山東省臨沂市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

山東省臨沂市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三總分評(píng)分一、單選題1．2022年北京冬奧會(huì)利用到的能源中，不屬于綠色能源的是（）A．風(fēng)能 B．水能 C．太陽能 D．化石燃料2．某運(yùn)動(dòng)飲料的部分成分如下，屬于弱電解質(zhì)的是（）A．碳酸氫鈉 B．氯化鈉 C．乳酸鈣 D．檸檬酸3．下列轉(zhuǎn)化在任何溫度下都能正向自發(fā)進(jìn)行的是（）A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)△H<0B．2CO(g)=2C(s，石墨)+O2(g)△H>0C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H<0D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>04．向剛性容器中通入1molCO和1molNO2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)。已知該反應(yīng)的v=kc2(NO2)，在其他條件不變的情況下，反應(yīng)速率無法增大的是（）A．升高溫度 B．加入催化劑C．充入更多的CO D．充入更多的NO25．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Cl-、I-B．能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：NH4+、NO3?、CH3C．水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、HCO3?、ClD．c(OH-)c(H+)=106．下列關(guān)于“84消毒液”說法錯(cuò)誤的是（）A．在空氣中發(fā)生反應(yīng)NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，說明Ka1(H2CO3)>K(HClO)B．“84消毒液”需避光保存的原因是NaClO見光易分解C．pH越小，“84消毒液”消毒能力越強(qiáng)的原因是HClO氧化性大于ClO-D．不能與雙氧水消毒液混用的原因是ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O7．在800℃密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)。若CO起始濃度為1.0mol?L?1A．c平衡(CO)=0.C．α(H2O)=40%8．臭氧分解2O3?3O2的反應(yīng)歷程包括以下反應(yīng)：反應(yīng)①：O3→O2+O?(快)反應(yīng)②：O3+O?→2O2(慢)大氣中的氯氟烴光解產(chǎn)生的氯自由基(Cl?)能夠催化O3分解，加速臭氧層的破壞。下列說法正確的是（）A．活化能：反應(yīng)①>反應(yīng)②B．O3分解為O2的速率主要由反應(yīng)②決定C．Cl?主要參與反應(yīng)①，改變O3分解的反應(yīng)歷程D．Cl?參與反應(yīng)提高了O3分解為O2的平衡轉(zhuǎn)化率9．二氧化錳礦粉中MnOA．Na2C2B．滴定終點(diǎn)溶液的顏色從無色變?yōu)闇\紫色C．MnO2D．若滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴處出現(xiàn)氣泡，則測(cè)得MnO10．Ni單原子催化劑具有良好的電催化性能，催化轉(zhuǎn)化CO下列說法錯(cuò)誤的是（）A．CO2催化轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物是CO和H2OB．過程②→③涉及化學(xué)鍵的斷裂與生成C．生成1molCO，需要轉(zhuǎn)移2mol電子D．反應(yīng)過程中，C的化合價(jià)未發(fā)生改變11．已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/molCO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH2理論上2mol石墨不充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的CO(g)和CO2(g)放出的熱量是（）A．676.5kJ B．504kJ C．283kJ D．110.5kJ12．侯式制堿法工藝流程及反應(yīng)原理如圖。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．使用飽和食鹽水，c(Na+)可以達(dá)到最大，有利于NaHCO3沉淀B．沉淀池中先通入NH3，再持續(xù)通入CO2，有利于增大c(HCO3?C．母液中加入細(xì)小食鹽顆粒，c(Cl-)提高，有利于NH4Cl更多地析出D．母液中通入NH3，c(CO32?)和c(NH4+)提高，有利于NH13．小組同學(xué)探究鹽溶液對(duì)反應(yīng)Fe3++SCN-?[Fe(SCN)]2+(血紅色)的影響。將2mL0.01mol/LFeCl3的溶液與2mL0.02mol/L的KSCN溶液混合，分別加入等量的試劑①~④，測(cè)得平衡后體系的透光率如下圖所示。已知：?。芤貉t色越深，透光率越小，其它顏色對(duì)透光率的影響可忽略ⅱ．Fe3++4Cl-?[FeCl4]-(黃色)下列說法錯(cuò)誤的是（）A．注入試劑①后溶液透光率增大，證明Fe3++SCN-?[Fe(SCN)]2+逆向移動(dòng)B．透光率③比②高，可能是陽離子種類或溶液pH導(dǎo)致的C．透光率④比③高，可能發(fā)生了反應(yīng)[Fe(SCN)]D．若要證明試劑③中Cl-對(duì)平衡體系有影響，還應(yīng)使用0.04mol/L的KNO3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二、多選題14．實(shí)驗(yàn)小組利用傳感器探究Na2CA．Na2B．滴加Na2CO3C．NaHCO3D．滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na215．中國科學(xué)家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性進(jìn)展，該實(shí)驗(yàn)方法首先將CO2催化還原為CH①CO2②CO2其他條件不變時(shí)，在相同時(shí)間內(nèi)溫度對(duì)CO下列說法錯(cuò)誤的是（）A．CO(g)+2H2B．使用催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)C．220～240℃，升高溫度，對(duì)反應(yīng)②速率的影響比對(duì)反應(yīng)①的小D．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，不利于反應(yīng)向生成CH三、綜合題16．