高中化學(xué)第三章 金屬及其化合物的性質(zhì)

第三章金屬及其化合物的性質(zhì)

一、金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

鈉

1.鈉與氧氣的反應(yīng)

常溫

現(xiàn)象：切口處可觀察到銀白色光澤，暴露在空氣中很快變暗。

物理性質(zhì)：說明鈉具有金屬光澤，而且還說明鈉質(zhì)軟。

放置后鈉表面變暗或久置生成一層厚的物質(zhì)是氧化鈉?；瘜W(xué)方程式：4Na+O2=2Na2O

加熱：

現(xiàn)象：鈉先熔化后燃燒，燃燒時(shí)火焰呈黃色，生成淡黃色固體。

化學(xué)方程式：2Na+O2Na2O2

2、鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論或解釋

把故人狼以&k的凈八小?通速反戊c.M母力小球，A水面快速”粉

陽37金?陋與木炭應(yīng)

化學(xué)方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2T離子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH*H21

現(xiàn)象：浮f浮在水面（密度：0.97g/cm3）

熔一放熱反應(yīng)，熔成小球（熔點(diǎn)：97.81℃）;游一產(chǎn)生的氣體推動(dòng)小球四處游動(dòng)

響一反應(yīng)劇烈，發(fā)出“嘶嘶”響聲紅一堿性物質(zhì)使滴有酚歆的溶液變紅

3、鈉與鹽溶液反應(yīng)

如鈉與CuSOi溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與HQ反應(yīng)生成NaOH與山，再和CuSOi溶液反應(yīng);

化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+Hzt,2NaOH+CuSO1=Cu（OH）2I+峰0&,

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出

4、鈉與酸的反應(yīng)鈉與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)更為激烈，極易爆炸，要特別小心。

+

2Na+2HC1=2NaCl+H212Na+2H=2Na*+”個(gè)

鈉與酸反應(yīng)時(shí)，如酸過量，則鈉只與酸反應(yīng)；如酸不足量，則鈉先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)

5、鈉的存在：以一化合態(tài)存在。

6、鈉的保存：保存在煤油中，應(yīng)隔絕空氣和水，故常保存在石蠟油或煤油中。

鈉著火用干燥沙土一滅火,鈉著火必須用I干燥沙土來滅火。不能用水因?yàn)殁c與水反應(yīng)，也不能用泡沫滅火器因

為鈉與其中的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣。

7、久置的鈉在空氣中最終變?yōu)椤狽a2c。3_

光亮的鈉表面很快變暗，然后變成白色固體，再形成小液滴，隨后變成塊狀固體，最后變成粉末狀固體。發(fā)生了

如下變化：

變暗：Na與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O,

變成白色固體：Na2O與水蒸汽反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH,

形成小液滴：NaOH吸水變成NaOH溶液，

變成塊狀固體：NaOH與CO2和水反應(yīng)：2NaOH+9H2O+CO2=Na2CO3.10H2O,

變成粉末狀固體：Na2CC）3.10H2。失水風(fēng)化：Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H20,

鋁

1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小（屬輕金屬）、硬度小、熔沸點(diǎn)低。

2、鋁與氧氣的反應(yīng)

①將未打磨鋁箔在酒精燈火焰上加熱，發(fā)現(xiàn)鋁箔發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下

【解釋】鋁的熔點(diǎn)為665c,氧化鋁的熔點(diǎn)為2050C,鋁表面的致密氧化膜包在鋁

的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)落下。

化學(xué)方程式：4A1+3。2=2A12O3

②用生煙鉗鉗住一塊用砂紙打磨過鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)，加熱萎縮

但熔化的鋁仍不滴落

【解釋】磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜4AI+3O2=^=2AI2O3

3.鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

現(xiàn)象：鋁分別放入鹽酸、NaOH溶液中有氣泡產(chǎn)生，將點(diǎn)燃的木條放在試管

口，可觀察到藍(lán)色火焰。

與鹽酸反應(yīng)：

化學(xué)方程式：Al+6HCl=2AlCb+3H2T

離子方程式：2A1+6H+=2AP++3H2T

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

化學(xué)方程式：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t

離子方程式：2Al+2OH+2H2O=2A1O2+3H2f

鐵

1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵（含碳雜質(zhì)的鐵）在潮濕的空氣

中易生銹。（原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是FezOD。

2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：

①鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2Oz@Fe3O4（現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。）

