高中化學(xué)-熱點二電解質(zhì)溶液膠體

熱點二一電解質(zhì)溶液、膠體

考向指南針

本專題屬于高考必考內(nèi)容，并且考查的熱點眾多、分散。從歷年高考試卷看，考查的熱點有：

(1)比較某些物質(zhì)導(dǎo)電性的強(qiáng)弱；

(2)外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡的影響；

(3)依據(jù)電離、水解平衡移動原理，解釋某些問題；

(4)相同濃度(或相同pH)的強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較，如氫離子濃度的大小、與較活潑金屬放出氫氣的速率或多少、中和堿

的能力、稀釋后的pH的變化等；

(5)將已知pH的酸、堿按一定比例混合，分析混合后溶液酸堿性或計算溶液的pH；

(6)已知物質(zhì)的量濃度和體積的酸堿混合，推斷混合后溶液的酸堿性或計算溶液的pH；

(7)已知混合溶液的pH,推斷混合前的各種可能，或已知強(qiáng)酸、強(qiáng)堿各自的pH及混合后的pH,求混合時的體積比；

(8)對鹽對水的電離程度的影響作定性判斷或定量計算；

(9)鹽溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物的推斷；

(10)鹽溶液的pH大小比較；

(11)離子濃度大小的比較等，另外，判斷離子共存、配制溶液、試劑貯存、化肥的混用、物質(zhì)鑒別推斷、某些鹽的分

離除雜等內(nèi)容在高考中也涉及到鹽的水解。

從發(fā)展的趨勢看，在以后的高考中，外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡的影響及強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較將仍是命題的重點，

離子濃度大小的比較是熱中之熱。在高考試題中，特別是選擇題，常常將鹽類水解與弱電解質(zhì)的電離、酸堿中和滴定、

pH等知識融合在一起，具有一定的綜合性。溶液的pH計算題設(shè)條件可謂千變?nèi)f化，正向、逆向思維，數(shù)字和字母交替

出現(xiàn)，與生物酸堿平衡相結(jié)合或運(yùn)用數(shù)學(xué)工具進(jìn)行推理等試題在理科綜合測試中出現(xiàn)可能性極大，今后很可能會以填空

或選擇的形式出現(xiàn)，題目難度適中，推理性會有所增強(qiáng)。有關(guān)膠體的試題，命題有向著考查膠體基本知識與科技、生活、

生產(chǎn)相結(jié)合的問題的趨勢，主要考核膠體性質(zhì)和膠體提純(滲析法)。

三點薈萃

［知識網(wǎng)絡(luò)］

一、電解質(zhì)溶液

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二、膠體的性質(zhì)、制備、提純、凝聚

內(nèi)容主要應(yīng)用舉例

丁達(dá)爾現(xiàn)

一束光通過膠體時產(chǎn)生一條“光路”鑒別膠體和溶液

象

布朗運(yùn)動膠粒在膠體中做不停地、無規(guī)則運(yùn)動

性質(zhì)

電泳帶電的膠粒在外加電場作用下微定向移動分離提純（如工廠除塵）

加熱，加入電解質(zhì)、加入相反電荷的膠體，使如制豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現(xiàn)象，

凝聚

膠體轉(zhuǎn)化為沉淀，不能復(fù)原如江河入?？谛纬缮持?/p>

由于膠粒較大不能透過半透膜，而離子、小分

提純滲析用于將膠體粒子和溶液離子、小分子分開

子較小可透過半透膜，用此法將膠體提純

△除這兩種方法外，還有溶解法（如制淀粉膠體

水解法

J+和蛋白質(zhì)

Fe+3H2OFe（0H）3（膠體）+3H+

制備

Ag++r-------Agi（膠體）

復(fù)分解法膠體）和機(jī)械法（如制碳素墨水）等

2+

SiO3+?H+?H;O-------NSiOK膠體）

［問題透析］

一、弱電解質(zhì)的判斷方法

可通過比較一定條件下①導(dǎo)電性強(qiáng)弱，②氫離子濃度大小，⑧起始反應(yīng)速率，④滴有指示劑的溶液加熱前后的顏色

變化：⑤中和堿的能力，⑥稀釋后pH的變化程度，⑦相同pH的兩溶掖稀釋至相同pH所加水的量，⑧鹽溶液的酸堿性

強(qiáng)弱（或pH的大?。?，⑨較強(qiáng)酸制較弱酸的難易（離子結(jié)合能力）等等進(jìn)行判斷。具體地說，如同溫、同物質(zhì)的量濃度的一

