高中化學(xué)專題常見物質(zhì)的分類提純和鑒別

四、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別

1、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)

對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰

當(dāng)?shù)姆蛛x方法(見化學(xué)基本操作)進(jìn)行分離。

用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：

①最好不引入新的雜質(zhì)；

②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量

③實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物

質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過(guò)量的分離試劑，在多步分離過(guò)程中，后加的試劑應(yīng)能

夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。

對(duì)于無(wú)機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：

(1)生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCL雜質(zhì)，可加入過(guò)量的NaOH

溶液，使Mg?+離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀(但引入新的雜質(zhì)0『)，過(guò)濾除去Mg(OH)z,然后

加入適量鹽酸，調(diào)節(jié)pH為中性。

(2)生成氣體法例如Na2s04溶液中混有少量Na2c。3,為了不引入新的雜質(zhì)并

增加SO,z，可加入適量的稀壓S04,將C(V-轉(zhuǎn)化為CO2氣體而除去。

(3)氧化還原法例如在FeCL溶液里含有少量FeCL雜質(zhì)，可通入適量的CL

氣將FeCL氧化為FeCL。若在FeCL溶液里含有少量FeCla,可加入適量的鐵粉而將其除

去。

(4)正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法例如在Na2c固體中含有少量NaHCOs雜質(zhì),

可將固體加熱，使NaHCOs分解生成NazCOs,而除去雜質(zhì)。若在NaHCOs溶液中混有少量Na2C03

雜質(zhì)，可向溶液里通入足量CO?,使NazCOs轉(zhuǎn)化為NaHCOs。

(5)利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)例如在Fez()3里混有少量的AI2O3雜質(zhì)，可利

用A1Q是兩性氧化物，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，往試樣里加入足量的NaOH溶液,使其中AL03

轉(zhuǎn)化為可溶性NaAlO?,然后過(guò)濾，洗滌難溶物，即為純凈的FeQ。

(6)離子交換法例如用磺化煤(NaR)做陽(yáng)離子交換劑，與硬水里的Ca2\

Mg"進(jìn)行交換，而使硬水軟化。

2、物質(zhì)的鑒別

物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)

和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉

淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。

鑒定通常是指對(duì)于某一種物質(zhì)的定性檢驗(yàn)，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性，分別檢出陽(yáng)離子、

陰離子，鑒別通常是指對(duì)分別存放的兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)，可根據(jù)一種

物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種，也可根據(jù)幾種物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性、溶解時(shí)的熱效應(yīng)

等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別。推斷是通過(guò)已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根據(jù)性質(zhì)分析推求出被檢驗(yàn)物

質(zhì)的組成和名稱。我們要綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)常見物質(zhì)進(jìn)行鑒別和推斷。

1.常見氣體的檢驗(yàn)

常見氣檢驗(yàn)方法

體

氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有

水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣

氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃

氯氣黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)(。3、NOz也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試

紙變藍(lán))

氯化氫無(wú)色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試

紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNOs溶液時(shí)有白色

沉淀生成。

二氧化無(wú)色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸

硫性高錦酸鉀溶液褪色。

硫化氫無(wú)色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3或CuS(h溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使

濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙變黑。

氨氣無(wú)色有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃

棒靠近時(shí)能生成白煙。

二氧化紅棕色氣體，通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液顯酸性。

氮

一氧化無(wú)色氣體，在空氣中立即變成紅棕色

氮

二氧化能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。S0?氣體也能使澄清的石灰水變

碳混濁，Nz等氣體也能使燃著的木條熄滅。

一氧化可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO?；能使灼熱的CuO由黑色變成紅

碳色。

甲烷無(wú)色氣體，可燃，淡藍(lán)色火焰，生成水和C02；不能使高錦酸鉀溶液、澳水

褪色。

乙烯無(wú)色氣體、可燃，燃燒時(shí)有明亮的火焰和黑煙，生成水和C02。能使高錦酸

鉀溶液、澳水褪色。

乙快無(wú)色無(wú)臭氣體，可燃，燃燒時(shí)有明亮的火焰和濃煙，生成水和C02,能使高

錦酸鉀溶液、浪水褪色。

2.幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)

(1)H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

(2)Na\K+用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過(guò)鉆玻片)。

(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO&沉淀，且沉淀不溶于稀

硝酸。

(4)Mg2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH￡1溶液。

(5)Al3+能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(0H)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于

鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液。

+

(6)Ag能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3,

但溶于氨水,生成［Ag(NH3)d\

(7)NH；鏤鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石

藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NL氣體。

(8)Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)z沉淀，迅速變成灰綠色,

最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少

2+3+

量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

(9)Fe"能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反

應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

(10)Cu2+藍(lán)色水溶液(濃的CuCL溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色

的Cu(0H)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu?+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，

在金屬片上有紅色的銅生成。

3.幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)

(1)能使無(wú)色酚髓、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、

黃色。

(2)cr能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于

氨水，生成［Ag(NH3)2了。

(3)BL能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

(4)r能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色Agl沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng),

生成L,使淀粉溶液變藍(lán)。

(5)SO?-能與含Ba"溶液反應(yīng)，生成白色BaSO”沉淀，不溶于硝酸。

2-

(6)S03濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的S0?氣體，該氣體能使

品紅溶液褪色。能與BaCk溶液反應(yīng)，生成白色BaSOs沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無(wú)色

有刺激性氣味的S0?氣體。

(7)S2"能與Pb(N03)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。

2-

(8)CO3能與BaCL溶液反應(yīng)，生成白色的BaCOs沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽

酸)，生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的CO?氣體。

(9)HCOa-取含HOV鹽溶液煮沸，放出無(wú)色無(wú)味CO?氣體，氣體能使澄清石灰

水變渾濁。或向HCOs-鹽酸溶液里加入稀MgS(h溶液,無(wú)現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3

生成，同時(shí)放出CO2氣體。

3

(10)P04"含磷酸根的中性溶液，能與AgNOs反應(yīng)，生成黃色Ag3P04沉淀，該沉

淀溶于硝酸。

(11)NOs-濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

4.幾種重要有機(jī)物的檢驗(yàn)

(1)苯能與純澳、鐵屑反應(yīng)，產(chǎn)生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反

應(yīng)，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀(密度大于1)難溶于水的硝基苯。

(2)乙醇能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng)，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，

并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應(yīng)，將生成的氣體通入

飽和Na2c03溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。

(3)苯酚能與濃澳水反應(yīng)生成白色的三澳苯酚沉淀。能與FeCL溶液反應(yīng)，生成

紫色溶液。

(4)乙醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，或能與新制的藍(lán)色Cu(0H)2加熱反應(yīng)，生成紅色的Cu2

沉淀。

5.用一種試劑或不用試劑鑒別物質(zhì)

用一種試劑來(lái)鑒別多種物質(zhì)時(shí)，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質(zhì)大多數(shù)能發(fā)生

反應(yīng)，而且能產(chǎn)生不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。常用的鑒別試劑有FeCL溶液、NaOH溶液、Na2CO3

溶液、稀H2s。4、CU(0H)2懸濁液等。

不用其他試劑來(lái)鑒別一組物質(zhì)，一般情況從兩個(gè)方面考慮：

①利用某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)(如顏色、氣味、溶解性等)，首先鑒別出來(lái)，然后再用

該試劑去鑒別其他物質(zhì)。

②采用一種試劑與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的現(xiàn)象不同，進(jìn)行綜合分析鑒別。

典型例題

［例1］為了除去粗鹽中的Ca2\Mg2\SO/及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列

五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是()。

①過(guò)濾②加過(guò)量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量NaCO3溶液⑤加過(guò)量

BaQ溶液

A①④②⑤③B④①②⑤③C.②⑤④①③D。⑤②④①③(1991年全國(guó)高

考題)

分析與解答：必須了解各個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟的目的，才能分清操作順序。加入過(guò)量的NaOH

