高中化學(xué)必修二專題2化學(xué)反應(yīng)與能量變化知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)及練習(xí)有復(fù)習(xí)資料非常詳細(xì)

必修二專題2《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》復(fù)習(xí)一、化學(xué)反應(yīng)的速度和限度1.化學(xué)反應(yīng)速率（v）

⑴定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化

⑵表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

⑶計(jì)算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時(shí)間）單位：mol/（L?s）意義：衡量化學(xué)反應(yīng)快慢意義：衡量化學(xué)反應(yīng)快慢物理量表達(dá)式：表達(dá)式：v=△c/△t【單位：mol/(L·min)或mol/(L·s)】簡(jiǎn)單計(jì)算：同一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的濃度變化量之比簡(jiǎn)單計(jì)算：同一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的濃度變化量之比內(nèi)因：內(nèi)因：反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)的性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率濃度：增大反應(yīng)物的濃度可以增大加快反應(yīng)速率；反之減小速率濃度：增大反應(yīng)物的濃度可以增大加快反應(yīng)速率；反之減小速率影響因素影響因素溫度：升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；反之減小速率溫度：升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；反之減小速率降低溫度，可以外因壓強(qiáng)（氣體）：外因壓強(qiáng)（氣體）：增大壓強(qiáng)可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；反之減小速率催化劑：使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率催化劑：使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率其他因素：其他因素：固體的表面積、光、超聲波、溶劑外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的變化規(guī)律條件變化活化分子的量的變化反應(yīng)速率的變化反應(yīng)物的濃度增大單位體積里的總數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變?cè)龃鬁p小單位體積里的總數(shù)目減少，百分?jǐn)?shù)不變減小氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng)增大單位體積里的總數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變?cè)龃鬁p小單位體積里的總數(shù)目減少，百分?jǐn)?shù)不變減小反應(yīng)物的溫度升高百分?jǐn)?shù)增大，單位體積里的總數(shù)目增多增大降低百分?jǐn)?shù)減少，單位體積里的總數(shù)目減少減小反應(yīng)物的催化劑使用百分?jǐn)?shù)劇增，單位體積里的總數(shù)目劇增劇增撤去百分?jǐn)?shù)劇減，單位體積里的總數(shù)目劇減劇減其他光，電磁波，超聲波，固體反應(yīng)物顆粒的大小，溶劑等有影響※注意：（1）、參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。

（2）、惰性氣體對(duì)于速率的影響：①恒溫恒容時(shí)：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變

②恒溫恒體時(shí)：充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢

2．化學(xué)反應(yīng)限度：大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，故化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度；可逆反應(yīng)的限度以到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)為止。在一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率、各組分濃度不再改變時(shí)，反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。（1）化學(xué)平衡定義：化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。

（2）化學(xué)平衡的特征：動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡

等：υ（正）=υ（逆）

≠0定：各組分的濃度不再發(fā)生變化

變：如果外界條件的改變，原有的化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞（3）化學(xué)平衡必須是可逆反應(yīng)在一定條件下建立的，不同的條件將建立不同的化學(xué)平衡狀態(tài)；通過反應(yīng)條件的控制，可以改變或穩(wěn)定反應(yīng)速率，可以使可逆反應(yīng)朝著有利于人們需要的方向進(jìn)行，這對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的利用和控制具有重要意義。

同時(shí)，在具體工業(yè)生產(chǎn)中，既要考慮反應(yīng)的速率也要考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度。如工業(yè)合成氨時(shí)，就要通過控制反應(yīng)器的溫度和壓強(qiáng)，使反應(yīng)既快又能達(dá)到較大的限度。（4）判斷平衡的依據(jù)例舉反應(yīng)mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g)混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA，即V(正)=V(逆)平衡②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)消耗了pmolC，則V(正)=V(逆)平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡④在單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗了qmolD，因均指V(逆)不一定平衡壓強(qiáng)①m+n≠p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）平衡②m+n=p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）不一定平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr①M(fèi)r一定時(shí)，只有當(dāng)m+n≠p+q時(shí)平衡②Mr一定時(shí)，但m+n=p+q時(shí)不一定平衡溫度任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)（其他不變）平衡體系的密度密度一定不一定平衡其他如體系顏色不再變化等平衡（二）影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素

