1021酸和堿的中和反應（1）-2022-2023學年九年級化學下冊（人教版）

課題2酸和堿的中和反應第1課時一、單選題1．（2023·江蘇徐州·校考一模）反應生成的次氯酸鈉（NaClO）可用于疫情防控。下列敘述正確的是A．Cl2表示2個氯原子B．X由離子構成C．NaClO中氯元素的化合價為1價D．NaOH溶液可治療胃酸過多【答案】B【詳解】A、化學式中元素符號右下角的數(shù)字表示1個分子中某元素原子個數(shù)，Cl2表示一個氯分子中含2個氯原子，故選項說法不正確；B、根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子的種類、數(shù)目不變，反應前Cl、Na、H、O的原子個數(shù)分別為2、2、2、2，反應后Cl、Na、H、O的原子個數(shù)分別為1、1、2、2，則X中含有1個鈉原子和1個氯原子，X為氯化鈉，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成，故選項說法正確；C、化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為零；NaClO中鈉元素顯+1價，氧元素顯2價，設氯元素的化合價為x，則+1+x+(2)=0，解得x=+1，故選項說法不正確；D、氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故選項說法不正確。故選B。2．（2023春·湖北襄陽·九年級統(tǒng)考階段練習）分析和推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是A．中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應B．某物質在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳，該物質一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素C．可燃物燃燒溫度要達到其著火點，則溫度達到可燃物著火點一定能夠燃燒D．置換反應可生成單質和化合物，則生成單質和化合物的反應一定是置換反應【答案】B【詳解】A、常見的生成鹽和水的反應有酸堿中和反應、金屬氧化物與酸反應和某些非金屬氧化物與堿溶液反應，選項錯誤；B、某物質在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳，根據(jù)化學反應前后元素種類不變原則，則該物質中一定含有碳元素和氫元素，因為氧氣中含有氧元素，則無法確定該物質中是否含有氧元素，可能含有氧元素，選項正確；C、燃燒的條件為可燃物、與氧氣接觸和溫度達到可燃物著火點，三者缺一不可，選項錯誤；D、置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，而一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，也生成單質和化合物，但該反應反應物均為化合物，不屬于置換反應，選項錯誤。故選B。3．（2023·上海寶山·一模）酸和堿的有關說法正確的是A．組成：酸和堿中含有相同的某種非金屬元素B．化學式：酸均以“H”開頭，堿均以“OH”結尾C．名稱：名稱中有“酸”的物質是酸，D．性質：酸性物質和堿性物質發(fā)生的反應屬于中和反應【答案】A【詳解】A、酸和堿中都含有氫元素，故選項說法正確；B、酸不一定是以“H”開頭，如CH3COOH；堿不一定是以“OH”結尾，如NH3·H2O，故選項說法不正確；C、名稱中有“酸”的物質不是一定是酸，如碳酸鈉是一種鹽；有“氫氧”的物質不一定是堿，如Cu2(OH)2CO3是一種鹽，故選項說法不正確；D、中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，而不是酸性物質和堿性物質反應，如碳酸鈉是堿性物質，與酸的反應不屬于中和反應，故選項說法不正確。故選A。4．（2023·湖南郴州·統(tǒng)考一模）下列化學反應與反應類型不相符的是A．(分解反應)B．(中和反應)C．(置換反應)D．(化合反應)【答案】B【詳解】A.化學方程式：中，反應物只有NH4HCO3一種，生成物包括：NH3、CO2、H2O三種，符合分解反應“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項化學方程式與反應類型相符，不符合題意；B.中和反應的定義是酸與堿作用生成鹽和水的反應，化學反應方程式：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O中，CO2不是酸，屬于非金屬氧化物，所以該反應不屬于中和反應，故選項化學方程式與反應類型不相符，符合題意；C.