2021浙江高中化學(xué)高考真題

試卷主標(biāo)題

姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、選擇題（共25題）

1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.汽油B.食醋C.漂白粉D.小蘇打

2、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.CO2B.H20C.HNO3D.NaOH

3、下列物質(zhì)的化學(xué)成分不正確的是

A.生石灰：Ca（0H）2B,重晶石：BaS04

C.尿素：8（阻兒.草酸：HOOC-COOH

4、下列圖示表示灼燒操作的是

D.

5、下列表示不正確的是

A.乙怏的實(shí)驗(yàn)式C2H2B.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH0

C.2,3-二甲基丁烷的鍵線式）、D.乙烷的球棍模型

6、下列說(shuō)法正確的是

A.Ce。和c7。互為同位素B.C2H6和c6HM互為同系物

C.CO和CO2互為同素異形體D.CH3co0H和CHsOOCH是同一種物質(zhì)

7、關(guān)于有機(jī)反應(yīng)類型，下列判斷不正確的是

A

CH=CH+HC17CH=CHCl,上一l一

A.如化M2（加成反應(yīng)）

B.CH2CH（Br）CH2+KOH——~~>CH「CHCH』+KBr+H*（消去反應(yīng)）

C.2cH網(wǎng)20H地一空一>2CH3CH0+2H20（還原反應(yīng)）

濃硫酸

CH2C00HK：H2CH20H、：、CH2coecH2cH2+此0

D.△（取代反應(yīng)）

8、關(guān)于反應(yīng)K2H310$+9HI=2KI+4I2+6H20，下列說(shuō)法正確的是

A.K2H3106發(fā)生氧化反應(yīng)B.KI是還原產(chǎn)物

C.生成12.7gl?時(shí)，轉(zhuǎn)移0.lmol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7:1

9、下列說(shuō)法不正確的是

A.硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽B.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂

C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣D.常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時(shí)會(huì)發(fā)生鈍化

10、下列說(shuō)法不正確的是

A.應(yīng)避免鏤態(tài)氮肥與草木灰混合施用

B.工業(yè)上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率

C.電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣

D.將生鐵進(jìn)一步煉制減少含碳量，能得到耐腐蝕的鋼

11、下列說(shuō)法正確的是

A.減壓過(guò)濾適用于過(guò)濾膠狀氫氧化物類沉淀

B.實(shí)驗(yàn)室電器設(shè)備著火，可用二氧化碳滅火器滅火

C.制備硫酸亞鐵鏤晶體時(shí)，須將含F(xiàn)eSC\和（NHJ2SO4的溶液濃縮至干

D.將熱的KNO3飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體

12、下列“類比”結(jié)果不正確的是

A.瑪。2的熱穩(wěn)定性比H?。的弱，則N2H4的熱穩(wěn)定性比逆3的弱

B.口2。的分子構(gòu)型為V形，則二甲醛的分子骨架(C-O-C)構(gòu)型為V形

C.CalHCOj%的溶解度比CaCO?的大，則NaHCO?的溶解度比Na2cO?的大

D.將丙三醇加入新制Cu(°H)2中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制Cu(°H)2中溶

液也呈絳藍(lán)色

13、不能正確表示下列變化的離子方程式是

+

A.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：CO^+2H=CO2T+H2O

HS0

B.亞硫酸氫鈉的水解：3+H2O^H2SO3+OH-

2-

C,鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]+H2T

D.亞硝酸鈉與氯化鏤溶液受熱反應(yīng)：NOj+NH；^N2T+2H2O

14、關(guān)于油脂，下列說(shuō)法不正確的是

C17H；3COO-CH2

CI7H,JCOO-CH

A.硬脂酸甘油酯可表示為C17HnCOO-CH2

B.花生油能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.植物油通過(guò)催化加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)闅浠?/p>

D.油脂是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥皂、油漆等

15、已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其

中丫的最高化合價(jià)為+30下列說(shuō)法不正確的是

A.還原性：ZQ2〈ZR《

B.X能從工。？中置換出z

C.丫能與FeR反應(yīng)得到Fe

D.M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)

16、關(guān)于化合物C10N0?的性質(zhì)，下列推測(cè)不合理的是

A.具有強(qiáng)氧化性B.與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽

C.與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣D.水解生成鹽酸和硝酸

17、相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)牖的大小比較，合理的是

AImolCH4(g)<ImolH2(g)BImolH2O(g)<2molH2O(g)

cImolH2O(s)>lmolH2O(1)D1moiC(s,金剛石)>ImolC(s,石墨］

18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112匚8。2中含有中子數(shù)為NA

15N

B.31gp4(分子結(jié)構(gòu)：<0^)中的共價(jià)鍵數(shù)目為A

001N

C.lOOmLO.lmolLT的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為A

2N

D.189g三肽06H衛(wèi)風(fēng)。^相對(duì)分子質(zhì)量：189)中的肽鍵數(shù)目為0A

19、某同學(xué)擬用P11計(jì)測(cè)定溶液PH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

A.25℃時(shí)，若測(cè)得O.OlmolLiNaR溶液pH=7,則HR是弱酸

B.25℃時(shí)，若測(cè)得O.OlmolHiHR溶液pH>2且pH<7>則HR是弱酸

C.25℃時(shí)，若測(cè)得HR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,加蒸儲(chǔ)水稀釋至100.0mL,測(cè)

