江西省南昌市第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題

南昌一中2023—2024學(xué)年度下學(xué)期高一期中考試化學(xué)試卷考試范圍：必修二第五章至第七章第一節(jié)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1、《厲害了，我的國(guó)》展示了中國(guó)探索太空，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們都與化學(xué)有著密切的聯(lián)系。下列說法正確的是（）A．5G搭載的芯片主要成分是硅B．“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽C．“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中涉及的焰色反應(yīng)是化學(xué)變化D．碳納米材料是一類有機(jī)高分子材料，主要包括富勒烯、碳納米管和石墨烯等2、在2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)=0.7mol·L－1·s－1 B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1C．v(C)=0.8mol·L－1·s－1 D．v(D)=60mol·L－1·min－13、下列化學(xué)用語或描述正確的是（）A．甲烷分子的空間填充模型： B．乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．正丁烷和異丁烷互為同系物 D．戊烷的同分異構(gòu)體有3種4、下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A．向BaCl2溶液中通入SO2氣體：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+B．Cu和濃HNO3反應(yīng)生成NO2氣體：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OC．Ba(OH)2溶液中通入過量CO2：OH－+CO2=HCO3－D．向氯化銨的溶液中加入熱的濃NaOH：NH4++OH－△NH3↑+H2O5、氫氣是非常有前途的新型能源，氫能開發(fā)中的一個(gè)重要問題就是如何制取氫氣。以下研究方向你認(rèn)為不可行的是（）A．建設(shè)水電站，用電力分解水制取氫氣B．設(shè)法將太陽(yáng)光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C．尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣D．尋找特殊的化學(xué)物質(zhì)作催化劑，用于分解水制取氫氣6、有關(guān)有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．碳原子最外層有4個(gè)電子，每個(gè)碳原子形成4個(gè)價(jià)鍵B．碳原子間只能形成碳鏈，不能形成碳環(huán)C．在CH4分子中，四個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵的長(zhǎng)度和強(qiáng)度均相同D．在正丁烷分子中，4個(gè)碳原子形成的碳鏈為鋸齒形，不為直線形7、對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，下列敘述正確的是（）A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大B．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molHe，化學(xué)反應(yīng)速率不變C．保持容器容積不變，向其中加入1molHe，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)=5v逆(NO)8、下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是（）A．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變B．2NO2(g)N2O4(g)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變C．CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3：19、某課外興趣小組利用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(反應(yīng)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)，設(shè)計(jì)了如表系列實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是（）實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度(℃)Na2S2O3濃度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL12010.00.1010.00.500240V10.10V20.50V3320V40.104.00.50V5A．設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的基本原理為控制變量法B．實(shí)驗(yàn)1和2可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．若用實(shí)驗(yàn)1和3探究稀硫酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則需V4=10.0，V5=0D．將水更換為Na2SO4溶液，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響10、氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．燃燒時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B．?dāng)嚅_1mol氫氧鍵吸收930kJ的能量C．相同條件下，1mol氫原子的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1＜E2D．該反應(yīng)生成1mol水蒸氣時(shí)放出能量245kJ11、某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說法正確的是（）A．固體1的主要成分為CaCO3、CaSO3B．X可以是空氣，且需過量C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD．處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為NH4+＋5NO2－＋4H＋6NO↑＋4H2O12、在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，HCl、O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．t1時(shí)，容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大B．t2時(shí)，v正=v逆C．t3時(shí)，升高溫度平衡狀態(tài)不會(huì)發(fā)生改變D．t3時(shí)，容器中c(Cl2)=0.4mol·L－1A．X的分子式為C4H10B．X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3或(CH3)2CHCH3C．將X通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色D．X與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，可能生成2種一氯代物14、紙電池為輕型、高效的新型能源存儲(chǔ)帶來希望之光。