實(shí)驗(yàn)室常以硫酸亞鐵和草酸為原料制備草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)。通過測(cè)定產(chǎn)品中Fe2+和C2O42?（1）KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在滴定管(填“酸式”或“堿式”)。（2）滴定在65~85℃進(jìn)行，應(yīng)采取的加熱方式為。（3）H3PO4可與Fe3+形成無色的[Fe(HPO4)]+，使滴定的終點(diǎn)更容易判斷。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。（4）“滴定Ⅰ”是為了測(cè)定n(Fe2+)和n(C2O42?A．未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管B．滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視刻度線C．滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管中出現(xiàn)氣泡D．滴定時(shí)間過長(zhǎng)（5）為促使Fe3+全部轉(zhuǎn)化成Fe2+，鋅粉必須大大過量。①鋅粉加入后，發(fā)生的反應(yīng)有Zn+2H+=Zn2++H2↑、。②“過濾”、“洗滌”操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的n(Fe2+)偏低的原因有。（6）“滴定Ⅱ”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（7）樣品中n(Fe2+)∶n(C2O42?)=17．某小組為測(cè)定I-(aq)+I2(aq)?I3?已知：i.2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaIii.I-與I3?難溶于CCliii.室溫下，達(dá)到溶解平衡后，I2在CCl4層和水層中的分配比c(I實(shí)驗(yàn)I：測(cè)定分配比（1）在2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI中，I2作劑(填“氧化”或“還原”)。（2）I2易溶于CCl4的原因是，分液操作用到的主要玻璃儀器有、燒杯。（3）滴定時(shí)選用的指示劑是，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得分配比為86：1，則V1：V2=。（5）實(shí)驗(yàn)II：測(cè)定平衡常數(shù)通過V4可推知水層2中I2和I3?的總濃度，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因：（6）通過實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II，測(cè)得平衡常數(shù)K=(用含c、V3、V4的代數(shù)式表示，可以不化簡(jiǎn))。18．MnO2在電池中有重要應(yīng)用。以軟錳礦(主要成分為（1）浸出①用硫酸和FeSO4□MnO2+□+□=□Mn2+②浸出時(shí)可用SO2代替硫酸和FeSOa．SOb．用SOc．該法可同時(shí)處理煙氣中的SO（2）凈化、分離①軟錳礦浸出液中的Fe3+、Al②為減少堿用量，可以通過稀釋浸出液除去Fe3+，結(jié)合離子方程式解釋原理：（3）熱解在一定空氣流速下，相同時(shí)間內(nèi)MnCO3熱解產(chǎn)物中不同價(jià)態(tài)Mn的占比隨熱解溫度的變化如圖。i．MnCii．4MnO(siii．2Mn2①為了增大產(chǎn)物中MnO2的占比，可以采用的措施是②溫度升高，產(chǎn)物中MnO的占比降低，可能的原因是。19．某天然氣含CH4和一定量的CO2。以天然氣為原料制備苯和氫氣的工藝流程如下圖所示：（1）加熱塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）由甲烷制備苯的過程中存在如下反應(yīng)：芳構(gòu)化反應(yīng)：6CH4(g)?C6H6(g)+9H2(g)ΔH1積碳反應(yīng)：CH4(g)?C(s)+2H2(g)ΔH2若要用ΔH1計(jì)算ΔH2，則還需要利用反應(yīng)的ΔH。（3）已知不同溫度和壓強(qiáng)下，甲烷芳構(gòu)化反應(yīng)中甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：①ΔH10(填“>”或“<”)②P1、P2的大小關(guān)系是，理由是。（4）在適宜溫度下，以金屬M(fèi)o作催化劑，由甲烷制備苯，幾個(gè)小時(shí)后，單位時(shí)間內(nèi)苯的產(chǎn)量迅速下降，主要原因是。20．二氧化碳催化加氫制甲醇：CO2(g)+3（1）該反應(yīng)在有、無催化劑條件下的反應(yīng)歷程如下圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注，TS為過渡態(tài)。該反應(yīng)歷程中，催化劑使決速步驟的活化能降低eV。（2）將2.0molCO2和6.0molH2①根據(jù)圖中曲線分析，的催化劑催化效果最好(填“催化劑I”“催化劑II”“催化劑III”)②下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CHA．恒容條件下充入不參與反應(yīng)的NB．選擇催化效率更高的催化劑C．在達(dá)到平衡后的體系中移出部分H2D．保持反應(yīng)容器的體積不變，平衡時(shí)再充入2.0molCO2(g)和6.0mol③溫度在T4之后，使用不同的催化劑，二氧化碳轉(zhuǎn)化率相同的原因是（3）若該反應(yīng)通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：反應(yīng)I：CO2反應(yīng)II：CO(g)+2H2①ΔH2②其他條件相同的情況下，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示，CO③一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCO2和6molH2發(fā)生上述三個(gè)反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器溫度中CH3OH(g)為xmol，CO為ymol，反應(yīng)I的平衡常數(shù)為(用含x、y的代數(shù)式表示)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．風(fēng)能是清潔能源，不會(huì)產(chǎn)生污染，屬于綠色能源，故A不選；B．水能是清潔能源，不會(huì)產(chǎn)生污染，屬于綠色能源，故B不選；C．太陽能是清潔能源，不會(huì)產(chǎn)生污染，屬于綠色能源，故C不選；D．化石燃料包括煤、石油和天然氣，使用過程中會(huì)新增大量溫室氣體CO2，同時(shí)會(huì)產(chǎn)生一些有污染的煙氣，不屬于綠色能源，故D選；故答案為：D。

