高中化學(xué)《硫酸》說(shuō)課稿

高中化學(xué)《硫酸》說(shuō)課稿

硫酸說(shuō)課設(shè)計(jì)

南昌十中王海峰

一、教材分析

1、本節(jié)課在教材中的地位和作用

本節(jié)放在金屬和非金屬的之后構(gòu)成氧化復(fù)原與元素及其化合物之間一個(gè)

完整的知識(shí)體系，氧化一復(fù)原原理對(duì)本節(jié)課的學(xué)習(xí)具有一定的指導(dǎo)作用。

本節(jié)課在初中的根底上，對(duì)硫的最高氧化物的水化物一H2s04的性質(zhì)作進(jìn)

一步的認(rèn)識(shí)。作為三大強(qiáng)酸之一的硫酸，從性質(zhì)上來(lái)說(shuō)，不但具有酸的通

性，還具有自己的特性，這就讓學(xué)生在已往知識(shí)的根底上對(duì)酸的性質(zhì)有

了更深一層的認(rèn)識(shí)，同時(shí)也深刻的體會(huì)到了普遍性與特殊性間的關(guān)系。另

外，硫酸的通性和特性，尤其是濃硫酸的強(qiáng)氧化性為接下來(lái)HN03性質(zhì)的

學(xué)習(xí)奠定了堅(jiān)實(shí)的根底。

2、本節(jié)課的重點(diǎn)

本節(jié)課的重點(diǎn)是濃硫酸的強(qiáng)氧化性。

3、本節(jié)課的難點(diǎn)

本節(jié)課的難點(diǎn)是濃硫酸的強(qiáng)氧化性。

4、本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)

(1〕知識(shí)目標(biāo)：復(fù)習(xí)的硫酸的性質(zhì)；掌握濃硫酸的強(qiáng)氧化性。

(2)能力目標(biāo)：分為以下三點(diǎn)：

①、通過(guò)濃硫酸性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出正

確結(jié)論的能力。

②、培養(yǎng)學(xué)生理論問(wèn)題實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回歸理論的良好化學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)

慣。

③、進(jìn)一步強(qiáng)化學(xué)生學(xué)習(xí)元素及其化合物的一般思路、方法和能力。

(3〕情感、態(tài)度、價(jià)值觀：通過(guò)掌握濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的差異使學(xué)生

進(jìn)一步理解量變引起質(zhì)變的規(guī)律。幫助學(xué)生樹立起辯證唯物主義的世界

觀，并從實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

二、學(xué)生情況分析

1、原有認(rèn)知情況：對(duì)酸的通性比擬了解，了解濃硫酸的脫水性和稀釋的

方法。但在課堂上對(duì)濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)無(wú)接觸。

2、學(xué)生認(rèn)知特點(diǎn)：對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)停留在外表的識(shí)記，未養(yǎng)成通過(guò)實(shí)驗(yàn)、

邏輯思維分析物質(zhì)性質(zhì)的習(xí)慣。

3、探究能力：在前期的學(xué)習(xí)中做過(guò)幾個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，有一定的經(jīng)驗(yàn)。

三、教法和學(xué)法

1、教法設(shè)計(jì)：教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，教學(xué)中要充分發(fā)揮學(xué)生的

主體和教師的主導(dǎo)作用。為此，我采用了學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究為主、老師引導(dǎo)為

輔的教學(xué)模式，分為創(chuàng)設(shè)問(wèn)題提出假設(shè)設(shè)計(jì)方案驗(yàn)證假設(shè)歸納結(jié)論

五個(gè)階段，進(jìn)行開放式教學(xué)，在發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)等過(guò)程中

突出學(xué)生的主體參與和主動(dòng)探索意識(shí)，順著學(xué)生的思路走，以激發(fā)學(xué)生

主題性學(xué)習(xí)的興趣，開拓思維讓學(xué)生在愉快的氣氛中感知和探索新知，

從而調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性和主動(dòng)性。

2、學(xué)法指導(dǎo)：讓學(xué)生通過(guò)思考提出假設(shè)設(shè)計(jì)方案驗(yàn)證假設(shè)獲得新知，

在原有的知識(shí)根底上開展新知，讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)，

到達(dá)開展思維、提高能力的目的，培養(yǎng)實(shí)事求是、勇于探索的獨(dú)創(chuàng)精神。

四、教學(xué)設(shè)計(jì)

1、時(shí)事新聞導(dǎo)出問(wèn)題：

①、播放宜昌硫酸泄露事故新聞

②、觀看錄象后提出問(wèn)題：A、為什么現(xiàn)場(chǎng)煙霧騰騰？

B、為什么濃硫酸會(huì)造成人員傷亡？

C、為什么濃硫酸會(huì)造成空氣污染？現(xiàn)場(chǎng)刺鼻的氣味是由什么物質(zhì)引起

的？

D、為什么消防隊(duì)員要用水稀釋濃硫酸？

2、解決問(wèn)題復(fù)習(xí)性質(zhì)