得pH=b,b-a〈l,則小是弱酸

D.25℃時(shí)，若測(cè)得NaR溶液PH=a,取該溶液10.0mL,升溫至50℃,測(cè)得PH=b,

a>b,則HR是弱酸

20、一定溫度下：在用。5的四氯化碳溶液（100mL）中發(fā)生分解反應(yīng)：

2N20^4N02+02O在不同時(shí)刻測(cè)量放出的02體積，換算成風(fēng)。5濃度如下表：

t/s06001200171022202820X

1

c(N2O5)/(molIT)1.400.960.660.480.350.240.12

下列說(shuō)法正確的是

A.600?1200s,生成NO2的平均速率為5.0xl0"*mol

B.反應(yīng)2220s時(shí)，放出的02體積為11.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，、（N=°J=2v?（%）

D.推測(cè)上表中的x為3930

21、相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的AH,下列判斷正確的是

A.AH/0,AH2>0B,AH3=^I1+型2

CAH1>AH2,AH3>AH2DAH2=AH3+AH4

22、某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時(shí)Li+得電

子成為L(zhǎng)i嵌入該薄膜材料中；電極B為L(zhǎng)i,。。?薄膜；集流體起導(dǎo)電作用。下列說(shuō)法不

正確的是

A.充電時(shí)，集流體A與外接電源的負(fù)極相連

B.放電時(shí)，外電路通過(guò)amol電子時(shí)，L1PON薄膜電解質(zhì)損失amolLi+

C.放電時(shí)，電極B為正極，反應(yīng)可表示為L(zhǎng)i^CoO^Li^e^LiCoOj

成電

七、必M匚上一/一Si+LiCo0

nD.電池總反應(yīng)可r表示為4LiXSi+Li.lrCo02,2

23、取兩份10mL0.05m。11-1的NaHCO?溶液，一份滴加0.05mol的鹽酸，另一份滴加

0.05雨“L-iNaOH溶液，溶液的PH隨加入酸（或堿）體積的變化如圖。

下列說(shuō)法不正確的是

A.由a點(diǎn)可知：NaHCO?溶液中HCO?的水解程度大于電離程度

B.a-bTc過(guò)程中："HCC)3)+2c(CO；)+c(OH」逐漸減小

+

C.a-d7e過(guò)程中：c(Na)<c(HCO3)+c(COr)+c(H2CO3)

D.令c點(diǎn)的c(Na+)+c(H+fe點(diǎn)的“g+即)=y,則

24、制備苯甲酸甲酯的一種反應(yīng)機(jī)理如圖(其中Ph-代表苯基)。下列說(shuō)法不正確的

是

A.可以用苯甲醛和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯B.反應(yīng)過(guò)程涉及氧化反應(yīng)

C.化合物3和4互為同分異構(gòu)體D.化合物1直接催化反應(yīng)的進(jìn)行

25、下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

A.AB.BC.CD.D

二、推斷題（共2題）

1、某課題組研制了一種具有較高玻璃化轉(zhuǎn)變溫度的聚合物P,合成路線如下:

n

NaN,^^1N=N

R1-Br-------匕-R「N3—

已知:Cui

請(qǐng)回答：

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(2)下列說(shuō)法不正確的是o

A.化合物B分子中所有的碳原子共平面

B.化合物D的分子式為C12HDN604

C.化合物D和F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成P

D.聚合物P屬于聚酯類物質(zhì)

(3)化合物C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)在制備聚合物P的過(guò)程中還生成了一種分子式為020Hls風(fēng)。8的環(huán)狀化合物。用鍵線式

表示其結(jié)構(gòu)。

(5)寫出3種同時(shí)滿足下列條件的化合物F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu)

體)：o

①H-NMR譜顯示只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

②只含有六元環(huán)

③含有-CO-CC結(jié)構(gòu)片段，不含-C三C-鍵

(6)以乙烯和丙煥酸為原料，設(shè)計(jì)如下化合物的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑、有機(jī)

溶劑任選)o

2、固體化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開(kāi)展如下探究實(shí)驗(yàn)。

其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請(qǐng)回答：

(1人白色固體C的化學(xué)式是,藍(lán)色溶液D中含有的溶質(zhì)是(用化學(xué)式

表示)O

(2)化合物X的化學(xué)式是；化合物X的一價(jià)陰離子與CH&具有相同的空間結(jié)

構(gòu)，寫出該陰離子的電子式o

(3)藍(lán)色溶液A與風(fēng)11；作用，生成一種氣體，溶液藍(lán)色褪去，同時(shí)生成易溶于硝酸的白

色沉淀。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式o

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該白色沉淀的組成元素。

三、綜合題(共1題)

1、含硫化合物是實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上的常用化學(xué)品。請(qǐng)回答：

(1)實(shí)驗(yàn)室可用銅與濃硫酸反應(yīng)制備少量S°2：

1

Cu⑶+2H2so41)=CuSO4(s)+SO2(g)+2H2O(1)AH=-11.9kJmoro判斷該反應(yīng)的自發(fā)性

并說(shuō)明理由。

小-tb2SO(g)4-O(g)2SO(g)AH=-198kJmoLocnvn-u+卜一……

⑵已知2⑸23⑸。850K時(shí)，在一恒容密閉反應(yīng)