元酸，導(dǎo)電能力弱或氫離子濃度小的是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力強(qiáng)或氫離子濃度大的可能是弱電解質(zhì)也可能是強(qiáng)電解質(zhì)，相

同濃度的一元酸，起始反應(yīng)速率小的是弱電解質(zhì)，起始反應(yīng)速率大的可能是弱電解質(zhì)也可能是強(qiáng)電解質(zhì)，滴有指示劑的

溶液受熱后顏色加深，則對應(yīng)的酸（或堿）是弱電解質(zhì)，相同氫離子濃度的一元酸，中和堿的能力大的是弱電解質(zhì)，中和堿

的能力小的可能是弱電解質(zhì)也可能是強(qiáng)電解質(zhì)，相同pH的一元酸，稀釋后pH的變化小的是弱電解質(zhì)，稀釋后pH的變

化大的可能是弱電解質(zhì)也可能是強(qiáng)電解質(zhì)。相同pH的兩溶液稀釋至相同pH所加水的量大的是弱電解質(zhì)。某鹽溶液水解

后堿性越強(qiáng)，其對應(yīng)的一定是弱酸且酸性越弱。某鹽溶液水解后酸性越強(qiáng)，其對應(yīng)的一定是弱堿且堿性越弱（NaHSCU、

NaH2PO4等電離顯酸性的溶液例外）。弱酸（或酸式鹽陰離子）通過復(fù)分解反應(yīng)制出的酸一定是更弱的酸（弱電解質(zhì)），注意通

過復(fù)分解反應(yīng)制出弱酸的酸不一定是強(qiáng)酸。

從試題的變化趨勢來看許多題目不僅僅局限于依據(jù)上述的規(guī)律進(jìn)行定性判斷，而且還可能根據(jù)某些實驗事實，對弱

酸或者弱堿進(jìn)行確定?？疾榈慕嵌瘸Ｓ校喝跛幔ɑ蛉鯄A）濃度大于其H+（或OH）的濃度、鹽溶掖的pH不等于7等。

二、不同溶液中水的電離程度大小的比較

1.酸或強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中比較水的電離程度看c（OH）（溶液）c（OH）（水）=IOPH-14的大小。

堿或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中比較水的電離程度看C（H+）（溶液）C（H+）（水）=10迪的大小。

2.常溫下，酸或堿溶液（抑制水電離）=c（H）k=c（OH）水以同濃度下一元酸（堿）為例，酸（堿）性越強(qiáng)

Oc（OH）［c（H+）］越小=等pH下越弱的酸（堿）的濃度越大=等pH時稀釋同等倍數(shù)，越弱的酸（堿）pH改變程度越小。

強(qiáng)堿弱酸鹽溶液（水電離受促進(jìn)）=c（OH）k=c（OH-）iM>l（y7mol-L1,同濃度下不同強(qiáng)堿弱酸鹽溶液相比，對應(yīng)弱

酸酸性越弱0c（OH）越大。

強(qiáng)酸弱堿鹽錯液（水電離受促進(jìn)）=c（H+），x=c（H+）溶浪Al。"moiLl同濃度下不同強(qiáng)酸弱堿鹽溶液相比，對應(yīng)弱堿

堿性越弱Oc（H+）越大。

3.酸式鹽溶液中若是NaHSCU、NaH2PO4等總體顯（電離）酸性的溶液，水電離受抑制，若是NaHCO?等總體顯堿性的

溶液，水電離受促進(jìn)。

注意：

①酸性溶液可能是酸、酸式鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液；堿性溶液可能是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽溶液。

