（廣東版）新高考化學(xué)三輪沖刺強(qiáng)化練習(xí) 第17題 化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題（原卷版）

押廣東卷第17題化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題核心考點(diǎn)考情統(tǒng)計(jì)考向預(yù)測(cè)備考策略物質(zhì)制備及性質(zhì)探究類(lèi)2021·廣東卷，17考查物質(zhì)的制備，并探究目標(biāo)產(chǎn)物的性質(zhì)；考查定量實(shí)驗(yàn)，并探究實(shí)驗(yàn)的原理。廣東的實(shí)驗(yàn)綜合題通常以變量控制的形式出現(xiàn)。1．回歸教材，掌握典型物質(zhì)的制備，尤其是氣體類(lèi)物質(zhì)的制備。2．重點(diǎn)關(guān)注高中定量實(shí)驗(yàn)，掌握并熟練應(yīng)用計(jì)算公式。要關(guān)注變量控制的本質(zhì)。定量檢測(cè)及原理探究類(lèi)2023·廣東卷，172022·廣東卷，171．（2023廣東卷，17）化學(xué)反應(yīng)常伴隨熱效應(yīng)。某些反應(yīng)(如中和反應(yīng))的熱量變化，其數(shù)值Q可通過(guò)量熱裝置測(cè)量反應(yīng)前后體系溫度變化，用公式計(jì)算獲得。（1）鹽酸濃度的測(cè)定：移取待測(cè)液，加入指示劑，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液。①上述滴定操作用到的儀器有。A．

B．

C．

D．

②該鹽酸濃度為。（2）熱量的測(cè)定：取上述溶液和鹽酸各進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后體系的溫度值()分別為，則該過(guò)程放出的熱量為(c和分別取和，忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量，下同)。（3）借鑒（2）的方法，甲同學(xué)測(cè)量放熱反應(yīng)的焓變(忽略溫度對(duì)焓變的影響，下同)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)下表。序號(hào)反應(yīng)試劑體系溫度/反應(yīng)前反應(yīng)后i溶液粉abii粉ac①溫度：bc(填“>”“<”或“=”)。②(選擇表中一組數(shù)據(jù)計(jì)算)。結(jié)果表明，該方法可行。（4）乙同學(xué)也借鑒（2）的方法，測(cè)量反應(yīng)的焓變。查閱資料：配制溶液時(shí)需加入酸。加酸的目的是。提出猜想：粉與溶液混合，在反應(yīng)A進(jìn)行的過(guò)程中，可能存在粉和酸的反應(yīng)。驗(yàn)證猜想：用試紙測(cè)得溶液的不大于1；向少量溶液中加入粉，溶液顏色變淺的同時(shí)有氣泡冒出，說(shuō)明存在反應(yīng)A和(用離子方程式表示)。實(shí)驗(yàn)小結(jié)：猜想成立，不能直接測(cè)反應(yīng)A的焓變。教師指導(dǎo)：鑒于以上問(wèn)題，特別是氣體生成帶來(lái)的干擾，需要設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)氣體生成的實(shí)驗(yàn)方案。優(yōu)化設(shè)計(jì)：乙同學(xué)根據(jù)相關(guān)原理，重新設(shè)計(jì)了優(yōu)化的實(shí)驗(yàn)方案，獲得了反應(yīng)A的焓變。該方案為。（5）化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能，寫(xiě)出其在生產(chǎn)或生活中的一種應(yīng)用。2．（2022廣東卷，17）食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用表示)。的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時(shí)，的。（1）配制的溶液，需溶液的體積為_(kāi)______mL。（2）下列關(guān)于容量瓶的操作，正確的是_______。（3）某小組研究25℃下電離平衡的影響因素。提出假設(shè)。稀釋溶液或改變濃度，電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)用濃度均為的和溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測(cè)定，記錄數(shù)據(jù)。序號(hào)Ⅰ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3：44.53Ⅷ4.004.0032.001：14.65①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：_______，_______。②由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋溶液，電離平衡_______(填”正”或”逆”)向移動(dòng)；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：_______。③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ~VIII可知，增大濃度，電離平衡逆向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論假設(shè)成立。（4）小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著的增加，的值逐漸接近的。查閱資料獲悉：一定條件下，按配制的溶液中，的值等于的。對(duì)比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)VIII中與資料數(shù)據(jù)存在一定差異；推測(cè)可能由物質(zhì)濃度準(zhǔn)確程度不夠引起，故先準(zhǔn)確測(cè)定溶液的濃度再驗(yàn)證。①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為，則該溶液的濃度為_(kāi)______。在答題卡虛線框中，畫(huà)出上述過(guò)程的滴定曲線示意圖并標(biāo)注滴定終點(diǎn)_______。②用上述溶液和溶液，配制等物質(zhì)的量的與混合溶液，測(cè)定pH，結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。（5）小組進(jìn)一步提出：如果只有濃度均約為的和溶液，如何準(zhǔn)確測(cè)定的？小組同學(xué)設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表中Ⅱ的內(nèi)容。Ⅰ移取溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液Ⅱ_______，測(cè)得溶液的pH為4.76實(shí)驗(yàn)總結(jié)

