第01講 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素（練習(xí)）（教師版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（新教材新高考）

第01講化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素01模擬基礎(chǔ)練【題型一】化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算 【題型二】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素02重難創(chuàng)新練03真題實(shí)戰(zhàn)練題型一化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算1．（23-24高三下·遼寧·開(kāi)學(xué)考試）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑B．增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率C．對(duì)于放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢D．從酯化反應(yīng)體系中分離出水，反應(yīng)速率減慢，但有利于提高酯的產(chǎn)率【答案】D【解析】A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等均是外因，A錯(cuò)誤；B．增大反應(yīng)物濃度，可以提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，B錯(cuò)誤；C．對(duì)于可逆反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，C錯(cuò)誤；D．從酯化反應(yīng)體系中分離出水，相當(dāng)于降低生成物濃度，反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)，有利于提高酯的產(chǎn)率，D正確；答案選D。2．（23-24高三上·全國(guó)·開(kāi)學(xué)考試）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是①鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率②增加反應(yīng)物的用量，一定會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度④光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一⑤使用催化劑，使反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快A．①⑤ B．④⑤ C．②④ D．③【答案】B【解析】①常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，得不到氫氣，故①錯(cuò)誤；②增加反應(yīng)物的用量，不一定會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率，例如改變固體的質(zhì)量，故②錯(cuò)誤；③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，如鈉和冷水劇烈反應(yīng)，但鐵需要高溫下才能與水蒸氣反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；④有些物質(zhì)在光照條件下反應(yīng)，如次氯酸的分解等，因此光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一，故④正確；⑤使用催化劑，使反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快，故⑤正確；故正確的是④⑤，答案為B。3．（23-24高三上·河南·期中）可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)正在逆向進(jìn)行時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小是A．v正>v逆 B．v正<v逆 C．v正=v逆 D．不能確定【答案】B【解析】可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，正速率大就正向進(jìn)行，逆速率大就逆向進(jìn)行，兩者相等處于平衡狀態(tài)，但仍在進(jìn)行，沒(méi)有停止。現(xiàn)逆向進(jìn)行，說(shuō)明逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，答案選B。4.（2024·浙江·一模）下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄如下（a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)）：反應(yīng)時(shí)間t/h1491625MgO層厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO層厚Y/nmb2b3b4b5b下列說(shuō)法不正確的是A．金屬表面生成的氧化薄膜可以對(duì)金屬起到保護(hù)作用B．金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長(zhǎng)速率來(lái)表示C．金屬氧化膜的膜厚Y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgO氧化膜厚Y屬直線型，NiO氧化膜厚Y′屬拋物線型D．Mg與Ni比較，金屬鎂具有更良好的耐氧化腐蝕性【答案】D【解析】A．有些金屬表面被氧化時(shí)，會(huì)生成致密的氧化物薄膜，可以起到保護(hù)金屬的作用，例如鋁等，A項(xiàng)正確；B．金屬腐蝕即金屬失去電子被氧化的過(guò)程，因此可以用氧化膜的生長(zhǎng)速率表示金屬在高溫下被氧化腐蝕的速率，B項(xiàng)正確；C．