高中化學pH的應用-教學設計

選修4第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性

pH的應用

南江魏仁貴

【教學目標】

1、了解pH在生活中的應用，掌握滴定管的應用及其特點。

2、理解酸堿中和滴定的操作原理及其指示劑的選擇，探究常見酸堿中和滴定

中遇到的誤差分析。

3、明確酸堿中和反響過程中pH的變化特點，能夠運用圖表正確處理實驗數(shù)據(jù)。

【學習目標】

1、學生看教材了解pH在日常生活、生產(chǎn)中的應用。

2、通過探究酸堿中和滴定原理的理解，學會選擇酸堿指示劑。

3、在理解中和滴定的原理根底上，探究引起誤差的原因，逐步掌握中和滴定

的正確實驗操作方法及滴定管的使用規(guī)則。

4、通過對酸堿中和滴定操作的學習，既可以動手實驗，又可以處理實驗數(shù)據(jù)。

【重點、難點】

掌握酸堿中和滴定的原理和操作，探究酸堿中和滴定過程中的誤差情況。

【課堂模式】學生探究學習模式

【課時數(shù)】1課時

【教學過程設計】

一、課前活動

教師活動學生活動設計意圖

學生閱讀教材，并完成相學生自我學

布置任務：學生完成導學案預習內(nèi)容

關內(nèi)容的學習。習，增加自己

檢查學生預習效果，及時了解學生完成情況，對根底知識

學生及時訂正，反思。

并做好評價的理解。

二、教學過程

教師活動學生活動設計意圖

提出問題：小明在實驗室中發(fā)現(xiàn)有一瓶失去標學生思考：⑴取一定體激發(fā)學生思考，

簽的氫氧化鈉溶液，你能幫他測定氫氧化鈉的積溶液蒸干，稱量所得使學生形成發(fā)

濃度嗎？散性思維和開

溶質的質量，進而計

放性思維.

算……（2）取一定體

積的氫氧化鈉溶液，參

加足量氯化鎂溶液，過

濾、枯燥、灼燒，稱取

沉淀的質量……

（3）測量溶液的pH

值……

使學生從酸堿

【引入】本節(jié)課重點是掌握酸堿中和滴定的實

中和反響的角

驗原理

中和反響實質：度理解酸堿中

講解：酸堿中和滴定反響原理+

H+OH=H2O和的實質。

【板書】1、酸堿中和滴定為學生全面理

學生思考酸堿中和滴

【定義】是利用中和反響原理，用物質的量濃解中和滴定的

定的原理，加深理解，

度的酸（或堿）來測定未知物質的量濃度的堿含義奠定根底，

并會適當利用。

（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。培養(yǎng)學生的分

【原理】〃（H+）="（0H-）析能力。

c（待測）X”待測）=0（標準）XV（標準）

學生思考：培養(yǎng)學生歸納

）能力。加強學生

【設問】你現(xiàn)在可以幫助小明解決問題了嗎？a標準）xv仲示準1對知識的理解

V（待測）和應用。

思考、歸納總結，答復：

（1）怎樣準確量取兩

【繼續(xù)追問】為使酸堿中和滴定結果準確，關

種溶液的體積。

鍵的問題是什么？

（2）如何正確的判斷

恰好到達滴定終點。

在教師引導下思考，酸對所用儀器有

關鍵之一：如何準確量取兩種溶液的體積？式或堿式滴定管的用一個直觀的認

酸式或堿式滴定管途、刻度和精確度可以識，并學會其初

到達。步的應用。

學生了解利用指示劑直觀明了對知

關鍵之二：如何準確判斷酸和堿恰好反響（中可以判斷終點！識的理解和思

和）？考

引導學生可以選擇酸堿指示劑幫助判斷

【板書】：2、酸堿中和滴定的關鍵學生繼續(xù)記錄并思考。

了則量：準確測量反響的酸、堿溶液的體積。

1判斷：準確判斷中和反響滴定終點。

學生思考……增加求知的欲

置疑：怎樣選擇適宜的酸堿指示劑

望

【探究一】增強探究欲

傾聽、思考后答復

酸堿中和滴定終點時溶液pH的變化望

常溫下，以O.lOOOmol/LNaOH溶液中和

20.00mL0.l000mol/L的鹽酸。下表是記錄滴學生思考后，完成學案

定過程中，溶液中pH隨NaOH溶液的變化。相關內(nèi)容。得出結論：

(1)反響到達終點，消

|VNaOH(mL)耗NaOH溶液mL,

IpH讓學生根據(jù)

此時pH=7?