得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。（6）根據(jù)可以判斷弱酸的酸性強(qiáng)弱。寫(xiě)出一種無(wú)機(jī)弱酸及其用途_______。3．（2021廣東卷，17）含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是)的過(guò)程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。（1）實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）實(shí)驗(yàn)室制取干燥時(shí)，凈化與收集所需裝置的接口連接順序?yàn)開(kāi)______。（3）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測(cè)氯水中_______已分解。檢驗(yàn)此久置氯水中存在的操作及現(xiàn)象是_______。（4）某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。①實(shí)驗(yàn)任務(wù)。通過(guò)測(cè)定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對(duì)溶解度的影響。②查閱資料。電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。25℃時(shí)，。③提出猜想。猜想a：較高溫度的飽和溶液的電導(dǎo)率較大。猜想b：在水中的溶解度。④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想。取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同溫度下配制的飽和溶液)，在設(shè)定的測(cè)試溫度下，進(jìn)行表中實(shí)驗(yàn)1~3，記錄數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)試樣測(cè)試溫度/℃電導(dǎo)率/1Ⅰ：25℃的飽和溶液252Ⅱ：35℃的飽和溶液353Ⅲ：45℃的飽和溶液45⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論。25℃的飽和溶液中，_______。實(shí)驗(yàn)結(jié)果為。小組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明③中的猜想成立，但不足以證明猜想成立。結(jié)合②中信息，猜想不足以成立的理由有_______。⑥優(yōu)化實(shí)驗(yàn)。小組同學(xué)為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想，在實(shí)驗(yàn)1~3的基礎(chǔ)上完善方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4和5。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)序號(hào)試樣測(cè)試溫度/℃電導(dǎo)率/4Ⅰ_______5______________⑦實(shí)驗(yàn)總結(jié)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜想也成立。猜想成立的判斷依據(jù)是_______。1.實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)（1）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本原則原則內(nèi)容科學(xué)性實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作程序和方法科學(xué)合理安全性實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)藥品要做到人員、儀器、環(huán)境的安全可行性藥品、儀器、設(shè)備和操作等在中學(xué)實(shí)驗(yàn)條件下能夠得到滿(mǎn)足簡(jiǎn)約性裝置簡(jiǎn)單、步驟少、藥品用量少、效果佳經(jīng)濟(jì)性在滿(mǎn)足實(shí)驗(yàn)效果的前提下,盡量選用常見(jiàn)而價(jià)廉的儀器和藥品（2）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程（3）三類(lèi)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路物質(zhì)制備的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)原料→實(shí)驗(yàn)原理→途徑設(shè)計(jì)(途徑Ⅰ、途徑Ⅱ、途徑Ⅲ……)→最佳途徑→實(shí)驗(yàn)儀器→實(shí)驗(yàn)方案→制得物質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)根據(jù)物質(zhì)的組成、分類(lèi),預(yù)測(cè)物質(zhì)可能具有的性質(zhì),根據(jù)化學(xué)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。探究性實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì):物質(zhì)的組成特點(diǎn)→性質(zhì)推測(cè)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→結(jié)論;驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì):物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→科學(xué)理論→結(jié)論物質(zhì)檢驗(yàn)方案設(shè)計(jì)首先通過(guò)試樣的外在特征(顏色、氣味、狀態(tài)等)作出初步判斷。少量固體試樣→溶于水配成溶液→檢測(cè)溶液中存在的陰、陽(yáng)離子→得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論;少量試樣→加酸(或堿)溶液使其轉(zhuǎn)化為氣體→檢測(cè)氣體的成分→得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論2.實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)評(píng)價(jià)角度評(píng)價(jià)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)的可行性（1）實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行;（2）實(shí)驗(yàn)操作(如儀器的選擇、連接)是否安全、合理;（3）實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單、方便;（4）實(shí)驗(yàn)效果是否明顯;（5）原料的成本、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等實(shí)驗(yàn)是否規(guī)范（1）儀器的安裝與拆卸;（2）儀器的查漏、氣密性檢驗(yàn);（3）試劑添加的順序與用量;（4）加熱的方式、方法和時(shí)機(jī);（5）溫度計(jì)的規(guī)范使用、水銀球的位置;（6）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的讀取;(7)冷卻、冷凝的方法等續(xù)表評(píng)價(jià)角度評(píng)價(jià)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)的安全性（1）凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防止液體倒吸;（2）進(jìn)行某些易燃、易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸;（3）還原性物質(zhì)防氧化;（4）污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理;（5）易水解的物質(zhì)要防吸水“綠色化學(xué)”（1）反應(yīng)原料是否易得、安全、無(wú)毒;（2）反應(yīng)速率是否較大;（3）原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高;（4）合成過(guò)程中是否造成環(huán)境污染考點(diǎn)一物質(zhì)制備及性質(zhì)探究類(lèi)1．（2024屆廣東省大灣區(qū)一模）氨基甲酸銨是一種重要的化工原料，可用于藥物合成、制備化學(xué)肥料、滅火劑或洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置制取氨基甲酸銨：已知：①制取氨基甲酸銨反應(yīng)為：