器中充入一定量的s02和°2,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得S。?、。2和SQ的濃度分別為

_3-2-1

6.0xl0molgOxlO’molLT和4.4xl0molLo

①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為O

②平衡時(shí)S°2的轉(zhuǎn)化率為

（3）工業(yè)上主要采用接觸法由含硫礦石制備硫酸。

①下列說(shuō)法正確的是。

A.須采用高溫高壓的反應(yīng)條件使$02氧化為SQ

B.進(jìn)入接觸室之前的氣流無(wú)需凈化處理

C.通入過(guò)量的空氣可以提高含硫礦石和S5的轉(zhuǎn)化率

D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SQ以提高吸收速率

②接觸室結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中1?4表示催化劑層。圖2所示進(jìn)程中表示熱交換過(guò)程的

是。

a

A.ib]7a2c.a2^b3Db2->a3Ea3->b3pb3->a4ga4->b4

③對(duì)于放熱的可逆反應(yīng)，某一給定轉(zhuǎn)化率下，最大反應(yīng)速率對(duì)應(yīng)的溫度稱為最適宜溫度。在

圖3中畫出反應(yīng)2s。式g）+°2（g）02so3（g）的轉(zhuǎn)化率與最適宜溫度（曲線I）、平衡轉(zhuǎn)

化率與溫度（曲線II）的關(guān)系曲線示意圖（標(biāo)明曲線I、II）。

(4)一定條件下，在沖25一口聲04-112。2溶液體系中，檢測(cè)得到pH-時(shí)間振蕩曲線如圖4,

同時(shí)觀察到體系由澄清一渾濁一澄清的周期性變化。可用一組離子方程式表示每一個(gè)周

期內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程，請(qǐng)補(bǔ)充其中的2個(gè)離子方程式。

I,S2-+H+=HS-

n.①；

+

1nHS-+H2O2+H=SI+2H2O.

IV.②o

四、填空題(共1題)

1、(1)已知3種原子晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表:

金剛石碳化硅晶體硅

熔點(diǎn)/℃>355026001415

金剛石熔點(diǎn)比晶體硅熔點(diǎn)高的原因是o

(2)提純含有少量氯化鈉的甘氨酸樣品：將樣品溶于水，調(diào)節(jié)溶液的pH使甘氨酸結(jié)晶析出,

可實(shí)現(xiàn)甘氨酸的提純。其理由是。

五、計(jì)算題(共1題)

1、將3.00g某有機(jī)物(僅含C、H、O元素，相對(duì)分子質(zhì)量為150)樣品置于燃燒

器中充分燃燒，依次通過(guò)吸水劑、CO2吸收劑，燃燒產(chǎn)物被完全吸收。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

吸水劑C02吸收劑

實(shí)驗(yàn)前質(zhì)量/g20.0026.48

實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量/g21.0830.00

請(qǐng)回答：

（1）燃燒產(chǎn)物中水的物質(zhì)的量為molo

（2）該有機(jī)物的分子式為（寫出計(jì)算過(guò)程）。

六、實(shí)驗(yàn),探究題（共1題）

C10

1、a?。是很好的氯化劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（夾持儀器已省略）制備高純2o已知:

①HgO+2a2=HgCl2+a2O＞合適反應(yīng)溫度為18?2寬；副反應(yīng)：

2HgO+2c1222Hgela+02。

②常壓下，M沸點(diǎn)-34.0七，熔點(diǎn)-101.0匕；沸點(diǎn)2.0。。，熔點(diǎn)-120元。

③Cl2O+H2O^2HaO!C%。在C“中的溶解度遠(yuǎn)大于其在水中的溶解度。

請(qǐng)回答：

⑴①裝置A的作用是去除原料氣中的少量水分，可用的試劑是

②將上圖中裝置組裝完整，虛框D中應(yīng)選用0

(2)有關(guān)反應(yīng)柱B,須進(jìn)行的操作是0

A.將HgO粉末熱處理除水分、增加表面積后填入反應(yīng)柱

B.調(diào)控進(jìn)入反應(yīng)柱的混合氣中和用的比例

C.調(diào)控混合氣從下口進(jìn)入反應(yīng)柱的流速

D.將加熱帶纏繞于反應(yīng)柱并加熱

(3)裝置C,冷卻液的溫度通?？刂圃?80?-60電。反應(yīng)停止后，溫度保持不變，為減少產(chǎn)

品中的含量，可采用的方法是

(4)將純化后的產(chǎn)品氣化，通入水中得到高純度CU0的濃溶液，于陰涼暗處貯存。

當(dāng)需要時(shí),可將CU°濃溶液用ecu萃取分液，經(jīng)氣化重新得到。

針對(duì)萃取分液，從下列選項(xiàng)選擇合適操作(操作不能重復(fù)使用)并排序：

c->—>—>e->d__>f_>o

a.檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水

b.將溶液和CQ4轉(zhuǎn)入分液漏斗

c.涂凡土林

d.旋開(kāi)旋塞放氣

e.倒轉(zhuǎn)分液漏斗，小心振搖

f.經(jīng)幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置

g.打開(kāi)旋塞，向錐形瓶放出下層液體

h.打開(kāi)旋塞，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，將上層液體倒入錐形瓶

（5）產(chǎn)品分析：取一定量02°濃溶液的稀釋液，加入適量CCU、過(guò)量KI溶液及一定量的

11

稀2so4,充分反應(yīng)。用標(biāo)準(zhǔn)Na23aoi溶液滴定（滴定I）；再以酚醐為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)