【分析】綠色能源是指不排放污染物、能夠直接用于生產(chǎn)生活的能源，它包括核能和“可再生能源”。再生能源包括太陽能、水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、波浪能、潮汐能、海洋溫差能、地?zé)崮艿取?．【答案】D【解析】【解答】A．碳酸氫鈉溶于水完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，A不符合題意；B．氯化鈉溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B不符合題意；C．乳酸鈣為鹽，在水溶液中完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合題意；D．檸檬酸為弱酸，在水中發(fā)生部分電離，屬于弱電解質(zhì)，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥咳蹼娊赓|(zhì)在水溶液中部分電離；弱電解質(zhì)一般有：弱酸、弱堿，少部分鹽、水。3．【答案】A【解析】【解答】A．△H<0，△S>0，可滿足△H-T△S<0，反應(yīng)在任何溫度下都能正向自發(fā)進(jìn)行，故A選；B．△H>0，△S<0，△H-T△S>0，反應(yīng)在任何溫度下都不能正向自發(fā)進(jìn)行，故B不選；C．△H<0，△S<0，溫度較低時(shí)可滿足△H-T△S<0，反應(yīng)在較低溫度下能正向自發(fā)進(jìn)行，故C不選；D．△H>0，△S>0，溫度較高時(shí)可滿足△H-T△S<0，反應(yīng)在較高溫度下能正向自發(fā)進(jìn)行，故D不選；故答案為：A。

