第02講 硫及其重要化合物（講義）（教師版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（新教材新高考）

第02講硫及其重要化合物目錄01TOC\o"1-3"\h\u考情透視·目標(biāo)導(dǎo)航 02知識(shí)導(dǎo)圖·思維引航 03考點(diǎn)突破·考法探究 考點(diǎn)一硫及其氧化物 知識(shí)點(diǎn)1硫 知識(shí)點(diǎn)2二氧化硫 考向1硫的性質(zhì) 考向2二氧化硫的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化 考向3二氧化硫性質(zhì)探究 考向4二氧化硫的檢驗(yàn) 考點(diǎn)二濃硫酸的性質(zhì)及SO42-的檢驗(yàn) 知識(shí)點(diǎn)1硫酸的性質(zhì) 知識(shí)點(diǎn)2硫酸的工業(yè)制備 知識(shí)點(diǎn)3SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn) 考向1硫酸的性質(zhì) 考向2硫酸的制備 考向3SO42-的檢驗(yàn) 考點(diǎn)三硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化 知識(shí)點(diǎn)1硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化 知識(shí)點(diǎn)2含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化 考向1不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 考向2以SO2制備為載體探究硫元素間的轉(zhuǎn)化 04真題練習(xí)·命題洞見(jiàn) 考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析硫及其氧化物的性質(zhì)及其應(yīng)用2023浙江1月4題，3分；2022江蘇卷4題，3分；2021湖南卷2題，3分；2021河北卷4題，3分；2021山東卷8題，2分；2021北京卷6題，4分本講單獨(dú)命題的不多，大多結(jié)合其他元素化合物及氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，選擇題：結(jié)合離子反應(yīng)，阿伏加德羅常數(shù)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和分析，化學(xué)與生活、社會(huì)、生產(chǎn)，考查重要硫的單質(zhì)和化合物的重要性質(zhì)和用途。非選擇題：結(jié)合重要物質(zhì)的制備、分離提純或工業(yè)生產(chǎn)的工藝流程、綜合性實(shí)驗(yàn)等全面考查重要非金屬元素化合物的性質(zhì)，難度適中或稍難。硫元素具有多種價(jià)態(tài)且各化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系豐富，也是氧化還原反應(yīng)的重要素材，命題空間廣闊，而且與生產(chǎn)、生活及社會(huì)聯(lián)系緊密，預(yù)計(jì)本部分內(nèi)容仍是以后高考的熱點(diǎn)。硫酸性質(zhì)及SO42-的檢驗(yàn)2023全國(guó)新課標(biāo)卷11題，6分；2022山東卷2題，2分；2022廣東卷5題，2分；2021全國(guó)乙卷8題，6分不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化2023湖南卷10題，4分；2023浙江1月5題，3分；2023全國(guó)乙卷11題，6分；2022全國(guó)甲卷13題，6分；2022浙江6月10題，2分；2022湖北卷8題，3分；2021全國(guó)乙卷9題，6分；2021天津卷4題，4分；2021遼寧卷8題；3分復(fù)習(xí)目標(biāo)：1．掌握硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2．了解硫及其重要化合物的制備方法。3．了解硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用。4．了解硫的氧化物對(duì)環(huán)境的影響?？键c(diǎn)一硫及其氧化物知識(shí)點(diǎn)1硫1．硫元素的存在形態(tài)黃鐵礦黃銅礦石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O2．硫單質(zhì)的物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS2硫黃黃色晶體不溶微溶易溶3．從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(,\s\up7(氧化性))eq\x(\o(S，\s\up6(0)))eq\o(→,\s\up7(還原性))eq\o(S,\s\up6(＋4))知識(shí)點(diǎn)2二氧化硫1．物理性質(zhì)色、態(tài)、味密度溶解性無(wú)色、有刺激性氣味的氣體比空氣大易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO22．化學(xué)性質(zhì)3．SO2的實(shí)驗(yàn)室制法(1)固體Na2SO3與較濃H2SO4反應(yīng)：Na2SO3(固)＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；(2)固體Cu與濃H2SO4混合加熱：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O?！久麕熖嵝选?．SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強(qiáng)，反而消失。2．把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒(méi)有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀?？枷?硫的性質(zhì)【例1】在下列反應(yīng)中硫元素只表現(xiàn)氧化性的是()A．2Al＋3Seq\o(=,\s\up7(△))Al2S3B．S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))2H2O＋3SO2↑C．H2Seq\o(=,\s\up7(△))H2＋SD．3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O【答案】A【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)中S的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，所以只體現(xiàn)氧化性，正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)中S的化合價(jià)由0價(jià)、＋6價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，所以S體現(xiàn)還原性和氧化性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)中S的化合價(jià)由－2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以S只體現(xiàn)還原性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)中S的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)、＋4價(jià)，所以S體現(xiàn)氧化性和還原性，錯(cuò)誤?！