蘇教版高中化學(xué)練習(xí) 化學(xué)反應(yīng)原理

蘇教版高中化學(xué)練習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理

專(zhuān)題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化

第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)

第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的焰變

1.下列說(shuō)法不正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B.對(duì)于△”>()的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

C.放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生

D.吸熱反應(yīng)在一定條件(如常溫、加熱等)下也能發(fā)生

2.下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是

A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

B.Ba(OH)2-8H2O與NH4cl的反應(yīng)

C.灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)

D.甲烷(CHQ在02中的燃燒反應(yīng)

3.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(△”的絕對(duì)值均正確)

1

A.2SO2+O2^^2SO3-196.6kJ-moF

1

B.H2(g)+|o2(g)=H2O(l)-285.8kJmol

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ

D.C(s)+O2(g)=CO2(g)A”=393.5kJ-mol

4.有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式:

H2(g)+1o(g)=HO(g)

22\H—akJ-mol1

H(g)+1o2(g)=HO(l)

22AH=bkJ-mol"1

△

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)”=ckJ-moL

關(guān)于它們的下列表述正確的是

A.它們都是吸熱反應(yīng)B.〃、b和c均為正值

C.ci=bD.2h=c

5.已知斷裂1molH—H鍵吸收的能量為436kJ,斷裂1molH—N鍵吸收的能量為391kJ,根據(jù)化學(xué)

方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)A"=-92.4kJ-mo「，則斷裂1molN三N鍵吸收的能量是

A.431kJB.945.6kJC.649kJD.869kJ

6.分析下表中數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說(shuō)法，其中正確的是

1

化學(xué)鍵H—HCl—ClH—Cl

鍵能/(kJ-mo「)436243431

A.H—Cl鍵斷裂需要吸收的熱量為431kJ

B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2moi氯化氫氣體，反應(yīng)的△//=-183kJ-mo「

C.氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的A7/=-183kJ-mol-1

D.H2、Cb、HC1三種分子的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是Ch

7.下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是

A.1mol液態(tài)肌在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量：

1

N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)A/7=+642kJmor

B.12g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí)，放出110.5kJ的熱量：

2c(石墨，s)+Ch(g)=2co(g)A//=-110.5kJ-moP1

1

C.已知：H2(g)+jo2(g)=H2O(l)A//=-286kJ-moF,

-1

則：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)A//=+572kJ-mol

D.已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△”=-92.4kJ-moll則在一定條件下向密閉容器中充入0.5

molN2(g)和1.5molH?(g)充分反應(yīng)放出46.2kJ的熱量

8.下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系：

據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是

A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)

B.白磷比紅磷穩(wěn)定

C.S(g)=S(s)A//>0

D.H2(g)+l2(g)=2HI(g)AH>0

9.依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(l)SiH4是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiCh和液態(tài)H2。。已知室溫下2gSiH4

自燃放出熱量89.2kJoSi%自燃的熱化學(xué)方程式為。

2

（2）在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ,其燃燒生成的CO2用過(guò)

量飽和石灰水吸收可得lOOgCaCCh沉淀，則乙醉燃燒的熱化學(xué)方程式為

10.根據(jù)有關(guān)能量變化關(guān)系圖，回答下列問(wèn)題。

（1）①根據(jù)下圖A,寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________________

能量

能量

山母”弘（：（如）+$0?生成物

反應(yīng)物co（g）+Hq（g）生成物的

總能量

A4=+41kl-mol-'

反應(yīng)物的

（：。立）+11亞）生成物

總能量反應(yīng)物CO《g）+H4g）

0反應(yīng)過(guò)程0反應(yīng)過(guò)程

B

②根據(jù)如圖B所示情況，判斷下列說(shuō)法中正確的是。

A.其熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）A”=+41kJ-moP1

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí),其△”>+41kJ-moL

（2）已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是<,

（3）如圖表示氧族元素中氧、硫、硒、碗生成氨化物時(shí)的焰變數(shù)據(jù)，根據(jù)焰變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、

d分別代表哪種元素。+I5J△"/（□°m,『）

①非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物生成熱NH的關(guān)系為_(kāi)______o........afXf）

②寫(xiě)出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。-20^\?氫化物

-242....................、.

