高中化學專題常見物質(zhì)的分類提純和鑒別

四、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別

1、化學方法分離和提純物質(zhì)

對物質(zhì)的分離可一般先用化學方法對物質(zhì)進行處理，然后再根據(jù)混合物的特點用恰

當?shù)姆蛛x方法(見化學基本操作)進行分離。

用化學方法分離和提純物質(zhì)時要注意：

①最好不引入新的雜質(zhì)；

②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量

③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物

質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能

夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。

對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：

(1)生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCL雜質(zhì)，可加入過量的NaOH

溶液，使Mg?+離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀(但引入新的雜質(zhì)0『)，過濾除去Mg(OH)z,然后

加入適量鹽酸，調(diào)節(jié)pH為中性。

(2)生成氣體法例如Na2s04溶液中混有少量Na2c。3,為了不引入新的雜質(zhì)并

增加SO,z，可加入適量的稀壓S04,將C(V-轉(zhuǎn)化為CO2氣體而除去。

(3)氧化還原法例如在FeCL溶液里含有少量FeCL雜質(zhì)，可通入適量的CL

氣將FeCL氧化為FeCL。若在FeCL溶液里含有少量FeCla,可加入適量的鐵粉而將其除

去。

(4)正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法例如在Na2c固體中含有少量NaHCOs雜質(zhì),

可將固體加熱，使NaHCOs分解生成NazCOs,而除去雜質(zhì)。若在NaHCOs溶液中混有少量Na2C03

雜質(zhì)，可向溶液里通入足量CO?,使NazCOs轉(zhuǎn)化為NaHCOs。

(5)利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)例如在Fez()3里混有少量的AI2O3雜質(zhì)，可利

用A1Q是兩性氧化物，能與強堿溶液反應(yīng)，往試樣里加入足量的NaOH溶液,使其中AL03

轉(zhuǎn)化為可溶性NaAlO?,然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈的FeQ。

(6)離子交換法例如用磺化煤(NaR)做陽離子交換劑，與硬水里的Ca2\

Mg"進行交換，而使硬水軟化。

2、物質(zhì)的鑒別

物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)

和特征反應(yīng)，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉

淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。

鑒定通常是指對于某一種物質(zhì)的定性檢驗，根據(jù)物質(zhì)的化學特性，分別檢出陽離子、

陰離子，鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質(zhì)進行定性辨認，可根據(jù)一種

物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種，也可根據(jù)幾種物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應(yīng)

等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別。推斷是通過已知實驗事實，根據(jù)性質(zhì)分析推求出被檢驗物

質(zhì)的組成和名稱。我們要綜合運用化學知識對常見物質(zhì)進行鑒別和推斷。

1.常見氣體的檢驗

常見氣檢驗方法

體

氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有

水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣

氧氣可使帶火星的木條復燃

氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(。3、NOz也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼?/p>

紙變藍)

氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試

紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNOs溶液時有白色

沉淀生成。

二氧化無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸

硫性高錦酸鉀溶液褪色。

硫化氫無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3或CuS(h溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使

濕潤的醋酸鉛試紙變黑。

氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃

棒靠近時能生成白煙。

二氧化紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。

氮

一氧化無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色

氮

二氧化能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。S0?氣體也能使澄清的石灰水變

碳混濁，Nz等氣體也能使燃著的木條熄滅。

一氧化可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO?；能使灼熱的CuO由黑色變成紅

碳色。

甲烷無色氣體，可燃，淡藍色火焰，生成水和C02；不能使高錦酸鉀溶液、澳水

褪色。

乙烯無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和C02。能使高錦酸

鉀溶液、澳水褪色。

乙快無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和C02,能使高

錦酸鉀溶液、浪水褪色。

2.幾種重要陽離子的檢驗

(1)H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

(2)Na\K+用焰色反應(yīng)來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鉆玻片)。

(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO&沉淀，且沉淀不溶于稀

硝酸。

(4)Mg2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH￡1溶液。

(5)Al3+能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(0H)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于

