江蘇省南京市2023-2024學年高三上冊12月階段性考試化學檢測試題（附答案）

江蘇省南京市2023-2024學年高三上學期12月階段性考試化學檢測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1N：14Na：23S：32Zn：65I：127一、單項選擇題：共13小題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.2023年我國科技取得新突破，實現(xiàn)“上天、入海、探月”。下列有關(guān)說法不正確的是A.“C919”國產(chǎn)大飛機實現(xiàn)商飛，其中使用的鋁鋰合金具有硬度大，質(zhì)量輕等優(yōu)點B.“天問一號”火星探測器太陽能電池板含有硅元素，其中單晶硅為原子晶體C.“愛達魔都號”首艘國產(chǎn)大型郵輪下水，郵輪常用鑲嵌銅塊的方法來防止輪船外殼被海水腐蝕 D.“人造太陽”的研究成功為我們的探月工程提供能源保障，其中與具有相同的質(zhì)量數(shù)2.下列化學用語表示正確的是 A.鉻原子的價層電子排布式： B.電子云圖： C.2-甲基戊烷的鍵線式： D.分子的VSEPR模型：3.實驗小組按如圖裝置進行實驗，制備并探究的性質(zhì)。下列說法錯誤的是 A.試管內(nèi)制備SO2的化學方程式為 B.②處觀察到淡黃色固體生成，說明SO2具有還原性 C.①、③處均可觀察到顏色褪去，但褪色原理不相同 D.④處NaOH溶液可吸收多余的SO24.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應關(guān)系的是A.鐵粉能與O2反應，可用作食品保存的吸氧劑B.納米Fe3O4能與酸反應，可用作鐵磁性材料C.FeCl3具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的CuD.聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于凈水5.某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Q的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是A.四種元素中原子半徑最大的是YB.Y、Z和Q三種元素的電負性逐漸減弱C.X和Q形成的化合物中可存在非極性鍵D.該化合物中Z、Y、Q均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6.下列反應的離子方程式正確的是A.向硫代硫酸鈉溶液中滴入稀硝酸：B.向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O=2+C.氧化銅與氨水：D.向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：7.下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.B.C.D.8.部分含氯物質(zhì)分類與相應化合價關(guān)系如圖，c、d、f均為鈉鹽，下列推斷不合理的是A.b在化學反應中既能被氧化，也能被還原B.電解飽和c溶液可得到鈉單質(zhì)C.可實現(xiàn)a→d→e的轉(zhuǎn)化D.f的陰離子空間構(gòu)型為三角錐形9.化合物M是一種新型超分子晶體材料，由X、Y、、以為溶劑反應制得(如圖)。下列敘述正確的是A.組成M的元素均位于元素周期表p區(qū)B.Y分子中所有原子可能共平面C.M中陽離子通過形成氫鍵體現(xiàn)了超分子的自組裝D.M中碳、氮、氯原子的軌道雜化類型均為10.某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將“固定”，能高選擇性吸附。廢氣中的被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為。原理示意圖如下。下列說法不正確的是A.該反應

B.多孔材料“固定”，促衡正向移動C.已知的平衡常數(shù)為K，溫度升高，K值減少D.每獲得時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為11.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的解釋或所得結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某補血口服液中滴加酸性溶液酸性溶液紫色褪去該補血口服液中一定含有B向飽和溶液中滴加一定量的濃溶液溶液變渾濁同時產(chǎn)生氣泡發(fā)生反應：C向溶液中滴加幾滴溶液，觀察現(xiàn)象，再滴加氯水直至過量開始無現(xiàn)象，加入氯水后溶液變紅，過量后紅色消失氯水具有氧化性和漂白性D向的水溶液中滴加硝酸銀溶液溶液變渾濁該配合物中的配位數(shù)是6 A.A B.B C.C D.D12.以鋁土礦(含及少量和Fe2O3等)為原料提純的過程如圖所示。已知電離常數(shù)分別為、。下列說法正確的是A.“堿溶”后進行過濾，濾液中含有的陽離子主要有：、、B.溶液中：C.過濾2所得濾液中存在：D.“沉鋁”時反應的離子方程式：13.使用丙烯可將汽車尾氣中的還原為除去，主要反應為反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

