高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題 電化學(xué)

專題八：電化學(xué)

【考綱要求】1.了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。2.了解常見化

學(xué)電源的種類及其工作原理。3.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施。

考點一鹽橋問題面面觀

知識精講

1.電化學(xué)裝置中都有兩個電極，分別發(fā)生氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)。若兩個電極插在同一電解質(zhì)溶液的容器

內(nèi)，則由于陰陽離子的移動速率不同而導(dǎo)致兩極之間出現(xiàn)濃度差，以及因電極本身直接與離子反應(yīng)而

導(dǎo)致兩極之間電勢差變小，影響了電流的穩(wěn)定。為解決這個問題，人們使用了鹽橋。鹽橋主要出現(xiàn)在

原電池中，有時也可在電解池中出現(xiàn)，其主要作用就是構(gòu)建閉合的內(nèi)電路，但不影響反應(yīng)的實質(zhì)。鹽

橋內(nèi)常為飽和氯化鉀、硝酸鉀等溶液。

2.鹽橋是新課改教材中出現(xiàn)的新名詞，因而圍繞鹽橋的電化學(xué)知識已成為新課改地區(qū)命題的一個熱點，

所以有必要分析研究鹽橋問題的考查思路。常從以下四方面命題。

(1)考查鹽橋的作用；

(2)考查含鹽橋的電化學(xué)總反應(yīng)式的書寫；

(3)考查鹽橋內(nèi)溶液離子的移動方向；

(4)考查含鹽橋的電化學(xué)裝置的設(shè)計。

題組集訓(xùn)

題組一明確原理，設(shè)計裝置

1.根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是()

A.燒杯a中的溶液pH降低

B.燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)

C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H-+2屋==?12

D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2c「一2e^^=C12

2.[2013?廣東理綜，33(2)(3)](2)能量之間可相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cb是將電能轉(zhuǎn)

化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計兩種類型的原電池，探究其能量

轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq),FeSO4(aq),CuSO4(aq)；銅片、鐵片，鋅片和導(dǎo)線。

①完成原電池甲的裝置示意圖(見上圖)，并作相應(yīng)標(biāo)注，要求：在同一燒杯中，電極

與溶液含相同的金屬元素。

②以銅片為電極之一，CuSCU(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可

觀察到負(fù)極?

③甲乙兩種原電池可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是,其原因是

(3)根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在(2)的材料中應(yīng)選

作陽極。

方法歸納

1.工作原理

原電池的閉合回路有外電路與內(nèi)電路之分，外電路的電流是從正極流向負(fù)極，內(nèi)電路是從負(fù)極流向正

極，故內(nèi)電路中的陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極。（鹽橋中的陽離子移向正極區(qū)，陰離子移向負(fù)極

區(qū)，以維持電荷守恒）。

2.設(shè)計思路

首先根據(jù)離子方程式判斷出氧化劑、還原劑，明確電極反應(yīng)。然后再分析兩劑狀態(tài)確定電極材料，若

為固態(tài)時可作電極，若為溶液時則只能作電解液。然后補充缺少的電極材料及電解液。電極材料一般

添加與電解質(zhì)溶液中陽離子相同的金屬作電極（使用惰性電極也可），電解液則是一般含有與電極材料

形成的陽離子相同的物質(zhì)。最后再插入鹽橋即可。

題組二“鹽橋”的作用與化學(xué)平衡的移動

3.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2「2Fe2++L設(shè)計成如下圖所示

的原電池。下列判斷不正確的是（）

A.反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原

C.電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCb固體，乙中的石墨電極為負(fù)極

4.下圖I、H分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO『+2r+2H+AsO/+L+HzO”設(shè)計成的原電池裝

置，其中Cl、C2均為碳棒。甲組向圖I燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖HB燒杯中逐滴加入適

量40%NaOH溶液。

下列敘述中正確的是（）

A.甲組操作時，電流計（G）指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B.甲組操作時:溶液顏色變淺

