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文檔簡介
PAGE專練31原電池原理及應(yīng)用一一、單項(xiàng)選擇題1.[2020·天津,11]熔融鈉-硫電池性能優(yōu)良,是具有應(yīng)用前景的儲能電池。下圖中的電池反應(yīng)為2Na+xSeq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))Na2Sx(x=5~3,難溶于熔融硫)。下列說法錯誤的是()A.Na2S4的電子式為Na+[:eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··)):eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··)):eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··)):eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··)):]2-Na+B.放電時正極反應(yīng)為xS+2Na++2e-=Na2SxC.Na和Na2Sx分別為電池的負(fù)極和正極D.該電池是以Na-β-Al2O3為隔膜的二次電池2.將金屬a放入b(NO3)2溶液中發(fā)生如下反應(yīng):a+b2+=a2++b,則下列說法正確的是()A.常溫下,a或b可以與水發(fā)生反應(yīng)B.a(chǎn)與b用導(dǎo)線連接插入稀H2SO4中,則形成原電池且b極上有H2放出C.a(chǎn)與b用導(dǎo)線連接插入b(NO3)2溶液中一定構(gòu)成原電池D.用惰性電極電解a(NO3)2與b(NO3)2的混合液,在陽極先析出b3.[2021·試題調(diào)研]某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,電極Ⅰ為Al,其他電極均為Cu,則()A.電流方向:電極Ⅳ→?→電極ⅠB.電極Ⅰ的質(zhì)量減少2.7g時,電極Ⅳ的質(zhì)量減少9.6gC.c燒杯溶液的pH減小D.電極Ⅲ的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu4.觀察下列幾個裝置示意圖,則有關(guān)敘述正確的是()A.裝置甲中陽極上析出紅色固體B.裝置乙中銅片應(yīng)與電源負(fù)極相連C.裝置丙中外電路電流方向:b極→a極D.裝置丁中陰極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑5.上海人張霞昌在芬蘭發(fā)明了“紙電池”,這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術(shù)后,變成一張可任意裁剪大小的“電紙”,紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解質(zhì)溶液,電池總反應(yīng)式為:Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列說法正確的是()A.該電池的正極材料為鋅B.該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了氧化反應(yīng)C.電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-D.當(dāng)有0.1mol鋅溶解時,流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子數(shù)為1.204×10236.[素材創(chuàng)新]手持技術(shù)的氧電化學(xué)傳感器可用于測定O2含量,如圖為某種氧電化學(xué)傳感器的原理示意圖。已知在測定O2含量過程中,電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變。一定時間內(nèi),通過傳感器的待測氣體為aL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),某電極質(zhì)量增加了bg。下列說法正確的是()A.Pt電極為負(fù)極B.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移OH-的物質(zhì)的量為0.125bmolC.Pb電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Pb-2e-+2OH-=Pb(OH)2D.待測氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為eq\f(0.35b,a)二、不定項(xiàng)選擇題7.某化學(xué)課外活動小組擬用鉛蓄電池進(jìn)行電絮凝凈水的實(shí)驗(yàn)探究,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,下列敘述正確的是()A.Y的電極反應(yīng):Pb-2e-=Pb2+B.鉛蓄電池工作時SOeq\o\al(2-,4)向X極移動C.電解池的反應(yīng)僅有2Al+6H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Al(OH)3+3H2↑D.每消耗103.5gPb,理論上電解池陰極上有0.5molH2生成8.某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B為兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水,當(dāng)K閉合時,Y極上產(chǎn)生黃綠色氣體。下列分析正確的是()A.溶液中c(A2+)增大B.B極的電極反應(yīng):B-2e-=B2+C.Y電極上有Cl2產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)D.反應(yīng)初期,X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀9.[情境創(chuàng)新]常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池如圖1所示,測得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示。