2023-2024學(xué)年北京育才中學(xué)高三（上）期中化學(xué)試題和答案

試題PAGE1試題2023北京育才學(xué)校高三（上）期中化學(xué)(滿分100分考試時間90分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Al-27As-75In-114.8第一部分選擇題(共42分)本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.科技助力北京2022年冬奧會。下列變化不屬于化學(xué)變化的是A．冬奧場館使用CO2制冷劑制冰B．火炬“飛揚”中的氫燃料燃燒C．由碲和鎘合成發(fā)電玻璃中的碲化鎘D．電動汽車的全氣候電池充電A.A B.B C.C D.D2.我國科研團隊對嫦娥五號月壤的研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在一種含“水”礦物下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是A.的電子式：B.基態(tài)的價電子排布式：C.的模型：D.基態(tài)S原子的價層電子的軌道表示式：3.解釋下列事實所用的化學(xué)用語不正確的是A.用飽和碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：B.通入溴水中，溶液褪色：C.向溶液中滴入氨水產(chǎn)生白色沉淀：D.過量碳酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：4.下列比較不能用元素周期律解釋的是A.熱穩(wěn)定性： B.還原性：C.酸性： D.熔點：5.下列物質(zhì)混合后，變化過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.溶液使淀粉碘化鉀試紙變藍B.向溶液中通入氣體，生成黑色沉淀C.將通入到溶液中，生成白色沉淀D.石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色6.能用下圖所示裝置完成氣體制備、尾氣處理(加熱和夾持等裝置略去)的是氣體制備試劑燒杯中試劑ANO2銅與濃硝酸NaOH溶液BNH3濃氨水與堿石灰水CC2H2電石與水水DCl2MnO2與濃鹽酸飽和NaCl溶液A.A B.B C.C D.D7.血紅蛋白結(jié)合后的結(jié)構(gòu)如圖所示，與周圍的6個原子均以配位鍵結(jié)合。也可與血紅蛋白配位，它與血紅蛋白結(jié)合的能力約為的230～270倍。二者與血紅蛋白結(jié)合的反應(yīng)可表示為：①；②，下列說法不正確的是A.形成配位鍵時提供空軌道B.電負性：，故中與配位的是OC.由題意可得結(jié)論：相同溫度下，D.中毒患者進入高壓氧艙治療，平衡①、②移動的方向相反8.名醫(yī)華佗創(chuàng)制的用于外科手術(shù)的麻醉藥“麻沸散”中含有東莨菪堿，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是A.含有3種含氧官能團 B.N的雜化方式為C.不能發(fā)生消去反應(yīng) D.具有堿性，能與強酸反應(yīng)9.下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD目的制備并收集乙酸乙酯制備氫氧化鐵膠體證明AgI的溶解度小于AgCl探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素實驗方案A.A B.B C.C D.D10.直接燃料電池是一種新型化學(xué)電源，其工作原理如圖所示。電池放電時，下列說法不正確的是A.電極Ⅰ為負極B.電極Ⅱ的反應(yīng)式為：C.電池總反應(yīng)為：D.該電池的設(shè)計利用了在酸堿性不同條件下氧化性、還原性的差異11.小組同學(xué)用以下流程去除粗鹽水中的、、，獲得了精制鹽水。已知：ⅰ.物質(zhì)(25℃)ⅱ.粗鹽水中下列說法不正確的是A.①的反應(yīng)為：B.②中當(dāng)溶液時，已沉淀完全(即濃度小于)C.③的濾渣中除泥沙外，還有、、、等物質(zhì)D.