②同溫同濃度下，酸（堿）的電離產(chǎn)生的酸（堿）性一般大于鹽水解產(chǎn)生的酸（堿）性。

三、電離（水解）程度，平衡移動方向和pH

電離（水解）程度大小和平衡移動方向、pH大小均無一定關(guān)系，如

對象措施平衡移動方向電離（水解）程度（轉(zhuǎn)化率）PH

增大C（酸）右移下降下降

弱電解質(zhì)的電禺平衡

稀釋右移增大升高一7

（以酸為例）

加熱右移增大下降

增大C（弱堿根）右移下降下降

水解平衡

稀釋右移增大升高一7

（以強(qiáng)酸弱堿鹽為例）

加熱右移增大下降

注意：

純酸或極濃酸（如冰酷酸）在稀釋的初期可能出現(xiàn)平衡右移，電離程度增大，pH下降，導(dǎo)電性增強(qiáng)的情況。

四、pH的計算技巧

1.強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）的稀釋：一般按稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變列等式先求稀釋后的n（H+）（對于酸）或n（OH）（對于堿），

再求pH。稀釋后，當(dāng)c（H+）［c（OH）］的濃度大于lO,mol.L」時，不考慮水的電離；當(dāng)小于106moi時.應(yīng)考慮水的電離。

注意弱酸、弱堿的稀釋：在稀釋過程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動.不能求得具體效值，只能確定其pH

范圍。

2.兩強(qiáng)酸混合

c(H+)M+c(H+)2V2

由c(H+4=Vi+Va先求出混合后的c(H+)混，再求pHo若兩強(qiáng)酸等體積混合，可采用速算方法:

混合后溶液的pH等于混合前pH小的加0.3。

3.兩強(qiáng)堿混合

C(0H-)】VI+C(0H-)N2

由c(OH)=Vi+V2先求出混合后的c(OH)。再通過Kw求出c(H+),最后求pH。

4.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合

(1)若恰好中和，pH=7。

⑵若剩余酸，先求中和后剩余的c(H+),再求pH。

(3)若剩余堿.先求中和后剩余的c(OH),再通過Kw求出c(H+),最后求pH。

pH計算應(yīng)注意溫度！若溫度距離常溫較遠(yuǎn)，應(yīng)依據(jù)新的Kw進(jìn)行H+、OH的換算！

五、粒子濃度大小的比較方法

1.多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離的程度分析，如在H3P的溶液中，c(H+)>c(H2Po4-)>C(HPO4，>C(PC>43一)。

+2

2.多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析：如Na2c。3溶液中c(Na)>c(CO3')>c(OH")>c(HCO3')

3.不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中各種因素(如電離產(chǎn)生的H+或OH的抑制作用、其他水解離子的抑

制或促進(jìn)作用、該離子水解前濃度的大小、該離子水解程度的大小等等)。如在相同的物質(zhì)的量濃度的下列溶液中；①

NH4NO3@CH3COONH4③NH4Hse)4@(NH4)2SO4,C(NH4+)由大到小的順序是④，③〉①〉②。

4.混合溶液中各離子濃度的比較，要進(jìn)行綜合分析，如電離因素、水解因素等。如NHCl和氨水的混合溶液。

①一般情況下，則顯堿性.以電離平衡為主(水解平衡存在但可忽略)，此時c(NH4+)>c(Cr)>c(OH)>c(H+)；

②若NH4cl相對濃度較大，則顯酸性，以水解平衡為主，此時C(C1)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)；

③在某個恰當(dāng)點，溶液也可能顯中性，止匕時C(CR)=C(NH4+),c(H+)=c(OH)。但無論何時都不可能出現(xiàn)c(Cr)>c(OH)

+++++

>C(NH4)>C(H),C(NH4)>c(H)>c(Cl)>c(OH"),c(CT)>c(NH4)>c(OH-)>c(H+)等關(guān)系式(違背了電荷守恒)。

注意推廣上述思路。

5.電荷守恒；電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCC?3溶液中

++2++2

由n(Na)+n(H)=n(HCO3)+2n(CO3)+n(OH),可推出；c(Na)+c(H)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(Off)。

6.物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其他離子或分子等，但離子或分子中某種特

+2

定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCCh溶液中由n(Na+):n(C)=l:l,可推出c(Na)=c(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3)o

7.質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O\H2CO3

+2

為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物，NH?、OH\CC^一為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：C(H3O)+C(H2CO3)=c(NH3)+c(OH)+c(CO3)o

質(zhì)子守恒一般可以不用，只要電荷守恒和物料守恒聯(lián)合應(yīng)用即可。

六、膠體

關(guān)鍵在于了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用。能夠根據(jù)膠粒的結(jié)構(gòu)特征(直徑在Inm?lOOnm)區(qū)分膠體和其他分散