表格中列舉的數(shù)據(jù)，時(shí)間間隔分別是1h，3h，5h，7h，9h；對(duì)于MgO，結(jié)合MgO厚度的數(shù)據(jù)分析可知，MgO氧化膜每小時(shí)增加的厚度是定值即0.05a，因此其隨時(shí)間變化呈現(xiàn)線性關(guān)系；結(jié)合NiO厚度的數(shù)據(jù)分析，NiO氧化膜厚度隨時(shí)間推移，增長(zhǎng)的越來(lái)越緩慢，所以NiO氧化膜與時(shí)間呈現(xiàn)拋物線形的關(guān)系，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，MgO氧化膜隨時(shí)間推移，厚度呈現(xiàn)線性遞增的趨勢(shì)，而NiO氧化膜隨時(shí)間推移，厚度增加越來(lái)越緩慢，說(shuō)明NiO氧化膜的生成能夠逐漸減緩Ni單質(zhì)被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蝕性能更好，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。5．（2024·湖南永州·三模）室溫下，在P和Q濃度相等的混合溶液中，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①P＋Q=X＋Z和反應(yīng)②P＋Q=Y＋Z，反應(yīng)①和②的速率方程分別是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)過(guò)程中，Q、X的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)開(kāi)始后，體系中X和Y的濃度之比保持不變B．45min時(shí)Z的濃度為0.4mol·L-1C．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大D．如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，有40%的P轉(zhuǎn)化為Y【答案】D【解析】A．根據(jù)①和②的速率方程分別是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2為速率常數(shù))，反應(yīng)開(kāi)始后，體系中X和Y的濃度之比為,保持不變，故A正確；B．根據(jù)反應(yīng)①P＋Q=X＋Z和反應(yīng)②P＋Q=Y＋Z方程式，可知每消耗1molQ同時(shí)生成1molZ，反應(yīng)到45min時(shí)，Q的濃度降低0.4mol/L，則Z的濃度為0.4mol·L-1，故B正確；C．反應(yīng)到20min時(shí)，Q的濃度降低0.3mol/L，反應(yīng)①中X濃度增大0.12mol/L，則反應(yīng)②中Y濃度增大0.18mol/L，反應(yīng)②的速率大于反應(yīng)①，所以反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大，故C正確；D．反應(yīng)到20min時(shí)，Q的濃度降低0.3mol/L，反應(yīng)①中X濃度增大0.12mol/L，則反應(yīng)②中Y濃度增大0.18mol/L，如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，有60%的P轉(zhuǎn)化為Y，故D錯(cuò)誤；選D。6．（2024·安徽滁州·二模）利用天然氣制乙炔，反應(yīng)原理如下：①②

在1L恒容密閉反應(yīng)器中充入適量的，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得某溫度時(shí)各含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列敘述正確的是A．M點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率 B．反應(yīng)前30min以乙烯生成為主C．若60min后升溫，乙曲線上移，甲曲線下移 D．0～40min內(nèi)平均速率為2.【答案】B【分析】根據(jù)題干方程式特點(diǎn)，隨反應(yīng)進(jìn)行，甲烷含量逐漸減小，乙烯物質(zhì)的量先增大后減小，產(chǎn)物乙炔物質(zhì)的量只增大，因此曲線甲代表乙炔、乙代表甲烷、丙代表乙烯；根據(jù)曲線變化，30min前以乙烯生成為主，30min后，以乙炔生成反應(yīng)為主。【解析】A．由分析可知，乙代表甲烷，M點(diǎn)時(shí)，甲烷的物質(zhì)的量減小，說(shuō)明反應(yīng)向正向進(jìn)行，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由分析可知，30min前以乙烯生成為主，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)題干，兩反應(yīng)均屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正移，甲烷物質(zhì)的量減少，乙炔物質(zhì)的量增大，則乙曲線下移，甲曲線上移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．乙代表甲烷，0～40min內(nèi)平均速率為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7．（23-24高三上·浙江·階段考試）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、II、II）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

圖1