④中用稀鹽酸調(diào)溶液pH為中性或微酸性，以除去、12.(s)與CO(g)主要發(fā)生如下反應(yīng)。①②反應(yīng)的還原產(chǎn)物與溫度密切相關(guān)。其他條件一定，(s)和CO(g)反應(yīng)達平衡時，CO(g)的體積分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.反應(yīng)的焓變?yōu)锽.根據(jù)圖象推測，應(yīng)當(dāng)小于0C.反應(yīng)溫度越高，主要還原產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)越低D.溫度高于1040℃時，(s)和CO(g)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)13.聚合物P是某高分子凝膠的主要成分，其結(jié)構(gòu)片段如下圖(圖中表示鏈延長)。已知：下列說法不正確的是A.聚合物P可以在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)B.由X、Y、Z對應(yīng)的原料單體合成聚合物P的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)C.Z對應(yīng)的原料單體是D.僅用X和Z對應(yīng)的原料單體合成的聚合物是線型高分子14.某小組同學(xué)探究Al與的反應(yīng)，實驗如下。裝置序號試劑a現(xiàn)象①2mL0.5mol/L溶液無明顯變化，數(shù)小時后觀察到鋁片上僅有少量紅色斑點②2mL0.5mol/L溶液迅速產(chǎn)生紅色固體和無色氣泡，且氣體的生成速率逐漸增大，反應(yīng)放出大量的熱。在鋁片表面產(chǎn)生少量白色沉淀，經(jīng)檢驗為CuCl下列說法不正確的是A.②中氣體生成速率逐漸增大可能與Al和Cu在溶液中形成了原電池有關(guān)B.②中產(chǎn)生白色沉淀的可能原因：C.向①中加入一定量NaCl固體，推測出現(xiàn)與②相似的實驗現(xiàn)象D.②比①反應(yīng)迅速是由于水解使②中的更大，利于破壞鋁片表面的氧化膜第二部分非選擇題(共58分)15.硼及其化合物具有多種結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，化合物中的硼原子多以缺電子中心參與反應(yīng)。（1）基態(tài)硼原子的核外電子排布式為___________。量子力學(xué)把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，基態(tài)硼原子的電子有___________種空間運動狀態(tài)。（2）分子的空間構(gòu)型為___________，和反應(yīng)后形成一種超強酸，中心硼原子的雜化方式為___________。（3）六方氮化硼晶體俗稱“白石墨”，與石墨具有類似的結(jié)構(gòu)，其晶體片層結(jié)構(gòu)如圖所示。①六方氮化硼的化學(xué)式為___________，其晶體中存在的作用力有___________(填字母序號)。a、范德華力b、鍵c、離子鍵②石墨能導(dǎo)電的主要原因是電子能在由電負性相同的碳原子所形成的大鍵中流動。但六方氮化硼晶體不導(dǎo)電，可能的原因是___________。（4）立方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞如圖所示。①晶胞中平均含有___________個硼原子，距離硼原子最近的氮原子有___________個。②已知：立方氮化硼晶體的摩爾質(zhì)量為，密度為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的晶胞邊長為___________cm。16.處理再利用H2S有多種方法。（1）堿法脫硫用K2CO3溶液吸收H2S。已知：氫硫酸和碳酸的電離常數(shù)如表。Ka1Ka2H2S1.1×10-71.3×10-13H2CO34.5×10-74.7×10-11①用化學(xué)用語表示K2CO3溶液顯堿性的原因：____。②用過量的K2CO3溶液吸收H2S的離子方程式是____。