1、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響（1）影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動(dòng)

（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng)

（3）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。

2、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積增大方向移動(dòng)。

注意：（1）改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)

（2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似

4.催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_。

5.勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強(qiáng)，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

三、化學(xué)平衡常數(shù)

（一）定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。符號(hào)：K

（二）使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：

1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

2、K只與溫度（T）關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。

（三）化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:

1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。（Q：濃度積）

Q〈K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;

Q=K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài);

Q〉K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

＊四、等效平衡

1、概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。

2、分類

（1）定溫，定容條件下的等效平衡

第一類：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)：必須要保證化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與原來相同；同時(shí)必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來相同。

第二類：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來相同即可視為二者等效。

（2）定溫，定壓的等效平衡

只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。

五、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

1、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向：

（1）熵:物質(zhì)的一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，用來描述體系的混亂度，符號(hào)為S.單位：J???mol-1?K-1

(2)體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，導(dǎo)致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應(yīng)方向判斷的依據(jù)。.

（3）同一物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)

2、反應(yīng)方向判斷依據(jù)

在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的判讀依據(jù)為：

ΔH-TΔS〈0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

ΔH-TΔS=0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

ΔH-TΔS〉0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

注意：（1）ΔH為負(fù)，ΔS為正時(shí)，任何溫度反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

