2022高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)56晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)含解析

PAGE專練56晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、單項(xiàng)選擇題1．[2021·高三專項(xiàng)測(cè)試]關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是()A．化學(xué)鍵都具有飽和性和方向性B．晶體中只要有陰離子，就一定有陽(yáng)離子C．氫鍵具有方向性和飽和性，也屬于一種化學(xué)鍵D．金屬鍵由于無(wú)法描述其鍵長(zhǎng)、鍵角，故不屬于化學(xué)鍵2．下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中，不正確的是()①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無(wú)序，無(wú)自范性②含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體③共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)④MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑?、菥О蔷w結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定⑦干冰晶體中，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為6A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D(zhuǎn)．②③⑦3．[2021·棗莊月考]下表所列物質(zhì)晶體的類型全部正確的一組是()原子晶體離子晶體分子晶體A氮化硅磷酸單質(zhì)硫B單晶硅氯化鋁白磷C金剛石燒堿冰D鐵尿素冰醋酸4.下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是()A．熔點(diǎn)：NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO5．[2021·隨州二中月考]下列性質(zhì)適合于離子晶體的是()A．熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B．熔點(diǎn)10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.6℃D．熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97g·cm－36．據(jù)某科學(xué)雜志報(bào)道，國(guó)外有一研究發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，其分子結(jié)構(gòu)好似中國(guó)傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測(cè)定其中包含C60，也有Si60結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是()A．該物質(zhì)有很高的熔點(diǎn)、很大的硬度B．該物質(zhì)形成的晶體屬于分子晶體C．該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為1200D．該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面7．已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固B．該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子C．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)8．[2021·鄭州模擬]下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋C．H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)D．金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4，為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為129．現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式正確的是()10．有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．①為簡(jiǎn)單立方堆積，②為六方最密堆積，③為體心立方堆積，④為面心立方最密堆積B．每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為①1個(gè)、②2個(gè)、③2個(gè)、④4個(gè)C．晶胞中原子的配位數(shù)分別為①6、②8、③8、④12D．空間利用率的大小關(guān)系為①<②<③<④二、不定項(xiàng)選擇題11.[2021·浙江1月]鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道(如圖)，其骨架的基本結(jié)構(gòu)單元是硅氧四面體和鋁氧四面體，化學(xué)組成可表示為Ma[(AlO2)x·(SiO2)y·zH2O(M代表金屬離子)。下列推測(cè)不正確的是()A．常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸溶液中反應(yīng)后結(jié)晶制得分子篩B．若a＝eq\f(x,2)，則M為二價(jià)陽(yáng)離子C．調(diào)節(jié)eq\f(y,x)(硅鋁比)的值，可以改變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性D．分子篩中的籠狀空穴和通道，可用于篩分分子12．下列關(guān)于晶體說(shuō)法正確的組合是()①分子晶體中都存在共價(jià)鍵②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低④離子晶體中只有離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個(gè)Ti4＋和12個(gè)O2－緊鄰⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與2個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧13．