3

第2課時(shí)反應(yīng)熱的測(cè)量和計(jì)算

1.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C.應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱

D.同溫同壓下，H2(g)+C12(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的不同

2.已知：C(s)+O2(g)—CO2(g)AH,；CO2(g)+C(s)—=2CO(g)A//2;

2CO(g)+O2(g)--2co2(g)A/73；2Cu(s)+O2(g)~=2Cu0(s)

C0(g)+Cu0(s):---CO2(g)+Cu(s)

下列關(guān)于上述反應(yīng)焰變的判斷正確的是

A.A/7,>0,A/73<0B.A//2<0,A”4>0C.\H2=\H\一AftD.\Hy=\H^+

3.在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ(Q>0),經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的CO2需消耗

5mol-L1fillKOH溶液100mL,恰好生成正鹽，則此條件下反應(yīng)C4Hio(g)+C)2(g)=4C02(g)+

5H20(g)的△〃為

A.+8QkJ-mo「iB.+16QkJ-moriC.-SSkJ-moP1D.-162kJmoF'

4.2ZMs)+O2(g)=2ZnCXs)A/7=-701.0kJ-mol1

1

2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)XH=-181.6kJ-mol

則反應(yīng)Zn⑹+HgO(s)=ZnO(s)+Hg⑴的A”為

A.519.4kJ-mol1B.259.7kJ-mol1C.—259.7kJ-mol1D.—519.4kJ-mol1

5.室溫下，將1mol的CUSOF5H2O(S)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為AM，將1mol的CuSO4(s)

溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為Aft;CUSO4-5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為

CuSO#5H2O(S)0=CUSCMS)+5H2O⑴，熱效應(yīng)為△4。則下列判斷正確的是

A.AH2>A“3B.A//I<A//3C.△HI+AH3=A“2D.

6.如圖為單斜硫和正交硫燃燒過(guò)程的能量變化圖：

下列說(shuō)法正確的是

A.單斜硫(s)比正交硫(s)的能量低

B.正交硫比單斜硫穩(wěn)定

C.S(s,單斜~S(s,正交)&H=-0.33kJ

D.①式表示斷裂1molO2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少

297.16kJ

7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵的焙變稱(chēng)為健焰。已知幾種化學(xué)鍵的鍵焙如下表所示：

4

化學(xué)鍵c—cc=cc三cC—HH—HCl—ClH—Cl

鍵熔（△"）/!＜）molr347.7615.0812.0413.4436.0242.7431

下列說(shuō)法正確的是

A.CH2=CH2（g）+H2（g）fCH3cH3（g）+123.5kJ-molI

B.CHmCH（g）+2H2（g）-＞CH3cH3（g）AW=-317.3kJ-mol1

C.穩(wěn)定性：H—H鍵＜H—Cl鍵＜C—H鍵

D.由上表數(shù)據(jù)可計(jì)算乙烷與氯氣發(fā)生一氯代反應(yīng)的熔變（△〃）

1

8.將■mL1.00mol-L-HC1溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,

實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持Vi+V2-50mL）o下列敘述正確的是

A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約為1.00mol.L，

D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

9.白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P4O6,空氣充

足時(shí)生成P4O10O

（1）已知298K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:

1

P4（s,白磷）+5O2（g）=P4Oi0（s）AW1=-2983.2kJ-mor

1

P（s,紅磷）+|o2（g）=1P40io（s）A/72=-738.5kJ-moP

則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為。

⑵已知298K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P，s,白磷）+3O2（g）=PQ6（s）△//=-1638

kJ-moFL在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），控制條件使之恰好完全反應(yīng)。

則所得到的PaOio與P&O6的物質(zhì)的量之比為，反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量為。

（3）已知白磷和PCb的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ-mol」）：P—P198,CI—Cl

243,P—Cl33lo

則反應(yīng)P“s,白磷）+6C12（g）=4PC”（s）的反應(yīng)熱△"=.