化學方程式：中，反應物Na屬于單質，H2O屬于化合物，生成物NaOH屬于化合物，H2屬于單質，符合置換反應“一換一”的特征，屬于置換反應，故選項化學方程式與反應類型相符，不符合題意；D.化學方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2中，反應物是CaO、H2O兩種，生成物只有Ca(OH)2一種，符合化合反應“多變一”的特征，屬于化合反應，選項化學方程式與反應類型相符，不符合題意，故選B。5．（2022春·山東日照·九年級日照市新營中學?？计谥校榱诉_到實驗目的，以下實驗設計合理的是A．探究可燃物的燃燒條件B．探究分子運動C．驗證稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應放熱D．探究質量守恒定律【答案】C【詳解】A、該實驗中，左邊白磷與氧氣接觸，溫度達到了著火點，燃燒，右邊白磷與氧氣接觸，但是溫度沒有達到著火點，不燃燒，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點，但是無法探究可燃物燃燒需與氧氣接觸，不符合題意；B、該實驗中，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫分子不斷運動，當運動到蘸有酚酞試液的紙條處時，氯化氫溶于水形成鹽酸，但是鹽酸顯酸性，不能使酚酞試液變色，無法探究分子運動，不符合題意；C、該實驗中，氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應，放出熱量，溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有溶質析出，飽和石灰水變渾濁，故可以達到實驗目的，符合題意；D、該實驗中稀硫酸和氯化鈉溶液不反應，無法探究質量守恒定律，不符合題意。故選C。6．（2022秋·山東濟南·九年級統(tǒng)考期中）構建化學基本觀念是學好化學的基礎。下列有關敘述中，不正確的是A．分類觀：氫氧化鈉、碳酸鈉都屬于堿類物質B．微粒觀：分子、原子、離子都是構成物質的基本粒子C．能量觀：物質的燃燒、酸堿中和等化學反應的過程中均會釋放出熱量D．守恒觀：化學反應前后物質的總質量不變【答案】A【詳解】A、氫氧化鈉屬于堿，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構成的，屬于鹽，故A錯誤；B、分子、原子、離子都是構成物質的基本粒子，故B正確；C、物質的燃燒、酸堿中和等化學反應都為放熱反應，反應過程中均會釋放出熱量，故C正確；D、由質量守恒定律可知，化學反應前后物質的總質量不變，故D正確。故選A。7．（2023·上?！ぞ拍昙墝ｎ}練習）如圖一所示為稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實驗操作，圖二為反應過程中燒杯內溶液pH的變化曲線。有關說法正確的是A．膠頭滴管中的溶液為氫氧化鈉B．c點表示的溶液能使酚酞溶液變紅C．b點表示的溶液的溫度最高D．溶液中NaCl的質量：c>b>a【答案】C【詳解】A、由圖可知，一開始pH大于7，隨著反應的進行，pH逐漸減小至小于7，故該實驗是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，膠頭滴管中的溶液為稀鹽酸，不符合題意；B、c點溶液pH＜7，顯酸性，不能使無色酚酞試液變色，不符合題意；C、b點時，pH=7，此時氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，故此時溶液的溫度最高，符合題意；D、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，b點時，恰好完全反應，之后不再產(chǎn)生氯化鈉，故溶液中氯化鈉的含量：c=b＞a，不符合題意。故選C。8．（2023春·九年級課時練習）已知硫酸鈉溶液呈中性。如圖所示，對“向10g10%稀硫酸中滴入10g10%氫氧化鈉溶液”的實驗，下列說法正確的是A．實驗過程中若滴入酚酞不變色，則證明有硫酸剩余B．實驗過程中溶液中硫酸根離子數(shù)目逐漸減少C．滴完10g氫氧化鈉溶液時燒杯內溶液溫度最高D．蒸發(fā)實驗后溶液有晶體析出，不能證明兩者發(fā)生反應【答案】D【詳解】A、反應過程中，向硫酸中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，剩余的硫酸顯酸性，故溶液顯酸性，不能是酚酞變色，但恰好完全反應時溶液中溶質只含有硫酸鈉，硫酸鈉顯中性，也不能是酚酞變色，故滴入酚酞不變色，不能證明有硫酸剩余，選項錯誤；B、反應過程中，向硫酸中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，實質上是氫離子和氫氧根離子結合，硫酸根離子沒有變化，選項錯誤；C、根據(jù)反應，可知等質量的氫氧化鈉和硫酸反應時，氫氧化鈉有剩余，中和反應時會放出熱量，則恰好完全反應時溫度最高，而加完10g氫氧化鈉溶液此時氫氧化鈉溶液已經(jīng)過量，因此溫度不是最高時，選項錯誤；D、由于無論氫氧化鈉和硫酸是否發(fā)生反應，蒸發(fā)實驗后溶液有溶質氫氧化鈉析出，因此不能證明兩者發(fā)生反應，選項正確；答案為：D。