第02講 硫及其重要化合物（講義）（學(xué)生版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測（新教材新高考）

第02講硫及其重要化合物目錄01TOC\o"1-3"\h\u考情透視·目標(biāo)導(dǎo)航 02知識(shí)導(dǎo)圖·思維引航 03考點(diǎn)突破·考法探究 考點(diǎn)一硫及其氧化物 知識(shí)點(diǎn)1硫 知識(shí)點(diǎn)2二氧化硫 考向1硫的性質(zhì) 考向2二氧化硫的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化 考向3二氧化硫性質(zhì)探究 考向4二氧化硫的檢驗(yàn) 考點(diǎn)二濃硫酸的性質(zhì)及SO42-的檢驗(yàn) 知識(shí)點(diǎn)1硫酸的性質(zhì) 知識(shí)點(diǎn)2硫酸的工業(yè)制備 知識(shí)點(diǎn)3SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn) 考向1硫酸的性質(zhì) 考向2硫酸的制備 考向3SO42-的檢驗(yàn) 考點(diǎn)三硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化 知識(shí)點(diǎn)1硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化 知識(shí)點(diǎn)2含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化 考向1不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 考向2以SO2制備為載體探究硫元素間的轉(zhuǎn)化 04真題練習(xí)·命題洞見 考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析硫及其氧化物的性質(zhì)及其應(yīng)用2023浙江1月4題，3分；2022江蘇卷4題，3分；2021湖南卷2題，3分；2021河北卷4題，3分；2021山東卷8題，2分；2021北京卷6題，4分本講單獨(dú)命題的不多，大多結(jié)合其他元素化合物及氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，選擇題：結(jié)合離子反應(yīng)，阿伏加德羅常數(shù)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和分析，化學(xué)與生活、社會(huì)、生產(chǎn)，考查重要硫的單質(zhì)和化合物的重要性質(zhì)和用途。非選擇題：結(jié)合重要物質(zhì)的制備、分離提純或工業(yè)生產(chǎn)的工藝流程、綜合性實(shí)驗(yàn)等全面考查重要非金屬元素化合物的性質(zhì)，難度適中或稍難。硫元素具有多種價(jià)態(tài)且各化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系豐富，也是氧化還原反應(yīng)的重要素材，命題空間廣闊，而且與生產(chǎn)、生活及社會(huì)聯(lián)系緊密，預(yù)計(jì)本部分內(nèi)容仍是以后高考的熱點(diǎn)。硫酸性質(zhì)及SO42-的檢驗(yàn)2023全國新課標(biāo)卷11題，6分；2022山東卷2題，2分；2022廣東卷5題，2分；2021全國乙卷8題，6分不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化2023湖南卷10題，4分；2023浙江1月5題，3分；2023全國乙卷11題，6分；2022全國甲卷13題，6分；2022浙江6月10題，2分；2022湖北卷8題，3分；2021全國乙卷9題，6分；2021天津卷4題，4分；2021遼寧卷8題；3分復(fù)習(xí)目標(biāo)：1．掌握硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2．了解硫及其重要化合物的制備方法。3．了解硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用。4．了解硫的氧化物對環(huán)境的影響?？键c(diǎn)一硫及其氧化物知識(shí)點(diǎn)1硫1．硫元素的存在形態(tài)黃鐵礦黃銅礦石膏芒硝FeS2______CaSO4·2H2O______2．硫單質(zhì)的物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS2硫黃______晶體______微溶易溶3．從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(,\s\up7(氧化性))eq\x(\o(S，\s\up6(0)))eq\o(→,\s\up7(還原性))eq\o(S,\s\up6(＋4))知識(shí)點(diǎn)2二氧化硫1．物理性質(zhì)色、態(tài)、味密度溶解性_____色、有刺激性氣味的氣體比空氣______易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約______體積SO22．化學(xué)性質(zhì)3．SO2的實(shí)驗(yàn)室制法(1)固體Na2SO3與較濃H2SO4反應(yīng)：Na2SO3(固)＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；(2)固體Cu與濃H2SO4混合加熱：__________________________________________。【名師提醒】1．SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強(qiáng)，反而消失。2．把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。考向1硫的性質(zhì)【例1】在下列反應(yīng)中硫元素只表現(xiàn)氧化性的是()A．2Al＋3Seq\o(=,\s\up7(△))Al2S3B．S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))2H2O＋3SO2↑C．H2Seq\o(=,\s\up7(△))H2＋SD．3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O【變式訓(xùn)練】硫元素最常見和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交α-型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點(diǎn)降低去測得它含有S8分子。1891年M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0℃下作用首次制得了一種菱形的ε-硫，后來證明含有S6分子。下列說法正確的是()A．S6和S8分子都是由S原子組成，所以它們是一種物質(zhì)B．S6和S8分子分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物不同C．S6和S8分子分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3D．等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同考向2二氧化硫的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化【例2】(2024·山東省棗莊市二模)實(shí)驗(yàn)室中利用潔凈的銅片和濃硫酸按圖示流程實(shí)驗(yàn)，經(jīng)檢測所得固體中含有Cu2S和白色物質(zhì)W，下列說法錯(cuò)誤的是()A．