湖北省孝感市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

湖北省孝感市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．詩人陸游的筆記中記載“書燈勿用銅盞，想瓷盞最省油，蜀中有夾瓷盞……可省油之半。一端作小竅，注清冷水于其中，每夕一易之”，夾瓷盞被稱為省油燈，用棉繩做炷(燈芯)上層盞盛油，下層盞盛水。其結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列說法錯誤的是（）A．省油燈中的可燃物有兩種B．注清冷水于其中，每夕一易之，使用過程中水和油一起燃燒而減少C．省油燈的原理是水吸收熱量減少了油的揮發(fā)D．燈盞中的油是油脂2．下列說法中錯誤的是（）A．降低溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率減小，主要原因是降低了反應(yīng)物中活化分子的百分數(shù)B．減小反應(yīng)物濃度，可降低單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)減少C．對反應(yīng)Fe+2HCl=FeClD．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，雖然在反應(yīng)過程中參與反應(yīng)，但反應(yīng)前后的質(zhì)量不變3．已知煤轉(zhuǎn)化成水煤氣及其燃燒過程的能量變化如圖，下列說法錯誤的是（）A．由△H3可知，該步反應(yīng)的反應(yīng)物鍵能總和小于生成物的鍵能總和B．△H1-△H2+△H3=0C．△H1＜△H2D．若用C（s）和H2O（l）轉(zhuǎn)化為H2（g）和CO（g），則△H2變大4．白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P：akJ?moA．(6a+5d-4c-12b)kJ?mol?1 C．-(4c+12b-4a-5d)kJ?mol?1 5．可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)?pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下圖：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是（）A．②④⑤⑦ B．①④⑥⑧ C．②③⑤⑧ D．①③⑥⑦6．火電廠利用燃煤發(fā)電，煤燃燒中的熱化學(xué)方程式有：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/molCO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH2C(s)+12O2(g)=CO(g)ΔH3下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A．CO的燃燒熱為283kJ/molB．二氧化碳分解為一氧化碳和氧氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．ΔH3=ΔH2-ΔH1=110.5kJ/molD．ΔH3=ΔH1-ΔH2=-110.5kJ/mol7．“人工固氮”對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)至關(guān)重要。在常溫、常壓和光照條件下，N2在某種催化劑表面與水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)?H，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．該反應(yīng)的焓變?H<0B．升高溫度，活化分子數(shù)目增多C．反應(yīng)Ⅰ的活化能大，活化分子數(shù)目多D．反應(yīng)Ⅱ的轉(zhuǎn)化率比反應(yīng)Ⅰ的轉(zhuǎn)化率高8．有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述正確的是（）A．稀醋酸與0.1mol?L?1B．在101kPa下H2(g)的燃燒熱為285.8kJ?moC．已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.D．已知9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6gFeS(s)時放出19.12kJ熱量，則Fe(s)+S(s)=FeS(s)9．關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡：H2(g)+IA．恒溫恒容，充入He，壓強增大，v(正)增大B．恒溫恒容，充入H2C．加壓，v(正)、v(逆)不變，平衡不移動D．升溫，v(正)減小，v(逆)增大，平衡左移10．對于反應(yīng)2N第一步N2第二步NO第三步NO+NO其中可近似認為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述錯誤的是（）A．v(第一步的逆反應(yīng))＞v(第二步反應(yīng))B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NC．第二步中NO2與D．第三步反應(yīng)活化能比第二步的低11．在2L恒容密閉容器中投入2molCO和1molO2。進行反應(yīng)：A．化學(xué)平衡常數(shù)：K(d)>K(c)>K(b)B．a(chǎn)點，vC．d點v正(CO)D．50℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=16012．下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（）A．二氧化碳的水溶液有微弱的導(dǎo)電性，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)B．在電流的作用下，氯化鈉在溶液中能完全電離成鈉離子和氯離子C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)D．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強13．在一密閉容器中加入2molSO2和1molO2一定量的催化劑(所占體積忽略不計)發(fā)生反應(yīng)A．若容器容積不變，則反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系如圖1B．若容器容積和溫度不變，平衡后再充入SO2和O2C．若容器壓強和溫度不變，平衡后t0時刻充入SD．若容器壓強和溫度不變，平衡后再充入一定量的SO3，達新平衡后14．1，3—丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進攻1，3—丁二烯生成碳正離子；第二步Br-進攻碳正離子完成1，2—加成或1，4—加成。反應(yīng)進程中的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物更穩(wěn)定B．1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．適當(dāng)升高反應(yīng)溫度，可能有利于1，4-加成的進行D．選擇合適的催化劑加入，可使1，2-加成的焓變小于1，4-加成15．常溫下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol?LA．若a點pH=4，且c(Cl-B．若x=100，則b點對應(yīng)的溶液中：c(OHC．若y=200，則c點對應(yīng)溶液中：c(NaClO)=2mol?D．b～c段，隨NaOH溶液的滴入，c(HClO)c(Cl二、實驗題16．（1）Ⅰ．利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.②用另一量筒量取50mL0.③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：實驗過程中用到只量筒，只溫度計，測定一組數(shù)據(jù)需要測定次溫度。（2）經(jīng)測定中和熱ΔH=-57.3kJ?mol向1L0.5mol?L?1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸，②稀鹽酸，③濃硫酸，恰好完全反應(yīng)時對應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH1A．ΔH1C．ΔH1（3）Ⅱ．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。a、b、c三點CH3COOH（4）a、b、c三點溶液用1mol?L?1NaOH三、綜合題17．甲烷以天然氣和可燃冰兩種主要形式存在于地球上，儲量巨大，充分利用甲烷對人類的未來發(fā)展具有重要意義。（1）利用CH4、已知：CH4CH4則：①過程Ⅱ中第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②只有過程Ⅰ投料比n(CH4③該技術(shù)總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（2）乙炔(CH≡CH)是重要的化工原料。工業(yè)上可用甲烷裂解法制取乙炔，反應(yīng)為：2CH4(g)?①1725℃時，向恒容密閉容器中充入CH4，達到平衡時CH4生成②1725℃時，若圖中H2的lgP=5，則反應(yīng)2CH4(g)?C③根據(jù)圖判斷，2CH4(g)?C2H（3）工業(yè)上用甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下制得合成氣(CO、H2)，發(fā)生反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+318．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72?，易被人體吸收累積而導(dǎo)致肝癌。處理工業(yè)含鉻廢水的方法通常是將Cr2O72?轉(zhuǎn)化為Cr3+，再將Cr（1）Cr3+在強堿中可被雙氧水氧化為CrO（2）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為①由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-②據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)。③初始濃度為2mol?L-1的Na2CrO419．已知25℃時，五種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CHHClOHCOOHHK14312K51請回答下列問題：（1）等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、H2CO3、HCOOH、HClO、H2SO3溶液中，c(H+)（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。CH3COOH+NHClO+Na2C（3）體積均為10mL、濃度均為0.2mol?L?1的上述五種酸溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中溶液