9．（2023春·江蘇徐州·九年級?？茧A段練習）下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．氫氧化鈣具有堿性，用于治療胃酸過多B．二氧化碳能與水反應，用于滅火C．常溫下氮氣化學性質穩(wěn)定，用于制作氮肥D．食醋具有酸性，用于減輕松花蛋的澀味【答案】D【詳解】A、氫氧化鈣顯堿性但同時具有的腐蝕性會腐蝕食道和胃，應用難溶性堿如氫氧化鎂等中和胃酸，選項錯誤；B、二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，因此能用于滅火，與其是否能與水反應無關，選項錯誤；C、常溫下氮氣化學性質穩(wěn)定可做保護氣，用于制作氮肥是由于其含有氮元素，選項錯誤；D、食醋具有酸性能中和松花蛋的堿性即澀味，選項正確；故選：D。10．（2023·廣東·九年級專題練習）下列指定反應的化學方程式正確的是A．酸雨形成的原因：B．用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：C．證明銅的活動性大于銀：Cu+2AgCl=CuCl2+2AgD．鐵與稀硫酸反應：【答案】B【詳解】A、酸雨的形成是二氧化硫排放到空氣中與氧氣、水反應生成硫酸的緣故，反應的化學方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，選項錯誤；B、氫氧化鋁能夠與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，可用來治療胃酸過多，反應的化學方程式為：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，選項正確；C、證明銅的活動性大于銀，應選擇銅與可溶性銀鹽，如硝酸銀反應，氯化銀不溶于水，不能與銅反應，選項錯誤；D、鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，選項錯誤；故選B。11．（2023·安徽滁州·校聯(lián)考一模）如圖，向氫氧化鈉溶液(含有酚酞溶液)中逐滴滴加稀鹽酸，用溫度傳感器測得燒杯中溶液溫度變化曲線如下。下列判斷正確的是A．5s時，已經(jīng)開始滴加鹽酸 B．10s時，溶液由無色變成紅色C．20s時，溶液中溶質有NaCl和HCl D．鹽酸與氫氧化鈉反應吸熱【答案】C【詳解】A、由圖可知，5s時溫度幾乎沒有變化，所以說明沒有滴加鹽酸，故A說法錯誤；B、由圖可知，10s時，溫度開始變大，說明鹽酸與氫氧化鈉開始反應生成氯化鈉和水，所以溶液由紅色變?yōu)闊o色，故B說法錯誤；C、由圖可知，20s時，溶液溫度不在發(fā)生變化，說明此時氫氧化鈉反應完全，鹽酸過量，所以溶液中的溶質為NaCl和HCl，故C說法正確；D、由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉反應后溶于中的溫度增大，所以鹽酸與氫氧化鈉反應放熱，故D說法錯誤；故選C。12．（2023春·江蘇無錫·九年級文林中學校聯(lián)考階段練習）如圖所示是同學利用數(shù)字化傳感器，測得向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中不斷滴加稀硫酸時pH的變化圖像如圖1所示，二者恰好完全反應的微觀示意圖如圖2所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點的溶質是Na2SO4和NaOH B．c點的酸性比d點強C．該反應的實質是H++OH=H2O D．d點的溶液呈無色【答案】B【分析】氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水；【詳解】A、從圖像上看，a點時溶液的pH>7，說明氫氧化鈉未反應完，則此時的溶質是Na2SO4和NaOH，故A正確；B、從圖像上看出，c點的pH比d點大，均小于7，說明c點時溶液的酸性比d點時弱，故B錯誤；C、從圖2可看出，該反應的實質是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子反應生成水，故C正確；D、d點的溶液呈酸性，酚酞在酸性溶液中呈無色，故D正確。故選B。13．（2023春·九年級課時練習）某小組同學在完成氫氧化鈉與鹽酸的中和反應實驗時，溶液的pH值變化如圖所示，結合坐標圖分析，該小組的同學分析合理的是A．