3 1 電離平衡 同步練習(xí)題 高中化學(xué)人教版（2019）選擇性必修一

3.1電離平衡同步練習(xí)題一、選擇題1．下列屬于酸，又是強(qiáng)電解質(zhì)的是A．蔗糖 B．醋酸 C．硫酸 D．稀鹽酸2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，26.4gCO2和N2O的混合氣體所含氧原子的數(shù)目為0.9NAB．200mL0.2NaHCO3溶液，所含數(shù)目為0.04NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LH2O所含質(zhì)子的數(shù)目為0.5NAD．將一定量Na2O2溶于足量鹽酸，當(dāng)產(chǎn)生1.6gO2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA3．下列事實中，能說明是弱電解質(zhì)的是A．用溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡較暗B．與反應(yīng)放出氣體C．溶液不與NaCl反應(yīng)D．常溫下，溶液的pH為24．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．NaOH B．Fe C．CH3COOH D．BaSO45．下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是A．NaH2PO4=Na++2H++ B．CaCl2=Ca2++C．NH3·HO+OH- D．H2CO3=2H++6．已知常溫下，幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)。下列說法或離子方程式正確的是弱酸A．等濃度的、、、、中，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是B．向溶液中滴加少量氯水：C．次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：D．溶液中通入少量二氧化硫：7．化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：HIn(溶液，紅色)?H+(溶液)+In-(溶液，黃色)，濃度為的下列各溶液，其中能使指示劑顯紅色的是①食醋②石灰水③食鹽水④檸檬水⑤蘇打水⑥氨水A．①④ B．①④⑤ C．②⑤⑥ D．②③⑥8．甲酸(HCOOH)是一種一元弱酸，下列說法可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．甲酸溶液導(dǎo)電性差 B．甲酸溶液中存在甲酸分子C．甲酸能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳 D．甲酸溶液與鐵反應(yīng)比強(qiáng)酸溶液緩慢9．下列說法正確的是A．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)B．強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度C．電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是電流通過時，電解質(zhì)發(fā)生了電離D．二氧化碳或二氧化硫，在水中不能電離，因此不是電解質(zhì)10．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?H++CH3COO?，下列敘述不正確的是A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka增大B．稀CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(CH3COOH)減小，但平衡正向移動，電離程度增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．25℃時，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸11．在水溶液中，下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是A．NaHCO3=Na++H++ B．HF+H2O=H3O++F-C．H2SO32H++ D．NH3·H2O+OH-12．根據(jù)下列實驗事實，不能得到相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A常溫下分別測等體積、等濃度的醋酸和氨水pH，發(fā)現(xiàn)二者的pH之和為14常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等B向均盛有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入FeCl3和CuCl2溶液1mL，前者生成氣泡的速率更快催化效果：Fe3+>Cu2+C向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條，產(chǎn)生泡的速率會先加快再減慢反應(yīng)剛開始時，醋酸電離平衡正移，增大D藍(lán)色的CuCl2溶液受熱，溶液變綠說明轉(zhuǎn)化為為吸熱反應(yīng)A．A B．B C．C D．D13．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)時醋酸溶液中H+濃度最小B．稀釋時所有離子濃度都減小C．b點(diǎn)時，醋酸電離程度最大D．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗，說明CH3COOH是弱電解質(zhì)14．下列分類或歸類正確的是①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物②、、、均為化合物③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì)④、、金剛石、石墨均為碳的同素異形體A．①③④ B．②③ C．②④ D．②③④15．下列各電離方程式中，書寫正確的是A．H2S?H++HS- B．KHSO4?K++H++C．NH3·H2O=+OH- D．H2CO3?2H++二、填空題16．試寫出下列物質(zhì)的電離方程式：(1)H2CO3_______(2)H2S_______(3)NaHCO3_______(4)NaHSO4_______(5)HClO_______17．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在稀的水溶液中能____的電解質(zhì)在溶于水時____的電解質(zhì)化合物類型強(qiáng)酸、____、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物____、弱堿、水、兩性氫氧化物電離程度完全____電離過程不可逆____溶液中存在微粒(水分子不計)只有電離出的____，____電解質(zhì)分子既有電離出的____，又有電解質(zhì)____18．