+2+

②與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2tFe+2H=Fe+H2T

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化，加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。

③與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuS0.,-FeS0.,+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu

④與水蒸氣反應(yīng)：

現(xiàn)象：加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉紅熱，點(diǎn)燃肥皂泡可聽到爆鳴聲

反應(yīng)方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用

例題：把6.5gZn放入足量稀鹽酸中，Zn完全反應(yīng)，計(jì)算：

（1）6.5gZn的物質(zhì)的量

⑵參加反應(yīng)的HC1的物質(zhì)的量

⑶生成的氫氣的體積

參考練習(xí)：

D1.下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是（）

①銀白色金屬②質(zhì)軟，可以用小刀切割③熔點(diǎn)低于100℃④密度比水小⑤熱和電的良導(dǎo)體

A.??④B.①②@@C.①③④D.??③④⑤

B2.從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是（）

A.NaB.NaCIC.NaOHD.Na2O

D3.取一小塊金屬鈉放在滴有酚儆的水中，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是

①鈉浮在水面迅速反應(yīng)②鈉沉在水底迅速反應(yīng)③鈉熔成小球并快速游動(dòng)④反應(yīng)后的溶液變?yōu)榧t色⑤反應(yīng)中可以聽到嘶

嘶的響聲

A.①④⑤B.②?⑤C.②③④⑤D.①③④⑤

B4.金屬鈉常常保存在（）

A.水中B.煤油中C.石蠟油中D.棕色瓶內(nèi)

C5、下列有關(guān)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的說法正確的是：

A.鋁作還原劑，氫氧化鈉作氧化劑B.鋁被氧化為A產(chǎn)，水被氧化為氫氣

C.有l(wèi)mol鋁參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3moi電子D.有l(wèi)mol鋁參與反應(yīng)，產(chǎn)生3moi氫氣

A6.下列離子方程式中，正確的是（）

A.2Na+2H*==2Na++H2tB.Na+H2O==Na*+0H+H2t

C.2Fe+2H+==2Fe"+H2tD.Na2O2+H20==2Na*+20H+H2t

A7.一小塊鈉在空氣中久置，其成分為（）

A.Na2cO3B.NaHCO3C.Na2O2D.NaOH

A8.相同質(zhì)量的鋁分別與適量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積比是（相同條件下）（）

A.1：1B.2：3C.3：2D.1：2

D9.AI粉投入某無色澄清的溶液中產(chǎn)生出，則下列離子組合正確的是（）

A.H*、Ca2*、Na*、NO；B.Na\Mg2\Al3\Cl-

2、2「、

C.Cu\Mg"Cl\OHD.Ba\C0H\N03

BIO.等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是（）

A.將鈉投入足量的水中B.將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

C.將鈉投入足量的稀硫酸中D.將鈉用耐熱塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

All.甲、乙兩只燒杯中各盛有100mL3moi/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的

氣體的體積比為V（甲）：V（乙）=1：2,則加入鋁粉的質(zhì)量為（）

A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g

C12.4.6g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后，得到7.0g固體，由此可判斷其氧化產(chǎn)物是（）

A.只有Na?。B.只有Na?。？C.Na?。?和Na?。D.無法確定

D13.將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是（）

A.HCIB.NaOHC.K2sO4D.CuSO4

B14.含MgCb、KCI,Na2sO4三種溶質(zhì)的混合溶液，已知其中C「為L5mol,K*和Na+共1.5moLMg?*為05moI,貝后0廣的物質(zhì)的量為（）

A.lmolB.0.5molC.0.25molD.0.15mol

B15.Imol鈉、鎂、鋁分別與200mL2mol,/L的鹽酸反應(yīng)，下列說法正確的是

A.三種金屬產(chǎn)生氫氣的量相同B.鈉反應(yīng)生成的氫氣的量最多

C.鋁反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量最多D.鈉、鎂與酸反應(yīng)生成的氫氣的量相同

A16.某實(shí)驗(yàn)小組驗(yàn)證某種鎂鋁合金的成分。操作如下：將樣品粉末分成等質(zhì)量的兩份，一份放入過量的氫氧化鈉溶液中，得到6.72

（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；另一份放入過量的鹽酸中，得到（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。通過計(jì)算可知，每份合金中鎂鋁的質(zhì)量分別是

LH2&96LH?

