高中人教版化學(xué)必修第1冊 第1章物質(zhì)及其變化學(xué)案

YlZHANG

第一章物質(zhì)及其變化

［情景切入］

據(jù)統(tǒng)計(jì)，目前人類發(fā)現(xiàn)和合成的化學(xué)物質(zhì)已達(dá)幾千萬種，人類社會正是在化學(xué)發(fā)展的基

礎(chǔ)上構(gòu)筑起現(xiàn)代物質(zhì)文明的。在感嘆化學(xué)科學(xué)的飛速發(fā)展及其對人類社會所作出的巨大貢獻(xiàn)

之余，你們是否想過：對于這么多的化學(xué)物質(zhì)和如此豐富的化學(xué)變化，人們是怎樣認(rèn)識和研

究的呢？讓我們走進(jìn)教材，學(xué)習(xí)物質(zhì)及其變化。

［知識導(dǎo)航］

本章內(nèi)容是學(xué)習(xí)高中化學(xué)的基礎(chǔ)。

本章知識在結(jié)構(gòu)上分為三節(jié)：第一節(jié)主要學(xué)習(xí)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化——物質(zhì)的分類，分散

系及其分類和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化；第二節(jié)主要學(xué)習(xí)離子反應(yīng)——電解質(zhì)的電離、離子反應(yīng)及其發(fā)生

條件；第三節(jié)主要學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)、氧化劑與還原劑和氧化還原反應(yīng)的

應(yīng)用。

［學(xué)法指導(dǎo)］

1.明確標(biāo)準(zhǔn)，細(xì)分類

依據(jù)物質(zhì)的組成、狀態(tài)、性能等方面的共性或者差異，對化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，在分類的

基礎(chǔ)上，研究純凈物：單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的化學(xué)通性，并建立轉(zhuǎn)化關(guān)系。

2.理解本質(zhì)，重應(yīng)用

結(jié)合溶液、濁液和膠體的概念來理解分散系的概念和本質(zhì)，明確劃分的依據(jù)，運(yùn)用膠體

的性質(zhì)分析膠體在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。

3.把握內(nèi)涵，懂實(shí)質(zhì)

通過溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，理解電解質(zhì)概念，結(jié)合電離方程式理解電解質(zhì)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)。

4.由表及里，明方法

從化合價(jià)變化以及電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，學(xué)會分析氧化還原反應(yīng)。

5.緊扣特征，析規(guī)律

理解氧化還原反應(yīng)的概念，學(xué)會判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱，學(xué)會書寫氧化還原反應(yīng)的

化學(xué)方程式。

第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

第1課時物質(zhì)的分類

學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)

1.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可以對物質(zhì)進(jìn)行分類。

1.通過對“物質(zhì)分類”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)

2.感受分類方法對化學(xué)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作

證據(jù)推理和宏觀辨識能力。

用，體會日常生產(chǎn)、生活中分類法的應(yīng)用。

2.通過對“分散系”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)宏

3.知道膠體是一種常見的分散系和膠體的丁達(dá)爾

觀辨識和微觀探析的意識。

效應(yīng)。

新課情境呈現(xiàn)

處于豐富多彩的物質(zhì)世界中，你是否想過，這些物質(zhì)都是如何組成的？為了更好地探討

物質(zhì)的性質(zhì)和用途，應(yīng)怎樣對物質(zhì)進(jìn)行分類？各類物質(zhì)之間具有怎樣的關(guān)系？讓我們走進(jìn)教

材，學(xué)習(xí)物質(zhì)的分類。

豐富多彩的物質(zhì)世界

課前素能奠基

知識回顧

1.元素分為_金屬一元素和一非金屬一元素;物質(zhì)分為_純凈物一和一混合物一：純

凈物分為單質(zhì)一和化合物，：化合物可分為酸、堿、鹽和空化物—等?；瘜W(xué)反應(yīng)按反

應(yīng)前后物質(zhì)的數(shù)目和種類分為_1^_反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換.反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)；化學(xué)