咀兪接?xùn)練】硫元素最常見(jiàn)和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交α-型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點(diǎn)降低去測(cè)得它含有S8分子。1891年M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0℃下作用首次制得了一種菱形的ε-硫，后來(lái)證明含有S6分子。下列說(shuō)法正確的是()A．S6和S8分子都是由S原子組成，所以它們是一種物質(zhì)B．S6和S8分子分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物不同C．S6和S8分子分別與過(guò)量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3D．等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同【答案】D【解析】S6和S8都是由S原子構(gòu)成的不同物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；硫單質(zhì)具有弱氧化性，與鐵反應(yīng)生成低價(jià)化合物，S6和S8分子分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物相同，為FeS，故B錯(cuò)誤；S6和S8分子分別與過(guò)量的氧氣反應(yīng)可以得到SO2，不能直接生成三氧化硫，故C錯(cuò)誤；等質(zhì)量的S6和S8分子，硫原子的物質(zhì)的量相同，分別與足量的KOH反應(yīng)，生成的鹽相同，則消耗KOH的物質(zhì)的量相同，故D正確?？枷?二氧化硫的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化【例2】(2024·山東省棗莊市二模)實(shí)驗(yàn)室中利用潔凈的銅片和濃硫酸按圖示流程實(shí)驗(yàn)，經(jīng)檢測(cè)所得固體中含有Cu2S和白色物質(zhì)W，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該實(shí)驗(yàn)?zāi)荏w現(xiàn)濃硫酸的吸水性和強(qiáng)氧化性B．當(dāng)Cu完全反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移電子0.050molC．溶解步驟中生成固體Y的質(zhì)量為0.192gD．將W溶液蒸發(fā)結(jié)晶并灼燒可再次得到固體W【答案】B【解析】由圖知，銅與足量濃硫酸反應(yīng)生成Cu2S和白色物質(zhì)W，無(wú)氣體生成，生成Cu2S時(shí)銅元素從0價(jià)升高到+1價(jià)、硫元素從+6價(jià)降低到-2價(jià)，則按得失電子數(shù)守恒、必定存在其他產(chǎn)物(所含元素化合價(jià)升高)、按元素質(zhì)量守恒只能為CuSO4，則白色物質(zhì)W為CuSO4，配平得到該反應(yīng)方程式為：5Cu+4H2SO4(濃)3CuSO4+Cu2S+4H2O，Cu2S和白色物質(zhì)CuSO4加稀硫酸和稀硝酸時(shí)溶解，存在反應(yīng)：3Cu2S+16H++4NO3-=6Cu2++3S↓+4NO↑+8H2O，Y為S單質(zhì)，則NO為還原產(chǎn)物、Y為氧化產(chǎn)物；n(Cu)==0.03mol，Cu與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4、Cu2S，設(shè)Cu2S的物質(zhì)的量為x，則CuSO4的物質(zhì)的量為(0.03-2x)，依據(jù)得失電子守恒的原則可得：2x+2(0.03-2x)=8x，從而求出x=0.006mol，0.03-2x=0.018mol，即Cu2S為0.006mol，CuSO4為0.018mol。A項(xiàng)，由5Cu+4H2SO4(濃)3CuSO4+Cu2S+4H2O可知，硫元素從+6價(jià)降低到-2價(jià)時(shí)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，所得固體中含有白色物質(zhì)W為硫酸銅，表現(xiàn)出吸水性，A正確；B項(xiàng)，微熱5min待Cu反應(yīng)結(jié)束后，按Cu計(jì)算，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.006mol×2+0.018mol×2=0.048mol，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，5n(Cu)~n(Cu2S)~n(S)，n(S)==0.006mol，m(S)=32g/mol0.006mol=0.192g，C正確；D項(xiàng)，W為CuSO4，將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶并灼燒可再次得到固體CuSO4，D正確；故選B?！久麕燑c(diǎn)睛】1．SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色石蕊溶液變紅，但不能使之褪色。2．SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂白性。3．SO2不僅具有漂白性和還原性，還具有弱氧化性，具體體現(xiàn)為2H2S+SO2=3S↓+2H2O。4．SO2、CO2通入BaCl2溶液中都不會(huì)產(chǎn)生沉淀。5．SO2與堿溶液反應(yīng)時(shí)，堿過(guò)量得正鹽(SO32-)、SO2過(guò)量得酸式鹽(HSO3-)?！咀兪接?xùn)練】二氧化硫是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)等領(lǐng)域受到廣泛研究的氣體。某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)SO2部分性質(zhì)的裝置，裝置如圖所示。下列分析不正確的是()A．裝置甲中發(fā)生的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)B．裝置乙中的溶液變紅色C．裝置丙發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D．