A.Mg—2.4g,Al—5.4gB.Mg—1.2g,Al—8.1g

C.Mg—2.4g,Al—8.1gD.Mg—1.2g.Al—5.4g

17.某同學(xué)研究金屬單質(zhì)Na、Al、Fe的性質(zhì)，請回答：

（1）實(shí)驗(yàn)室保存少量的Na時(shí)，需要將其放在中。

（2）Na能與水反應(yīng)、Fe能與水蒸氣反應(yīng)，堿性條件下AI與水也能反應(yīng)。

①不同條件下，Na、Al、Fe分別與水反應(yīng)時(shí)，共同的產(chǎn)物是（填化學(xué)式）

②鈉與水反應(yīng)時(shí)會(huì)熔成閃亮的小球浮在水面上，這一現(xiàn)象說明了鈉的性質(zhì)有。

③當(dāng)1.5molFe與水蒸氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol,

④寫出鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。

（3）Na、AhFe均能與氧氣反應(yīng)，生成不同的氧化物。

①鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式為,該產(chǎn)物放置在空氣中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有0

②在完成鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用垣煙鉗夾住一小塊剛用酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴

落。下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋下無確的是

a.鋁在空氣中能很快形成氧化膜b.鋁箔表面溫度低，未熔化

c.氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高d.氧化鋁薄膜包住了熔化的鋁

③其中，有一種氧化物既能與酸又能與堿反應(yīng)，寫出該氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。

（1）煤油（或石蠟油）（1分）（2）①出（1分）②熔點(diǎn)低，（反應(yīng)放熱，）密度比水小（2分，各1分）

③4（2分）④2AI+2OH+2H2O=2AIO2「+3H2t（1分）（3）①NazCh（1分）

（各分）

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f1

（）（分）③（）

2b1AI2O3+2OH=2AIO2+H2O15>

18、在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉

絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。

（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：;并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是,氧化劑是?

（2）實(shí)驗(yàn)前必須對整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，操作方法是。

（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用

是?

<4）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是,為什么？。

(5)干燥管中盛裝是的物質(zhì)是.作用是

(6)試管中收集氣體是，如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對該氣體進(jìn)行,方法

是。這一操作的目的是。

⑴3Fe+4H2。?冬F(xiàn)e3“+4HFe；%。

(2)在玻璃管口A處接一斷乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察

到?jīng)]入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有水柱上升，且較長時(shí)間水柱不回落，則標(biāo)明該套裝置氣密性良好。

(3)為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣；防止爆沸事故的發(fā)生。

(4)先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈；防止先點(diǎn)燃酒精噴燈所導(dǎo)致的Fe與的反應(yīng)。

(5)堿石灰干燥劑；除去反應(yīng)產(chǎn)生的“中的水蒸氣。

<6)H2；驗(yàn)純；用試管收集一試管氣體，靠近火焰酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明產(chǎn)生的氫氣不純(含

有氧氣)，如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣；防止點(diǎn)燃時(shí)，氫氣因含有氧氣而爆炸。

19、有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是10.8g。將它投入到100g水中完全反應(yīng)后，收集到0.2g氫氣，試計(jì)算。

⑴未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少克？

⑵被氧化成氧化鈉的金屬的質(zhì)量是多少克？

⑶反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)、4.6；(2)、4.6；(3)14.5%

20.將4.6g金屬鈉和8.1g鋁放入90.8g水中，充分反應(yīng)后，得到的溶液為密度為

1.25gcm-3.計(jì)算：

3

①鋁在反應(yīng)中共產(chǎn)生氫氣的體積(H2的密度為0.0893gL).

