第01講 元素周期表、元素周期律（練習）（教師版） 2025年高考化學一輪復習講練測（新教材新高考）

第01講元素周期表、元素周期律01模擬基礎練【題型一】元素周期表 【題型二】元素周期律02重難創(chuàng)新練03真題實戰(zhàn)練題型一元素周期表1．（2024·河南新鄉(xiāng)·三模）化學與生活息息相關。下列敘述錯誤的是A．加入助劑后的聚氯乙烯可以制成雨衣、桌布等產品B．基于界面效應的新型開關中含有的碲元素和鈦元素都是過渡元素C．高吸水性樹脂可在干旱地區(qū)用于農業(yè)、林業(yè)上抗旱保水，改良土壤D．在規(guī)定的范圍內合理使用食品添加劑，對人體健康不會產生不良影響【答案】B【解析】A．聚氯乙烯與添加劑混合、塑化后，可以通過剪裁，熱合加工包裝袋雨衣、桌布、窗簾等產品，A正確；B．碲元素在元素周期表第五周期ⅥA族，不屬于過渡元素，B錯誤；C．高吸水樹脂是具有一定交聯(lián)程度的高聚物，它能夠很快吸收比自身重量大數(shù)百倍的水形成凝膠，可在干旱地區(qū)用于農業(yè)、林業(yè)上抗旱保水，改良土壤，C正確；D．食品添加劑應依法合理使用，在合理限量范圍內使用不影響人體健康，D正確；故選B。2．（2024·遼寧朝陽·三模）化學與生活息息相關。下列敘述錯誤的是A．溫和壓力條件下合成的乙二醇可以用于合成滌綸B．在規(guī)定的范圍內合理使用食品添加劑，對人體健康不會產生不良影響C．高吸水性樹脂可在干旱地區(qū)用于農業(yè)、林業(yè)上抗旱保水，改良土壤D．基于界面效應的新型開關中含有的碲元素和鈦元素都是過渡元素【答案】D【解析】A．乙二醇可以用于合成滌綸，A正確；B．食品添加劑應依法合理使用，在合理限量范圍內使用不影響人體健康，B正確；C．高吸水樹脂是具有一定交聯(lián)程度的高聚物，它能夠很快吸收比自身重量大數(shù)百倍的水形成凝膠，可在干旱地區(qū)用于農業(yè)、林業(yè)上抗旱保水，改良土壤，C正確；D．碲元素是ⅥA族元素，不是過渡元素，D錯誤；答案選D。3．（2024·貴州黔東南·二模）通過使用光催化劑，在光照下吸附降解室內空氣中的游離甲醛，以達到去除甲醛凈化空氣的目的。原理為。下列說法錯誤的是A．Ti元素位于元素周期表d區(qū) B．甲醛的電子式為：C．的結構式為O=C=O D．的空間填充模型為【答案】B【解析】A．Ti是22號元素，位于元素周期表第4周期第ⅣB族，故Ti元素位于元素周期表d區(qū)，A周期；B．甲醛是共價分子，故甲醛的電子式為：，B錯誤；C．CO2為共價分子，其中碳氧之間形成雙鍵，故CO2的結構式為O=C=O

，C正確；D．已知H2O為V形結構，且H的原子半徑小于C，故H2O的空間填充模型為，D正確；故答案為：B。4．（2024·江蘇·二模）化學是材料科學的基礎。下列說法不正確的是A．新型半導體材料氮化鎵的化學式為GaNB．太陽能電池材料鈦酸鈣(CaTiO3)中鈦屬于副族元素C．“玉兔號”月球車的熱源材料舜與互為同素異形體D．儲氫材料鎳鑭合金中鎳元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族【答案】C【解析】A．氮化鎵化學式為GaN，具有良好的半導體性能，是性能優(yōu)良的新型半導體材料，A正確；B．鈦為22號元素，屬于第ⅣB族，為副族元素，B正確；C．與是質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素，兩者互為同位素，不互為同素異形體，C錯誤；D．鎳為28號元素，元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族，D正確；故選C。5．（2024·陜西商洛·三模）材料是社會進步的階梯。下列有關材料的敘述錯誤的是A．英國科學家合成的一種氮化碳材料，其硬度僅次于金剛石，該材料可用作切割工具B．哈工大合成的爆藥屬于無機小分子材料C．世界上第一個大氣壓下的室溫超導體中含有2種短周期元素D．同濟大學首次合成環(huán)型和分子材料，它們互為同素異形體【答案】B【解析】A．