溶液的目的是除去Mg外,加入過(guò)量的BaQ溶液是為了除去S0廣，加入過(guò)量的NazCOs溶液

是為了除去Ca?+及多余的時(shí)”，然后進(jìn)行過(guò)濾，除去Mg(0H)2、BaSO、CaCO,等難溶物，

然后加適量的鹽酸，除去多余的Na2cOs和調(diào)節(jié)溶液的pH值。綜上所述，正確的實(shí)驗(yàn)操作

順序?yàn)閏.Do

［例2］列每組各有三對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（）o

A.乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B.二澳乙烷和水，澳苯和水，硝基苯

和水

C.甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇D.油酸和水，甲苯和水，己烷和水

分析與解答：兩種互不相溶，密度也不相同的液體可以用分液漏斗分離。本題

中不能相淆的物質(zhì)有：

乙酸乙酯和水，二漠乙烷和水，澳苯和水，硝基本和水，油酸和水，甲苯和水，已

烷和水。則能夠用分液漏斗

分離的是B.D組。正確答案為B.Do

［例3］僅用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（）。

A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸

C乙醛、乙二醇、硝基苯以苯酚、乙醇、甘油（lop年上海市高考題）

分析與解答：物質(zhì)在水中的溶解性及溶于水時(shí)的熱效應(yīng)、液體的密度等特點(diǎn)，

都可以作為鑒別一組物

質(zhì)的條件。如乙酸能溶于水，與水互溶；而苯、四氯化碳難溶于水，但苯的密度比

水小，而四氟化碳的密度

綜合例題

［例1］某學(xué)生根據(jù)高中課本中硝酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)操作來(lái)判斷硝酸鉛的分解產(chǎn)物

之一是氧氣；將試管中的硝酸鉛加熱到熔融，把帶有火星的細(xì)木條伸進(jìn)試管口，檢驗(yàn)放

出的氣體，當(dāng)發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃時(shí)該學(xué)生即斷言，硝酸鉛受熱分解有氧氣放出。請(qǐng)你對(duì)上述

實(shí)驗(yàn)及結(jié)論的合理性作出評(píng)價(jià)。如有必要，可提出改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案。

解題思路：有關(guān)反應(yīng)的方程式為：

AA

====

?2KN032KN02+02f②2Pb（N03）22PbO+4NO2t+02t

比較反應(yīng)式①和②，其不同之處是②中除生成5外，還生成了NO,。這一不同又產(chǎn)生

了兩個(gè)結(jié)果，一方面NO?稀釋了Oz僅占混合氣體的20%,而這與空氣中的含量相近,

因而此處的不可能使帶火星的木條復(fù)燃；另一方面NOz本身也能使帶火星的木條復(fù)燃。

因?yàn)镹O2受熱也能放出。2；2NO2=2NO+O2?

解答：上述實(shí)驗(yàn)及結(jié)論在科學(xué)上是錯(cuò)誤的。由于NO?干擾了的檢驗(yàn)，因此應(yīng)選用

NaOH溶液除掉NO?后再檢驗(yàn)。

［例2］研究某一化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:

A?F屬于下列物質(zhì)中的六種物質(zhì)：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水、稀硫酸、稀

鹽酸、稀氟水、水、鋅粒、銅片、食鹽、高銃酸鉀、氯化鈣、氧化鈣、四氧化三鐵、氧

化鐵、氧化銅、氫氣、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯氣、氯化氫、氨氣、氮?dú)狻?/p>

氧氣。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

(1)D物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色

(2)無(wú)水硫酸銅粉末放入無(wú)色透明的E中得到藍(lán)色溶液

(3)點(diǎn)燃的鎂條伸入無(wú)色無(wú)味的F中.鎂條表面生成一種灰黃色固體物質(zhì)。

將該發(fā)黃色物質(zhì)放入水中，有氣體放出，該氣體具有刺激性氣味。并能使?jié)櫇竦募t色石

蕊試紙變藍(lán)。通過(guò)分析回答：

1、寫出A?F的物質(zhì)名稱：

A,B,C,D,E,

Fo

2、寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：

A與B；

C與D；

E與無(wú)水硫酸銅;

F與Mg；

F與Mg的反應(yīng)產(chǎn)物與水。

解題思路：“該氣體具有刺激性氣味，并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)”是

解答此題的突破口，此氣體只能是NHs,結(jié)合題意，F(xiàn)就是反。因此，從限定的反應(yīng)物中,

只能設(shè)法從氨水中獲取.然后結(jié)合發(fā)生裝置特點(diǎn)(固、液、不加熱)及其他實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，

便可推斷其他的物質(zhì)。

解答：1、A.濃氨水；B.氧化鈣；C.氨氣；D.氧化銅；E.水；F.氮?dú)狻?/p>

2、CaO+NHs?H2O=NH3+Ca(OH)2

A

==

2NH3+3CUO3CU+N2t+3H20

CUS04+5H20=CUS04?5H2

A

=

3Mg+N2^Mg3N2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2I+2NH3t

練習(xí)題目

1、實(shí)驗(yàn)室有一包KC1和A1CL的固體混合物，通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)可確定KC1和A1CL的

