湖南省邵陽(yáng)市邵陽(yáng)縣2024-2025學(xué)年高二上冊(cè)入學(xué)考試化學(xué)試題（附答案）

湖南省邵陽(yáng)市邵陽(yáng)縣2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試題一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．全球變暖給人們敲響了警鐘，地球正面臨巨大的挑戰(zhàn)。下列說(shuō)法不正確的是()A．推廣“低碳經(jīng)濟(jì)”，減少溫室氣體的排放B．推進(jìn)小火力發(fā)電站的興建，緩解地方用電困難，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)快速發(fā)展C．推廣“綠色汽油”計(jì)劃，吸收空氣中的CO2并利用廉價(jià)能源合成汽油D．利用晶體硅制作的太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能2．下列說(shuō)法中，正確的是()A．ΔH＞0表示放熱反應(yīng)，ΔH＜0表示吸熱反應(yīng)B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱量為57.3kJD．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱量就是H2的燃燒熱3．下列關(guān)于反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是()A．Zn(s)＋CuSO4(aq)ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ·mol－1，E反應(yīng)物<E生成物B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.2kJ·mol－1，E反應(yīng)物<E生成物C．HCl(g)12H2(g)＋12Cl2(g)ΔH＝＋92.3kJ·molD．H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含1molNaOH的燒堿溶液與含0.5molH2SO4的濃H2SO4混合后放出57.3kJ的熱量4．下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是()A．白磷比紅磷穩(wěn)定B．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)C．S(g)＋O2(g)SO2(g)ΔH1，S(s)＋O2(g)SO2(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH>05．最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是()A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程6．已知3.0g乙烷在常溫下完全燃燒放出的熱量為155.98kJ，則表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是()A．2C2H6(g)＋7O2(g)4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－3119.6kJ·mol－1B．C2H6(g)＋52O2(g)2CO(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1559.8kJ·molC．C2H6(g)＋72O2(g)2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1559.8kJ·molD．C2H6(g)＋72O2(g)2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1559.8kJ·mol7．已知：H2S在與不足量的O2反應(yīng)時(shí)，生成S和H2O。根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)＋3O2(g)2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH12H2S(g)＋O2(g)2S(s)＋2H2O(l)ΔH22H2S(g)＋O2(g)2S(s)＋2H2O(g)ΔH3判斷ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小關(guān)系正確的是()A．ΔH3＞ΔH2＞ΔH1 B．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2C．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 D．ΔH2＞ΔH1＞ΔH38.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)催化劑180℃2NA．其他條件不變，使用高效催化劑會(huì)縮短反應(yīng)時(shí)間且廢氣中氮?dú)庋趸锏霓D(zhuǎn)化率增大B．其他條件不變，加入足量的NH3，再次平衡后氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)減小C．其他條件不變，升高溫度會(huì)提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率且使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D．其他條件不變，縮小容器的體積會(huì)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，再次平衡后氨的濃度變小9．向體積均為2L的A、B、C三個(gè)密閉容器中分別充入1molX氣體和3molY氣體，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)≒2Z(g)。2min后反應(yīng)達(dá)到最大限度，測(cè)得A中剩余0.4molX，B中Y的濃度為0.5mol·L－1，C中用Z表示的反應(yīng)速率為v(Z)＝0.3mol·L－1·min－1。則0～2min內(nèi)三個(gè)容器中反應(yīng)速率的大小關(guān)系為()A．B＞A＞CB．A＞B＝CC．B＞A＝CD．A＞B＞C10．已知A、B、C、D四種物質(zhì)都是氣體，現(xiàn)在5L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：4A＋5B≒4C＋6D,30s后C的物質(zhì)的量增加了0.30mol。則下列有關(guān)敘述正確的是()A．反應(yīng)開(kāi)始至30s，v(A)＝0.010mol·L－1·s－1B．30s時(shí)容器中D的物質(zhì)的量至少為0.45molC．30s時(shí)容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4∶5∶4∶6D．反應(yīng)開(kāi)始至30s，容器中A的物質(zhì)的量增加了0.30mol11．電鍍廢液中Cr2O72?（橙黃色）可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72?(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)≒2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)ΔH<A．移走部分PbCrO4固體，Cr2O7B．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大C．