反應(yīng)按得氧、失氧分為.氧化.反應(yīng)和還原一反應(yīng)。

2.按照酸解離的H+個數(shù)，可將酸分為一元酸、二元酸、多元酸；按酸中是否

含有氧元素，將酸分為_含氧一酸與一非含氧一酸。

3.溶液是指.一種或幾種.物質(zhì)分散到一另一種一物質(zhì)里,形成的均一、穩(wěn)定的

合物，溶液由溶質(zhì)和溶劑組成,溶質(zhì)可以是固體,也可以是液體或氣體。

4.①食鹽水、②黃河水、③稀硫酸、④石灰乳、⑤碘酒。屬于溶液的有一①③⑤一

屬于濁液的有②④。

新知預(yù)習(xí)

一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類

1.根據(jù)物質(zhì)的組成分類

(1)同素異形體：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì),叫做這種元

素的同素異形體。常見的實(shí)例：碳元素——金剛石、石墨和等；氧元素——氧氣和

臭氧；磷元素——白磷和紅磷等。

(2)常見的分類法

樹狀

含義對_同類一事物按照某種屬性進(jìn)行一再分類一的分類法

分類法

(金屬單質(zhì)

單質(zhì)〈

非金屬單質(zhì)

〃—酸—

堿

純凈物V無機(jī)化

舉例物質(zhì)V<

化合物q合物

氧化物

L.......

〔有機(jī)化屋

+物

、混合物

含義根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對同一事物進(jìn)行多種分類的一種分類方法

交叉

按陰離子分類按陽離子分類

分類

舉例碳酸鹽鈉鹽

\/Na2SO4

法硫酸鹽效二〉A(chǔ)鉀鹽

2.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類

(1)酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如co?、so?等。

多數(shù)酸性氧化物可與_水_反應(yīng)生成對應(yīng)的一含氧酸一。大多數(shù)一非金屬一氧化物屬于酸性

氧化物。

(2)堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成與和水.的氧化物。如CaO、FezOa等。

大多數(shù)金屬.氧化物屬于堿性氧化物。

二、分散系及其分類

1.定義及組成

衛(wèi)把一種(或多種)物質(zhì)以粒子形式分散到

分—7另一種(或多種)物質(zhì)中所形成的混合物

散

妃用迪分散系中一被分散成粒子一的物質(zhì)

系

組成

繼型分散系中_容納分散質(zhì)一的物質(zhì)

2.分類

(1)按照分散質(zhì)粒子的直徑大小分類

(______)(______)(______)

「中WWAT1斗，尸--*

01nm100nm分散質(zhì)粒

子置徑

(2)按照分散劑的狀態(tài)分類

膠體氣溶膠液溶膠固溶膠

分散劑狀態(tài)氣體液體固體

實(shí)例云、霧Fe(OH)3膠體有色玻璃

3.膠體

(l)Fe(OH)3膠體的制備

將40mL蒸儲水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5?6滴FeCb飽和溶液，繼

續(xù)煮沸至液體呈。褐—色，停止加熱，得到的分散系即為Fe(OH)3膠體。

(2)丁達(dá)爾效應(yīng)

①實(shí)驗(yàn)操作：把盛有40mLCuSO4溶液和40mLFe(OH)3膠體的燒杯置于—幽分

別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線空葭的方向進(jìn)行觀察。

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：光束通過Fe(OH)3膠體時，可看到_一條光亮的“通路”一，而光束通過

CuSCU溶液時，看不到此現(xiàn)象。

③理論解釋：這條光亮的“通路”是膠體粒子對光線形成的，這種現(xiàn)象稱為_

丁達(dá)爾效應(yīng)一。

④應(yīng)用：丁達(dá)爾效應(yīng)可被用來.區(qū)分膠體和溶液。

V

V

預(yù)習(xí)自測

1.判斷正誤(正確的打“J”，錯誤的打“X”)。

（1）碳酸鉀是鉀鹽，也是碳酸鹽（V）

（2）氯化鈉屬于鹽，也屬于化合物（V）

（3）含氧化合物為氧化物（X）

⑷NaHCCh為鹽中的酸式鹽（V）

（5）所有分散系均為混合物（J）

（6）油水混合物屬于懸濁液（X）

（7）豆?jié){、煙霧均為膠體（V）

（8）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)（X）

2.鈣是構(gòu)成人體骨骼和牙齒的重要成分，這里的“鈣”是指（D）

A.鈣單質(zhì)B.碳酸鈣

C.鈣原子D.鈣元素

解析：物質(zhì)是由元素組成的，鈣是構(gòu)成人體骨骼和牙齒的重要成分，這里的“鈣”是指

元素，它是以化合態(tài)的形式存在于人體中。

3.按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于（B）

①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸

⑥強(qiáng)酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物

A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧

C.①⑨D.??⑤⑥⑦

解析：根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，硝酸屬于酸、強(qiáng)酸、含氧酸、一元酸、化合物。