光照時(shí)間/小時(shí)A．0~30h內(nèi)，CH4的平均生成速率v(Ⅰ)，v(Ⅱ)和v(Ⅲ)的大小順序?yàn)関(Ⅲ)＞v(Ⅱ)＞v(Ⅰ)B．當(dāng)其他條件一定時(shí)，使用催化劑I，反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間最短C．反應(yīng)開(kāi)始后的12h內(nèi)，在催化劑II作用下，得到的CH4最多D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+2O2(g)ΔH＞0【答案】B【解析】A.由圖1可知，不同催化劑作用下，0～30h內(nèi)，CH4的平均生成速率的大小順序?yàn)関(Ⅲ)＞v(Ⅱ)＞v(Ⅰ)，故A正確；B.當(dāng)其他條件一定時(shí)，使用催化劑I的催化效果最差，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間最長(zhǎng)，故B錯(cuò)誤；C.由圖1可知反應(yīng)開(kāi)始后的12h內(nèi)，在催化劑II作用下，得到的CH4最多，故C正確；D.由圖2可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+2O2(g)ΔH＞0，故D正確；故答案選B。題型二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素8.（2024·海南·二模）已知反應(yīng)可用于合成烯烴。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．增大壓強(qiáng)可增大該反應(yīng)速率B．升高溫度能增大的轉(zhuǎn)化率C．增大的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變D．密閉容器中，通入和，反應(yīng)生成【答案】D【解析】A．增大壓強(qiáng)可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而提高有效碰撞幾率，所以可加快該反應(yīng)速率，故A正確；B．該反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡正向移動(dòng)，可以提高的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C．增大的濃度不能改變平衡常數(shù)，故C正確；D．密閉容器中，通入2molCO2和6molH2，因?yàn)榉磻?yīng)可逆不可進(jìn)行到底，故生成的C2H4小于1mol，故D錯(cuò)誤；故選D。9.（2024·山東淄博·一模）兩個(gè)均充有H2S的剛性密閉容器，起始?jí)簭?qiáng)均為pkPa，以溫度、Al2O3催化劑為條件變量，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，反應(yīng)相同時(shí)間，結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溫度升高，H2S分解的正，逆反應(yīng)速率均增大B．900℃，ts后達(dá)平衡，H2的平均生成速率為pkPa?s?1C．Al2O3催化劑使得正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．1100℃，曲線II、III重合，說(shuō)明Al2O3催化劑失去活性【答案】C【解析】A．溫度升高，反應(yīng)速率均增大即H2S分解的正，逆反應(yīng)速率均增大，故A正確；B．900℃，ts后達(dá)平衡，硫化氫的轉(zhuǎn)化率為50%，則氫氣的壓強(qiáng)為0.5pkPa，則H2的平均生成速率為，故B正確；C．根據(jù)圖中曲線分析，升高溫度，硫化氫的轉(zhuǎn)化率增大，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，而加入Al2O3催化劑使正反應(yīng)和逆反應(yīng)活化能都降低，但正反應(yīng)的活化能仍大于逆反應(yīng)的活化能，故C錯(cuò)誤；D．催化劑需要適宜溫度，在1100℃，曲線II、III重合，說(shuō)明Al2O3催化劑可能幾乎失去活性，故D正確。綜上所述，答案為C。10.在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y2(g)?2XY(g)

△H<0達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過(guò)程的分析正確的是（

）A．圖Ⅰ是加入反應(yīng)物的變化情況B．圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況D．圖Ⅲ是升高溫度的變化情況【答案】D【解析】加入反應(yīng)物的瞬間，反應(yīng)物濃度增大、生成物濃度不變，則正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率不變，I中改變條件瞬間正逆反應(yīng)速率都增大，圖象不符合，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和不變，則壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，增大容器體積，反應(yīng)物和生成物濃度都減小，所以正逆反應(yīng)速率都減小，圖象不符合，故B錯(cuò)誤；C.增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間減小，但是壓強(qiáng)不影響該反應(yīng)平衡移動(dòng)，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)應(yīng)該甲、乙中的含量相同，圖象不符合，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大，縮短反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)間，且平衡逆向移動(dòng)，的含量減小，圖象符合，故D正確；故選：D。11.（2024·山東·二模）某同學(xué)為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)。①②③④試劑a1mL0.01mol/L酸性高錳酸鉀水溶液1mL0.01mol/L酸性高錳酸鉀水溶液1mL0.01mol/L酸性高錳酸鉀水溶液1mL0.01mol/L酸性高錳酸鉀水溶液試劑b2mL0.1mol/LH2C2O4水溶液2mL0.2mol/LH2C2O4水溶液1mL0.2mol/LH2C2O4水溶液1mL以濃鹽酸為溶劑配制的0.2mol/LH2C2O4水溶液褪色時(shí)間690s677s600s下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、②可知，H2C2O4水溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)②、③可知，酸性高錳酸鉀水溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快C．