吉林省遼源市高三聯(lián)合模擬考試化學

此卷只裝訂不密封班級姓名準考證號此卷只裝訂不密封班級姓名準考證號考場號座位號化學注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題的答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案填寫在答題卡上，寫在試卷上無效。4．考試結束，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16P31S32Cl35.5Cu64Zn65第Ⅰ卷一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．廢鐵屑制Fe2O3的一種流程如下圖：下列說法不正確的是A．熱的純堿溶液可去除廢鐵屑表面的油污B．操作a是萃取C．冰水既可洗去雜質又可減少固休的溶解D．Fe2O3可用作紅色顏料8．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關說法正確的是A．1L0.1mol·L?1NaHSO3溶液中含S原子的粒子個數(shù)為0.1NAB．1molN2與足量H2在一定條件下充分反應生成1.12LNH3，轉移的電子數(shù)為0.15NAC．28gN4（如圖所示）含N一N鍵數(shù)目為2NAD．1L0.5mol·L?1pH=7的CH3COONH4溶液中NHeq\o\al(+,4)數(shù)目為0.5NA9．化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路線制得：下列說法正確的是A．1molZ最多能與2molNaOH反應B．Y可以發(fā)生取代反應、氧化反應、消去反應C．可用FeCl3溶液鑒別Y和ZD．X分子中所有原子在同一平面上10．圖中所示的裝置圖能夠達到實驗目的是A．用圖A所示配制一定濃度的稀硫酸B．用圖B裝置，實驗室制備Fe(OH)2C．用圖C所示實驗，可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱D．用圖D加熱熔融NaOH固體11．雙極膜電滲析一步法鹽制酸堿的技術進入到了工業(yè)化階段，某科研小組研究采用BMED膜堆(如圖所示)，模擬以精制濃海水為原料直接制備酸和堿。BMED膜堆包括陽離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜(a、d)已知：在直流電源的作用下，雙極膜內中間界面層發(fā)生水的解離，生成H+和OH?。下列說法正確的是A．電極Y連接電源的正極，發(fā)生還原反應B．I口排出的是混合堿，Ⅱ口排出的是淡水C．電解質溶液采用Na2SO4溶液可避免有害氣體的產生D．a左側膜為陽離子交換膜，c為陰離子交換膜12．W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一種單質可作為飲用水消毒劑，Y元素的簡單離子是同周期元素的簡單離子中半徑最小的，Z元素和W元素同主族，R元素被稱為“成鹽元素”。下列說法錯誤的是A．W元素和X元素形成的化合物WX2屬于非極性分子B．X元素和R元素形成的某種化合物可用于自來水的消毒C．制造日常生活中所使用的計算機芯片需要消耗大量單質ZD．工業(yè)上常用電解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法來制取單質Y13．室溫下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pc=－lgc，則所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2Oeq\o\al(?,4))、pc(C2Oeq\o\al(2?,4))與溶液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是A．M點時，2c(HC2Oeq\o\al(?,4))+c(C2Oeq\o\al(2?,4))>c(Na+)B．pH=x時，c(HC2Oeq\o\al(?,4))<c(H2C2O4)=c(C2Oeq\o\al(2?,4))C．常溫下，Ka2(H2C2O4)=10－1.3D．c2(HC2第II卷二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第2628題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3335題為選考題，考生根據(jù)要求作答。26．（NH4)2Cr2O7可用作有機合成催化劑、媒染劑、顯影液等。某化學興趣小組對(NH4)2Cr2O7的部分性質及組成進行探究。已知：Cr2Oeq\o\al(2?,7)(橙色）+H2O2CrOeq\o\al(2?,4)(黃色)+2H+。請回答下列問題：（1）在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體，滴加足量濃K0H溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現(xiàn)象是________。（2）為探究(NH4)2Cr2O7(摩爾質量為252g/mol)的分解產物，按下圖連接好裝置，在A中加入5.040g樣品進行實驗。①儀器C的名稱是______________。②連接好裝置，點燃酒精燈之前，需進行的必要操作是_________________________。③反應結束后，依然要通一段時間的氮氣的原因是_______________________。④加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時測得A中殘留物為Cr2O3、B中質量的變化為1.44g，寫出重鉻酸銨加熱分解反應的化學方程式:_________。