①、解決問(wèn)題A并復(fù)習(xí)濃硫酸的稀釋方法。

②、解決問(wèn)題B并復(fù)習(xí)濃硫酸的吸水性和脫水性。

過(guò)渡：接下來(lái)我們來(lái)看第三個(gè)問(wèn)題，濃硫酸為什么會(huì)造成空氣污染呢？

3、進(jìn)行假設(shè)展開探究

①、探究實(shí)驗(yàn)

A、目的：濃硫酸泄漏造成空氣污染的原因。

B、硬件：燒杯、試管、試管夾、酒精燈、濃硫酸、PH試紙、品紅試紙、

鐵釘、銅片、氧化銅、水泥路面碎塊。

C、由學(xué)生進(jìn)行假設(shè)，邊假設(shè)邊討論驗(yàn)證假設(shè)的方案：

(A〕、濃硫酸是一種揮發(fā)性酸，揮發(fā)出硫酸氣體。

(B)、硫酸和路面上復(fù)雜的物質(zhì)發(fā)生反響產(chǎn)生了一種有刺激性氣味的氣

體。該種有刺激性氣味的氣體可能是：

專家鏈接a、S02b、S03c、H2S

按討論所的實(shí)驗(yàn)方案，開始實(shí)驗(yàn)并做好相關(guān)記錄。

使用藥品或操作現(xiàn)象產(chǎn)物檢驗(yàn)結(jié)論

③、總結(jié)探究的結(jié)果：濃硫酸具強(qiáng)氧化性，復(fù)原產(chǎn)物為S02。

過(guò)渡：書寫濃硫酸和稀硫酸與鐵、銅反響的方程式，并畫出雙線橋表示電

子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

4、濃稀對(duì)照突破難點(diǎn)

濃硫酸氧化性特點(diǎn)：①、強(qiáng)②、顯氧化性的是+6價(jià)硫，復(fù)原產(chǎn)物是S02

稀硫酸氧化性特點(diǎn)：①、弱②、顯氧化性的是+1價(jià)氫，復(fù)原產(chǎn)物是H2

講解：可見(jiàn)濃度的變化，有時(shí)也會(huì)引起性質(zhì)的變化。

過(guò)渡：那有的同學(xué)可能有疑問(wèn)了，既然濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)。那為

什么稀硫酸常溫下可以和鐵發(fā)生反響，而濃硫酸和鐵在常溫下混合卻沒(méi)

有明顯現(xiàn)象呢？

5、引出問(wèn)題繼續(xù)探究

①、目的：濃硫酸和鐵釘混合后無(wú)明顯現(xiàn)象的原因

②、硬件：試管、試管夾、鎰子、鐵釘、濃硫酸、稀硫酸、CuS04溶液、

Na2s04溶液、稀鹽酸、

③、由學(xué)生進(jìn)行假設(shè)，邊假設(shè)邊討論驗(yàn)證假設(shè)的方案：

A、濃硫酸和鐵常溫下不反響B(tài)、濃硫酸常溫下和鐵發(fā)生了反響但看不到

明顯現(xiàn)象。

按討論所的實(shí)驗(yàn)方案，開始實(shí)驗(yàn)并做好相關(guān)記錄。

使用藥品或操作現(xiàn)象產(chǎn)物檢驗(yàn)結(jié)論④、歸納的出鈍化，及濃硫酸的保

存和運(yùn)輸。

6、總結(jié)性質(zhì)引出用途

①、總結(jié)濃硫酸的性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生答復(fù)下列問(wèn)題D

②、性質(zhì)決定用途，通過(guò)性質(zhì)的復(fù)習(xí)引出濃硫酸的多種用途，并用投影展

示濃硫酸的用途。

7、思考穩(wěn)固

①、演示蔗糖和濃硫酸的反響

②、問(wèn)下面幾個(gè)問(wèn)題：A、蔗糖和濃硫酸的反響表達(dá)了濃硫酸的什么性質(zhì)？

B、為什么反響中蔗糖的體積會(huì)膨脹？

C、請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證蔗糖和濃硫酸反響后的產(chǎn)物〔裝置圖以及涉及的反響

方程式）？

8、布置作業(yè)

五、板書設(shè)計(jì)

硫酸

一、濃硫酸的性質(zhì)

1、溶于水放熱

2、吸水性可用作枯燥劑

3、脫水性按2：1奪取有機(jī)物中的H、0使有機(jī)物碳化。

4、氧化性

①、2H2S04（濃〕+Cu=CuS04+S02&uarr；+H206H2S04（濃）

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