一種堿性紙電池如圖所示，薄層紙片的兩面分別附著鋅和二氧化錳，電池總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．薄層紙片的作用為載體和傳導(dǎo)體B．該新型電池工作時(shí)，電子由MnO2沿內(nèi)電路流回ZnC．MnO2為正極材料，電極反應(yīng)式為MnO2+e－+H2O=MnO(OH)+OH－D．每轉(zhuǎn)移1mol電子，負(fù)極材料質(zhì)量增加17g二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15、（11分）硅及其化合物在現(xiàn)代高科技材料中占有重要位置，廣泛應(yīng)用于航空航天測(cè)控、光纖通訊等領(lǐng)域。（1）實(shí)驗(yàn)室盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，請(qǐng)用離子方程式解釋原因。（2）高鐵上的信息傳輸系統(tǒng)使用了光導(dǎo)纖維，其主要成分是(填化學(xué)式，下同)。（3）“玉兔號(hào)”月球車帆板太陽(yáng)能電池的材料是。（4）氮化硅是一種性能優(yōu)異的無機(jī)非金屬材料，它的熔點(diǎn)高，硬度大，電絕緣性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但生產(chǎn)成本較高。根據(jù)以上描述，推測(cè)氮化硅可能有哪些用途：(填字母)。a．制作坩堝b．用作建筑陶瓷c．制作耐高溫軸承d．制作切削刀具（5）如圖所示流程是工業(yè)上制取純硅的一種方法。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式。16、（15分）氮元素形成的化合物種類十分豐富。請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問題：（1）在氨合成塔中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，N2是(填“氧化劑”或“還原劑”)。（2）N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3。①?gòu)蘑诘舰凼沁^程(填“吸熱”或“放熱”)②已知H—H、N≡N、N—H的鍵能（斷開1mol化學(xué)鍵所需要的能量）分別為436kJ/mol、945kJ/mol、391kJ/mol，合成2molNH3(填“吸收”或“放出”)kJ的熱量。（3）寫出氧化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）“吸收塔”尾部會(huì)有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對(duì)環(huán)境的破壞作用，目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)有18mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，則生成N2的物質(zhì)的量為mol。（5）某實(shí)驗(yàn)小組用足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.12LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所得氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入2mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是mL。17、（12分）甲醇(CH3OH)的合成與應(yīng)用具有廣闊的發(fā)展前景。（1）工業(yè)上可以通過CO2(g)與H2(g)反應(yīng)制備CH3OH(g)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)①保持溫度不變，向2L恒容密閉容器中充入2molCO2和6molH2，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(填字母)。a．c(CH3OH)=c(H2O)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．3v逆(H2)=v正(CH3OH)②在2L恒容密閉容器中，反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時(shí)間CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)0min2605min115min1.520min1.50～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為，c(CO2):c(CH3OH)=。（2）“甲醇—氧氣”燃料電池裝置示意圖如圖所示。二氧化碳甲醇二氧化碳甲醇①通入甲醇的電極是燃料電池的極(填“正”或“負(fù)”)。②該燃料電池的正極反應(yīng)式為。18、（20分）某學(xué)習(xí)小組根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定銅元素相對(duì)原子質(zhì)量Ar(Cu)（近似值）。甲同學(xué)模擬合成氨工業(yè)制備氨氣，反應(yīng)前先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO)，反應(yīng)完全后測(cè)定生成物水的質(zhì)量m(H2O)，由此計(jì)算Ar(Cu)。裝置圖如下：已知：實(shí)驗(yàn)室用亞硝酸鹽和銨鹽的混合濃溶液共熱制備N2，化學(xué)反應(yīng)方程式為NaNO2+NH4ClΔN2↑+NaCl+2H2O。請(qǐng)回答下列問題：（1）C裝置應(yīng)選用（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。（2）裝置B的作用是：①使氣體混合均勻；②；③。（3）氨氣還原熾熱氧化銅（產(chǎn)物之一為空氣中含量最多的氣體）化學(xué)方程式為。（4）干燥管F中盛放的干燥劑為______（填字母代號(hào)）。A．五氧化二磷B．無水CuSO4C．堿石灰D．無水CaCl2（5）G裝置的作用是①；②。若沒有G裝置，測(cè)得結(jié)果Ar(Cu)（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（6）乙同學(xué)認(rèn)為上述裝置操作麻煩，對(duì)原裝置改進(jìn)，新裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)前將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置C）稱重，記為m1g。將氧化銅裝入石英玻璃管中，再次將裝置C稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通入NH3，充分反應(yīng)直至C恒重，記為m3g。①A中的固體可為（填化學(xué)式）②根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算銅元素相對(duì)原子質(zhì)量Ar(Cu)=（用含有m1、m2、m3的式子表示）。南昌一中2023—2024學(xué)年度下學(xué)期高一期中考試化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。15ABDAC610BDDCD1114CACB二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15、（11分，除注明外每空2分）（1）SiO2+2OH－=SiO32－+H2O（2）SiO2（3）Si（4）acd（3分）（5）SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(2073～2273K))Si＋2CO↑16、（15分，除注明外每空2分）（1）氧化劑（2）①吸熱②放出93（3）4NH3＋5O2eq