系；根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別溶膠和溶液根據(jù)膠體的電泳現(xiàn)象判斷電極名稱和膠粒的電性；能夠運(yùn)用滲析(會操作、會敘述、

會檢驗效果)的方法分離、提純膠體和離子、小分子，運(yùn)用膠體的性質(zhì)解釋生活中有關(guān)膠體的問題。如“三角洲”的形成、

明磯的凈水、鹵水的點豆腐、高壓電除塵、農(nóng)作物對化學(xué)肥料的吸收效果。

注意；

①金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒帶正電荷，通電時向陰極移動，如A1((OH)3膠體、Fe(OH)3膠體、Fe2。?膠體等。

非金屬氯化物、金屬硫化物的膠粒帶負(fù)電荷，通電時向陽極移動，如H2SiC)3膠體、AS2s3膠體、AS2O3膠體等。

②膠體粒子帶電荷，但不能說膠體帶電荷，整個膠體是電中性的，并非所有膠體粒子都帶電荷。如淀粉、蛋白質(zhì)等

分子膠體，這類膠體無電泳現(xiàn)象，遇電解質(zhì)溶液不發(fā)生聚沉。

③膠體的聚沉是不可逆的，而鹽析是可逆的。

④有些膠體遇足量強(qiáng)堿或強(qiáng)酸，先聚沉形成沉淀，后沉淀溶解形成溶液。

⑤1molFeCb完全水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)應(yīng)小于1mol,應(yīng)注意膠體的這種特殊性。

⑥以教材第三冊P16頁滲析實驗為例，為保證滲析完全除去離子，一般采取多次更換燒杯中蒸偏水的方法。為檢驗是

否滲析完全，一般取最后一次燒杯中的蒸偏水少許滴加AgNC)3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，檢驗出C1,則滲析不完全，反之

則完全。

實用總攬

一、勒夏特列原理在電離平衡中的應(yīng)用

應(yīng)對這類題型關(guān)鍵是要分類掌握各知識要點，力求使頭腦清晰化(具體見前述)。

典例1將O.lmoLL-i的醋酸溶液加水稀釋，則下列有關(guān)說法中正確的是()

A.溶液中cH)和c(OH)者K減小

B.溶液中c(H+)增大

C.醋酸電離平衡向左移動

D.溶液的pH增大

解析

將0.1mol-L」的醋酸溶液加水稀釋后，由于電離平衡向右移動，溶液中氫離子數(shù)目增多。在稀釋過程中由于體積的

增大占主導(dǎo)地位，導(dǎo)致溶液的酸性減小，即c(H+)減小，c(OH)增大，pH增大。

答案D

典例2pH=2的X、Y、Z三種酸的水溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所

示，下列說法中正確的是()

1000V/mL

A.原溶液都是稀溶液

B.原溶液的濃度大小為c(X)>c(Z)>c(Y)

C.Z是強(qiáng)酸，Y和X是弱酸

D.三種酸由強(qiáng)到弱的順序是Z>X>Y

解析

X最初稀釋時有一段pH下降，酸電離程度增大，則X肯定是濃溶液，A錯；稀釋1000倍后，pH(Y)<pH(Z),說明

Y的酸性更弱，則起始c(Y)>c(Z),B錯；稀釋1000倍，pH增加到5的為強(qiáng)酸，小于5的為弱酸，c對；等pH時x的

濃度最大，則x的酸性最弱，三種酸由強(qiáng)到弱的順序是Z>Y>X。

答案C

二、弱電解質(zhì)的判斷

應(yīng)對良策仍是分類掌握各知識要點，力求頭腦清晰化(具體見前述)。

典例3下列事實中一定不能證明CH3coOH是弱電解質(zhì)的是()

①常溫下某CH3coONa溶液的pH=8

②用CH3coOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗

③等pH等體積的鹽酸、CH3coOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3coOH放出的氫氣較多

④0.1mol-L'CHjCOOH溶液的pH=2.1

⑤CH3coONa和H3P。4反應(yīng)，生成CH3coOH

1

@0.1mol-L的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH<3

A.②

B.②⑤

C.①③⑤

D.③④⑤⑥

解析

①中證明CH3coCT能水解，溶液呈堿性，證明CH3coOH存在電離平衡故為弱酸。②中未能指明濃度，也沒有參照

物，不能說明問題。③說明電離前n(CH3coOH)>n(鹽酸)，則CH3coOH的電離程度比鹽酸小，屬弱電解質(zhì)。④中說明

+

C(H)<C(CH3COOH),說明CH3coOH部分電離，存在電離平衡，是弱電解質(zhì)。已知⑤中的H3P。4為中強(qiáng)酸，而被中強(qiáng)