硬度僅次金剛石，金剛石是目前公認的自然界最硬的晶體，由此推知，氮化碳材料可以用作切割工具，A項正確；B．由該爆藥的化學式可知，其屬于有機高分子材料，B項錯誤；C．由超導體的化學式可知，它含鉛、銅、磷、氧元素，鉛、銅元素屬于長周期元素，磷、氧是短周期元素，C項正確；D．、環(huán)型碳材料屬于碳的兩種單質，互為同素異形體，均由分子構成，D項正確；故選B。6．（2024·湖北·模擬預測）中國首次在月球上發(fā)現(xiàn)新礦物并命名為“嫦娥石”，其晶體組成為。39號元素釔(Y)是一種稀土元素，常以形式存在，下列說法錯誤的是A．為正四面體形 B．Y位于第五周期IIIB族C．各金屬元素離子都符合最外層結構 D．可利用X射線衍射法獲取其晶體結構【答案】C【解析】A．磷酸根離子中磷原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為0，離子的空間構型為正四面體形，故A正確；B．釔元素的原子序數(shù)為39，價電子排布式為4d15s12，位于元素周期表第五周期IIIB族，故B正確；C．嫦娥石中鈣元素、釔元素、磷元素、氧元素的化合價分別為+2、+3、+5、—2，由化合價代數(shù)和為0可知，鐵元素的化合價為＋2，亞鐵離子不符合最外層結構，故C錯誤；D．X射線衍射實驗是獲得晶體結構最科學可靠的方法，則可利用X射線衍射法獲取其晶體結構，故D正確；故選C。7．（2024·重慶·模擬預測）硒代半胱氨酸(含C、H、N、O、Se5種元素)是一種氨基酸，其分子空間結構如圖。下列說法不正確的是A．Se位于元素周期表中第四周期第ⅥA族B．該分子結構中存在極性鍵和非極性鍵C．5種元素中，電負性最大的是氧元素D．基態(tài)O原子中有8種空間運動狀態(tài)不同的電子【答案】D【解析】A．硒元素的原子序數(shù)為34，位于元素周期表中第四周期ⅥA族，A正確；B．分子中存在碳碳非極性鍵、碳氫等極性鍵，B正確；C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；5種元素中，電負性最大的是氧元素，C正確；D．把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，因而空間運動狀態(tài)個數(shù)等于軌道數(shù)；基態(tài)O原子核外電子排布為1s22s22p4，有5種空間運動狀態(tài)不同的電子，D錯誤；故選D。題型二元素周期律8.（23-24高三上·上海浦東新·期中）通過反應進行元素性質比較，下列方案可行的是A．Cu和FeCl3反應，可以比較Cu和Fe的金屬性強弱B．Cl2和S分別與鐵反應，可以比較Cl和S的非金屬性強弱C．濃H2SO4與NaNO3反應制備HNO3，可以比較S和N的非金屬性強弱D．向MgCl2溶液和AlCl3溶液中分別通入NH3，可以比較Mg和Al的金屬性強弱【答案】B【解析】A．銅和氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，不能比較銅和鐵的金屬性，故A錯誤；B．氯氣和鐵反應生成氯化鐵，硫和鐵反應生成硫化亞鐵，說明氯氣的氧化性比硫強，故B正確；C．濃H2SO4與NaNO3反應制備HNO3不是利用強酸制取弱酸的原理，而是高沸點酸制取低沸點酸的原理，不能比較S和N的非金屬性強弱，故C錯誤；D．氯化鎂或氯化鋁通入氨氣都生成沉淀，不能比較金屬性強弱，故D錯誤；故選B。9．（2024·山東·模擬預測）“嫦娥石”是中國首次在月球上發(fā)現(xiàn)的新礦物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y（釔，原子序數(shù)比Fe大13）組成。下列說法正確的是A．基態(tài)Ca原子的核外電子填充在6個軌道中B．Y位于元素周期表的第ⅢB族C．5種元素中，電負性最大的是PD．5種元素中，第一電離能最小的是Fe【答案】B【解析】A．鈣為20號元素，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2，基態(tài)Ca原子的核外電子填充在10個軌道中，A錯誤；B．