鹽酸或過量的NaOH溶液。

+

(6)Ag能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3,

但溶于氨水,生成［Ag(NH3)d\

(7)NH；鏤鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石

藍試紙變藍的有刺激性氣味NL氣體。

(8)Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)z沉淀，迅速變成灰綠色,

最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少

2+3+

量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

(9)Fe"能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反

應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

(10)Cu2+藍色水溶液(濃的CuCL溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍色

的Cu(0H)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu?+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，

在金屬片上有紅色的銅生成。

3.幾種重要的陰離子的檢驗

(1)能使無色酚髓、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、

黃色。

(2)cr能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于

氨水，生成［Ag(NH3)2了。

(3)BL能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

(4)r能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色Agl沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng),

生成L,使淀粉溶液變藍。

(5)SO?-能與含Ba"溶液反應(yīng)，生成白色BaSO”沉淀，不溶于硝酸。

2-

(6)S03濃溶液能與強酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的S0?氣體，該氣體能使

品紅溶液褪色。能與BaCk溶液反應(yīng)，生成白色BaSOs沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色

有刺激性氣味的S0?氣體。

(7)S2"能與Pb(N03)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。

2-

(8)CO3能與BaCL溶液反應(yīng)，生成白色的BaCOs沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽

酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO?氣體。

(9)HCOa-取含HOV鹽溶液煮沸，放出無色無味CO?氣體，氣體能使澄清石灰

水變渾濁。或向HCOs-鹽酸溶液里加入稀MgS(h溶液,無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3

生成，同時放出CO2氣體。

3

(10)P04"含磷酸根的中性溶液，能與AgNOs反應(yīng)，生成黃色Ag3P04沉淀，該沉

淀溶于硝酸。

(11)NOs-濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

4.幾種重要有機物的檢驗

(1)苯能與純澳、鐵屑反應(yīng)，產(chǎn)生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反

應(yīng)，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀(密度大于1)難溶于水的硝基苯。

(2)乙醇能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng)，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，

并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應(yīng)，將生成的氣體通入

飽和Na2c03溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。

(3)苯酚能與濃澳水反應(yīng)生成白色的三澳苯酚沉淀。能與FeCL溶液反應(yīng)，生成

紫色溶液。

(4)乙醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，或能與新制的藍色Cu(0H)2加熱反應(yīng)，生成紅色的Cu2

沉淀。

5.用一種試劑或不用試劑鑒別物質(zhì)

用一種試劑來鑒別多種物質(zhì)時，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質(zhì)大多數(shù)能發(fā)生

反應(yīng)，而且能產(chǎn)生不同的實驗現(xiàn)象。常用的鑒別試劑有FeCL溶液、NaOH溶液、Na2CO3

溶液、稀H2s。4、CU(0H)2懸濁液等。

不用其他試劑來鑒別一組物質(zhì)，一般情況從兩個方面考慮：

①利用某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)(如顏色、氣味、溶解性等)，首先鑒別出來，然后再用

該試劑去鑒別其他物質(zhì)。

②采用一種試劑與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的現(xiàn)象不同，進行綜合分析鑒別。

典型例題

［例1］為了除去粗鹽中的Ca2\Mg2\SO/及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列

五項操作。其中正確的操作順序是()。

①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量NaCO3溶液⑤加過量

BaQ溶液

A①④②⑤③B④①②⑤③C.②⑤④①③D。⑤②④①③(1991年全國高

考題)