（3）實驗室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質量分數(shù)（雜質不發(fā)生反應），其反應原理為2Ba2++Cr2Oeq\o\al(2?,7)+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NHeq\o\al(+,4)+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時，1mo1(CH2)6N4H+與1mo1H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。實驗步驟：稱取樣品5.600g，配成500mL溶液，移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用氯化鋇溶液使Cr2Oeq\o\al(2?,7)完全沉淀后，加入10mL20.00mol·L?1的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1?2滴酚酞試液，用0.200mol·L?1NaOH標準溶液滴定至終點。重復上述操作3次，最終滴定用去Na0H標準溶液體積的平均值為20.00mL。①若滴定終點時，仰視讀數(shù)，則測定結果__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”）。②滴定計算得該樣品中氮的質量分數(shù)為_________。27．I.研究發(fā)現(xiàn)，氮氧化物和硫氧化物是霧霾的主要成分?；卮鹣铝袉栴}：(1)有下列反應：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=393.5kJ/mol③2C(s)+O(g)=2CO(g)ΔH3=221.0kJ/mol已知某反應的平衡常數(shù)表達式為K=c(N2)·c________________。（2）往1L恒容密閉容器中充入一定量的NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表(不考慮生成N2O4)。①下列說法正確的是___________(填正確選項的序號)A．實驗2容器內壓強比實驗1的小B．由實驗2和實驗3可判斷該反應是放熱反應C．實驗1比實驗3的平衡常數(shù)大D．實驗2使用了比實驗1效率更高的催化劑E．在0→10mim內實驗2的反應速率υ(O2)=0.015mol/(L·min)②不能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填正確選項的序號)A．容器內的氣體壓強不變B．2υ正(NO2)=υ逆(O2)C．氣體的平均相對分子質量保持不變D．NO2和NO的濃度比保持不變③已知容器內的起始壓強為P0kPa，在800℃溫度下該反應的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。在該溫度下達到平衡后，再向容器中加入NO2和NO各2mol，平衡將_________(填“向正反應方向移動”或“向逆反應方向移動”或“不移動”)。（3）為了減少霧霾中的SO2，工業(yè)尾氣中SO2可用飽和Na2SO3溶液吸收，該反應的化學方程式為_______________________________；25℃時，若用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當恰好完全反應時，溶液的pH_________7(填“大于”或“小于”或“等于”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________(已知：常溫下H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×10?2，Ka2=6.2×10?8)。28．硫酸錳是一種重要的化工中間體，是錳行業(yè)研究的熱點。一種以高硫錳礦（主要成分為含錳化合物及FeS）為原料制備硫酸錳的工藝流程如下：已知：①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關系如圖所示（25℃）：③此實驗條件下Mn2+開始沉淀的pH為7.54；離子濃度≤10?5mol·L?1時，離子沉淀完全。請回答：（1）傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時，不經“混合焙燒”，而是直接用H2SO4浸出，其缺點為____________。（2）“氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式為_____________。若省略“氧化”步驟，造成的后果是_____________。（3）“中和除雜”時，生成沉淀的主要成分為_____________（填化學式）。（4）“氟化除雜”時，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需維持c(F?)不低于_______。（已知：Ksp（MgF2）＝6.4×10?10；Ksp（CaF2）＝3.6×10?12）（5）“碳化結晶”時，發(fā)生反應的離子方程式為_____________。（6）“系列操作”指_____________、過濾、洗滌、干燥（7）用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2，電解過程中陽極的電極反應式為_______________________________________________________________。35．（化學一選修3：物質結構與性質）（15分）教材插圖具有簡潔而又內涵豐富的特點。請回答以下問題：（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應的原子有_____種不同運動狀態(tài)的電子。（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是___________。判斷依據(jù)是____________。