4.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（B）

A.濃鹽酸B.液氮

C.稀硫酸D.不銹鋼

解析：濃鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，A錯誤；液氮是液態(tài)的氮?dú)?，是純凈物?/p>

B正確；稀硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，C錯誤；不銹鋼屬于合金，D錯誤。

5.當(dāng)光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（B）

A.蔗糖溶液B.淀粉溶液

C.葡萄糖溶液D.食鹽水

解析：膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，蔗糖溶液、葡萄糖溶液、食鹽水不是膠體，不能產(chǎn)生

丁達(dá)爾效應(yīng)；淀粉溶液屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。

6.一些城市多次出現(xiàn)霧霾黃色預(yù)警天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧霾主要屬

于下列分散系中的（D）

A.溶液B.懸濁液

C.乳濁液D.膠體

解析：霧霾是霧和霾。霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠

系統(tǒng)。霾也稱灰霾，是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ咏M成的氣溶膠

系統(tǒng)。故霧霾屬于膠體。

課堂素能探究

知識點(diǎn)一

物質(zhì)的組成和分類

問題探究：1.交叉分類法中所涉及的類別之間是什么關(guān)系？試舉例說明。

2.樹狀分類法中所涉及的類別之間是什么關(guān)系？舉例說明。

3.由同一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物，對嗎？

探究提示：1.交叉分類法中所涉及的不同類別之間是并列與交叉關(guān)系，如Na2SO4和

K2s04分類：

(1)并列關(guān)系：

鈉鹽鉀鹽

(2)交叉關(guān)系:

硫酸鹽

2.樹狀分類法中的類別之間有并列關(guān)系，也有從屬關(guān)系，如:

金屬單質(zhì)

單質(zhì)一

純凈物非金屬單質(zhì)

化合物

(1)并列關(guān)系:

金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)

(2)從屬關(guān)系:

3.不一定。金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，但二者混合屬于混合物。

知識歸納總結(jié)：

1.物質(zhì)的分類：

金屬單質(zhì)（如Fe）

非金屬單質(zhì)（如C）

r酸性氧化物（如co?）

氧化物，

1堿性氧化物（如Na?O）

（f強(qiáng)酸（如HCI、HNOa、H2SO4）

按強(qiáng)弱I

I弱酸（如CH3coOH、H2CO3）

酸〈（一元酸（如HC1）

按電離出的H.數(shù)＜二元酸（如HzSO。

純、I多元酸（H3po4）

凈＜

物化合物《強(qiáng)堿（如NaOH）

按強(qiáng)弱

物＜弱堿（如NH3-HQ）

質(zhì)

減＜'一元減（如NaOH）

按電離出

＜二元堿［如Ba（OH）2］

的OH數(shù)

、多元堿［如Fe（0H）3］

正鹽（如Na2cO3）

酸式鹽（如NaHCOa）

）堿式鹽［如（CU2（OH）￡O3）］

I有機(jī)化合物

「溶液（如Na。溶液）

膠體［如Fc（0H）3膠體］

混合物＜

懸濁液（如泥水混合物）

濁液

乳濁液（如油水混合物）

2.兩種分類方法的特點(diǎn)與區(qū)別:

分類方法特點(diǎn)區(qū)別

交叉分類法分類角度多樣，物質(zhì)類別間有交叉的部分使有關(guān)的認(rèn)識全面化

樹狀分類法分類標(biāo)準(zhǔn)唯一，同層次中各類別相互獨(dú)立使有關(guān)的認(rèn)識系統(tǒng)化

點(diǎn)撥：酸性氧化物與堿性氧化物的理解

（1）酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7o

②非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、N0?