NaOH溶液滴定（滴定H）。已知產(chǎn)生U的反應(yīng)（不考慮?2與水反應(yīng)）:

2r+ci2=i2+2cr

+

4P+C12O1-2H=2I2+H2O+2Q-

+

2r+HClO+-H=I2+H2o+cr

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

2.505x10-3

加入量n(H2SO4)/mol

滴定I測(cè)出量nEi/mol2.005x10-3

滴定II測(cè)出量n（H2SO*）/mo11.505X1Q-3

①用標(biāo)準(zhǔn)Naz&Oj溶液滴定時(shí)，無(wú)需另加指示劑。判斷滴定I到達(dá)終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

②高純度濃溶液中要求n（Cl2O）/n（Cl2）＞99（02。和HC10均以"0計(jì)）。結(jié)

合數(shù)據(jù)分析所制備的。2。濃溶液是否符合要求。

============參考答案============

一、選擇題

1、D

【詳解】

A.汽油是碳原子個(gè)數(shù)在5—11的炫的混合物，故A錯(cuò)誤；

B.食醋是乙酸的水溶液，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；

C.漂白粉為主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故C錯(cuò)誤；

D.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，屬于純凈物，故D正確；

故選D。

2、B

【分析】

在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠完全電離的電解質(zhì)叫做若電解質(zhì)。

【詳解】

A.CO2在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠電離，為非電解質(zhì)，A不符合題意；

B.H20在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠部分電離，為弱電解質(zhì)，B符合題意;

C.HNCh為一種強(qiáng)酸，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合

題意；

D.NaOH為一種強(qiáng)堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì),D不符合

題意；

故答案選B。

3、A

【詳解】

A.生石灰的主要成分為氧化鈣，故A錯(cuò)誤；

B.重晶石的主要成分為硫酸領(lǐng)，故B正確；

C.尿素的分子式為CO(NH)2,故C正確；

D.草酸是乙二酸的俗稱，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—COOH,故D正確；

故選Ao

4、B

【詳解】

灼燒過(guò)程中應(yīng)使用用土耳、酒精燈、鐵架臺(tái)等儀器，A裝置為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的裝

置，C裝置為蒸鐳裝置，D裝置為過(guò)濾裝置，B裝置滿足灼燒操作，故答案選Bo

5、A

【詳解】

A.乙怏的分子式為C2H2,實(shí)驗(yàn)式為CH,故A錯(cuò)誤；

B.乙醛的分子式為C2H40,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHsCHO,故B正確；

C.2,3—二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH(CH3)2,鍵線式為，故C正

確；

D.乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH3,球棍模型為,故D正確；

故選Ao

6、B

【詳解】

A.同種元素的不同種核素互稱同位素，C6。和C7。為C元素的兩種不同單質(zhì)，不能互稱

同位素，A錯(cuò)誤；

B.C2H6和c6H14均為烷燒，二者結(jié)構(gòu)類似，分子組成上相差4個(gè)CH?基團(tuán)，二者互

為同系物，B正確；

C.同種元素的不同種單質(zhì)互稱同素異形體，CO和CO?為C元素的兩種不同氧化物，二

者不是單質(zhì)，不能互稱同素異形體，c錯(cuò)誤；

D.兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，不是同一種物質(zhì)，二者互稱同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

7、C

【詳解】

A.在催化劑作用下，乙怏與氯化氫在共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，故A正確；

B.2—濱乙烷在氫氧化鉀醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯、漠化鉀和水，故B正確;

C.在催化劑作用下，乙醇與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛和水，故C錯(cuò)誤;

D.在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，酯化反應(yīng)屬于取代

反應(yīng)，故D正確；

故選CO

8、D

【詳解】

A.反應(yīng)中I元素的化合價(jià)降低，發(fā)生得電子的反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.KI中的I-由HI變化而來(lái)，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原

產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；

C.12.7gl?的物質(zhì)的量為0.05mol,根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成dmolL轉(zhuǎn)移7mol電子，

則生成0.05moll2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0875mol,C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)中HI為還原劑，KzH3106為氧化劑，在反應(yīng)中每消耗111101%113106就有7mol

HI失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量的比為7:1,D正確；

故答案選Do

9、A

【詳解】

A.硅酸鈉是溶于水的硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；

B.鎂在空氣中燃燒時(shí)，與氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂，與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，故B

正確；

C.鈉具有強(qiáng)還原性，能與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；

D.濃硫酸和濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，鋁在濃硫酸和濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)

行，故D正確；

故選Ao

10、C

【詳解】

A.鏤態(tài)氮肥的主要成分為鏤根離子，草木灰的主要成分含有氫氧根，二者混合使用可以發(fā)

生反應(yīng)生成氨氣，降低肥效，不能混合使用，A正確；

B.離子交換法可以很大程度的提取海水中的「，還可以起到富集低濃度I「的作用，可以

提高海水中I的提取率，B正確；

C.電解飽和食鹽水可以得到NaOH、H2、Cl2,不能得到Na單質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.將生鐵進(jìn)一步煉制可以減少碳含量，在使用這種鋼材時(shí)可以減少電化學(xué)腐蝕過(guò)程，這樣

