高中化學無機推斷框圖題及答案

無機推斷框圖題

框圖題融元素化合物、基本理論、計算于一體，使之成為一個完整的學問網，側重于考查學生思維實力和綜合

應用實力。無機框圖推斷是無機化合物學問的綜合考查，氯、硫、氮、鋁、鐵、鈉元素及化合物之間的轉化是框圖

題的熱點。平常留意題眼的歸納，是解框圖題的基礎。

題眼一：常見氣體歸納為三、三、三、五，即三種單質（比、。2、C12）,三種氫化物（HC1、H2S>NH3）、三種有機物

（CH4>C2H2、C2H4）、五種氧化物（CO、82、NO、NO2、SO2）o

題眼二：氣體溶解性歸納：難溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水：。2、c2H2；較易溶于水：Cl2（l：

1）H2S（1：2.6）、SO2（1：40）；極易溶于水:HF、HCkHBr、HI、NH3。

題眼三：常見物質色態(tài)歸納：F2（黃綠色）、NCh（紅棕色）；Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色），Ci?+（藍色），MnCUX紫色），

事實證明過渡元素化合物有色為多。

題眼四：依據框圖中同一元素化合價的改變?yōu)橹骶€，即A-B-C-...........型歸納：主要有C-CO-CCh;H2S-S

2+3+

-SO2-SO3（H2SO4）；NH3-N2-NO-NO2-HNO3；Cl-C12-CIO-ClOf；Fe-Fe-Fe?這里還有一個題眼，

如有物質發(fā)生下列轉化關系：A-B-C,A為無機物單質時，A可能為C、N、S、Na等，A為有機物時，A可能

為乙烯或醇類等。

題眼五：有些框圖題只告知我們單質及化合物之間的改變，無其他有效信息，我們可從反應類型加以歸納。在短周

期中，屬單質+化合物一單質+化合物（置換反應）類型的有：

⑴單質同主族：2Na+2H2O=2NaOH+H21；2C+SiO2=Si+2CO；2H2S+O2=2S+2H2O

（2）單質不同主族：2F2+2H2O=4HF+C>2；2Mg+CO2=2MgO+C；2A1+6HC1=2A1C13+3H2f；H2S+C12=2HC1+S；

C+H2O=CO+H2；

屬于化合物+化合物f單質+化合物類型有：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2；2Na2O2+2HO2=4NaOH+O2t

2H2S+SO2=3S+2H2ONOX+NH3-N2+H2O2NaH+2H2O=3H2+2NaOHCO+H2O=H2+CO2

2

題眼六：對物質特征歸納：如有兩種物質基礎反應有沉淀和氣體生成：（1）雙水解，首先考慮AF+和S*、HS\CO3"

+

等。（2）氫氧化鋼和硫酸鏤。遇水能放出氣體的有：Na、Na2O2>CaC2,AI2S3、Mg3N2o加堿能產生氣體的有：NH3（NH4）；

H2（A1、Si、Zn）o加酸有沉淀的如SiCh'、A1O2\S2O32-等。有“電解”二字條件的則聯(lián)想七種類型，代表物（HC1、

CuCb、NaCl、C11SO4、NaOH、H2so4、NaNO3）o

對于氧化物要留意以下問題：

①氧化物不確定能干脆與水作用生成對應的酸或堿；

②金屬氧化物有可能是堿性氧化物也有可能是酸性氧化物或兩性氧化物，一般有“高價酸，低價堿”的說法，即

高價的是酸性氧化物，而低價的是堿性氧化物，如MnzCh是酸性氧化物，而MnO則是堿性氧化物；

③酸性氧化物也叫酸酎，但酸酎不確定是氧化物，如有機酸酸酎就不是氧化物。

還有一些特別的反應比較重要，應結合詳細物質的性質，加以理解記憶。如

①CI2+H2O——②CL+NaOH——

（3）Mg+CO2------@Al+NaOH+H2O——

⑤SiCh+C——@NO2+H2O——

⑦多元弱酸的正鹽與自己的酸反應，生成相應酸式鹽：Na2cO3+CO2+H2O——

⑧弱酸的酸式鹽與強堿反應，生成正鹽：NaHCO3+NaOH——

⑨弱酸的酸式鹽與強酸反應生成弱酸。

練習題：

1.下圖為某些物質之間的改變關系（未注明用量的物質間均按恰好充分反應處理）

已知A的焰色反應呈黃色，常溫下，甲為能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體，乙為可燃性氣體，甲、乙分子

中質子數相等。

(1)A的化學式是；乙的化學式是。

(2)X是一種純凈物，X的化學式是；C中含有、。(填化學式)