裝置丁用于吸收剩余的SO2【答案】C【解析】裝置甲中發(fā)生的反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O，無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；二氧化硫溶于水生成亞硫酸，溶液呈酸性，裝置乙中溶液變紅，B項(xiàng)正確；二氧化硫通入硫化鈉溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4OH-，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，裝置丁中NaOH溶液可吸收二氧化硫，D項(xiàng)正確?？枷?二氧化硫性質(zhì)探究【例3】(2024·廣東省一模)為研究二氧化硫的性質(zhì)，某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將少量H2SO4溶液緩慢推入Na2SO3粉末處，發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是()A．氣球先變大后變小，體現(xiàn)了SO2的水溶性B．石蕊試紙變紅，說(shuō)明SO2溶于水顯酸性C．品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性D．加熱褪色后的溶液又變紅，說(shuō)明SO2與品紅生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)\【答案】C【解析】注射器中硫酸注入盛有亞硫酸鈉的導(dǎo)管中反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物可使?jié)駶?rùn)紫色石蕊試紙變紅，具有漂白性可使品紅溶液褪色，同時(shí)易溶于水。A項(xiàng)，反應(yīng)產(chǎn)生SO2使氣球變大，后來(lái)SO2溶于水，氣球變小，故氣球先變大后變小，體現(xiàn)了SO2的水溶性，A正確；B項(xiàng)，SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3電離出H+而使其溶液呈酸性使石蕊試紙變紅，B正確；C項(xiàng)，二氧化硫具有漂白性可以使品紅溶液褪色，所以品紅溶液中通入SO2氣體，品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性，但無(wú)法說(shuō)明二氧化硫的還原性，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加熱褪色后的溶液又變紅，說(shuō)明SO2與品紅生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)使品紅褪色，加熱后無(wú)色物質(zhì)分解，溶液又變紅，D正確；故選C?！咀兪接?xùn)練】如圖所示的是驗(yàn)證二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的棉球。將濃硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中。關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的“現(xiàn)象”“解釋或結(jié)論”以及對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是 ()選項(xiàng)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處黃色褪去非金屬性：Br>SBb處變?yōu)榧t色二氧化硫與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)Cc處變?yōu)樗{(lán)色二氧化硫具有一定的氧化性Dd處紅色先褪去后恢復(fù)二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定【答案】B【解析】根據(jù)圖示可知，濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，SO2與Br2反應(yīng)：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，說(shuō)明氧化性Br2>SO2，無(wú)法比較Br、S的非金屬性強(qiáng)弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2不能氧化I-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2使品紅溶液褪色，加熱后才恢復(fù)原色，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？枷?二氧化硫的檢驗(yàn)【例4】為確定某純凈的氣體Q的成分，進(jìn)行了如下幾種實(shí)驗(yàn)，其中不正確的是()選項(xiàng)操作及現(xiàn)象(現(xiàn)象在括號(hào)內(nèi))結(jié)論A聞Q氣味(有刺激性)eq\o(→,\s\up7(通入))酸性KMnO4溶液(褪色)Q一定是SO2B聞Q氣味(有刺激性)eq\o(→,\s\up7(通入))澄清石灰水(變渾濁)Q可能是SO2CQeq\o(→,\s\up7(通入))品紅溶液(褪色)eq\o(→,\s\up7(△))變紅色Q一定是SO2DQeq\o(→,\s\up7(通入))紫色石蕊溶液(先變紅色后褪色)Q一定不是SO2【答案】A【解析】硫化氫、二氧化硫等均能被高錳酸鉀氧化，由現(xiàn)象可知Q不一定是SO2，故A錯(cuò)誤。【思維建?！繖z驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程如下：流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2?除去SO2?檢驗(yàn)SO2是否除盡?檢驗(yàn)CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁注意有時(shí)為簡(jiǎn)化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺，但不褪成無(wú)色。C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進(jìn)行：無(wú)水CuSO4確定水→品紅溶液確定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除凈→澄清石灰水檢驗(yàn)CO2?！咀兪接?xùn)練】檢驗(yàn)?zāi)咎颗c濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的裝置和所用藥品如圖所示，下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)中品紅溶液褪色，說(shuō)明混合氣體中有SO2B．b中KMnO4溶液的作用是除去SO2C．b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2+4H++2MnO4-5SO42-D．