反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是()A.t1s前,Al片的電極反應(yīng)為:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+B.t1s時,因Al在濃硝酸中鈍化,氧化膜阻礙了Al繼續(xù)反應(yīng)C.t1s之后,負(fù)極Cu失電子,電流方向發(fā)生改變D.t1s之后,左邊燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2NO2+2OH-=NOeq\o\al(-,3)+NOeq\o\al(-,2)+H2O10.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,即保持污水的PH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3膠體,F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下來,起到凈水的作用,其原理如圖所示。下列說法正確的是()A.石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.根據(jù)圖示,物質(zhì)A為CO2C.為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力,可向污水中加入適量乙醇D.甲烷燃料電池中COeq\o\al(2-,3)向空氣一極移動11.如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物(如淀粉)和廢氣NO的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,下列說法中一定正確的是()A.質(zhì)子透過陽離子交換膜由左向右移動B.與X相連接是用電器標(biāo)有“+”的接線柱C.M電極反應(yīng)式:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24nH+D.當(dāng)M電極微生物將廢水中16.2g淀粉轉(zhuǎn)化掉時,N電極產(chǎn)生134.4LN2(標(biāo)況下)三、非選擇題12.某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時,觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題:(1)甲池為________(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”),通入CH3OH一極的電極反應(yīng)式為____________________________________。(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為________(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”),總反應(yīng)式為__________________________________。(3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時,甲池中理論上消耗O2的體積為__________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),丙池中________極析出________g銅。(4)若丙池中電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,電鍵閉合一段時間后,甲池中溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”,下同);丙池中溶液的pH將________,若要將丙池中溶液復(fù)原,需加入________。13.[2021·云南玉溪通海二中高三月考]為探究原電池和電解池的工作原理,某研究性小組分別用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)甲裝置中,a電極的反應(yīng)式為________________。(2)乙裝置中,陰極區(qū)產(chǎn)物為________。(3)丙裝置是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器。外接電源a為________(填“正”或“負(fù)”)極,該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。(4)若甲裝置作為乙裝置的電源,一段時間后,甲中消耗氣體與乙中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為________(不考慮氣體的溶解)。14.某小組同學(xué)利用如圖1所示裝置對電解氯化銅實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究。裝置現(xiàn)象電解一段時間后,陽極石墨表面產(chǎn)生氣體,陰極石墨上附著紅色物質(zhì),燒杯壁變熱,溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色(1)甲認(rèn)為電解過程中陽極產(chǎn)生的________是溶液變綠的原因,寫出產(chǎn)生該物質(zhì)的電極反應(yīng)式:________。(2)乙查閱資料,CuCl2溶液中存在平衡Cu2++4Cl-[CuCl4]2-(黃色)ΔH>0。據(jù)此乙認(rèn)為:電解過程中,[CuCl4]2-(黃色)濃度增大,與CuCl2藍(lán)色溶液混合呈綠色。乙依據(jù)平衡移動原理推測在電解過程中[CuCl4]2-濃度增大的原因是________________。(3)丙改用圖2裝置,在相同條件下電解CuCl2溶液,對溶液變色現(xiàn)象繼續(xù)探究。裝置現(xiàn)象電解相同時間后,陽極石墨表面產(chǎn)生氣泡,溶液仍為藍(lán)色;陰極石墨上附著紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色;U形管變熱,冷卻后陰極附近溶液仍為綠色丙通過對現(xiàn)象分析證實(shí)了甲和乙的觀點(diǎn)均不是溶液變綠的主要原因。丙否定甲的依據(jù)是______________________,否定乙的依據(jù)是__________________。(4)丙通過查閱資料:ⅰ.電解CuCl2溶液時可能產(chǎn)生[CuCl2]-,[CuCl2]-摻雜Cu2+后呈黃色;ⅱ.稀釋含[CuCl2]-的溶液生成CuCl白色沉淀,據(jù)此丙認(rèn)為:電解過程中,產(chǎn)生[CuCl2]-摻雜Cu2+后呈黃色,與CuCl2藍(lán)色溶液混合呈綠色。繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):a.