為驗(yàn)證H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)④并與③對(duì)照D．實(shí)驗(yàn)③的離子方程式為2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O【答案】C【解析】A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、②可知，兩實(shí)驗(yàn)中只有H2C2O4水溶液濃度不同，且濃度大的褪色時(shí)間較短，故H2C2O4水溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)A正確；B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)②、③可知，兩實(shí)驗(yàn)中只有H2C2O4水溶液的體積不同，且前者大，則相當(dāng)于高錳酸鉀水溶液的濃度小，褪色時(shí)間長(zhǎng)，則酸性高錳酸鉀水溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)B正確；C．若為驗(yàn)證H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)④并與③對(duì)照，則氯離子也可能對(duì)反應(yīng)速率有影響，從而引起干擾，無(wú)法得到驗(yàn)證，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)③高錳酸鉀氧化草酸生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，選項(xiàng)D正確；答案選C。12．（2024·黑龍江大慶·三模）在兩個(gè)相同恒溫()恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：；；、為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度()物質(zhì)的平衡濃度()Ⅰ4001Ⅱ120.5A．平衡時(shí)容器1中再充入一定量的，體積分?jǐn)?shù)增大B．若將容器1改為恒容絕熱條件，平衡時(shí)C．反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)容器Ⅱ中的D．當(dāng)溫度改變?yōu)闀r(shí)，若，則【答案】A【解析】A．平衡時(shí)容器1中再充入一定量的，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，體積分?jǐn)?shù)減小，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若將容器1改為恒容絕熱條件，反應(yīng)過(guò)程中容器的溫度降低，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)，B正確；C．容器Ⅰ平衡時(shí)，=1mol/L，=4mol/L，=2mol/L，平衡常數(shù)K==64，容器Ⅱ開(kāi)始時(shí)Qc==8<K，平衡正向移動(dòng)，，C正確；D．時(shí)K=64；根據(jù)、，可知K=，當(dāng)溫度改變?yōu)闀r(shí)，若，即K=1，正反應(yīng)吸熱，則，故D正確；故選A。13．（23-24高三下·廣西·開(kāi)學(xué)考試）恒容條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：。已知：，，分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)（僅與溫度有關(guān)），為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法不正確的是A．已知電負(fù)性：，則與水反應(yīng)的方程式為：B．，該反應(yīng)C．時(shí)平衡體系中再充入，平衡正向移動(dòng)，增大D．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到處時(shí)，【答案】C【解析】A．已知電負(fù)性：，則中氯氫為負(fù)價(jià)、硅為正價(jià)，其與水反應(yīng)生成硅酸、氯化氫和氫氣，方程式為：，A正確；B．因兩曲線對(duì)應(yīng)的狀態(tài)只是溫度不同，由圖像知達(dá)到平衡所需時(shí)間T2K溫度下比T1K短，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短，所以溫度：T2>T1。又T2K下達(dá)到平衡時(shí)SiHCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比T1K時(shí)小，說(shuō)明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由此推知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變大于0，B正確；C．恒溫恒容條件下再充入1molSiHCl3，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，而反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)不變，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí)，＝0.8，此時(shí)，由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的SiHCl3為0.2mol，生成SiH2Cl2、SiCl4均為0.1mol，，則，平衡時(shí)，，結(jié)合反應(yīng)中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，則，則，D正確；故選C。14.在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中正確的是A．