第03講 氮及其重要化合物（練習(xí)）（學(xué)生版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（新教材新高考）

第03講氮及其重要化合物目錄01模擬基礎(chǔ)練【題型一】氮?dú)饧捌浠衔铩绢}型二】氮的固定和氮循環(huán)【題型三】氮的氧化物【題型四】氨氣和銨鹽【題型五】硝酸的性質(zhì)【題型六】硝酸的計(jì)算【題型七】氮及其化合物綜合實(shí)驗(yàn)探究02重難創(chuàng)新練03真題實(shí)戰(zhàn)練題型一氮?dú)饧捌浠衔?．(2024·浙江省寧波市鎮(zhèn)海中學(xué)選考模擬)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用，下列說(shuō)法不正確的是()A．工業(yè)上模擬自然界“雷雨發(fā)莊稼”的過(guò)程生產(chǎn)HNO3B．自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物C．氨氣是重要的工業(yè)原料，可用于制備化肥和純堿等大宗化學(xué)品D．多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”2．下列說(shuō)法中正確的是()A．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不如磷活潑，故氮元素的非金屬性弱于磷元素B．磷酸比硝酸穩(wěn)定，所以磷元素的非金屬性比氮元素強(qiáng)C．“雷雨發(fā)莊稼”所包含的化學(xué)變化有：N2→NO→NO2→HNO3→硝酸鹽D．NO與O2反應(yīng)生成NO2，屬于氮的固定3．不同價(jià)態(tài)含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖所示，圖中線路①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑。下列說(shuō)法正確的是()。A．①中的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．②中的反應(yīng)屬于氮的固定C．③中的化學(xué)方程式：2NO2+H2O2HNO3D．使用CuO作氧化劑可以實(shí)現(xiàn)④的轉(zhuǎn)化4．(2024·浙江省義烏中學(xué)模擬)氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。如圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。下列說(shuō)法不正確的是()A．合成塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成B．氧化爐內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶4C．使用NaOH溶液吸收尾氣中的氮氧化物，NO和NO2是酸性氧化物D．向吸收塔中通入O2的作用是氧化NO題型二氮的固定和氮循環(huán)5．氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化B．海洋中存在游離態(tài)的氮和化合態(tài)的氮C．②中的含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化屬于氮的固定D．向海洋排放含NO3-的廢水會(huì)影響海洋中NH4+的含量6．自然界中的氮循環(huán)部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)穩(wěn)定，常溫很難和其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B．Ⅰ過(guò)程屬于氮的固定C．工業(yè)上也是利用圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)轉(zhuǎn)化來(lái)生產(chǎn)硝酸的D．圖中Ⅱ、Ⅲ為硝化過(guò)程，均可通過(guò)加入氧化劑實(shí)現(xiàn)7．自然界中存在很多物質(zhì)循環(huán)過(guò)程。下圖是自然界中氮循環(huán)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)自然界中的固氮和人工固氮的共同點(diǎn)是_________________________。(2)硝化細(xì)菌可以將氨氧化成亞硝酸，請(qǐng)配平該反應(yīng)：NH3＋O2→HNO2＋H2O______，其中還原產(chǎn)物為_(kāi)_________________。(3)根據(jù)循環(huán)圖判斷下列說(shuō)法不正確的是______。a．氮元素均被氧化b．含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化c．工業(yè)合成氨屬于人工固氮d．模擬生物固氮是人工固氮發(fā)展的方向題型三氮的氧化物8．標(biāo)況下，將一盛有等體積NO、NO2的試管倒立在水槽中，充分反應(yīng)后，下列敘述不正確的是(設(shè)試管中的溶質(zhì)不往試管外擴(kuò)散)()A．溶液體積占試管容積的2/3B．此反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑C．試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1/22.4mol/LD．若將試管中的氣體改為氯化氫或氨氣，則水充滿試管9．在一定溫度和催化劑作用下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。已知反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))5N2＋6H2O，則下列說(shuō)法正確的是()A．當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023時(shí)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下有4.48L氨氣被還原B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3∶2C．若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比為可能為3∶7D．若有混合物中有0.2molNH3，則參與反應(yīng)的NO為0.8mol10．