c中品紅溶液不褪色，d中Ca(OH)2溶液變渾濁，說(shuō)明原混合氣體中存在CO2【答案】C【解析】SO2能使品紅溶液褪色而CO2不能，當(dāng)a中品紅溶液褪色時(shí)，說(shuō)明混合氣體中有SO2，A項(xiàng)正確；b中的KMnO4溶液的作用是除去SO2，防止對(duì)后續(xù)二氧化碳的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，B項(xiàng)正確；題中所給離子方程式不符合質(zhì)量守恒、電荷守恒，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2H2O+2MnO4-5SO42-+4H++2Mn2+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；c中品紅溶液不褪色，證明二氧化硫已被除盡，d中Ca(OH)考點(diǎn)二濃硫酸的性質(zhì)及SO42-的檢驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)1硫酸的性質(zhì)1．硫酸的物理性質(zhì)H2SO4是無(wú)色液體，能與水以任意比互溶，稀釋時(shí)可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌。2．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-。3．濃H2SO4的特性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象濃硫酸的特性裝有濃硫酸的試劑瓶敞口放于室內(nèi)，并事先稱量濃硫酸和試劑瓶的總質(zhì)量濃硫酸和試劑瓶的總質(zhì)量增加吸水性用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上沾有濃H2SO4的濾紙變黑脫水性將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無(wú)色、刺激性氣味的氣體強(qiáng)氧化性、酸性【名師提醒】由“量變”引起的“質(zhì)變”：金屬(如Cu、Zn等)與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，要注意H2SO4濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。開(kāi)始階段產(chǎn)生SO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度變小，最后變?yōu)橄2SO4，Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成H2而不是SO2。知識(shí)點(diǎn)2硫酸的工業(yè)制備1．工藝流程2．應(yīng)原理(1)燃燒硫鐵礦(FeS2)或硫制備SO2：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2或S+O2SO2。

(2)SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2+O22SO3。

(3)吸收SO3生成H2SO4：SO3+H2O=H2SO4。

【名師點(diǎn)晴】工業(yè)上一般以硫黃或其他含硫礦物(如黃鐵礦)為原料制備硫酸，用98.3%的濃硫酸吸收SO3，可以避免用水吸收SO3產(chǎn)生的酸霧腐蝕設(shè)備，并且可以提高吸收率。知識(shí)點(diǎn)3SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)的正確操作方法：被檢液eq\o(→,\s\up7(加足量鹽酸酸化))取清液eq\o(→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無(wú)SOeq\o\al(2－,4))。先加稀鹽酸的目的是防止COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個(gè)過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O、SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓?？枷?硫酸的性質(zhì)【例1】用如圖所示的裝置探究濃硫酸的性質(zhì)及反應(yīng)產(chǎn)物，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B．A中固體變藍(lán)，證明木炭與濃硫酸反應(yīng)有水生成C．向B中同時(shí)通入少量Cl2，品紅溶液褪色更快D．去掉C裝置也能探究所有反應(yīng)產(chǎn)物【答案】B【解析】木炭粉和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，可以證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能證明有脫水性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；無(wú)水硫酸銅遇到水變藍(lán)，A中固體變藍(lán)，證明木炭粉與濃硫酸反應(yīng)有水生成，B項(xiàng)正確；向B中同時(shí)通入少量Cl2，SO2和Cl2發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl，品紅溶液褪色減慢甚至不褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2也可以使澄清石灰水變渾濁，故C不能去掉，否則不能檢驗(yàn)CO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！久麕燑c(diǎn)睛】濃硫酸與金屬的反應(yīng)規(guī)律1．鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化，如加熱或?qū)饬蛩嵯♂?，則可以繼續(xù)反應(yīng)。2．與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)：開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后，產(chǎn)生H2。3．與不活潑金屬(如Cu)反應(yīng)：開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生SO2(加熱)，濃度變小后，不再與Cu反應(yīng)。如1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2小于1mol。4．濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性；濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性?！咀兪接?xùn)練】研究銅和鐵與濃硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：①②銅絲表面無(wú)明顯現(xiàn)象鐵絲表面迅速變黑，之后無(wú)明顯現(xiàn)象銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色下列說(shuō)法正確的是()A．