。②氨基甲酸銨溶于水后生成和?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器甲的名稱(chēng)是，裝置2的作用是除去中的水蒸氣，其盛裝的試劑是。（2）裝置7是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，其化學(xué)方程式為。（3）液體石蠟鼓泡瓶的作用是。（4）實(shí)驗(yàn)制得產(chǎn)品，其中可能含有碳酸氫銨雜質(zhì)(不考慮碳酸氫銨與一水合氨的之間的反應(yīng))。設(shè)計(jì)方案進(jìn)行成分探究，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空格。限選試劑：蒸餾水、稀硝酸、溶液、澄清石灰水、溶液、稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解得到無(wú)色溶液步驟2：向試管中繼續(xù)加入足量澄清石灰水步驟3：過(guò)濾、洗滌、后稱(chēng)量，沉淀質(zhì)量為證明樣品中有碳酸氫銨通過(guò)計(jì)算氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)［、］（5）氨基甲酸銨易分解，用如圖所示裝置測(cè)定時(shí)該分解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：(Ⅰ)關(guān)閉，打開(kāi)和，開(kāi)啟真空泵抽氣至測(cè)壓儀數(shù)值穩(wěn)定后關(guān)閉。(Ⅱ)關(guān)閉，，讀取壓強(qiáng)數(shù)值。測(cè)得時(shí)壓強(qiáng)為。①請(qǐng)?jiān)诳瞻滋幫晟撇襟EⅡ的實(shí)驗(yàn)操作。②若步驟I中測(cè)壓儀數(shù)值未穩(wěn)定即關(guān)閉，測(cè)量值(選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。2．（2024屆廣東省肇慶二模）二氧化硫是重要的化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組欲制備SO2并探究其相關(guān)反應(yīng)。Ⅰ．SO2的制備（1）實(shí)驗(yàn)小組以亞硫酸鈉(Na2SO3)粉末和70%的硫酸為原料制取SO2，并要求能夠控制反應(yīng)速率，下列可選用的儀器是(填標(biāo)號(hào))。Ⅱ．SO2與FeCl3溶液相關(guān)反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)事實(shí)：小組同學(xué)向1mL0.5mol/LFeCl3溶液中通入SO2至飽和，溶液先變成紅色，靜置5min后溶液紅色變淺，慢慢變?yōu)辄S色，靜置9h后溶液變?yōu)榫G色。提出問(wèn)題：溶液變?yōu)榧t色與什么微粒有關(guān)？查閱資料：①Fe3+易與陰離子形成配合物，且Fe(Ⅲ)配合物常呈現(xiàn)特殊顏色。②SO2溶液中，存在的含有硫元素的微粒有SO2、H2SO3、和。提出猜想：a．溶液變?yōu)榧t色與有關(guān)；b．溶液變?yōu)榧t色與有關(guān)。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：為驗(yàn)證猜想，小組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取1mL1mol/LFeCl3溶液于試管中，加入3mL1mol/LNa2SO3溶液，觀察5min內(nèi)的顏色變化溶液變?yōu)榧t色②取1mL1mol/LFeCl3溶液于試管中，加入___________溶液，觀察5min內(nèi)的顏色變化溶液變?yōu)榧t色（2）完成表格：實(shí)驗(yàn)②中加入溶液。上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液都變?yōu)榧t色，因此無(wú)法得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。進(jìn)一步驗(yàn)證：為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想，小組同學(xué)配制系列溶液并測(cè)量其吸光度，繪制出右圖曲線。測(cè)量溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+amL1mol/LNa2SO3溶液+bmL1mol/LNaHSO3溶液參比溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+0.5mL1mol/LNa2SO3溶液+7mL蒸餾水圖中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入各試劑的體積如表所示。點(diǎn)1mol/LFeCl3/mL1mol/LNa2SO3/mL1mol/LNaHSO3/mLA0.54.00.0BabC0.04.0說(shuō)明：①已知吸光度大小與溶液中紅色物質(zhì)濃度成正比。②參比溶液的作用是空白對(duì)照，設(shè)定參比溶液的吸光度為0。（3）補(bǔ)充上表中數(shù)值，其中a=，b=。實(shí)驗(yàn)結(jié)論（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，可以推測(cè)：溶液變?yōu)榧t色與(填離子符號(hào))有關(guān)。拓展探究將靜置9h后變?yōu)榫G色的溶液分為兩份，向其中一份溶液中滴加鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成；向另一份溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。（5）①寫(xiě)出溶液變?yōu)榫G色所發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：。②試從平衡移動(dòng)的角度，分析溶液紅色變淺直至消失的原因：。（6）寫(xiě)出二氧化硫在生產(chǎn)生活中的一種應(yīng)用：。3．（2024屆廣東省江門(mén)一模）某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上用純堿溶液與制備，并探究產(chǎn)品的性質(zhì)和純度。已知：25℃時(shí)，的電離常數(shù)：，；的電離常數(shù)：，；的溶度積常數(shù)：。Ⅰ．性質(zhì)探究（1）若用與鹽酸反應(yīng)制備干燥時(shí)，凈化、收集和尾氣處理所需裝置的接口連接順序?yàn)?，其中飽和溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）該小組同學(xué)用試管取2mL0.5mol/L溶液，逐滴加入2mL0.5mol/L溶液，振蕩，溶液由黃色變?yōu)榧t褐色，未觀察到氣體和沉淀生成。①甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生了相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成了膠體，用激光筆照射試管，預(yù)期的現(xiàn)象為。②若上述水解過(guò)程存在反應(yīng)：，則25℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝（代入數(shù)據(jù)列出計(jì)算式）。③乙同學(xué)認(rèn)為可能同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取少量用蒸餾水稀釋后的反應(yīng)液于試管中，再滴加溶液，觀察現(xiàn)象。A．KSCN

B．

C．

D．Ⅱ．含量探究（3）已知所得產(chǎn)物含有少量（無(wú)其他雜質(zhì)），25℃時(shí)相同質(zhì)量的和分別溶于等量的水后，體積基本相同。①25℃時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩種溶液，溶液的pH溶液。A．大于

B．小于

C．等于

D．無(wú)法判斷②丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品是否符合化工行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)。查閱資料

合格品的行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)是質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于93%。提出假設(shè)

實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于93%。實(shí)驗(yàn)方案

常溫下完成下述實(shí)驗(yàn)：步驟1：用100.0mL水溶解0.7g和9.3g，測(cè)得；步驟2：，測(cè)得；數(shù)據(jù)分析：ab（填“＞”、“＜”或“＝”）。實(shí)驗(yàn)結(jié)論