（2）熱分解法脫硫在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2H2S(g)S2(?)+2H2(g)。其他條件不變時，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強的變化如圖。①P3>P2>P1，反應(yīng)中S2____(填‘“是”或“不是”)氣態(tài)，理由是____。②實際反應(yīng)在高溫下進行的原因是____。（3）間接電解法脫硫間接電解法脫硫過程的示意圖如圖。①溶液X的主要溶質(zhì)是____。②簡述在電解反應(yīng)器中FeCl3溶液再生的原理：____。③不考慮其他副反應(yīng)，理論上5molH2S反應(yīng)能生成____gH2。17.我國科學(xué)家合成了結(jié)構(gòu)新穎的化合物M，為液晶的發(fā)展指明了一個新的方向。M的合成路線如下：資料i.+—NH2+H2O（1）A是苯的同系物，苯環(huán)上只有一種環(huán)境的氫原子。A的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（2）B的官能團的名稱是___________。（3）B→D的反應(yīng)類型是___________。（4）J的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（5）下列有關(guān)K的說法正確的是___________(填序號)。a．與FeCl3溶液作用顯紫色。b．含有醛基、羥基和醚鍵c．存在含有苯環(huán)和碳碳雙鍵的酯類同分異構(gòu)體（6）E與K生成L的化學(xué)方程式是___________。（7）依據(jù)資料i和資料ii，某小組完成了尼龍6的合成設(shè)計。資料ii.P、Q的分子式都是C6H11ON，Q含有1個七元環(huán)。P的結(jié)構(gòu)簡式是___________，生成尼龍6的化學(xué)方程式是___________。18.黏土釩礦中，釩以+3價、+4價、+5價的化合物存在，還包括、和鋁硅酸鹽()等。采用以下流程可由黏土釩礦制備、和硫酸鋁銨。已知：i.有機酸性萃取劑HR的萃取原理為：org表示有機溶液ii.酸性溶液中，HR對+4價釩萃取能力強，而對+5價釩的萃取能力較弱iii.HR能萃取而不能萃?。?）從黏土釩礦到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有_______。（2）濾渣的主要成分是_______。（3）浸出液中釩以+4價、+5價的形式存在，簡述加入鐵粉的原因：_______。（4）從平衡移動原理解釋加入20%溶液的作用：_______。（5）和反應(yīng)生成和的離子方程式是_______。（6）測定產(chǎn)品的純度稱取產(chǎn)品ag，先加入硫酸將轉(zhuǎn)化為，加入指示劑后，用溶液滴定將轉(zhuǎn)化為至終點，消耗溶液的體積為VmL。假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是_______(的摩爾質(zhì)量為Mg/mol)。（7）從無機層獲得的離子方程式是_______。（8）硫酸鋁銨固體中含有少量硫酸銨雜質(zhì)，根據(jù)下圖的溶解度曲線，進一步提純硫酸鋁銨的操作是加熱溶解、_______、洗滌、干燥。19.資料顯示，酸性介質(zhì)中，和可反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和。小組探究利用該反應(yīng)測定含量的條件。實驗序號物質(zhì)a實驗現(xiàn)象I0.002mol/L溶液無明顯變化II0.002mol/L溶液加熱至沸騰，5min后溶液變?yōu)樽仙獻II0.05mol/L溶液加熱至沸騰，生成大量棕黑色沉淀，靜置，上層溶液未變紫色（1）根據(jù)實驗II的現(xiàn)象，氧化性：_______(填“>”或“<”)。（2）實驗II中反應(yīng)的離子方程式是_______。（3）實驗I的條件下能將氧化為，推測實驗I未出現(xiàn)紫色的原因：_______。