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．省油燈中油和作燈芯的棉繩都是可燃物，故A不符合題意；B．水不能燃燒，故B符合題意；C．省油燈的原理是油在燃燒過程中放出熱量部分被水吸收，使得上層油的溫度降低，減少其揮發(fā)，從而達到省油的作用，故C不符合題意；D．中國古代的油燈用的是動物油脂和植物油，均屬于油脂，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、油和纖維都是可燃物；

B、水不能燃燒；

C、水吸收熱量，減少油的損耗；

D、油屬于油脂，汽油、煤油則屬于烴。2．【答案】B【解析】【解答】A．降低溫度分子能量降低，導(dǎo)致活化分子百分數(shù)減小，有效碰撞次數(shù)減少，反應(yīng)速率減小，故A不符合題意；B．減小反應(yīng)物濃度，可減少單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，活化分子百分數(shù)不變，故B符合題意；C．該反應(yīng)在溶液中進行，增大壓強對反應(yīng)速率無影響，故C不符合題意；D．催化劑通過參與反應(yīng)改變反應(yīng)過程降低反應(yīng)活化能從而加快反應(yīng)速率，其反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、降低溫度，可以使活化分子百分數(shù)、活化分子數(shù)目降低；

B、濃度改變單位體積活化分子數(shù)目；

C、溶液、固體不受壓強影響；

D、催化劑只改變反應(yīng)活化能。3．【答案】B【解析】【解答】A．燃燒為放熱反應(yīng)，△H3＜0，焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則由△H3可知，該步反應(yīng)的反應(yīng)物鍵能總和小于生成物的鍵能總和，故A不符合題意；B．由蓋斯定律可知，△H1=△H2+△H3，△H1-△H2-△H3=0，故B符合題意；C．△H2＞0，而△H1＜0，則△H1＜△H2，故C不符合題意；D．C與水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，若用C（s）和H2O（l）轉(zhuǎn)化為H2（g）和CO（g），則△H2變大，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)可燃物的燃燒是放熱反應(yīng)，在結(jié)合焓變計算公式即可計算出