實驗是將氫氧化鈉滴入稀鹽酸中B．在“P”點表示恰好完全反應C．將任意一種酸、堿溶液加水稀釋，其pH值變化也符合本坐標圖D．有鹽和水生成的反應一定是中和反應【答案】B【詳解】A、由溶液的pH值變化圖示可知，溶液開始時pH值大于7，實驗是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉中，分析不合理；B、氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應時溶液呈中性，溶液的pH值等于7，在“P”點表示恰好完全反應，分析合理；C、酸溶液在加水稀釋時，溶液的pH值只能小于7，堿溶液在加水稀釋時，溶液的pH值只能大于7，分析不合理；D、酸與堿起反應生成鹽和水的反應是中和反應，有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，例如，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣和水，不屬于中和反應，分析不合理；答案：B。14．（2023春·山東日照·九年級日照市新營中學?？茧A段練習）中和反應在生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途，下列應用與中和反應原理無關的是A．氫氧化鈉沾在皮膚上大量水沖洗后用硼酸處理B．服用含A1（OH）3的藥物治療胃酸過多C．硫酸沾在皮膚上大量水沖洗后用35%的碳酸氫鈉溶液處理D．用氨水溶液處理蚊蟲叮咬分泌出來的蟻酸【答案】C【詳解】A、氫氧化鈉沾在皮膚上大量水沖洗后用硼酸處理，氫氧化鈉與硼酸反應，生成硼酸鈉和水，是酸與堿的反應，屬于中和反應，故選項A不符合題意；B、服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多，胃酸的主要成分為鹽酸，Al(OH)3與鹽酸反應生成氯化鋁和水，是酸與堿的反應，屬于中和反應，故選項B不符合題意；C、酸跟堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應，實質是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子作用生成水的過程，硫酸沾在皮膚上大量水沖洗后用35%的碳酸氫鈉溶液處理，碳酸氫鈉是鹽不是堿，故該反應不屬于中和反應，故選項C符合題意；D、氨水屬于堿，能與蚊蟲叮咬分泌出來的蟻酸反應生成鹽和水，屬于中和反應，故選項D不符合題意。故選C。二、填空題15．（2023秋·山東青島·九年級?？计谀┡袛嘞铝嘘P于化學反應的說法是否正確，在正確說法下的橫線上劃“√”，在錯誤說法下的橫線上用化學方程式舉出一個否定的例子：(1)化合反應一定要加熱才能發(fā)生______。(2)置換反應的產(chǎn)物中一定有化合物_________。(3)生成鹽和水的反應一定是中和反應________。【答案】(1)CaO+H2O=Ca(OH)2（合理即可）(2)√(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（合理即可）【詳解】（1）化合反應不一定要加熱才能發(fā)生，如CaO+H2O=Ca(OH)2，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2（合理即可）；（2）置換反應是一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，因此置換反應的產(chǎn)物中一定有化合物，故填：√；（3）中和反應的反應物要求是酸與堿，產(chǎn)物是鹽和水，題干中只說明了生成物的情況，因此生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，生成物是鹽和水但不是中和反應，故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（合理即可）。16．（2023·廣西南寧·校聯(lián)考一模）“宏觀微觀符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法。中和反應是化學學習和研究的重要內容。請結合下圖所示的氫氧化鉀溶液和稀硫酸反應的微觀示意圖，回答下列問題：(1)寫出圖中C方框內甲、乙粒子的化學符號：甲___________乙___________；(2)寫出氫氧化鉀溶液和稀硫酸反應的化學方程式：___________。(3)說明中和反應的實質為___________。(4)若向滴有酚酞的KOH溶液中逐滴加入過量的稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為：___________。【答案】(1)