（4）經(jīng)檢驗，棕黑色沉淀為，針對實驗Ⅲ中的現(xiàn)象，提出以下假設(shè)：假設(shè)1：的濃度較低，不足以將氧化為假設(shè)2：溶液中存在還原劑，將生成的還原為①甲同學(xué)分析上述實驗設(shè)計，認為假設(shè)1不成立，理由是_______。②針對假設(shè)2，乙同學(xué)設(shè)計實驗IV證實了推測合理。請寫出實驗操作和現(xiàn)象：_______。③實驗III中生成的離子方程式是_______，從化學(xué)反應(yīng)速率的角度分析實驗Ⅲ未得到紫色溶液的原因：_______。（5）資料表明可作為和反應(yīng)轉(zhuǎn)化為的催化劑。丙同學(xué)設(shè)計實驗Ⅲ的對比實驗進行了證實。向_______中滴加2滴0.1mol/L溶液，再加入0.0005mol固體，加熱至沸騰，觀察到溶液變?yōu)樽仙?。?）根據(jù)上述實驗，要利用將轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)來快速測定的含量，應(yīng)控制的反應(yīng)條件有：加熱至沸騰、_______。

參考答案第一部分選擇題(共42分)本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.【答案】A【詳解】A．使用二氧化碳制冷劑制冰時，水由液態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A符合題意；B．氫燃料燃燒時氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不符合題意；C．由碲和鎘合成發(fā)電玻璃中的碲化鎘時，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不符合題意；D．電動汽車的全氣候電池充電過程為電解過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D不符合題意；故選A。2.【答案】B【分析】A．簡單陽離子的電子式就是離子符號，復(fù)雜離子的電子式要有中括號，NaOH的電子式?jīng)]有錯，A正確；B．基態(tài)Fe2+的價電子排布式為3d6，

B錯誤；C．H2O的中心原子的價層電子對數(shù)為4，2個孤電子對，C正確；D．基態(tài)S原子的價電子排布式為3S23P4，價層電子的軌道表示式正確

，D正確；故選B。3.【答案】A【詳解】A．硫酸鈣微溶不能拆，，故A錯誤；B．通入溴水中，二氧化硫被溴單質(zhì)氧化而生成兩中強酸，溶液褪色：，故B正確；C．向溶液中滴入氨水，一水合氨（弱堿）的堿性強于氫氧化鋁產(chǎn)生白色沉淀：，故C正確；D．過量碳酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，以不足為基準(zhǔn)，因此碳酸氫鈉和氫氧化鋇化學(xué)計量數(shù)之比為2：1，，故D正確；故答案為：A。4.【答案】D【詳解】A．根據(jù)氧的非金屬性比硫強，故水的穩(wěn)定性比硫化氫強，A不符合題意；B．氯和碘為同主族元素，從上到下元素非金屬性減弱，陰離子的還原性增強，B不符合題意；C．氟的電負性比氯強，則碳氟鍵的極性比碳氯鍵的極性大，使三氟乙酸中的羧基的羥基極性變大，更容易電離出氫離子，C不符合題意；D．二氧化硅為共價晶體，二氧化碳形成分子晶體，共價晶體的熔點高于分子晶體，與碳和硅的非金屬性無關(guān)，D符合題意；故選D。5.【答案】B【詳解】A．溶液使淀粉碘化鉀試紙變藍，鐵離子將碘離子氧化為碘單質(zhì)，遇淀粉變藍，故A不符合題意；B．向溶液中通入氣體，生成黑色沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．將通入到溶液中，生成白色沉淀，二氧化硫溶于水顯酸性，硝酸根離子在酸性條件下將二氧化硫氧化為硫酸根離子繼而生成硫酸鋇沉淀，故C不符合題意；D．石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色，溶液顯酸性故變紅，溶液中的HClO將石蕊氧化而褪色，故D不符合題意；故答案為：B。6.【答案】A【分析】由圖可知，氣體制備裝置為固液不加熱的裝置，燒杯中的尾氣處理試劑能與制備的氣體反應(yīng)。