模擬）下列實(shí)驗(yàn)所對(duì)應(yīng)的四個(gè)圖象中，不正確的是（）A．向NaOH溶液滴加足量的水B．將一定質(zhì)量硝酸鉀和飽和溶液升高溫度C．加熱KClO3、MnO2混合物D．完全相同的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣A．A B．B C．C D．D【答案】A?！窘獯稹拷猓篈、NaOH溶于水放出熱量，隨著水量的增加，NaOH溶液的溫度應(yīng)該是升高，故本選項(xiàng)正確。B、硝酸鉀的溶解度隨著溫度是升高而增加，則將一定質(zhì)量硝酸鉀和飽和溶液升高溫度，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故本選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、加熱KClO3，MnO2混合物，有氧氣生成，故Mn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，一直到反應(yīng)完畢，Mn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，故本選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、加入催化劑只改變反應(yīng)速率而不改變氧氣的質(zhì)量，故本選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。6．（2021?泰安一模）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以判斷其溶液一定呈酸性的是（）A．滴加酚酞試液顯無(wú)色的溶液 B．滴加石蕊試液顯藍(lán)色的溶液 C．能夠與堿發(fā)生反應(yīng)的溶液 D．常溫下，pH＜7的溶液【答案】D?！窘獯稹拷猓篈、滴加酚酞試液顯無(wú)色的溶液，可能顯酸性或中性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、滴加石蕊試液顯藍(lán)色的溶液，顯堿性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、能夠與堿發(fā)生反應(yīng)的溶液，可能顯酸性，也可能是顯中性的鹽溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、常溫下，pH＜7的溶液，一定顯酸性，故選項(xiàng)正確。故選：D。二、填空題。7．（2021?張家界）現(xiàn)有①干冰、②金剛石、③一氧化碳、④氫氧化鋁四種物質(zhì)．請(qǐng)你從這四種物質(zhì)中，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按下列要求填空（填序號(hào)）．（1）可用于治療胃酸過(guò)多的是④．（2）與血紅蛋白結(jié)合能力強(qiáng)，能導(dǎo)致人體中毒的是③．（3）玻璃刀頭上鑲嵌的是②．（4）可用于人工降雨的是①．【答案】（1）④；（2）③；（3）②；（4）①。【解答】解：（1）氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)，可以用于治療胃酸過(guò)多，故填：④；（2）一氧化碳與血紅蛋白結(jié)合能力強(qiáng)，能導(dǎo)致人體中毒，故填：③；（3）金剛石的硬度大，可以用于鑲嵌在玻璃刀頭上切割玻璃，故填：②；（4）干冰升華吸熱能使周?chē)臏囟冉档?，可以用于人工降雨，故填：①?．（2021?右江區(qū)二模）生活中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，請(qǐng)按照要求填空：（1）打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)。（2）用洗滌劑清洗油污，是利用了洗滌劑的乳化作用。（3）制糖工業(yè)利用活性炭來(lái)脫色制白糖，是因?yàn)榛钚蕴烤哂形阶饔?。?）實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸做干燥劑，是因?yàn)闈饬蛩峋哂形?。?）氫氧化鈉、氫氧化鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們的溶液中都含有氫氧根離子?！敬鸢浮浚?）壓強(qiáng)；（2）乳化；（3）吸附；（4）吸水；（5）氫氧根離子?！窘獯稹拷猓海?）打開(kāi)瓶蓋，壓強(qiáng)減小，二氧化碳溶解度降低，汽水會(huì)自動(dòng)噴出，說(shuō)明氣體的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)；故填：壓強(qiáng)；（2）洗滌劑中含有乳化劑，可以將大的油滴變成成千上萬(wàn)個(gè)小液滴，均有的分散在水中，形成相對(duì)穩(wěn)定的乳濁液，利用了洗滌劑乳化的作用；故填：乳化；（3）活性炭可以吸附色素和異味，工業(yè)上利用其脫色制白糖；故填：吸附；（4）濃硫酸具有吸水性，常用作實(shí)驗(yàn)室干燥劑；故填：吸水；（5）氫氧化鈉、氫氧化鈣中都含有氫氧根離子，導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)相似；故填：氫氧根離子。9．（2021?鄒城市四模）2003年12月重慶市發(fā)生了一起“天然氣”特大井噴事故，造成嚴(yán)重的損失，其中使人中毒死亡的氣體主要是硫化氫（H2S）．硫化氫能溶于水，其水溶液顯酸性，在空氣中燃燒生成二氧化硫和水．根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（1）硫化氫水溶液的酸性可用紫色石蕊試液（填一種試劑）檢驗(yàn)；．