(2024·浙江省金華曙光中學(xué)質(zhì)檢)某化學(xué)反應(yīng)在催化劑條件下的轉(zhuǎn)化過(guò)程的微觀示意圖如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)中，氧化性：NO＞CO2B．該反應(yīng)可表示為2NO+2CON2+2CO2C．該反應(yīng)中，被氧化與被還原的元素的質(zhì)量之比為7：6D．每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA11．(2024?湖北省武漢市期中)硝酸工業(yè)常用堿溶液吸收廢氣中的NO、NO2氣體。某實(shí)驗(yàn)小組將相同體積不同組成的廢氣分別通入到相同的足量溶液中充分吸收，測(cè)得生成的NO3-、NO2-兩種離子的物質(zhì)的量與廢氣中NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化關(guān)系如圖所示(圖中僅畫(huà)出部分關(guān)系)。下列說(shuō)法正確的是()A．參與反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量為 B．隨值增大，溶液中n(NO3-)+n(NO2-)增大C．當(dāng)時(shí)， D．當(dāng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為題型四氨氣和銨鹽12．某同學(xué)探究氨氣和銨鹽的性質(zhì)，對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象描述正確的是()A．室溫下測(cè)定等濃度氨水和NaOH溶液的pH，比較氨水和NaOH堿性強(qiáng)弱B．向試管中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙不變藍(lán)，則原溶液中無(wú)NHeq\o\al(＋,4)C．液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2OD．加熱可除去NH4Cl中的少量NaHCO313．實(shí)驗(yàn)室制取氨、收集、驗(yàn)證其還原性并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取氨B．用裝置乙收集氨時(shí)氣體應(yīng)該從a口進(jìn)b口出C．裝置丙中黑色固體變成紅色時(shí)還原產(chǎn)物一定為銅D．可以用裝置丁吸收氨，進(jìn)行尾氣處理14．如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿題型五硝酸的性質(zhì)15．下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論錯(cuò)誤的是()①②③A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C．由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論①過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋②濃HNO3久置或光照變黃色HNO3不穩(wěn)定易分解③Al箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取濃HNO3點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅色后褪色濃HNO3具有酸性和強(qiáng)氧化性A．①②B．③④C．②③④ D．②④17．實(shí)驗(yàn)室可用KNO3固體與酸反應(yīng)制取硝酸，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(加熱裝置已省略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該裝置不用橡皮塞和橡皮管，可避免被酸腐蝕B．制取硝酸時(shí)曲頸甑中盛放的是硝酸鉀和稀硫酸C．用流水冷卻，可促進(jìn)硝酸蒸氣冷凝，避免形成酸霧D．該裝置用于制取液溴時(shí)，可在曲頸甑中加入NaBr、MnO2及濃硫酸18．一定溫度下探究銅與稀硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程如圖：下列說(shuō)法不正確的是()A．過(guò)程Ⅰ中生成氣體的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．過(guò)程Ⅲ反應(yīng)速率比過(guò)程Ⅰ快的原因是反應(yīng)放熱使溫度升高致使速率加快C．當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，即使再抽入空氣，金屬銅屑也不繼續(xù)溶解D．②振蕩時(shí)，針管內(nèi)可能會(huì)發(fā)生的反應(yīng)有4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3題型六硝酸的計(jì)算19．1.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到672mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)情況)。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)情況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積為()A．672mL B．168mL C．504mL D．336mL20．某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反應(yīng)(已知NOeq\o\al(－,3)被還原為NO)。下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)后生成NO的體積為28LB．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1C．所得溶液中c(NOeq\o\al(－,3))＝2.75mol·L－1D．所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO421．將質(zhì)量為32g的銅與150mL的一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的NO和NO2的混合氣體，將生成的混合氣體與一定體積的氧氣一起通入足量NaOH溶液中，氣體恰好被吸收生成NaNO3。下列說(shuō)法不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入的O2體積為5.6LB．