酸制備的必定是弱酸(沒有沉淀物)，弱酸即為弱電解質(zhì)。⑥中CH3coOH溶液被稀釋，c(H+)變化與c(CH3coOH)變化不同

步，證明存在電離平衡移動，即為弱電解質(zhì)。

答案A

三、水電離的有關(guān)計算

常溫下：

a.電離顯堿性溶液：c(H+)(水)=c(OH)(水)=c(H+)(溶液)=10-PHmol-L」

b.電離顯酸性溶液：c（OH）（水）=c（H+）（水）=c（OH）（溶液）=10pH-14mol-L1

c.水解顯酸性溶液：c（H+）（水）=c（H+）（溶液）=lCfPHmoiLi

d.水解顯堿性溶液：c（OH）（水）=c（OH）（溶液）=1OPH-I4moi.匚|

典例4常溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離出的c（OH）（）

A.一定為1.0x10-2mol.L"

B.一定為LOxl（r畸moLL」

C.可能為LOxlO-2moi.L",也可能為1.0x10"2mol.1?

D.只可能為LOxlO2moLL-i,不可能為1.0x10」2moi.匚］

解析

假設(shè)該溶液是一種強(qiáng)堿（例如NaOH）溶液，c（OH）（水）=c（H+）（水）=c（H+）（溶液）=1mol-I?。

10-14

假設(shè)該溶液是一種強(qiáng)堿弱酸鹽溶液。c（OH）（水）=c（OH）（溶液）=10Tmol-L1=102mol-L1o

答案C

四、判斷溶液的酸堿性強(qiáng)弱

這類題型需考慮電離程度、水解程度、同離子效應(yīng)、強(qiáng)酸（堿）中H+（OH）右下角系數(shù)、不同溶液同一離子、同濃度下

不同溶液不同離子、促進(jìn)、抑制等種種因素。

典例5常溫時，以下四種溶液pH最小的是（）

1

A.0.01mol-L的CH3COOH溶液

B.0.02mol-L-1的CH3coOH與0.02mol-L1的NaOH溶液籌體積混合液

C.0.03mol-L*1的CH3coOH與0.01mol-L1的NaoH溶液等體積混合液

D.pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合液

解析

要比較四種溶液的pH大小，不妨將A、B、C、D四種溶液的情況作一比較：B選項中0.0211101.1?的?113€：0011與

0.02mol-L1的NaOH溶液等體積混合后形成0.01mol-L1的CH3coONa溶液，呈堿性；C選項0.03mol-L1的CH3coOH

-111

和0.01mol-L的NaOH溶液等體積混合后形成0.01mol-L的CH3COOH和0.005mol-L的CH3coONa溶液，可以看成

是向A中加入適量CH3coONa后形成的，因為受CH3coONa電離出的CH3co的影響，CH3COOH^^CH3COO+

H+向逆反應(yīng)方向移動，所以C中H+濃度比A中小，D選項pH=2的鹽酸與PH=12的NaOH溶液等體積混合后形成NaCl

溶液，呈中性。因此選項A符合題意。

答案A

典例6物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合pH由小到大排列的是（）

2

A.Na2CO3\NaHCO3>NaCl、A1C13>HC1

B.NaOH、Na2co3、NaHCO3,NH4CkNaCl

C.H2SO4、（NHQ2SO4、NHQ、NaNO3>Na2S

D.NH4CI、（NH4）2SO4>NaNO3>Na2S,Ba（OH）2

解析

對于溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相同的溶液，水解后溶液酸堿性取決于鹽的組成性質(zhì)，強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性、強(qiáng)酸弱堿鹽

水解呈酸性，強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不水解；同濃度下不同離子的水解程度大小取決于離子對應(yīng)的酸（堿）的酸（堿計生強(qiáng)弱，即“越弱越