將一定比例、、NO、的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應管，、(NO和)的轉(zhuǎn)化率和的選擇性[]與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.反應的焓變B.高效去除汽車尾氣中的，需選擇高溫下轉(zhuǎn)化率高和選擇性高的催化劑C.350℃～400℃之間，的轉(zhuǎn)化率迅速下降的主要原因是催化劑的活性下降D.400℃～550℃之間，主要以反應Ⅲ為主二、非選擇題：共4題，共61分。14.（16分）工業(yè)上可由菱鋅礦(主要成分為，還含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制備ZnO。工藝如圖所示：已知：①“酸浸”后的溶液，所含金屬離子主要有、、、、。②弱酸性溶液中氧化時，產(chǎn)物中含Mn元素物質(zhì)只有。(1)“氧化除雜”時，與的離子方程式為___________________________________________。(2)“沉鋅”生成堿式碳酸鋅[]沉淀，寫出生成該沉淀的化學方程式：______________________________________________________________________________________。(3)“高溫灼燒”后獲得ZnO。已知ZnO的一種晶體晶胞是立方晶胞(如圖)，請在下圖中畫出該晶胞沿z軸方向的平面投影圖___________________________________________________________________。(4)測定氧化鋅樣品純度(雜質(zhì)不參與反應)：稱取1.000g樣品，酸溶后，配制成250mL溶液。用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶，調(diào)節(jié)pH至7～8，加入幾滴鉻黑T(用表示)做指示劑，用的EDTA()標準液滴定其中的(反應方程式為，)，平行滴定三次，平均消耗EDTA標準液15.12mL。(已知呈藍色、呈無色、呈酒紅色)。①滴定終點時的現(xiàn)象為__________________________________________________________________。②計算ZnO樣品的純度________________。(保留四位有效數(shù)字，寫出計算過程)(5)ZnO有棒狀ZnO(r-ZnO)、片狀ZnO(p-ZnO)兩種。均可用作選擇性加氫轉(zhuǎn)化為的催化劑。在ZnO催化劑存在下，將與混合，同時發(fā)生以下兩個反應：反應Ⅰ