（2）堿性氧化物是與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

①堿性氧化物一定是金屬氧化物。

②金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如MmCh是酸性氧化物。

■典例1按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的一組物質(zhì)是（C）

A.H2SO4Na2co3NaClCuO

B.H2OCa（OH）2HC1Na2SO4

C.H2SO4NaOHNa2cO3Fe2O3

D.NaOHH2CO3NaClCO2

解析：H2s。4屬于酸,Na2c。3屬于鹽，故A錯誤;H2O屬于氧化物，HC1屬于酸，Na2s0」

屬于鹽，故B錯誤；NaOH屬于堿、H2cCh屬于酸，故D錯誤。

〔變式訓(xùn)練1〕Na2O.NaOH、Na2co3、NaCl、Na2sO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì)，

下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是（D）

①鈉的化合物②能與硫酸反應(yīng)的物質(zhì)

③可溶于水的物質(zhì)④鈉鹽⑤鈉的含氧化合物

A.①③④⑤B.⑤

C.②④⑤D.①③

解析：Na。、Na2sO4不能與硫酸反應(yīng)，②錯；Na2O.NaOH分別屬于氧化物和堿，④

錯誤；NaCl中不含氧元素，⑤錯。

知識點(diǎn)二

溶液、膠體、濁液三類分散系的比較

問題探究：I.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別嗎？

2.已知雞蛋清是一種膠體，現(xiàn)有三瓶無色溶液：NaCl溶液、Na2SO4溶液、雞蛋清溶

液，試根據(jù)已學(xué)過的知識鑒別它們。

探究提示：1.不是，膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同。

2.可通過產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)首先鑒別出雞蛋清，然后取余下的兩種溶液，分別滴幾滴BaCL

溶液，若有白色沉淀生成，則該溶液為Na2s04溶液，余下的那種為NaCl溶液。

知識歸納總結(jié)：

溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

濁液

分散系溶液膠體

懸濁液乳濁液

分散質(zhì)粒子大小<1nm1—100nm>100nm>100nm

少量分子的集合大量分子聚集成大量分子聚集成

分散質(zhì)粒子結(jié)構(gòu)分子、離子

體或大分子的固體小顆粒的小液滴

不均一、不透明，不均一、不透明，

特點(diǎn)均一透明多數(shù)均一透明

久置沉淀久置分層

穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定

能否透

能能不能不能

過濾紙

能否透

能不能不能不能

過半透膜

Fe(OH)3膠體、淀

實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液泥水、石灰乳牛奶、油漆

粉溶液

知能拓展

膠體的性質(zhì)及主要應(yīng)用

內(nèi)容主要應(yīng)用舉例

丁達(dá)爾

一束光通過膠體時產(chǎn)生一條“光路”鑒別膠體和溶液

效應(yīng)

介穩(wěn)性膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在一

膠粒在外加電場作用下做定向移動［膠粒帶

電泳電：如Fe(OH)3膠粒帶正電,H2SQ3膠粒帶靜電除塵

性負(fù)電］

質(zhì)膠體粒子聚集成為較大的顆粒，形成沉淀從

制豆腐、工業(yè)制肥皂,解釋某

分散劑中析出，常見的聚沉方法：加熱、加

聚沉些自然現(xiàn)象，如江河入?？谛?/p>

入電解質(zhì)溶液、加入與膠體粒子帶相反電荷

成沙洲

的膠體

由于膠粒較大不能通過半透膜，而離子、小用于將膠體粒子和溶液粒子

滲析

分子較小可通過半透膜，用此法將膠體提純分開

規(guī)律方法指導(dǎo)：

正確理解膠體粒子的大小

(1)溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，不是是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)。

(2)膠體粒子可以是一個有機(jī)大分子(如蛋白質(zhì)膠體)，也可以是多個微粒的集合體(如氫

氧化鐵膠體)。

(3)納米材料(是指直徑從幾納米至幾十納米的材料)不是膠體，只有納米材料分散到液體

分散劑中才可以形成膠體。

■典例2FeC13溶液、Fe(0H)3膠體、Fe(0H)3懸濁液是三種重要的分散系，下列

敘述中錯誤的是(C)

A.Fe(0H)3膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在10-9?io-7m

B.分別用一束光透過三種分散系，只有Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應(yīng)，具有吸附性

D.三種分散系均屬于混合物

解析：A項(xiàng)，膠體區(qū)別于溶液或濁液的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑在10一9?101m,正

確；B項(xiàng)，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液和濁液不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確；C項(xiàng)，只有膠

