高中化學(xué)說課元素周期律教學(xué)設(shè)計

《元素周期律》學(xué)案

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系，認(rèn)識元素周期律。

2、學(xué)習(xí)透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)抽象的方法。

3、初步形成世界是有規(guī)律的，并且規(guī)律是可以認(rèn)識的。

學(xué)習(xí)方法：歸納推理、自主探究、合作學(xué)習(xí)

教學(xué)過程：

二、元素周期律

1、核外電子層排布的規(guī)律性變化

學(xué)生活動找規(guī)律總結(jié)

請你寫出1一18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意原子電子最外層隨著原子序

圖序數(shù)層數(shù)電子數(shù)數(shù)的遞增，元

1-2素原子的核

外電子層排

3?10

布呈現(xiàn)一

________變

11-18

化

2、元素的原子半徑的規(guī)律性變化

學(xué)生活動找規(guī)律總結(jié)

閱讀課本14>15頁表一原子序數(shù)電子原子半徑的變隨著原子序數(shù)

層數(shù)化（除稀有氣的遞增，元素的

體）原子半徑呈現(xiàn)_

1-21________變化

3-10

11-18

3、元素的化合價的規(guī)律性變化

學(xué)生活動找規(guī)律總結(jié)

閱讀課本14、15頁表一原子序數(shù)電子層數(shù)最高或最隨著原子序數(shù)

低化合價的遞增，元素的

的變化化合價呈現(xiàn)一

1~2________變化

3~10

11~18

學(xué)與問：

(1)隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布的周期性與原子半徑的周期性

之間是什么關(guān)系呢？

(2)隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布的周期性與元素化合價的周期

性之間是什么關(guān)系呢？

小結(jié)：

4、元素的金屬性和非金屬性的規(guī)律性變化(以第三周期元素為例)

(I)實(shí)驗(yàn)探究元素的金屬性(Na、Mg,Al)強(qiáng)弱

學(xué)生自主探究：設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱

小結(jié)：金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):

(I)

(2)

(3)

實(shí)驗(yàn)探究一:

金屬學(xué)生活動學(xué)生活動結(jié)論歸納

單質(zhì)

Mg取一小段用砂紙去掉表面過一會兒，用酒精燈寫出反應(yīng)式：請你結(jié)合

的氧化膜的鎂帶，放入小給試管加熱至沸騰，鈉與水的

試管中，加入2~3ml蒸儲移開酒精燈，再觀察反應(yīng)，總

水，并滴入兩滴酚儆溶液?，F(xiàn)象。結(jié)鈉、鎂、

觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象是____________鋁的金屬

現(xiàn)象是_________________性強(qiáng)弱是一

A1取一小段用砂紙去掉表面過一會兒，分別用酒鋁與水一反

的氧化膜的鋁條，放入小精燈給試管加熱至應(yīng)

試管中，加入2~3ml蒸儲沸騰，移開酒精燈，

水，并滴入兩滴酚酸溶液。再觀察現(xiàn)象。

觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象是____________

現(xiàn)象是_________________

實(shí)驗(yàn)探究二:

金屬學(xué)生活動結(jié)論歸納

單質(zhì)

Mg取一小段用砂紙去掉表面寫出反應(yīng)式：請你總結(jié)鎂、鋁的

的氧化膜的鎂帶，放入小金屬性強(qiáng)弱是

試管中，加入2mlImol/L

鹽酸。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象是________________

Al取一小段用砂紙去掉表面

的氧化膜的鋁條，放入小

試管中，加入2mlimol/L

鹽酸。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象是________________

自主探究

學(xué)生活動NaMgAl

最高價氧化物對應(yīng)

的水化物

最高價氧化物對應(yīng)

的水化物堿性強(qiáng)弱

結(jié)論

知識遷移：堿性強(qiáng)弱介于KOH和Mg(0H)2之間的氫氧化物是()

A.NaOHB.A1(OH)3C.Fe(OH)3D.RbOH

(ID元素的非金屬性(Si、P、S、Cl)強(qiáng)弱

請閱讀課本16頁表三，總結(jié)：

同周期從左到右，非金屬性逐漸:同主族從下到上，非金屬性逐漸。

小結(jié)：非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

(1)

(2)

(3)

知識遷移：

PH3、H?S、HC1的氫化物的穩(wěn)定性逐漸；HC1O4、H2SO4、H3P04的

酸性逐漸O

歸納：

通過以上對第三周期元素性質(zhì)的比較，我們可以得出的結(jié)論：

Na、Mg、Al、Si、P、S、CI的金屬性逐漸,非金屬性逐漸

歸納總結(jié)：元素周期律：。

元素周期律的實(shí)質(zhì)：________________________________________________

r知識線

能力提升：

Y

、方法線

創(chuàng)新應(yīng)用：

1,原子序數(shù)從3~10的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是（）：

A.電子層數(shù)B.原子半徑C.最外層電子數(shù)D.化合價

2,下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（）

A、同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點(diǎn)增高

B、元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)

C、同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子

D、元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定

3、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（）

A、原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3

B、VIIA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素

C、第二周期WA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

D、原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期HA族

4、下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是（）

A、Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B、第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強(qiáng)

C、因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的金屬性強(qiáng)

D、0與S為同主族元素，且0比S的非金屬性強(qiáng)

5、下列排列順序正確的是（）

A、熱穩(wěn)定性：H2O>HF>NH3B、原子半徑：Na>Al>S

C、酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4D、金屬性：Al>Mg>Na

6、同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)