反應Ⅱ

控制一定的和初始投料比，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)(其中“甲醇選擇性”是指轉(zhuǎn)化的中生成甲醇的百分比)已知：p-ZnO表面合成的生成活化能，r-ZnO表面合成的生成活化能①在280～320℃范圍內(nèi)，相同催化劑條件下，隨溫度升高，與CO的產(chǎn)率均提高，而甲醇的選擇性降低的可能原因是_____________________________________；②在280～320℃范圍內(nèi)，比較圖a和圖b兩種ZnO催化劑催化加氫性能，說明在加氫合成甲醇時優(yōu)先選用p-ZnO催化劑的原因：_____________________________________。15.（15分）化合物G是合成抗HIV藥物福沙那韋的關(guān)鍵中間體，其一種合成路線如下：已知：①為的簡寫②(1)化合物A(填“存在”“不存在”)手性異構(gòu)體。(2)C→D的反應類型是。(3)E→F過程中KOH的作用是。(4)化合物X分子式為，X的結(jié)構(gòu)簡式是。(5)寫出滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)：②核磁共振氫譜有3個峰。(6)寫出以為原料制備合成路線流程圖(無機試劑和流程中的有機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16.（14分）連二亞硫酸鈉廣泛應用于造紙等行業(yè)。易被氧化，129℃時分解，在堿性條件下較穩(wěn)定，易溶于水，不溶于乙醇。實驗室用堿性溶液和酸性溶液制取，實驗室制備裝置如題圖所示。(1)實驗前需打開K通入一段時間氮氣，其目的是。(2)在10℃～35℃下，向盛有一定濃度的溶液容器中滴加溶液，生成和，制備的化學方程式為。(3)產(chǎn)率與加入溶液與溶液質(zhì)量比的關(guān)系如題圖所示，堿性溶液與酸性溶液加料質(zhì)量比增大時，產(chǎn)率下降的原因是。(4)稱量含晶體粗品溶于水配制成溶液，準確量取配制溶液于錐形瓶中，加入足量甲醛溶液，充分反應后，再滴加幾滴淀粉溶液，用標準碘溶液滴定至反應終點，重復實驗三次后，平均消耗標準碘溶液。有關(guān)反應如下：計算該粗品中晶體質(zhì)量分數(shù)為。(寫出計算過程)(5)Zn還原法已知：二價鋅在水溶液中存在形式的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)與pH的關(guān)系如題圖所示。請補充完整制備的實驗方案：向水中加入Zn粉，攪拌，，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，蒸餾水洗滌，再用乙醇洗滌，低溫烘干，得到(實驗中須使用的試劑：、溶液)17.（16分）的有效化利用，可以實現(xiàn)碳達峰和碳中和的目標。(1)催化合成聚碳酸酯。常溫常壓下，某些催化劑可以催化、環(huán)氧化物類有機物等物質(zhì)共聚合成多種基聚碳酸酯。①和催化反應可以生成聚碳酸酯，同時還會生成一種分子式為的五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式可表示為。②CuO可以用作合成聚碳酸酯的催化劑，熱分解可制備CuO。與熱分解制備的CuO相比，熱分解制備的CuO具有更好的催化性能，其原因是。(2)催化加氫制備甲醇。在密閉容器中，8MPa、時，在催化劑作用下測得平衡時容器中、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化情況如圖所示。與主要發(fā)生下列反應：反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

隨著溫度的升高，的物質(zhì)的量分數(shù)幾乎不變的原因是。(3)電催化還原制備HCHO。電催化還原裝置如圖所示。①陰極生成HCHO的電極反應式為。電解過程中還可能得到一種新的氣體物質(zhì)為。②電解過程中陽極室和陰極室使用質(zhì)子交換膜隔開，其作用除了可以維持兩室的電荷平衡外，還有。(4)電催化還原制備、等烴。納米材料內(nèi)部的孔通道數(shù)量與納米材料的粒子粒徑成正比。在相同條件下，電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率(FE\%)隨催化劑粒徑大小的關(guān)系如圖所示。，其中，，n表示電解生成還原產(chǎn)物X所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示法拉第常數(shù)。隨著催化劑粒徑不斷增大，碳氫化合物的法拉第效率逐漸升高的原因是?；瘜W試題答案一、選擇題（本題共13小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共39分）12345678910111213CBBBBCCBCDBDB二、非選擇題：共4題，共61分。14．（16分）【正確答案】(1)2MnO+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+(2)(3)(4)加入最后半滴標準液，溶液由酒紅色變?yōu)樗{色，且30s不變色(5)反應Ⅰ正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，導致溫度升高甲醇的選擇性降低選用p-ZnO催化劑使反應Ⅰ速率快，在相同時間內(nèi)生成的甲醇多15.（15分）(1)存在(2)取代反應(3)消耗產(chǎn)物HCl，促使反應正向移動(4)(5)(6)16.（14分）(1)排出裝置中的空氣(或氧氣)，防止(或)被氧化(2)(3)過量將還原到更低價態(tài)，導致的產(chǎn)率下降(4)84%(5)28～35℃加熱條件下，向其中緩慢通入至Zn粉完全溶解(或濁液變澄清)(1分，沒有體現(xiàn)Zn粉完全消失不得分)，再向溶液中邊攪拌邊滴加溶液至pH在8.2～1