高中化學(xué)教師招聘高中化學(xué)必修一第1章 第2節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 第2課時教案設(shè)計

第2課時

教學(xué)設(shè)計

三維目標(biāo)

知識與技能

1.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

2.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，掌握有關(guān)概念的計算。

3.進一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。

過程與方法

1.培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

2.培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并通過計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感、態(tài)度與價值觀

1.使學(xué)生認(rèn)識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

2.強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

教學(xué)重點

摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計算

教學(xué)難點

摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系

教具準(zhǔn)備

多媒體課件、投影儀

教學(xué)過程

引入新課

師：什么是物質(zhì)的量？什么是摩爾？它們的使用范圍是什么？

生：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個

粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02x1()23mo產(chǎn)。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于表示微觀粒子，不能用于表示宏觀物體。

在使用物質(zhì)的量時應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。

師：既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，那么如何通過物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢？也就是說1mol

物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢？我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。

［多媒體展示］

物質(zhì)的相對分1摩爾物質(zhì)含有1摩爾物質(zhì)質(zhì)量

粒子符號每個粒子的質(zhì)量/g

子質(zhì)量的粒子數(shù)/個/g

2.990x10-23

H2O

Al4.885x10-23

c1.993x10-23

Fe9.032x1023

1.628x10-22

H2SO4

Na+3.821x10-23

OH2.824x10-23

生：討論、計算、填表。

［多媒體展示］

23

H2O的相對分子質(zhì)量是18,1mol水含6.02x1()23個水分子，質(zhì)量是18g,A1的相對原子質(zhì)量為27,1mol鋁含6.02x10

個鋁原子,質(zhì)量是27g。C的相對原子質(zhì)量為12,1mol碳原子含有6.02x1()23個碳原子，1mol碳原子的質(zhì)量為6.02x1()23

個x1.993g/個=12g。同理Fe的相對原子質(zhì)量是56,1mol鐵原子含6.02x1()23個鐵原子，是56g。H2so4的相對分子質(zhì)

量是98,1mol硫酸含6.02x1()23個硫酸分子，是98g。電子質(zhì)量過于微小，因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計，

23

所以Na*的式量是23,1mol鈉離子含有6.02x1()23個鈉離子，是23goOH的式量為17,1mol氫氧根離子含6.02X10

個氫氧根離子，是17g。

師：由以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？

生：1mol任何原子的質(zhì)量以克為單位時在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。1mol任何分子的質(zhì)量以克為單

位時在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。1mol任何離子的質(zhì)量以克為單位時在數(shù)值上等于這種離子的式量。

師：此處還可以用其他方法引入得出結(jié)論。例如：通過推導(dǎo)得出。試試看，你能嗎？

生：討論、研究

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微觀粒子一個C原子一個O原子一個S原子

［擴大6.02x1O23［擴大6.02x1023|擴大6.02x1023

1molC原子ImolO原子1molS原子

III

質(zhì)量

相對原子質(zhì)量0.012kg=12gxgJg

121632

師：因為任何一種原子的相對原子質(zhì)量，是以12c質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，1mol任何原子的質(zhì)量比

就等于它們的相對原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。

計算得出x=16y=32

由以上的計算和推導(dǎo)你能得出怎樣的結(jié)論呢？

生：1mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量。那么由原子構(gòu)成的分子，1mol分子

的質(zhì)量應(yīng)該在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量。而對于離子，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計。因此1mol任何離子

的質(zhì)量以克為單體時，在數(shù)值上等于這種離子的式量。

師：很好，這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的摩爾質(zhì)量的概念。

［板書］2.摩爾質(zhì)量

師：為什么1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量？我們以C12原子和016原子為例

來進行討論。

生：討論、探究

生：相對原子質(zhì)量是以12c質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值。如氧的相對原子質(zhì)量是

16。一個碳原子的質(zhì)量跟一個氧原子的質(zhì)量之比是12：16,因1mol碳原子與1mol氧原子含有的原子數(shù)相等，都約

為6.02x1()23,所以1摩爾碳原子質(zhì)量跟1摩爾氧原子質(zhì)量之比也應(yīng)該是12：16。1mol碳原子質(zhì)量是12g,那么1mol

氧原子質(zhì)量就是16g,同理1mol任何原子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量。

師：你回答得很好，這是分析了原子，那么對于分子或者其他物質(zhì)呢，又該怎樣呢？

生：思考、討論

生：對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于分子是由原子構(gòu)成的，相對分子質(zhì)量是各種元素的相對原子質(zhì)量之和，因此Imol

任何分子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該分子的相對分子質(zhì)量。離子是通過原子失去或得到電子形成的，電子

質(zhì)量微小，可忽略不計，所以1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該離子的式量。根據(jù)以上分析得出Imol任何物質(zhì)的

質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量.

師：我們學(xué)習(xí)了摩爾質(zhì)量的概念，那么它在具體化學(xué)計算中又有什么用呢？

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課堂練習(xí)

1.填寫下列空白：

(1)1molCu質(zhì)量是克。

(2)1molO2質(zhì)量是克。

(3)1molCO2質(zhì)量是克。

(4)ImolCT質(zhì)量是克。

(5)ImolNa+質(zhì)量是克。

(6)1molNaCl質(zhì)量是克。

生：ImolCu是64g；ImolCh是32g；ImolCO2是44g；1molCT為35.5g；ImolNa*是23g；ImolNaCl質(zhì)量

為58.5g?