假設(shè)成立。4．（2024屆廣東省茂名二模）可用于食品工業(yè)、農(nóng)業(yè)、染料業(yè)等，以下進(jìn)行其性質(zhì)的探究。（1）的制備實(shí)驗(yàn)室可用固體和75%硫酸制備，其化學(xué)方程式為：。（2）的收集為收集純凈的可用如圖所示裝置，則連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置→→e。（3）的性質(zhì)探究ⅰ）探究與水的反應(yīng)。將注射器中的水注入三頸燒瓶中，測(cè)得壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如下圖所示：①計(jì)算0～50s燒瓶?jī)?nèi)的變化速率。②ab段變化及溶液的pH減小，表明與水發(fā)生反應(yīng)，其方程式為，該反應(yīng)的產(chǎn)物不穩(wěn)定，可通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)證明，請(qǐng)補(bǔ)充操作填在表格橫線中。操作100s內(nèi)壓強(qiáng)變化/kPa待燒瓶中壓強(qiáng)穩(wěn)定后，將其置于熱水浴中，重新測(cè)定壓強(qiáng)變化若，證明該反應(yīng)產(chǎn)物不穩(wěn)定。ⅱ）探究使品紅溶液褪色的原因操作1：將通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。③猜想：能使品紅褪色的含硫微?？赡転?、、。已知：品紅是一種棕紅色晶體狀有機(jī)染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈紅色。④實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：小組結(jié)合以上信息，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證明使品紅褪色的微粒不是請(qǐng)完成表格。操作2現(xiàn)象不褪色5．（2024屆廣東省韶關(guān)一模）肼(N2H4)可作火箭發(fā)射的燃料。某實(shí)驗(yàn)興趣小組利用氨氣與次氯酸鈉反應(yīng)制備N(xiāo)2H4，并探究N2H4的性質(zhì)，其制備裝置如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）N2H4的電子式是。（2）儀器b的名稱(chēng)為，儀器a的作用是。（3）裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）采用上述裝置制備N(xiāo)2H4時(shí)產(chǎn)率較低，可能的原因是。（5）寫(xiě)出裝置中生成N2H4的化學(xué)方程式。（6）探究N2H4的性質(zhì)。將制得的N2H4分離提純后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)?！静殚嗁Y料】AgOH不穩(wěn)定，易分解生成黑色的Ag2O,Ag2O可溶于氨水。【提出假設(shè)】黑色固體可能是Ag、Ag2O中的一種或兩種?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】設(shè)計(jì)如下方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象結(jié)論取少量黑色固體于試管中，加入足量，振蕩黑色固體部分溶解黑色固體中有Ag2O取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體是Ag和Ag2O，則肼具有的性質(zhì)是堿性和(7)肼是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg肼可除去水中溶解的O2的質(zhì)量為kg。6．（2024屆廣東省韶關(guān)二模）某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組探究與溶液的反應(yīng)，裝置如下圖所示，分液漏斗中盛有濃硫酸，錐形瓶中裝有固體。回答下列問(wèn)題：【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中制備的化學(xué)方程式。（2）配制100mL溶液用到的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和?！緦?shí)驗(yàn)探究】向3mL溶液中通入，觀察到溶液立即由黃色變成紅棕色，放置12小時(shí)后，，紅棕色消失，溶液變?yōu)闇\綠色。結(jié)合已有知識(shí)，針對(duì)溶液呈紅棕色學(xué)習(xí)小組提出以下猜想：猜想1：水解產(chǎn)生了紅棕色的膠體；猜想2：與溶液中某種價(jià)含硫微粒形成了紅棕色的配合物。（3）為驗(yàn)證上述猜想，甲同學(xué)用激光筆照射該紅棕色溶液，，證明猜想1不成立。（4）乙同學(xué)查閱文獻(xiàn)得知猜想2正確，并設(shè)計(jì)了下表3組實(shí)驗(yàn)，以確定紅棕色配合物的配體是、、中的哪一種（實(shí)驗(yàn)均在常溫下進(jìn)行）。組別溶液1（1mL）溶液2（2mL）現(xiàn)象a溶液的飽和溶液溶液1和溶液2混合后，組別a、b、c所得溶液紅棕色依次加深。b的飽和溶液，用固體調(diào)節(jié)．c的飽和溶液，用固體調(diào)節(jié)已知：常溫下，溶液中價(jià)含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示。分析以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果及有關(guān)信息可知，紅棕色配合物中的配體是（填寫(xiě)微粒符號(hào)），依據(jù)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。（5）丙同學(xué)查閱資料得知：利用分光光度計(jì)可測(cè)定溶液中有色物質(zhì)的吸光度，吸光度，其中k為摩爾吸收系數(shù)；L為液層厚度即光路長(zhǎng)度，在實(shí)驗(yàn)中液層厚度保持一致；c為有色物質(zhì)的濃度。丙同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn)，除了pH會(huì)影響溶液紅棕色的深淺，還有一個(gè)因素也可能會(huì)影響溶液紅棕色的深淺。于是設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，請(qǐng)幫助該同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，填寫(xiě)下表中空白處。實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作吸光度1把1mL0.1mol/L溶液與2mL飽和溶液混合均勻，溶液變成紅棕色，測(cè)定溶液中紅棕色物質(zhì)的吸光度。2，測(cè)定溶液中紅棕色物質(zhì)的吸光度。實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論：若，則該因素不影響溶液紅棕色的深淺；若，則該因素會(huì)影響溶液紅棕色的深淺。（6）丁同學(xué)查閱資料得知：配合物在溶液中存在解離平衡，如：。丁同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，利用分光光度計(jì)測(cè)定上述溶液中紅棕色物質(zhì)的吸光度，證明解離平衡的存在。請(qǐng)完成表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)限選試劑為：溶液，溶液，固體，固體實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作吸光度結(jié)論3向3mL0.1mol/L溶液中通入，溶液立即由黃色變成紅棕色，測(cè)定溶液中紅棕色物質(zhì)的吸光度4，測(cè)定溶液中紅棕色物質(zhì)的吸光度（填“大于”、“小于”或“等于”）平衡向移動(dòng)（填“左”或“右”）7．（2024屆廣東省湛江二模）Fe(OH)2具有較強(qiáng)的還原性，新制的白色Fe(OH)2會(huì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，使學(xué)生誤認(rèn)為氫氧化亞鐵的顏色是灰綠色。為能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色Fe(OH)2，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下探究實(shí)驗(yàn)。（1）配制實(shí)驗(yàn)所需一定物質(zhì)的量濃度的溶液備用，配制溶液時(shí)所用儀器有托盤(pán)天平、燒杯、量筒、玻璃棒、、。