常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸B．②中銅絲或鐵絲均有剩余時(shí)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等C．依據(jù)②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應(yīng)可生成SO2D．①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學(xué)反應(yīng)速率【答案】C【解析】A項(xiàng)，常溫下鐵遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化，則可以用鐵制容器盛放濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸的濃度逐漸降低，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，而Fe能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則②中銅絲或鐵絲均有剩余時(shí)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不可能相等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，②中在加熱條件下，銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色，說(shuō)明反應(yīng)中生成SO2，故C正確；D項(xiàng)，溫度升高可加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)濃硫酸的氧化性隨溫度升高而升高，故D錯(cuò)誤；故選C?？枷?硫酸的制備【例1】(2024·安徽省合肥市一模)工業(yè)上以硫黃或黃鐵礦為原料制備硫酸的原理示意圖如下。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．通過(guò)量的空氣可將硫黃直接轉(zhuǎn)化為SO3B．控制溫度400-500℃可增大催化劑活性C．吸收劑b可選用98.3%的濃硫酸D．工業(yè)上可用氨水處理尾氣中的SO2【答案】A【解析】制硫酸涉及到下列反應(yīng)：硫黃或黃鐵礦在空氣中燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式：S＋O2SO2或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，二氧化硫在催化劑作用和加熱條件下反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2＋O22SO3；生產(chǎn)中用濃硫酸代替水吸收SO3制得發(fā)煙硫酸，SO3＋H2O＝H2SO4，將發(fā)煙硫酸稀釋后可制得稀硫酸。A項(xiàng)，硫黃和氧氣反應(yīng)只會(huì)生成SO2，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，選擇400-500℃是因?yàn)閂2O5作催化劑時(shí)催化活性較好，B正確；C項(xiàng)，工業(yè)制硫酸用98.3%的濃硫酸吸收SO3，不能用水吸收，是因?yàn)橛盟畷?huì)生成酸霧，C正確；D項(xiàng)，氨水作為一種堿性溶液可以和酸性氧化物SO2反應(yīng)，工業(yè)上可用氨水處理尾氣中的SO2，D正確；故選A?！久麕燑c(diǎn)睛】三步驟三原料三設(shè)備三反應(yīng)原理造氣S或FeS2沸騰爐4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))8SO2＋2Fe2O3接觸氧化O2接觸室2SO2＋O22SO3SO3吸收98.3%濃H2SO4吸收塔SO3＋H2O=H2SO4【變式訓(xùn)練】(2024·浙江省金華外國(guó)語(yǔ)學(xué)校三模)以黃鐵礦(主要成分為FeS2，其中S的化合價(jià)為﹣1價(jià))生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖。下列說(shuō)法不正確的是()A．將黃鐵礦粉碎，可加快其在沸騰爐中的化學(xué)反應(yīng)速率B．沸騰爐中每生成1molSO2，有11mole－發(fā)生轉(zhuǎn)移C．接觸室中排放出的SO2、O2循環(huán)利用，可提高原料利用率D．吸收塔排放的尾氣可通過(guò)氨吸收轉(zhuǎn)化成氮肥【答案】B【解析】A項(xiàng)，將黃鐵礦粉碎，可增大接觸面積，加快其在沸騰爐中的化學(xué)反應(yīng)速率，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2中，轉(zhuǎn)移的電子為44，則沸騰爐中每生成1molSO2，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為EQ\f(44mol,8mol)×1mol＝5.5mol，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO2、O2可在接觸室反應(yīng)生成三氧化硫，為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，則接觸室中排放出的SO2、O2循環(huán)利用，可提高原料利用率，正確；D項(xiàng)，尾氣含有二氧化硫、氧氣，用氨氣吸收，可轉(zhuǎn)化成氮肥，正確。考向3SO42-的檢驗(yàn)【例2】下列過(guò)程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()A．Fe(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(＋過(guò)量鹽酸，＋過(guò)量SO2，＋BaCl2溶液))白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(＋過(guò)量鹽酸，＋少量Na2SO3溶液))白色沉淀C．無(wú)色溶液eq\o(→,\s\up7(＋稀HNO3，＋BaCl2溶液))白色沉淀D．無(wú)色溶液eq\o(→,\s\up7(＋過(guò)量鹽酸))無(wú)色溶液eq\o(→,\s\up7(＋BaCl2溶液))白色沉淀【答案】C【解析】A項(xiàng)，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀；B項(xiàng)，亞硫酸根被硝酸氧化為硫酸根，沉淀也是硫酸鋇；C項(xiàng)，所得沉淀可能是氯化銀；D項(xiàng)，先加過(guò)量鹽酸無(wú)沉淀，再加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇?！疽族e(cuò)警示】1．只加入可溶性鋇鹽，不酸化，誤將CO32-、PO43-P、SO32-等干擾離子判斷成SO42-。因上述離子會(huì)產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。2．誤將Ag+判斷成SO42-。