釔原子序數(shù)比Fe大13，為39號元素，為元素周期表的第五周期第ⅢB族，B正確；C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；5種元素中，電負性最大的是O，C錯誤；D．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變?。煌恢芷陔S著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，5種元素中，鈣第一電離能比鐵小，D錯誤；故選B。10．（2024·江蘇南京·模擬預測）侯德榜制堿法的重要反應NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列說法正確的是A．離子半徑r(N3-)<r(Na+) B．電離能：I1(H)<I1(C)<I1(N)<I1(O)C．鍵角NF3>NCl3>NBr3 D．電負性χ(Na)<χ(N)<χ(O)【答案】D【解析】A．電子結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則r(N3-)>r(Na+)，A錯誤；B．同周期元素，從左到右第一電離能增大，但N原子2p軌道為半充滿狀態(tài)，N原子的第一電離能大于相鄰元素，則電離能I1(H)<I1(C)<I1(O)<I1(N)，B錯誤；C．已知電負性F>Cl>Br，且NF3、NCl3、NBr3分子的中心原子相同，周圍原子電負性越大鍵角越小，則鍵角NF3<NCl3<NBr3，C錯誤；D．元素的非金屬性越強，電負性越大，故電負性χ(Na)<χ(N)<χ(O)，D正確；故選D。11．（2024·江蘇揚州·模擬預測）將、和C在高溫下焙燒可以得到單質磷。下列說法正確的是A．電負性： B．原子半徑：C．電離能： D．熱穩(wěn)定性：【答案】C【解析】A．同主族從上到下，元素的電負性逐漸減小，同周期從左到右，元素的電負性逐漸增大，故電負性：，故A錯誤；B．同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑，故B錯誤；C．同周期從左到右，第一電離能呈增大趨勢，則電離能：，故C正確；D．C的非金屬性強于Si，故熱穩(wěn)定性：，故D錯誤。答案選C。12．（23-24高三上·重慶·階段考試）前四周期元素在周期表中的相對位置如圖，其中A和同周期且的第一電離能大于C。下列判斷不正確的是A．化合物為非極性分子 B．與的原子序數(shù)相差22C．簡單氫化物的沸點： D．常溫下和的單質均能與水劇烈反應【答案】D【分析】根據(jù)周期表結構可知圖中分別是周期表的二、三、四周期，同一周期元素，從左至右，第一電離能有增大趨勢，但存在特殊情況，A和同周期且的第一電離能大于C，根據(jù)其在周期表中的位置可知A為Mg，C為Al，則B為Ca，D為C，E為N，F(xiàn)為S，G為Br，據(jù)此分析；【解析】A．化合物是直線形分子，結構對稱，為非極性分子，A正確；B．Al、Br的原子序數(shù)相差35-13=22，B正確；C．NH3分子間存在氫鍵，其沸點高于CH4，C正確；D．常溫下單質鎂與水的反應緩慢，鈣與水劇烈反應，D錯誤；故選D。13．（2024·廣西·二模）短周期主族元素a、b、c、d在周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19.已知四種元素中只有b為金屬元素，則下列有關說法中正確的是abcdA．簡單離子半徑：b＞aB．簡單氫化物的沸點：a＜cC．c的最高價氧化物對應的水化物為強酸D．d在自然界中的存在形態(tài)既有游離態(tài)，也有化合態(tài)【答案】D【分析】有a、b、c、d四種短周期主族元素，由它們在周期表中的位置可知，a位于第二周期，a、c位于同主族，b、c、d位于第三周期，設a的最外層電子數(shù)為x，則x+x+x+1+x-2=19，解得x=5，四種元素中只有b為金屬元素，則b為Al元素、a為N元素、c為P元素、d為S元素，以此來解答?！窘馕觥坑缮鲜龇治隹芍?