的鋼材更耐腐蝕，D正確；

故答案選CO

11、B

【詳解】

A.因?yàn)槟z狀沉淀可能會(huì)透過(guò)濾紙或造成濾紙堵塞，則減壓過(guò)濾不宜用于過(guò)濾膠狀沉淀或顆

粒太小的沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)室中儀器設(shè)備著火可以使用二氧化碳滅火，故B正確；

C.制備硫酸亞鐵鏤晶體時(shí)，將硫酸鏤和硫酸亞鐵溶液濃縮至干會(huì)使晶體失去結(jié)晶水，故C

錯(cuò)誤；

D.冷卻結(jié)晶時(shí)，自然冷卻才能得到大顆粒晶體，快速冷卻得到的是細(xì)小晶體，故D錯(cuò)誤;

故選Bo

12、C

【詳解】

A.比。2分子內(nèi)含有化學(xué)鍵：0一0，熱穩(wěn)定性弱于比。，瓦氏分子內(nèi)含有化學(xué)鍵：N-N,

熱穩(wěn)定性弱于速3,A正確；

B.口2。中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,SP?雜化，含有兩對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為：V形,

二甲醛的分子骨架（C-O-C）中氧原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,sp3雜化，含有兩對(duì)孤電子對(duì),

空間構(gòu)型為：V形，B正確；

C.鈉鹽、鉀鹽等碳酸鹽溶解度大于碳酸氫鹽溶解度，鈣鹽相反，碳酸氫鈣的溶解度大于碳

酸鈣，c錯(cuò)誤；

D.多羥基的醇遇新制溶液呈絳藍(lán)色，丙三醇加入新制CU（OH）2溶液呈絳藍(lán)色，

葡萄糖為多羥基的醛，遇新制Cu（°H）2溶液呈絳藍(lán)色，加熱后出現(xiàn)磚紅色沉淀，D正確；

答案為：CO

13、A

【詳解】

+

A.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H=Mg

2+

+H20+C02t,故A錯(cuò)誤；

B.亞硫酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，在溶液中水解生成亞硫酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式

為HSO3+H20UH2so3+0H「，故B正確；

C.鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋅酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2OH+2H20=

[Zn(OH)??+H2t,故C正確；

D.亞硝酸鈉溶液與氯化鏤溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氮?dú)夂退?，反?yīng)的離子方程式為NO

一十A

2+NH42N2t+2H2。，故D正確；

故選Ao

14、A

【詳解】

A.硬脂酸為飽和高級(jí)脂肪酸，其結(jié)構(gòu)可以表示為：G7H貧-COOH,硬脂酸甘油酯可表示

C)7H?COOCH,

C17H?COOCH

為：CnHJSCOOCHi)A錯(cuò)誤；

B.花生油是含有較多的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，含有碳碳雙鍵可以使酸性高鎰酸鉀褪色,

B正確；

C.花生油是含有較多的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，可以和氫氣發(fā)生加成反生成氫化植物油，

C正確；

D.油脂是一種重要的工業(yè)原料，在堿性條件下水解發(fā)生皂化反應(yīng)制造肥皂，D正確；

答案為：Ao

15、A

【分析】

根據(jù)短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置，以及丫的最高

化合價(jià)為+3,可推知，X為：Mg,丫為：Al,Z為：C,M為：N,Q為:

S,R為：。，據(jù)此分析答題。

【詳解】

A.ZQ2為：CS?,ZR4為：CCl4jCS?中硫的還原性強(qiáng)于C”中的氯元素，A錯(cuò)誤;

B.Mg和CO?發(fā)生下述反應(yīng)：2Mg+CO2=2MgOC；B正確；

C.Al和卜，。2發(fā)生鋁熱反應(yīng)如下：2Al+Fe2O3=Al2C^+2Fe；c正確；

D.M為：N,N的最高價(jià)氧化物的水化物為：HN03,最低價(jià)氫化物為：逆3,二

HN

者發(fā)生如下反應(yīng)：03+NH3=NH4NO3,D正確；

答案為：A0

16、D

【詳解】

A.a°NC)2里面含有正一價(jià)的氯元素和正五價(jià)的氮元素，具有強(qiáng)氧化性，A正確；

B.OONO?與NaOH溶液反應(yīng)可生成次氯酸鹽和硝酸鹽，B正確；

C.OONO?與鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，c正確；

D.Q°NC)2發(fā)生水解反應(yīng)生成次氯酸和硝酸，D錯(cuò)誤；

答案為：Do

17、B

【詳解】

A.CH,◎和瓦②物質(zhì)的量相同，且均為氣態(tài)，。凡◎含有的原子總數(shù)多，CH?◎的

lrao1

摩爾質(zhì)量大，所以牖值CH4(g)>lmolH2(g))人錯(cuò)誤；

B.相同狀態(tài)的相同物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，牖值越大，所以牖值lmolH2O(g)〈2molH2O(g),

B正確；

C.等量的同物質(zhì)，牖值關(guān)系為：S(g)>S(n>S(si,所以牖值lm。lH2。(s)vlm。lH2。①，c

錯(cuò)誤；

D.從金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)組成上來(lái)看，金剛石的微觀結(jié)構(gòu)更有序，牖值更低，所以牖值

ImolC(s,金剛石)vlmolC(s,石墨)，口錯(cuò)誤.