如向待測(cè)液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SO42-。其錯(cuò)誤之處是若溶液中含Ag+也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag++Cl-=AgCl↓(白色)。3．誤將SO32-判斷成SO42-。如向待測(cè)液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO42-。未注意NO3-具有強(qiáng)氧化性，在酸性環(huán)境中可將SO32-氧化成SO42-，從而生成BaSO4白色沉淀?！咀兪接?xùn)練】3.向盛有某鹽溶液的試管中滴入幾滴Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀(X)，再向試管中加入足量鹽酸并充分振蕩，靜置后仍存在白色沉淀(Y)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．X可能是BaSO3B．X是BaCO3C．Y與X的成分不可能相同D．該鹽溶液中一定含有SO42-【答案】A【解析】若X是BaSO3，加入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)3BaSO3+2NO3-+2H+=3BaSO4+2NO↑+H2O，溶液中仍有沉淀，A項(xiàng)正確；若X是BaCO3，加入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，溶液中沒(méi)有沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若X是BaSO4，加入足量鹽酸，沉淀不溶解，沉淀Y還是BaSO4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該鹽溶液中若含有SO32-，沉淀X是BaSO3，沉淀Y是BaSO4，該鹽溶液中不一定含有SO42-，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)三硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化知識(shí)點(diǎn)1硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降。如：H2S-2O2(不足)H2、△S0O2H2SS+4O2S+6O32.相鄰價(jià)態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)如S和H2S、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)2含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化考向1不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【例1】(2024·廣東省汕頭市二模)物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)是認(rèn)識(shí)物質(zhì)兩個(gè)重要維度。下圖列為硫及其化合物的價(jià)類二維圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．附著有a的試管，可用CS2清洗 B．b和d反應(yīng)生成a時(shí)，d發(fā)生還原反應(yīng)C．b、c兩種氧化物的VSEPR模型相同 D．g的鈉鹽可與f的稀溶液反應(yīng)生成a和b【答案】B【解析】根據(jù)價(jià)態(tài)及物質(zhì)類別可知d為H2S、a為S、b為SO2、c為SO3、e為亞硫酸、f為硫酸、g為含有硫代硫酸根的鹽。A項(xiàng)，a為S，硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故附著有a的試管，常用二硫化碳洗滌，A正確；B項(xiàng)，a為S、b為SO2、d為H2S，反應(yīng)的方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，H2S中硫元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，b為SO2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，VSEPR模型為平面三角形，c為SO3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，VSEPR模型為平面三角形，C正確；D項(xiàng)，g為含有硫代硫酸根的鹽，g的鈉鹽為Na2S2O3，f為硫酸，Na2S2O3與稀硫酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成S和SO2，D正確；故選B。【變式訓(xùn)練】已知含硫元素的幾種物質(zhì)間具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()SSO2SO3A．反應(yīng)①中3.2gS充分燃燒后生成2.24LSO2B．NA個(gè)SO2分子與足量氧氣經(jīng)反應(yīng)③可以生成NA個(gè)SO3分子C．反應(yīng)②中若轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，生成1.5molSD．只要氧氣過(guò)量，硫可以一步轉(zhuǎn)化為SO3【答案】C【解析】溫度和壓強(qiáng)未知，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)①中3.2gS充分燃燒后生成SO2的體積，A項(xiàng)錯(cuò)誤；③為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以NA個(gè)SO2分子與足量氧氣反應(yīng)不能生成NA個(gè)SO3分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，生成3molS轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，生成的S的物質(zhì)的量為1.5mol，C項(xiàng)正確；硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，不能一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？枷?以SO2制備為載體探究硫元素間的轉(zhuǎn)化【例2】(2024·海南省直轄縣級(jí)單位高三模擬)亞硫酸氫鈉(NaHSO3)是一種還原劑，主要用作漂白劑、抗氧化劑等。某小組在實(shí)驗(yàn)室中采用下列裝置制備少量NaHSO3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)下列圖標(biāo)中，該實(shí)驗(yàn)不需要的是_______(填字母)。A．B． C． D．(2)裝置甲中濃硫酸與銅片的反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為。(3)裝置乙用作安全瓶，防止裝置丙中溶液倒吸入裝置甲中，該裝置存在弊端，你的改進(jìn)措施是。