，b為Al元素、a為N元素、c為P元素、d為S元素，A．一般電子層越多、離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：N3-＞Al3+，故A錯誤；B．a為N元素、c為P元素，簡單氫化物分別為NH3、PH3，由于氨氣分子間形成氫鍵導致沸點較高，則沸點：NH3>PH3，故B錯誤；C．c的最高價氧化物的水化物為磷酸，屬于中強酸，故C錯誤；D．d為S元素，火山口附近有游離態(tài)的硫單質，在自然界中有H2S、Na2S等化合物，故D正確；故選：D。14.（2024·陜西安康·模擬預測）、、、是短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，能形成多種同素異形體，其中一種是電的良導體，是第ⅡA族元素。下列說法錯誤的是A．、、、元素的最高正化合價依次升高B．與形成的化合物遇水能形成兩種堿性物質C．、的簡單氫化物之間能發(fā)生化合反應D．等物質的量濃度的、的最高價氧化物對應水化物溶液的酸性：【答案】D【分析】、、、是短周期元素，X為C元素、Y為N、Z為Mg、W為S元素；【解析】A．由題意可知，是鎂元素、是碳元素、是氮元素、是硫元素，最高正化合價分別為+2、+4、+5、+6依次升高A項正確；B．與水反應生成、或，B項正確；C．是堿性氣體，是酸性氣體，二者可化合生成，C項正確；D．是二元強酸，是一元強酸，當二者濃度相等時，前者較大，溶液酸性較強，D項錯誤；故選D。15．（2024·湖南·模擬預測）為短周期主族元素，其中，最高價氧化物對應水化物分別為甲、乙，和的簡單氫化物分別為丙、丁，位于同周期。甲、乙、丙、丁的水溶液的與對應元素原子半徑的關系如圖所示，下列敘述錯誤的是A．電負性： B．第一電離能：C．分子的VSEPR模型為正四面體形 D．丙和丁相遇產生含兩種化學鍵的晶體【答案】C【分析】由0.1mol?L?1甲、乙、丙、丁的水溶液的pH與對應元素原子半徑關系圖可知，甲溶液的pH為13，則甲為強堿NaOH，則X為Na元素，氫化物乙溶液pH＜1，則乙為強酸H2SO4，則Y為S元素，丁溶液pH為1，則丁為HCl，則Z為Cl，氫化物丙溶液pH＜13，為氨水，即丙為NH3，故R、X、Y、Z分別為N、Na、S、Cl?！窘馕觥緼．由分析可知，Y為S、Z為Cl，根據(jù)同一周期從左往右元素的電負性依次增大，故電負性為：Cl＞S即Z>Y，故A項正確；B．由分析可知，R為N、Y為S，根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅡA與ⅤA反常，同一主族從上往下元素的第一電離能依次減小，故第一電離能：N＞S即R>Y，故B項正確；C．RZ3分子（即NCl3）中心原子價電子對數(shù)，均為sp3雜化，有1個孤電子對，則VSEPR模型為四面體形，故C項錯誤；D．丙為NH3，丁為HCl，兩種物質反應生成NH4Cl，NH4Cl中既有離子鍵也有共價鍵，故D項正確；故本題選C。16．（2024·山東淄博·三模）元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且不在同一周期。X與Y位于同一主族，基態(tài)Y原子p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)多4，離子3d軌道有6個電子。每個晶胞（晶胞參數(shù)，）中有4個Y原子且位于晶胞體內。下列說法錯誤的是A．電負性大小順序：B．晶體中Y原子的雜化方式為雜化C．簡單氫化物的還原性：D．位于該晶胞的所有頂點、面心和體心【答案】D【分析】基態(tài)Y原子p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)多4，電子排布式為1s22s22p63s23p4，Y為S，X為O，Z2+離子3d軌道有6個電子，Z為Fe，每個ZYX4晶胞中有4個Y原子且位于晶胞體內，則該晶胞中有4個Fe，4個S和16個O，據(jù)此回答?！窘馕觥緼．非金屬性越強，電負性越大，則電負性大小順序：O>S，A正確；B．