（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有____種。GaCl3原子的雜化方式為_________，寫出與GaCl3結構相同的一種等電子體（寫離子）______________。（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結構具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結構特征，干冰分子中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。D的醋酸鹽晶體局部結構如圖，該晶體中含有的化學鍵是_____________（填字母標號）。a．極性鍵b．非極性鍵c．配位鍵d．金屬鍵（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____（填字母標號）。鐵原子的配位數(shù)是____________，假設鐵原子的半徑是rcm，該晶體的密度是ρg/cm3，則鐵的相對原子質量為________________（設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。36．【化學——選修5：有機化學基礎】（15分）有機物A～M有如圖轉化關系，A與F分子中含碳原子數(shù)相同，均能與NaHCO3溶液反應，且A中含一個鹵素原子，F(xiàn)的分子式為C9H10O2；D能發(fā)生銀鏡反應；M與NaOH溶液反應后的產物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種。已知：（R1、R2代表烴基或氫原子）請回答：（1）B、F的結構簡式分別為__________、_________（2）反應①～⑦中，屬于消去反應的是_____________（填反應序號）。（3）D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為______________；反應⑦的化學方程式為__________（4）A的相對分子質量在180～260之間，從以上轉化中不能確認A中含有哪種鹵素原子，確定該官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為_____________（5）符合下列條件F的同分異構體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反應b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶6絕密★啟用前化學答案7.【答案】B【解析】A．熱的純堿溶液可去除廢鐵屑表面的油污，故A項正確；B．操作a是過濾，故B項錯誤；C．冰水既可洗去雜質又降低溫度，減少固休的溶解，故C項正確；D．Fe2O3俗名鐵紅，可用作紅色顏料，故D項正確；綜上，本題選B。8.【答案】A【解析】A．1L0.1mol·L?1NaHSO3溶液中含有0.1molNaHSO3，根據(jù)S原子守恒知，A項正確；B．沒有指明生成的1.12LNH3是標準狀況下的氣體，無法根據(jù)22.4L/mol計算其物質的量，故B項錯誤；C．如圖所示，1molN4含6molNN鍵，n(NN)=28g/(14×4)g·mol?1×6=3mol，故C項錯誤；D．1L0.5mol·L?1pH=7的CH3COONH4溶液中，c(NH3)+c(NH3·H2O)=0.5mol/L，n(NHeq\o\al(+,4))<0.5mol，故D項錯誤；故選A。9.【答案】C【解析】A．1molZ分子含2mol酯基，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解后，生成的2mol羧基和1mol酚羥基均能與NaOH按物質的量之比為1∶1進行反應，所以1molZ最多能與3molNaOH反應，故A項錯誤；B．Y分子內可發(fā)生取代反應，其中酚羥基可被氧化，但該分子不能發(fā)生消去反應，故B項錯誤；C．含酚羥基的有機物遇FeCl3溶液會顯紫色，因Y分子中含酚羥基，而Z中不含酚羥基，則可用FeCl3溶液鑒別Y和Z，故C項正確；D．X分子中含甲基，為四面體結構，所以X分子中所有原子不可能在同一平面上，故D項錯誤；答案選C。10.【答案】B【解析】A．容量瓶不能用來稀釋濃硫酸，故A錯誤；B．Fe與電源正極相連為陽極，且煤油隔絕空氣，圖中裝置可制備，故B正確；C．比較元素的非金屬性強弱要用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱比較，鹽酸是無氧酸，故C錯誤。D．熔融NaOH能與瓷坩堝中二氧化硅反應，應用鐵坩堝，故D錯誤。故選B。11.【答案】C【解析】A．氫氧根離子向左側移動，這說明電極Y為陰極，所以電極Y連接電源的負極，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B．濃海水中的氯離子向左側移動，鈉離子向右側移動；雙極膜中，氫離子向右側遷移、氫氧根離子向左側遷移，因此Ⅱ口排出的是淡水，I口排出的是鹽酸、Ⅲ口排出的是堿液，故B錯誤；C．由于氯離子放電會產生有毒的氣體氯氣，加入Na2SO4溶液，目的是增加溶液的導電性，氯離子移向Ⅰ室，氫離子通過a移向Ⅰ室，在Ⅰ室得到HCl，可避免有害氣體的產生，故C正確；D．鈉離子移向Ⅲ室，c為陽離子交換膜，氫氧根離子向左側移動，所以a左側膜為陰離子交換膜，故D錯誤。故選C。12.【答案】D【解析】A．WX2是CO2，CO2為非極性分子，故A正確；B．元素X和R形成的ClO2，具有強氧化性，可用于自來水的消毒殺菌，故B正確；C．Si為良好的半導體，常用于制備計算機芯片，故C正確；D．Y和R化合物為AlCl3，AlCl3為共價化合物，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制備鋁單質，故D錯誤；故選D。13.【答案】A【解析】A．