體具有吸附性，F(xiàn)eCb溶液和Fe(OH)3懸濁液沒有吸附性，錯誤；D項(xiàng)，溶液、膠體、濁液

均屬于混合物，正確。

【延伸探究】(1)三種分散系中，最穩(wěn)定的是FeCb溶液.，其分散系的顏色為一棕黃

(2)三種分散系中，能透過半透膜的是FeCb溶液，能透過濾紙的是FeCb溶液、

Fe(0H)3膠體。

〔變式訓(xùn)練2〕氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是(C)

A.分散質(zhì)顆粒直徑都在1?100nm

B.能透過半透膜

C.能透過濾紙

D.呈紅褐色

解析：因溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于Inm,膠體粒子直徑在1?100nm之間，故A錯誤；

膠體不能透過半透膜，溶液能透過半透膜，故B錯誤；膠體和溶液均能通過濾紙，故C正

確；氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，故D錯誤。

名師博客呈現(xiàn)

一般物質(zhì)變?yōu)槟z體所帶來的新變化

1.光學(xué)性質(zhì)的變化

膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，非膠體沒有丁達(dá)爾效應(yīng)。科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常利用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別膠體

與非膠體。

2.物理吸附性的變化

膠體粒子具有較強(qiáng)的物理吸附性。自來水工業(yè)常用A12(SC)4)3或KA1(SO4)212H2O作凈

水劑，就是因?yàn)锳F+在水中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了A1(OH)3膠體，A1(OH)3膠粒吸附水中的懸

浮物而共同沉淀。

3.物理穩(wěn)定性的變化

膠體具有介穩(wěn)性，即膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間。如向FeCb溶液中滴加NaOH

溶液，會立即生成Fe(OH)3沉淀，若將Fe(OH)3膠體在常溫下靜置，較長時間內(nèi)不會產(chǎn)生

Fe(OH)3沉淀。

4.化學(xué)反應(yīng)速率的變化

如在相同條件下納米鐵比普通鐵粉與水、氧氣等發(fā)生化

學(xué)反應(yīng)的速度快。

〔即時訓(xùn)練〕

朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，

高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影”月光穿過薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因是

（A）

A.空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1?lOOnm

B.光是一種膠體

C.霧是一種膠體

D.發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

解析：月光穿過薄霧形成的種種美景，是因?yàn)榭諝庵械男∷晤w粒直徑大小約為1~100

nm,屬于膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；光是一種能量而不是一種膠體，B錯誤；霧

是一種膠體不是本質(zhì)原因，本質(zhì)原因是形成的膠體粒子的直徑大小在1?lOOnm,C錯誤；

膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)不是本質(zhì)原因，本質(zhì)原因是膠體粒子的大小在1?lOOnm之間，D

錯誤。

課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收

1.Na2c03俗名純堿，下面對純堿采用不同分類法進(jìn)行的分類中正確的是（C）

A.Na2co3是堿B.Na2c。3是酸式鹽

C.Na2cCh是鈉鹽D.Na2cCh是難溶性鹽

解析：根據(jù)組成可知Na2cCh屬于鹽，且為正鹽；根據(jù)金屬陽離子分類，Na2co3屬于鈉

鹽；根據(jù)酸根陰離子分類，Na2cCh屬于碳酸鹽；根據(jù)溶解性分類，Na2co3屬于易溶性鹽，

C正確。

2.“納米材料”是粒子直徑為1?100nm的材料，若將“納米材料”分散到液體分散

劑中，所得混合物是（B）

A.溶液B.膠體

C.懸濁液D.乳濁液

解析：納米材料的粒子直徑與膠體粒子直徑具有相同數(shù)量級，因此所得混合物是膠體。

3.下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（B）

A.堿性氧化物氫氧化鈣Ca（OH）2

B.酸性氧化物二氧化碳C02

C.酸硫酸H2s

D.鹽燒堿Na2cCh

解析：氫氧化鈣屬于堿，不屬于堿性氧化物，A項(xiàng)錯誤；二氧化碳與堿反應(yīng)生成鹽和水，

屬于酸性氧化物，B項(xiàng)正確；硫酸的化學(xué)式是H2SO4,C項(xiàng)錯誤；燒堿是氫氧化鈉的俗名,

屬于堿，Na2c。3的俗名是純堿，屬于鹽，D項(xiàng)錯誤。

4.下列樹狀分類方法中正確的是(A)