【分析】根據(jù)ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析。4．【答案】C【解析】【解答】A．升高溫度速率增大，故A不符合題意；B．加入催化劑降低活化能，速率增大，故B不符合題意；C．v=kc2(NO2)速率與CO濃度無關(guān)，充入更多的CO不影響速率，故C符合題意；D．根據(jù)速率公式可知，速率只與NO2濃度有關(guān)，充入更多的NO2，速率增大，故D不符合題意；故答案為：C

【分析】A.升溫反應(yīng)速率增大；

B.加入催化劑能加快反應(yīng)速率；

D.根據(jù)v=kc2(NO2)可知，速率只與NO2濃度有關(guān)。5．【答案】D【解析】【解答】A．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能共存，A不符合題意；B．能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能顯酸性也可能是堿性，當(dāng)為堿性溶液時(shí)，OH-與NH4+C．由題干可知，水的電離受到抑制，溶液為酸性溶液或者堿性溶液，當(dāng)是酸性溶液時(shí)，H+與HCO3-D．根據(jù)c(H+)·c(OH-)=10-14，所以溶液中c(H+)=10-1mol/L，為酸性溶液，溶液中各離子之間不反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時(shí)能大量共存。6．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)強(qiáng)酸之弱酸原則NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，說明Ka1(H2CO3)>K(HClO)，故A不符合題意；B．“84消毒液”需避光保存的原因是HClO見光易分解，故B符合題意；C．pH越小，“84消毒液”中NaClO更多的轉(zhuǎn)化為HClO，HClO氧化性大于ClO-，消毒能力越強(qiáng)，故C不符合題意；D．ClO-與雙氧水發(fā)生氧化還原，ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O，消毒效果降低，故D不符合題意；故答案為：B

【分析】A.根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理分析；

C.pH越小，溶液中氫離子越多，次氯酸根結(jié)合氫離子生成HClO；

D.次氯酸根能與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)。7．【答案】A【解析】【解答】A．由上述三段式可知c平衡B．α(CO)=0C．α(HD．K=c(C故答案為：A?！痉治觥緾O起始濃度為1.0mol?L?1，水蒸氣起始濃度為1.5mol?L?1，達(dá)到平衡后，測(cè)得CO8．【答案】B【解析】【解答】A．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由反應(yīng)②速率慢，則②活化能大，活化能：反應(yīng)②>反應(yīng)①，故A不符合題意；B．化學(xué)反應(yīng)由反應(yīng)速率慢的一步反應(yīng)決定，則O3分解為O2的速率主要由反應(yīng)②決定，故B符合題意；C．氯自由基(Cl?)能夠催化O3分解，加速臭氧層的破壞，催化劑可降低最大的活化能來增大速率，則Cl?主要參與反應(yīng)②，故C不符合題意；D．Cl?是催化劑，只改變反應(yīng)歷程，不影響平衡，則O3分解為O2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.活化能越大反應(yīng)速率越??；

B.活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟；

C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能；

D.催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率。9．【答案】D【解析】【解答】A．Na2C2O4具有還原性、二氧化錳具有氧化性，B．滴定中使用高錳酸鉀溶液滴定草酸鈉，恰好反應(yīng)后高錳酸鉀過量溶液顯紫紅色，故滴定終點(diǎn)溶液的顏色從無色變?yōu)闇\紫色，B不符合題意；C．Na2C2O4將KMnO4還原為Mn2+，根據(jù)電子守恒可知，5Na2C2O4～10e-～2KMnO4，與KMnO4反應(yīng)Na2C2O4的物質(zhì)的量為20×10-3L×0.1000mol/L×52=5×10-3mol；ND．若滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴處出現(xiàn)氣泡，則高錳酸鉀的讀數(shù)偏小，導(dǎo)致測(cè)得MnO故答案為：D。