分析與解答：必須了解各個實驗步驟的目的，才能分清操作順序。加入過量的NaOH

溶液的目的是除去Mg外,加入過量的BaQ溶液是為了除去S0廣，加入過量的NazCOs溶液

是為了除去Ca?+及多余的時”，然后進行過濾，除去Mg(0H)2、BaSO、CaCO,等難溶物，

然后加適量的鹽酸，除去多余的Na2cOs和調(diào)節(jié)溶液的pH值。綜上所述，正確的實驗操作

順序為c.Do

［例2］列每組各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（）o

A.乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B.二澳乙烷和水，澳苯和水，硝基苯

和水

C.甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇D.油酸和水，甲苯和水，己烷和水

分析與解答：兩種互不相溶，密度也不相同的液體可以用分液漏斗分離。本題

中不能相淆的物質(zhì)有：

乙酸乙酯和水，二漠乙烷和水，澳苯和水，硝基本和水，油酸和水，甲苯和水，已

烷和水。則能夠用分液漏斗

分離的是B.D組。正確答案為B.Do

［例3］僅用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（）。

A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸

C乙醛、乙二醇、硝基苯以苯酚、乙醇、甘油（lop年上海市高考題）

分析與解答：物質(zhì)在水中的溶解性及溶于水時的熱效應(yīng)、液體的密度等特點，

都可以作為鑒別一組物

質(zhì)的條件。如乙酸能溶于水，與水互溶；而苯、四氯化碳難溶于水，但苯的密度比

水小，而四氟化碳的密度

綜合例題

［例1］某學生根據(jù)高中課本中硝酸鉀受熱分解的實驗操作來判斷硝酸鉛的分解產(chǎn)物

之一是氧氣；將試管中的硝酸鉛加熱到熔融，把帶有火星的細木條伸進試管口，檢驗放

出的氣體，當發(fā)現(xiàn)木條復燃時該學生即斷言，硝酸鉛受熱分解有氧氣放出。請你對上述

實驗及結(jié)論的合理性作出評價。如有必要，可提出改進的實驗方案。

解題思路：有關(guān)反應(yīng)的方程式為：

AA

====

?2KN032KN02+02f②2Pb（N03）22PbO+4NO2t+02t

比較反應(yīng)式①和②，其不同之處是②中除生成5外，還生成了NO,。這一不同又產(chǎn)生

了兩個結(jié)果，一方面NO?稀釋了Oz僅占混合氣體的20%,而這與空氣中的含量相近,

因而此處的不可能使帶火星的木條復燃；另一方面NOz本身也能使帶火星的木條復燃。

因為NO2受熱也能放出。2；2NO2=2NO+O2?

解答：上述實驗及結(jié)論在科學上是錯誤的。由于NO?干擾了的檢驗，因此應(yīng)選用

NaOH溶液除掉NO?后再檢驗。

［例2］研究某一化學反應(yīng)的實驗裝置如下圖所示:

A?F屬于下列物質(zhì)中的六種物質(zhì)：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水、稀硫酸、稀

鹽酸、稀氟水、水、鋅粒、銅片、食鹽、高銃酸鉀、氯化鈣、氧化鈣、四氧化三鐵、氧

化鐵、氧化銅、氫氣、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯氣、氯化氫、氨氣、氮氣、

氧氣。

實驗現(xiàn)象；

(1)D物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色

(2)無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍色溶液

(3)點燃的鎂條伸入無色無味的F中.鎂條表面生成一種灰黃色固體物質(zhì)。

將該發(fā)黃色物質(zhì)放入水中，有氣體放出，該氣體具有刺激性氣味。并能使?jié)櫇竦募t色石

蕊試紙變藍。通過分析回答：

1、寫出A?F的物質(zhì)名稱：

A,B,C,D,E,

Fo

2、寫出有關(guān)的化學方程式：

A與B；

C與D；

E與無水硫酸銅;

F與Mg；

F與Mg的反應(yīng)產(chǎn)物與水。

解題思路：“該氣體具有刺激性氣味，并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍”是

解答此題的突破口，此氣體只能是NHs,結(jié)合題意，F(xiàn)就是反。因此，從限定的反應(yīng)物中,

只能設(shè)法從氨水中獲取.然后結(jié)合發(fā)生裝置特點(固、液、不加熱)及其他實驗現(xiàn)象，

便可推斷其他的物質(zhì)。

解答：1、A.濃氨水；B.氧化鈣；C.氨氣；D.氧化銅；E.水；F.氮氣。

2、CaO+NHs?H2O=NH3+Ca(OH)2

A

==

2NH3+3CUO3CU+N2t+3H20

CUS04+5H20=CUS04?5H2

A

=

3Mg+N2^Mg3N2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2I+2NH3t

練習題目

1、實驗室有一包KC1和A1CL的固體混合物，通過以下實驗可確定KC1和A1CL的

質(zhì)量之比，試根據(jù)實驗方法和主要步驟，回答有關(guān)問題：

(1)調(diào)整托盤天平的零點時，若指針偏向右邊，應(yīng)將右邊的螺絲向旋動。

(2)某學生用已知質(zhì)量為yg的表面皿準確稱取Wg樣品，他在托盤天平的右盤

上放上(W+y)g的祛碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時指針稍偏右邊，該學生應(yīng)怎