C.乙組操作時，C2做正極

D.乙組操作時，C上發(fā)生的電極反應(yīng)為k+2e--2「

失誤防范

（1）把氧化劑、還原劑均為溶液狀態(tài)的氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池時，必須使用鹽橋才能實現(xiàn)氧

化劑與還原劑的分離，否則不會有明顯的電流出現(xiàn)。

（2）電子流向的分析方法：

①改變條件，平衡移動；

②平衡移動，電子轉(zhuǎn)移：

③電子轉(zhuǎn)移，判斷區(qū)域；

④根據(jù)區(qū)域，判斷流向；

⑤根據(jù)流向，判斷電極。

考點二燃料電池與不同“介質(zhì)”

知識精講

不同“介質(zhì)”下燃料電池電極反應(yīng)式的書寫，大多數(shù)學(xué)生感到較難。主要集中在：一是得失電子數(shù)目的

判斷，二是電極產(chǎn)物的判斷。下面以CH3OH、Ch燃料電池為例，分析電極反應(yīng)式的書寫。

(1)酸性介質(zhì)，如H2s04。

CH30H在負(fù)極上失去電子生成CO2氣體，Ch在正極上得到電子，在H+作用下生成HzO。電極反應(yīng)式

為

_b

負(fù)極：CH3OH-6e+H2O=CO2t+6H

3

正極：5°?+6e+6H=3H2O

(2)堿性介質(zhì)，如K0H溶液。

CH30H在負(fù)極上失去電子，在堿性條件下生成COT，ImolCH3OH失去6moie,O2在正極上得到

電子生成OH,電極反應(yīng)式為

--

負(fù)極：CH3OH-6e+80H=C0r+6H2O

3

正極：Jh+6e+3H2O^=6OH

(3)熔融鹽介質(zhì)，如K2cCh。

在電池工作時，cor移向負(fù)極。CH-QH在負(fù)極上失去電子，在C01的作用下生成C02氣體，02在

正極上得到電子，在CO?的作用下生成C0「，其電極反應(yīng)式為

-

負(fù)極：CH3OH-6e+3COr=4CO2t+2H2O

3

正極：2O2+6e-+3CO2=:3CO3

(4)摻雜Y2O3的ZrO3固體電解質(zhì)，在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的

根據(jù)-移向負(fù)極，在負(fù)極上CH30H失電子生成C02氣體，而02在正極上得■電子生成電極反

應(yīng)式為

負(fù)極：CH3OH-6e+3O^=CO2t+2H2O

3

正極：502+6€一=302一

題組集訓(xùn)

題組一判斷“酸、堿”介質(zhì)，理清書寫思路

1.(2012.四川理綜，11)一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3cH2OH-4e

+

-+H2O=CH3COOH+4H?下列有關(guān)說法正確的是()

A.檢測時，電解質(zhì)溶液中的H'向負(fù)極移動

B.若有04moi電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣

C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H20

D.正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H20=401

2.將兩個箱電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CE和02,即可產(chǎn)生電流。下列敘述正確的

是()

①通入CH4的電極為正極②正極的電極反應(yīng)式為02+2^0+4。=40FT③通入CH4的電極反應(yīng)

式為CH4+2O2+4e=CO2+2H2。④負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+IOOH，8e=C0*+7氏0⑤

放電時溶液中的陽離子向負(fù)極移動⑥放電時溶液中的陰離子向負(fù)極移動

A.①③⑤B.②④⑥C.④⑤⑥D(zhuǎn).①②③

思路歸納

對于燃料電池，正極往往通入02,書寫時應(yīng)注意:

(1)首先書寫正極反應(yīng)式：

+

①酸性O(shè)2+4e^+4H=2H2O

②堿性O(shè)2+4e+2H2O=4OH

(2)然后用總反應(yīng)式減去正極的電極反應(yīng)式得到負(fù)極的電極反應(yīng)式。

題組二區(qū)分介質(zhì)"狀態(tài)”，判斷離子流向

3.某燃料電池以Ca(HSCU)2固體為電解質(zhì)傳遞H",其基本結(jié)構(gòu)如圖

所示，電池總反應(yīng)可表示為2H2+。2=2比0。請回答：

(1)H*由—極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到另一極(填a或b)。

(2)b極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是o

4.科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于電流的方向

航天航空。如下圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極

上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrQ,固體,

它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的02~?