該實(shí)驗(yàn)?zāi)荏w現(xiàn)濃硫酸的吸水性和強(qiáng)氧化性B．當(dāng)Cu完全反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移電子0.050molC．溶解步驟中生成固體Y的質(zhì)量為0.192gD．將W溶液蒸發(fā)結(jié)晶并灼燒可再次得到固體W【名師點(diǎn)睛】1．SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色石蕊溶液變紅，但不能使之褪色。2．SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂白性。3．SO2不僅具有漂白性和還原性，還具有弱氧化性，具體體現(xiàn)為2H2S+SO2=3S↓+2H2O。4．SO2、CO2通入BaCl2溶液中都不會(huì)產(chǎn)生沉淀。5．SO2與堿溶液反應(yīng)時(shí)，堿過量得正鹽(SO32-)、SO2過量得酸式鹽(HSO3-)?！咀兪接?xùn)練】二氧化硫是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)等領(lǐng)域受到廣泛研究的氣體。某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)SO2部分性質(zhì)的裝置，裝置如圖所示。下列分析不正確的是()A．裝置甲中發(fā)生的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)B．裝置乙中的溶液變紅色C．裝置丙發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D．裝置丁用于吸收剩余的SO2考向3二氧化硫性質(zhì)探究【例3】(2024·廣東省一模)為研究二氧化硫的性質(zhì)，某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將少量H2SO4溶液緩慢推入Na2SO3粉末處，發(fā)生反應(yīng)。下列說法不正確的是()A．氣球先變大后變小，體現(xiàn)了SO2的水溶性B．石蕊試紙變紅，說明SO2溶于水顯酸性C．品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性D．加熱褪色后的溶液又變紅，說明SO2與品紅生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)\【變式訓(xùn)練】如圖所示的是驗(yàn)證二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的棉球。將濃硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中。關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的“現(xiàn)象”“解釋或結(jié)論”以及對應(yīng)關(guān)系均正確的是 ()選項(xiàng)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處黃色褪去非金屬性：Br>SBb處變?yōu)榧t色二氧化硫與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)Cc處變?yōu)樗{(lán)色二氧化硫具有一定的氧化性Dd處紅色先褪去后恢復(fù)二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定考向4二氧化硫的檢驗(yàn)【例4】為確定某純凈的氣體Q的成分，進(jìn)行了如下幾種實(shí)驗(yàn)，其中不正確的是()選項(xiàng)操作及現(xiàn)象(現(xiàn)象在括號(hào)內(nèi))結(jié)論A聞Q氣味(有刺激性)eq\o(→,\s\up7(通入))酸性KMnO4溶液(褪色)Q一定是SO2B聞Q氣味(有刺激性)eq\o(→,\s\up7(通入))澄清石灰水(變渾濁)Q可能是SO2CQeq\o(→,\s\up7(通入))品紅溶液(褪色)eq\o(→,\s\up7(△))變紅色Q一定是SO2DQeq\o(→,\s\up7(通入))紫色石蕊溶液(先變紅色后褪色)Q一定不是SO2【思維建?！繖z驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程如下：流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2?除去SO2?檢驗(yàn)SO2是否除盡?檢驗(yàn)CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁注意有時(shí)為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺，但不褪成無色。C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進(jìn)行：無水CuSO4確定水→品紅溶液確定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除凈→澄清石灰水檢驗(yàn)CO2?！咀兪接?xùn)練】檢驗(yàn)?zāi)咎颗c濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的裝置和所用藥品如圖所示，下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)中品紅溶液褪色，說明混合氣體中有SO2B．b中KMnO4溶液的作用是除去SO2C．b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2+4H++2MnO4-5SO42-D．c中品紅溶液不褪色，d中Ca(OH)2溶液變渾濁，說明原混合氣體中存在CO2考點(diǎn)二濃硫酸的性質(zhì)及SO42-的檢驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)1硫酸的性質(zhì)1．硫酸的物理性質(zhì)H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，稀釋時(shí)可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將____________________________________。2．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為H2SO4=____________。3．濃H2SO4的特性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象濃硫酸的特性裝有濃硫酸的試劑瓶敞口放于室內(nèi)，并事先稱量濃硫酸和試劑瓶的總質(zhì)量濃硫酸和試劑瓶的總質(zhì)量____________用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上沾有濃H2SO4的濾紙變____________將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱銅片逐漸溶解，產(chǎn)生______色、______氣味的氣體____________【名師提醒】由“量變”引起的“質(zhì)變”：金屬(如Cu、Zn等)與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，要注意H2SO4濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。開始階段產(chǎn)生SO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度變小，最后變?yōu)橄2SO4，Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成H2而不是SO2。知識(shí)點(diǎn)2硫酸的工業(yè)制備1．工藝流程2．應(yīng)原理(1)燃燒硫鐵礦(FeS2)或硫制備SO2：______________________________或S+O2SO2。