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)即使是用煮沸過(guò)的蒸餾水配制實(shí)驗(yàn)所用的溶液，新生成的Fe(OH)2也僅能存在幾分鐘，其原因可能是。（3）甲同學(xué)按如圖a所示操作制備Fe(OH)2(溶液均用煮沸過(guò)的蒸餾水配制)。擠入少量NaOH溶液后，立即出現(xiàn)白色沉淀，但很快變成淺綠色，一會(huì)兒后變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。請(qǐng)分析固體變色的原因：。（4）乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后設(shè)計(jì)了如圖b所示的裝置(溶液均用煮沸過(guò)的蒸餾水配制)，能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色Fe(OH)2。①該反應(yīng)的原理為(用離子方程式表示)。②結(jié)合原理和裝置特點(diǎn)分析能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色Fe(OH)2的原因：。（5）實(shí)驗(yàn)試劑最佳濃度探究：采用不同濃度的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄如下。c(NaHCO3)/(mol/L)c(FeSO4)/(mol/L)1.01.52.01.0現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡增多產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡產(chǎn)生速率較快產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡產(chǎn)生速率迅速穩(wěn)定時(shí)間3.5min9min24min1.5現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡增多產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡產(chǎn)生速率較快產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡產(chǎn)生速率迅速穩(wěn)定時(shí)間13min15min22min2.0現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡增多產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡產(chǎn)生速率加快常溫下無(wú)現(xiàn)象，加熱后產(chǎn)生白色沉淀穩(wěn)定時(shí)間3min8min30min①由以上實(shí)驗(yàn)可得到的規(guī)律是。②NaHCO3溶液的濃度為1.5mol/L時(shí)，F(xiàn)eSO4溶液的最佳濃度為(填“1.0”“1.5”或“2.0”)mol/L。（6）實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新：延長(zhǎng)Fe(OH)2沉淀的穩(wěn)定時(shí)間還可以采取的措施為(任寫(xiě)一條)。8．（2024屆廣東省湛江一模）Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液是氧化還原反應(yīng)中常用的還原性標(biāo)定試劑，但是固體通常含有一些雜質(zhì)，且易風(fēng)化和潮解，Na2S2O3溶液也容易被O2氧化。因此，Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液配制好后常用進(jìn)行標(biāo)定。但是由于與Na2S2O3反應(yīng)的產(chǎn)物有很多種，不能按確定的反應(yīng)式進(jìn)行，故無(wú)法通過(guò)氧化還原滴定法確定濃度。故應(yīng)先用與過(guò)量的KI反應(yīng)，定量生成，再用Na2S2O3滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：、。我們將這種與聯(lián)用的方法稱(chēng)為碘量法，碘量法是分析化學(xué)中常用的分析方法，常用于一些無(wú)法直接滴定的反應(yīng)的物質(zhì)的間接滴定。已知：與KI的反應(yīng)需要一定時(shí)間才能進(jìn)行得比較完全，故需放置約5min。（1）標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制：①配制480mL0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、。②將下述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列。（2）標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定：取20.00mL0.017mol/L溶液于250mL錐形瓶中，加5mL6mol/LHCl溶液，再加入10mL100g/LKI溶液，搖勻后用牛皮紙?jiān)o瓶口，靜置約5分鐘。用溶液滴定至淺黃色后加入2mL淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定3次，計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。①用量取220.00mL0.017mol/L溶液。②加入KI搖勻后用牛皮紙?jiān)o瓶口的目的是。③如何判定滴定結(jié)束？。④列式并計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。溶液KI溶液20.00mL0.017mol/L10mL100g/L20.3520.4520.4021.20（3）借鑒（2）的方法，用碘量法測(cè)量溶液的物質(zhì)的量濃度：量取25.00mL待測(cè)液于250mL錐形瓶中，加入2mol/L溶液25mL，再加入10%KI溶液10mL，然后用已知濃度的溶液滴定到淡黃色，加0.5%的淀粉溶液3mL，用溶液繼續(xù)滴定至終點(diǎn)。①滴定時(shí)需加入硫酸。能否用鹽酸代替硫酸，為什么？。②寫(xiě)出溶液與KI反應(yīng)的離子方程式。（4）借鑒（3）的方法，某小組用碘量法測(cè)量磷酸鐵鋰溶液中的物質(zhì)的量濃度。提出問(wèn)題：與是可逆反應(yīng)，的存在是否會(huì)影響滴定？實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：①在磷酸鐵鋰溶液中加入過(guò)量的KI，靜置一段時(shí)間后，加入KSCN，觀察到溶液顏色變紅；請(qǐng)寫(xiě)出與反應(yīng)的離子方程式：。②取標(biāo)準(zhǔn)量的磷酸鐵鋰溶液，分成兩組，其中一組加入過(guò)量的KI溶液，另一組加入等量的水。再分別使用溶液進(jìn)行標(biāo)定，發(fā)現(xiàn)消耗的溶液體積相同。實(shí)驗(yàn)小結(jié)：是否會(huì)影響滴定：。9.（2024屆廣東省茂名一模）氯化鐵常用于污水處理、印染工業(yè)、電子工業(yè)等領(lǐng)域。氯化鐵易升華、易潮解，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氯化鐵并探究其性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：Ⅰ．制備固體。（1）儀器的名稱(chēng)是___________，儀器中的試劑是___________。（2）裝置用濃鹽酸和固體反應(yīng)制備氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）上述裝置中有一處明顯錯(cuò)誤是___________。Ⅱ．探究影響水解平衡的因素。提出假設(shè)：外界條件改變，溶液水解平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1：探究稀釋溶液對(duì)水解平衡移動(dòng)的影響將溶液分別稀釋10倍和100倍，測(cè)定：實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅰ0.21.39ⅱ0.022.10ⅲ0.0022.74（4）實(shí)驗(yàn)證明稀釋溶液，水解平衡正向移動(dòng)，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：_______。（5）計(jì)算實(shí)驗(yàn)ⅱ中的水解度(轉(zhuǎn)化率)為_(kāi)_____(只列出計(jì)算式，忽略水自身電離的影響)。