（2）硫化氫在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O；（3）實(shí)驗(yàn)室制取H2S氣體時(shí)，尾氣可用氫氧化鈉溶液處理，請(qǐng)寫(xiě)出此種尾氣處理的化學(xué)反應(yīng)方程式：H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O．（4）尾氣能否采用燃燒的方法進(jìn)行處理？不能（填“能”或“不能”），理由是燃燒產(chǎn)生SO2污染空氣．【答案】（1）紫色石蕊試液（或pH試紙、Mg、Al、Zn等）；（2）2H2S+3O22SO2+2H2O；（3）H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O；（4）不能燃燒產(chǎn)生SO2污染空氣?！窘獯稹拷猓海?）硫化氫能溶于水，其水溶液顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，可用紫色石蕊試液檢驗(yàn)；也可用pH試紙；或者根據(jù)活潑金屬能置換酸中的氫選用活潑金屬檢驗(yàn)；（2）硫化氫在空氣中燃燒，生成二氧化硫和水，化學(xué)方程式為、2H2S+3O22SO2+2H2O；（3）硫化氫能溶于水，且水溶液呈酸性，選用水或石灰水等其他堿性溶液來(lái)吸收硫化氫；硫化氫能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉和水，化學(xué)方程式為H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O．（4）（4）硫化氫燃燒生成二氧化硫，污染空氣，不能用燃燒的方法處理硫化氫氣體．故答案為：（1）紫色石蕊試液（或pH試紙、Mg、Al、Zn等）；（2）2H2S+3O22SO2+2H2O；（3）H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O；（4）不能燃燒產(chǎn)生SO2污染空氣．10．（2021秋?薩爾圖區(qū)校級(jí)月考）某廠廢水中含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的H2SO4，需中和后才能排放．某興趣小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論，提出了兩種中和方案，所用試劑的價(jià)格如下：中和試劑氫氧化鈉氫氧化鈣價(jià)格/（元?噸﹣1）800450（1）請(qǐng)從經(jīng)濟(jì)與產(chǎn)物角度說(shuō)明選擇氫氧化鈣的理由：①中和等量H2SO4時(shí)所用Ca（OH）2更少，費(fèi)用更低；②用Ca（OH）2中和H2SO4產(chǎn)物為微溶的CaSO4，在水體中殘留較少．（2）有同學(xué)建議用氨水進(jìn)行中和，可以回收一種化肥，其化學(xué)式為（NH4）2SO4．該廢水還會(huì)引起的環(huán)境問(wèn)題是C（選填編號(hào)）．A．重金屬污染B．有毒物質(zhì)污染C．富營(yíng)養(yǎng)化污染D．懸浮物污染．【答案】（1）①中和等量H2SO4時(shí)所用Ca（OH）2更少，費(fèi)用更低；②用Ca（OH）2中和H2SO4產(chǎn)物為微溶的CaSO4，在水體中殘留較少；（2）（NH4）2SO4；C?！窘獯稹拷猓海?）H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O98809874根據(jù)上述化學(xué)方程式可以判斷消耗等質(zhì)量的硫酸需要的氫氧化鈣的質(zhì)量更少，同時(shí)反應(yīng)生成了微溶于水的硫酸鈣，結(jié)合表格中可以知道等量的氫氧化鈣價(jià)錢(qián)更低，氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成了微溶于水的硫酸鈣，在水中的殘留更少；（2）氨水和硫酸反應(yīng)能夠生成硫酸銨，但是硫酸銨會(huì)溶于水，而難以全部回收，從而使水體富營(yíng)養(yǎng)化，分析所給的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)C是正確的，故選C．故答案為：（1）①中和等量H2SO4時(shí)所用Ca（OH）2更少，費(fèi)用更低；②用Ca（OH）2中和H2SO4產(chǎn)物為微溶的CaSO4，在水體中殘留較少；（2）（NH4）2SO4；C．三、解答題。11．（2021?鎮(zhèn)江模擬）A～G表示初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已略去），其中A為金屬氧化物，E、F為金屬單質(zhì)，且F為紫紅色，化學(xué)反應(yīng)②和③的基本反應(yīng)類(lèi)型相同。請(qǐng)按要求填空：（1）物質(zhì)C的化學(xué)式為H2O。（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的一個(gè)化學(xué)方程式Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。（3）反應(yīng)③的基本反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)。（4）E、F和氫由強(qiáng)到弱的金屬活動(dòng)性順序?yàn)镋HF。【答案】（1）H2O；（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（3）置換反應(yīng)；（4）EHF?！窘獯稹拷猓海?）A～G表示初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，A為金屬氧化物，E、F