數(shù)據(jù)感受酸堿

IVNaOH(mL)(2)反響終點前，少

IpH滴定過程中臨

加一滴，溶液呈酸性，

近終點附近pH

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)答復如「F問題：pH約為4；反響終點

變化比擬快，有

(1)反響到達鄉(xiāng)1■點，后，多加一滴，溶液呈

突變的現(xiàn)象。

消耗blaOH溶液___mL,堿性，pH約為10,兩

此時PH=_________O滴溶液使pH增加了6

(2)反響終點K1?多加1浦.和少加1滴，溶液的酸個單位，出現(xiàn)突然變大

堿性發(fā)生怎樣改變?pH發(fā)，生怎樣改變？(:一滴約(突變)。

0.04mL)

以NaOH溶液的體積為橫坐標，以關百合溶液的pH

為縱々蟲標作出滴定曲線。

博,中相認定(4陵化曲續(xù)學生看圖直觀感受酸

H堿中和滴定過程中pH

LT的突變現(xiàn)象。讓學生明弄清利用酸

10

白滴定終點在指示劑堿指示劑確定

!,顏色突變區(qū)域內(nèi)，對實終點是否適宜。

驗結果是沒有影響的。

4

并完成學案相關內(nèi)容。

O

to?3B?1

MR.—1】

學生通過觀察發(fā)現(xiàn)：甲

按pH突躍范

【探究二】基橙和酚儆的變色點

圍內(nèi)的體積計

結合滴定曲線、課本49頁酸堿指示劑的變色范落在溶液pH的突躍范

算，結果是可以

圍圍內(nèi)，他們的顏色變化

到達足夠的準

可以指示終點。完成學

確度。

案相關內(nèi)容。

得出結論：HC1溶液滴

指示劑選擇的根本原則:變色要靈敏，變色范圍

定NaOH溶液，可選擇用理論知識

要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿

酚獻，滴定終點由紅色解決實際問題。

性一致。

變?yōu)闊o色。

學生反思：小明可以選

【結論】酸堿中和滴定是一個非常精確的定量提升對知識的

擇酚醐或甲基橙作酸

實驗。遷移能力

堿指示劑。

學生獨立學習學生喜歡看視

(1)認識酸堿中和滴頻學習，增加他

老師播放ppt及酸堿中和滴定視頻定所用儀器的使用要們學習的興趣，

【板書】3、酸堿中和滴定儀器和藥品求更想動手實驗。

4、酸堿中和滴定過程(2)選擇適宜的試劑老師少講，學生

(3)看視頻熟悉滴定多思考，多領

步驟悟。

學生回憶每一步驟，及老師做好引導

老師和學生一起回憶酸堿中和滴定過程，考前須知，并在學案上者，讓學生再次

完成相關的內(nèi)容。穩(wěn)固重要知識。

【強調(diào)】

(1)、滴定管需檢漏、洗滌、潤洗，可直接裝

液。

(2)、排氣泡、調(diào)零后，滴定時一般將未知濃培養(yǎng)學生細

學生歸納總結相關考

度的溶液盛放在錐形瓶中，并滴入2~3滴酸堿心、耐心的學習

前須知及操作要點。

指示劑。品質。

(3)左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注

視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，至指示劑變色并

且半分鐘不恢復即為終點。

(4)滴定管要放置豎直，滴加速度又快到慢，

讀數(shù)時，視線要與凹液面最低處保持水平。

學生學習學案上的“名

自主學習：酸堿中和誤差分析提高學生自

師點撥導悟"一一酸

【板書】5、酸堿中和滴定誤差分析學能力