硫酸根離子為sp3雜化，空間構型為正四面體，B正確；C．非金屬單質的氧化性越弱，簡單氫化物的還原性越強，則簡單氫化物的還原性：H2O<H2S，C正確；D．Fe2+有4個，則不可能位于頂點、面心和體心，若位于頂點、面心和體心，則均攤數(shù)目為5個，D錯誤；故選D。17．（2024·浙江杭州·模擬預測）W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示。下列說法不正確的是A．原子半徑：X>Y B．W元素位于第二周期IVA族C．最高價氧化物對應水化物的酸性：M>Z D．N元素的單質可作半導體材料【答案】B【分析】W、X、Y、Z、N六種主族元素，根據(jù)它們在周期表中位置可知，W為O元素、X為Na、Y為Mg、Z為S、M為Cl、N為Ge元素?！窘馕觥緼．同周期原子半徑從左到右依次減小，故原子半徑Na>Mg，A正確；B．W為O元素，原子序數(shù)為8，位于元素周期表第二周期第VIA族，B錯誤；C．元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，酸性：，C正確；D．Ge位于金屬和非金屬分界處，此處的元素多數(shù)具有半導體的性質，D正確；答案選B。18．（2024·河南·模擬預測）化學家首次實現(xiàn)了讓兩個鈹原子在室溫下安全地鍵合在一起，創(chuàng)造出了雙鈹烯，這是首個含有鈹—鈹鍵的固態(tài)化合物。“固態(tài)雙鈹化合物”被評為2023年最“炫”分子，其結構如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑：C＞Be＞H B．基態(tài)原子的第一電離能：C＞BeC．“固態(tài)雙鈹化合物”中含有金屬鍵 D．“固態(tài)雙鈹化合物”的化學式為【答案】B【解析】A．同周期從左至右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：C＜Be，A項錯誤；B．同周期從左至右第一電離能呈增大趨勢，故基態(tài)原子的第一電離能：C＞Be，B項正確；C．鈹形成了鈹鈹鍵，它是非極性鍵，“固態(tài)雙鈹化合物”不含金屬鍵，C項錯誤；D．觀察分子模型可知，1個分子含10個碳、10個氫和2個鈹，分子式為，D項錯誤；故選B。19．（2024·黑龍江大慶·模擬預測）某含銅催化劑的陰離子的結構如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基態(tài)X原子的價電子排布式為。下列說法錯誤的是A．電負性：Z＞Y＞X＞W B．X、Y、Z均位于元素周期表的p區(qū)C．該陰離子中銅元素的化合價為 D．由W和Y構成的化合物不可能為離子化合物【答案】D【分析】基態(tài)X原子的價電子排布式為nsnnpn，基態(tài)X原子的價電子排布式為2s22p2，X為C元素，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，結合含銅催化劑陰離子的結構知，W為H，Y為N，Z為F。【解析】A．同周期從左到右主族元素的電負性逐漸增大，元素的非金屬性越強、電負性越大，則電負性：Z＞Y＞X＞W，A項正確；B．C、N、F均位于元素周期表的p區(qū)，B項正確；C．該陰離子為[Cu(CF3)3(CH2CN)]-，其中銅元素的化合價為+3價，C項正確；D．H和N構成的化合物NH4H為離子化合物，D項錯誤；故選：D。1．（2024·甘肅卷）X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。Y原子核外有兩個單電子，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗呈黃色。下列說法錯誤的是A．X、Y組成的化合物有可燃性 B．X、Q組成的化合物有還原性C．Z、W組成的化合物能與水反應 D．