專題10 認(rèn)識(shí)化學(xué)元素-2021年中考化學(xué)命題點(diǎn)分析與精練

專題10認(rèn)識(shí)化學(xué)元素

命題點(diǎn)1元素、元素符號(hào)

【命題規(guī)律】

1.考查要點(diǎn)：①元素之間的本質(zhì)區(qū)別；②元素的類別；③地殼中元素的含量；④元素可以表示

物質(zhì)的宏觀組成；⑤元素符號(hào)的書寫和意義。

2.命題形式：主要以選擇題為主，但元素符號(hào)的書寫在填空及簡答題中考查較多。

1.銀針曾是中醫(yī)針灸的常用器械，銀的元素符號(hào)是（）

A.AlB.AgC.MgD.Hg

2.每100g黑木耳中含鐵185mg,是常見天然食品中最高的。這里的“鐵”應(yīng)理解為（）

A.分子B.原子C.離子D.元素

3.下列化學(xué)用語中，既能表示一種元素，又能表示一種物質(zhì)的是（）

A.H2B.CuC.CO2D.HC1

4.與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（）

A.原子的最外層電子數(shù)B.元素的相對(duì)原子質(zhì)量

C.元素的核電荷數(shù)D.原子的核外電子數(shù)

5.地殼中含量最多的金屬元素、非金屬元素和空氣中含量最多的元素組成的化合物是（）

A.A1（NO3）3B.CaCChC.A12（SO4）3D.Fe（NO3）3

6.元素觀是化學(xué)的重要觀念之一。下列有關(guān)元素的說法中錯(cuò)誤的是（）

A.元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱

B.元素周期表中，元素的原子序數(shù)與該元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同

C.同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等

D.在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類不變，元素也不會(huì)改變

命題點(diǎn)2元素周期表

【命題規(guī)律】

1.考查要點(diǎn)：①由元素周期表中一格獲得的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)及名稱、相對(duì)原子質(zhì)量，

其中相對(duì)原子質(zhì)量的單位為易錯(cuò)點(diǎn)）；②相關(guān)數(shù)量關(guān)系；③元素周期表的規(guī)律。

2.命題形式：①結(jié)合元素周期表中一格的信息在選擇題中考查；②結(jié)合元素周期表中的前3周

期在填空及簡答題中考查。

7.在元素周期表中，不能直接獲取的信息是()

A.原子序數(shù)B.元素符號(hào)

C.元素名稱D.元素在地殼中的含量

8.鎂在元素周期表中的信息如圖所示，下列有關(guān)銀元素的說法不正確的是()

第8題圖

A.原子序數(shù)是28

B,屬于金屬元素

C.原子中的質(zhì)子數(shù)是28

D.相對(duì)原子質(zhì)量為58.69g

9.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。A、B、C為周期表1?18號(hào)中的元素，在周期表

中的位置如圖所示。已知A原子的核電荷數(shù)為8,三種元素原子的核電荷數(shù)之和為34。

第9題圖

(1)A的名稱為。

(2)C的單質(zhì)化學(xué)式為。

(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________,B的原子在化學(xué)反應(yīng)中易(填“得”或“失”)電子。

10.如圖是元素周期表中的一部分，請(qǐng)回答下列問題：

第一周期1H2He

第二周期3Li4Be5B①7N809FlONe

第三周期UNa12Mg13Al14Si15P16S②18Ar

⑴上表中①所示元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是,②所示元素的單質(zhì)的化學(xué)式是

(2)X3+與-的核外電子排布相同，則x的元素符號(hào)是,它處在元素周期表中

第周期，它與氧元素組成的化合物的名稱是。

命題點(diǎn)3元素周期表與微粒結(jié)構(gòu)示意圖的綜合題

【命題規(guī)律】

1.考查要點(diǎn)：①原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系；②原子和陰、陽離子

的判斷；③根據(jù)最外層電子數(shù)判斷微粒得失電子的數(shù)目和能力、化學(xué)性質(zhì)是否相同、結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定；

④金屬元素和非金屬元素的判斷；⑤相對(duì)原子質(zhì)量的判斷。

2.命題形式：①結(jié)合元素周期表中一格的信息或原子結(jié)構(gòu)示意圖的形式在選擇題或填空及簡答

題中考查；②結(jié)合元素周期表的前3周期以及這3個(gè)周期元素原子結(jié)構(gòu)示意圖在填空及簡答題中考

查。

11.澳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及其在周期表中的信息如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