已知某離子晶體晶胞如右圖所示，其摩爾質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶體的密度為dg/cm3。下列說(shuō)法中正確的是()A．晶體晶胞中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)都為4B．該晶體中兩個(gè)距離最近的同種離子的核間距為eq\r(3,\f(4M,NA×d))cmC．其中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都是4D．該晶胞可能是NaCl的晶胞14．下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)：BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰SiO2－10720739208011291190－571710下列判斷中錯(cuò)誤的是()A．鋁的化合物晶體中有的是離子晶體B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體三、非選擇題15．[角度創(chuàng)新]鋰離子電池主要由正極材料、負(fù)極材料、電解質(zhì)和隔膜四大部分組成。(1)基態(tài)Li＋的電子排布式為____________。(2)LiPF6是鋰離子電池電解液的重要組成部分，一般采用PF5、LiF為原料制備。上述原料的熔點(diǎn)PF5________(填“>”“＝”或“<”)LiF，原因是____________________________________________________________________________________________________。(3)鋰離子電池的正極材料主要有層狀結(jié)構(gòu)的LiMO2、尖晶石結(jié)構(gòu)的LiM2O4以及橄欖石型的LiMPO4(M＝Fe、Mn、Ni、Co等元素)。①橄欖石型LiFePO4正極材料中，F(xiàn)e2＋的價(jià)層電子排布式為________，POeq\o\al(3－,4)的空間構(gòu)型為__________________。②層狀LiCoO2的結(jié)構(gòu)如圖所示，Li＋和Co3＋各自位于立方緊密堆積氧層中交替的八面體位置。鈷原子的配位數(shù)為________；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則LiCoO2的密度是________g·cm－3(列出計(jì)算表達(dá)式)。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如，圖中原子1的坐標(biāo)為(0,0,0)，則原子2和原子3的坐標(biāo)分別為________________、________________。16．[2021·河北卷]KH2PO4晶體具有優(yōu)異的非線性光學(xué)性能。我國(guó)科學(xué)工作者制備的超大KH2PO4晶體已應(yīng)用于大功率固體激光器，填補(bǔ)了國(guó)家戰(zhàn)略空白。回答下列問(wèn)題：(1)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡(jiǎn)單離子中，核外電子排布相同的是________(填離子符號(hào))。(2)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用＋eq\f(1,2)表示，與之相反的用－eq\f(1,2)表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的磷原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為________。(3)已知有關(guān)氮、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ·mol－1)如下表：N—NNNP—PPP193946197489從能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(結(jié)構(gòu)式可表示為)形式存在的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)已知KH2PO2是次磷酸的正鹽，H3PO2的結(jié)構(gòu)式為________，其中P采取________雜化方式。(5)與POeq\o\al(3－,4)電子總數(shù)相同的等電子體的分子式為________。(6)磷酸通過(guò)分子間脫水縮合形成多磷酸，如：如果有n個(gè)磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則相應(yīng)的酸根可寫為________。(7)分別用○、●表示H2POeq\o\al(－,4)和K＋，KH2PO4晶體的四方晶胞如圖(a)所示，圖(b)、圖(c)分別顯示的是H2POeq\o\al(－,4)、K＋在晶胞xz面、yz面上的位置：①若晶胞底邊的邊長(zhǎng)均為apm、高為cpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為________g·cm－3(寫出表達(dá)式)。②晶胞在x軸方向的投影圖為________(填標(biāo)號(hào))。專練56晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．B共價(jià)鍵具有飽和性和方向性，A不正確；晶體中只要有陰離子，就一定有陽(yáng)離子，B正確；氫鍵不是化學(xué)鍵，C不正確；金屬鍵屬于化學(xué)鍵，D不正確。2．D①晶體中原子呈周期性有序排列，且有自范性，非晶體中原子排列相對(duì)無(wú)序，無(wú)自范性，可以用衍射方法鑒別晶體和非晶體，故正確；②含有金屬陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體，但含有陰離子的晶體一定是離子晶體，故錯(cuò)誤；③決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)的分子間作用力，共價(jià)鍵決定分子的穩(wěn)定性，故錯(cuò)誤；④晶格能與離子半徑成反比、與離子電荷成正比，鎂離子、氧離子電荷都大于鈉離子、氯離子，且半徑都小于鈉離子、氯離子，所以MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，故正確；⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列，且有自范性，非晶體中原子排列相對(duì)無(wú)序，無(wú)自范性，故正確；⑥在以沒(méi)有方向性和飽和性的作用力結(jié)合形成晶體時(shí)，晶體盡量采取緊密堆積方式以使其變得比較穩(wěn)定，故正確；⑦干冰晶體中，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰，CsCl晶體中陰陽(yáng)離子配位數(shù)是8，NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)是6，故錯(cuò)誤。