（2）ΔH為正，ΔS為負(fù)時(shí)，任何溫度反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行例1：某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)+2(g)?2HI(g)，下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到限度的是A．壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變時(shí)B．氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí)C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變時(shí)D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molI2，同時(shí)有2molHI生成時(shí)例2：下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法．不正確的是A．空氣量越多越好B．應(yīng)通入適量的空氣C．固體燃料燃燒前要粉碎D．液體燃料燃燒時(shí)可以以霧狀噴出例3：100mL濃度為2mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A．加入適量的6mol·L-1的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液二、化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化途徑：化學(xué)反應(yīng)電能轉(zhuǎn)化形式變化原因：化學(xué)鍵的改變物質(zhì)中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化途徑：化學(xué)反應(yīng)電能轉(zhuǎn)化形式變化原因：化學(xué)鍵的改變物質(zhì)中的化學(xué)能反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂：吸收能量反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂：吸收能量生成物中化學(xué)鍵的形成：生成物中化學(xué)鍵的形成：放出能量放熱反應(yīng)：化學(xué)放熱反應(yīng)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能熱能熱能吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能化學(xué)電源：原電池（將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置）實(shí)際應(yīng)用：生產(chǎn)、生活、其它化學(xué)電源：原電池（將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置）實(shí)際應(yīng)用：生產(chǎn)、生活、其它火電：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能再轉(zhuǎn)化為電能①了解常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)：A.所有燃燒反應(yīng)；B.中和反應(yīng)；C.大多數(shù)化合反應(yīng)；D.活潑金屬跟水或酸反應(yīng)；E.物質(zhì)的緩慢氧化常見的吸熱反應(yīng)：A.大多數(shù)分解反應(yīng)；氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。放熱反應(yīng)②判斷反應(yīng)放熱或吸熱的方法：a.當(dāng)斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量時(shí)，反應(yīng)放熱，反之則反應(yīng)吸熱；b.當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，反之則反應(yīng)吸熱。放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)2、表示方法：熱反應(yīng)方程式定義：用來表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式.①表明物質(zhì)的狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)②用△H表明反應(yīng)放出或吸收的熱量：△H為“+”，即△H＞0，吸熱反應(yīng)△H為“-”，即△H＜0，放熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物與生成物的總能量不同，化學(xué)鍵斷裂與形成伴隨能量的變化.3、熱化學(xué)方程式中有關(guān)ΔH的常用計(jì)算方法1．根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，ΔH的數(shù)值亦加倍，因此，熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與ΔH的數(shù)值成正比。2．根據(jù)鍵能估算鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂的舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成的新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。即ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。3．根據(jù)反應(yīng)物、生成物的總能量計(jì)算任何化學(xué)反應(yīng)都要遵循能量守恒，即反應(yīng)物的總能量＋斷鍵時(shí)吸收的總能量＝生成物的總能量＋成鍵時(shí)釋放的總能量，由此可得計(jì)算公式：ΔH＝E生成物－E反應(yīng)物。4．根據(jù)蓋斯定律計(jì)算(1)蓋斯定律的內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的ΔH只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的ΔH之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的ΔH是相同的。例如：已知A(g)―→B(g)ΔH；C(g)―→B(g)ΔH2；A(g)―→C(g)ΔH1，則ΔH＝ΔH1＋ΔH2，圖示如下：例1：拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ，求：①1molN2氣生成NH3需熱量，②1molH2氣生成NH3需熱量______寫出熱化學(xué)方程式：____________________________________________例2：下列說法中正確的是A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中．反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量例3：下列說法中正確的是A．1molH2S04與lmolBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C．氫氣燃燒放出大量的熱，說明參加反應(yīng)的氫氣和氧氣總能量比生成物水的總能量高D．CO燃燒是吸熱反應(yīng)三、化學(xué)能與電能（1）原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。1、構(gòu)成原電池的三個(gè)主要條件2、如何判斷原電池的正負(fù)極、電極反應(yīng)類型3、常見原電池的電極反應(yīng)：1、原電池形成條件①活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極；②電解質(zhì)溶液；③閉合回路；④自發(fā)的氧化還原反應(yīng)例：銅鋅原電池（電解質(zhì)：稀硫酸）負(fù)極（），電極反應(yīng)：（反應(yīng)）；現(xiàn)象：正極（），電極反應(yīng)：（反應(yīng)）；現(xiàn)象：總反應(yīng)式：。（溶液PH值）2、原電池正負(fù)極的判斷：電極材料電極反應(yīng)類型電子流向電流方向溶液中離子流動(dòng)方向負(fù)極活動(dòng)性反應(yīng)正極用作電源3、原電池的應(yīng)用判斷金屬的活潑性加快某些反應(yīng)的反應(yīng)速率(2)電解池：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能1、電解池的陰陽極判斷、電極反應(yīng)類型2、電解CuCl2、飽和NaCl溶液、熔融NaCl、H2O的電極反應(yīng)4、原電池反應(yīng)與電解反應(yīng)的比較原電池反應(yīng)電解反應(yīng)原理使氧化還原反應(yīng)中的電子做定向移動(dòng)，形成電流電流通過電解質(zhì)溶液在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)裝置名稱原電池(以Cu-Zn-稀H2SO4原電池為例)電解池(以碳棒為電極，電解CuCl2溶液為例)裝置特點(diǎn)無外接直流電源有外接直流電源形成條件①兩個(gè)活動(dòng)性不同的金屬作為電極(不活潑金屬可用碳棒代替)②合適的電解質(zhì)溶液③形成閉合回路④具有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)①兩個(gè)電極分別連接到直流電源的正、負(fù)極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路電極反應(yīng)負(fù)極：Zn－2e－===Zn2＋(氧化反應(yīng))正極：2H＋＋2e－===H2↑(還原反應(yīng))總反應(yīng)式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑陽極(與電源正極相連)：2Cl－－2e－===Cl2↑(氧化反應(yīng))陰極(與電源負(fù)極相連)：Cu2＋＋2e－===Cu(還原反應(yīng))總反應(yīng)式：CuCl2eq\o(=====,\s\up7(通電))Cu＋Cl2↑電子流向負(fù)極→正極(經(jīng)導(dǎo)線)電源負(fù)極→陰極(經(jīng)導(dǎo)線)電源正極→陽極(經(jīng)導(dǎo)線)電流方向正極→負(fù)極(經(jīng)導(dǎo)線)電源負(fù)極→陰極(經(jīng)導(dǎo)線)電源正極→陽極(經(jīng)導(dǎo)線)能量轉(zhuǎn)化化學(xué)能→電能電能→化學(xué)能應(yīng)用制化學(xué)電源、防止金屬腐蝕冶煉金屬(如Na、Mg、Al)，氯堿工業(yè)，電鍍，電解精煉等例1：鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式為L(zhǎng)i+MnO2=LiMnO2，下列說法正確的是A．Li是正極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+B．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+C．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2+e-=MnO2-D．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-2e-=Li2+例2：由銅、鋅片和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pHA．不變B．先變小后變大C．逐漸變大D．逐漸變小例3：若在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是