實(shí)驗(yàn)2：探究溫度對(duì)水解平衡移動(dòng)的影響已知：水解程度越大，其溶液顏色越深，透光率越低。分別將溶液和溶液持續(xù)加熱，當(dāng)溫度上升至?xí)r停止加熱，讓溶液自然冷卻，測(cè)定該過(guò)程中溶液透光率的變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖：（6）結(jié)合圖像分析，小組推測(cè)溶液顏色(透光率)隨溫度變化的改變并不一定是僅由水解平衡所致，理由是________。查閱資料：溶液中存在配位平衡：(黃色)；不與配位，稀溶液接近無(wú)色。優(yōu)化實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)結(jié)論：向溶液(黃色)中，加入適量溶液酸化，溶液顏色變?yōu)闊o(wú)色，加熱和降溫過(guò)程中溶液透光率均無(wú)明顯變化，對(duì)照?qǐng)D2，可證明酸化條件下，溫度對(duì)的水解平衡影響不大。（7）上述實(shí)驗(yàn)中加入適量溶液的目的是_______；請(qǐng)參考上述實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液顏色(透光率)隨溫度變化的改變與配位平衡的移動(dòng)有關(guān)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案并預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：___________。10．（2024屆廣東省南粵名校聯(lián)考）科學(xué)探究要實(shí)事求是、嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行有關(guān)氯化物的探究實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：Ⅰ.在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水。經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了以Fe粉和為原料制備無(wú)水的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖如下：（1）儀器F的名稱(chēng)是。（2）裝置A中設(shè)計(jì)g管的作用是。（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。Ⅱ.利用惰性電極電解溶液，探究外界條件對(duì)電極反應(yīng)(離子放電順序)的影響。（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)電壓/VpH陽(yáng)極現(xiàn)象陰極現(xiàn)象11.51.00無(wú)氣泡，滴加KSCN顯紅色較多氣泡，極少量金屬析出21.55.52無(wú)氣泡，滴加KSCN顯紅色無(wú)氣泡，銀白色金屬析出33.05.52少量氣泡，滴加KSCN顯紅色無(wú)氣泡，銀白色金屬析出44.55.52大量氣泡，滴加KSCN顯紅色較多氣泡，極少量金屬析出①由實(shí)驗(yàn)1、2現(xiàn)象可以得出結(jié)論：增大pH，優(yōu)先于放電；②若由實(shí)驗(yàn)2、3、4現(xiàn)象可以得出結(jié)論：。Ⅲ.為了探究外界條件對(duì)氯化銨水解平衡的影響，興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃待測(cè)物理量X實(shí)驗(yàn)?zāi)康?0.530a___________61.5ⅰb探究濃度對(duì)氯化銨水解平衡的影響71.535cⅱ82.040d探究溫度、濃度同時(shí)對(duì)氯化銨化解平衡的影響（5）該實(shí)驗(yàn)限選藥品和儀器：恒溫水浴、pH傳感器、燒杯、硝酸銀溶液、蒸餾水和各種濃度的溶液。①實(shí)驗(yàn)中，“待測(cè)物理量X”是；②為了探究濃度對(duì)氯化銨水解平衡的影響，實(shí)驗(yàn)6可與實(shí)驗(yàn)作對(duì)照實(shí)驗(yàn)；③實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑⑹牵虎苌鲜霰砀裰?，bd(填“>”、“<”或“=”)。⑤氯化銨在生產(chǎn)生活中有很多實(shí)用的用途，請(qǐng)寫(xiě)出一種應(yīng)用：。考點(diǎn)二定量檢測(cè)及原理探究類(lèi)11．（2024屆廣東省廣州市黃浦區(qū)二模）冰糖雪梨銀耳湯是經(jīng)典粵式甜品之一、保鮮銀耳的傳統(tǒng)處理方法是用SO2熏蒸，但可能會(huì)造成亞硫酸鹽殘留，亞硫酸鹽含量過(guò)多不利于人體健康。某研究小組為了更準(zhǔn)確檢測(cè)銀耳中亞硫酸鹽的含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)操作：將10g銀耳樣品和200mL水裝入三頸燒瓶，再加入過(guò)量磷酸，加熱煮沸。通入氮?dú)鈱a(chǎn)生的蒸汽帶入裝有100mL水、指示劑和0.30mL0.010mol?L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的錐形瓶中。同時(shí)用該碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗了碘標(biāo)準(zhǔn)溶液1.00mL。做空白實(shí)驗(yàn)，儀器a中消耗了碘標(biāo)準(zhǔn)溶液0.10mL。（1）Na2SO3溶液呈堿性，原因是(用離子方程式表示)。（2）儀器的名稱(chēng)是。（3）實(shí)驗(yàn)中的指示劑可選用。（4）已知：。解釋加入H3PO4，能夠生成SO2的原因。（5）實(shí)驗(yàn)中，與SO2反應(yīng)的V(I2)=mL。該銀耳樣品中亞硫酸鹽的含量為mg?kg-1(以SO2計(jì)算，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。（6）進(jìn)一步研究錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。某資料顯示，HI可能是水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)過(guò)程如下：反應(yīng)I：反應(yīng)ii：為探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將10mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)編號(hào)2mL試劑的成分現(xiàn)象A溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁B無(wú)明顯現(xiàn)象C溶液變黃，出現(xiàn)渾濁比A快D棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁比A快①對(duì)比實(shí)驗(yàn)A、B、C，可得出的結(jié)論是。②比較反應(yīng)i和反應(yīng)ii的速率：v(i)v(ii)(填“＞”“＜”或“=”)。③依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)D中出現(xiàn)渾濁比A快的原因是。12．（2024屆廣東省名校4月聯(lián)考）碘是生物必需的一種微量元素，海帶、海藻等食物含碘量最為豐富．某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)提取并測(cè)定干海帶中碘的含量．回答下列問(wèn)題：Ⅰ.從海帶中提取碘．該小組同學(xué)按如圖實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）步驟i中需要用到含硅酸鹽材質(zhì)的儀器有（填儀器名稱(chēng)）。（2）步驟iii中雙氧水的作用是（用離子方程式表示）。Ⅱ.滴定法測(cè)海帶中碘的含量。用滴定的水溶液，淀粉溶液作指示劑。原理為：，（3）用酸式滴定管量取的水溶液時(shí)常需要排出氣泡，操作是。（4）小組同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)測(cè)定，在滴定終點(diǎn)附近，反復(fù)變回藍(lán)色，一直測(cè)不到終點(diǎn)。①提出猜想猜想1：碘離子被氧化；猜想2：碘離子被步驟iii中過(guò)量的氧化；②驗(yàn)證猜想序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1取少量原海帶浸出液，加入硫酸酸化，再滴加幾滴淀粉溶液，鼓入空氣待測(cè)液始終保持無(wú)色猜想1不成立2將2mLKI溶液、2滴溶液、2滴淀粉溶液和1滴溶液混合配制待測(cè)液，用溶液滴定猜想2不成立③查閱資料