圖I表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B．圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D．圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)【答案】B【解析】A．圖Ⅰ中乙到達(dá)平衡時(shí)間較短，乙的溫度較高，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的轉(zhuǎn)化率減小，乙的溫度較高，故A錯(cuò)誤；B．圖Ⅱ在t0時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)是加入催化劑的原因，故B正確；C．增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大，圖Ⅲ改變條件瞬間，正、逆速率都增大，正反應(yīng)速率增大較大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，應(yīng)是增大壓強(qiáng)的原因，故C錯(cuò)誤；D．曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，曲線上各點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選B。15．（2024·湖南·模擬預(yù)測(cè)）研究之間的轉(zhuǎn)化對(duì)控制大氣污染具有重要意義，已知：。如圖所示，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度為時(shí)，和隨t變化曲線分別為Ⅰ、Ⅱ，改變溫度到，隨t變化為曲線Ⅲ。下列判斷正確的是A．反應(yīng)速率B．溫度C．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小D．溫度和下，反應(yīng)分別達(dá)到平衡時(shí)，前者小【答案】B【解析】A．升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所需時(shí)間變短，根據(jù)圖像，溫度T2>T1，故反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所需時(shí)間變短，根據(jù)圖像，溫度T2>T1，B正確；C．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，所以溫度和下，反應(yīng)分別達(dá)到平衡時(shí)，前者大，D錯(cuò)誤；本題選B。16.（2024·河北·一模）某密閉容器中含有X和Y，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①；②。反應(yīng)①的正反應(yīng)速率，反應(yīng)②的正反應(yīng)速率，其中為速率常數(shù)。某溫度下，體系中生成物濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．時(shí)，正反應(yīng)速率B．內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率C．若升高溫度，時(shí)容器中的比值減小D．反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②【答案】A【解析】A．由圖可知，初始生成M的速率大于N，則，時(shí)兩個(gè)反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，由于、，則正反應(yīng)速率，A正確；B．①②反應(yīng)中XQ的系數(shù)均為1，則內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．后M濃度減小，可能為Q濃度增大導(dǎo)致①逆向移動(dòng)所致，不確定2個(gè)反應(yīng)的吸熱放熱情況，不能確定升高溫度，時(shí)容器中的比值變化情況，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，初始生成M的速率大于N，則反應(yīng)①的話化能小于反應(yīng)②，D錯(cuò)誤；故選A。17．（2024·河南·一模）控制變量法在化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究中運(yùn)用較多，它是指在研究和解決問(wèn)題的過(guò)程中，對(duì)影響事物變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制，使其中的一些條件按照特定的要求發(fā)生或不發(fā)生變化，以便在研究過(guò)程中，找到事物變化發(fā)展的規(guī)律。根據(jù)因素和條件的性質(zhì)，可分為實(shí)驗(yàn)變量（自變量）、反應(yīng)變量(因變量)和無(wú)關(guān)變量。某研究小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)中溶液紫色消失的方法，來(lái)研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。下列實(shí)驗(yàn)有關(guān)變量控制的操作錯(cuò)誤的是A．為控制無(wú)關(guān)變量的影響，將實(shí)驗(yàn)溫度均確定為25°C、酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的體積均確定為4mL，不使用催化劑B．可選擇濃度分別為0.05mol/L、0.01mol/L、0.001mol/L的KMnO4酸性溶液和濃度均為0.001mol/L的H2C2O4溶液反應(yīng)，來(lái)操縱實(shí)驗(yàn)變量，進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)C．可將單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)所生成的CO2體積作為實(shí)驗(yàn)變量（自變量)進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)研究D．