加入少量NaOH固體，自然沉降后，溶液顏色變淺D．加入少量K2Cr2O7固體后，溶液中c(H＋)不變12．下列只含共價(jià)鍵的化合物是（）A．HClO4B．NaClC．KOH D．MgCl213.關(guān)于平衡常數(shù)K，下列說(shuō)法中正確的是（）A.K值越大，反應(yīng)越容易進(jìn)行B.對(duì)任一給定的可逆反應(yīng)，溫度升高，K值增大C.對(duì)同一可逆反應(yīng)，K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高D.加入催化劑或增大反應(yīng)物濃度，K值將增大14..已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)＋S(s)≒H2S(g)K1；S(s)＋O2(g)≒SO2(g)K2。則反應(yīng)H2(g)＋SO2(g)≒O2(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)為（）A.K1＋K2B.K1－K2 C.K1?K2 D.K1/K2二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)15．(10分)Ⅰ.汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中，有毒氣體CO和NO在三元催化劑作用下生成無(wú)毒氣體，某課外化學(xué)興趣小組用如下裝置模擬該轉(zhuǎn)化過(guò)程。(1)a裝置中試劑為濃硫酸，其作用為_(kāi)______(選填編號(hào)，下同)；c裝置作用為_(kāi)______①干燥②觀察流速③混合氣體④安全瓶(2)以上裝置圖中b裝置的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)為，Ⅱ.氫化鈉（NaH）在野外被用作生氫劑，其原理NaH+H2O=NaOH+H2↑,該反應(yīng)中氧化劑是，被氧化與被還原元素的物質(zhì)的量之比為。16．(12分)有科學(xué)家預(yù)言，氫能將成為21世紀(jì)的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。(1)在101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物總能量。②氫氣的燃燒熱為_(kāi)______________。③該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。④已知H—O－1，OO鍵能為498kJ·mol－1，計(jì)算H—H鍵能為_(kāi)_______kJ·mol－1。(2)氫能的儲(chǔ)存是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2H2(g)Mg2NiH4(s)ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3。則ΔH3＝________kJ·mol－1。17.(10分)某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫(xiě)下列空白。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率v(Z)＝________。(3)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：①壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的________倍。②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的12(4)上述反應(yīng)在t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與時(shí)間圖像如圖所示，在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，則下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。A．在t1時(shí)增大了壓強(qiáng)B．在t3時(shí)加入催化劑C．在t4時(shí)降低了溫度D．t2～t4時(shí)X的轉(zhuǎn)化率最高18．(16分)某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K有關(guān)物質(zhì)溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出________(填外部因素)的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V1＝________、T1＝________；通過(guò)實(shí)驗(yàn)________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V2＝________。(2)若t1＜8，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是______________________________；(3)該小組的一位同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2＋)隨時(shí)間的變化情況如圖所示，并認(rèn)為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊作用，則該作用是__________，相應(yīng)的粒子最可能是________(填粒子符號(hào))。19．(12分)某化學(xué)興趣小組要完成中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。－1鹽酸、0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是_________。(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌器代替玻璃攪拌器________(填“能”或“否”)，其原因是。(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，請(qǐng)計(jì)算完成下表。已知：Q＝cm(t2－t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ·℃－1·kg－1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm－3。實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度生成1molH2O放出的熱量t1t2a50mL0.55mol·L－1NaOH溶液50mL0.5mol·L－1HCl溶液20℃23.3℃(保留一位小數(shù)）b50mL0.55mol·L－1NaOH溶液50mL0.5mol·L－1HCl溶液20℃23.5℃(4)若用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，對(duì)測(cè)定結(jié)果________(填“有”或“無(wú)”，下同)影響；若用醋酸代替鹽酸做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果________影響。高二入學(xué)考試化學(xué)答案1.B2.B2.B3.B4.B5.C6.D7.A8.B9.C10.B11.C12.A13.C14.D15.Ⅰ(1)①②③④(2)2CO+2NO====N2+2CO2，。Ⅱ.H2O1:1。16.