水解”，pH越偏離7,離子的水解程度就越大，對應(yīng)鹽溶液的酸性(或堿性)就越強(qiáng)。對于同種離子來說，離子濃度越大,

水解產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子濃度就越大。同濃度下酸(堿)電離產(chǎn)生的酸(堿)性大于水解產(chǎn)生的酸(堿計生。

答案C

五、pH的計算

此類題型的常見計算方法見前，分類掌握即可，需要提醒的是若計算不是在常溫下進(jìn)行，這樣Kw就變了，從而在

H\OH-的濃度換算上引起不同！

典例7某溫度時，水的離子積常數(shù)Kw=1013,將此溫度下pH=ll的Ba(OH)2溶液aL與pH=l的H2s。4溶液bL

混合。設(shè)混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計。

(1)若所得混合溶液為中性。則a:b=,生成沉淀的物質(zhì)的量為(最終結(jié)果可用含a、

b的表達(dá)式來表示)。

(2)若a:b=9:2,則所得溶液pH=,該混合溶液最多能夠溶解鐵粉go

解析

注意Kw=10*,該溫度不是室溫，恰好中和時pH=6.5而不是7。

1

1122+lb133

(I)IO^mol-L^xaL=lO1mol-L-^bL,.,.a:b=10:loSO4;ii4,貝Un(BaSO4)=n(Ba)=10mol-L'xaLx2=5axl0

mol

10tmol?I7】xbL-10“-I*mol?I7】xaL

(2)若a:b=9:2,由⑴答案知應(yīng)是H+過量，則剩余c(fT)=S+b)L=10-2

111

mol-L1,pH=2,溶解的n(Fe)=2n(剩余H+)=2x10-2mol-L1x(a+b)L=2xl0_2(a+b)mol

m(Fe)=O.28(a+b)g

答案

(1)10:1；5axl(T3moi(或5bxl(T2mol)

(2)2；0.28(a+b)

六、水解平衡

此類題型需要特別注意分析所設(shè)問項的內(nèi)在意義，再由此推斷所需措施。

典例8恒溫條件下，在CH3coONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì):①固體NaOH②固體KOH③固體NaHSCU④

固體CH3coONa⑤冰醋酸，其中，可使c(CH3coeX)/c(Na+)比值一定增大的是()

A.只有①②

B.只有②⑤

C.只有①⑤

D.只有②④⑤

解析

T

欲使C(CH3COO)/c(Na+)增大，應(yīng)使CH3COO+H,OCH3coOH+OH-水解平衡逆向移動且不能外加Na\

答案B

七、守恒法比較粒子濃度的大小

該類題型的等式一般為三守恒式或由三守恒的關(guān)系式彼此加減而來；不等式一般在純酸(堿)溶液、純鹽溶液、鹽和酸

的混合物、鹽和堿的混合物中分析，分步電離(水解)的相對程度大小，或是以水解，還是以電離為主，以及pH=7的情況。

典例9現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為O.lmoLL」的鹽酸和O.lmoLL」的氨水，下列說法中正確的是()

A.用濕潤的pH試紙測定兩種溶液的pH時，氨水的誤差更小

B.若混合后溶液恰好呈中性時，C(CD=C(NIV)+C(NH3-H2O)

C.兩溶液等體積混合時，充分反應(yīng)后，c(Cr)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

D.恰好反應(yīng)呈中性時，所需氨水的體積小于鹽酸的體積

解析

A項：稀釋時NE-HZCTNfV+OH電離平衡正向移動，故誤差小。

+

B項：呈中性時應(yīng)為c(Cr)=c(NH4)o

++

C項：等體積混合反應(yīng)后為NH4cl溶液。NH4+H2O^H2O+H,應(yīng)為C(CT)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH)。

D項：若呈中性氨水就稍過量。

答案A

典例10取0.2mol-L1的某一元酸HA溶液與0.2mol-L1的NaOH溶液等體積混合，恢復(fù)到室溫后，測得混合溶液

的pH=8,則下列說法中正確的是()

A.混合溶液中：c(A)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

B.混合溶液中：c(OHy+c(HA)=1.0x1O-8mol-L1

C.混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(HA)+c(OH)

D.混合溶液中由水電離出的c(OH)小于0.1mol-L'NaOH溶液中由水電離出的c(OH)

解析

pH=8,HA為弱酸，NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽。

-

A+H2O^HA+OH

A項：應(yīng)為c(Na+)>c(A)