該實(shí)驗(yàn)研究中的反應(yīng)變量(因變量)是溶液紫色褪去所消耗的時(shí)間【答案】C【解析】A．相同的反應(yīng)物及體積和溫度，一個(gè)使用催化劑，一個(gè)不使用催化劑，催化劑為無(wú)關(guān)變量，所以該過(guò)程為控制無(wú)關(guān)變量的影響，A正確；B．H2C2O4溶液的濃度0.001mol/L，KMnO4酸性溶液的濃度分別為0.05mol/L、0.01mol/L、0.001mol/L，通過(guò)控制不同濃度的高錳酸鉀溶液來(lái)進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)，即控制自變量的影響，B正確；C．觀察單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)所生成的CO2體積為反應(yīng)變量，即為因變量，該實(shí)驗(yàn)的目的是通過(guò)對(duì)照觀察單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)所生成的CO2體積，探究化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，即控制因變量，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)變量是溶液紫色褪去所消耗的時(shí)間，該實(shí)驗(yàn)研究中的反應(yīng)變量為因變量，即控制因變量的影響，D正確；綜上所述，本題正確選項(xiàng)C。18.（2024·北京·一模）實(shí)驗(yàn)小組探究雙氧水與KI的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案如下表。序號(hào)①②③實(shí)驗(yàn)裝置及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液無(wú)明顯變化溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無(wú)色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無(wú)明顯變化；最終有紫黑色沉淀析出下列說(shuō)法不正確的是A．對(duì)分解有催化作用B．對(duì)比②和③，酸性條件下氧化的速率更大C．對(duì)比②和③，②中的現(xiàn)象可能是因?yàn)榉纸獾乃俾蚀笥贖2O2氧化的速率D．實(shí)驗(yàn)②③中的溫度差異說(shuō)明，氧化的反應(yīng)放熱【答案】D【解析】A．比較實(shí)驗(yàn)①②的現(xiàn)象可知，對(duì)分解有催化作用，A正確；B．對(duì)比②和③，由實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象溶液立即交為棕黃色，產(chǎn)生少量無(wú)色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無(wú)明顯變化；最終有紫黑色沉淀析出溶液無(wú)明顯變化，可知酸性條件下氧化的速率更大，B正確；C．對(duì)比②和③，②中的現(xiàn)象為溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色，實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象為：溶液立即交為棕黃色，產(chǎn)生少量無(wú)色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無(wú)明顯變化；最終有紫黑色沉淀析出溶液無(wú)明顯變化，故可能是因?yàn)榉纸獾乃俾蚀笥贖2O2氧化的速率，C正確；D．實(shí)驗(yàn)②中主要發(fā)生H2O2分解，溫度明顯升高，而實(shí)驗(yàn)③中主要發(fā)生H2O2氧化KI的反應(yīng)，溫度無(wú)明顯變化，說(shuō)明H2O2催化分解是一個(gè)放熱反應(yīng)，不能說(shuō)明氧化的反應(yīng)放熱，D錯(cuò)誤；故答案為：D。19．（2024·上海閔行·三模）T℃時(shí)，向2.0L的恒容密閉容器中充入1.0mol和0.6mol，發(fā)生如下反應(yīng)：。20s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，和相等。（1）0～20s內(nèi)，。（2）平衡后向容器中再充入0.4mol和0.3mol，此時(shí)，_______。A．大于 B．小于 C．等于 D．無(wú)法判斷（3）相同溫度下，起始投料變?yōu)?.5mol和0.3mol，的平衡轉(zhuǎn)化率_______。A．增大 B．不變 C．減小 D．無(wú)法判斷【答案】（1）0.02（2）A（3）C【解析】（1）根據(jù)三段式可知，20s后反應(yīng)達(dá)到平衡，和相等，則0.5－2x＝0.3－x，解得x＝0.2，所以0.4mol/L÷20s＝0.02，平衡常數(shù)為；（2）平衡后向容器中再充入和，此時(shí)濃度熵為，平衡正向進(jìn)行，則v(正)＞v(逆)；（3）相同溫度下，起始投料變?yōu)楹?，相?dāng)于是減小壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，則的平衡轉(zhuǎn)化率減小。20．（2024·上海虹口·一模）研究反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)對(duì)提高尿素產(chǎn)率有重要意義。某研究學(xué)習(xí)小組把一定量的氨基甲酸銨固體放入容積為2L的密閉容器中，在T℃下分解：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，t1時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。c(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如圖所示。（1）可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是___________。A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變（2）T時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為。