山東省濟寧市鄒城市2024-2025學年高三上冊開學考試化學試題（附答案）

山東省濟寧市鄒城市2024-2025學年高三上學期開學考試化學試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題:本題包括10小題,每小題3分,共30分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學與生活、科技等密切相關(guān),下列說法錯誤的是()A.通過紅外光譜儀可檢測核酸結(jié)構(gòu)中是否存在氨基官能團B.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯為同位素C.無磁鎳鉻鈦合金鋼常用于艦體材料,其強度高于純鐵D.“天和號”推進器上的氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料2.下列化學用語表達中正確的是()A.CH3CH(CH3)CH2COOH用系統(tǒng)命名法命名為2-甲基丁酸B.空間填充模型既可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子C.CH3OH分子中,碳原子與氧原子之間形成的共價鍵類型為sp3-pσ鍵D.基態(tài)氧原子核外電子軌道表示式:3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.50℃,1LpH=12的NaOH溶液中含有H+的數(shù)目為10-12NAB.1L0.1mol·L-1的HCl溶液中含HCl分子的數(shù)目為0.1NAC.0.1molO2和0.2molNO于密閉容器中充分反應(yīng)后,分子總數(shù)為0.2NAD.濃度均為0.1mol·L-1的K2SO4溶液和Na2SO4溶液中,SO42?4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.鍋爐除垢中將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3:CaSO4(s)+CO32?(aq)CaCO3(s)+SOB.硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液久置后變藍:2I-+O2+4H+I2+2H2OC.用惰性電極電解飽和MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-D.CuSO4溶液中加入過量濃氨水:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH45.類比推理是重要的學科思想,下列“類比”合理的是()A.Fe與S反應(yīng)生成FeS,則Cu與S反應(yīng)生成Cu2SB.CO2(干冰)是分子晶體,則SiO2(石英)也是分子晶體C.Li在空氣中燃燒生成Li2O,則Na在空氣中燃燒生成Na2OD.CO2通入Ba(NO3)2溶液無沉淀生成,則SO2通入Ba(NO3)2溶液也無沉淀生成6.氫氧化鋯[Zr(OH)4]廣泛應(yīng)用于塑料、橡膠、交換樹脂等多種化工行業(yè)。實驗室中以含鋯廢料(含ZrO2和少量Cu、Si、Al的氧化物)為原料制備氫氧化鋯的工藝流程如下。下列說法正確的是()A.“熔融”操作可在瓷坩堝中進行B.“浸取”后通過分液可得到含有Na2SiO3和NaAlO2的浸液C.Cu2+與NH3形成配離子的穩(wěn)定性強于Cu2+與H2O形成配離子的穩(wěn)定性D.可用濃NaOH溶液洗滌Zr(OH)4粗品7.Na2S2O3去除酸性廢水中H3AsO3的反應(yīng)機理如圖所示(圖中“HS·”為自由基)。下列說法錯誤的是()A.X的化學式為H2S2B.HS·反應(yīng)活性較強,不能穩(wěn)定存在C.步驟Ⅲ反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為8∶1D.步驟Ⅳ除砷的方程式為3H2S+2H3AsO3As2S3↓+6H2O8.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向亞硫酸鈉溶液中滴加鹽酸溶液,將得到的氣體直接通入澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁Cl的非金屬性比S的強B向乙醇中加入綠豆大小的鈉塊,有氣泡產(chǎn)生證明乙醇中含有水C將2體積SO2和1體積O2混合通入裝有灼熱V2O5的容器中充分反應(yīng),產(chǎn)物依次通過BaCl2溶液和品紅溶液,前者產(chǎn)生白色沉淀,后者褪色說明SO2和O2的反應(yīng)有一定的限度D將用稀硫酸酸化的KMnO4溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液變黃氧化性:KMnO4>Fe3+9.硫化鋅(ZnS)可用作分析試劑、熒光體、光導體材料。一種p型硫化鋅的立方晶胞中S2-的位置如圖a所示,半數(shù)的四面體空隙中填入Zn2+(圖b為晶胞在z軸方向的透視圖)。下列說法中錯誤的是()A.晶胞中Zn2+的數(shù)目是4B.S2-的配位數(shù)為8C.熔點:ZnS<ZnOD.已知晶胞參數(shù)為apm,則Zn2+與S2-的最近距離為3410.甘蔗霉變產(chǎn)生的毒素3-(3-硝基苯基)丙酸(結(jié)構(gòu)如圖)是一種神經(jīng)毒素。下列有關(guān)該有機物的說法正確的是()A.與苯甲酸互為同系物B.分子中所有碳原子不可能共平面C.核磁共振氫譜圖峰面積比為1∶2∶2∶2∶2D.可以發(fā)生酯化反應(yīng),不可以發(fā)生氧化反應(yīng)二、選擇題:本題共4小題,每小題4分,共16分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。11.近日,湘潭大學丁銳教授課題組設(shè)計了一種新型的A位K/Na摻雜Ni-Co-Zn-Mn鈣鈦礦氟化物(K/Na-NCZMF)電極材料,并構(gòu)建了先進的水系鋅基電池,如圖所示(注明:0.1M代表0.1mol·L-1)。下列敘述錯誤的是()A.充電時,N極附近溶液pH升高B.放電時,M極上能生成NiO、Mn3O4、Co(OH)2C.放電時,N極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-[Zn(OH)4]2-D.充電時,電解質(zhì)溶液中KOH、LiOH濃度一定不變12.乙烯可用于制備乙醇:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)ΔH<0。向10L某恒容密閉容器中通入2molC2H4(g)和mmolH2O(g)發(fā)生上述反應(yīng),測得C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比X[n(C2H4A.T1>T2B.a、b點對應(yīng)的平衡常數(shù)Ka<KbC.a點對應(yīng)的體系中,反應(yīng)從開始到平衡的2min內(nèi),v(H2O)=0.16mol·L-1·min-1D.b點對應(yīng)的體系中,m=1.813.某種鋰離子電池的有機電解質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示,X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z、Q同主族。下列說法正確的是()Li+A.得電子能力:X>YB.簡單離子半徑:W>ZC.QZ3分子空間構(gòu)型為平面三角形D.Y的簡單氫化物與最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物水溶液呈酸性14.草酸H2C2O4是一種二元弱酸。向草酸溶液中加NaOH,H2C2O4、HC2O4?和C2O42?的分布系數(shù)δ與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。[比如C2Oc(C2A.曲線②代表HC2OB.N點的橫坐標為4.2C.水的電離程度:N<P<MD.N點:c(Na+)<3c(C2O4三、非選擇題:本題共3小題,共54分。15.(17分)(2023·重慶抽測)以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的工藝流程如下:已知:①鈰的常見化合價為+3、+4;四價鈰不易進入溶液,三價鈰易進入溶液;②酸浸Ⅱ中發(fā)生反應(yīng):9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3Ce(BF4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O。(1)焙燒后鈰元素轉(zhuǎn)化成CeO2和CeF4,焙燒氟碳鈰礦的目的是。