答案為：Bo

18、C

【詳解】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1/2口8。2的物質(zhì)的量為：0.05mol,一個(gè)叫)中含有中子數(shù)為：18名=1。

個(gè)，所以1」2^。2中含有中子數(shù)為以，A正確；

B.31gp4的物質(zhì)的量為：o.25mol,根據(jù)白磷的分子結(jié)構(gòu)可知一個(gè)白磷分子里含有六條

共價(jià)鍵，所以共價(jià)鍵數(shù)目為：L5為，B正確；

C.100mL0.lmol.LT的NaOH水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數(shù)目為二者氧

原子數(shù)目的加和，C錯(cuò)誤；

D.18.9g三肽C6H英風(fēng)04的物質(zhì)的量為：0.Imol,三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三

肽中含有兩個(gè)肽鍵，所以18*三肽。6口英風(fēng)04中的肽鍵數(shù)目為°?拉人,D正確；

答案為：CO

19、B

【詳解】

A.25℃時(shí)，若測(cè)得O.OlmolliNaR溶液pH=7,可知NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則HR為強(qiáng)

酸，A錯(cuò)誤；

+

B.25℃時(shí)，若測(cè)得O.OlmolHiRR溶液pH>2且pH<7,可知溶液中c(H)<0,01mol/L(

所以HR未完全電離，HR為弱酸，B正確；

C.假設(shè)HR為強(qiáng)酸，取PH=6的該溶液10.0mL,加蒸儲(chǔ)水稀釋至100.0mL測(cè)得此時(shí)溶液

PH<7,C錯(cuò)誤;

D.假設(shè)HR為強(qiáng)酸，則NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，升溫至50℃，促進(jìn)水的電離，

水的離子積常數(shù)增大，PH減小，D錯(cuò)誤；

答案為：Bo

20、D

【詳解】

A.600-1200s,風(fēng)。5的變化量為(0.96-0.66)mol^==0.3molL-1,在此時(shí)間段內(nèi)

畋的變化量為其2倍，即0.6mol-L-1,因此，生成加4的平均速率為

0.6molL-1_

600s=1.0xl0-3mol-L-1s-1,A說(shuō)法不正確；

B.由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)2220s時(shí)，風(fēng)。5的變化量為(1.40-0.35)mol.^==1.05

molL-i,其物質(zhì)的量的變化量為1.05molL-i，o.1L=O.105mol,°2的變化量是其2,

即0.0525mol,因此，放出的Q在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.0525mol22.4L/mol=L176L,

B說(shuō)法不正確；

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)

值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，^Ei：N2Oj：i=vgiNO2i)c說(shuō)法不正確；

D.分析表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)經(jīng)過(guò)1110s(600-1710,1710-2820)后用。5的濃度會(huì)變

為原來(lái)的2,因此，聞。5的濃度由0.24moll/變?yōu)?.12moll/i時(shí)，可以推測(cè)上表

中的x為(2820+1110)=3930,D說(shuō)法正確。

綜上所述，本題選Do

21、C

【分析】

一般的烯煌與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是，由于苯環(huán)結(jié)構(gòu)的特殊性決定了苯環(huán)結(jié)

構(gòu)的穩(wěn)定性，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,3-環(huán)己二烯時(shí)，破壞了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，

因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A.環(huán)己烯、1,3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，因此，

AHI<0'AH2<0,A不正確；

B.苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，其中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的共價(jià)鍵，因此，

其與氫氣完全加成的反應(yīng)熱不等于環(huán)己烯、1,3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)的

反應(yīng)熱之和，即+B不正確；

C.環(huán)己烯、1,3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)均為放反應(yīng)，；

由于Imol1,3-環(huán)己二烯與氫氣完全加成后消耗的氫氣是等量環(huán)己烯的2倍，故其放出

的熱量更多，其AHI>AH2；苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,3-環(huán)己二烯的反應(yīng)為吸熱反

應(yīng)(AH］》。)，根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱AH3=AH4+AH2J因此

AH.>AH2)c正確；

D.根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱^H3=AH4+AH2)因此AH2=AH3-AHS

D不正確。

綜上所述，本題選CO

22、B

【分析】

由題中信息可知，該電池充電時(shí)Li+得電子成為L(zhǎng)i嵌入電極A中，可知電極A在充電時(shí)

作陰極，故其在放電時(shí)作電池的負(fù)極，而電極B是電池的正極。

【詳解】

A.由圖可知，集流體A與電極A相連，充電時(shí)電極A作陰極，故充電時(shí)集流體A與

外接電源的負(fù)極相連，A說(shuō)法正確；

B.放電時(shí)，外電路通過(guò)amol電子時(shí)，內(nèi)電路中有amolLi卡通過(guò)LiPON薄膜電解質(zhì)從負(fù)

極遷移到正極，但是LiPON薄膜電解質(zhì)沒(méi)有損失Li+,B說(shuō)法不正確；

L1+

C.放電時(shí)，電極B為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)可表示為i-KCoO2+xLi+xe-=LiCoO2>