樣操作;0

(3)將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的A溶液，燒壞

中有沉淀物，則A溶液的名稱是_________________________________；9

(4)過濾，某學生欲用右圖裝置操作，錯誤之處應(yīng)怎樣糾正？yj一

答:;上＞

(5)甲學生用水多次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到：===

固體純凈物C,質(zhì)量為牝g,C的名稱是；

(6)乙學生將過濾所得濾液跟甲學生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充

分加熱，最后得到純凈KC1固體Wig,則原混合物中KC1與A1CL的質(zhì)量之比的計算式

為。

答案：(1)左；(2)往左盤表面皿上慢慢加少量樣品，使指針指向標尺中間；

(3)氨水；(4)漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，傾倒液體時應(yīng)用玻璃棒引流;

(5)Al(OH)3；(6)Wi：(W-Wi)或％：133.5W2/78

2、進行化學實驗必須注意安全,下列說法正確的是(填寫標號)

(A)不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛

⑻不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液

。如果苯酚濃溶液沾到皮膚上,應(yīng)立即用酒精洗

⑻配制硫酸溶液時,可先在量筒中直接配制

分析與解答：

本題將主要考查化學實驗中的安全意識。正確答案為A、B、C

3、將1體積選項中的一種氣體與10體積混合后，依次通過盛有足量濃NaOH溶液

的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子(假設(shè)反應(yīng)都進行完全)，最后得到的尾氣可以是

()。

A.Cl2B.COC.C02D.N2

分析與解答：

本題將選項中的物質(zhì)作為可選擇的反應(yīng)物，又要推出反應(yīng)后的最終產(chǎn)物可能是選項

中的何物。試題新穎、靈活，要善于比較，培養(yǎng)思維的辯證性。解題時應(yīng)用選項中的四

種氣體，分別進行上述實驗，如將B選項中的CO進行實驗：CO、0?都不與NaOH溶液反

應(yīng)，與Cu反應(yīng)生成CuO,CuO又與CO反應(yīng)，生成CO2,尾氣為CO?。同理D選項的N?

進行實驗，尾氣為川。正確答案為C、Do

4、回答下面問題：

(1)分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法?