簡要回答下列問題。(1)向氨水中滴加幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，其原因是___。(2)醫(yī)療上用“胃舒平：[主要成分Al(OH)3]治療胃酸(含鹽酸)過多的原因是___。(3)許多食品包裝袋內(nèi)附有一小包氧化鈣，其中氧化鈣的作用是___。19．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)，回答下列各題：酸電離平衡常數(shù)()(1)當(dāng)溫度升高時，K值_______(填“增大”、“減小”或“不變”)；(2)結(jié)合表中給出的電離常數(shù)回答下列問題：①上述四種酸中，酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是_______、_______(用化學(xué)式表示)，②下列能使醋酸溶液中的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是_______(填序號)A．升高溫度B．加水稀釋C．加少量的固體D．加少量冰醋酸E.加氫氧化鈉固體③依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng)，如果不能反應(yīng)說出理由，如果能發(fā)生反應(yīng)請寫出相應(yīng)的離子方程式_______。(3)已知草酸是一種二元弱酸，其電離常數(shù)，，寫出草酸的電離方程式_______、_______，試從電離平衡移動的角度解釋的原因_______?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題1．C解析：A．蔗糖是有機(jī)物，為非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．醋酸是酸，但屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，故B不符合題意；C．硫酸是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C符合題意；D．稀鹽酸是混合物，不屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；故選：C。2．D解析：A．CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，26.4gCO2和N2O的混合氣體物質(zhì)的量為0.6mol，而一個CO2和一個N2O中所含氧原子數(shù)不同，故無法計算氧原子的數(shù)目，故A錯誤；B．不能完全電離，無法計算所含的數(shù)目，但一定比0.04NA少，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能計算其所含質(zhì)子的數(shù)目，故C錯誤；D．根據(jù)關(guān)系式2Na2O2~O2~2e-，1.6gO2物質(zhì)的量為0.05mol，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.05mol×2NA=0.1NA，故D正確；故選D。3．D解析：A．沒有用強(qiáng)酸在相同條件下進(jìn)行對照，故A不能說明HNO2是弱電解質(zhì)；B．HNO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體，體現(xiàn)HNO2的酸性，故B不能說明HNO2是弱電解質(zhì)；C．在一般情況下強(qiáng)酸也不與NaCl反應(yīng)，故C不能說明HNO2是弱酸；D．室溫下，對于0.1mol·L－1HNO2溶液，若HNO2是強(qiáng)酸，則其pH為1，實際pH為2.15，由此說明HNO2不能完全電離，故其為弱酸，故D能說明HNO2是弱電解質(zhì)；故選D。4．C解析：A．NaOH在水溶液中能完全電離，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，故不選A；B．Fe是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選B；C．CH3COOH在水溶液中部分電離，CH3COOH是弱電解質(zhì)，故選C；D．BaSO4溶于水中的部分能完全電離為鋇離子和硫酸根離子，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故不選D；選C。5．C解析：A．NaH2PO4在水中完全電離為Na+與：NaH2PO4=Na++，A錯誤；B．CaCl2在水中完全電離為Ca2+與氯離子：CaCl2=Ca2++，B錯誤；C．NH3·HO在水中部分電離為+OH-：NH3·HO+OH-，C正確；D．H2CO3在水中分步電離、一級電離生成H+與：H2CO3H++，D錯誤；答案選C。6．D解析：A．酸性越弱(K值越小)，其對應(yīng)酸根結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，所以等濃度的、、、、中，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是，A錯誤；B．向溶液中滴加少量氯水：，B錯誤；C．次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，C錯誤；D．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：，所以少量氣體通入溶液中會發(fā)生反應(yīng)：，D正確；答案選D。7．A解析：由指示劑變色原理知：酸性溶液中指示劑顯紅色，堿性溶液中指示劑顯黃色。①食醋酸性顯紅色；②石灰水堿性顯黃色；③食鹽水呈中性，為過渡色；④檸檬水酸性顯紅色；⑤蘇打水呈堿性，顯黃色；⑥氨水呈堿性，顯黃色。故顯紅色的為①④。故選A。8．B【分析】根據(jù)物質(zhì)導(dǎo)電性的實質(zhì)和弱電解質(zhì)的定義進(jìn)行判斷；解析：A．導(dǎo)電性和離子濃度大小有關(guān)，和強(qiáng)弱電解質(zhì)沒有關(guān)系，故A不正確；B．甲酸溶液中存在甲酸分子，說明甲酸部分電離，能說明甲酸是弱電解質(zhì)，B正確；C．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理可知，甲酸能夠制備二氧化碳，說明甲酸的酸性強(qiáng)于碳酸，并不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，C錯誤；D．甲酸溶液或強(qiáng)酸溶液與鐵反應(yīng)的實質(zhì)是鐵與氫離子反應(yīng)，因兩者溶液濃度未知，因此無法根據(jù)與鐵反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率確定甲酸是否為弱電解質(zhì)，D錯誤；故選答案B；【點(diǎn)睛】此題考查弱電解質(zhì)的判斷，根據(jù)部分電離的特點(diǎn)進(jìn)行判斷；9．D解析：A．