金屬單質(zhì)混合物

單質(zhì)

A.純凈物■非金屬單質(zhì)B.物質(zhì)溶液

純凈物，

化合物化合物

「有機(jī)物

氧化物氧化物

酸.無機(jī)物

C.化合物＜非氧化物D.純凈物■化合物

無機(jī)物＜

堿有機(jī)物

、鹽

解析：純凈物包括單質(zhì)和化合物兩類,單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，故A項(xiàng)正確。

溶液屬于混合物，故B項(xiàng)錯誤。無機(jī)物并不都是化合物，還有單質(zhì)；氧化物、非氧化物并

不屬于酸，故C項(xiàng)錯誤。無機(jī)物和有機(jī)物中既有純凈物，也有混合物，且氧化物屬于化合

物，故D項(xiàng)錯誤。

5.按溶液、濁液、膠體的順序排列正確的是(B)

A.食鹽水、淀粉溶液、豆?jié){

B.碘酒、泥水、血液

C.白糖水、食鹽水、茶葉水

D.Ca(0H)2懸濁液、澄清石灰水、石灰漿

解析：A項(xiàng)中淀粉溶液、豆?jié){都是膠體；C項(xiàng)中白糖水、食鹽水、茶葉水都是溶液；D

項(xiàng)中Ca(OH)2懸濁液、石灰漿是濁液，澄清石灰水是溶液。

6.取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

6HCl=2FeCb+3H2O,反應(yīng)后得到的FeCb溶液呈棕黃色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

(1)取少量上述棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCb+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaCl,此反應(yīng)屬于復(fù)分解反

應(yīng)。

(2)在小燒杯中加入20mL蒸儲水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCb溶液,

繼續(xù)煮沸至溶液呈-色，停止加熱，制得的分散系為一氫氧化鐵膠體一。

解析：FezCh是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水。(1)鐵鹽可與堿在水溶液中反應(yīng)生

成沉淀。(2)是Fe(OH)3膠體的制備方法。

第2課時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)

1.總結(jié)酸、堿、鹽的主要化學(xué)性1.通過對“酸、堿、鹽”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)變化觀念和證

質(zhì)和反應(yīng)類型。據(jù)推理能力。

2.掌握物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的規(guī)律和方法。2.通過對“物質(zhì)組成和性質(zhì)”的學(xué)習(xí)，增強(qiáng)變化觀念

3.認(rèn)識工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的制備途的應(yīng)用能力。

徑和要求。3.通過對“物質(zhì)制備”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度和社會

責(zé)任。

新課情境呈現(xiàn)

研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的一項(xiàng)重要內(nèi)容。只有深入地研究物質(zhì)的性質(zhì)，才能制造出

更好

服務(wù)于生產(chǎn)、生活的物質(zhì)。

已膨起的汽車安全氣囊

例如，通過對疊氮化鈉(NaN3)性質(zhì)的研究，制成了一種用于汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑;

汽車安全氣囊在膨起的瞬間發(fā)生了怎樣的反應(yīng)，物質(zhì)之間是如何轉(zhuǎn)化的，讓我們走進(jìn)教材,

學(xué)習(xí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。

課前素能奠基

新知預(yù)習(xí)

一、酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)

1.酸

(1)酸的通性

化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式或現(xiàn)象反應(yīng)類型

與酸堿指示劑作多數(shù)酸能使紫色石蕊變?yōu)開紅_色；無色酚酥遇酸_

用不變色一

與活潑金屬反應(yīng)鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t—置換—反應(yīng)

與堿性氧化物反一復(fù)分解一

鹽酸除鐵銹：Fe,O3+6HCl=2FeC13+3H2O

應(yīng)反應(yīng)

鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng):HCl+NaOH二=NaCl+復(fù)分解

與堿的中和反應(yīng)

H2Q_反應(yīng)

鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：_HCl+AgNCh=二AgCl1+復(fù)分解

與某些鹽反應(yīng)

HN03反應(yīng)

(2)酸具有通性的原因：所有的酸溶液中都含有H+。

注意：能使紫色石蕊變紅的溶液不一定是酸溶液，如NaHSCU屬鹽，也能使紫色石蕊溶

液變紅。

2.堿

(1)堿的通性

化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式或現(xiàn)象反應(yīng)類型

與酸堿指示堿能使紫色石蕊變?yōu)樯菏篃o色酚醐變?yōu)?/p>

劑作用色

與酸性氧化二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+

物反應(yīng)Ca(OH),=CaCC>31+H2O

與酸的中和硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：H2s04土

復(fù)分解反應(yīng)