(l)c電極的名稱為。

(2)d電極上的電極反應(yīng)式為。

失誤防范

根據(jù)內(nèi)電路中的離子流向判斷正、負(fù)極，在內(nèi)電路中，陽離子由負(fù)極區(qū)流向正極區(qū)，陰離子由正極區(qū)

流向負(fù)極區(qū)。

考點三突破電解池，應(yīng)用“不尋常”

知識精講

“六點”突破電解池

1.分清陰、陽極，與電源正極相連的為陽極，與電源負(fù)極相連的為陰極，兩極的反應(yīng)為“陽氧陰還”。

2.剖析離子移向，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。

3.注意放電順序。

4.書寫電極反應(yīng)，注意得失電子守恒。

5.正確判斷產(chǎn)物。

（1）陽極產(chǎn)物的判斷首先看電極，如果是活性電極作陽極，則電極材料失電子，電極溶解（注意：鐵作

陽極溶解生成Fe2+,而不是Fe3+）；如果是惰性電極，則需看溶液中陰離子的失電子能力，陰離子放

電順序為S2>I->Br>C1>OHX水）。

（2）陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽離子的放電順序進(jìn)行判斷：

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>H+（水）

6.恢復(fù)原態(tài)措施。

電解后有關(guān)電解質(zhì)溶液恢復(fù)原態(tài)的問題應(yīng)該用質(zhì)量守恒法分析。一般是加入陽極產(chǎn)物和陰極產(chǎn)物的化

合物，但也有特殊情況，如用惰性電極電解CuSC>4溶液，Cu2+完全放電之前，可加入CuO或CuCC）3

復(fù)原，而ClP+完全放電之后，應(yīng)加入Cu（OH）2或CU2（OH）2c復(fù)原。

題組集訓(xùn)

題組一對可充電電池的深度剖析

1.Li/SO2電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點，其電解質(zhì)是LiBr,溶劑是碳酸丙烯酯和乙月青，電池

反應(yīng)式為2Li+2sChZZLi2s2O4。下列說法正確的是（）

允用

A.該電池反應(yīng)為可逆反應(yīng)

B.放電時，Li.向負(fù)極移動

C.充電時，陰極反應(yīng)式為Li++e=Li

D.該電池的電解質(zhì)溶液可以換成LiBr的水溶液

2.某種可充電聚合物鋰離子電池放電時的反應(yīng)為

Li?,tCoO2+LivC6=6C+LiCoO2,其工作原理示意圖如右。下列說法不正確的是

（）

A.放電時Li.、C6發(fā)生氧化反應(yīng)

B.充電時，Li'通過陽離子交換膜從左向右移動

C.充電時將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連

D.放電時，電池的正極反應(yīng)為Li—.rCoCh+xLi"+xe=LiCoC>2

方法技巧

對于可充電電池，放電時為原電池，符合原電池工作原理，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng);

外電路中電子由負(fù)極流向正極，內(nèi)電路中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。

可充電電池充電時為電解池，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；充電時電池的“+”極與外接直

流電源的正極相連，電池的“一”極與外接直流電源的負(fù)極相連。

題組二電解原理的“不尋?！睉?yīng)用

（一）處理廢水

3.某工廠采用電解法處理含銘廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放

pH為3.5~6.5

Cr2O?"為主的廢水

含鋁廢水，原理示意圖如右，下列說法不正確的是()