②所得溶液的物質(zhì)的量濃度。

6.722.5

二、幾種重要的金屬化合物

(―)鈉的重要化合物

1、氧化鈉和過氧化鈉比較

名稱氧化鈉過氧化鈉

化學(xué)式與0的化合價(jià)Na2ONa2()2

氧化物類型堿性氧化物過氧化物

陰陽離子個(gè)數(shù)比1:21:2

顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體

與H^o反應(yīng)方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

與C02反應(yīng)方程式NaiO+CO2==Na2cO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

與HC1反應(yīng)方程式NaO+2HCl=2NaCl+HO

222Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2T

用途供氧劑、漂白劑

①滴入水后有大量氣泡產(chǎn)生；氣體使帶有火星的木條復(fù)燃；試管外壁發(fā)熱；向溶液里滴入酚歆

溶液后，溶液先變紅后褪色。

紅，后褪色化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2()=4NaOH+O2T

②取適量的脫脂棉，用藥匙取出適量的過氧化鈉放入脫脂棉中，用鑲子疊好，

放入蒸發(fā)皿中，用玻璃導(dǎo)管向蒸發(fā)皿吹氣，觀察到脫脂棉燃燒。

化學(xué)方程式：2Na2O2+2CCh=2Na2co3+。2

2、碳酸鈉和碳酸氫鈉

rna12向堿做的碟取

"衲<<?>的水內(nèi)液中

酒人部淞

填寫下表：碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較

名稱碳酸鈉碳酸氫鈉

化學(xué)式

Na2CO3NaHCO3

俗名蘇打、純堿小蘇打

顏色、狀態(tài)白色粉末白色細(xì)小晶體

溶解性①加水結(jié)塊變?yōu)榫w，放熱①加水部分溶解，無明顯溫度變化

①滴幾滴水②振蕩時(shí)間長時(shí)可溶解②固體量減小，但不能全部溶解

②加10ml水，振蕩

水溶液酸堿性溶液變紅(較深)溶液變微紅色

滴入1~2滴酚醐

初步結(jié)論1:水溶性：Na2CO3>NaHCO3,Na2cO3溶于水放熱。

2:Na2cCh和NaHCO3的水溶液均為堿性，且堿性：Na2cO3>NaHCO3

熱穩(wěn)定性受熱不易分解受熱易分解

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO21

與酸反應(yīng)(HC1)①都有大量氣泡產(chǎn)生，氣球體積都膨脹，但NaHCO3對應(yīng)的氣球膨脹得快且大。

2+

③Na2CO3:Na2cO3+HCl=NaCl+NaHCO3CO3+H=HCO3

+

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2THCO3+H=H2O+CO2T

+

NaHCO3:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2THCO3+H=H2O+CO2T

與堿反應(yīng)不反應(yīng)

(NaOH)NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

與鹽反應(yīng)(CaCk)Na2CO3+CaCl2=CaCO3I+2NaCI不反應(yīng)

)少量：

與Ca(OH)2溶液反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3l+2NaOHCa(OH22NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3l+Na2CO3+2H2O

足量：

Ca(OH)2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3X+NaOH+H2O

與CO?反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3不反應(yīng)

相互轉(zhuǎn)化

鑒別(1)固體：①加熱，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCCh.

②與同濃度的鹽酸反應(yīng)，NaHCCh產(chǎn)生氣體速率快。

⑵溶液：①溶液的堿性：同濃度的溶液，滴加酚StNa2cCh的紅色深。②加入CaCk

溶液，能產(chǎn)生沉淀的是Na2cCh.③逐滴加入鹽酸，立即產(chǎn)生氣體的是NaHCOjo

提純：(1)固體：Na2CO3(NaHCO3)：力口熱NaHCCh(Na2co3)：配成溶液，通入CO?后常溫風(fēng)干。

(2)溶液：Na2CO3(NaHCO3)：力口入適量NaOH溶液NaHCO3(Na2co3)：通入過量CO2

3.焰色反應(yīng)(不是化學(xué)性質(zhì))

B3-H金屬的焰色反流

(1)定義：很多一金屬單質(zhì)或它們的—化合物________在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色