(2)在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜量分層后，如果不知道

哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。

5、實驗室利用乙醇脫水制備乙烯的步驟如下；

①在一蒸儲燒瓶中加入95%的乙醇和濃硫酸(體積比為1：3),再

加入少量干凈的河沙；

②瓶口插上帶塞的溫度計；

③加熱并迅速使反應(yīng)溫度上升到170℃；

④氣體通過稀NaOH溶液進行洗氣后，用酸性KMnO&溶液檢驗乙烯的

還原性。

據(jù)此回答下列問題：

(1)步驟①中混合乙醇和濃硫酸時應(yīng)注意的問題是o

(2)在反應(yīng)液中加入河沙的原因是o

(3)步驟②中溫度計水銀球的正確位置是o

(4)加熱時，使反應(yīng)液溫度迅速升高到170℃的原因是o

(5)步驟④中.用稀NaOH溶液洗滌氣體，能除去可能伴隨乙烯生成的氣體

是O

答案：(1)將濃硫酸緩慢加入乙醇中并不斷攪拌，必要時冷卻。(2)河砂對乙烯的

生成有催化作用，且能防止反應(yīng)中形成大量的泡沫。(3)溫度計水銀球應(yīng)浸沒于反應(yīng)液

中。(4)若溫度在140°C,生成的主要物質(zhì)是乙醛并非乙稀。(5)硫酸與乙醇發(fā)生氧化還

原反應(yīng)生成的CO2及SO,

3、欲制無水氯化鋁并保存?zhèn)溆谩，F(xiàn)有儀器如下圖所示，并有食鹽晶體、水、

固體燒堿、鋁粉、二氧化銃、濃硫酸等六種試劑。

設(shè)計的制取過程是：制氯氣一加凈化和干燥氯氣一制氯化鋁

(1)從上列儀器中選取必須的幾種，連接成一個制無水氯化鋁的連續(xù)裝置,

按前后順序填寫圖的編號(不一定填滿)，并寫出各儀器里放入的試劑的化學式

(2)寫出實驗過程中有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。

答案：⑴③、⑦、⑤、②

NaCl,MnO2,濃H2s04、NaCl,H20>濃H2sAl,NaOH,H20

△

==

⑵2NaCl+3H2sCVMnOz2NaHS04+MnS04+2H20+CLt

C12+2NaOH=NaC1+NaC10+H20

A

==

2A1+3CL2A1C13

6、實驗室用Zn粒和鹽酸反應(yīng)制H2,其中含酸霧、水氣、硫化氫及少量氧氣等雜質(zhì)

氣體，某同學設(shè)計了以下幾種裝置，按一定順序連接，氣體通過時，達到每一裝置除去

一種氣體的目的。

(2)除去H2s的離子方程式為:

(3)除去觀察到的現(xiàn)象為

2++

答案：(1)a-b—e—f—g—h-d-c；(2)H2S+Cu=CuSI+2H；

(3)溶液由淺綠色逐漸變成黃色

7、實驗室可用氯氣與金屬反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解100℃

左右時升華。下圖是兩個學生設(shè)計的實驗裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收

集裝置則不同，分別如(I)和(II)所示。試回答：

(1)B中反應(yīng)的化學方程式為：；

(2)D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方未能是：

（3）D中反應(yīng)的化學方程式為：o

（4）裝置（I）的主要缺點是：-

（5）裝置（II）的主要缺點是：,

如果選用些裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：

正確答案及評分標準

（1）4HCl+MnO2MnCk+2壓O+Cl2t（3分）

或16HCl+2Kmn（X2KCl+2MnCL+8壓0+5C12t（3分）

（2）B中的反應(yīng)進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，現(xiàn)開始加熱D

（3分）

（3）2Fe+3Cl22FeCl3（2分）

（4）導管易被產(chǎn)品堵塞；尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染（2分）

（5）產(chǎn)品易潮解（2分）

在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置（2分）

（其他既能防止產(chǎn)品潮解又能防止尾氣污染環(huán)境的合理答案均給分）

8、某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量。實驗步驟如下：

①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錦粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量,

質(zhì)量為ago

②裝好實驗裝置。

③檢查裝置氣密性。

④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。

⑤停止加熱（如圖，導管出口高于液面）。

⑥測量收集到氣體的體積。

⑦準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bgo

⑧測量實驗室的溫度。

⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。

⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。

回答下列問題：

（1）如何檢查裝置的氣密性？

(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟；①調(diào)整量簡內(nèi)外液面高度使之相

同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量簡內(nèi)氣體的體積。這三步操作的

正確順序是：(請?zhí)顚懖襟E代號)。

(3)測量收集到氣體體積時，如何使量簡內(nèi)外液面的高度相同？

(4)如果實驗中得到的氧氣體積是cL(25℃、1.0X105Pa)的，水蒸氣的影響忽略不

計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為(含a、b、c,不必化簡):

M(02)

9.為了測定人體新陳代謝呼出氣體中CO?的體積分數(shù)，某學生課外小組設(shè)計了如下圖的

實驗裝置。實驗中用過量NaOH溶液吸收氣體中的C02,準確測量瓶I中溶液吸收CO2后的

增重及剩余氣體的體積(實驗時只用嘴吸氣和呼氣)，請?zhí)羁铡?/p>

放大了的多孔球泡

出

(I)圖中瓶n的作用是

(2)對實驗裝置尚有如下A、B、C、D四種建議，你認為合理的是o

(填代號)

A.在E處增加CaCk干燥管B.在下處增加CaCL燥管

C.在E和F兩處增加CaCl2干燥管D.不必增加干燥管

(3)將插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡(圖中的皿)，有利于提高實驗的準確

其理由是o

(4)實驗時先緩緩吸氣，再緩緩呼氣,反復若干次，得如下數(shù)據(jù):瓶I溶液增重ag,收集

到的氣體體積(標準狀況)為bL,該呼出氣體中CO?的體積分數(shù)是(列出算

式