A.A為電源正極

B.陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為

2+3+3+

Cr2O7+6Fe+14H'=2Cr+6Fe+7H2O

C.陰極區(qū)附近溶液pH降低

D.若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，有0.1molCnO彳被還原

(二)制備物質(zhì)

4.電解尿素［CO(NH2)2］的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如下：

電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰陽兩極均為惰性電極，

(DA極為,電極反應(yīng)式為。

(2)B極為,電極反應(yīng)式為

(三)處理廢氣

ANa2sO3溶液

a?IJOb

5.用NaOH溶液吸收煙氣中的S02,將所得的Na2s。3溶

液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2so4,其

原理如下圖所示。(電極材料為石墨)

稀硫酸

⑴圖中極要連接電源的(填“正”或"負(fù)”)極，

a畝后交暖蔡一方爵交換膜

C口流出的物質(zhì)是O

(2方0歹放電的電極反應(yīng)式為

(3)電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因

考點四“兩比較”“兩法”突破金屬的腐蝕與防護

知識精講

1.兩比較

(1)析氫腐蝕和吸氧腐蝕的比較

類型析氫腐蝕吸氧腐蝕

條件水膜呈酸性水膜呈弱酸性或中性

正極反應(yīng)2H'+2e=H2TO2+2H2O+4e=4OH

負(fù)極反應(yīng)Fe_2e=Fe2+

2+

Fe+2OH=Fe(OH)2；

其他反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

Fe(OH)3失去部分水轉(zhuǎn)化為鐵銹

(2)腐蝕快慢的比較

①一般來說可用下列原則判斷：電解池原理引起的腐蝕〉原電池原理引起的腐蝕〉化學(xué)腐蝕〉有防護措

施的腐蝕。

②對同一金屬來說，腐蝕的快慢：強電解質(zhì)溶液中〉弱電解質(zhì)溶液中〉非電解質(zhì)溶液中。

③活潑性不同的兩種金屬，活潑性差別越大，腐蝕越快。

④對同?種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，金屬腐蝕的速率越快。

2.兩種保護方法

（1）加防護層

如在金屬表面加上油漆、搪瓷、瀝青、塑料、橡膠等耐腐蝕的非金屬材料；采用電鍍或表面鈍化等方

法在金屬表面鍍上一層不易被腐蝕的金屬。

（2）電化學(xué)防護

①犧牲陽極的陰極保護法——原電池原理：正極為被保護的金屬；負(fù)極為比被保護的金屬活潑的金屬；

②外加電流的陰極保護法——電解原理：陰極為被保護的金屬，陽極為惰性電極。

題組集訓(xùn)

題組一兩種腐蝕的比較

1.利用下圖裝置進(jìn)行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。

下列說法不正確的是（）

A.a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕

B.一段時間后，a管液面高于b管液面

C.a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小

D.a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe—2e^^Fe2+

2.右圖是用鐵卸釘固定兩個銅質(zhì)零件的示意圖，若該零件置于潮濕空氣中，下列

銅質(zhì)零件

說法正確的是（）

A.發(fā)生電化學(xué)腐蝕，銅為負(fù)極，銅極產(chǎn)生H2

B.銅易被腐蝕，銅極上發(fā)生還原反應(yīng)，吸收02

C.鐵易被腐蝕，鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e=Fe2+

D.發(fā)生化學(xué)腐蝕：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

失誤防范

正確判斷“介質(zhì)”溶液的酸堿性是分析析氫腐蝕和吸氧腐蝕的關(guān)鍵。潮濕的空氣、中性溶液發(fā)生吸氧腐

蝕；NH4cl溶液、稀H2s04等酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕。

題組二腐蝕快慢與防護方法的比較

3.（2012.山東理綜，13）下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（)

、.--

海水1

圖a圖b圖c圖d

A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B.圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C.圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D.圖d中，Zn-MnCh干電池自放電腐蝕主要是由MnCh的氧化作用引起的