第11題圖

A.n=5

B.該元素為非金屬元素

C.形成的離子是Br-

D.原子序數(shù)為35

(1)①處元素和②處元素形成常見化合物的化學(xué)式為，該化合物中②處元素的化合價(jià)為

(+H)287

(2)/))表示上表中(填表中序號(hào))的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子易(填“得”

或“失”)電子，形成的離子符號(hào)為。

13.南昌大學(xué)研發(fā)的“硅襯底高光效GaN基藍(lán)色發(fā)光二極管技術(shù)”獲得2019年國家技術(shù)發(fā)明一等

獎(jiǎng)。請(qǐng)回答下列問題:

⑧Hl

第13題圖1

（1）如圖1是錢在元素周期表中的信息以及原子結(jié)構(gòu)示意圖。錢的相對(duì)原子質(zhì)量為.;下

列原子結(jié)構(gòu)示意圖所對(duì)應(yīng)的元素與保元素的化學(xué)性質(zhì)相似的是（填序號(hào)）；

第13題圖2

（2）氮化錢（GaN）中銹元素的化合價(jià)為+3價(jià)，則氮元素的化合價(jià)為價(jià)。

一岸條件

⑶傳統(tǒng)制備氮化錢的化學(xué)原理是：GaC13+NH3=生數(shù):+GaN+3X,其中X的化學(xué)式為

要點(diǎn)突破訓(xùn)練

（時(shí)間：15分鐘滿分：20分）

一、選擇題（本題包括3小題，每小題2分，共6分）

1.如圖為元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列說法正確的是（）

A.碳的化學(xué)性質(zhì)活潑

B.X表示N2

C.氧原子的質(zhì)子數(shù)是8

D.三種元素原子的核外電子數(shù)相同

2.根據(jù)如圖有關(guān)信息判斷，下列說法錯(cuò)誤的是（）

第2題圖

A.鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為12

B.鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中易失2個(gè)電子

C.硫離子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子

D.Mg2+與S2-的最外層電子數(shù)相等

3.受損元素周期表中某元素的殘留信息如圖所示，根據(jù)殘留信息得出的下列說法中錯(cuò)誤的是

第3題圖

A.該元素是金屬元素，原子序數(shù)為11

B.該元素符號(hào)為Mg

c'C

(+JP281

C.該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為4)

D.該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子

二、填空及簡答題(本題包括3小題，共14分)

4.(4分)鎰(Mn)是維持人體正常生命活動(dòng)所必需的微量元素，含

錦化合物在生產(chǎn)、生活中也被廣泛應(yīng)用。結(jié)合圖中信息，回答下列問題。

(1)鎰原子核內(nèi)有個(gè)質(zhì)子，右圖中54.94表示的是o

(2)電子離核越遠(yuǎn)能量越高，越容易在反應(yīng)中失去，Mn2+的核外電子共占據(jù)個(gè)電子層。

(3)鋅鎰干電池中含鎰氧化物的化學(xué)式是。

5.(4分)下表是元素周期表中第2、3周期的元素，請(qǐng)回答有關(guān)問題。

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

2鋰鉞硼碳氮氧氟

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

3鈉鎂鋁硅磷硫氯

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

第5題圖

(1)具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素是。(多選少選均不給分)

①Na、Cl②O、S③F、Cl④Cl、Ar

(2)如圖所示結(jié)構(gòu)是由氟原子電子(填“得至『'或"失去”)形成的。

(3)地殼中含量最多的金屬元素的名稱是0

6.(6分)原子序數(shù)為1?18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，請(qǐng)認(rèn)真分析并回答下列問題。

1H2He

◎0}

第一周期

3Li4Be5B6C7N809F10Nr

??