B.根據(jù)蓋斯定律即可計算出

C.完全燃燒放出的熱量多于不完全燃燒

D.液態(tài)到氣態(tài)需要吸收能量，導(dǎo)致放熱降低4．【答案】A【解析】【解答】反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，由圖可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根據(jù)方程式可知反應(yīng)熱△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。故A符合題意；故答案為：A。

【分析】△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能。5．【答案】A【解析】【解答】若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，a1、a2為兩種條件下正反應(yīng)速率，催化劑加快反應(yīng)速率，則a1＜a2，故①不符合題意、②符合題意；使用催化劑縮小達到化學(xué)平衡的時間，則加催化劑時反應(yīng)速率增大，所以b1＜b2，故③不符合題意、④符合題意；使用催化劑縮小達到化學(xué)平衡的時間，則t1＞t2，故⑤符合題意、⑥不符合題意；陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒有改變，則陰影部分面積相同，故⑦符合題意、⑧不符合題意；綜上所述②④⑤⑦說法符合題意，故答案為：A?！痉治觥咳羝渌鼦l件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，正逆反應(yīng)速率均加快，縮小達到化學(xué)平衡的時間，陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒有改變，則陰影部分面積相同．6．【答案】C【解析】【解答】A．CO(g)+12O2(g)═CO2(g)△H2B．CO(g)+12O2(g)═CO2(g)△H2C．碳不完全燃燒C(s)+12O2D．①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol；②CO(g)+12O2(g)═CO2(g)△H2=-283kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律①-②得C(s)+12O2(g)═CO(g)△H3，所以△H3=△H1-△H故答案為：C。

【分析】A、燃燒熱要注意幾個點：1、可燃物化學(xué)計量數(shù)為1；2、碳元素燃燒產(chǎn)物為二氧化碳；3、氫元素燃燒產(chǎn)物為液態(tài)水；

B、可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱和正反應(yīng)相反；

C、燃燒為放熱反應(yīng)；

D、蓋斯定律的應(yīng)用要注意，判斷列出的熱化學(xué)方程式的對應(yīng)關(guān)系，左右兩邊相同的物質(zhì)互相抵消則相加，在同一邊相同的物質(zhì)互相抵消則相減。7．【答案】B【解析】【解答】A．反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，為吸熱反應(yīng)，?H>0，A不符合題意；B．溫度升高，更多的基態(tài)分子吸收能量成為活化分子，則活化分子數(shù)目增多，B符合題意；C．反應(yīng)II的活化能比I的小，則II為加入催化劑，活化分子數(shù)目多，C不符合題意；D．反應(yīng)II加入催化劑，只改變反應(yīng)過程，不改變起始終態(tài)，則反應(yīng)I和反應(yīng)II的轉(zhuǎn)化率相等，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量分析；

B．溫度升高，活化分子百分比增大；

C．活化能越大，活化分子越少；

D．催化劑不影響轉(zhuǎn)化率。8．【答案】D【解析】【解答】A．醋酸是弱酸，其與NaOH反應(yīng)放熱量小，故△H數(shù)值小于57.B．燃燒熱指的是101kPa下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，定義要點：可燃物必須為1mol，故可以知道H2燃燒生成H2O（l）的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O（l）△H=-285.5×2kJ/mol=-571kJ/mol，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ/mol，故B不符合題意；C．燃燒熱指的是101kPa下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，定義要點：必須完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，如C→CO2(g)，H→H2O(l)，熱化學(xué)方程式中應(yīng)為液態(tài)水，故C不符合題意；D．生成硫化亞鐵17.6g即生成0.2molFeS時，放出19.12kJ熱量，可以知道生成1molFeS(s)時放出19.120故答案為：D。