取電解后綠色溶液2mL,加20mL水稀釋,靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。b.另取少量氯化銅晶體和銅粉,向其中加2mL濃鹽酸,加熱獲得含[CuCl2]-的黃色溶液。c.冷卻后向上述溶液……d.取c中2mL溶液,加20mL水稀釋,靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。①a的目的是________________。②寫出b中生成[CuCl2]-的離子方程式:__________________。③補(bǔ)充c中必要的操作及現(xiàn)象:____________________________。丙據(jù)此得出結(jié)論:電解時陰極附近生成[CuCl2]-是溶液變綠的原因。專練31原電池原理及應(yīng)用一1.CA項(xiàng),Na2S4中有類似Na2O2中O原子間形成的非極性鍵,正確;B項(xiàng),由電池的總反應(yīng)方程式可知,x個S原子得到2個電子,故放電時正極反應(yīng)為xS+2Na++2e-=Na2Sx(因Na2Sx難溶于熔融硫,故不拆),正確;C項(xiàng),由電池的總反應(yīng)方程式可知,放電時,鈉失去電子是負(fù)極反應(yīng)物,硫得到電子是正極反應(yīng)物,故Na和S分別作電池的負(fù)極和正極,錯誤;D項(xiàng),由題圖可知Na-β-Al2O3是隔膜,且電池可以充電,屬于二次電池,正確。2.CA、金屬Fe放入鹽Cu(NO3)2的溶液中,發(fā)生鐵置換銅的反應(yīng):a+b2+=a2++b,但是金屬鐵和金屬銅和水都不反應(yīng),故A錯誤;B、a與b用導(dǎo)線連接插入H2SO4中,不一定能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng),故B錯誤;C、a與b用導(dǎo)線連接插入b(NO3)2中,符合構(gòu)成原電池的條件,故C正確;D、用惰性電極電解a(NO3)2與b(NO3)2的混合液,在陰極先析出b,故D錯誤。3.A根據(jù)圖示可知電極Ⅰ為負(fù)極,電極Ⅱ?yàn)檎龢O,電極Ⅲ為陽極,電極Ⅳ為陰極。電流方向與電子流動方向相反,所以電流方向:電極Ⅳ→?→電極Ⅰ,A正確;電極Ⅳ的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,所以電極Ⅰ的質(zhì)量減少2.7g時,電極Ⅳ的質(zhì)量增重9.6g,B錯誤;c燒杯相當(dāng)于電鍍裝置,溶液的pH不變,C錯誤;電極Ⅲ的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+,D錯誤。4.C甲圖中陽極上生成Cl2,A項(xiàng)錯誤;乙圖中銅片應(yīng)作陽極,與電源正極相連,B項(xiàng)錯誤;丁圖中陰極反應(yīng)式應(yīng)為2H++2e-=H2↑,D項(xiàng)錯誤。5.C鋅為活潑金屬,失去電子作負(fù)極,A項(xiàng)錯誤;二氧化錳得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),B項(xiàng)錯誤;因電池的負(fù)極反應(yīng)式為:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式得出正極反應(yīng)式為:MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-,C項(xiàng)正確;電子只能經(jīng)外電路流動,而不能在電解質(zhì)溶液中流動,電解質(zhì)溶液中應(yīng)為陰、陽離子的定向移動,D項(xiàng)錯誤。6.B結(jié)合圖示及電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變進(jìn)行如下分析:電極電極反應(yīng)正極(Pt電極)O2+4e-+2H2O=4OH-負(fù)極(Pb電極)2Pb+4OH--4e-=2PbO+2H2O則該傳感器工作時發(fā)生的總反應(yīng)為2Pb+O2=2PbO,Pb電極質(zhì)量增加。Pt電極通入O2,發(fā)生還原反應(yīng),該電極為正極,Pb電極為負(fù)極,A項(xiàng)錯誤;根據(jù)上述分析可知,質(zhì)量增加的電極應(yīng)是Pb電極,且增加的為O元素的質(zhì)量,由電極反應(yīng)式可知Pb電極每增加16g,溶液中轉(zhuǎn)移OH-的物質(zhì)的量為2mol,則Pb電極質(zhì)量增加bg時,轉(zhuǎn)移OH-的物質(zhì)的量為0.125bmol,B項(xiàng)正確;Pb電極發(fā)生的電極反應(yīng)為2Pb+4OH--4e-=2PbO+2H2O,C項(xiàng)錯誤;Pb電極質(zhì)量增加bg,消耗的n(O2)=eq\f(b,32)mol,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.7bL,則氧氣的體積分?jǐn)?shù)為eq\f(0.7b,a),D項(xiàng)錯誤。7.BDA、根據(jù)實(shí)驗(yàn)的原理,電絮凝凈水,讓Al轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁膠體,即Al失電子,根據(jù)電解原理,Al為陽極,Y為PbO2,則X為Pb,Y電極反應(yīng)為:PbO2+SOeq\o\al(2-,4)+4H++2e-=PbSO4+2H2O,故A錯誤;B、根據(jù)原電池的工作原理,SOeq\o\al(2-,4)向負(fù)極移動,即SOeq\o\al(2-,4)移向X電極,故B正確;C、電解過程中實(shí)際上發(fā)生兩個反應(yīng),分別為2Al+6H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Al(OH)3+3H2↑和2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑+O2↑,故C錯誤;D、消耗103.5gPb,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為eq\f(103.5,207)×2mol=1mol,陰極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,通過電量相等,即產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為1/2mol=0.5mol,故D正確。8.AD根據(jù)Y極有黃綠色氣體生成,Y極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,即Y為電解池的陽極,B為原電池的正極,A為原電池的負(fù)極。