【分析】mg樣品加入H2SO4酸化，然后加入Na2C2O4進(jìn)行還原，發(fā)生反應(yīng)MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O，多余的草酸鈉加入KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO210．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)圖示知，CO2催化轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物是CO和HB．②→③斷裂C-O鍵，形成O-H鍵，B不符合題意；C．根據(jù)CO?→CO得2e-知，生成1molCO需要2mol電子，C不符合題意；D．CO2中C是+4價(jià)，CO中碳是+2價(jià)，C的化合價(jià)發(fā)生改變，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.該過程是二氧化碳催化轉(zhuǎn)化為一氧化碳和水的過程；

B.過程②→③涉及C=O鍵的斷裂和H-O鍵的形成；

C.轉(zhuǎn)化過程中，碳元素化合價(jià)由+4降低為+2。11．【答案】B【解析】【解答】已知反應(yīng)①：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol反應(yīng)②CO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283kJ/mol，按蓋斯定律反應(yīng)①-②得C(石墨，s故答案為：B。

【分析】依據(jù)蓋斯定律分析解答。12．【答案】D【解析】【解答】A．使用飽和食鹽水，c(Na+)可以達(dá)到最大，有利于析出NaHCO3晶體，故A不符合題意；B．沉淀池中先通入NH3，使溶液呈堿性，再通入CO2，可增大CO2在溶液中的溶解度，有利于增大c(HCO3?C．母液中含有NH4Cl溶質(zhì)，加入細(xì)小食鹽顆粒，c(Cl-)提高，有利于NH4Cl更多地析出，故C不符合題意；D．通入NH3使c(NH4+)提高，有利于NH4Cl更多地析出，同時(shí)使溶液堿性增強(qiáng)，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為溶解度較大的碳酸鈉，可提高NH4故答案為：D。

【分析】飽和食鹽水中依次通入氨氣、二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，碳酸氫鈉煅燒分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳循環(huán)使用，母液中加入食鹽和通入氨氣析出氯化銨晶體，剩余氯化鈉溶液循環(huán)使用。13．【答案】D【解析】【解答】A．注入試劑①后溶液透光率升高，說明血紅色變淺，則證明可逆反應(yīng)Fe3++SCN-?[Fe(SCN)]2+的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，A不符合題意；B．③KCl溶液為含有鉀離子的中性溶液，②NH4Cl溶液為含有銨根離子的水解顯酸性的溶液，根據(jù)是否水解或離子不同，則說明透光率③比②高，可能是陽離子種類或溶液pH導(dǎo)致的，B不符合題意；C．③為0.04mol/L的KCl溶液，④為4mol/L的KCl溶液，④的濃度大于③的濃度，透光率④比③高，說明血紅色變淺，發(fā)生了反應(yīng)[Fe(SCN)]2+D．若要證明試劑③為0.04mol/L的KCl溶液，Cl-對(duì)平衡體系有影響，排除鉀離子的干擾，作空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)，不能使用0.04mol/L的KNO3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，因?yàn)槿芤褐杏邢跛岣x子，可能會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的驗(yàn)證，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.溶液的血紅色越深，透光率越?。?/p>

B.③和②中陽離子種類和溶液pH不同；

C.透光率④比③高，說明血紅色變淺。14．【答案】B,C【解析】【解答】A．Na2CB．滴加Na2CO3C．NaHCO3溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：D．滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2C故答案為：BC。

【分析】A.碳酸鈉和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；

B.滴加Na2CO315．【答案】C,D【解析】【解答】A．由題干信息可知，反應(yīng)①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=?49.B．根據(jù)碰撞理論可知，使用催化劑，能降低反應(yīng)所需的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，B不符合題意；C．由圖可知，220~240℃，升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)反應(yīng)：①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=?49.4?kJD．其他他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)②無影響，反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，故其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，有利于反應(yīng)向生成CH3OH的方向進(jìn)行，D符合題意；故答案為：CD。