反應(yīng)Ba(OH)2=BaSC>4J+2H2O

與某些鹽反氫氧化鈉與FeCb溶液反應(yīng)：FeCb+

復(fù)分解反應(yīng)

應(yīng)3NaOH-Fe(OH)31+3NaCl

(2)堿具有通性的原因：所有的堿溶液中都含有OH」。

3.鹽

(1)鹽的通性

化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式反應(yīng)類型

與活潑金

Fe絲插入CuSCU溶液中，F(xiàn)e+CuSO4-FeSOg+Cu置換反應(yīng)

屬反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：CaCCh+2HCl=CaCL+H2O+復(fù)分解反

與酸反應(yīng)

CO2t應(yīng)

硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：CUS04+復(fù)分解.反

與堿反應(yīng)

2NaOH=Cu(OH)21+Na2S0」應(yīng)

與某些鹽氯化鋼溶液中滴加硫酸鈉溶液:BaCb+Na2sO4=BaSO常復(fù)分解反

的反應(yīng)+2NaCl應(yīng)

(2)鹽具有某些通性的原因：不同的鹽溶液中含有相同的金屬離子或酸根離子。

二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

I.判斷物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的基本依據(jù)：原子發(fā)生重新組合生成新物質(zhì)；化學(xué)變化中

元素一種類不發(fā)生改變。

2.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，通過化學(xué)變化可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間的變化。

如畫|CaQ|—|Ca(OH)2]1CaSO41

|~c|-ICCh|——*|H2co3I—->|CaCChI

化學(xué)方程式分別為：

①2Ca+O2=2CaO

②CaO+H2O=Ca(OH)?

③Ca(OH?+H2so4=CaSO4I+2比0

?_C+O2^=CO2_

⑤CC)2+H2O=H2CC)3—

⑥Ca(OH)2+H2cCh=CaC03I+2H2O

3.從單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為：

4.工業(yè)生產(chǎn)中制取某物質(zhì)需考慮的問題

除要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性外，還要考慮一原料來源一、一成本高低一和一設(shè)備要求一

等因素。

如制備NaOH主要采用的方法為電解飽和食鹽水，過去也曾采用鹽與堿反應(yīng)的方法，

如反應(yīng)Ca(0H)2+Na2cC)3=CaCO3I+2NaOH,一般不采用反應(yīng)：Na2O+

H2O=2NaOH,原因是Na?。來源少、_成本高一。

V

V

預(yù)習(xí)自測

1.判斷正誤(正確的打“J”，錯誤的打“X”)。

(1)紅熱的鐵絲在空氣中劇烈燃燒、火星四射，生成黑色固體Fe-QMX)

(2)金屬銅可與FeSCh溶液發(fā)生置換反應(yīng)(X)

(3)利用稀硫酸或鹽酸與塊狀石灰石反應(yīng)都可制取COKX)

(4)CuO既可發(fā)生置換反應(yīng)，又可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(V)

(5)復(fù)分解反應(yīng)要同時生成沉淀、氣體和水(X)

(6)只有中和反應(yīng)才可生成鹽和水(X)

占燃

2.已知存在化學(xué)反應(yīng)：H2+C12=^2HC1O下列說法不正確的是(D)

A.該反應(yīng)涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化類型為單質(zhì)一化合物

B.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

C.HC1屬于無氧酸

D.液態(tài)Ch屬于混合物

解析：液態(tài)C12為純凈物。

3.下列物質(zhì)可以與其他物質(zhì)直接反應(yīng)生成鹽的是(D)

①金屬②堿性氧化物③堿④酸性氧化物⑤酸

A.①②③B.①④

C.②⑤D.@@③④⑤

解析：金屬、堿性氧化物、堿與酸反應(yīng)均會生成鹽；酸性氧化物、酸與堿反應(yīng)均會生成

鹽。

4.某同學(xué)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)中物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)中物

質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是

(B)

A.復(fù)分解反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.化合反應(yīng)D.置換反應(yīng)

解析：Fe與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)；NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；CCh與C

能夠發(fā)生化合反應(yīng)。沒有涉及的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)。

5.分類法是一種重要的學(xué)習(xí)方法。下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不

同，請分別寫出其化學(xué)式。

甲：Na、氏、。2、Cl2;

乙：CO、NazO、CO2、SO?；

丙：NaOH、K2co3、KHCO3、K2so4;

T：NaOH、Ca(0H)2、KOH、NaCU

(1)甲Na,乙NazO,

丙NaOH,TNaCl?