C項：電荷守恒，多寫c(HA),錯。

D項：NaA促進(jìn)水的電離，應(yīng)大于子濃度的大小順序有如下四種關(guān)系:

+

①c(Na+)>C(CH3COO)>C(OH)>C(H)

+

②c(Na+)>C(CH3COO)>c(H)>c(OH)

③c(CH3coeT)>c(Na+)>c(H+)>c(OH+)

++

@c(Na)>c(0H)>C(CH3C00)>c(H)

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是上述四種離子濃度的大小順序為(填編號)。

(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為0

(3)若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性.則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大

小關(guān)系為c(NaOH)c(CH3coOH)(填“大于”、“小于”或“等于"，下同)，混合前酸中c(lT)和堿中c(0H)的

+

關(guān)系是c(H)c(0H')o

解析

(l)CH3COONa溶液中CH3co0一少部分水解呈堿性，故選①。

(2)順序③中顯酸性且c(CH3coeX)>c(Na-),只能是電離平衡為主,水解平衡為輔,故溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOHo

(3)混合后呈中性，則必得CH3coONa和CH3coOH混合液，故反應(yīng)前CH3co0H過量，c(NaOH)<c(CH3co0H)；

由于CH3coOH為弱酸，少部分電離,NaOH為強(qiáng)堿，完全電離，.?.c(H+)<c(OH)。

答案

(l)CH3COONa；①

(2)CH3COONa和CH3COOH

(3)小于；小于

八、膠體

該類題型通常以識記及應(yīng)用為主，一般沒有較復(fù)雜的思維過程。

典例12氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是()

A.膠粒直徑小于Inm

B.膠粒做布朗運(yùn)動

C.膠粒帶正電荷

D.膠粒不能通過半透膜

解析

許多膠體粒子帶電荷，由于同種膠體粒子帶同種電荷，在一般情況下，它們之間的相互排斥使它們不易聚集，這是

膠體穩(wěn)定存在的主要原因。

答案C

體驗高考

1.相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法中正確的是()

A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

B.強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C.兩者產(chǎn)生等量的氫氣

D.無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

解析

pH都為3的強(qiáng)酸和弱酸溶液，前者的濃度較小。等體積的兩種溶液與足量Mg反應(yīng)，后者放出的Hz多。

答案A

2.甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10moLL」時，甲酸中的c(fT)約為乙酸中c(lT)的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度

不等的甲酸溶液a和b,以及O.lOmoLL-i的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知()

A.a的濃度必小于乙酸的濃度

B.a的濃度必大于乙酸的濃度

C.b的濃度必小于乙酸的濃度

D.b的濃度必大于乙酸的濃度

解析

由相同物質(zhì)的量濃度的甲酸、乙酸兩種溶液，甲酸的c(H+)大，表明甲酸的酸性強(qiáng)于同濃度的乙酸。依甲酸溶液a的

pH大于。lOmoLI/的乙酸,說明乙酸的酸性強(qiáng).則a的濃度必小于O.lmolLi,故A正確。0.10moll/乙酸的pH大于

甲酸溶液b,說明b溶液的酸性強(qiáng)。則可推知b的濃度大于或等于乙酸的濃度，所以C、D均不正確。

答案A

3.在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSCX,溶液，當(dāng)溶液中的Ba?+恰好完全

沉淀時，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4

溶液的體積比是()

A.1:9

B.1:1

C.1:2

D.1:4

解析

本題主要考查有關(guān)pH的簡單計算。設(shè)Ba(OH)2溶液的體積為Vi，NaHSCU溶液的體積為V?,濃度為c2,則由

2+2-

Ba+SO4^=BaSO4；,有：

1

-21

2xlOmol-L-Vi=V2-c2①

又由于混合后溶液的pH=ll,得：

2c2

Vi+匕=103mol-L1②

解①②可得：V1：V2=1:4O

答案D

2

4.欲使O.lmolLi的NaHCC>3溶液中c(H+)、C(CO3)>clHCOJ都減小，其方法是()