這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。

(2)操作步驟：洗滌一灼燒一蘸取一灼燒

⑶注意事項(xiàng)：用品：的絲(或光潔無銹的鐵絲)：在火焰上灼燒無顏色

A.焰色反應(yīng)所用火焰本身顏色要盡可能淺

B.蘸取待測物的金屬絲本身在火焰上灼燒時(shí)應(yīng)無色，且不易發(fā)生氧化反應(yīng)，如伯、鋁、鐵等

C.觀察鉀的焰色反應(yīng)時(shí)要透過—藍(lán)色鉆玻璃—，以濾去黃色的光，避免鈉元素的干擾。

(4)掌握兩種元素的焰色反應(yīng)：

鈉元素—一黃_____色；鉀元素一一紫_____色

參考練習(xí)：

BL將NazOe投入FeCk溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是

A.生成白色沉淀、有氣泡產(chǎn)生B.生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生

C.生成淺綠色沉淀、有氣泡產(chǎn)生D.生成黑色沉淀，有氣泡產(chǎn)生

B2.下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是

A.Na和&B.NaHCOs和NaOHC.NaOH和CO?D.NaCO,和HC1

D3.下列說法中不正確的是()

A.Na2cO3比NaHCOs易溶于水B.Na2cO3比NaHCCh穩(wěn)定

C.Na2cO3和NaHCC>3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀

D.物質(zhì)的量相等的Na2c。3和NaHCCh分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO?的物質(zhì)的量之比為2：1

D4.不能用來鑒別Na2c。3和NaHCC)3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是()

A.分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通人澄清的石灰水中B.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCh溶液

C.分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水

B5、過量的NaHCC)3和Na2。?混合，在密閉容器中充分混合加熱后，最后排出氣體，殘留的固體是()

A.Na2OB.Na2cO3C.Naz。？和Na2cO3D.Na?。？和Na?。

6C.下列六種物質(zhì)：①Na2。②阿。2③NaCI④Na2cO3溶液⑤NaOH@NaHCO3,其中不能與CO?反應(yīng)的是()

A.①④B.C.③⑥D(zhuǎn).⑤⑥

C7、下列關(guān)于"焰色反應(yīng)"的理解正確的是()

A.只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng)B.只有金屬化合物才有焰色反應(yīng)

C.只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)D.只有金屬離子才有焰色反應(yīng)

C8、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的是（）

?NaHCO3②Al③AI2O3@AI（OH）3@AICI3?CUO?AgNOj

A.②③@@B.①③④⑥C.①②③④⑦D.全部

B9.下列關(guān)于鈉的化合物的說法中，正確的是

A.Na2c。3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)

B.Na2c固體中含有的NaHCOs可用加熱的方法除去

C.Na?。?和Na?。均為白色固體，與CO?反應(yīng)均放出02

D.分別向Na?。?和Na?。與水反應(yīng)后的溶液中立即滴入酚酰溶液現(xiàn)象相同

A10.將一定量的Na2c。3?1。出0與NaHCOs混合物完全溶于水，配成100mL溶液，測得溶液中Na*濃度為0.800mol/L,若將溶液

蒸干并灼燒到質(zhì)量不變，可得固體的質(zhì)量是

A.4.24gB.2.12gC.1.68gD.0.920g

CH.下列離子方程式，正確的是

A.用小蘇打治療胃酸過多：2H,+COr=1L0+CO2f

3,

B.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al+4NHS?H2O=A10；+4NH；+2H20

C.向NaHSO,溶液中滴加Ba（OH）z溶液至恰好為中性：

2H'+SO,2+Ba'+2OH=BaSO,I+2IL0

2，2

I）.碳酸氫鈉溶液與過量的氫氧化鈣溶液：Ca+2HC0/+20H=CaC03I+CO；,'+2H.0

C12.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不熊測定Na￡0s和NaHCO-混合物中NaCOs質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A.取a克混合物充分加熱，減重b克

B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D.取a克混合物與足量Ba（OH）:溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

13,有4種鈉的化合物，W、X、Y、Z,根據(jù)下列反應(yīng)式判斷W、X、Y,Z的化學(xué)式W—竺fX+COz+H2。；Z+CO2--------->X+O2:

Z+H2O-------->丫+。2個(gè)；X+Ca（OH）2--------->Y+CaCC>3J。

W為,X為,Y為,Z為.