(2)根據(jù)下圖寫出序號所示反應(yīng)的化學(xué)方程式：

回2回士國士口］

①4Na+O2=2Na2O:

②Na2O+H2O=2NaOH；

③NaOH+HCl=NaCl+H2。。

解析：(1)甲組物質(zhì)中只有Na是金屬單質(zhì)，其余是非金屬單質(zhì)；乙組物質(zhì)中只有Na?。

是金屬氧化物，其余是非金屬氧化物；丙組中只有NaOH是堿，其余是鹽；丁組中只有NaCl

是鹽，其余是堿。

⑵由圖可知是Na-NazO-NaOH-NaCl,各反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+

O2=2Na2。，Na2O+H2O=2NaOH,NaOH+HCl=NaCl+H2Oo

課堂素能探究

知識點(diǎn)

單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化

問題探究：1.堿和鹽應(yīng)符合什么條件才能發(fā)生反應(yīng)？舉例說明。

2.有同學(xué)認(rèn)為向氯化鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w會發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的

化學(xué)方程式為CaC12+H2O+CO2=CaCO3I+2HC1,該判斷正確嗎？

探究提示：1.堿和鹽之間生成新堿和新鹽的反應(yīng)只有符合復(fù)分解反應(yīng)的條件時才能發(fā)

生，例如Ca(OH)2+Na2co3=CaCChI+2NaOH,生成了碳酸鈣沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)

生的條件，該反應(yīng)才能發(fā)生。

2.不正確。一般“強(qiáng)酸制弱酸”，即強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸和強(qiáng)酸鹽，如CaCCh

+2HCl=CaC12+H2O+CO2t,反之不能發(fā)生。題干中碳酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，該反應(yīng)

不發(fā)生。

知識歸納總結(jié)：

1.五類物質(zhì)的通性

(1)金屬的通性

'+02f金屬氧化物

金屬＜+酸一鹽+比

,+鹽一鹽+新金屬

(2)酸的通性

〃+酸堿指示劑一遇石蕊變紅

十活潑金屬一鹽+H2

酸〈+堿f鹽+出0

+堿性氧化物一鹽+比0

、+鹽一新鹽+新酸

(3)堿的通性

'+酸堿指示劑一遇石蕊變藍(lán)或遇酚醐變紅

+酸性氧化物f鹽+氏0

堿《

+酸一鹽+比0

、+鹽f新鹽+新堿

(4)鹽的通性

'+酸一新鹽+新酸

鹽?+堿一新鹽+新堿

.+鹽一新鹽+新鹽

(5)氧化物的通性

+H20f含氧酸

酸性氧化物一

+堿f鹽+氏0

氧化物V

+酸一鹽+氏0

堿性氧化物f

+H20f堿

2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

3.實(shí)例：

如Na、S單質(zhì)及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下

|堿如NaOH|-|..

@|鹽如

..\Na2S0,|

|酸如HzSOj」

上述標(biāo)號反應(yīng)的化學(xué)方程式為

①4Na+O2=2Na2O@Na20+H2O=2NaOH

③$+02誓402

?SO2+H2O=H2SO3

@2NaOH+H2SO3=Na2SO3+2H2O

點(diǎn)撥：物質(zhì)轉(zhuǎn)化的幾個不一定

1.不是所有的酸和金屬都能反應(yīng)，且反應(yīng)也不一定生成H2。如銅不與稀硫酸、稀鹽酸

反應(yīng)；銅與濃硝酸反應(yīng)不生成H2。

2.非金屬氧化物不一定與水反應(yīng)生成酸。如CO、NO等不能與水反應(yīng)。

3.金屬氧化物不一定與水反應(yīng)生成堿。如CuO、FezCh等不能與水反應(yīng)。

■典例1下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如

圖所示轉(zhuǎn)化的是(C)

畫一