C說(shuō)法正確；

D.電池放電時(shí)，嵌入在非晶硅薄膜中的鋰失去電子變成Li+,正極上LiiCoOz得到電子

先龜

TQCLLSiCbO+LiCoO^

和Li+變?yōu)榭?。?！?,故電池總反應(yīng)可表示為-Ex2放電2,D說(shuō)法正確。

綜上所述，相關(guān)說(shuō)法不正確的是B,本題選Bo

23、C

【分析】

向溶液中滴加鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)，溶液pH將逐漸減小，向麗RCQ溶液中滴

加NaOH溶液，溶液堿性增強(qiáng)，溶液pH將逐漸增大，因此abc曲線為向外川7^溶液中

滴加NaOH溶液，ade曲線為向質(zhì)"'Q溶液中滴加鹽酸。

【詳解】

A.a點(diǎn)溶質(zhì)為NaHC。3,此時(shí)溶液呈堿性，HCO]在溶液中電離使溶液呈酸性，HCO]

在溶液中水解使溶液呈堿性，由此可知，麗RCQ溶液中的6的水解程度大于電離程度,

故A正確；

B.由電荷守恒可知，a7b7c過(guò)程溶液中

c(HC5)+2c(C￥)+c(OH-FH+)+c(Na+),滴加^OH溶液的過(guò)程中“府)保持不

變，，(H+)逐漸減小,因此C(H8J)+2C(8；-)+C(0H-)逐漸減小,故B正確;

C,由物料守恒可知，a點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(HCOJ+c(CO：-)+c(H2co3),向NaHCO?溶

液中滴加鹽酸過(guò)程中有CO2逸出，因此a-d~e過(guò)程中

c(Na+)>c(HCO>c(CO：)+c(耳叫)，故c錯(cuò)誤；

D.c點(diǎn)溶液中'(H1)+c(Na+)=(0.05+ioF3)mo]/L,e點(diǎn)溶液體積增大1倍，此時(shí)

溶液中c(H+)+c(Na+.)=(0.025+10^)mol/L,因此x>y,故D正確；

綜上所述，說(shuō)法不正確的是C項(xiàng)，故答案為Co

24、D

【詳解】

A.由圖中信息可知，苯甲醛和甲醇分子在化合物2的催化作用下，參與催化循環(huán)，最后得

到產(chǎn)物苯甲酸甲酯，發(fā)生的是酯化反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；

B.由圖中信息可知，化合物4在HzO2的作用下轉(zhuǎn)化為化合物5,即醇轉(zhuǎn)化為酮，該過(guò)

程是失氫的氧化反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；

C.化合物3和化合物4所含原子種類及數(shù)目均相同，結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，

故C項(xiàng)正確；

D.由圖中信息可知，化合物1在NaH的作用下形成化合物2,化合物2再參與催化循

環(huán)，所以直接催化反應(yīng)進(jìn)行的是化合物2,化合物1間接催化反應(yīng)的進(jìn)行，故D項(xiàng)錯(cuò)誤;

綜上所述，說(shuō)法不正確的是D項(xiàng)，故答案為D。

25、D

【詳解】

A.乙醇在140℃,濃硫酸的作用下，會(huì)發(fā)生分子間脫水，而不發(fā)生消去反應(yīng)，A項(xiàng)不符

合題意；

B.乙酰水楊酸中沒(méi)有酚羥基，水楊酸中酚羥基，酚羥基可以與FeCls溶液顯紫色，但是生

成絡(luò)合物，所以不會(huì)有沉淀，B項(xiàng)不符合題意；

C.如果金屬鈉沒(méi)有完全燃燒，剩余的金屬鈉與水反應(yīng)也可以生成氫氣，C項(xiàng)不符合題意；

D.加入稀鹽酸，亞硫酸根離子會(huì)轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體，加入氯化鋼生成的沉淀只能是硫酸領(lǐng)

沉淀，可以說(shuō)明樣品已經(jīng)變質(zhì)，D項(xiàng)符合題意；

故選D。

二、推斷題

COONa

+4NaOH京OONa+2

【分析】

A的分子式為C8H10,其不飽和度為4,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A中存在苯環(huán)，因此A

中取代基不存在不飽和鍵，D中苯環(huán)上取代基位于對(duì)位，因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

H3coe%被酸性高鎰酸鉀氧化為HOOCQ<OOHD

CHBr

中含有酯基，結(jié)合已知信息反應(yīng)可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為oCerLfLB,B與E在酸性

Y^CH、CH、Br

5HH

XBr

條件下反應(yīng)生成O^O--,該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，因此E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2cH

2Br,D和F發(fā)生已知反應(yīng)得到化合物P中的五元環(huán)，則化合物F中應(yīng)含有碳碳三鍵，

而化合物P是聚合結(jié)構(gòu)，其中的基本單元來(lái)自化合物D和化合物F,所以化合物F應(yīng)為

OO

【詳解】

(1)由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH

2CH2Br,故答案為：H3CQ-3

；HOCH2cH2Br。

(2)A.化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為f一“，化合物B中苯環(huán)的6個(gè)碳原子

共平面，而苯環(huán)只含有兩個(gè)對(duì)位上的竣基，兩個(gè)竣基的碳原子直接與苯環(huán)相連，所以這2個(gè)