(2)SO2轉(zhuǎn)化為SO3：______________________________。

(3)吸收SO3生成H2SO4：__________________。

【名師點(diǎn)晴】工業(yè)上一般以硫黃或其他含硫礦物(如黃鐵礦)為原料制備硫酸，用98.3%的濃硫酸吸收SO3，可以避免用水吸收SO3產(chǎn)生的酸霧腐蝕設(shè)備，并且可以提高吸收率。知識(shí)點(diǎn)3SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)的正確操作方法：被檢液eq\o(→,\s\up7(加足量鹽酸酸化))取清液eq\o(→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))有無白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無SOeq\o\al(2－,4))。先加稀鹽酸的目的是防止__________________干擾，再加______溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個(gè)過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O、SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓?？枷?硫酸的性質(zhì)【例1】用如圖所示的裝置探究濃硫酸的性質(zhì)及反應(yīng)產(chǎn)物，下列有關(guān)說法正確的是()A．該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B．A中固體變藍(lán)，證明木炭與濃硫酸反應(yīng)有水生成C．向B中同時(shí)通入少量Cl2，品紅溶液褪色更快D．去掉C裝置也能探究所有反應(yīng)產(chǎn)物______【名師點(diǎn)睛】濃硫酸與金屬的反應(yīng)規(guī)律1．鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化，如加熱或?qū)饬蛩嵯♂?，則可以繼續(xù)反應(yīng)。2．與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)：開始時(shí)產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后，產(chǎn)生H2。3．與不活潑金屬(如Cu)反應(yīng)：開始時(shí)產(chǎn)生SO2(加熱)，濃度變小后，不再與Cu反應(yīng)。如1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2小于1mol。4．濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性；濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性?！咀兪接?xùn)練】研究銅和鐵與濃硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：①②銅絲表面無明顯現(xiàn)象鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯現(xiàn)象銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色下列說法正確的是()A．常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸B．②中銅絲或鐵絲均有剩余時(shí)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等C．依據(jù)②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應(yīng)可生成SO2D．①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學(xué)反應(yīng)速率考向2硫酸的制備【例1】(2024·安徽省合肥市一模)工業(yè)上以硫黃或黃鐵礦為原料制備硫酸的原理示意圖如下。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．通過量的空氣可將硫黃直接轉(zhuǎn)化為SO3B．控制溫度400-500℃可增大催化劑活性C．吸收劑b可選用98.3%的濃硫酸D．工業(yè)上可用氨水處理尾氣中的SO2【名師點(diǎn)睛】三步驟三原料三設(shè)備三反應(yīng)原理造氣S或FeS2沸騰爐4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))8SO2＋2Fe2O3接觸氧化O2接觸室2SO2＋O22SO3SO3吸收98.3%濃H2SO4吸收塔SO3＋H2O=H2SO4【變式訓(xùn)練】(2024·浙江省金華外國語學(xué)校三模)以黃鐵礦(主要成分為FeS2，其中S的化合價(jià)為﹣1價(jià))生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖。下列說法不正確的是()A．將黃鐵礦粉碎，可加快其在沸騰爐中的化學(xué)反應(yīng)速率B．沸騰爐中每生成1molSO2，有11mole－發(fā)生轉(zhuǎn)移C．接觸室中排放出的SO2、O2循環(huán)利用，可提高原料利用率D．吸收塔排放的尾氣可通過氨吸收轉(zhuǎn)化成氮肥考向3SO42-的檢驗(yàn)【例2】下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()A．Fe(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(＋過量鹽酸，＋過量SO2，＋BaCl2溶液))白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(＋過量鹽酸，＋少量Na2SO3溶液))白色沉淀C．無色溶液eq\o(→,\s\up7(＋稀HNO3，＋BaCl2溶液))白色沉淀D．無色溶液eq\o(→,\s\up7(＋過量鹽酸))無色溶液eq\o(→,\s\up7(＋BaCl2溶液))白色沉淀【易錯(cuò)警示】1．只加入可溶性鋇鹽，不酸化，誤將CO32-、PO43-P、SO32-等干擾離子判斷成SO42-。因上述離子會(huì)產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。2．誤將Ag+判斷成SO42-。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SO42-。其錯(cuò)誤之處是若溶液中含Ag+也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag++Cl-=AgCl↓(白色)。3．誤將SO32-判斷成SO42-。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO42-。