電荷守恒2c(HC2Oeq\o\al(?,4))+c(C2Oeq\o\al(2?,4))+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，M點pH=4.3偏酸性，c(OH?)<c(H+)，所以2c(HC2Oeq\o\al(?,4))+c(C2Oeq\o\al(2?,4))>c(Na+)，故A正確；B．因為pc=－lgc，所以縱坐標越大，濃度越小，根據(jù)圖示可知，pH=x時，應該是c(HC2Oeq\o\al(?,4))>c(H2C2O4)=c(C2Oeq\o\al(2?,4))，故B不正確；C．根據(jù)圖示pH=4.3的點計算，Ka2(H2C2O4)==c(H+)=10?4.3，故C不正確；D．=Ka1(H2C2O4)/Ka2(H2C2O4)，K只與溫度有關，溫度不變就是定值，故D不正確；正確答案A。26.【答案】（1）固體溶解，產生無色、有刺激性氣味的氣體，溶液由橙色變?yōu)辄S色（2）①（球形）干燥管②檢查裝置的氣密性后通入氮氣一段時間將裝置內空氣排盡③將A中分解產生的氣體全部趕入B中，防止產生實驗誤差④(NH4)2Cr2O7eq\o(,\s\up7(△))Cr2O3+N2↑+4H2O（3）偏大10.00%【解析】（1）(NH4)2Cr2O7固體和濃KOH溶液反應，生成氨氣，Cr2Oeq\o\al(2?,7)(橙色）+H2O2CrOeq\o\al(2?,4)(黃色)+2H+，在堿性條件下平衡正向移動，觀察到的現(xiàn)象為：固體溶解，產生無色、有刺激性氣味的氣體，溶液由橙色變?yōu)辄S色；（2）①儀器C的名稱是（球形）干燥管；②檢查裝置的氣密性后通入氮氣一段時間將裝置內空氣排盡，以免影響實驗結果。③反應結束后，依然要通一段時間的氮氣的原因是將A中分解產生的氣體全部趕入B中，防止產生實驗誤差；④根據(jù)產物和水的質量計算(NH4)2Cr2O7(摩爾質量為252g/mol)，5.040g樣品的物質的量為5.040g/252g/mol=0.02mol，分解產生的水：1.44g/18g·mol－1=0.08mol，觀察到D中溶液不變色，同時測得A中殘留物為Cr2O3、生成氮氣，反應方程式為(NH4)2Cr2O7eq\o(,\s\up7(△))Cr2O3+N2↑+4H2O。（3）①若滴定終點時，仰視讀數(shù)，讀出的NaOH溶液的體積偏大，則測定結果偏大。②4NaOH～(NH4)2Cr2O7～2N420.200mol·L?1×0.020L0.002mol滴定計算得該樣品中氮的質量分數(shù)為(0.002mol×14g·mol－1×500mL)/(25mL×5.600g)=0.1，該樣品中氮的質量分數(shù)為10%。27.【答案】（1）2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=746.5kJ/molDEB0.25P0不移動Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3小于c(Na+)>c(HSOeq\o\al(?,3))>c(H+)>c(SOeq\o\al(2?,3))>c(OH?)【解析】（1）若某反應的平衡常數(shù)表達式為：K=c(N2)·c2(CO2)c2(NO)·c2(CO)，可知反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol；②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=393.5kJ/mol；③2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH3=221kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，將②×2③①得到2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=746.5kJ/mol，（2）①A.圖表數(shù)據(jù)可知實驗2和實驗1溫度相同，起始量相同，達到平衡狀態(tài)c(NO2)相同，但達到平衡狀態(tài)需要時間，實驗2小于實驗1，說明是使用了催化劑的作用，實驗2容器內壓強和實驗1的壓強相同，A錯誤；B.實驗3在850℃反應，達到平衡時c(NO2)比800℃小，說明升高溫度，化學平衡向正反應方向移動，則正反應應為吸熱反應，B錯誤；C.升高溫度，平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)會增大，所以實驗3的化學平衡常數(shù)比實驗1的大，C錯誤；D.因實驗1和實驗2平衡時NO2的濃度相同，但實驗2反應速率大，說明實驗2使用了催化劑，D正確；E.2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在0→10mim內實驗2的反應速率υO2=12υNO2=12×1mol1L-0.7mol1L10min=0.015mol/(L?min)，E正確；故合理選項是DE；②對于反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，A.由于該反應是在恒容條件下進行的反應前后氣體體積不等的反應，若容器內的氣體壓強不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B.同一反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，υ正(NO2)=2υ逆(O2)能說明氧氣的正逆反應速率相同，但2υ正(NO2)=υ逆(O2)不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B符合題意；C.