10.利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50mL0.50mol-L^1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol-L1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出

其溫度;

5

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度。

回答下列問(wèn)題：

(1)為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量？

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是(填序號(hào))。

A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入

(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是(填序號(hào))。

A.用溫度計(jì)小心攪拌B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol-L1的稀鹽酸恰好完

全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為AM、A〃2、A“3，則AHI、A“2、的大小關(guān)系為。

(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g-cn<3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18

-1

J-g-℃-'o為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度nrc最高溫度會(huì)/℃

鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液

I20.020.123.2

220.220.423.4

320.520.623.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱NH=(結(jié)果保留一位八數(shù))。

(6)(填“能”或"不能”)用Ba(OH”溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是

6

第3課時(shí)能源的充分利用

1.下列說(shuō)法不正確的是

A.化石燃料在任何條件下都能充分燃燒

B.化石燃料在燃燒過(guò)程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體

C.直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好

D.固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將提高

2.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法不正確的是

A.煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程

B.化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能

C.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成C02是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程

D.植物通過(guò)光合作用將CCh轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程

3.25℃、101目^下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是一393.5kJ-moL、-285.8kJ-moF1.

—890.3kJmol1>—2800klmol」，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

1

A.C(s)+lo2(g)-CO(g)；A//--393.5kJ-moF

2

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；A/7=+571.6kJ-moP'

1

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△//=-890.3kJ-moP

1

D.1C6H12O6(S)+3O.(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△//=-1400kJ-moF

2

4.下列關(guān)于2c4Hio(g)+1302(g)=8C02(g)+10H20⑴AW=-5SOOkJ-mol-1

的敘述中錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=-5800kJ-molI是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)的△〃與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)

C.該式的含義為25℃、101kPa下，2moiC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800

kJ

D.該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為一5800kJ-mol1

5.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及對(duì)應(yīng)的表達(dá)均正確的是

A.密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6g硫化亞鐵時(shí)，放出19.12kJ熱量，

則Fe(s)+S(s)=FeS(s)△"=-95.6kJ-mol1

+1

B.稀醋酸與O.lmoLLiNaOH溶液反應(yīng)：H(aq)+OH(aq)=H2O(1)AH=-57.3kJ-mol

C.已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ,則水分解的熱化學(xué)方程式為

1

2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)A”=+285.5kJ-moF

7

1

D.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)A/7=-221kJ-mol,則可知C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱A/7=-110.5kJ-mol

6.氫氣(氏)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8Hl8)、甲烷(CPU)的熱化學(xué)方程式分別為：

1

H2(g)+102(g)=H2O(1)；AW=-285.8kJ-moP

2

1

CO(g)+lo2(g)=CO2(g);=-283.0kJmoF

2

1

C8H18⑴+25o2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)；△W=-5518kJmoF

2

CHU(g)+2Oi(g)=COa(g)+2氏0⑴；△//=—890,3kJmol1

相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是

A.H2(g)B.CO(g)C.C8H|8(1)D.CH4(g)

7.下列說(shuō)法中正確的是

A.物質(zhì)燃燒放出的熱量是標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱

B.1molC燃燒生成CO時(shí)放出的熱量就是C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱

C.1mol比燃燒生成水蒸氣時(shí)放出的熱量是H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱

D.相同條件下，1molH2O⑴完全分解吸收的熱量與H2、Ch化合生成1molH2O⑴放出的熱量值

相等

1

8.已知：2C0(g)+O2(g)=2CO2(g)A//=-566kJ-mol

Na2O2(s)+CO，(g)=Na2COKs)+_lO2(g)△”=-226kJ-mol-1

2

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是

A.CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為一283kJ

B.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2co3(s)+O2(g)AW>-452kJmoF1

D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02x1()23

9.(1)已知酒精的熱值為29.7kJ-gf,寫(xiě)出酒精在空氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式:

(2)已知乙烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為一1559.8kJ-moir,寫(xiě)出乙烷在空氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式:

(3)已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

1

H2(g)+1OXg)=HoO(l)-285.0kJ-mol

2

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)\H=~2220.0kJ-moP'

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得比和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262.5kJ,則混合氣

體中H2和C3H8的體積比為。

8

1

②己知：H2O(l)=H2O(g)A//=+44.0kJ-mol,寫(xiě)出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方

程式：?

