高中化學(xué)知識結(jié)構(gòu)圖

高中化學(xué)基礎(chǔ)知識網(wǎng)絡(luò)圖

第一部分：物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和變化

基本榴念C—)

第二部分：基本理論（物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液）

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

_[中子質(zhì)量數(shù)同位素

分子原子

匚

分

分核電荷數(shù)元素

核

原

子

子核外電子

化的

間

學(xué)形

作質(zhì)子

運

鍵成

用務(wù)排原子序數(shù)

動?

力

狀層布

(態(tài)

范

規(guī)元

德

共

律素

華

價

周

力

鍵

期

律

)特最

殊外

性層

不

超

過

元

幺電

8

素

影

個

響

玄周

物

實期

理

質(zhì)律

性

質(zhì)

表

一

示

核

元

元

晶

元

方

外

素

素

編

體

歸

決

素

法

電

周

周

制

納

類

定

性

子

期

期

一

一

型

質(zhì)

表

表

律

排

的

的

布

結(jié)

周

電

子

周

構(gòu)

期

期

性

金

性

屬

晶

體

橫：周期元素種類起止序號

n=l21?2

n=28短周期3-10元素性質(zhì)

n=3811?18

n=41819?36

長周期

n=51837-54

n=63255?86

n=721不完全周期87?111

縱:族方族：IA?VDA

副族：HIB?VUB、IBIIB

Vin族

0族

離子晶體原子晶體分子晶體

構(gòu)成晶體微粒陰、陽離子原子分子

晶體作用力離子鍵共價鍵范德華力

熔沸點較高很高低

硬度硬而脆大小

物

理熔融導(dǎo)電

導(dǎo)電性小艮水溶液絕緣體（半導(dǎo)體）不良

性

質(zhì)傳熱性不良不良不良

延展性不良不良不良

溶解性易溶于極性溶劑不溶于任何溶劑相似相溶

單質(zhì)：金剛石、SiC、單旗域、a

典型實例NaCl,KBr化物：泳、干冰

Si、SiO2

化

學(xué)表示方法：VA=4CA/%單位：mol/L?s（min或h）

反

應(yīng)是平均速率，均取正值

速特點

率X

同一反應(yīng)選用不同的物質(zhì)表示速率，數(shù)值可能不同

各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式的系數(shù)比

計算

化內(nèi)因（主）---------，反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)

學(xué)-----1

化

反影響因素

學(xué)

學(xué)濃度

應(yīng)

反

平

速

應(yīng)

衡應(yīng)用

率50T

和

的合

化

選

成外因（輔）

擇

氨催化劑

適其他條件——光、超聲

于

化

條波、激光、放射線…

學(xué)

件可逆反應(yīng)

平

衡化學(xué)平衡建立的條定一各成分百分含量保持不變

件：VlE=Vi2#0

化學(xué)平衡的特征

（平衡標(biāo)志的判斷）

變條件改變，平衡狀態(tài)改變

化學(xué)平衡、化學(xué)

反應(yīng)速率濃度

平衡移動原理

影響化學(xué)平衡因素

壓強（勒沙特列原理）

溫度

強電解質(zhì)（完全電離）AB=A+B

(已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)

弱電離度的定義（電離度&=X100%)

部電離平衡AB=A>B--弱電解質(zhì)的分子總數(shù)

電電

分

—解解

電電離度平衡的移動

質(zhì)質(zhì)

化離

合)上水的離子積Kw=lX10」4（25℃）

易

水的電禺平衡H,O=H>OH

液的酸堿性：PH=-log[H+]

實質(zhì)

裝置

離子反應(yīng)

原理

化能應(yīng)用電源

學(xué)

的

電

八、、，八原電池

能

轉(zhuǎn)化子

電能解

與

換

電

質(zhì)

：

溶

非應(yīng)用,

液

電

解

質(zhì)

原電池電解池

能量轉(zhuǎn)化學(xué)能一電能電能f化學(xué)能

換（兩極分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生（在電流作用下兩極分別發(fā)生氧化還原

（實質(zhì)）電流）反應(yīng)）

裝置特外電路無電源；兩極為活潑性不同外電路必須有直流電源；兩極材料均

點（或其中之一為能導(dǎo)電的非金屬）的能導(dǎo)電即可

金屬

電極名負(fù)極（一）一一較活潑陰極一一連接電源負(fù)極

球正極（+）較不活潑陽極一一連接電源正極

電子流負(fù)極（一）J定極（+）電源負(fù)極工陰極電源正極一陽極

向氧化還原還原

負(fù)極：M—nefM"活潑金屬失去電子陰極：2H++2efH2t或M廿+nefM

被氧化、被溶解、被腐蝕。惰性電極（石墨或柏）

電極反正極：24+贊一Hzt（酸性電解質(zhì)溶（例2C1—2e=C12t）

應(yīng)還原液、加、）

或40H—4e=H2O+O2t

或M"+ne-M（不活潑金屬的鹽溶金屬電極做陽極電極本身被氧化

液）M—ne-^Mn+

H2O+O2+4e-401r（中性、弱酸性

條件下的吸氧腐蝕）

第三部分：元素化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系

單質(zhì)、氧化物、含氧酸、及其鹽

官有

鏈煌

飽和

H

l）R—C

2（n^

：CH

烷燒

3

+

n2n能機

鏈燒團(tuán)抓

燒）——

（脂肪的住

=CH2

—CH

2）R

nm2

:CnH2

烯煌性

燒

和鏈

不飽質(zhì)

=CH2

—CH

=CH

）R—CH

（n24

nH2n一2

崎：C

二烯

3）

H2n（n2

煌Cn

環(huán)烷

H

C=C

2）R—

.2（n^

：CH

煥煌

n2n

-

環(huán)煌

R

6）

.6（n^

）CH

同系物

和苯的

燒（苯

芳香