【詳解】A．銅與濃硝酸在不加熱的條件下能反應(yīng)制得二氧化氮氣體，燒杯中的氫氧化鈉溶液能吸收二氧化氮氣體，防止污染空氣，故A正確；B．濃氨水與堿石灰在不加熱的條件下能反應(yīng)制得氨氣，但氨氣極易溶于水，直接通入水中會產(chǎn)生倒吸，故B錯誤；C．電石與水在不加熱的條件下能反應(yīng)制得乙炔氣體，乙炔微溶于水，不能與水反應(yīng)，不能用水吸收乙炔氣體，故C錯誤；D．二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，常溫下不反應(yīng)，且氯氣不溶于飽和氯化鈉溶液，不能用飽和氯化鈉溶液吸收氯氣，故D錯誤；故選A。7.【答案】B【詳解】A．存在空軌道，形成配位鍵時提供空軌道，A正確；B．電負性：，O在成鍵時不易給出孤電子對，故中與配位的是C，B錯誤；C．也可與血紅蛋白配位，它與血紅蛋白結(jié)合的能力約為的230～270倍，可知反應(yīng)②正向進行程度比①大，故相同溫度下，，C正確；D．中毒患者進入高壓氧艙治療，氧氣濃度增大，反應(yīng)①平衡正向移動，Hb濃度減小，反應(yīng)②平衡逆向移動，二者平衡移動的方向相反，D正確；故選B。8.【答案】C【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知含有羥基、醚鍵、酯基3種官能團，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，N原子連接了兩個σ鍵，同時含有兩個孤電子對，雜化方式為，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知與羥基相連碳的相鄰碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；D．東莨菪堿中五元脂環(huán)上含有叔胺氮原子，具有較強的堿性，能與強酸反應(yīng)，故D正確；故選C。9.【答案】B【詳解】A．制備乙酸乙酯的過程中需要用濃硫酸做催化劑和吸水劑，A錯誤；B．制備氫氧化鐵膠體是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，至溶液變?yōu)榧t褐色說明得到氫氧化鐵膠體，B正確；C．試管中過量，加入碘離子直接沉淀，不涉及沉淀轉(zhuǎn)化問題，C錯誤；D．實驗中有酸的濃度、金屬種類2個變量，不能探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，D錯誤；故選B。10.【答案】C【分析】由K+向電極Ⅱ所在區(qū)域遷移可知，電極Ⅱ為正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極Ⅰ為負極發(fā)生氧化反應(yīng)；正極電極反應(yīng)式：，負極電極反應(yīng)式：?！驹斀狻緼．電極Ⅰ為負極，A正確；B．電極Ⅱ為正極發(fā)生還原反應(yīng)：，B正確；C．兩極酸堿度不一樣，氫離子和氫氧根離子不能電池總反應(yīng)為：，C錯誤；D．該電池的設(shè)計利用了在酸堿性不同條件下氧化性、還原性的差異，D正確；故選C。11.【答案】A【詳解】A．加入碳酸鋇的目的是沉淀法除掉硫酸根和鈣離子，故①的反應(yīng)為：、，A錯誤；B．②中當(dāng)溶液時，，已沉淀完全(即濃度小于)，B正確；C．由上述分析③的濾渣中除泥沙外，還有①生成的、，②生成的和過量的等物質(zhì)，C正確；D．④中用稀鹽酸調(diào)溶液pH為中性或微酸性，以除去、，D正確；故選A。12.【答案】C【分析】反應(yīng)的還原產(chǎn)物與溫度密切相關(guān)。根據(jù)(s)和CO(g)反應(yīng)達平衡時，CO(g)的體積分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系，溫度低于570℃時，隨溫度升高，CO(g)的體積分數(shù)增大，可知溫度低于570℃時，主要發(fā)生反應(yīng)；溫度高于570℃時，隨溫度升高，CO(g)的體積分數(shù)減小，可知溫度高于570℃時，主要發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻緼．根據(jù)蓋斯定律(②-①)得的焓變?yōu)?，故A正確；B．根據(jù)圖象，溫度低于570℃時，隨溫度升高，CO(g)的體積分數(shù)增大，可知小于0，故B正確；C．溫度低于570℃時，主要還原產(chǎn)物為Fe，溫度高于570℃時，主要還原產(chǎn)物為FeO，故C錯誤；D．溫度高于1040℃時，(s)和CO(g)發(fā)生的主要反應(yīng)為；溫度高于1040℃時，CO(g)的體積分數(shù)小于20%，化學(xué)平衡常數(shù)，故D正確；選C。13.【答案】B【詳解】A．組成聚合物P的X物質(zhì)內(nèi)含有酯基，可以在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，A正確；B．縮聚反應(yīng)是指由一種或多種單體相互縮合生成高分子和小分子的反應(yīng)，X、Y、Z對應(yīng)的原料單體即分別斷裂C=C、C=C、C-O和C=S鍵合成聚合物P，沒有生成小分子物質(zhì)，該反應(yīng)是加聚反應(yīng)，B錯誤；C．物質(zhì)Z去掉高聚物符號以及斷裂C=O其中一條鍵得到單體是，C正確；D．線型高分子是指官能團種數(shù)為2的單體經(jīng)過縮合聚合得到的高分子，僅用X和Z對應(yīng)的原料單體合成的聚合物含有支鏈但不是網(wǎng)狀體型高分子，是線型高分子，D正確；故選：B。14.【答案】D【分析】氯離子能破壞鋁片表面的致密氧化膜，氯化銅水解呈酸性，Al能從氯化銅溶液中置換出Cu、和水解產(chǎn)生的鹽酸反應(yīng)置換出氫氣，Al和覆蓋在表面的Cu在溶液中可形成原電池，反應(yīng)速率大，而表面析出的白色沉淀CuCl，應(yīng)是鋁和銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀，硫酸根離子不能破壞鋁片表面的致密氧化膜，所以鋁與2mL0.5mol/L溶液反應(yīng)相當(dāng)緩慢、只有少量銅生成，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．據(jù)分析，②中產(chǎn)生的氣體為氫氣，氣體生成速率逐漸增大可能與Al和Cu在溶液中形成了原電池有關(guān)，A正確；B．據(jù)分析，②中產(chǎn)生白色沉淀的可能原因：，B正確；C．向①中加入一定量NaCl固體，氯離子能破壞鋁片表面的致密氧化膜，鋁投入的溶液中含有銅離子、氯離子，則可推測出現(xiàn)與②相似的實驗現(xiàn)象，C正確；D．②比①反應(yīng)迅速是由于氯離子能破壞鋁片表面的致密氧化膜，硫酸根離子不能破壞鋁片表面的致密氧化膜，D不正確；答案選D。第二部分非選擇題(共58分)15.【答案】（1）①.1s22s22p1②.3（2）①.平面三角形②.sp3（3）①.BN②.ab③.六方氮化硼中也存在類似于石墨的大π鍵，但由于N的電負性明顯大于B，電子被約束在N原子周圍不能形成有效的流動，所以六方氮化硼晶體不導(dǎo)電。（4）①.4②.4③.【小問1詳解】基態(tài)硼原子核外有5個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)B原子核外電子排布式為1s22s22p1；基態(tài)B原子核外有幾個軌道，其核外電子就有幾個空間運動狀態(tài)，基態(tài)B原子核外電子空間運動狀態(tài)個數(shù)=1+1+1=3；【小問2詳解】BF3中B原子的價層電子對數(shù)為3+(3?3×1)=3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子空間構(gòu)型為平面三角形；HBF4中B原子與F原子形成4個σ鍵，為sp3雜化；【小問3詳解】①根據(jù)六方氮化硼類似于石墨的結(jié)構(gòu)，圖示為正六邊形，可推知每個正六邊形所占有的原子數(shù)為6個，而每一個點都是3個六邊形共用的，晶胞每個6邊形中N原子數(shù)目3×=1、B原子數(shù)目3×=1，故氮化硼的化學(xué)式為BN；不同非金屬原子之間易形成極性鍵，所以B-N原子之間存在極性共價鍵（σ鍵）；分子之間存在范德華力，所以層之間存在范德華力；②六方氮化硼晶體不導(dǎo)電，可能的原因是六方氮化硼中也存在類似于石墨的大π鍵，但由于N的電負性明顯大于B，電子被約束在N原子周圍不能形成有效的流動，所以六方氮化硼晶體不導(dǎo)電。