10.能源危機(jī)是當(dāng)前全球問(wèn)題，開(kāi)源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。

(1)下列做法有助于能源“開(kāi)源節(jié)流”的是(填序號(hào))。

a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

b.大力開(kāi)采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求

c.開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)岬刃履茉?、減少使用煤、石油等化石燃料

d.減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧

化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

①在通常狀況下，(填“金剛石”或"石墨”)更穩(wěn)定，石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為

②12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g,該過(guò)程放出的熱量為。

(3)已知：N2、02分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ,mo「、497kJ-mol-10

N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=180.0kJmol1o

NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為kJmol1o

(4)綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫(xiě)出CO除去NO的熱化學(xué)方程式：

9

第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化

第1課時(shí)原電池及化學(xué)電源

1.銅一鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是

A.正極反應(yīng)為Zn-2e=Zn2'

B.電池反應(yīng)為Zn+Cu2'=Zn2++Cu

C.在外電路中，電子從正極流向負(fù)極

D.鹽橋中的K-移向ZnSCU溶液

2.如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該

裝置的下列說(shuō)法正確的是

A.外電路的電流方向?yàn)閄―外電路—Y

B.若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，丫為Fe

砥硫酸

C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，丫極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D.若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y

3.如圖所示裝置中，可觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、

P物質(zhì)，其中可以成立的是

MNP

A鋅銅稀硫酸溶液

B銅鋅稀鹽酸

C銀鋅硝酸銀溶液

D鋅鐵硝酸鐵溶液

4.按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流出負(fù)極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應(yīng)表示

電子的物質(zhì)“

AgNOi溶液的量/mol

①c(Ag)②C(NC>3-)③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量⑤溶液的質(zhì)量

A.①③B.③④C.①②④D.②

5.如圖所示是幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是

10

廢電解質(zhì)

干電池示意圖鉛蓄電池示意圖氫氧燃料電池示意圖

A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池

B.干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，鋅筒被破壞

C.鉛蓄電池工作過(guò)程中，每通過(guò)2moi電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207g

D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

6.金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度。它無(wú)電時(shí)也無(wú)需充電，只需

更換其中的某些材料即可，其工作示意圖如圖，下列說(shuō)

法正確的是

A.放電時(shí)，空氣極為負(fù)極

B.放電時(shí)，電池反應(yīng)為4Li+Ch=2Li2O

C.有機(jī)電解液可以是乙醇等無(wú)水有機(jī)物

固體電解質(zhì)

D.在更換鋰電極的同時(shí)，要更換水性電解液

7.美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子(H+)溶劑，在200℃左右供電。電池總反應(yīng)為

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,如圖是該電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是

A.a極為電池的正極

B.電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極

C.電池正極的電極反應(yīng)為4H++O2+4e-2H2。

D.電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6moi電子轉(zhuǎn)移

8.如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃HNO3，在燒杯中放入用銅線相連的鐵、鉛兩個(gè)電極，已知原電池停止工

作時(shí)，F(xiàn)e、Pb都有剩余。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

Fef?71Pb

A.Fe比Pb活潑，始終作負(fù)極

B.Fe在濃HNCh中鈍化，始終不會(huì)溶解

濃HNOj

C.電池停止工作時(shí)，燒杯中生成了Fe(NO3)3

D.利用濃HNCh作電解質(zhì)溶液不符合“綠色化學(xué)'’思想

9.由鋅片、銅片和200mL稀H2s組成的原電池如圖所示。

(1)原電池的負(fù)極反應(yīng)式是,

正極反應(yīng)式是o

(2)電子移動(dòng)的方向是_____________________________________

稀H2sOK共200mL)

11

（3）一段時(shí)間后，當(dāng)在銅片上放出1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，H2SO4

恰好消耗一半。則產(chǎn)生這些氣體的同時(shí)，共消耗_____g鋅，有個(gè)