①將銅片接在電池的正極上，②將銀片接在電源的正極上，③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e-=Ag，④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作電解液()

A．①③⑥

B．②③⑥

C．①④⑤

D．②③④⑥例4：把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸人稀酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極，c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳．a(chǎn)>b>c>dB_a>c>d>bC．c>a>b>dD.b>d>c>a例5：.若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置（電解池或原電池）中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式是：Cu+2H+===Cu2++H2↑，則關(guān)于該裝置的說法正確的是

A．該裝置可能是原電池，也可能是電解池

B．該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸

C．該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極

D．該裝置只能是電解池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸四、能源（專題二鞏固題）一、選擇題（每題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.石油、煤、天然氣等在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，為緩解能源危機(jī)：①可以利用電解水的方法得到氫氣做能源；②可用酒精做能源；③砍伐樹木做能源；④應(yīng)開發(fā)太陽能、核能等新能源。上述說法正確的是（）A.只有①B.①和④C.②和④D.④2.下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是 （ ）A.C+CO2＝2COB.C+O2＝CO2C.C+H2O＝CO+H2D.C+CuO＝CO2+Cu3.原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（）A.原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子B.有兩根導(dǎo)線將兩個(gè)活潑性不同的電極連接C.電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子D.電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯5.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（）A.加熱 B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉6.下列說法正確的是 ()A.若反應(yīng)X+Y＝M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱。B.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。C.CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)。D.1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱。7.如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋ǎ〢.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①8.鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式是Li＋MnO2＝LiMnO2。下列說法正確的是（）A.Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－e-＝Li+B.Li是正極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i＋e-＝Li-C.MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2＋e-＝MnO2-D.鋰電池是一種環(huán)保型電池9.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)可能是()A.氯化鈉B.固體硝酸銨C.生石灰D.蔗糖10.對(duì)于反應(yīng)A2＋3B2＝2C來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（）A.v(B2)=0.8mol/(L·s)B.v(A2)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s)D.v(B2)=4.2mol/(L·s)11.可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是（）A.混合氣體的體積恒定不變B.混合氣體的顏色不再改變C.H2、I2、HI的濃度相等D.I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等12.我國(guó)鍋爐燃煤采用沸騰爐用鼓風(fēng)機(jī)將煤粉吹起，成沸騰狀況燃燒，采用沸騰爐的好處在于（）A.增大煤炭燃燒時(shí)放出的熱量B.減少爐中雜質(zhì)氣體（如SO2等）的形成C.增大煤炭與氧氣的接觸幾率，形成清潔能源D.使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率13.根據(jù)下列事實(shí)：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y(jié)2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢.X>Z>Y>WB.Z>W>X>YC.Z>Y>X>WD.Z>X>Y>W二、填空題14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2＋C2CO，該反應(yīng)是熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有。15.將鎂條投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是，一定時(shí)間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是。16.用銅、銀與硝酸銀設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，此電池的負(fù)極是，負(fù)極的電極反應(yīng)式是。17.用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