強(qiáng)、弱電解質(zhì)的分類依據(jù)是該化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否完全電離，與其溶解度無關(guān)，故不溶性鹽不都是弱電解質(zhì)，可溶性鹽也不都是強(qiáng)電解質(zhì)，A錯誤；B．未指明酸的濃度，無法判斷強(qiáng)酸與弱酸溶液中氫離子濃度的大小，B錯誤；C．電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是電解質(zhì)發(fā)生了電離，產(chǎn)生可自由移動的離子，電流通過時，離子定向移動，C錯誤；D．二氧化碳或二氧化硫，在水中不能電離，因此它們不是電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，D正確；故選D。10．D解析：A．醋酸的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動，電離平衡常數(shù)增大，A正確；B．稀釋可以促進(jìn)稀CH3COOH的電離，電離程度增大，但由于加水稀釋，溶液中c(CH3COOH)減小，B正確；C．CH3COONa固體可以電離出CH3COO-，使平衡逆向移動，C正確；D．溫度不變，則電離常數(shù)Ka不變，D錯誤；綜上所述答案為D。11．D解析：A．在水溶液中，NaHCO3=Na++，A錯誤；B．HF是弱酸，部分電離，用可逆符號，HF+H2OH3O++F-，B錯誤；C．亞硫酸是二元弱酸，分步電離，H2SO3H++，H++，C錯誤；D．氨水是弱堿，部分電離，NH3·H2O+OH-，D正確；故選：D。12．C解析：A．常溫下分別測等體積、等濃度的醋酸和氨水pH，發(fā)現(xiàn)二者的pH之和為14，說明醋酸溶液中的氫離子濃度等于氨水中的氫氧根離子濃度，表明醋酸和氨水的電離程度相同，電離平衡常數(shù)相等，A正確；B．向均盛有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3，和0.3mol/LCuCl2溶液lmL，F(xiàn)e3+的催化效果比Cu2+好，雙氧水分解的速率快，生成氣泡的速率更快，B正確；C．金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)剛開始時，溫度逐漸升高，反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸的濃度減小，反應(yīng)速率又逐漸減慢，C錯誤；D．CuCl2溶液中存在平衡，，藍(lán)色的CuCl2溶液受熱，溶液變綠，說明平衡正向移動，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D正確；故選C。13．A【分析】溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比。解析：A．溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)，說明離子濃度越大，a、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力最小，所以a點(diǎn)時醋酸溶液中H+濃度最小，故A正確；B．稀釋醋酸時，氫離子和醋酸根離子的濃度變小，但Kw不變，則氫氧根離子的濃度增大，故B錯誤；C．加水促進(jìn)醋酸的電離，即加入水的體積越大，醋酸的電離程度越大，則c點(diǎn)醋酸的電離程度最大，故C錯誤；D．溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)，實驗中燈泡很暗，說明溶液中離子濃度較小，不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故D錯誤；故答案選A。14．C解析：①中氨水屬于混合物，錯誤；②中都由兩種以上元素組成的純凈物，均屬于化合物，正確；③中水銀是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，更不是強(qiáng)電解質(zhì)，錯誤；④中都由碳元素組成的具有不同性質(zhì)的單質(zhì)，均碳的同素異形體，正確；故②④正確，選C。15．A解析：A．H2S為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，電離方程式為H2SH++HS-，A正確；B．KHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為KHSO4=K++H++，B錯誤；C．NH3·H2O為弱電解質(zhì)，應(yīng)用可逆符合，電離方程式為NH3·H2O+OH-，C錯誤；D．H2CO3為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，電離方程式為H2CO3HCO+H+，D錯誤；綜上所述答案為A。二、填空題16．(1)H2CO3H++HCOHCOH++CO(2)H2SH++HS-HS-H++S2-(3)NaHCO3=Na++HCOHCOH++CO(4)NaHSO4=Na++H++SO(5)HClOH++ClO-解析：(1)H2CO3是一種多元弱酸，故其只能部分電離，且是分步進(jìn)行的，則電離方程式為：H2CO3H++HCOHCOH++CO，故答案為：H2CO3H++HCOHCOH++CO；(2)H2S是一種多元弱酸，故其只能部分電離，且是分步進(jìn)行的，則電離方程式為：H2SH++HS-HS-H++S2-，故答案為：H2SH++HS-HS-H++S2-；(3)NaHCO3是一種弱酸的酸式鹽，故其電離方程式為：NaHCO3=Na++HCOHCOH++CO，故答案為：NaHCO3=Na++HCOHCOH++CO；(4)NaHSO4是一種強(qiáng)酸的酸式鹽，故其電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO；(5)HClO是一元弱酸，故其電離方程式為：HClOH++ClO-，故答案為：HClOH++ClO-。17．完全電離部分電離強(qiáng)堿弱酸不完全(少部分)可逆陰、陽離子不存在陰、陽離子分子解析：略18．氨水中NH3·H2O會部分電離出OH－，使溶液呈弱堿性，遇酚酞變紅“胃舒平”的主要成分Al(OH)3與胃酸的主要成分鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)與空氣中的水分反應(yīng)，作干燥劑解析：(1)向氨水中滴加幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，說明溶液顯堿性，主要是氨水中NH3·H2O會部分電離出OH－，使溶液呈弱堿性，遇酚酞變紅；故答案為：氨水中NH3·H2O會部分電離出OH－，使溶液呈弱堿性，遇酚酞變紅。(2)醫(yī)療上用“胃舒平：[主要成分Al(OH)3]治療胃酸(含鹽酸)過多的原因是“胃舒平”的主要成分Al(OH)3與胃酸的主要成分鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)；故答案為：“胃舒平”的主要成分Al(OH)3與胃酸的主要成分鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)。(3)許多食品包裝袋內(nèi)