14.“對比法”是一種科學(xué)方法，化學(xué)上經(jīng)常用“對比法”來學(xué)習(xí)物質(zhì)的區(qū)別和聯(lián)系。Na*O3和NaHCOs是廚房中常見的物質(zhì)，

可以通過對比了解它們性質(zhì)的異同：

（1）在①、②2支試管里分別加入約1g的Na2c和NaHCOj,分別滴加幾滴水，用手觸摸試管底部，現(xiàn)象是

（2）向上述試管中分別再加水溶解，振蕩后，各滴加1-2滴酚酗溶液，溶液均變紅，顏色深的試管是（填①或②）。

（3）等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)，生成CO?的量前者后者（填或“="）；等物質(zhì)的

量的Na2c和NaHCOs與足量鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比是:等質(zhì)量的Na2c。3和NaHC0分別與足量鹽酸

反應(yīng)，生成CO?的量前者后者（填“〈”或“=”）。

（4）如下圖，小試管內(nèi)塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球。加熱大試管一段時(shí)間后觀察并回答：

①燒杯A、B中，能變渾濁的是（填"A"或"B”）。

②整個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在操作上需要特別注意的問題是?

④通過該實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是（結(jié)合化學(xué)方程式來說明）

（1）試管①中放熱比試管②明顯（或說溫度高也行）（2）①

(3)=2:1<⑷①B

②先將A、B燒杯中的導(dǎo)管移出水面，再停止加熱。

NaHCO3比NazC03易分解，2NaHCO3=^=Na2CO3+H20+C02t

15、X、Y、Z、W四種化合物均由1?18號元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，甲為無色無味氣體。

這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。

請回答:

（1）X與Y的溶液反應(yīng)的離子方程式是.

（2）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已

略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn),

裝置1中反應(yīng)的化學(xué)方程式是，裝置II中物質(zhì)的化學(xué)式

是_____________________________

16、將15.6gNaQ2與2.7gAI粉混合后，投入足量的水中，充分反應(yīng)（設(shè)能產(chǎn)生的氣體全部放出）。

（1）15.6gNa?。?在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是。

（2）反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是。

17.加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g,求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（二）、鋁的重要化合物

1.氧化鋁

（1）物理性質(zhì)：

氧化鋁_不J容于水，熔點(diǎn)一高（2050C）,可以用做耐火材料，鋁制品表面的氧化鋁薄膜具有保護(hù)內(nèi)層

金屬一作用.剛玉氧化鋁的天然晶體，硬度僅次于金剛石.紅寶石、藍(lán)寶石

（2）化學(xué)性質(zhì)：

兩性氧化物：既能與—酸—反應(yīng)又能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,氧化鋁是兩性氧化物.寫

出Ab03分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式

+

一AI2O3+6HC1=2A1C1J+3H2OA12O3+6H=2A產(chǎn)+3H2O—

AI2O3+2NaOH=2NaAlO2+HzOAI2O3+20廣=2A1O』+H?。

2.氫氧化鋁

⑴制備：

［實(shí)驗(yàn)3-7響lOmLO.5moi/lAb(SO4)3溶液中滴加氨水，現(xiàn)象是一有白色膠狀沉淀生成一，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

AI2(SO4)3+6NH3?H2O=2A1(OH)31+3(NH4)2SO4_.

離子方程式為A產(chǎn)+3NH3?H2O=A1(OH)31+3NH4+一

思考1：向AlCb溶液中滴加NaOH溶液至過量，會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象—先沉淀，后消失_

寫出發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式_A12(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3l+3Na2SO4Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

A產(chǎn)+3OH=AI(OH)3；A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O總反應(yīng)：A產(chǎn)+4OH=A1O2+2H2O

思考2：制備A1(OH)3的適宜試劑是_A12(SC>4)3溶液中滴加氨水

(2)氫氧化鋁的兩性

A1(OH)3既能與—酸_反應(yīng)，又能與_堿一反應(yīng)，所以A1(OH)3是一種兩性氫氧化物.