【小問4詳解】①根據(jù)均攤法，晶胞中的B原子個數(shù)為8×+6×=4；N原子位于晶胞中體對角線上，距離硼原子最近的氮原子有4個；②根據(jù)均攤法，晶胞中的B原子個數(shù)為8×+6×=4；N原子為4個，設(shè)晶胞邊長為xcm，根據(jù)，解得x=。16.【答案】（1）①.CO+H2OHCO+OH—②.H2S+CO=HCO+HS—（2）①.是②.其他條件不變時，增大壓強，H2S的轉(zhuǎn)化率減小，說明該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，S2是氣態(tài)③.升高溫度，有利于增大反應(yīng)速率和提高H2S的轉(zhuǎn)化率（3）①.FeCl2和HCl②.含F(xiàn)eCl2和HCl的溶液加入陽極區(qū)，F(xiàn)e2+放電生成Fe3+，且H+由陽極區(qū)加入陰極區(qū)，F(xiàn)eCl3溶液得以再生③.10【小問1詳解】①碳酸鉀是強堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中分步水解使溶液呈堿性，水解的離子方程式為CO+H2OHCO+OH—，故答案為：CO+H2OHCO+OH—；②由電離常數(shù)可知，弱酸和弱酸根離子在溶液中的電離程度的順序為H2CO3＞H2S＞HCO＞HS—，由強酸制弱酸的原理可知，過量的碳酸鉀溶液與硫化氫反應(yīng)生成碳酸氫鉀和硫氫化鉀，反應(yīng)的離子方程式為H2S+CO=HCO+HS—，故答案為：H2S+CO=HCO+HS—；【小問2詳解】①由圖和P3>P2>P1可知，其他條件不變時，增大壓強，硫化氫的轉(zhuǎn)化率減小，說明該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，S2是氣態(tài)，故答案為：其他條件不變時，增大壓強，H2S的轉(zhuǎn)化率減小，說明該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，S2是氣態(tài)；②由圖可知，升高溫度，硫化氫的轉(zhuǎn)化率增大，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，實際反應(yīng)在高溫下進行可以加快反應(yīng)速率，使平衡向正反應(yīng)方向移動，增大硫化氫的轉(zhuǎn)化率，故答案為：升高溫度，有利于增大反應(yīng)速率和提高H2S的轉(zhuǎn)化率；【小問3詳解】①由圖可知，吸收反應(yīng)器中氯化鐵溶液與硫化氫氣體反應(yīng)生成氯化亞鐵和鹽酸，反應(yīng)的方程式為H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl，由方程式可知，溶液X為氯化亞鐵和鹽酸的混合溶液，故答案為：FeCl2和HCl；②由圖可知，電解反應(yīng)器中右側(cè)電極為電解池的陰極，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，左側(cè)電極為陽極，氯化亞鐵和氯化氫混合溶液中亞鐵離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鐵離子，氫離子通過質(zhì)子交換膜進入陰極區(qū)，氯化鐵溶液在陽極區(qū)得以再生，故答案為：含F(xiàn)eCl2和HCl的溶液加入陽極區(qū)，F(xiàn)e2+放電生成Fe3+，且H+由陽極區(qū)加入陰極區(qū)，F(xiàn)eCl3溶液得以再生；③由圖可知，不考慮其他副反應(yīng)，間接電解法脫硫過程實際上是硫化氫分解生成硫和氫氣，所以理論上5mol硫化氫反應(yīng)能生成氫氣的質(zhì)量為5mol×2g/mol=10g，故答案為：10。17.【答案】（1）（2）羧基（3）取代反應(yīng)（4）（5）ab（6）++HBr（7）①.