(4)裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)裝置丁的作用是?！敬鸢浮?1)B(2)氧化性和酸性(3)裝置乙中左側(cè)導(dǎo)管短一點(diǎn)(4)SO2+OH-=HSO3-(5)吸收尾氣SO2【解析】甲裝置中濃硫酸與銅反應(yīng)放出SO2氣體，裝置乙用作安全瓶，防止裝置丙中溶液倒吸入裝置甲中，二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中制備N(xiāo)aHSO3，丁中的NaOH溶液吸收二氧化硫，防止污染。【解析】(1)該實(shí)驗(yàn)需要加熱，生成有毒氣體需要通風(fēng)，使用的試劑濃硫酸具有腐蝕性，需要、，該實(shí)驗(yàn)沒(méi)有用銳器，故不需要B項(xiàng)圖標(biāo)。(2)加熱條件下，Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，S的化合價(jià)部分下降，由此可知，體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性和酸性。(3)若溶液倒吸入裝置甲中，則會(huì)引起濃硫酸的飛濺，出現(xiàn)危險(xiǎn)，作為安全瓶的裝置乙，兩根玻璃管都應(yīng)短一些，即裝置乙中左側(cè)導(dǎo)管短一點(diǎn)。(4)裝置丙中足量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3，離子方程式為：SO2+OH-=HSO3-。(5)裝置丁中的NaOH溶液的作用是吸收尾氣SO2?！咀兪接?xùn)練】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取SO2并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖(夾持裝置省略)，下列敘述正確的是()A．取反應(yīng)后D中溶液少許，滴加品紅溶液，紅色褪去，能說(shuō)明SO2具有漂白性B．A裝置中比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是Na2SO3固體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸C．B裝置溶液變紅色，說(shuō)明SO2是酸性氧化物；C裝置產(chǎn)生白色沉淀的原因?yàn)椋築aCl2＋SO2＋H2Oeq\o(=,\s\up7(FeCl3))BaSO3↓＋2HClD．關(guān)閉彈簧夾a，打開(kāi)彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，若能觀察到B中長(zhǎng)導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，冷卻后液體倒吸，就能判斷裝置A、B氣密性良好【答案】D【解析】氯水中存在的次氯酸具有漂白作用，也可以使品紅溶液褪色，故品紅褪色不能說(shuō)明二氧化硫具有漂白性，故A錯(cuò)誤；二氧化硫易溶于水，比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是亞硫酸鈉固體和濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C裝置中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，故C錯(cuò)誤。1．(2024·江蘇卷，4，3分)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]可用作凈水劑。下列說(shuō)法正確的是()A．半徑： B．電負(fù)性：C．沸點(diǎn)：H2S D．堿性：Al(OH)3【答案】B【解析】A項(xiàng)，Al3+有2個(gè)電子層，而K+有3個(gè)電子層，因此，K+的半徑較大，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同一主族的元素，其電負(fù)性從上到下依次減小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的電負(fù)性較大，B正確；C項(xiàng)，雖然H2S的相對(duì)分子質(zhì)量較大，但是H2O分子間可形成氫鍵，因此H2O的沸點(diǎn)較高，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)的氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，K的金屬性強(qiáng)于Al，因此KOH的堿性較強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選B。2．(2024·山東卷，5，2分)物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了的氧化性C．制作豆腐時(shí)添加石膏，體現(xiàn)了CaSO4的難溶性D．用氨水配制銀氨溶液，體現(xiàn)了NH3的配位性【答案】C【解析】A項(xiàng)，SO2是酸性氧化物，石灰乳為Ca(OH)2，呈堿性，吸收SO2體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性，A正確；B項(xiàng)，氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，發(fā)生的反應(yīng)為2，體現(xiàn)了Fe3+的氧化性，B正確；C項(xiàng)，制作豆腐時(shí)添加石膏，利用的是在膠體中加入電解質(zhì)發(fā)生聚沉這一性質(zhì)，與CaSO4難溶性無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，銀氨溶液的配制是在硝酸銀中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之間以配位鍵結(jié)合，體現(xiàn)了NH3的配位性，D正確；故選C。3．(2023?山東卷，2)實(shí)驗(yàn)室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時(shí)，對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．稀鹽酸：配制AlCl3溶液B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C．稀硝酸：清洗附有銀鏡的試管D．濃硫酸和濃硝酸的混合溶液：苯的磺化【答案】D【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)向其中加入少量的稀鹽酸以抑制Al3+水解，A不合題意；B項(xiàng)，蔗糖和淀粉的水解時(shí)常采用稀硫酸作催化劑，B不合題意；C項(xiàng)，清洗附有銀鏡的試管用稀硝酸，反應(yīng)原理為：Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，C不合題意；D項(xiàng)，苯的磺化是苯和濃硫酸共熱，反應(yīng)生成苯磺酸的反應(yīng)，故不需要用到濃硫酸和濃硝酸的混合溶液，D符合題意；故選D。