3．C根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒確定晶體類型，原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，離子晶體的構(gòu)成微粒是陰陽(yáng)離子。A.磷酸的構(gòu)成微粒是分子，所以磷酸屬于分子晶體，A錯(cuò)誤；B.氯化鋁屬于共價(jià)化合物，構(gòu)成微粒是氯化鋁分子，所以屬于分子晶體，B不正確；C.金剛石的構(gòu)成微粒是原子，所以屬于原子晶體，燒堿的構(gòu)成微粒是陰陽(yáng)離子，所以屬于離子晶體，冰的構(gòu)成微粒是分子，所以屬于分子晶體，故C正確；D.鐵的構(gòu)成微粒是金屬陽(yáng)離子和自由電子，所以屬于金屬晶體，尿素的構(gòu)成微粒是分子，屬于分子晶體，D錯(cuò)誤。4．A離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子晶體熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：NaF<MgF2<AlF3，A不正確；離子半徑越小，晶格能越大，所以晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr，B正確；CsCl、NaCl、CaF2的陰離子的配位數(shù)分別是8、6、4,C正確；離子半徑：Ba2＋＞Ca2＋＞Mg2＋，所以硬度：MgO＞CaO＞BaO，D正確。5．A離子晶體熔、沸點(diǎn)較高，質(zhì)硬，固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)能導(dǎo)電，若易溶于水，則在水溶液中完全電離而能導(dǎo)電，故A正確。6．B該物質(zhì)有分子式，則該物質(zhì)是分子晶體，A錯(cuò)，B正確；相對(duì)分子質(zhì)量為(12＋28)×60＝2400，C錯(cuò)；Si的原子半徑大于C，Si60的體積大于C60的體積，C60被包裹在Si60里面，D錯(cuò)。7．D根據(jù)題意可知，該晶體屬于原子晶體，且原子半徑N<C，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固，A正確；碳最外層有4個(gè)電子，氮最外層有5個(gè)電子，則該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子，每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，B、C正確；金剛石中只有非極性共價(jià)鍵，但C3N4晶體中C、N之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，D錯(cuò)。8．C水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4，配體是水，水中的氧原子提供孤電子對(duì)與銅離子形成配位鍵，A正確；根據(jù)均攤法可以知道，在CaF2晶體的晶胞中，每個(gè)CaF2晶胞平均占有Ca2＋個(gè)數(shù)為1/8×8＋1/2×6＝4，B正確；電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少，H原子最外層只有一個(gè)電子，所以不存在大多數(shù)電子一說(shuō)，只能說(shuō)H原子的一個(gè)電子在原子核附近出現(xiàn)的機(jī)會(huì)較多，C錯(cuò)誤；在金屬晶體的最密堆積中，對(duì)于每個(gè)原子來(lái)說(shuō)，在其周圍的原子有與之同一層上有六個(gè)原子和上一層的三個(gè)及下一層的三個(gè)，故每個(gè)原子周圍都有12個(gè)原子與之相連，對(duì)于銅原子也是如此，D正確。9．CA離子個(gè)數(shù)是1，B離子個(gè)數(shù)為1/8×8＝1，則其化學(xué)式為AB，A錯(cuò)；E離子個(gè)數(shù)＝1/8×4＝1/2，F(xiàn)離子個(gè)數(shù)＝1/8×4＝1/2，則其化學(xué)式為EF，B錯(cuò)；X離子個(gè)數(shù)是1，Y離子個(gè)數(shù)＝1/2×6＝3，Z離子個(gè)數(shù)＝1/8×8＝1，則其化學(xué)式為XY3Z，C正確；A離子個(gè)數(shù)＝1/8×8＋1/2×6＝4，B離子個(gè)數(shù)＝12×1/4＋1＝4，則其化學(xué)式為AB，D錯(cuò)。10．B①為簡(jiǎn)單立方堆積、②為體心立方堆積、③為六方最密堆積、④為面心立方最密堆積，A錯(cuò)；每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為①8×eq\f(1,8)＝1、②8×eq\f(1,8)＋1＝2、③8×eq\f(1,8)＋1＝2、④8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，B正確；晶胞③中原子的配位數(shù)應(yīng)為12，C錯(cuò)；四種晶體的空間利用率分別為52%、68%、74%、74%，④＝③>②>①，D錯(cuò)。11．A偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸溶液中反應(yīng)，AlOeq\o\al(－,2)會(huì)轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，然后再溶解生成鋁離子，不會(huì)形成鋁氧四面體，即得不到分子篩，A推測(cè)錯(cuò)誤；分子篩Ma[(AlO2)x·(SiO2)y·zH2O中，“AlO2”顯－1價(jià)，“SiO2”、“H2O”都顯0價(jià)，設(shè)M的化合價(jià)為m，則根據(jù)正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，m×eq\f(x,2)＋x×(－1)＝0，解得m＝＋2，B推測(cè)正確；鋁硅酸鹽型分子篩的熱穩(wěn)定性與其結(jié)構(gòu)類型、結(jié)晶度、硅鋁比等都有關(guān)系，則調(diào)節(jié)eq\f(y,x)的值，可以改變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性，C推測(cè)正確；分子篩是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的水合鋁硅酸鹽，其中有許多籠狀孔穴和通道能讓直徑比孔穴小的分子通過(guò)而將直徑比孔穴大的分子留在外面，故可用于篩分分子，D推測(cè)正確。