(3)能否確定B為何種物質？假如能，寫出B的化學式；假如不能，請說明理由

2.甲、乙、丙為短周期元素形成的常見單質，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物。B、X的式量(分子

量)相同，E的式量比D大16,在確定條件下各物質之間相互轉化如下圖所示：

(1)X的電子式是,G的化學式是o

(2)上述物質中能與水發(fā)生反應(不考慮單純的鹽的水解)且反應中水既不是氧化劑也不是還原劑的物質的代號

是。

(3)反應“D+丙”的化學方程式是o

(4)寫出X與D在稀硫酸中反應的離子方程式

3.甲、乙、丙三種常見的單質，X、Y、Z三種常見的化合物，它們在確定條件

下的相互轉化關系如下：

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)在X、Y、Z三種化合物中確定含有乙、丙兩種元素的化合物是。

(2)在X、Z兩種化合物的正價元素的化合價中，是?

A.前者高B.后者高C.不確定

緣由是____________________________________________________________

(3)當X為兩種非金屬元素組成的化合物時，寫出X跟甲反應的化學方程式。寫出丙

跟乙反應的化學方程式____________________________

(4)當X為金屬元素與非金屬元素組成的化合物時，寫出X跟甲反應的化學方程式。寫出

丙跟乙反應的化學方程式

4.有X、Y、Z三種單質，常溫下X是固體，Y是液體，Z是氣體。它們之間的反應關系如下圖所示:

+Y

R1+

S++H

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)據此推斷X、Y、Z的化學式：X、Y、Zo

(2)X是常見的單質，它是主族元素，還是副族元素,其理由是：

(3)寫出C+YfA的離子方程式：。

5.依據以下反應關系圖，回答下列問題：

少量Xil入溶液F中

(1)A溶液所含溶質是：_______________________

(2)A溶液跟B溶液反應的化學方程式是：

(3)G轉變?yōu)镋的離子方程式是：__________________________________________

6.甲、乙兩種物質是常見的短周期元素的單質，其有關物質性質如圖，其中C為白色沉淀，D為氣體。

(1)若D為酸性氣體，則A的化學式為o

(2)若D為堿性氣體，則A的化學式為。

(3)若由兩種元素組成的化合物M發(fā)生水解反應只生成兩種酸N和P,則下列有關

說法中，正確的是O

A.M可能由兩種非金屬元素組成

B.N、P均確定為一元酸C.M確定含有金屬元素

D.此反應可能為氧化還原反應E.生成物中的無氧酸和含氧酸并存

7,X、Y、Z、W為常見的4種單質。常溫,下，X是固體,Y是液體，Z是無色氣體，W為黃綠色氣體。其反應關

系如下，其中B的溶液顯強酸性?？?it入--W

區(qū)］+區(qū)產-囚」溶于水加XI

(1)依據反應推斷X、Y、Z的化學式：、

區(qū)I+團Tg］落于水mx?茴+回

(2)指出X元素在元素周期表中的位置：。

(3)寫出A溶于水后加入X的離子方程式：

(4)寫出C與過量W反應的離子方程式：。

8.A、B、C是所學過的三種單質，A、B、C及其它物質之間的反應關系如下圖所示。其中，B、D、E、F的水溶

液呈酸性。A

若D+C-E+F,且常溫下B為氣態(tài)，則

三種單質分別是:、

C

(2)F+B.D的離子方程式：=

(3)E的水溶液呈酸性的離子方程式：。

9.A是中學化學的一種常見固體。在加熱條件下，A可與一種無色溶液B反應，生成兩種氣體混合物X,將X作

如下圖所示的試驗：

據止匕推斷：A是,B是,C是,

D是,E是,X是o

通入熱水中

無色氣體E

無色溶液D—蚣單質日

10、A、B、C是按原子序數由小到大排列的其次、三周期

元素的單質。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應呈卜F亍

黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數比為criiucj-n+o

1：2。在確定條件下，各物質之間的相互轉化關系如右1[―11——

(圖中部分產物未列出)：I

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝骸?/p>

(1)A是,C是o

(2)H與鹽酸反應生成E的化學方程式是o

(3)E與F反應的化學方程式是o

(4)F與G的水溶液反應生成I和D的離子方程式是。

11、置換反應的通式可以表示為：單質(D+化合物(1)=化合物(2)+單質(2)

請寫出滿意以下要求的3個置換反應的化學方程式：①所涉及的元素的原子序數都小于20②6種單質分屬6個不同

的主族;;