向反應(yīng)后的溶液加NaOH，使銅沉淀完全，需要NaOH的物質(zhì)的量至少為1.0molC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體構(gòu)成是5.6L的NO和5.6L的NO2D．硝酸的物質(zhì)的量濃度為10.0mol·L?122．向500mL稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，恰好使鐵粉完全溶解，放出NO氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)溶液質(zhì)量增加9.3g。下列判斷正確的是()A．原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是0.25molB．原溶液中HNO3的濃度是2.0mol·L－1C．反應(yīng)后的溶液中還可溶解9.6g銅D．反應(yīng)后的溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶223．足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，這些氣體與一定體積O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL，下列說(shuō)法正確的是()。A．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.2molB．消耗氧氣的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)C．銅和硝酸反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3molD．混合氣體中含NO21.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)題型七氮及其化合物綜合實(shí)驗(yàn)探究24．(2024·河北省部分學(xué)校高三七調(diào)考試)某化學(xué)教師利用如圖裝置(部分裝置省略)改進(jìn)銅與硝酸及相關(guān)反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)按圖所示裝置組裝實(shí)驗(yàn)儀器，打開(kāi)K1、K2、K3、K5，關(guān)閉K4，并向兩側(cè)燒杯中加水至，用氣壓法檢查裝置氣密性。(2)在集氣瓶中的下層加入四氯化碳，上層加入水，并將繞有銅絲固定的封鐵短玻璃導(dǎo)管固定于下層；關(guān)閉K2、K3、K4、K5，打開(kāi)K1，用磁鐵固定繞有銅絲固定的封鐵短玻璃導(dǎo)管于試管口，加入濃硝酸，關(guān)閉，打開(kāi)K2、K3、K5，將銅絲移入濃硝酸中，其中四氯化碳的作用是；銅與濃硝酸反應(yīng)現(xiàn)象為；其反應(yīng)的離子方程式為。(3)傳感器讀數(shù)逐步下降到1以下時(shí)，將銅絲與濃硝酸脫離，(填操作)，此時(shí)右側(cè)燒杯內(nèi)的溶液會(huì)倒吸入具支試管中，同時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。(4)用磁鐵將集氣瓶中的銅絲移至水層，水層中產(chǎn)生無(wú)色氣體，同時(shí)溶液變?yōu)樗{(lán)色，水層發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)針筒中充滿紅棕色氣體，顏色逐漸變淺，并產(chǎn)生白煙，白煙名稱為。(6)左側(cè)燒杯中溶液的作用：。(7)任寫一條該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)：。25．(2024?福建省福州市福建師大附中期中)某化學(xué)自主實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究NH3、NO2的性質(zhì)。探究Ⅰ：利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。(1)寫出裝濃氨水的儀器名稱。(2)A裝置中制取NH3的化學(xué)方程式是，實(shí)驗(yàn)室用兩種固體混合加熱制氮?dú)獾姆匠淌绞恰?3)E裝置中制取NO2的離子方程式。(4)若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期C裝置中能觀察到的現(xiàn)象是。探究Ⅱ：用下列裝置探究NO2、O2混合氣體的噴泉實(shí)驗(yàn)。(5)請(qǐng)?jiān)贕裝置中的虛線上描出導(dǎo)管實(shí)線圖。(6)G裝置中濃硫酸有三種作用：混合NO2、O2氣體；干燥NO2、O2；。(7)將G裝置上面的圓底燒瓶收集滿氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，若混合氣體全部被吸收，則所得溶液物質(zhì)的量濃度為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，保留兩位有效數(shù)字)。26．(2024?廣東省廣州市教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè))氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.氨氣的制備(1)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為。(2)裝置B中的干燥劑可以選用。(3)氣體通過(guò)C、D裝置時(shí)，試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是(填字母)，原因是。Ⅱ.氨氣與二氧化氮的反應(yīng)(4)二氧化氮的制備：銅和濃硝酸產(chǎn)生NO2的離子方程式是。(5)將Ⅰ中收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入(5)中產(chǎn)生的NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，Y管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是﹔反應(yīng)的化學(xué)方程式。Ⅲ.某氨氮廢水(NH4+、NH3·H2O)的生物法處理流程如圖所示：(6)檢驗(yàn)氨氮廢水中含有NH4+的方法是：。(7)過(guò)程Ⅱ在硝化細(xì)菌作用下實(shí)現(xiàn)NH4+→NO2-→NO3-的轉(zhuǎn)化；稱為硝化過(guò)程。在堿性條件下實(shí)現(xiàn)上述硝化過(guò)程的總反應(yīng)的離子方程式為：。