質(zhì)量之比，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)方法和主要步驟，回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)調(diào)整托盤天平的零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向右邊，應(yīng)將右邊的螺絲向旋動(dòng)。

(2)某學(xué)生用已知質(zhì)量為yg的表面皿準(zhǔn)確稱取Wg樣品，他在托盤天平的右盤

上放上(W+y)g的祛碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時(shí)指針稍偏右邊，該學(xué)生應(yīng)怎

樣操作;0

(3)將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過(guò)量的A溶液，燒壞

中有沉淀物，則A溶液的名稱是_________________________________；9

(4)過(guò)濾，某學(xué)生欲用右圖裝置操作，錯(cuò)誤之處應(yīng)怎樣糾正？yj一

答:;上＞

(5)甲學(xué)生用水多次洗滌過(guò)濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到：===

固體純凈物C,質(zhì)量為牝g,C的名稱是；

(6)乙學(xué)生將過(guò)濾所得濾液跟甲學(xué)生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充

分加熱，最后得到純凈KC1固體Wig,則原混合物中KC1與A1CL的質(zhì)量之比的計(jì)算式

為。

答案：(1)左；(2)往左盤表面皿上慢慢加少量樣品，使指針指向標(biāo)尺中間；

(3)氨水；(4)漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，傾倒液體時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流;

(5)Al(OH)3；(6)Wi：(W-Wi)或％：133.5W2/78

2、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全,下列說(shuō)法正確的是(填寫標(biāo)號(hào))

(A)不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛

⑻不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液

。如果苯酚濃溶液沾到皮膚上,應(yīng)立即用酒精洗

⑻配制硫酸溶液時(shí),可先在量筒中直接配制

分析與解答：

本題將主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全意識(shí)。正確答案為A、B、C

3、將1體積選項(xiàng)中的一種氣體與10體積混合后，依次通過(guò)盛有足量濃NaOH溶液

的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子(假設(shè)反應(yīng)都進(jìn)行完全)，最后得到的尾氣可以是

()。

A.Cl2B.COC.C02D.N2

分析與解答：

本題將選項(xiàng)中的物質(zhì)作為可選擇的反應(yīng)物，又要推出反應(yīng)后的最終產(chǎn)物可能是選項(xiàng)

中的何物。試題新穎、靈活，要善于比較，培養(yǎng)思維的辯證性。解題時(shí)應(yīng)用選項(xiàng)中的四

種氣體，分別進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，如將B選項(xiàng)中的CO進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：CO、0?都不與NaOH溶液反

應(yīng)，與Cu反應(yīng)生成CuO,CuO又與CO反應(yīng)，生成CO2,尾氣為CO?。同理D選項(xiàng)的N?

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，尾氣為川。正確答案為C、Do

4、回答下面問(wèn)題：

(1)分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法?

(2)在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜量分層后，如果不知道

哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。

5、實(shí)驗(yàn)室利用乙醇脫水制備乙烯的步驟如下；

①在一蒸儲(chǔ)燒瓶中加入95%的乙醇和濃硫酸(體積比為1：3),再

加入少量干凈的河沙；

②瓶口插上帶塞的溫度計(jì)；

③加熱并迅速使反應(yīng)溫度上升到170℃；

④氣體通過(guò)稀NaOH溶液進(jìn)行洗氣后，用酸性KMnO&溶液檢驗(yàn)乙烯的

還原性。

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)步驟①中混合乙醇和濃硫酸時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是o