12、有A、B兩種鈉鹽，各取適量混合，加少量水后再強熱，生成氣體C,殘留固體D,C易溶于水生成無色溶液E；

將D溶于水后加入硝酸鋼溶液生成不溶于稀HNCh的白色沉淀；E的濃溶液加入MnCh共熱產生氣體F,此氣體能

使?jié)竦挠猩紬l褪色；A溶于水顯酸性。

(1)推斷A、B、C、D、E、F各是什么物質？

A,B,C,D,E,Fo

(2)寫出指定反應的化學方程式：

①A+B：；

②E+MnO2：。

13.有A、B、C、D、E、F六瓶無色溶液，它們分別是NaCl、Ca(NO3)2>MgCb、K3Po4、BaCL和NH4NO3?，F(xiàn)進

行如下試驗：

⑴分別滴入AgNCh溶液，A、B、D、E溶液產生沉淀；⑵分別滴入Na2c。3溶液，C、D、E溶液產生沉淀；⑶將

C溶液滴入其它五種溶液中，A溶液產生沉淀；⑷將NaOH稀溶液滴入D、E溶液中，E溶液產生沉淀。

從以上試驗現(xiàn)象可推斷：(寫化學式)

ABCDEF

14.下圖每一方格表示一種物質。通常狀況下，A、C均為無色氣體，B為無色液體。

+鹽酸+Cu

△②

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)物質X可以是,C是,F是；

(2)反應①的化學方程式是;

(3)反應②的離子方程式是。

15.鎂在空氣里點燃可以燃燒，放出大量的熱并發(fā)出躍眼的白光，生成白色的氧化鎂，同時，鎂在這樣的高溫條件

下，還可與空氣中的另一種主要成分反應，生成少量的物質A,已知A有下列一系列改變：

(1)寫出A、C、D的化學式：A、C、D。

(2)寫出下列改變的化學方程式：

①A+鹽酸：，

②溶液B+NaOH溶液：o

16.A、B、C、D、E、F是中學化學常見的6種物質，它們之間有如下轉化關系。其中，B、D在通常狀況下是氣

體物質，F(xiàn)溶液呈堿性，C是白色沉淀。試回答：

⑴C的化學式為,D的電子式

為o

(2)寫出D+ETF的離子方程式：o

17.下圖中的每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中粗框表示

初始反應物(反應時加入或生成的水，以及生成沉淀J時的其它產物均已略去)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴物質B是,F是,J是；

⑵反應①的離子方程式是o

18.已知硫粉跟亞硫酸鈉溶液共熱可制得硫代硫酸鈉。現(xiàn)以硫化亞鐵為主要原料，按下圖制取硫代硫酸鈉。圖中的

A、B、C和D是硫單質或硫的化合物，其它不含硫的反應產物已被略去，各步反應可以添加必要的試劑。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)反應(I)的化學方程式是：o

(2)物質B的分子式是：。

(3)物質D的化學式是：。

19.甲、乙、丙為短周期元素形成的常見單質，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物。B、X的式量(相

對分子質量)相同，E的式量比D大16,在確定條件下各物質之間相互轉化如下圖所示:

(1)X的化學式是，G的化學式

是。

(2)上述物質中能與水發(fā)生反應(不考慮單純的鹽的

水解)且反應中水既不是氧化劑也不是還原劑的物質的代

號是。

⑶反應“D+丙”的化學方程式是o

(4)寫出X與D在稀硫酸中反應的離子方程式

20.在確定條件下可實現(xiàn)下圖所示

物質之間的改變：

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

⑴孔雀石的主要成分是

CuCO3-Cu(OH)2(堿式碳酸銅)，受

熱易分解。上圖中的F是

⑵寫出明磯溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式:

⑶圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式:

(4)每生成1molD,同時生成_________molE。

21.下列物質間在確定條件下可實現(xiàn)如圖所示的一系列改變，其中A是中學化學中常見的氣體單質，且試驗室可用

固體X和黑色固體Y共熱來制備A,固體B為混合物，白色沉淀D難溶于稀硝酸，E的焰色反應顯紫色(透過

藍色鉆玻璃)，H加熱生成固體Y和水。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)X是(填化學式，下同),Y是,E是o

(2)寫出下列反應方程式(是離子反應的寫出離子方程式)：

①X、Y共熱；

②濾渣與稀硫酸反應(離子方程式);