小組同學(xué)認(rèn)為可能是反應(yīng)速率不同造成的，氧化的速率（填“快于”或“慢于”）還原的速率，導(dǎo)致待測(cè)液反復(fù)變?yōu)樗{(lán)色。④優(yōu)化設(shè)計(jì)

鑒于反應(yīng)終點(diǎn)無(wú)法到達(dá)的問(wèn)題，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼男拚桨?。⑤完成?shí)驗(yàn)

小組同學(xué)修正方案后，取5.000g干海帶進(jìn)行測(cè)定，消耗15.75mL溶液，則干海帶中碘的含量為mg/g（保留2位有效數(shù)字）。13．（2024屆廣東省深圳一模）實(shí)驗(yàn)室利用以銅為電極電解稀溶液的方法測(cè)定的值。Ⅰ．電解液的配制：（1）將溶液配制為溶液。①量取濃時(shí)，適宜的量筒規(guī)格為（填標(biāo)號(hào)）。A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL②配制溶液時(shí)，進(jìn)行如下操作：溶解→冷卻→操作ⅰ→洗滌→注入一混勻→定容→操作ⅱ→裝瓶貼標(biāo)簽下圖、（填標(biāo)號(hào)）所示操作依次為操作ⅰ、操作ⅱ。Ⅱ．值的測(cè)定：通過(guò)測(cè)定陽(yáng)極銅片質(zhì)量的變化量和通過(guò)電路的電量，結(jié)合兩者之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算（已知：一個(gè)電子的電量為，）。（2）在20℃、101kPa下，電流為0.2A，以精銅片為電極，電解溶液，10min后關(guān)閉電源。觀察和測(cè)量結(jié)果如下：a．陽(yáng)極上有少量氣泡產(chǎn)生，且銅片質(zhì)量減少；b．陰極上有大量氣泡產(chǎn)生；c．電解質(zhì)溶液變藍(lán)。①為準(zhǔn)確測(cè)量，電解前需將已除去油污的銅片，并用蒸餾水洗凈擦干后再稱(chēng)重。②經(jīng)檢驗(yàn)，陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體為，電極反應(yīng)為；該副反應(yīng)的發(fā)生，可能導(dǎo)致的測(cè)定值比其理論值（填“偏大”或“偏小”）。（3）為避免陽(yáng)極副反應(yīng)的發(fā)生，探究實(shí)驗(yàn)條件的影響。查閱資料：電解過(guò)程中，電解電壓低將導(dǎo)致反應(yīng)速率慢，電壓高則易引發(fā)電極副反應(yīng)。電流強(qiáng)度相同時(shí)，電壓與電解質(zhì)溶液的濃度成反比。提出猜想：猜想ⅰ：電流強(qiáng)度越大，越容易引發(fā)電極副反應(yīng)。

猜想ⅱ：硫酸濃度越低，越容易引發(fā)電極副反應(yīng)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：其他條件相同時(shí)，進(jìn)行如下表實(shí)驗(yàn)，利用電流傳感器測(cè)定通過(guò)電路的電量，并測(cè)算3min內(nèi)陽(yáng)極銅片質(zhì)量的減少量。實(shí)驗(yàn)編號(hào)理論電流實(shí)測(cè)電量溶液的體積蒸餾水的體積陽(yáng)極銅片減少的質(zhì)量10.118.3300.006020.118.34201800.005530.236.700.009540.355.02201800.0130①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：，。②由實(shí)驗(yàn)2、3和4可知，猜想ⅰ成立，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：。③根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～4相關(guān)數(shù)據(jù)，由實(shí)驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）測(cè)算的值誤差最小。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：④根據(jù)最優(yōu)實(shí)驗(yàn)條件的數(shù)據(jù)計(jì)算，（已知：）。14．（2024屆廣東省2月名校聯(lián)考）某學(xué)習(xí)小組欲探究苯酚的化學(xué)性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ．探究苯酚的酸性。小組分別進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1向盛有苯酚溶液的試管中逐滴加入5%NaOH溶液并振蕩無(wú)明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2向盛有苯酚濁液的試管中逐滴加入5%NaOH溶液并振蕩溶液變澄清實(shí)驗(yàn)3向盛有苯酚溶液的試管中加入幾滴紫色石蕊溶液無(wú)明顯現(xiàn)象（1）實(shí)驗(yàn)（填編號(hào)）的對(duì)比現(xiàn)象能說(shuō)明苯酚的酸性較弱。（2）為進(jìn)一步探究苯酚的酸性，學(xué)習(xí)小組采用電位滴定法進(jìn)行測(cè)定。分別取20mL濃度均為的鹽酸、醋酸溶液、苯酚溶液、乙醇溶液于四個(gè)50mL的燒杯中，用電導(dǎo)率傳感器測(cè)定其電導(dǎo)率，用數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)進(jìn)行分析，數(shù)據(jù)結(jié)果如圖所示：①苯酚溶液的電導(dǎo)率曲線為（填圖中字母）。②推測(cè)、、的酸性強(qiáng)弱：（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）。Ⅱ．探究苯酚與溴水的反應(yīng)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)相關(guān)量如表所示，分別向蒸餾水和苯酚溶液中逐滴滴入濃溴水，同時(shí)進(jìn)行磁力攪拌，觀察并記錄電導(dǎo)率的變化，電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：物質(zhì)溶液濃度溶液體積加入濃溴水滴數(shù)蒸餾水03010苯酚溶液0.1（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)信息推測(cè)，，。（4）苯酚溶液與濃溴水反應(yīng)的電導(dǎo)率曲線為（填圖中字母）；根據(jù)曲線信息推斷該反應(yīng)為（填“取代”或“加成”）反應(yīng)；結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式和必要的文字說(shuō)明推斷理由：。（5）實(shí)驗(yàn)采用的苯酚溶液為稀溶液，溴水為濃溶液，若兩者的濃度關(guān)系相反，則產(chǎn)生的后果是。（6）寫(xiě)出苯酚在生產(chǎn)生活中的一種用途：。15．（2024屆廣東省省二模）在生產(chǎn)和生活中用途廣泛。Ⅰ.溶液的配制及濃度的標(biāo)定（1）溶液的配制①配制100mL一定濃度的溶液需用到的儀器有(填字母)。②配制溶液時(shí)，需要將固體溶解在濃鹽酸中，原因?yàn)?。?）溶液濃度的標(biāo)定量取10.00mL溶液于碘量瓶中，加入過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后加入少量淀粉溶液、再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色恰好消失，重復(fù)操作三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL，已知：，則該溶液的濃度為。Ⅱ.與反應(yīng)的探究（3）預(yù)測(cè)現(xiàn)象1：向溶液中加入溶液，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。作出該預(yù)測(cè)的原因?yàn)?用離子方程式表示)。預(yù)測(cè)現(xiàn)象2：向溶液中加入溶液，生成紅褐色沉淀。（4）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：小組同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究溶液中濃度相同時(shí)的加入量對(duì)反應(yīng)的影響，其中溶液為Ⅰ中所配溶液，溶液濃度為。靜置6小時(shí)觀察現(xiàn)象，測(cè)定反應(yīng)后溶液的pH，并記錄數(shù)據(jù)：序號(hào)?、ⅱ＂あアΒ?.02.02.02.02.02.02.001.02.05.0a20.026.038.037.036.033.023.018.012.0現(xiàn)象溶液接近無(wú)色透明出現(xiàn)褐色沉淀pH1.71.71.71.82.85.46.2①請(qǐng)補(bǔ)充表格中的數(shù)據(jù)：a=。②實(shí)驗(yàn)ⅱ~ⅳ中，反應(yīng)后溶液的pH基本不變，其原因可能是。③實(shí)驗(yàn)ⅵ和ⅶ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明溶液中的水解與的水解相互促進(jìn)(即發(fā)生了雙水解反應(yīng))，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。④甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)ⅵ和ⅶ中，與除發(fā)生雙水解反應(yīng)外，還發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明猜想：分別取實(shí)驗(yàn)ⅵ和ⅶ中上層清液于兩支試管中，(填實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象)，則說(shuō)明猜想成立。（5）請(qǐng)舉出一種水解反應(yīng)在生產(chǎn)或生活中的應(yīng)用：。16．（2024屆廣東省大灣區(qū)二模）滴定法是用于測(cè)定溶液中微粒濃度的重要方法。某實(shí)驗(yàn)小組利用滴定法測(cè)定碘酒中碘的含量。配制稀碘液：移取10.00mL碘酒，準(zhǔn)確配制100mL稀碘液。需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、（從下列圖中選擇，填選項(xiàng)）。A．