1．(2024·江蘇省南通市二模)下列含氮化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．NH3中N存在孤電子對(duì)，NH3可用作配體 B．硬度大，可用作半導(dǎo)體材料C．HNO3具有氧化性，可用于制備NH4NO3 D．NH3分子間存在氫鍵，NH3熱穩(wěn)定性高2．(2024·甘肅省白銀市三模)甲酸(HCOOH)可在納米級(jí)表面分解為活性H2和CO2，經(jīng)下列歷程實(shí)現(xiàn)NO3-的催化還原。已知(Ⅱ)、(Ⅲ)表示中的二價(jià)鐵和三價(jià)鐵，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．100mL3mol·L-1NaNO2溶液中含有的NO2-數(shù)目為0.3NAB．生產(chǎn)中將催化劑處理成納米級(jí)顆粒可增大甲酸分解的速率C．46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中，含氧原子的總數(shù)為2NAD．反應(yīng)歷程中生成的H+可調(diào)節(jié)體系pH，有增強(qiáng)NO3-氧化性的作用3．(2024·北京市門頭溝區(qū)一模)化學(xué)小組同學(xué)探究銅與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)后溶液呈綠色的原因。資料：?。~與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中可生成HNO2，HNO2易分解產(chǎn)生無(wú)色氣體。ⅱ．HNO2是一種弱酸。HNO2電離出NO2-，NO2-與Cu2+發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2++4NO2-[Cu(NO2)4]2-(綠色)編號(hào)操作現(xiàn)象①分別向HNO3和溶液中通入穩(wěn)定的NO2氣流HNO3溶液變黃NaNO3溶液不變黃②將實(shí)驗(yàn)①的黃色溶液與藍(lán)色溶液混合溶液呈綠色③將NaNO2溶液與溶液混合溶液呈綠色④向?qū)嶒?yàn)③所得溶液中加入濃硝酸溶液變藍(lán)下列說(shuō)法不正確的是()A．依據(jù)實(shí)驗(yàn)①，向2mL3mol·L-1H2SO4通入穩(wěn)定的NO2氣流，溶液可能會(huì)變黃B．實(shí)驗(yàn)④加入濃硝酸后可能發(fā)生H++NO2-=HNO2，使NO2-濃度下降，綠色消失C．銅與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)溶液呈綠色可能原因是：濃硝酸中溶解了生成的NO2呈黃色，黃色與藍(lán)色疊加呈綠色D．銅與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)溶液呈綠色可能原因是：銅與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中，生成[Cu(NO2)4]2-使溶液呈綠色4．(2024·安徽省淮北市一模)實(shí)驗(yàn)室中用如圖裝置，以氨氣和鈉為原料加熱至制備氨基鈉(NaNH2)，并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物．已知：NaNH2極易水解．下列說(shuō)法正確的是()A．裝置A中的藥品是氯化銨固體 B．裝置B和裝置D均只起到干燥作用C．實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃C處酒精燈，再點(diǎn)燃A處酒精燈 D．裝置E中黑色粉末變成紅色，證明有氫氣生成\5．(2024?江蘇省揚(yáng)州大學(xué)附屬中學(xué)月考)氨是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要原料，請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問(wèn)題：(1)氨氣在“氧化爐”中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)“吸收塔”尾部會(huì)有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對(duì)環(huán)境的破壞作用，通常用以下兩種方法處理：①氨轉(zhuǎn)化法。已知7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為。②NaClO溶液氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO3-的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示：Ⅰ．酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO3-，其離子方程式：。Ⅱ．NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是。(3)吸收塔中通常將NO和氣從下面通入，水從上面噴入，這樣做的目的是：。6．(2024?四川省綿陽(yáng)市期中)硝酸銅是一種重要的化工原料，可由工業(yè)含銅廢料制備，含銅廢料的主要成分為Cu、CuS、CuSO4等，制備流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)“焙燒”時(shí)，CuS與空氣中的O2反應(yīng)生成CuO和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，提高“焙燒”效率的方法為。(任寫一種)(2)“過(guò)濾”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為。(3)①“淘洗”所用時(shí)溶液A可以是。(填標(biāo)號(hào))。a．稀硝酸b．濃硝酸

c．稀硫酸