師：通過剛才的分析和計算，我們知道摩爾質(zhì)量在數(shù)值上和相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。你能否給摩爾質(zhì)

量下個定義呢？它的單位是什么？

生：Imol物質(zhì)的質(zhì)量就叫該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。

師：有一定道理，如果不是1mol的物質(zhì)，我們能不能求該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量呢？例如1molH2O的質(zhì)量是18g,那

么0.5molH2O的質(zhì)量就是9g,用9除以0.5得到的數(shù)值也是18。哪位同學(xué)能給摩爾質(zhì)量下個更科學(xué)的定義呢？

生：我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。

師：很好！也就是說物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。摩爾質(zhì)量的符號是M,常用的單

位為gmol-lo

［板書］(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號M。

(2)單位：g-mof1,,

(3)數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量。

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課堂練習(xí)

2.回答下列問題：

(1)的摩爾質(zhì)量是多少？

(2)H2s。4的摩爾質(zhì)量是多少?

生：(1)M(O2)=32g-mol'l；

(2)M(H2SO4)=98g-mollo

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課堂練習(xí)

3.下列物質(zhì)各多少克？含粒子數(shù)多少個？

(1)100molH2O(2)0.1molOH

生：⑴100mol出0質(zhì)量是1800g,含有6.02x1()25個H2O分子。

(2)0.1molOH質(zhì)量是1.7g,含6.02x1()22個。口。

4.下列物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？含有多少個粒子？

(1)90g水(2)56g氮氣

生：(1)90g水物質(zhì)的量為5mol,含5x6.02x1()23個H2O分子；

(2)56g氮氣物質(zhì)的量為2m01,含2x6.02x1()23個N2分子。

師：通過以上練習(xí)，能不能總結(jié)出物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量三者間的關(guān)系？

生：物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

［板書］

物質(zhì)的質(zhì)量(g)

3.物質(zhì)的量(mol)

摩爾質(zhì)量(g?加。廣)

m

符號表示：n=—

M

師：根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量可求出物質(zhì)的量，反之根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量也可求出物質(zhì)的質(zhì)量。如果再結(jié)

合我們上節(jié)課學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量的定義，你能找出物質(zhì)的質(zhì)量(m)、粒子數(shù)(N)與物質(zhì)的量(n)三者之間的關(guān)系嗎？

從+MXNA

生：m、'n、~

XM+M

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［例題剖析］

(例1)24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？

m

師：我們可以通過H2s的相對分子質(zhì)量，得知H2s的摩爾質(zhì)量。然后利用關(guān)系式戶一計算出24.5gH￡C)4

M

的物質(zhì)的量。

［板書］解：H2s。4的相對分子質(zhì)量為98,摩爾質(zhì)量為98g-mon。

(也SQ)24.5g

n(H2so4)二=0.25mol

火也叫)98g?mor'

答：24.5gH2SO4的物質(zhì)的量為0.25mol。

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(例2)71gNa2sO4中含有Na,和SO：的物質(zhì)的量各是多少？

+

師：Na2s。4的電離方程式為：Na2SO4====2Na+S01~

從Na?SO4的電離方程式中我們可以看出，1molNa2so4可以電離出2molNa'和1mol。

我們可以利用n二一的關(guān)系，首先計算出71gNa2s。4的物質(zhì)的量，然后再計算出Na卡和SO：一的物質(zhì)的量。

M

［板書］解：Na2s。4的相對分子質(zhì)量為142,摩爾質(zhì)量為142g.moil

m(Afe5Q)_71g

2t=0.5mol

M(Na2SOJ~\A2g?mor'

則Na+的物質(zhì)的量為1mol,SOj的物質(zhì)的量為0.5mol?

答：71gNa2SO4中含有Na,的物質(zhì)的量為1mol,含SQ^的物質(zhì)的量為0.5mol。

師：通過以上例題，明確解這類題的步驟和方法。在今后的計算中應(yīng)該注意解題規(guī)范，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

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練習(xí)1.19.6gH2s。4中，氧元素的質(zhì)量是多少克？

生：氧元素是所有氧原子的總稱。由己知條件可先求出H2s04的物質(zhì)的量，再根據(jù)如下關(guān)系：H2s0-40求出氧原

子的物質(zhì)的量，進而求出氧元素的質(zhì)量。

生：19.6gH2s。4中，氧元素的質(zhì)量是12.8g。

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練習(xí)2.多少克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g10%鹽酸所含的HC1分子數(shù)相等？

生：要滿足二者分子數(shù)相等，只要滿足二者的物質(zhì)的量相等即可。

解：設(shè)質(zhì)量為x的硫酸所含分子數(shù)與3.65g10%鹽酸所含HC1分子數(shù)相等。

=4、X3.65gX10%…=4、

（硫酸）----------r=------------r（鹽酸）x=0.98g

98g