第二周期磅磅磅）磅磅磅

11Na12Mg13AI14Si15P16S17CI18Ar

NN

第三周期砌阿

第6題圖

(1)原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表中第周期，它屬于(填“金屬”或“非

金屬”)元素。

(2)在化學(xué)反應(yīng)中，原子序數(shù)為16的元素的原子容易(填“得到”或“失去”)電子，所形成

的粒子的符號(hào)是。

(3)根據(jù)氟原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖分析，由于氟原子和氯原子的相同,

所以氟元素與氯元素的化學(xué)性質(zhì)相似。

(4)同周期元素，從左到右，各元素原子隨原子序數(shù)的增加，最外層電子數(shù)依次。

答案解析

命題點(diǎn)1元素、元素符號(hào)

2.D

3.B【解析】氏表示氫氣、一個(gè)氫分子；Cu表示銅元素、一個(gè)銅原子、銅這種物質(zhì)；CO2表

示二氧化碳這種物質(zhì)、一個(gè)二氧化碳分子；HCI表示氯化氫這種物質(zhì)，一個(gè)氯化氫分子。故選B。

4.A【解析】元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，A正確。

5.A【解析】地殼中含量最多的金屬元素是AI,非金屬元素是O,空氣中含量最多的元素是

N,故選A。

6.C【解析】同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。

命題點(diǎn)2元素周期表

7.D

8.D

(+9)27

9.⑴氧(2)Ch(3)，)得

【解析】由于A的核電荷數(shù)為8,所以A為氧元素，根據(jù)周期表中的排列規(guī)律，B的核電荷數(shù)

為9,B為氟元素，根據(jù)題意，三種元素的核電荷數(shù)之和為34,所以C的核電荷數(shù)為17,C為氯元

素。(1)A為氧元素。(2)C為氯元素，其單質(zhì)為氯氣，化學(xué)式為Cb。(3)B元素核外9個(gè)電子，第一

層2個(gè)電子，第二層7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子.

0;6)24

10.(1)//Cl2(2)A1三氧化鋁

【解析】(1)①所示元素原子序數(shù)是6,是碳元素，碳原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有6個(gè)電子，

原子結(jié)構(gòu)示意圖為'/；②所示元素原子序數(shù)是17,是氯元素，氯元素形成的單質(zhì)是氯氣，化學(xué)

式為CL(2)。2-核外有10個(gè)電子，根據(jù)題干信息可知，X3+核外也有10個(gè)電子，則X原子核內(nèi)有

13個(gè)質(zhì)子，屬于鋁元素，元素符號(hào)為A1；鋁元素處在元素周期表中第三周期；鋁元素與氧元素組成

的化合物的名稱是氧化鋁。

命題點(diǎn)3元素周期表與微粒結(jié)構(gòu)示意圖的綜合題

11.A【解析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，嗅原子核內(nèi)有35個(gè)質(zhì)子，根據(jù)原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

=核外電子數(shù)可知，濱原子核外應(yīng)有35個(gè)電子，77=35-2-8-18=7,A錯(cuò)誤：根據(jù)元素周期表中

一格的信息可知，澳為曾"字旁，屬于非金屬元素，B正確：澳原子最外層電子數(shù)是7,在化學(xué)反應(yīng)

中容易得到1個(gè)電子，變成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，離子符號(hào)為Br\C正確；溟原子序數(shù)為

35,D正確。

12.(1)A12O3+3(2)@得cr

【解析】(1)從元素周期表中可以看出①是氧元素，②是鋁元素，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的

代數(shù)和為零，且在化合物中鋁常顯+3價(jià)，氧常顯一2價(jià)，所以①、②處元素形成常見化合物的化學(xué)

式為AhCh。(2)該結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同，屬于原子，第17號(hào)元素是氯元素，因此

表示的是④處元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子最外層有7個(gè)電子，容易得到1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),

形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的

13.(1)69.72B(2)-3(3)HC1

【解析】(1)由錢在元素周期表中的信息可知其相對(duì)原子質(zhì)量為69.72；元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層

電子數(shù)決定，原子結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)相似，像原子的最外層電子數(shù)為3,

故與鋁元素的化學(xué)性質(zhì)相似。(2)GaN中Ga的化合價(jià)為+3,根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)

和為零，則CaN中N元素的化合價(jià)為一3。(3)化學(xué)方程式為GaCb+NFh匹蓼GaN+3X,根據(jù)

質(zhì)量守恒定律的“兩個(gè)不變”：化學(xué)反應(yīng)前后①原子種類不變②原子個(gè)數(shù)不變，可知：

原子種類GaClNH

反應(yīng)物1313

生成物1010

差值(3X)