其他條件不變，若反應未達到平衡狀態(tài)，氣體的物質的量改變，氣體的平均相對分子質量就發(fā)生變化，因此氣體平均相對分子質量保持不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，2NO2(g)2NO(g)+O2(g)起始量（mol）100變化量（mol）0.50.50.25平衡量（mol）0.50.50.25平衡狀態(tài)氣體的總物質的量n(總)=0.5mol+0.5mol+0.25mol=1.25mol，則平衡時壓強為1.25P0kPa，在800℃溫度下該反應的平衡常數(shù)Kp=1.25P0×0.51.252(1.25P0×0.251.25)1.25P0×0.51.252=0.25P0，在該溫度下達到平衡后，平衡常數(shù)K=0.52×0.250.52=0.25，再向容器中加入NO2和NO各2mol，濃度商Qc=0.25×2.522.52=0.25=K，說明平衡不移動；（3）工業(yè)尾氣中SO2可用飽和Na2SO3溶液吸收，該反應的化學方程式為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，25℃時，若用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當恰好完全反應，溶液中生成亞硫酸氫鈉，根據(jù)題意可知HSO3的電離平衡常數(shù)Ka2=6.2×108，HSO3在溶液中也存在水解平衡：HSO3+H2OH2SO3+OH，水解平衡常數(shù)Kh=c(H2SO3)?c(OH28.【答案】（1）產生硫化氫等氣體，污染環(huán)境MnO2+2Fe2++4H+＝2Fe3++Mn2++2H2OFe2+與Mn2+沉淀區(qū)有重疊，造成Mn2+損失（或Fe2+去除不完全，影響產品純度）Fe(OH)3、Al(OH)38×10?3mol·L?1Mn2++2HCOeq\o\al(?,3)＝MnCO3↓+CO2↑+H2O蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶Mn2++2H2O﹣2e?＝MnO2+4H+【解析】（1）高錳礦含有FeS，傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時，不經“混合焙燒”，而是直接用H2SO4浸出，產生硫化氫等氣體，污染環(huán)境；故答案為：產生硫化氫等氣體，污染環(huán)境；（2）氧化時用二氧化錳氧化亞鐵離子，離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O；若省略“氧化”步驟，根據(jù)圖表Fe2+與Mn2+沉淀區(qū)有重疊，造成Mn2+損失(或Fe2+去除不完全，影響產品純度)；故答案為：MnO2+2Fe2++4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O；Fe2+與Mn2+沉淀區(qū)有重疊，造成Mn2+損失(或Fe2+去除不完全，影響產品純度)；（3）“中和除雜”時，鐵離子與鋁離子與加入的碳酸根離子之間發(fā)生雙水解反應得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，故答案為：Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）已知：Ksp(MgF2)＝6.4×10?10，若使溶液中的Mg2+沉淀完全，需維持c(F?)不低于6.4×10-101×10-5mol/L＝8×10?3mol·L?1；故答案為：8×10?3mol·L?1；（5）“碳化結晶”時，發(fā)生反應的離子方程式為：Mn2++2HCOeq\o\al(?,3)＝MnCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：Mn2++2HCOeq\o\al(?,3)＝MnCO3↓+CO2↑+H2O；（6）硫酸錳溶液經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸錳的水合物，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；（7）用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2，電解過程中陽極發(fā)生氧化反應，元素化合價升高，故為硫酸錳失去電子生成二氧化錳，電極反應式為Mn2++2H2O﹣2e?＝MnO2+4H+，故答案為：Mn2++2H2O﹣2e?＝MnO2+4H+。35.【答案】（1）12SiH4在ⅣA~ⅦA中的氫化物里，只有ⅣA族元素氫化物沸點不存在反?，F(xiàn)象，且a為第三周期氫化物，故a為SiH4原子3sp2雜化CO3212abcA8【解析】（1）圖1中，I2與I3相差較大，該元素原子最外層有兩個電子，應是第三周期主族元素鎂（Mg）。電子的運動狀態(tài)取決于電子所處的能層、能級、原子軌道和自旋方向，鎂原子核外共有12個電子，則有12種不同運動狀態(tài)的電子。（2）第ⅣA~ⅦA元素的氫化物中，NH3、H2O、HF的分子間有氫鍵，使得它們的沸點與同族其它元素的氫化物相比“反?！?。圖2中a點所在折線無“反常”，為第IVA元素的氫化物，a點代表的是第三周期的氫化物SiH4。（3）圖3中，C、O原子通過共價鍵形成空間網狀晶體，屬于原子晶體。（4）第IIA族元素np能級全空、第VA族元素np能級半充滿，使第一電離能出現(xiàn)“反?！?。第三周期元素第一電離能由小到大的順序為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl、Ar，介于Al、P之間的有Mg、Si、S三種元素。Ga位于第四周期第IIIA族，GaCl3分子中，Ga原子價層電子對數(shù)為(3+1×3)/2=3，則其雜化方式為sp2。要寫與GaCl3互為等電子體的離子，應在價電子總數(shù)不變的前提下，將Ga、Cl換成它們的鄰族元素，如COeq\o\al(2?,3)、NOeq\o\al(?,3)等。（5）干冰晶胞為面心立方堆積，若考察上表面的面心二氧化碳分子，則它與上表面的四個頂點、前后左右四個面心、以及上面一個晶胞的前后左右四個面心，共12個二氧化碳分子距離最近且相等。從D的醋酸鹽晶體局部結構看，該晶體中有CH、C－O、C=O、OD等極性鍵，有CC非極性鍵，有O