(2)在反應(yīng)液中加入河沙的原因是o

(3)步驟②中溫度計(jì)水銀球的正確位置是o

(4)加熱時(shí)，使反應(yīng)液溫度迅速升高到170℃的原因是o

(5)步驟④中.用稀NaOH溶液洗滌氣體，能除去可能伴隨乙烯生成的氣體

是O

答案：(1)將濃硫酸緩慢加入乙醇中并不斷攪拌，必要時(shí)冷卻。(2)河砂對(duì)乙烯的

生成有催化作用，且能防止反應(yīng)中形成大量的泡沫。(3)溫度計(jì)水銀球應(yīng)浸沒(méi)于反應(yīng)液

中。(4)若溫度在140°C,生成的主要物質(zhì)是乙醛并非乙稀。(5)硫酸與乙醇發(fā)生氧化還

原反應(yīng)生成的CO2及SO,

3、欲制無(wú)水氯化鋁并保存?zhèn)溆谩，F(xiàn)有儀器如下圖所示，并有食鹽晶體、水、

固體燒堿、鋁粉、二氧化銃、濃硫酸等六種試劑。

設(shè)計(jì)的制取過(guò)程是：制氯氣一加凈化和干燥氯氣一制氯化鋁

(1)從上列儀器中選取必須的幾種，連接成一個(gè)制無(wú)水氯化鋁的連續(xù)裝置,

按前后順序填寫圖的編號(hào)(不一定填滿)，并寫出各儀器里放入的試劑的化學(xué)式

(2)寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

答案：⑴③、⑦、⑤、②

NaCl,MnO2,濃H2s04、NaCl,H20>濃H2sAl,NaOH,H20

△

==

⑵2NaCl+3H2sCVMnOz2NaHS04+MnS04+2H20+CLt

C12+2NaOH=NaC1+NaC10+H20

A

==

2A1+3CL2A1C13

6、實(shí)驗(yàn)室用Zn粒和鹽酸反應(yīng)制H2,其中含酸霧、水氣、硫化氫及少量氧氣等雜質(zhì)

氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下幾種裝置，按一定順序連接，氣體通過(guò)時(shí)，達(dá)到每一裝置除去

一種氣體的目的。

(2)除去H2s的離子方程式為:

(3)除去觀察到的現(xiàn)象為

2++

答案：(1)a-b—e—f—g—h-d-c；(2)H2S+Cu=CuSI+2H；

(3)溶液由淺綠色逐漸變成黃色

7、實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解100℃

左右時(shí)升華。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收

集裝置則不同，分別如(I)和(II)所示。試回答：

(1)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

(2)D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方未能是：

（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：o

（4）裝置（I）的主要缺點(diǎn)是：-

（5）裝置（II）的主要缺點(diǎn)是：,

如果選用些裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是：

正確答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

（1）4HCl+MnO2MnCk+2壓O+Cl2t（3分）

或16HCl+2Kmn（X2KCl+2MnCL+8壓0+5C12t（3分）

（2）B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，現(xiàn)開始加熱D

（3分）

（3）2Fe+3Cl22FeCl3（2分）

（4）導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞；尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染（2分）

（5）產(chǎn)品易潮解（2分）

在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置（2分）

（其他既能防止產(chǎn)品潮解又能防止尾氣污染環(huán)境的合理答案均給分）

8、某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錦粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量,

質(zhì)量為ago

②裝好實(shí)驗(yàn)裝置。

③檢查裝置氣密性。

④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。

⑤停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于液面）。

⑥測(cè)量收集到氣體的體積。

⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bgo

⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。

⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。

⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。

回答下列問(wèn)題：

（1）如何檢查裝置的氣密性？

(2)以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟；①調(diào)整量簡(jiǎn)內(nèi)外液面高度使之相

同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量簡(jiǎn)內(nèi)氣體的體積。這三步操作的

正確順序是：(請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào))。

(3)測(cè)量收集到氣體體積時(shí)，如何使量簡(jiǎn)內(nèi)外液面的高度相同？

(4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是cL(25℃、1.0X105Pa)的，水蒸氣的影響忽略不

計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含a、b、c,不必化簡(jiǎn)):

M(02)

9.為了測(cè)定人體新陳代謝呼出氣體中CO?的體積分?jǐn)?shù)，某學(xué)生課外小組設(shè)計(jì)了如下圖的

實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)中用過(guò)量NaOH溶液吸收氣體中的C02,準(zhǔn)確測(cè)量瓶I中溶液吸收CO2后的

增重及剩余氣體的體積(實(shí)驗(yàn)時(shí)只用嘴吸氣和呼氣)，請(qǐng)?zhí)羁铡?/p>

放大了的多孔球泡

出

(I)圖中瓶n的作用是

(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置尚有如下A、B、C、D四種建議，你認(rèn)為合理的是o

(填代號(hào))

A.在E處增加CaCk干燥管B.在下處增加CaCL燥管

C.在E和F兩處增加CaCl2干燥管D.不必增加干燥管

(3)將插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡(圖中的皿)，有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確

其理由是o

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)先緩緩吸氣，再緩緩呼氣,反復(fù)若干次，得如下數(shù)據(jù):瓶I溶液增重ag,收集

到的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為bL,該呼出氣體中CO?的體積分?jǐn)?shù)是(列出算

式