【分析】A.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；

B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)；

C.升高溫度，反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)②平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；

D.增大壓強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)②無影響，反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)。16．【答案】（1）酸式（2）水浴加熱（3）溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)（4）A；B（5）Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+；Fe2+殘留在濾紙上或Fe2+被空氣氧化（6）MnO4?+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2（7）4∶5【解析】【解答】（1）KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，容易腐蝕堿式滴定管的橡皮管，故應(yīng)盛放在酸式滴定管中，故此處填：酸式；（2）65~85℃適宜的加熱方式為水浴加熱，故此處填：水浴加熱；（3）在未達(dá)反應(yīng)終點(diǎn)前，滴入的KMnO4與Fe2+反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)后，稍過量的KMnO4會(huì)使溶液顯淺紅色，故此處填：溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；（4）A．未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，反應(yīng)等量的樣品消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏多，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，A正確；B．滴定終點(diǎn)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，所計(jì)消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏多，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，B正確；C．滴定終點(diǎn)出現(xiàn)氣泡，則所計(jì)消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏少，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，C不正確；D．滴定時(shí)間過長(zhǎng)，空氣中的氧氣會(huì)參與反應(yīng)，導(dǎo)致消耗KMnO4溶液體積偏少，測(cè)定結(jié)果偏低，D不正確；故故答案為：AB；（5）①經(jīng)過第一次滴定后，溶液中含有H+、Fe3+等離子，加入鋅粉后，先后發(fā)生反應(yīng)：Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+、Zn+2H+=Zn2++H2↑，故此處填：Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+；②部分殘留在濾紙上的Fe2+容易被空氣中氧氣氧化，從而導(dǎo)致二次滴定時(shí)KMnO4所測(cè)Fe2+偏低，故此處填：Fe2+殘留在濾紙上或Fe2+被空氣氧化；（6）滴定Ⅱ時(shí)，溶液中被Zn還原生成的Fe2+與KMnO4反應(yīng)，對(duì)應(yīng)離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2（7）由得失電子守恒得關(guān)系式：5Fe2+~KMnO4，則n(Fe2+)=5n(KMnO4)=5×0.0100mol/L×10.00mL×10-3L/mL=5×10-4mol，由于前后兩次滴定溶液中Fe2+量相等，消耗KMnO4量也相等，故第一次滴定時(shí)C2O42-消耗KMnO4溶液體積為25mL，由得失電子守恒得關(guān)系式：5C2O42-~2KMnO4，則n(

【分析】（1）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，盛裝在酸式滴定管中；

（2）滴定溫度小于100℃，應(yīng)采用水浴加熱的方式；

（3）溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)；

（4）根據(jù)操作對(duì)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積的影響分析誤差；

（5）①Zn能將鐵離子還原為亞鐵離子；

②亞鐵離子易被氧化；

（6）亞鐵離子與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；

（7）根據(jù)5Fe2+~KMnO417．【答案】（1）氧化（2）單質(zhì)碘和四氯化碳均是非極性分子；分液漏斗（3）淀粉溶液；當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)用來的顏色（4）10：1（5）加入硫代硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，由于溶液中存在平衡I-(aq)+I2(aq)?I3?(aq)，所以通過V4可推知水層2中I2和I3（6）860×【解析】【解答】（1）在2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI中碘元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，I2作氧化劑。（2）單質(zhì)碘和四氯化碳均是非極性分子，根據(jù)相似相容原理可知I2易溶于CCl4；分液操作用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯。（3）碘遇淀粉顯藍(lán)色，則滴定時(shí)選用的指示劑是淀粉溶液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)用來的顏色。（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得分配比為86：1，則根據(jù)方程式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可知V1：V2=86×51×43（5）加入硫代硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，由于溶液中存在平衡I-(aq)+I2(aq)?I3?(aq)，所以通過V4實(shí)際計(jì)算出的是水層2中I2和I3（6）根據(jù)方程式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可知有機(jī)層2中單質(zhì)碘的濃度是0.001cV32×0.005mol/L＝0.1cV3mol/L，同樣可計(jì)算出水層2中I2和I3?的總濃度為cV486mol/L，由于分配比為86：1，則水層2中單質(zhì)碘的濃度是cV3860mol/L