K+

(2)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O(3)酸中的H+與堿中的OH結合形成H2O(4)溶液逐漸由紅色變?yōu)闊o色【詳解】（1）KOH能與H2SO4反應生成K2SO4與H2O，K2SO4在水中解離出2個K+與1個，結合圖示可知甲為H+，乙為；（2）KOH與H2SO4反應生成K2SO4與H2O，反應的化學方程式為：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；（3）根據(jù)上述反應的微觀示意圖分析可知，酸堿中和反應的實質為：酸中的H+與堿中的OH結合形成H2O；（4）KOH的溶液呈堿性，能使無色酚酞試劑變紅色，KOH與H2SO4反應后生成K2SO4與H2O，K2SO4的溶液呈中性，H2SO4的溶液呈酸性，都不能使無色酚酞試劑變色，則向滴有酚酞的KOH溶液中逐滴加入過量的稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為：溶液逐漸由紅色變?yōu)闊o色。17．（2023·河南商丘·校考模擬預測）酸、堿、鹽是幾類重要化合物，它們與人類日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關系十分密切。(1)稀釋濃硫酸的正確操作是___________。(2)由熟石灰和硫酸銅配制的波爾多液不能用鐵桶來裝的原因是___________(用化學方程式解釋)。(3)中和反應是化學學習和研究的重要內容。①如圖是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀粒子示意圖，由示意圖可知，參加反應的微粒是___________。②已知胃酸的主要成分為鹽酸，若胃酸過多，能服用氫氧化鈉來中和胃酸嗎？請解釋其原因___________。(4)敞口放置的氫氧化鈉溶液變質后，生成一種叫做純堿的鹽。純堿的化學式為___________；純堿的一種用途是___________。若將部分變質的氫氧化鈉溶液的雜質去除，你選擇的試劑是___________。(5)高錳酸鉀屬于鹽類，加熱高錳酸鉀可以制取氧氣。若要制取1.6g的氧氣，需要高錳酸鉀的質量是多少?！敬鸢浮?1)將濃硫酸緩慢的沿燒杯內壁注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌(2)(3)

OH和H+

不能，氫氧化鈉屬于強堿，具有強腐蝕性(4)

Na2CO3

制作玻璃

氫氧化鋇溶液（氫氧化鈣溶液）(5)解：設要制取1.6g的氧氣，需要高錳酸鉀的質量是xx=15.8g答：要制取1.6g的氧氣，需要高錳酸鉀的質量是15.8g?！驹斀狻浚?）稀釋濃硫酸的正確操作是將濃硫酸緩慢的沿燒杯內壁注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高導致液體飛濺；（2）鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的方程式為；（3）①由示意圖可知，反應前后減少的離子是氫離子和氫氧根離子，故參加反應的微粒是氫離子和氫氧根離子；②不能，氫氧化鈉屬于強堿，具有強腐蝕性；（4）純堿是碳酸鈉的俗稱，化學式為Na2CO3；純堿常用來制作玻璃；氫氧化鈉變質會和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，欲除去氫氧化鈉中的碳酸鈉且不引入新的雜質，可加入適量的氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，再通過過濾操作，除去碳酸鋇即可，故應選的試劑是氫氧化鋇溶液；（氫氧化鈣溶液同理）（5）解析見答案。18．（2023春·湖南長沙·九年級長沙市南雅中學?？茧A段練習）請寫出下列反應的化學方程式：(1)正常雨水pH≈5.6，呈弱酸性的原因（用化學方程式表示）_______________。(2)農(nóng)業(yè)上，可用熟石灰改良酸性土壤（含硫酸），反應的方程式為_______________。【答案】(1)(2)【詳解】（1）正常雨水pH≈5.6，呈弱酸性的原因是二氧化碳與水反應生成碳酸，化學方程式為。（2）熟石灰改良酸性土壤（含硫酸），反應的方程式為。三、科學探究題19．（2023·江蘇無錫·無錫市天一實驗學校?？家荒＃┧釅A中和反應是初中階段重要的一類反應，請你參與一起探究。