電子通過(guò)了導(dǎo)線，原硫酸的物質(zhì)的量濃度是（設(shè)溶液體積不變）。

10.某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+10FeSCU+8H2so4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2so4+8H2O

設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol-L溶液的體積均為200

mL,鹽橋中裝有飽和K2sO4溶液。

石墨a石墨b

KMn()4、MnS()4sFe2(SO4)3>FeSO4

H2sO4混合溶液混合溶液

回答下列問(wèn)題：

（1）此原電池的正極是石墨_______（填“a”或"b"），發(fā)生_________反應(yīng)。

⑵電池工作時(shí)，鹽橋中的SO4?-移向（填“甲”或"乙”）燒杯。

（3）兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為

甲:乙_____________________________。

（4）若不考慮溶液的體積變化，MnS04濃度變?yōu)長(zhǎng)5mol-L-I則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為mol。

12

第2課時(shí)電解池的工作原理和應(yīng)用

1.下列關(guān)于電解池工作原理的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.電解池是一種將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置

B.電解池中發(fā)生的反應(yīng)是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

C.電解池工作時(shí).，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)

D.電解池放電時(shí)，電極本身不會(huì)參加電極反應(yīng)

2.用惰性電極電解下列溶液，其中隨著電解的進(jìn)行,溶液pH逐漸減小的是

①氯化鈉溶液②硫酸銅溶液③氫氧化鈉溶液④稀硫酸⑤稀鹽酸⑥硫酸鈉溶液

A.①③⑤B.②④⑤C.②④D.②④⑥

3.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是

A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極

B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂銀碳鋼網(wǎng)作陰極

D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極

4.用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度為1：3的CuS04和NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有

①2CiP'+2H2O^^2CU+4H'+02?

②Cu?+2C1Cu+Cl2T

@2C1+2H2O^===2OH+H2T+CI2T

④2H2O避星2H2f+O2T

A.①②③B.①②④C.②③④D.②④

5.用惰性電極電解下列溶液（電解質(zhì)足量）一段時(shí)間后再加入一定量的某種物質(zhì)（方括號(hào)內(nèi)物質(zhì)），能

夠使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是

A.AgNO3[AgNO3]B.NaOH[H2O]C.KC1[KC1]D.CuSO4[CU(OH)21

6.觀察下列幾個(gè)裝置示意圖,有關(guān)敘述正確的是

精制酶Ch低㈱甚

N?溶液露翻

鐵電極CuCl_JJ1

溶液一2W淡鹽水NaOH溶液

石墨電極熔融氨化鈉電解CuCL溶液的裝置

①②

A.裝置①工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉，電解過(guò)程中石墨電極產(chǎn)生金屬，此法也可用于生產(chǎn)活潑金屬

鎂、鋁等

B.裝置②（兩個(gè)電極均為石墨電極）中隨著電解的進(jìn)行左邊電極會(huì)產(chǎn)生紅色的物質(zhì)

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C.裝置③中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子、陰離子和小分子水通過(guò)

D.裝置④的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

7.電解100mL含c(H+)=0.30mol.Li的下列溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬

質(zhì)量最大的是

A.0.10mol-L'Ag1B.0.20molL-1Zn2+C.0.20molL-1Cu2+D.0.20mol-L-'Pb2+

8.電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同

溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2,以下說(shuō)法正確的是

A.a極與電源的負(fù)極相連e

c.離子交換膜d為陰離子交換膜—TH_______

__含丙的二二二*二二二二二二二二一二*二二二含丁的

D.a電極反應(yīng)式：2H2O+2e=H2f+20H稀溶闕三：*三三三三三■三悔溶液

三-----左■^￡￡^4-----1aZ-

9.電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。離子交換膜

(1)如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是。

A.直流電源的左側(cè)為負(fù)極

B.從E口逸出的氣體是H2需直流電源扁

C.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性―-|*Na'T^>

D.從C口出來(lái)的溶液為NaOH溶液善量耋建

E.每生成22.4LCL，同時(shí)產(chǎn)生2molNaOHTT

F.粗鹽水中含Ca2+、Mg?*、Fe3\SCV-等離子，精制時(shí)先加Na2cCh溶液

G.該離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

(2)K2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的高效水處理劑，其電解制法如圖所示。電解過(guò)

程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，丫極區(qū)域溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液

仍澄清。查閱資料得知，高鐵酸根離子(FeC^D在溶液中呈紫紅色。

①電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)。

②電解過(guò)程中，丫極發(fā)生的電極反應(yīng)為o

③高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)

式為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH?該電池正極發(fā)生的

反應(yīng)的電極反應(yīng)式為?