【分析】A、醋酸為弱酸，△H數(shù)值小于57.3kJ?mol?1；

B、燃燒熱要注意幾個點：1、可燃物化學(xué)計量數(shù)為1；2、碳元素燃燒產(chǎn)物為二氧化碳；3、氫元素燃燒產(chǎn)物為液態(tài)水；9．【答案】B【解析】【解答】A．恒溫恒容，充入He，各反應(yīng)物濃度都不變，v(正)不變，故A不符合題意；B．恒溫恒容，充入H2，氫氣濃度增大，v(正)增大，平衡右移，故B符合題意；C．加壓，體積縮小，各物質(zhì)濃度均增大，v(正)、v(逆)都增大，平衡不移動，故C不符合題意；D．升溫，v(正)增大，v(逆)增大，由于正反應(yīng)放熱，所以平衡左移，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】平衡移動的判斷；

增大反應(yīng)物濃度，平衡朝正向移動，被增加的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，另一種反應(yīng)物濃度增大，減小反應(yīng)物的濃度則反之；

增大生產(chǎn)物濃度，平衡朝逆向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，減少生成物的濃度則反之；

增大壓強，減小體積，平衡朝氣體體積縮小的方向移動，減小壓強，增大體積則反之；

升高溫度，平衡朝吸熱方向移動，降低溫度則反之。10．【答案】B【解析】【解答】A．第一步反應(yīng)快速平衡，說明第一步反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都較大，則第一步反應(yīng)的逆反應(yīng)速率大于第二步反應(yīng)的反應(yīng)速率，A不符合題意；B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物除NO3外還有NO，B符合題意；C．有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，第二步反應(yīng)慢，說明部分碰撞有效，C不符合題意；D．第三步反應(yīng)快，說明反應(yīng)活化能較低，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、快速平衡則速率更快；

B、注意催化劑指的是第一反應(yīng)的反應(yīng)物，第二反應(yīng)的生成物，中間產(chǎn)物指的是第一反應(yīng)的生成物，第二反應(yīng)的反應(yīng)物；

C、有效碰撞越多，速率越快；

D、活化能越大，速率越慢。11．【答案】D【解析】【解答】A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則化學(xué)平衡常數(shù)K(b)>K(c)>K(d)，故A不符合題意；B．a(chǎn)點時CO的轉(zhuǎn)化率為0.7，則氧氣轉(zhuǎn)化0.7，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.7mol，反應(yīng)速率為0.7mol2LC．d點溫度較高，反應(yīng)速率較大，故C不符合題意；D.50℃時，CO的轉(zhuǎn)化率為0.8，則2CO(g)＋O2故答案為：D。

【分析】A、吸熱反應(yīng)，溫度和化學(xué)平衡常數(shù)為正比，反之為反比；

B、化學(xué)反應(yīng)速率=濃度變化量/時間；

C、溫度越高，速率越快；

D、結(jié)合一氧化碳的轉(zhuǎn)化率以及三段式，計算化學(xué)平衡常數(shù)。12．【答案】C【解析】【解答】A．二氧化碳的水溶液有微弱的導(dǎo)電性，是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離出離子，使溶液可以導(dǎo)電，但二氧化碳自身不能電離，不屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B．氯化鈉是強電解質(zhì)，在水中自動完全電離成鈉離子和氯離子，不需要電流作用，故B不符合題意；C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強電解質(zhì)，故C符合題意；D．導(dǎo)電能力的強弱與溶液中離子濃度的大小有關(guān)，而強電解質(zhì)溶液的濃度很小時其電離出的離子濃度也很小，導(dǎo)電性并不一定比弱電解質(zhì)強，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、二氧化碳為非電解質(zhì)；

B、電解質(zhì)在溶液中的電離不需要通電；

C、硫酸鋇為鹽類，屬于強電解質(zhì)；

D、導(dǎo)電性和離子濃度有關(guān)。13．【答案】D【解析】【解答】A．ΔH=?197kJ?mol?1，可知反應(yīng)放熱，升溫平衡向左移動，即v逆＞vB．若容器容積和溫度不變，平衡后再充入SO2和O2混合氣體，但是二者的比例未知，平衡雖然正向移動，SC．若容器壓強和溫度不變，平衡后t0時刻充入SO2，體積增大，SD．若容器壓強和溫度不變，恒壓條件下與原平衡狀態(tài)相比為等效平衡，平衡后再充入一定量的SO3，達新平衡后故答案為：D。