(2)在“酸浸Ⅰ”中用鹽酸浸出時,有少量鈰進入濾液,且產(chǎn)生黃綠色氣體。少量鈰由CeO2進入稀土溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)“酸浸Ⅱ”使用硼酸(H3BO3),已知硼酸與足量NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物是Na[B(OH)4],則硼酸在水溶液中的電離方程式為。

(4)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是。

(5)298K時,向c(Ce3+)=0.02mol·L-1的溶液中加入氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液的pH,若反應(yīng)后溶液pH=10,此時Ce3+是否沉淀完全?(答“是”或“否”),判斷的理由是。

(要求列式計算,已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20,c(Ce3+)<1.0×10-5mol·L-1視為沉淀完全)(6)CeO2晶體屬于立方CaF2型晶體,結(jié)構(gòu)如圖所示。①已知晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,CeO2的相對分子質(zhì)量為M,該晶體密度為g·cm-3(列出化簡的計算式)。

②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中的原子位置,稱為原子分數(shù)坐標。如A的坐標為(0,12,12),則B的坐標為16.(18分)有機物G是制備對羥基肉桂酸甲酯的一種有機合成中間體,其合成路線如下。回答下列問題:(1)的化學名稱是。

(2)寫出由A生成B的化學方程式。

(3)試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)D中的含氧官能團的名稱為。

(5)由C生成D的反應(yīng)類型為。

(6)由E生成F所需的試劑、條件為。

(7)在B的同分異構(gòu)體中,同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體總數(shù)有種(不考慮立體異構(gòu))。

a.含有苯環(huán)和酯基(Br原子不與酯基相連);b.不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);c.苯環(huán)上的一氯代物有2種。在上述B的同分異構(gòu)體中,、、(寫結(jié)構(gòu)簡式)在酸性環(huán)境下的水解產(chǎn)物含酚羥基。

17.(19分)油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)產(chǎn)生的廢氣普遍含有硫化氫,需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}:(1)已知下列反應(yīng)的熱化學方程式:①2H2S(g)S2(g)+2H2(g)ΔH1=+180kJ·mol-1②CS2(g)+2H2(g)CH4(g)+S2(g)ΔH2=-81kJ·mol-1則反應(yīng)③CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)的ΔH3=kJ·mol-1;下列敘述中能說明反應(yīng)③達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.斷裂2molC—H的同時生成1molCSB.恒容條件下,體系壓強不再變化C.恒容條件下,氣體的密度不再變化D.v正(H2S)=2v逆(CS2)(2)對于上述反應(yīng)①,在不同溫度、壓強為100kPa、進料H2S的物質(zhì)的量分數(shù)為0.1%～20%(其余為Ar)的條件下,H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示。T1、T2和T3的大小關(guān)系為;H2S的物質(zhì)的量分數(shù)越大,H2S的平衡轉(zhuǎn)化率越小的原因是。

(3)上述反應(yīng)①和③的ΔG隨溫度的變化如圖2所示,已知ΔG=-RTlnK(R為常數(shù),T為溫度,K為平衡常數(shù)),則在1000K時,反應(yīng)的自發(fā)趨勢:①③(選填“>”“<”或“=”)。在1000K、100kPa條件下,n(H2S)∶n(CH4)∶n(Ar)=3∶2∶15的混合氣發(fā)生反應(yīng),達到平衡時n(CS2)∶n(H2)≈1∶4,n(S2)接近于0,其原因是。

(4)在1000K、100kPa條件下,n(H2S)∶n(CH4)∶n(Ar)=3∶3∶2的混合氣發(fā)生反應(yīng),上述反應(yīng)③達到平衡時,CS2的分壓與H2S的分壓相同。則反應(yīng)③的Kp=。

答案1.B2.D3.A4.A5.A6.C7.C8.C9.B10.C11.D12.BD13.CD14.C15.(1)將鈰氧化為+4價,便于與其他稀土元素分離(2)2CeO2+2Cl-+8H+2Ce3++Cl2↑+4H2O(3)H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+(4)將Ce3+全部轉(zhuǎn)化為CeCl3,提高產(chǎn)率[或避免Ce3+以Ce(BF4)3形式沉淀而損失](5)是此時c(Ce3+)=Ksp[Ce(OH)3]c3(OH?)=1.0