［實(shí)驗(yàn)3-8］分別向A1(OH)3沉淀中加入稀鹽酸和NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是—沉淀消失,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式與離子方程式分別為

化學(xué)方程式：A1(OH)3+3HC1=AlCh+3H2。離子方程式：人1(0m3+311+=人產(chǎn)+3坦0

化學(xué)方程式：A1(O萬管NaOH=NaAlO2+2H2()離子方程式：A1(O程yhOH=Al€>2+2坦。

(3)氫氧化鋁的不穩(wěn)定性

A1(OH)3受熱分解的化學(xué)方程式為2A1(OH)3AI2O3+3H2O

(4)用途

利用膠狀氫氧化鋁的—吸附J■生，能凝聚水中的懸浮物，可用來—凈水—，利用其一弱堿—性，可用作胃

酸中和劑

3.硫酸鋁鉀一KA1(SC)4)2

十二水合硫酸鋁鉀化學(xué)式：_KA1(SO4)2?12H2O_.俗名—明研,無色晶體，可溶于水，在天然水中

生成____A1(OH)3膠體可用作凈水劑.

請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其成分和性質(zhì)：

1、晶體中含有K+的實(shí)驗(yàn)為：灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃火焰為紫色(焰色反應(yīng))

2、晶體中含有水的實(shí)驗(yàn)為：無水硫酸銅變藍(lán)

3、晶體中含有A產(chǎn)的實(shí)驗(yàn)為：加入過量的氫氧化鈉溶液，先有白色沉淀后消失

4、晶體中含有SO43的實(shí)驗(yàn)為：先加鹽酸，再加氯化鋼溶液，有白色沉淀生成

5、溶液是否有膠體存在的實(shí)驗(yàn)為：用激光照射，有光亮的通路(丁達(dá)爾效應(yīng))

4.偏鋁酸鈉(NaAlO2)

根據(jù)NaAlCh的生成條件，AlCh-只能在堿性條件下存在，即Al。?-與0H在溶液中共存，但與酸(性)

溶液反應(yīng).

⑴與C02反應(yīng)：

向NaAlCh溶液中通入少量CO2：2NaA102+CO2+3H2O=2A1(OH)3I+Na2cO3

離子方程式為：2A1C)2+CO?+3H?=2Al(OH」I+CO產(chǎn)

向NaAlCh溶液中通入過量CO?：NaAKh+C02+2H2O=A1(OH)3I+NaHCO3

離子方程式為：AlOf+CO?+2H2。=A1(OHtI+HCOf

(2)與酸反應(yīng)

向NaAlCh溶液中加入少量稀鹽酸：NaA102+HC1+H2O=Al(OH)3l+NaCl

+

離子方程式為：—A1O2+H+H2O=A1(OH)31_

向NaAlCh溶液中加入過量稀鹽酸：NaAIO2+4HC1=AICl3+NaCl+2H2O

+3+

離子方程式為：—A1O2+4H=Al_+2H2O

(3)有關(guān)Al(OH)3沉淀囹像:

將NaOH逐滴滴入將A1CL逐滴滴入將鹽酸逐滴滴入將NaAl()2逐滴滴入鹽

實(shí)

A1CL中至過量到NaJI中至過量NaAlOj至過量酸中至過量

驗(yàn)

現(xiàn)先產(chǎn)生白色絮狀先無沉淀，后有沉先有白色絮狀先無沉淀，后有沉

象沉淀，然后沉淀淀且不消失，沉淀，過量沉淀且不消失，

消失淀消失。

A10--HrHLp=Al(OH)1

反3a3

Al?H50ir=Al(0H)3|401T+Al^A10-+2HpdH^AlOVA1S+2HR

at3

Al(OH)3+3H=Al++2H^0

應(yīng)()

Al(OH)3*01^=^02-+211/)3A10a-0H3|Al小3A10-2坨即=4A1(OH)3|

Al(0H)3

Al(0H)3ll(0H)3Al(0H)3

1,.M\1f.1/哼

圖

像

鞏固練習(xí):

Bl、下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是()

A.碳酸鈉B.氫氧化鋁C.氧化鈣D.碳酸鈣

B2、①A1②A1。③Al(OH)：,④NaHCO,⑤NH,HC?！逼渲屑饶芨}酸反應(yīng)，又能跟NaOH反應(yīng)，而且均有氣體放出的是()