【實驗1】從能量變化角度探究酸和堿的反應某小組同學測量鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程中溫度的變化，觀察到溶液溫度升高，因此，得出兩者能反應的結論。有同學認為此結論不夠嚴謹，在密閉隔熱容器中設計了以下實驗：①10mL一定濃度的鹽酸與10mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。②10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液與10mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。③10mL一定濃度的鹽酸與10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液混合，測量溶液溫度的變化。用數(shù)字化實驗技術測得3個實驗中溶液溫度隨時間變化的關系如圖1所示。(1)由圖1可知，鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時均______（填“放熱”或“吸熱”)，但它們稀釋時溫度的變化量遠______（填“大于”或“小于”）兩溶液混合時溫度的變化量，由此說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應。(2)從微觀角度分析，此中和反應的溫度變化主要是由于______（填離子符號）兩種離子反應放出熱量的緣故，由此說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了中和反應。(3)在10mL溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液（密度為1.1g/mL）中加入溶質質量分數(shù)為5%的鹽酸（密度為1.0g/mL）溶液的體積為_____mL，就能使反應后溶液的pH等于7。（寫出計算過程，結果保留整數(shù)）【實驗2】從溶液電導率變化角度探究酸和堿的反應小組同學根據(jù)圖2進行相應實驗操作，利用電導率傳感器分別測定A試管和B試管反應過程中溶液的電導率變化，電導率的大小能反映離子濃度的大小。(4)根據(jù)圖3所示電導率變化，請寫出對應試管中發(fā)生反應的化學方程式為______。(5)圖4中電導率的變化_____（填“能”或“不能”）說明酸和堿發(fā)生了反應，a點所示溶液中含有的微粒有______（填微粒符號）。【答案】(1)

放熱

小于(2)H+、OH(3)設：需要溶質質量分數(shù)為5%的鹽酸的體積為x答：需要溶質質量分數(shù)為5%的鹽酸的體積為20mL；(4)(5)

能

Na+、Cl、H2O【詳解】（1）觀察實驗①、實驗②和實驗③對應的溶液溫度變化的圖象，曲線都有上升的部分，說明稀釋兩種溶液和它們發(fā)生化學反應時，都放出熱量；根據(jù)圖象，比較稀釋溶液時溫度變化的數(shù)據(jù)和發(fā)生反應時溫度變化的數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)，稀釋溶液時溫度的變化量遠小于兩種溶液混合后溫度的變化量；（2）從微觀角度看，中和反應的實質是：H+與OH反應，生成水分子；因此可以判斷，發(fā)生中和反應時，溶液溫度升高與這兩種離子有關；（3）解析見答案。（4）A試管中是硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的化學方程式為：；（5）圖4中電導率的變化能說明酸和堿發(fā)生了反應，鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；從微觀角度看，中和反應的實質是：H+與OH反應，生成水分子，隨著反應的進行，H+與OH數(shù)目不斷減少，離子濃度減小，導電率降低，當兩種物質恰好完全反應時，溶液中的離子數(shù)目最少，電導率最低，再繼續(xù)加入酸液，離子濃度又增大，導電率升高；a點電導率最低，說明鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，溶液中有氯化鈉和水，所以溶液