③C與淡黃色粉末G反應生成A、F、H(離子方程式)o

22.U、V、W、X、Y、Z六種物質之間存在如下反應：

(1)U+KOH-V+W+HzO(2)X^^W+Y(3)X+W+H2SO4^U+Z+H2O

其中U和Y是單質，在常溫下都是氣體，Z是硫酸鹽，由此可以推斷它們是：

U,V,W,X,Y,

Z。

23、A、B、C、D、E五種物質的焰色都呈黃色，A、B與水反應都有氣體放出，A與水反應放出的氣體具有還原性,

B與水反應放出的氣體具有氧化性，同時都生成溶液C,C與適量的CCh反應生成D,D溶液與過量的CO2反應生

成E,E加熱能生成D。

(1)寫出各物質的化學式：A,B,C,D,Eo

(2)寫出A-C的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目o

A

(3)寫出C-D的離子方程式：(4)寫出化學方程式：E+B------->D+C+O2f：

24、中學化學常見物質間的轉化關系，推斷并完成下列空白：

⑴當A為兩種非金屬元素所組成的化合物時，化合物A的電子式：地幽——q---------業(yè)合物&

化合物B的電子式：單質乙的同素異形體的化學單質丙式

___________________________________反應①的化學方程式：

⑵當A為金屬元素與非金屬元素所組成的化合物時，化合物B的化學式為單質甲少量時反應①的離

子方程式為。

單質甲過量時反應①的離子方程式為o

222

25、有一透亮溶液，欲確定其是否含有下列離子：Mg2+、Fe\Ba\NO"SO4\l-,各取少量該溶液進行試驗，

將試驗過程及現(xiàn)象如下圖所示：

依據以上試驗，溶液中確定存在的離子：；確定不存在的離子：o

26、A、B、C、D、E、F是常見單質，其中A是用量最大，應用最廣泛的金屬；D是地殼中含量最多的金屬元素;

D元素和E元素在周期表中相鄰。C、H、I、J、K、L是常見化合物，其中C在常溫下是無色液體，H是黑色固體。

以上物質相互間的轉化關系如圖所示：

0嬴~~+甲

I的IIEII用I

請回答下列問題：

(1)元素A在元素周期表中的位置為第周期族。(2)寫出K的電子式.

(3)寫出H和D反應的化學方程式。

(4)D能與氫氧化鈉溶液反應，請寫出該反應的離子方程式__________o

(5)寫出A與G反應的化學方程式_________。

(6)K與E反應時產生的現(xiàn)象有；該反應的化學方程式為o

XX_

Na+葭-Na+

XX

答案l.(l)NaOH；CH4(2)Ba(OH)2；NaHSO4>NaCl(3)能；NH4C1

2+

2.(1)；SO3(2)A、B、F、G(3)2Na2so3+02=2Na2SC)4(4)2S-+SO孩+6H=3S>k

+3H2O

3.⑴X、Z(2)C；與構成該化合物的元素是金屬或非金屬有關(3)CO2+2Mg42MgO+C；2CO+O2=2CO2

(3)2FeBr2+3CL=2FeCb+2Br2；2Fe+3Br2=3FeBr3

2+3+

4.(l)Fe；Br2；H2(2)副；(3)2Fe+Br2=2Fe+2Br

5.(1)Na2S>Na2sO3(2)3Na2S+Na2SO3+4H2SO4=3SJ+H2st+4Na2SO4+3H2O(3)2S0￡+O2=

2S0f

6.(1)AI2S3(2)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3(3)A、E

2+3+

7.(1?6、：80、比(2)第4周期VII族(3)Fe+2Fe3+=3Fe?+(4)2Fe+4Br+3C12=2Fe+2Br2+6Cr8.(1)Fe；Cb;Cu(2)

2+3+2++

2Fe+Cl2=2Fe+2CJ-(3)Cu+2H2O^=^Cu(OH)2+2H

9.木炭；濃HN03；CO2>NO2;稀HNO3;NO；CO2、NO

10、答案：(1)A：碳(或C)C：鈉(或Na)(2)Na2co3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2T(3)

2+

2co2+2Na2Ch===2Na2co3+O2(4)Na2O2+S+2H2O===4OH+SJ+2Na

點燃

11、答案：2Mg+CCh2MgO+C；2A1+6HC1=2A1C13+3H2f；2F2+2H20=4HF+O2o

12.(1)NaHSO4;NaCl；HC1；Na2so4;鹽酸；Cl2(2)①NaHSOd+NaCI普=NazSCU+HClt②

MnO2+4HClMnCl2+Cl2t+2H2O13^K3Po4NaClCa(NO3)2BaCl2MgCl2NH4NO

314.(1)(NH4)2CC)3(或NH4HCO3)；NH3；NC)2(寫化學名稱也可)(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02(3)3Cu+

NO+2+

23+8H=3CU+4H2O+2NOf

15.(l)Mg3N2;NH3；Mg(OH)2(2)①Mg3N2+8HQ=3MgCb+2NH4cl②MgCL+2NaOH=Mg(OH)2(+

2生Cl；NH4Cl+NaOHqNaCl+H2O+NH3f

+NH+

H'-'16^1)AgCl；；(2)Ag+NH3?H2O=AgO