【分析】（1）該反應(yīng)中，I元素的化合價(jià)降低，作氧化劑；

（2）根據(jù)相似相溶原理分析；過濾需要使用的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯；

（3）碘遇淀粉變藍(lán)，滴定時(shí)用淀粉溶液作指示劑；滴定終點(diǎn)時(shí)碘被消耗完；

（4）根據(jù)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI計(jì)算；

（5）平衡移動(dòng)原理的具體內(nèi)容為：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動(dòng)；

（6）平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比。18．【答案】（1）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2（2）過濾；稀釋浸出液，使得溶液的pH升高，導(dǎo)致Fe3++3H2O?3H++Fe(OH)（3）控制溫度在450°C【解析】【解答】軟錳礦通過浸出操作得到含MnSO4的浸出液，加熱碳酸氫銨通過凈化分離得到MnCO(1)①二氧化錳具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，用硫酸和FeSO4可溶解軟錳礦，離子方程式：為MnO2+2Fe2++4H+=Mn②a．二氧化錳和SOb．用SOc．該法可充分利用二氧化硫，將二氧化硫轉(zhuǎn)化為鹽溶液，可同時(shí)處理煙氣中的SO故答案為：bc；(2)①軟錳礦浸出液中的Fe3+、②通過稀釋浸出液，使得溶液的pH升高，導(dǎo)致Fe3++3H2O?3H++Fe(OH)(3)①由圖可知，在450°CMnO2的含量最大且其它價(jià)態(tài)錳含量較低；由涉及反應(yīng)可知，通入更多氧氣利于二氧化錳的生成；故為了增大產(chǎn)物中Mn②反應(yīng)中首先生成MnO，然后MnO再轉(zhuǎn)化為其它價(jià)態(tài)錳，溫度升高，產(chǎn)物中MnO的占比降低，可能的原因是由于反應(yīng)速率ii大于反應(yīng)速率i（或者反應(yīng)i已經(jīng)完成，ii反應(yīng)速率更快）【分析】（1）①配平方程式時(shí)酸性環(huán)境中生成物中不能有OH-；

②硫酸亞鐵具有還原性，作還原劑；

（2）溶液呈酸性，加水稀釋c(H+)增大，根據(jù)鐵離子水解的離子方程式分析；

（3）①分析圖可知控制的最佳溫度，同時(shí)增大氧氣的濃度可以使MnO和Mn2O3轉(zhuǎn)化為MnO2；

②分析幾個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱可知，只可能是速率影響MnO的占比。19．【答案】（1）2NaHCO3Δ__Na2CO3+CO2↑+H（2）C6H6(g)?6C(s)+3H2(g)（3）>；P1>P2；當(dāng)溫度一定時(shí)，隨著壓強(qiáng)增大，6CH4(g)=C6H6(g)+9H2(g)平衡逆向移動(dòng)，CH4平衡轉(zhuǎn)化率減?。?）甲烷分解產(chǎn)生的碳覆蓋在催化劑表面導(dǎo)致催化劑失效，反應(yīng)速率降低【解析】【解答】（1）由分析可知，加熱塔中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3=?Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3=?Na2CO3+CO2↑+H（2）由蓋斯定律可知，若要用ΔH1計(jì)算ΔH2，則還需要利用C6H6(g)?6C(s)+3H2(g)反應(yīng)的ΔH，故答案為：C6H6(g)?6C(s)+3H2(g)；（3）①由圖可知，升高溫度，甲烷的增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ΔH1>0，故答案為：>；②該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由圖可知P1條件時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率大于P2，則壓強(qiáng)p1大于P2，故答案