B．

C．

D．（1）測(cè)定碘含量：每次取25.00mL稀碘液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，加入適量稀后，用濃度為0.1000標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。序號(hào)溶液的用量/mL稀碘液的用量/mL121.3225.00220.0225.00319.9825.00已知：①第1次實(shí)驗(yàn)溶液的用量明顯多于后兩次，原因可能是A．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤(rùn)洗B．滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變色，即判定達(dá)滴定終點(diǎn)C．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡產(chǎn)生D．滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面②該碘酒中碘的含量為。（已知）（2）借鑒（2）的方法，用圖所示的流程測(cè)定海帶中的碘含量。①加入發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是。②預(yù)測(cè)達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，在實(shí)驗(yàn)時(shí)卻發(fā)現(xiàn)溶液變色片刻后，恢復(fù)滴定前的顏色。繼續(xù)滴加，溶液變色片刻后再一次恢復(fù)原色。（3）探究異?，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因。該學(xué)習(xí)小組通過(guò)設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)空氣中的氧氣并不能較快地氧化待測(cè)液中的。提出猜想：過(guò)量的將生成的重新氧化成碘單質(zhì)。驗(yàn)證猜想：將2mL待測(cè)液、2滴0.1溶液、2滴淀粉溶液和混合，用溶液滴定，若待測(cè)液變?yōu)闊o(wú)色后又反復(fù)變色，則證明猜想不成立。提出疑問(wèn)：什么物質(zhì)反復(fù)氧化碘離子。尋找證據(jù)：按圖中的流程，用量改為少量，氧化后的待測(cè)液靜置半小時(shí)，利用氧化還原電勢(shì)傳感器測(cè)定滴定過(guò)程中電勢(shì)的變化，待溶液變色后停止滴定，溶液恢復(fù)原色后繼續(xù)滴加至溶液變色，循環(huán)往復(fù)，得到圖所示的曲線。已知：ⅰ氧化性物質(zhì)的電勢(shì)值高于還原性物質(zhì)：ⅱ一定條件下，氧化性物質(zhì)的濃度越高，電勢(shì)越高，還原性物質(zhì)濃度越高，電勢(shì)越低。a-b段電勢(shì)升高的原因是（填化學(xué)式）被氧化。由a-b段電勢(shì)變化的斜率小于b-c段可推測(cè)溶液反復(fù)變色的原因是。優(yōu)化流程：將用氧化后的待測(cè)液，再進(jìn)行滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)待測(cè)液變色后不會(huì)恢復(fù)原色。17．（2024屆廣東省佛山二模）某合作學(xué)習(xí)小組將銅片放進(jìn)氯化鐵溶液中，觀察到溶液呈無(wú)色，產(chǎn)生紅褐色固體，銅片表面有白色物質(zhì)。Ⅰ．探究紅褐色固體成分（1）過(guò)濾得到紅褐色固體，所需的儀器有(填標(biāo)號(hào))。（2）①取少量紅褐色固體加鹽酸溶解，滴加溶液，溶液變血紅色，證明是氫氧化鐵。②產(chǎn)生氫氧化鐵的原因可能是(用化學(xué)方程式表示)。Ⅱ．查閱資料：CuCl是白色難溶物（3）探究產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：實(shí)驗(yàn)銅粉/g/g蒸餾水/mL實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象10.11.82棕黃色溶液變?yōu)槟G色20.51.82棕黃色溶液變?yōu)榘咨珴嵋孩儆梢陨蠈?shí)驗(yàn)可知，產(chǎn)生白色物質(zhì)的條件是。②實(shí)驗(yàn)2生成白色物質(zhì)的化學(xué)方程式為：。③請(qǐng)你從氧化還原反應(yīng)規(guī)律角度分析實(shí)驗(yàn)1中未產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因。（4）以石墨為電極電解溶液，發(fā)現(xiàn)在石墨上析出的銅在切斷電源后消失。從電化學(xué)角度進(jìn)行分析，銅消失的原因?yàn)?。?）基于上述分析，用溶液腐蝕覆銅板效果不理想。查閱資料：工業(yè)上常用、KCl、鹽酸混合物腐蝕覆銅板，原理為：。①基態(tài)的價(jià)電子軌道表示式為。②KCl的作用是。（6）氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用十分廣泛。寫(xiě)出一種氧化劑在生活中的應(yīng)用。18．（2024屆廣東省廣州二模）水的凈化方法有蒸餾法、離子交換法和電滲析法等。（1）實(shí)