未注意NO3-具有強(qiáng)氧化性，在酸性環(huán)境中可將SO32-氧化成SO42-，從而生成BaSO4白色沉淀?！咀兪接?xùn)練】3.向盛有某鹽溶液的試管中滴入幾滴Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀(X)，再向試管中加入足量鹽酸并充分振蕩，靜置后仍存在白色沉淀(Y)。下列有關(guān)說法正確的是()A．X可能是BaSO3B．X是BaCO3C．Y與X的成分不可能相同D．該鹽溶液中一定含有SO42-考點(diǎn)三硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化知識(shí)點(diǎn)1硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降。如：H2S-2O2(不足)H2、△S0O2H2SS+4O2S+6O32.相鄰價(jià)態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)如S和H2S、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)2含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化考向1不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【例1】(2024·廣東省汕頭市二模)物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)是認(rèn)識(shí)物質(zhì)兩個(gè)重要維度。下圖列為硫及其化合物的價(jià)類二維圖，下列說法錯(cuò)誤的是()A．附著有a的試管，可用CS2清洗 B．b和d反應(yīng)生成a時(shí)，d發(fā)生還原反應(yīng)C．b、c兩種氧化物的VSEPR模型相同 D．g的鈉鹽可與f的稀溶液反應(yīng)生成a和b【變式訓(xùn)練】已知含硫元素的幾種物質(zhì)間具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()SSO2SO3A．反應(yīng)①中3.2gS充分燃燒后生成2.24LSO2B．NA個(gè)SO2分子與足量氧氣經(jīng)反應(yīng)③可以生成NA個(gè)SO3分子C．反應(yīng)②中若轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，生成1.5molSD．只要氧氣過量，硫可以一步轉(zhuǎn)化為SO3考向2以SO2制備為載體探究硫元素間的轉(zhuǎn)化【例2】(2024·海南省直轄縣級(jí)單位高三模擬)亞硫酸氫鈉(NaHSO3)是一種還原劑，主要用作漂白劑、抗氧化劑等。某小組在實(shí)驗(yàn)室中采用下列裝置制備少量NaHSO3。請回答下列問題：(1)下列圖標(biāo)中，該實(shí)驗(yàn)不需要的是_______(填字母)。A．B． C． D．(2)裝置甲中濃硫酸與銅片的反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為。(3)裝置乙用作安全瓶，防止裝置丙中溶液倒吸入裝置甲中，該裝置存在弊端，你的改進(jìn)措施是。(4)裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)裝置丁的作用是。【變式訓(xùn)練】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取SO2并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖(夾持裝置省略)，下列敘述正確的是()A．取反應(yīng)后D中溶液少許，滴加品紅溶液，紅色褪去，能說明SO2具有漂白性B．A裝置中比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是Na2SO3固體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸C．B裝置溶液變紅色，說明SO2是酸性氧化物；C裝置產(chǎn)生白色沉淀的原因?yàn)椋築aCl2＋SO2＋H2Oeq\o(=,\s\up7(FeCl3))BaSO3↓＋2HClD．關(guān)閉彈簧夾a，打開彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，若能觀察到B中長導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，冷卻后液體倒吸，就能判斷裝置A、B氣密性良好1．(2024·江蘇卷，4，3分)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]可用作凈水劑。下列說法正確的是()A．半徑： B．電負(fù)性：C．沸點(diǎn)：H2S D．堿性：Al(OH)33．(2024·山東卷，5，2分)物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了的氧化性C．制作豆腐時(shí)添加石膏，體現(xiàn)了CaSO4的難溶性D．用氨水配制銀氨溶液，體現(xiàn)了NH3的配位性4．(2023?山東卷，2)實(shí)驗(yàn)室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時(shí)，對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．稀鹽酸：配制AlCl3溶液B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C．稀硝酸：清洗附有銀鏡的試管D．濃硫酸和濃硝酸的混合溶液：苯的磺化5．(2023?浙江省1月選考，4)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是()A．能使某些色素褪色，可用作漂白劑 B．金屬鈉導(dǎo)熱性好，可用作傳熱介質(zhì)C．溶液呈堿性，可用作消毒劑 D．Fe2O3呈紅色，可用作顏料6．(2022?江蘇卷，4)實(shí)驗(yàn)室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取SO2氣體 B．用裝置乙制取SO2水溶液C．用裝置丙吸收尾氣中的SO2 D．用干燥pH試紙檢驗(yàn)SO2水溶液的酸性4．(2022?廣東選擇性考試，5)若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是()A．與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性B．a(chǎn)處變紅，說明SO2是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成7．(2021?河北選擇性考試，4)硫和氮及其化合物對人類生存和社會(huì)發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注，下列說法正確的是()A．NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B．汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定D．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除8．(2021?遼寧選擇性考試，8)含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯(cuò)誤的