W、Q組成的化合物溶于水呈酸性【答案】D【分析】X、Y、Z、W、Q為短周期元素，W元素的焰色試驗呈黃色，W為Na元素；Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，則Z為O、Q為S；Y原子核外有兩個單電子、且原子序數(shù)小于Z，Y為C元素；X、Y、Z、W、Q的最外層電子數(shù)之和為18，則X的最外層電子數(shù)為18-4-6-1-6=1，X可能為H或Li?！窘馕觥緼．若X為H，H與C組成的化合物為烴，烴能夠燃燒，若X為Li，Li與C組成的化合物也具有可燃性，A項正確；B．X、Q組成的化合物中Q（即S）元素呈-2價，為S元素的最低價，具有還原性，B項正確；C．Z、W組成的化合物為Na2O、Na2O2，Na2O與水反應生成NaOH，Na2O2與水反應生成NaOH和O2，C項正確；D．W、Q組成的化合物Na2S屬于強堿弱酸鹽，其溶于水所得溶液呈堿性，D項錯誤；答案選D。2．（2024·吉林卷）如下反應相關元素中，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運動狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個未成對電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗呈綠色。下列說法錯誤的是A．單質沸點： B．簡單氫化物鍵角：C．反應過程中有藍色沉淀產生 D．是配合物，配位原子是Y【答案】D【分析】Q是ds區(qū)元素，焰色試驗呈綠色，則Q為Cu元素；空間運動狀態(tài)數(shù)是指電子占據(jù)的軌道數(shù)，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運動狀態(tài)，則X為第2周期元素，滿足此條件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y、Z原子有兩個未成對電子，若Y、Z為第2周期元素，則滿足條件的可能為C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序數(shù)小于N，所以Y不可能為C，若Y、Z為第3周期元素，則滿足條件的可能為Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可與Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的才能形成CuZY4，所以Y、Z分別為O、S元素，則X只能為N；W能與X形成WX3，則W為IA族或VIIA族元素，但W原子序數(shù)小于N，所以W為H元素，綜上所述，W、X、Y、Z、Q分別為H、N、O、S、Cu?！窘馕觥緼．W、Y、Z分別為H、O、S，S單質常溫下呈固態(tài)，其沸點高于氧氣和氫氣，O2和H2均為分子晶體，O2的相對分子質量大于H2，O2的范德華力大于H2，所以沸點O2＞H2，即沸點S＞O2＞H2，故A正確；B．Y、X的簡單氫化物分別為H2O和NH3，H2O的中心原子O原子的價層電子對數(shù)為2+×(6-2×1)=4、孤電子對數(shù)為2，空間構型為V形，鍵角約105o，NH3的中心原子N原子的價層電子對數(shù)為3+×(5-3×1)=4、孤電子對數(shù)為1，空間構型為三角錐形，鍵角約107o18′，所以鍵角：，故B正確；C．硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水不足時生成藍色沉淀氫氧化銅，氨水過量時氫氧化銅溶解，生成Cu(NH3)4SO4，即反應過程中有藍色沉淀產生，故C正確；D．為Cu(NH3)4SO4，其中銅離子提供空軌道、NH3的N原子提供孤電子對，兩者形成配位鍵，配位原子為N，故D錯誤；故答案為：D。3．（2024·浙江卷）X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2，Z的原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是A．鍵角： B．分子的極性：C．共價晶體熔點： D．