10.如圖所示，若電解5min時(shí)，測(cè)得銅電極的質(zhì)量增加2.16g。試回答：

14

⑴電源中X極是(填“正”或"負(fù)”)極。

(2)通電5min時(shí)，B中共收集到224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，溶液體積為200mL(電解前后溶液的體積

變化忽略不計(jì))，則通電前c(CuSO4)=o

⑶若A中KC1溶液的體積也是200mL,電解后溶液中仍有C1-,則電解后溶液的c(OH)=

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第三單元金屬的腐蝕和保護(hù)

1.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法中，不正確的是

A.鋼鐵在潮濕空氣中生銹屬于電化學(xué)腐蝕

B.電化學(xué)腐蝕一般可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕

C.金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化

D.鋁具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，是因?yàn)槠洳灰着c氧氣發(fā)生反應(yīng)

2.下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是

A.鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)

B.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕

C.鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕

D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe—3b=Fe3+

3.下列事實(shí)與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是

A.光亮的自行車(chē)鋼圈不易生銹

B.黃銅（Cu、Zn合金）制的銅鑼不易生銹

C.銅、鋁電線一般不連接起來(lái)作導(dǎo)線

D.生鐵比熟鐵（幾乎是純鐵）容易生銹

4.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是

A.鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH

B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí);鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕

5.糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。

下列分析正確的是

A.脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期

B.脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為Fe—3e--Fe3+

C.脫氧過(guò)程中碳作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=40H

D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

6.如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和稀鹽酸，各加入生鐵塊，放置一段

時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極

B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+

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D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

7.為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的

三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時(shí)間。

:銅絲

i>—>[

:'/

*￡-10%鹽酸

IU

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象的描述不正確的是

A.裝置I左側(cè)的液面一定會(huì)下降B.左側(cè)液面裝置I比裝置n的低

C.裝置II中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重D.裝置HI中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕

8.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕

而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量

比邊緣少。下列說(shuō)法正確的是―、

A.液滴中的C「由a區(qū)向b區(qū)遷移(《，)腐飩區(qū)(a)

B.液滴邊緣是正極區(qū)”發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-==4OH

C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成.的Fe?+由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OIT形成

Fe(OH)2,進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:

Cu_2e==Cu21

9.如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn):

序號(hào)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個(gè)月干燥的鐵絲表面依然光亮

2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時(shí)鐵絲表面依然光亮

3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個(gè)月鐵絲表面已變得灰暗

4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面略顯灰暗

5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面已變得灰暗

將浸過(guò)氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣

6鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重

流中一小時(shí)

回答以下問(wèn)題:

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào));在電化學(xué)腐蝕中，

負(fù)極反應(yīng)是：正極反應(yīng)是

(2)由該實(shí)驗(yàn)可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是

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（3）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是

_________________________________________________________________（答兩種方法）。

10.研究鐵的腐蝕與防護(hù)也是工業(yè)上的重要內(nèi)容。

①如圖甲為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入KMnCU酸性溶液，即可

觀察到鐵釘附近的現(xiàn)象為;□^3

玻璃筒（無(wú)底）

向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酸溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，無(wú)銹

鐵釘?石墨棒

該電極反應(yīng)為。,飽和食鹽水

甲

②若在鐵制品表面鍍銅則可防止鐵被腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作

陽(yáng)極的原因是,

③利用如圖乙裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于一處

（填字母），則下列說(shuō)法正確的是O

A.該法屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

B.電解結(jié)束后，溶液的pH會(huì)減小

C.鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-——H2T

D.若兩極共產(chǎn)生0.02mol（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，則電路中有0.04NA個(gè)電子通過(guò)