2018高考化學(xué)三月（二輪）課外自練（18）及答案

2018高考化學(xué)三月（二輪）課外自練（18）及答案一、選擇題1．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．溴水中有平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施C．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)D．對CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)平衡體系增大壓強可使顏色變深解析：溴水中有平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO加入AgNO3溶液后，生成AgBr沉淀，溴離子濃度降低，平衡向右移動，溴的濃度降低，溶液顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；對N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于氨的產(chǎn)率提高，可以用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；對2SO2＋O22SO3，正反應(yīng)方向是體積減小的方向，加壓，平衡正向移動，有利于合成SO3，可以用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；對CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)平衡體系增大壓強，平衡不移動，二氧化氮的濃度增大，顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，故D符合題意。答案：D2．高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K＝eq\f(cCO·cH2O,cCO2·cH2)，恒容時，溫度升高，H2的濃度減小。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強，H2的濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2Oeq\o(,\s\up12(催化劑),\s\do10(高溫))CO2＋H2解析：由平衡常數(shù)的表達式可確定該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(g)＋H2(g)eq\o(,\s\up12(催化劑),\s\do10(高溫))CO(g)＋H2O(g)，D項錯誤；在恒容時，溫度升高，H2濃度減小，說明升高溫度時化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變?yōu)檎?，A項正確；在恒溫且體積不變時，增大壓強，H2濃度可能增大或不變，B項錯誤；若溫度升高，正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率均增大，只是增大的程度不同，C項錯誤。答案：A3．已知t℃時，水的離子積為KW，該溫度下，將amol·L－1氨水溶液和bmol·L－1HCl溶液等體積混合，下列判斷一定正確的是()A．若c(OH－)＝eq\r(KW)mol·L－1，則混合液一定呈中性B．若a>b，則混合液中的c(NHeq\o\al(＋,4))大于c(Cl－)C．若溶液呈酸性，則a<bD．混合液中c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)解析：a>b時，溶液可能呈酸性、中性或堿性，c(NHeq\o\al(＋,4))可能小于、等于或大于c(Cl－)，B不正確；當(dāng)a＝b時，氨水和HCl恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，因水解該溶液呈酸性，C不正確；只有a＝b時，混合液中c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)才成立，D不正確。答案：A4．對某無色溶液分別進行下列操作，所得現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()A．加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3＋B．加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl－C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)解析：若原溶液中存在Mg2＋，加入氨水也生成白色沉淀，A項錯誤；Ag2CO3也是白色沉淀，B項錯誤；選項C不能排除Cl－與Ag＋生成AgCl白色沉淀的情況，C項錯誤。答案：D5．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是()A．2,2,3,3－四甲基丁烷B．2,3,4－三甲基戊烷C．3,4－二甲基己烷D．2,5－二甲基己烷解析：核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰說明分子中存在三種不同的氫原子，A項，2,2,3,3－四甲基丁烷分子中只存在1種氫原子；B項，2,3,4－三甲基戊烷分子中存在4種氫原子；C項，3,4－二甲基己烷分子中存在4種氫原子；D項，2,5－二甲基己烷分子中存在3種氫原子。答案：D二、非選擇題1．下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃，反應(yīng)達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨總壓強的變化曲線。列出R點平衡常數(shù)的計算式Kp＝________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。不要求計算結(jié)果)答案eq\f(35×\f(1,5)2,35×\f(1,5)35×\f(3,5)3)解析R點總壓強為35MPa，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為20%，N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)起始物質(zhì)的量/mol5150變化物質(zhì)的量/moln3n2n平衡物質(zhì)的量/mol5－n15－3n2nNH3的物質(zhì)的量分數(shù)為20%＝eq\f(2n,20－2n)×100%，解得：n＝eq\f(5,3)，則N2的物質(zhì)的量分數(shù)為eq\f(5－n,20－2n)×100%＝eq\f(1,5)，H2的物質(zhì)的量分數(shù)為1－eq\f(1,5)－eq\f(1,5)＝eq\f(3,5)，R點平衡常數(shù)的計算式Kp＝eq\f(35×\f(1,5)2,35×\f(1,5)35×\f(3,5)3)。2．(1)一瓶無色氣體，可能含有CH4和CH2=CH2或其中的一種，與一瓶Cl2混合后光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴。①由上述實驗現(xiàn)象推斷出該混合氣體中一定含有CH4，你認為是否正確，為什么？_________________________________________________________________________________________________。②上述實驗可能涉及的反應(yīng)類型有____________________________________________。(2)某烴A的球棍模型如圖所示，其分子式為：________，A的一氯代物有________種；A有多種同分異構(gòu)體，寫出其中一氯代物只有一種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。(3)含有的化合物與CH2=CH2一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物。廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH2=CH—Cl聚合而成的，其化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________________________________________。(4)為了證明液溴與苯發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)，有如上圖所示裝置，則B中盛有的物質(zhì)是______(選填：A.水B．NaOH溶液C．CCl4D．NaI溶液)，其作用為________________。C中的現(xiàn)象為________，若用紫色石蕊試液替代AgNO3溶液，則現(xiàn)象為________________。苯與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。解析：(2)由球棍模型可知烴A的分子式為C8H18，結(jié)構(gòu)中有4種不同環(huán)境的氫原子，所以A的一氯代物有4種；一氯代物只有一種，說明氫原子所處的環(huán)境相同，(CH3)3CC(CH3)3符合題意。(3)CH2=CH—Cl發(fā)生加聚反應(yīng)生成。(4)苯與液溴在FeBr3催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成與HBr，該反應(yīng)放熱，揮發(fā)出苯與溴蒸氣，為防止溴蒸氣干擾HBr的檢驗，需用CCl4吸收除去。