3.3 鹽類的水解 第1課時 課件 高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

第三節(jié)鹽類的水解

第1課時鹽類的水解

人教版選擇性必修1

Na2CO3是日常生活中常用的鹽，俗稱純堿，常在面點加工時用于中和酸并使食品松軟或酥脆，也常用于油污的清洗等。為什么Na2CO3可被當作“堿”使用呢？學習目標1、通過實驗探究鹽溶液的酸堿性，認識鹽的類型與其溶液酸堿性之間的關系。2、能分析鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，認識鹽類水解的原理及鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的規(guī)律。 鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因重難點閱讀課本71-74頁，回答問題酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性。鹽溶液都呈中性嗎？根據(jù)組成鹽類的酸堿的強弱，鹽有哪些類型？什么是鹽類的水解？哪些鹽能水解？鹽類水解的實質(zhì)是什么？鹽類的水解與酸堿中和反應有什么關系？鹽類的水解有何規(guī)律？一、鹽溶液的酸堿性1、鹽：由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物2、鹽的分類:(1)按能否電離出H+或OH-分：正鹽、酸式鹽、堿式鹽；(2)按形成鹽的酸堿分：強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、

弱酸弱堿鹽想：鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有什么關系？P71中性

酸性

堿性

強酸強堿鹽

強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽中性

酸性

堿性

堿性中性酸性3、正鹽溶液酸堿性判斷

誰強顯誰性，同強顯中性為什么不同類型鹽溶液的酸堿性不同呢？二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性原因提示：可從鹽溶液中存在離子種類、離子間能否相互總用生成弱電解質(zhì)、若離子結合則對水的電離平衡有何影響？C(H+)與C(OH-)的相對大小等角度分析。NH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2OH2OOH-+

H+

1、NH4Cl溶液

NH4Cl溶液顯酸性

C(OH-)<C(H+)離子方程式：NH4++H2O?NH3·H2O+H+化學方程式：NH4Cl

+

H2O

NH3.H2O

+

HClCH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOH2、CH3COONa溶液：最終C(H+)<C(OH-)CH3COONa顯堿性H2OH++OH-離子方程式：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-化學方程式：CH3COONa+H2O

CH3COOH+NaOHNaCl溶液呈中性的原因：

NaCl=Na++Cl-無弱電解質(zhì)的生成，不反應所以：c(H+)＝

c(OH-)溶液顯中性H2O

OH-+H+3、NaCl溶液

某些鹽溶液會顯酸性或堿性，這是又因為鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）跟水所電離出的H+或OH-結合生成弱電解質(zhì)，這種反應就叫做鹽類的水解。三、鹽類的水解1、定義:

在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）跟水所電離出的H+或OH-結合生成弱電解質(zhì)的反應就叫做鹽類的水解。2、水解的條件:①在水溶液中②能溶于水的鹽③鹽中必須含有弱酸陰離子或弱堿陽離子

常見的弱酸陰離子：CH3COO-

、CO3

2-

、F-

、S2-等常見的弱堿陽離子：

NH4+；Al3+、Mg2+、Fe3+等難溶性堿的陽離子有弱才水解，無弱不水解3、水解的實質(zhì):

鹽電離出的弱離子與水反應結合成弱電解質(zhì)（弱酸或弱堿）破壞水的電離平衡，促進了水的電離。4、特點:CH3COONa+H2O

CH3COOH+NaOH①鹽類水解是中和反應的逆反應；②鹽類水解一般是吸熱、微弱、可逆.(在一定條件下達到化學平衡)

NH4Cl

+

H2O

NH3.H2O

+

HCl通式：鹽+水

酸+堿水解中和5、鹽類水解的規(guī)律:

①有弱才水解，無弱不水解。

②越弱越水解

——以強堿弱酸鹽為例

例如：酸性CH3COOH>HClO

∴

結合H+的能力CH3COO-<ClO-

規(guī)律：

弱酸陰離子對應的酸的酸性越弱，則弱酸陰離子的水解程度就越強，鹽的堿性也就越強；弱堿陽離子對應的堿越弱，則鹽的水解程度就越強，鹽的酸性也就越強。例：已知25oC時幾種酸的電離常數(shù)Ka的值分別為CH3COOHKa=1.76×10-5HFKa=6.61×10-4H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11

分析相同條件下濃度均為0.1mol/L的CH3COONa，Na2CO3,NaHCO3pH的相對大小。練：物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、和NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（）

A.HX＞HZ＞HYB.HX＞HY＞HZC.HZ＞HY＞HXD.HY＞HZ＞HXB

③都弱都水解

——弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解，且相互促進。例如：CH3COONH4=

CH3COO-+NH4+

④誰強顯誰性，同強顯中性

NH4+

+

H2ONH3.H2O

+

H+CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_H2O水解均正向移動

強酸強堿鹽——中性

強酸弱堿鹽——酸性強堿弱酸鹽——堿性

弱酸弱堿鹽——待確定弱酸弱堿鹽——待確定——誰強顯誰性，同強顯中性已知：NH3·H2O

Kb=1.76×10-5CH3COOHKa=1.76×10-5HFKa=6.61×10-4H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11則

CH3COONH4

、NH4F、

NH4HCO3溶液各顯什么性？電離常數(shù)越大酸性或堿性越強中性

酸性

堿性5、鹽溶液中水電離出的c(H＋)或c(OH－)的計算:

例：常溫下，pH均為5的NH4Cl溶液和鹽酸中，由水電離出的H＋濃度各是多少？解：①

HCl=H++Cl-,H2O

H++OH-。

c(H+)≈c酸(H+)=10-5mol/L，c(OH-)=Kw÷c(H+)=1×10-9mol/L=c水(OH-)=c水(H+)，②

NH4Cl=

NH4++

Cl-,

H2O

H++OH-。

c(H+)=c水(H+)=10-5mol/L，注：OH-也來自水的電離，c水(OH-)=c水(H+)，

使c(OH-)降低，溶液顯酸性加酸抑制水的電離，c水(H+)=c水(OH-)<10-7NH4++H2ONH3·H2O+H+

加可水解的鹽促進水的電離，c水(H+)=c水(OH-)>10-7練：25℃，pH均為13的氫氧化鈉與醋酸鈉溶液中，水電離出的c(H＋)分別為_________、________。10-130.1小結1、鹽類的分類與酸堿性的關系；2、鹽類的水解定義、條件、實質(zhì)、特點、規(guī)律?？赡娣磻?、吸熱反應、中和反應的逆反應；有弱才水解，無弱不水解、越弱躍水解、都弱都水解、誰強顯誰性，同強顯中性。1.關于鹽的水溶液酸堿性的判斷中，正確的是（）

A.肯定是中性B.肯定是酸性

C.肯定是堿性D.可能是中性2.下列說法不正確的是（）A．鹽類水解過程破壞了水的電離平衡B．鹽類的水解是酸堿中和反應的逆反應C.酸式鹽的溶液一定顯酸性D．