碳原子也應(yīng)與苯環(huán)共平面，化合物B分子中所有碳原子共平面，故A正確；

B.D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OJ」"，由此可知化合物D的分子式為

C12H12N6O4,故R正確；

C.縮聚反應(yīng)除形成縮聚物外，還有水、醇、氨或氯化氫等低分子副產(chǎn)物產(chǎn)生，化合物D和

化合物F的聚合反應(yīng)不涉及低分子副產(chǎn)物的產(chǎn)生，不屬于縮聚反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.聚合物P中含有4n個(gè)酯基官能團(tuán)，所以聚合物P屬于聚酯類物質(zhì)，故D正確；

綜上所述，說(shuō)法不正確的是C項(xiàng)，故答案為C。

o

XH2CH2Br

(3)oOr中酯基能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)、濱原子能與NaOH溶液在加

PH、CH、Br

COONa

XH.CH.Bi

熱條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，因此反應(yīng)方程式為O--+4NaOHOONa+2

、OH+2NaBr。

(4)化合物D和化合物F之間發(fā)生反應(yīng)，可以是n個(gè)D分子和n個(gè)F分子之間聚合形

成化合物P,同時(shí)也可能發(fā)生1個(gè)D分子和1個(gè)F分子之間的加成反應(yīng)，對(duì)于后者情

況，化合物D中的2個(gè)-N3官能團(tuán)與化合物F中的2個(gè)碳碳三建分別反應(yīng)，可以形成環(huán)

狀結(jié)構(gòu)，用鍵線式表示為,該環(huán)狀化合物的化學(xué)式為C20Hls及。8,

符合題意，故答案為:

<?II

(5)化合物F的分子式為C8H604,不飽和度為6,其同分異構(gòu)體中含有-C-O-C=C-

結(jié)構(gòu)片段，不含々三。-鍵，且只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，推測(cè)

其含有2個(gè)相同結(jié)構(gòu)片段，不飽和度為4,余2個(gè)不飽和度，推測(cè)含有兩個(gè)六元環(huán)，由此

得出符合題意的同分異構(gòu)體如下:

(6)由逆向合成法可知，丙煥酸應(yīng)與通過(guò)酯化反應(yīng)得到目標(biāo)化合物，而

H0BrBr必

OH中的羥基又能通過(guò)水解得到，乙烯與Br2加成可得,故

BrJCCL/~\NaOH/H2O/~\

H2C=CH2---B/、-?HC)OH

=—COOH

目標(biāo)化合物的合成路線為

2、A12O3CU(NO3)2SNH4NO3、AgNO3sHNO^uAl，C1B

1???■

：：

??C??1??

：C1：A1：C1：

??????

-0'-4"++必比+4。-=4CuClJ+N2T+5H+將白色沉淀溶于硝酸，得到藍(lán)色

溶液，說(shuō)明有Cu元素；再向溶液中加入AgNC)3溶液，有白色沉淀，說(shuō)明有C1元素

【分析】

含有Cu2+的溶液顯藍(lán)色，含有【CufNHjR：-的溶液顯深藍(lán)色，化合物X溶解后得到的溶液A

呈現(xiàn)藍(lán)色，且加入足量氨水后得到深藍(lán)色溶液，即可推得化合物X中含有Cu2+；向含有A1

3+的溶液中加入氨水可用于制備Al(OH)3,且Al(OH)3為可溶于NaOH溶液的白色沉淀，

即可推斷白色沉淀B為Al(0H)3沉淀；深藍(lán)色溶液在加入硝酸酸化的AgN(h溶液后有白色

沉淀析出，可推得化合物X中含有CP,綜上，化合物X中含有Al3\Cu2+和Clo

【詳解】

(1)由上述分析可得，白色沉淀D為Al(OH)3,灼燒Al(OH)3得到A1203,故白色固體

為A12。3；溶液D中含有的陽(yáng)離子有Cu"、1、田；、Ag\陰離子有NQ；,故

溶液中含有：CU(NO3)2sNH4NO3、AgNCfHNQ,故答案為：A%。?；

Cu(NO3)rNH4NO3、AgNO3sKN.。

(2)由圖示數(shù)據(jù)并根據(jù)原子守恒可知，4.020gX中含有鋁離子物質(zhì)的量為：

1.020gx211.480g

102g/mol，=0.02mol,含有氯離子物質(zhì)的量為：143§/mo1=0.08mol,由化合物應(yīng)顯電中

性可得三種離子物質(zhì)的量比值為n(Cu2+)：n(Al3+)：n(Cl)=1：2：8,則可

得X的化學(xué)式為CuAl2c18；陰離子AKI；中A1原子的雜化方式為sp"空間結(jié)構(gòu)為正

四面體，與CH4相同，其電子式為L(zhǎng)-」，故答案為：CuAl2c18

⑶①由上述分析可知，藍(lán)色溶液A中含有Al3\Cd*和C-，與風(fēng)口：反應(yīng)時(shí)溶液藍(lán)

色褪去，即反應(yīng)后溶液中不存在Cu2+,可推測(cè)銅元素以沉淀形式析出，反應(yīng)得到的沉淀為

白色且可溶于硝酸，可推測(cè)銅元素在其中不是藍(lán)色且穩(wěn)定的+2價(jià)，而是+1價(jià)，即反應(yīng)過(guò)

程中Cu元素化合價(jià)降低，風(fēng)比中氮元素顯-2價(jià)，具有還原性，反應(yīng)過(guò)程中N