（3）在0～t1時(shí)間內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)速率v(NH3)=。（4）若其他條件不變，t2時(shí)將容器體積壓縮到1L，t3時(shí)達(dá)到新的平衡。請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t2～t4時(shí)間內(nèi)c(CO2)隨時(shí)間t變化的曲線?！敬鸢浮浚?）BC（2）0.0005（3）0.10/t1mol·L-1·s-1（4）【解析】（1）A．該反應(yīng)的反應(yīng)物為固體，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量由生成物決定，而兩種生成物的物質(zhì)的量之比為定值，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終保持不變，故A不能說(shuō)明平衡；B．密閉容器中總壓強(qiáng)取決于氣體的物質(zhì)的量，只要此反應(yīng)未達(dá)到平衡，則氣體的物質(zhì)的量始終發(fā)生變化，則壓強(qiáng)始終變化，故壓強(qiáng)不變可以說(shuō)明平衡，故B正確；C．氣體的密度等于氣體的質(zhì)量除以容器的體積，容器的體積不變，只要此反應(yīng)未達(dá)到平衡，則氣體的質(zhì)量始終發(fā)生變化，則密度始終變化，故密度不變可以說(shuō)明平衡，故C正確；D．密閉容器中氨氣和二氧化碳的比例始終為2：1，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終為定值，故密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變不能說(shuō)明平衡，故D錯(cuò)誤；故選BC。（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，平衡時(shí)c(CO2)=0.05mol/L，而氨氣和二氧化碳的比例始終為2：1，故c(NH3)=0.1mol/L，故（3）在0～t1時(shí)間內(nèi)，氨氣的濃度變化值為0.1mol/L，故該化學(xué)反應(yīng)速率v(NH3)=0.10/t1mol·L-1·s-1；（4）若其他條件不變，t2時(shí)將容器體積壓縮到1L，則在那一刻二氧化碳的濃度達(dá)到0.1mol/L，t3時(shí)達(dá)到新的平衡時(shí)，根據(jù)且溫度不變可知二氧化碳的濃度應(yīng)該回到0.05mol/L才能保證平衡常數(shù)不變。1．（2024·北京·高考真題）苯在濃和濃作用下，反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A．從中間體到產(chǎn)物，無(wú)論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于產(chǎn)物ⅡB．X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物C．由苯得到M時(shí)，苯中的大鍵沒(méi)有變化D．對(duì)于生成Y的反應(yīng)，濃作催化劑【答案】C【解析】A．生成產(chǎn)物Ⅱ的反應(yīng)的活化能更低，反應(yīng)速率更快，且產(chǎn)物Ⅱ的能量更低即產(chǎn)物Ⅱ更穩(wěn)定，以上2個(gè)角度均有利于產(chǎn)物Ⅱ，故A正確；B．根據(jù)前后結(jié)構(gòu)對(duì)照，X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物，故B正確；C．M的六元環(huán)中與相連的C為雜化，苯中大鍵發(fā)生改變，故C錯(cuò)誤；D．苯的硝化反應(yīng)中濃作催化劑，故D正確；故選C。2．（2024·安徽·高考真題）室溫下，為探究納米鐵去除水樣中的影響因素，測(cè)得不同條件下濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。實(shí)驗(yàn)序號(hào)水樣體積/納米鐵質(zhì)量/水樣初始①5086②5026③5028下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率B．實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)的離子方程式為：C．其他條件相同時(shí)，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率D．其他條件相同時(shí)，水樣初始越小，的去除效果越好【答案】C【解析】A.實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率，A不正確；B.實(shí)驗(yàn)③中水樣初始=8，溶液顯弱堿性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中不能用配電荷守恒，B不正確；C.綜合分析實(shí)驗(yàn)①和②可知，在相同時(shí)間內(nèi)，實(shí)驗(yàn)①中濃度的變化量大，因此，其他條件相同時(shí)，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率，C正確；D.綜合分析實(shí)驗(yàn)③和②可知，在相同時(shí)間內(nèi)，實(shí)驗(yàn)②中濃度的變化量大，因此，其他條件相同時(shí)，適當(dāng)減小初始，的去除效果越好，但是當(dāng)初始太小時(shí)，濃度太大，納米鐵與反應(yīng)速率加快，會(huì)導(dǎo)致與反應(yīng)的納米鐵減少，因此，當(dāng)初始越小時(shí)的去除效果不一定越好，D不正確；綜上所述，本題選C。3．（2023·河北·高考真題）在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)②和③的速率方程分別為和，其中、分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)、反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②，測(cè)得W(g)的濃度隨時(shí)間的變化如下表：t/min0123450.1600