②.n【分析】A為苯的同系物，且苯環(huán)上只有一種H，即A的結(jié)構(gòu)為完全對稱結(jié)構(gòu)，滿足條件的結(jié)構(gòu)簡式為：；由B的分子式可知，A到B氧化時，只有一個甲基被氧化，B的結(jié)構(gòu)簡式為：；B到D為烷基上的取代反應(yīng)，D的結(jié)構(gòu)簡式為：；D到E為酯化反應(yīng)，為飽和醇，E的結(jié)構(gòu)為；由可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；F到G為取代反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為；J與G反應(yīng)生成，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，即J的結(jié)構(gòu)簡式為；到K的反應(yīng)為脫羧及氧化反應(yīng)，結(jié)合K的分子式，可得K的結(jié)構(gòu)簡式為；由M的結(jié)構(gòu)簡式可知E與K的反應(yīng)為取代反應(yīng)，L的結(jié)構(gòu)簡式為：?！拘?詳解】(1)A為苯的同系物，且苯環(huán)上只有一種H，即A的結(jié)構(gòu)為完全對稱結(jié)構(gòu)，滿足條件的結(jié)構(gòu)簡式為：，故填；【小問2詳解】(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為，其官能團的名稱為羧基，故填羧基；【小問3詳解】(3)B到D的條件為鹵素單質(zhì)，光照，該條件為烷基上的取代反應(yīng)，故填取代反應(yīng)；【小問4詳解】(4)J與G反應(yīng)生成，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為，即J的結(jié)構(gòu)簡式為，故填；【小問5詳解】(5)經(jīng)推斷，K的結(jié)構(gòu)簡式為，以此分析：a.K的結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，遇氯化鐵溶液顯紫色，故a正確；b.該結(jié)構(gòu)中含有羥基、醛基和醚鍵，故b正確；c.從分子式來看，該結(jié)構(gòu)中，苯環(huán)含有6個碳，如果同時存在碳碳雙鍵和酯基，則至少還需要3個碳原子，所以不可能存在含有苯環(huán)和碳碳雙鍵的酯類同分異構(gòu)體，故c錯誤；故填ab；【小問6詳解】(6)E與K生成L的反應(yīng)為取代反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HBr，故填++HBr；【小問7詳解】(7)由資料i，環(huán)己酮與生成P，P的結(jié)構(gòu)簡式為，再由資料ii可知，P在酸性條件下反應(yīng)生成Q，則結(jié)合已知條件，Q的結(jié)構(gòu)簡式為，最后在一定條件下反應(yīng)生成尼龍6，其反應(yīng)為：n，故填、n。18.【答案】（1）使用濃硫酸、升高溫度到250℃（2）（3）將溶液中的+5價釩、Fe3+分別轉(zhuǎn)化為+4價釩、Fe2+，利于+4價釩的萃取，實現(xiàn)釩元素和鐵元素的分離（4）加入20%溶液，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，利于釩元素進入水層，與萃取劑分離（5）（6）（7）（8）降溫結(jié)晶、過濾【分析】黏土釩礦加入濃硫酸、通入空氣加入后水浸，二氧化硅不反應(yīng)成為濾渣，浸出液加入氨水調(diào)節(jié)pH生成硫酸鋁銨沉淀，濾液加入鐵將三價鐵轉(zhuǎn)化為二價鐵、并將五價釩還原為四價釩，使用HR萃取釩到有機層，有機層加入硫酸、氯酸鉀將四價釩轉(zhuǎn)化為五價釩，加入氨水得到，煅燒得到；水層加入氨水、空氣得到氫氧化鐵，煅燒得到氧化鐵；【小問1詳解】加快浸出速率的措施有粉碎增大接觸面積、適當(dāng)升高溫度等；【小問2詳解】由分析可知，濾渣的主要成分是；【小問3詳解】酸性溶液中，HR對+4價釩萃取能力強，而對+6價釩的萃取能力較弱；HR能萃取而不能萃??；浸出液中釩以+4價、+5價的形式存在，鐵具有還原性，加入鐵粉