4．(2023?浙江省1月選考，4)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()A．能使某些色素褪色，可用作漂白劑 B．金屬鈉導(dǎo)熱性好，可用作傳熱介質(zhì)C．溶液呈堿性，可用作消毒劑 D．Fe2O3呈紅色，可用作顏料【答案】C【解析】A項(xiàng)，SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，A正確；B項(xiàng)，鈉導(dǎo)熱性好，液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，B正確；C項(xiàng)，NaClO溶液可用于殺菌消毒，并不是由于其具有堿性，而是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性，C不正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e2O3的顏色是紅色，可用作紅色顏料，D正確；故選C。 5．(2022?江蘇卷，4)實(shí)驗(yàn)室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取SO2氣體 B．用裝置乙制取SO2水溶液C．用裝置丙吸收尾氣中的SO2 D．用干燥pH試紙檢驗(yàn)SO2水溶液的酸性【答案】C【解析】A項(xiàng)，60%硫酸和NaHSO3(s)可發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此裝置甲可以制取SO2氣體，A正確；B項(xiàng)，氣體通入液體時(shí)“長(zhǎng)進(jìn)短處”，裝置乙可以制取SO2水溶液，B正確；C項(xiàng)，SO2不會(huì)與飽和NaHSO3溶液發(fā)生反應(yīng)，因此裝置丙不能吸收尾氣中的SO2，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2水溶液顯酸性，可用干燥的pH試紙檢驗(yàn)其酸性，D正確；故選C。6．(2022?廣東選擇性考試，5)若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是()A．與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性B．a(chǎn)處變紅，說(shuō)明SO2是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說(shuō)明SO2具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說(shuō)明反應(yīng)中無(wú)H2O生成【答案】B【解析】A項(xiàng)，銅和濃硫酸反應(yīng)過(guò)程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說(shuō)明SO2是酸性氧化物，故B正確；C項(xiàng)，b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2體現(xiàn)出還原性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無(wú)水CuSO4，而非藍(lán)色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，故D錯(cuò)誤；故選B。7．(2021?河北選擇性考試，4)硫和氮及其化合物對(duì)人類生存和社會(huì)發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問(wèn)題也日益受到關(guān)注，下列說(shuō)法正確的是()A．NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B．汽車(chē)尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定D．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除【答案】D【解析】A項(xiàng)，NO2是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，而SO2是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，汽車(chē)尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NOx和CO等，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氮的固定是指將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，且植物可吸收土壤中的銨根離子或硝酸根離子作為肥料，不能直接吸收空氣中的氮氧化物，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進(jìn)行脫硫處理，D正確；故選D。8．(2021?遼寧選擇性考試，8)含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)可能為正鹽，也可能為酸式鹽 B．c為不溶于鹽酸的白色沉淀C．d為含極性鍵的非極性分子 D．反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀【答案】C【解析】由題干信息可知，鹽a與足量的稀鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體d，d能使KMnO4溶液褪色，故d為SO2，則鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，鹽a與足量Cl2反應(yīng)后將生成SO42-，與BaCl2溶液反應(yīng)得到沉淀c，故c為BaSO4。A項(xiàng)，由分析可知，鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能為正鹽，也可能為酸式鹽，A正確；B項(xiàng)，由分析可知，c為BaSO4，故c為不溶于鹽酸的白色沉淀，B正確；C項(xiàng)，由分析可知，d為SO2，由SO2易溶于水并根據(jù)“相似相溶”原理可知，d是含有極性鍵的極性分子，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由分析可知，鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，當(dāng)Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀，D正確；故選C。9．(2020·浙江7月選考，30)硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用下圖裝置制備N(xiāo)a2S2O3·5H2O。合成反應(yīng)：SO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO22Na2S＋3SO2=2Na2SO3＋3SNa2SO3＋Seq\o(=,\s\up7(△))N