【分析】A、升高溫度，平衡朝吸熱方向移動；

B、若是三氧化硫加的量小于2：1，則三氧化硫百分含量減?。?/p>

C、體積增大，濃度減小，速率變慢；

D、等效平衡，前后兩個反應(yīng)的各組分百分含量不變。14．【答案】D【解析】【解答】A．由圖象可知，1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物能量低，則1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物更穩(wěn)定，故A不符合題意；B．由圖象可知，1，3-丁二烯與HBr的能量總和高于加成后生成物的能量總和，則1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．由圖象可知，1，4-加成活化能高，升溫對1，4-加成速率影響更明顯，1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，適當(dāng)升高反應(yīng)溫度，可以加快反應(yīng)速率，可能有利于1，4-加成的進行，但不利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故C不符合題意；D．選擇合適的催化劑加入，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，所以不會改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，更不會改變焓變，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定；

B、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反之反應(yīng)吸熱；

C、升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，且使平衡朝吸熱方向移動；

D、催化劑不改變焓變。15．【答案】A【解析】【解答】A．若a點pH=4，且c(Cl-)=mc(ClO-)，則c(HB．若x=100，Cl2恰好與NaOH溶液生成NaCl、NaClO，NaClO水解生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測pH，應(yīng)選pH計，故B不符合題意；C．若y=200，c點對應(yīng)溶液中存在0.1molNaCl、0.1molNaClO、0.2molNaOH，c(NaClO)=0D．b～c段，Cl2恰好與NaOH溶液生成NaCl、NaClO，隨NaOH溶液的滴入，NaOH抑制NaClO水ClO?+H2O?HClO+OH，c(HClO)減小，c(ClO?)增大，所以c(HClO)/c(ClO?)減小，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)Ka(HClO)=c(H+)?c(ClO-)c(HClO)計算；

B.NaClO能漂白pH試紙；

C.根據(jù)16．【答案】（1）2；1；3（2）NaOH(aq)+0.5H（3）c>b>a（4）a=b=c【解析】【解答】（1）由題意可知，該實驗中要用到兩個量筒，一個量取氫氧化鈉溶液，一個量取硫酸；為減少儀器誤差，用一支溫度計分別測量氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的起始溫度，再測量混合后的最高溫度值，故答案為：2；1；3；（2）則中和熱熱化學(xué)方程式：NaOH(aq)+0.5H2SO4(aq)=0.5Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57（3）冰醋酸中加水，醋酸的濃度逐漸減小，而濃度越低醋酸的電離程度越大，因此電離程度：c>b>a，故答案為：c>b>a；（4）a、b、c三點溶液中所含醋酸的物質(zhì)的量相等，消耗等濃度的NaOH的體積相同，故答案為：a=b=c；

【分析】（1）該實驗中要用到兩個量筒，一個量取氫氧化鈉溶液，一個量取硫酸；測定一組數(shù)據(jù)需要測定堿的溫度、酸的溫度和反應(yīng)后的溫度；

（2）中和熱是指稀的強酸和強堿溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出的熱量，弱電解質(zhì)電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱；

（3）加水促進醋酸的電離；

（4）消耗NaOH的體積與酸的物質(zhì)的量成正比。17．【答案】（1）3Fe+4CaCO3△__Fe3（2）62.5％；1×10（3）b；與2MPa的壓強相比，1MPa條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率更高，對設(shè)備要求不高，有利于降低成本；雖然溫度越高越有利于提高CH【解析】【解答】（1）①由圖中信息可知過程Ⅱ中第二步反應(yīng)中Fe與CaCO3在惰性氣體氛圍中發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4、CaO、CO，3mol鐵反應(yīng)失8mol電子，1molCaCO3反應(yīng)得2mol電子，根據(jù)得失電子守恒可得反應(yīng)：3Fe+4CaCO3△_②根據(jù)反應(yīng)3Fe+4CaCO3△__Fe3O4+4CaO+4CO↑可知，催化劑中Fe3O4、CaO應(yīng)為1：4；結(jié)合過程I和過程II的第一步反應(yīng)可知，CH4和CO③該技術(shù)的總反應(yīng)為：CH①CH4②CH4根據(jù)蓋斯定律可知總反應(yīng)可有4×①-3×②得到，則該反應(yīng)的ΔH=4ΔH1?3ΔH2=4×206.2kJ?mol（2）①根據(jù)題圖，反應(yīng)溫度1725℃時，平衡體系中CH4和C2H2的平衡分壓相等，均為lgp=2，即p=100Pa，C2H4