d．?硫酸②如何證明“淘洗”已完全。(4)“反應(yīng)”階段所用的試劑是20%的HNO3溶液和10%的H2O2溶液，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)紅棕色氣體生成。①理論上反應(yīng)所消耗的H2O2和HNO3的物質(zhì)的量之比為。②若不加10%的H2O2溶液，只用20%的HNO3溶液，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度上升并出現(xiàn)大量紅棕色氣體，反應(yīng)的離子方程式為。(5)某工廠用m1kg上述工業(yè)含銅廢料(含銅元素80%)制備Cu(NO3)2?3H2O，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為。(分?jǐn)?shù)化為最簡(jiǎn))7．(2024?河南省濮陽(yáng)市第三次聯(lián)考)硫酸銨[(NH4)2SO4]俗稱硫銨、肥田粉。模擬以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備硫酸銨的一種流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)步驟ⅲ的目的是。(2)“煅燒”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；在該反應(yīng)中，36.0gFeS2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移mol電子。(3)合成氨反應(yīng)中，1molN2和4molH2在催化劑、高溫、高壓作用下合成NH3的物質(zhì)的量(填“>”“<”或“=”)2mol。(4)如果直接用水吸收SO3，會(huì)形成大量“酸霧”，污染環(huán)境。由此推知，SO3和H2O的反應(yīng)是(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。(5)利用Fe3O4可以制備高純度鐵紅，其步驟如下：步驟1：用足量稀硫酸溶解Fe3O4。步驟2：向溶液中加入足量雙氧水，氧化亞鐵離子。步驟3：加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾﹑洗滌、灼燒。步驟2中氧化亞鐵離子的離子方程式為。(6)測(cè)定硫酸銨產(chǎn)品純度(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))：取Wg硫酸銨產(chǎn)品于試管中，向其中加入足量NaOH溶液，共熱；產(chǎn)生的氣體用V1mLc1mol/L鹽酸吸收，得到吸收液；再向吸收液中滴加V2mLc2mol/LNaOH溶液恰好完全中和過(guò)量的鹽酸。該產(chǎn)品中(NH4)2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含c1、V1、c2、V2、W的代數(shù)式表示)。8．(2024?北京市東直門中學(xué)學(xué)情監(jiān)測(cè))某中學(xué)趣味化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)想通過(guò)“FeSO4被濃氧化”的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證的還原性．實(shí)驗(yàn)一：驗(yàn)證的還原性實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向盛有2mLFeSO4溶液的試管中，滴入幾滴濃硝酸，振蕩。試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)辄S色。試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)樯钭厣?1)紅棕色氣體是。(寫化學(xué)式)(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)期不符，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。取深棕色溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，該現(xiàn)象說(shuō)明。實(shí)驗(yàn)二：探究溶液變?yōu)樯钭厣脑颉举Y料與猜想】查閱資料后猜想，可能是生成的NO2或NO與溶液中的或反應(yīng)，而使溶液變?yōu)樯钭厣?。【?shí)驗(yàn)與探究】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(氣密性已檢驗(yàn)，尾氣處理已略去)?。P(guān)閉c，打開(kāi)a和b，通入，一段時(shí)間后關(guān)閉a；ⅱ．向甲中加入適量濃，一段時(shí)間后丙中溶液變?yōu)樯钭厣?，丁中溶液無(wú)明顯變化；ⅲ．關(guān)閉b、打開(kāi)c，更換丙、丁中的溶液(試劑不變)；ⅳ．繼續(xù)向甲中加入濃HNO3，一段時(shí)間后觀察到了與ⅱ相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(3)通入N2的目的是。(4)銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是。(5)裝置乙的作用是。(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：溶液的深棕色可能是因?yàn)?。A．Fe2+與NO發(fā)生了反應(yīng) B．Fe2+與NO2發(fā)生了反應(yīng)C．Fe3+與NO發(fā)生了反應(yīng) D．Fe3+與NO2發(fā)生了反應(yīng)【反思與改進(jìn)】實(shí)驗(yàn)三：驗(yàn)證的還原性(7)該小組同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)二的結(jié)論改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)一，觀察到了預(yù)期現(xiàn)象，其實(shí)驗(yàn)操作是向盛有的試管中滴入幾滴，振蕩。9．(2024?上海市曹揚(yáng)二中高三等級(jí)模擬考試)處理并利用硫酸尾氣NOx制備工業(yè)原料亞硝酸鈉和硝酸鈉的工藝如下：(1)在一定的氣體流速下，堿液吸收時(shí)，富“NO2”尾氣中的NO、NO2含量與吸收度的關(guān)系如圖所示，由圖可知，最合適的NO含量應(yīng)為，過(guò)高和過(guò)低都不利于NOx的吸收，其原因是。(2)富“NO2”尾氣應(yīng)從吸收塔的___________部通入。A．頂部 B．上部 C．中部 D．底部(3)在30℃時(shí)進(jìn)行堿液吸收NOx的反應(yīng)，此時(shí)NaOH的濃度控制在22%~25%最佳，NaOH濃度不宜過(guò)高的原因是。(4)在分離池中分離出NaNO2的操作為：蒸發(fā)濃縮、___________、過(guò)濾洗滌。A．冷卻結(jié)晶 B．趁熱過(guò)濾 C．蒸發(fā)至干 D．重結(jié)晶(5)轉(zhuǎn)化池中加入硝酸用于除雜，同時(shí)產(chǎn)生NO，其發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為