A.①②③B.⑤C.①⑤D.④⑤

B3、等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是()

A.將鈉投入到足量水中B.將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中

C.將鈉放入足量稀硫酸中D.將鈉放入足量稀鹽酸中

D4、取兩份鋁粉，一份投入足量濃氫氧化鈉溶液中，一份投入足量鹽酸中，充分反應(yīng)，產(chǎn)生等量氫氣。則兩份鋁粉的質(zhì)量之比

為()

A.1:2B.1:3C.3:2D.1:1

B5、不能用NaOH溶液除去括號中的雜質(zhì)的是()

A.Mg(A1A)B.MgCL(A1C13)C.Fe(Al)D.Fe203(ALOO

C6、常溫下能用鋁制容器盛放的是()

A.稀硫酸B,氫氧化鈉溶液C.濃硫酸D.硫酸銅溶液

B7、下列變化不可能通過一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是()

A.Al(OH)3fALO；.B.Al203fAl(OH)3C.AlA102D.A產(chǎn)一Al(OH)3

8、要用AlCb制備Al(0H)3下列最合適的試劑是()

氨水

A.NaOHB.C.Ca(OH)2D.Ba(OH)2

9.把Ba(OH)z溶液滴入明研溶液中，使SOj全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是()

產(chǎn)和

A.Al"B.AI(OH)3C.AIOJD.AAI(OHb

10、某溶液中含MgCh和A?3各O.Olmol,向其中逐滴滴加lmol/L的NaOH溶液至過量，下列關(guān)系圖正確的是()

AB

CD

11、在鋁質(zhì)易拉罐中收集滿CO2氣體，然后在其中倒入10mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象是易拉罐變癟了，可經(jīng)過一段時(shí)間之后，又可以觀察到的現(xiàn)象是。試解

釋易拉罐變癟的原因，并解釋后一現(xiàn)象的原

因。寫出反應(yīng)過程中的兩個(gè)離子方程

式O

12、AI和Na的單質(zhì)同時(shí)加入到一定量的水中，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)既無沉淀生成又無固體殘留物存在，請用兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程

式表示其變化：(1),(2)o

13.AI2O3常用作催化劑，工業(yè)上是向AIQOJ溶液中加入氨水，再將生成的沉淀脫水制得。

(1)生產(chǎn)過程涉及主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)生產(chǎn)過程中用氨水，而不用NaOH溶液的原因是(結(jié)合離子方程式說明)。

分)

(1)AI2(SO4)3+6NH3?H2O=2AI(OH)3l+3(NH4)2SO4(1

分)

2AI(OH)3=^=AI2O3+3H2O(1

(2)因?yàn)镹aOH可與AI(0H)3反應(yīng)，不好控制NaOH的用量。(1分)

分)

AI(OH)3+OH=AIO2-+2H2O(1

14、用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，當(dāng)聞3+離子的物質(zhì)的量與OH一離子的物質(zhì)的量之比(以下均填物質(zhì)的量之比)為

時(shí)，AI(OH)3沉淀量最多；時(shí)，AI(OH)3全部溶解；或時(shí)AI(OH)3沉淀量為最多沉淀量的一

半。

15.某混合物A,含有KAKSOJ、AI2O3和Fez。?，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化。

據(jù)此回答下列問題。

(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是

(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式。

固體B,C,沉淀D,溶液Eo

(3)寫出①②③④四個(gè)反應(yīng)方程式。

①，②

③，④

16.某混合物A,含有AMSO/、AI2O3和FezOs，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖

所示的變化。

請回答下列問題。

(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是。

(2)B、C、D、E4種物質(zhì)的化學(xué)式為：

B、C、D、Eo

(3)沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。

沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。

溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

(1)過濾(1分)

(2)B：AI2O3C：Fe2O3D：NaAIO2E：AI(OH)3(每空1分)

(3)AI2O3+2OH^=2AIO2'+H20(2分)

3

AI(OH)3+3H+=Al*+3H2O(2分)

AI2(SO4)3+6NH3?H20=2AI(OH)3l+3(NH4)2SO4(2分)

17.將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液,

生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。(橫坐標(biāo)體積單位是疝)求：

①合金中Mg的質(zhì)量

②所