熱穩(wěn)定性：【答案】B【分析】X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2，Z的原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，則Z為O元素，Y為C元素，X為H元素，M為Si元素?！窘馕觥緼．為，其中C原子的雜化類型為，的空間構型為平面正三角形，鍵角為120°；為，其中C原子的雜化類型為，的空間構型為三角錐形，由于C原子還有1個孤電子對，故鍵角小于109°28′，因此，鍵角的大小關系為，A正確；B．為，其為直線形分子，分子結構對稱，分子中正負電荷的重心是重合的，故其為百極性分子；分子結構不對稱，分子中正負電荷的重心是不重合的，故其為極性分子，因此，兩者極性的大小關系為，B不正確；C．金則石和晶體硅均為共價晶體，但是由于C的原子半徑小于Si，因此，C—C鍵的鍵能大于Si—Si鍵的，故共價晶體熔點較高的是金剛石，C正確；D．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強；C的非金屬性強于Si，因此，甲烷的穩(wěn)定熱穩(wěn)定性較高，D正確；綜上所述，本題選B。4．（2024·上海卷）下列關于氟元素的性質說法正確的是A．原子半徑最小 B．原子第一電離能最大C．元素的電負性最強 D．最高正化合價為+7【答案】C【解析】A．同一周期主族元素從左至右，原子序數(shù)遞增、原子半徑遞減，氟原子在本周期主族元素中半徑最小，但氫原子半徑小于氟原子半徑，故A錯誤；B．同一周期主族元素從左至右，第一電離能有增大的趨勢，氟原子在本周期主族元素中第一電離能最大，但氦原子的第一電離能大于氟原子，故B錯誤；C．據(jù)同一周期主族元素從左至右電負性增強、同一主族從上至下電負性減弱可知，氟元素的電負性最強，故C正確；D．氟元素無正化合價，故D錯誤；故答案為：C。5．（2023·天津卷）下列性質不能用于判斷C、的非金屬性強弱的是A．元素的電負性B．最高價氧化物的熔點C．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性D．最高價氧化物對應的水化物的酸性【答案】B【解析】A．電負性越大，元素的非金屬性越強，故不選A；B．最高價氧化物的熔點，與化學鍵或分子間作用力有關，與元素非金屬性無關，故選B；C．簡單氫化物的越穩(wěn)定，元素非金屬性越強，故不選C；D．最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，元素非金屬性越強，故不選D；選B。6．（2023·福建卷）某含錳著色劑的化學式為，Y、X、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中具有正四面體空間結構，結構如圖所示。下列說法正確的是A．鍵角： B．簡單氫化物沸點：C．第一電離能： D．最高價氧化物對應的水化物酸性：【答案】C【分析】由題意，Y、X、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中具有正四面體空間結構，可知為，故Y為H，X為N；同時分析結構，可知Q正常情況應該成兩根鍵，Q為ⅥA的元素，同時Z也成5根鍵，Z為ⅤA的元素，故Q為O,Z為P?！窘馕觥緼．和都是sp3雜化，但是中有一對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用更大，在一個是三角錐形結構，而是正四面體結構，故鍵角：＜，A錯誤；B．X、Q、Z分別為N、O、P，沸點順序為,正確順序為Q＞X＞Z，B錯誤；C．同主族元素從上到下第一電離能減小，同周期從左到右第一電離能有增大的趨勢，故第一電離能：N＞O＞Mn，C正確；D．Z的最高價氧化物對應的水化物為,X最高價氧化物對應的水化物為,前者為中強酸而后者為強酸，D錯誤；故選C。7．（2023·重慶卷）化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對分子質量相差7，1molX3Y7WR含40mol質子，X、W和R三種元素位于同周