故A極的電極反應(yīng)為A-2e-=A2+,溶液中c(A2+)增大,A正確;B極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),B錯誤;Y電極上有Cl2產(chǎn)生,發(fā)生氧化反應(yīng),C錯誤;右邊U形管中最初為電解AlCl3溶液,X電極為H+放電,c(H+)減小,c(OH-)增大,且Al3+移向X極,因此會產(chǎn)生Al(OH)3白色膠狀沉淀,D正確。9.Dt1s前,Al片作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+,A項(xiàng)正確;t1s時,隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成的氧化膜阻礙了Al繼續(xù)反應(yīng),B項(xiàng)正確;t1s后Cu作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電流方向發(fā)生改變,C項(xiàng)正確;t1s之后,Al極生成NO2,NO2溶于NaOH溶液中生成NaNO3和NaNO2,即右邊燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH-=NOeq\o\al(-,3)+NOeq\o\al(-,2)+H2O,D項(xiàng)錯誤。10.B左裝置為電解池,右裝置為原電池。原電池工作時,通入甲烷一極為負(fù)極,發(fā)生反應(yīng):CH4+4COeq\o\al(2-,3)-8e-=5CO2+2H2O,通入空氣一極為正極,發(fā)生反應(yīng):O2+2CO2+4e-=2COeq\o\al(2-,3)。電解池工作時,F(xiàn)e為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+,石墨為陰極,發(fā)生還原反應(yīng):2H++2e-=H2↑,A項(xiàng)錯誤;由電極反應(yīng)式知物質(zhì)A為CO2,B項(xiàng)正確;乙醇為非電解質(zhì),加入以后不能增強(qiáng)導(dǎo)電性,C項(xiàng)錯誤;COeq\o\al(2-,3)在通入甲烷一極發(fā)生反應(yīng),在通入空氣一極生成COeq\o\al(2-,3),所以燃料電池中COeq\o\al(2-,3)向甲烷一極移動,故D項(xiàng)錯誤。11.AC根據(jù)題給信息知,該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池,由圖可知,M是負(fù)極,N是正極,電解質(zhì)溶液為酸性溶液,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),M是負(fù)極,N是正極,質(zhì)子透過離子交換膜由左M極移向右N極,故A正確;電子從M極(負(fù)極)流出,與X相連接處是電子流入端,則與X相連接是用電器標(biāo)有“—”的接線柱,故B錯誤;若有機(jī)廢水中含有葡萄糖,葡萄糖屬于燃料,在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24nH+,故C正確;每轉(zhuǎn)化掉16.2g淀粉時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.4mol,N電極產(chǎn)生0.6mol氮?dú)?,在?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為13.44L,故D錯誤。12.(1)原電池CH3OH-6e-+8OH-=COeq\o\al(2-,3)+6H2O(2)陽極4AgNO3+2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))4Ag+O2↑+4HNO3(3)280D1.6(4)減小增大HCl解析:(1)甲池為原電池,通入CH3OH的電極為負(fù)極,電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=COeq\o\al(2-,3)+6H2O。(2)乙池中為用惰性電極電解AgNO3溶液,其中A作陽極,B作陰極,總反應(yīng)式為4AgNO3+2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))4Ag+O2↑+4HNO3。(3)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g為銀的質(zhì)量,則銀的物質(zhì)的量為eq\f(5.4g,108g/mol)=0.05mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(Ag)=4n(O2)=2n(Cu),故V(O2)=eq\f(0.05mol,4)×22.4L/mol=0.28L=280mL,m(Cu)=eq\f(0.05,2)×64g/mol=1.6g。(4)若丙池中電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,根據(jù)丙池中總反應(yīng)式2NaCl+2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH+H2↑+Cl2↑可知,溶液pH增大,而甲池中總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,溶液pH減小。13.(1)H2-2e-+2OH-=2H2O(2)氫氧化鈉和氫氣(3)負(fù)2NaCl+2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH+H2↑+Cl2↑,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(4)3:4解析:(1)甲裝置是氫氧燃料電池,a電極通入的是氫氣,a電極是負(fù)極,電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O;(2)乙裝置是電解飽和食鹽水,陰極是溶液中的氫離子放電產(chǎn)生氫氣,同時使水的電離平衡正向移動,從而產(chǎn)生氫氧根離子,鈉離子向陰極移動,所以陰極區(qū)產(chǎn)物為NaOH和H2;(3)丙裝置是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉和氯氣、氫氣,氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成具有消毒作用的次氯酸鈉,為使氯氣與氫氧化鈉充分反應(yīng),下端
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