12．D①稀有氣體是單原子分子，不存在共價(jià)鍵，故①錯(cuò)誤；②金屬晶體由金屬陽(yáng)離子和自由電子組成，無(wú)陰離子，故②錯(cuò)誤；③晶體中熔點(diǎn)高低一般順序是：原子晶體>離子晶體>分子晶體；在原子晶體中，原子半徑越大熔點(diǎn)越低；在離子晶體中，離子半徑越大，熔點(diǎn)越低，電荷越多，熔點(diǎn)越高；在分子晶體中，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高(含有氫鍵的物質(zhì)除外)，所以這幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序是金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S，故③正確；④離子晶體中可能有共價(jià)鍵，如氯化銨中氮?dú)滏I屬于共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵，故④錯(cuò)誤；⑤由晶胞結(jié)構(gòu)可知CaTiO3晶體中Ti的配位數(shù)為12，所以每個(gè)Ti4＋和12個(gè)O2－緊鄰，故⑤正確；⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，故⑥錯(cuò)誤；⑦分子穩(wěn)定性與分子內(nèi)共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與分子間作用力無(wú)關(guān)，故⑦錯(cuò)誤；⑧離子晶體熔化時(shí)離子鍵被破壞，氯化鈉是離子晶體，故⑧正確。故正確序號(hào)為③⑤⑧。綜上所述，本題正確答案為D。13．AD晶體晶胞中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)分別為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4,12×eq\f(1,4)＋1＝4，故A正確；晶胞的質(zhì)量為eq\f(4M,NA)g，晶體的密度為dg·cm－3，則晶胞的體積是eq\f(4Mg,dg·cm－3NA)＝eq\f(4M,dNA)cm3，則晶胞的邊長(zhǎng)為eq\r(3,\f(4M,dNA))cm，該晶體中兩個(gè)距離最近的同種離子的核間距為晶胞面對(duì)角線的一半，為eq\f(\r(2),2)×eq\r(3,\f(4M,dNA))cm，B錯(cuò)誤；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都是6，C錯(cuò)誤；該晶胞中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1，可能是NaCl的晶胞，D正確。14．B由表中數(shù)據(jù)可知，Al2O3為離子晶體，A正確；表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶體，沸點(diǎn)都較低，B錯(cuò)誤；C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，C正確；Na和Al不同主族，但對(duì)應(yīng)的氧化物都為離子晶體，說(shuō)明不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體，D正確。15．(1)1s2(2)<PF5是分子晶體，LiF是離子晶體(3)①3d6正四面體(或四面體)②6eq\f(3×98,NA×\f(\r(3),2)×a2×c×10－21)eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(0，0，\f(1,2)))eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(0，1，\f(1,4)))解析：(1)基態(tài)Li＋的電子排布式為1s2。(2)PF5是分子晶體，LiF是離子晶體，則熔點(diǎn)PF5小于LiF。(3)①鐵是26號(hào)元素，鐵原子失去2個(gè)電子變?yōu)镕e2＋，該離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，價(jià)層電子排布式為3d6。POeq\o\al(3－,4)中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝4＋eq\f(5＋3－4×2,2)＝4，且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷其空間構(gòu)型為正四面體。②結(jié)合題圖，以六棱柱上底面面心處的鈷原子為研究對(duì)象，則鈷原子的配位數(shù)為6。LiCoO2晶胞中Li原子個(gè)數(shù)＝2＋2×eq\f(1,3)＋2×eq\f(1,6)＝3，Co原子個(gè)數(shù)＝2＋4×eq\f(1,6)＋4×eq\f(1,12)＝3，O原子個(gè)數(shù)＝4＋4×eq\f(1,3)＋4×eq\f(1,6)＝6，晶胞體積＝eq\f(\r(3),2)(a×10－7×a×10－7×c×10－7)cm3＝eq\f(\r(3),2)×a2×c×10－21cm3，則ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(3×98,NA×\f(\r(3),2)×a2×c×10－21)g·cm－3，或以六棱柱為研究對(duì)象，每個(gè)六棱柱由3個(gè)晶胞組成。原子1的坐標(biāo)為(0,0,0)，原子2處于棱心，其坐標(biāo)為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(0，0，\f(1,2)))，原子3處于棱長(zhǎng)eq\f(1,4)處，其坐標(biāo)為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(0，1，\f(1,4)))。16．(1)P3－、K＋(2)＋eq\f(3,2)(3)3倍的N—N鍵的鍵能小于NN鍵的鍵能，而3倍的P—P鍵的鍵能大于PP鍵的鍵能(4)sp3(5)S