4.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是（）

圖1圖2圖3圖4

A.圖1中，鐵釘易被腐蝕

B.圖2中，滴加少量K"Fe（CN）6］溶液，沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)

C.圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕

D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

考點五正確理解“電解池”的串聯(lián)突破電化學(xué)的計算

知識精講

電化學(xué)計算的基本方法和技巧：

原電池和電解池的計算包括兩極產(chǎn)物的定量計算、溶液pH的計算、相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)

的計算、產(chǎn)物的量與電量關(guān)系的計算等。通常有下列三種方法：

1.根據(jù)電子守恒計算

用于串聯(lián)電路中陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)相等。

2.根據(jù)總反應(yīng)式計算

先寫。出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計算.

3.根據(jù)關(guān)系式計算

根據(jù)得失電子守恒定律關(guān)系建立起已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計算所需的關(guān)系式。

如以通過4mol屋為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：

4e?2C”（Br2、b）?

陽極產(chǎn)物

4

2H2?2Cu~4Ag~小1

陰極產(chǎn)物

（式中M為金屬，“為其離子的化合價數(shù)值）

該關(guān)系式具有總攬電化學(xué)計算的作用和價值，熟記電極反應(yīng)式，靈活運用關(guān)系式便能快速解答常見的

電化學(xué)計算問題。

題組集訓(xùn)

題組一無明顯“外接電源''的電解池“串聯(lián)”的判斷與計算

1.如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2cH3OH+3O2+4KOH=2K2co3+6H2O,下列說法正確的是

()

A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B.甲池通入CH30H的電極反應(yīng)式為CH30H—6e+2H2O=COr+8H-

C.反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(0H)2固體能使C11SO4溶液恢復(fù)到原濃度

D.甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)02,此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

題組二有明顯“外接電源''的電解池"串聯(lián)”的判斷與計算

2.在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g。試回答下列問題。

⑴電源中X電極為直流電源的極。

(2)pH變化：A：,B：,C：(填“增大”、“減小”或“不變”)

(3)通電5min時，B中共收集224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，溶液體積為200mL,則通電前C11SO4溶液

的物質(zhì)的量濃度為(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。

(4)若A中KC1足量且溶液的體積也是200mL,電解后，溶液的pH為(設(shè)電解前后溶液體

積無變化)。

失誤防范

(1)無明顯"外接電源''的電解池的“串聯(lián)”問題，主要是根據(jù)"原電池''的形成條件判斷“電源”的正、負(fù)極,

從而判斷陰、陽極。

(2)有明顯“外接電源”的電解池的“串聯(lián)”問題，主要是根據(jù)“電極現(xiàn)象'’判斷陰、陽極，從而判斷電源的

正、負(fù)極，進(jìn)一步判斷其它“電解池”的陰、陽極。

專題突破訓(xùn)練

1.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述正確的是()ab

r1

A.a和b用導(dǎo)線連接時，鐵片上會有金屬銅析出Cu

B.a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e、=H2T

三

三I

C.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色三

二

三

D.a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時，+向銅電極移動三

2.用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，下列敘述不正確的是

A.K與N連接時，鐵被腐蝕

B.K與N連接時，石墨電極產(chǎn)生氣泡

C.K與M連接時，一段時間后溶液的pH增大

D.K與M連接時,石墨電極反應(yīng)式：40FT—4e-=2H2O+O2f

撿酸和食鹽的混合液

3.研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用

右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說

2一

法中，正確的是)

三

A.由TiCh制得1mol金屬Ti,理論上外電路轉(zhuǎn)移2moi電子三

多

B.陽極的電極反應(yīng)式為C+2C)2--4e-—C02f石墨鈦網(wǎng)電極槽金屬鈦

C.在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

D.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應(yīng)連接Pb電極

4.在下列裝置中，MS04和NS04是兩種常見金屬的易溶鹽。當(dāng)K閉合時，SOT從右到左通過交換膜移

向M極，下列分析正確的是

A.溶液中c(M2+)減小

B.N的電極反應(yīng)式：N=N21+2e

C.X電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D.反應(yīng)過程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀

5.一種太陽能電池的工作原理如下圖所示，電解質(zhì)為鐵氧化鉀K3［Fe(CN)6］和亞■鐵氧化鉀K4Fe(CN)6］的

混合溶液，下列說法不正確的是()

A.K+移向催化劑b

催

催

化

太化

催化劑表面發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：［)：［)：

B.aFe(CN6T-e=Fe(CN6T劑

陽劑(Fe(CN)6|*-[Fe(CN)f

光ab

一

C.Fe(CN)釘在催化劑b表面被氧化一

4

D.電解池溶液中的［Fe(CN)6］'和［Fe(CN)6F-濃度基本保持不變

6.太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)是被稱為“21世紀(jì)綠色光源”的半導(dǎo)體照明(LED)系統(tǒng)(如圖)。已知發(fā)出白光的LED

是將GaN芯片和軌鋁石榴石(YAG,化學(xué)式：Y3Al5。切芯片封裝在一起做成。下列說法中不正確的是

()

A.光伏發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B.上圖中N區(qū)半導(dǎo)體為負(fù)極，P區(qū)半導(dǎo)體為正極,

電流從a流向b

①@①①①①①①⑷①①?

電極太陽光伏電池的光電轉(zhuǎn)換系統(tǒng)P區(qū)正電極導(dǎo)線

C.YAG中軌顯+3價

D.Ga與N在元素周期表中不處于同一主族

7.早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔)2^=4Na+O2f+2H2。；后來蓋?呂

薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe+4NaO是里上Fe3「O4+2H2T+4NaJ

下列有關(guān)說法正確的是)

A.電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電解反應(yīng)為20H一-2e-==H2T+ChT

B.蓋?呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強

石墨

C.若戴維法與蓋?呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不同

D.目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如上圖)，電解槽中石墨極為陰極,鐵為陽極

8.相同材質(zhì)的鐵在圖中四種情況下最不易被腐蝕的是)

鐵球

均勻

鐵勺呼干鐵鐘釘

鐵炒鍋吵銅鍍層酸雨)

食鹽水_______銅板

食鹽(子匚4'

塑料盆理料板

BCD

9.下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是)

銅鋅原電池電解氯化銅溶液

Hi—I

Zn石墨

(一)、

“稀硫酸氯化銅溶液

AD

10.某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕。

完成下列填空:

(1)圖2是圖1所示裝置的示意圖，在圖2的小括號內(nèi)填寫正極材

料的化學(xué)式；在方括號內(nèi)用箭頭表示出電子流動的方向。

(2)寫出正、負(fù)極反應(yīng)的方程式。

正極:，負(fù)極:

(3)按圖1裝置實驗，約8分鐘才看到導(dǎo)管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的

是.(填字母序號)。

a.用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣

b.用食鹽水浸泡過的鐵釘再蘸取鐵粉和炭粉的混合物

C.用毛細(xì)尖嘴管代替玻璃導(dǎo)管，并向試管的水中滴加少量紅墨水

(4)升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，建議用酒精燈加熱具支試管。這一措施(填“可行”或"不

行”)。

11.海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5?8.6之間。某地海水中主要離子的含

量如下表:

Na*+2+2+

成分KCaMgClsolHCO3

含量/mg?Lr9360832001100160001200118

(1)電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖所示。其中陰(陽)離子交換膜

只允許陰(陽)離子通過。

Hi

一

一

陰

陰

陽

陽

離

離

離

離

子

子

子

子

交

交

交

交

換

換

換

換

膜

膜

膜

膜

IIaIIbIIcIII

電滲析原理示意圖

①陰極的電極反應(yīng)式為。

②電解一段時間，陰極區(qū)會產(chǎn)生水垢，其成分為CaCCh和