A.通入二氧化碳?xì)怏w

B.加入氫氧化鈉固體

C.通入氯化氫氣體

D.加入飽和石灰水溶液

解析

A選項：由CO2+H2O'X2CO3、'iT+HCOj，HCCV、'IT+CCV-得c(H+)、C(HCO3)>c(CC)3,都增大；B

選項：OH-+HCO3-=H2O+CC)32-，c(CO3,增大；C選項：c(H+)增大；D選項中H+和OH轉(zhuǎn)化生成水，HCCh一轉(zhuǎn)化為CO3>

后和Ca2+生成CaCCh沉淀，也減小了濃度。

答案D

5.已知0.1moLL」的二元酸H2A溶液的pH=4,則下列說法中正確的是()

A.在Na?A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na?A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A2-)

D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2')>c(H+)>c(OH")

解析

由題干中H2A溶液的濃度與溶液pH的關(guān)系分析可知，H2A應(yīng)為二元弱酸。Na2A>NaHA溶液中均含有五種離子：

Na\HA\OH\A2",A項錯誤。A^+aO^XA+OH(陰離子個數(shù)增大),HA+ECfX2A+OH(陰離子個數(shù)

不變)，所以B項錯誤。依據(jù)電荷守恒可知C項正確。Na2A溶液為強(qiáng)堿弱酸的正鹽溶液，其溶液因水解應(yīng)呈堿性，c(OH)

>c(H+),D項錯誤。

答案C

演習(xí)戰(zhàn)場

1.下列分散系中的分散質(zhì)粒子，能透過半透膜的是()

A.淀粉溶液

B.石灰乳

C.Fe(OH)3溶膠

D.CuSC>4溶液

答案D

2.下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是()

A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

B.使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血

C.清晨，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱

D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療

答案A

3.下列對溶液導(dǎo)電性的推測中不正確的是()

A.飽和碘水很稀，導(dǎo)電性很弱，12易溶于CCL，所得飽和溶液導(dǎo)電性較強(qiáng)

B.常溫下飽和的苯酚溶液導(dǎo)電性較弱，向苯酚的渾濁液中滴加NaOH溶液，導(dǎo)電性增強(qiáng)

C.向氨水中通CO2氣體，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

D.發(fā)生中和反應(yīng)時，雖然生成的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，但溶液的導(dǎo)電性不一定增強(qiáng)

答案A

4.下列溶液中一定呈堿性的是()

A.溶液中c(OH-)>c(H+)

B.溶液中含有0H

C.c(OH)>10-7mol-L1

D.滴加酚后溶液顯無色

答案A

5.有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液的兩倍，則甲溶液中c(H+)與乙溶液中c(H+)的關(guān)系是()

A.2:1

B.100:1

C.1:100

D.無法確定

答案D

6.在相同溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：①Na2s②H2s。3③NaHSC>3④Na2S。四種溶液中

所含帶電粒子數(shù)由多到少的順序是()

A.①二④酒二②

B.④二①酒酒

C.①酒酒〉②

D.④總〉③〉②

答案D

7.分別在pH=l的酸和pH=13的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是()

①兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸②兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸

③酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積④酸是強(qiáng)酸，濃度比NaOH溶液的大

A.①②

B.②

C.②③

D.④

答案C

8.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：

①Na2cCh@NaHCO3③H2cO3④(NH^COj@NH4HCO3

按c(CO3,由小到大的順序排列正確的是()

A.⑤④③②①

B.③⑤②④①

C.③②⑤④①

D.③⑤④②①

答案B

9.pH=12的X、Y兩種溶液各10mL,分別稀釋到1000mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如下圖所示，則下列說法

中正確的是()

A.X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等

B.若10<a<12。則X、Y都是弱堿

C.完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積V(X)>V(Y)

D.稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)

提示

pH=12的兩溶液各稀釋100倍后兩溶液的pH不相等，則該兩溶液不可能都是強(qiáng)堿，稀釋后pH(Y)>pH(X),則等濃

度下Y的堿性一定更弱，則10mL溶液中c(Y)>c(X),n(Y)>n(X),則A、C錯；稀釋后pH(Y)>pH(X),顯然此時Y溶

液的堿性強(qiáng)，D錯；若a>10,X、Y一定都是弱堿。

答案B

10.實驗測得常溫下0.1mol-L1的某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1mol-L1的某一元堿(BOH)溶液中c(H+)/c(OH)

=lxl(yi2。將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液中的各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是()

A.c(B+)>c(A-)>c(OH")>c(H+)

B.c(A)>c(B+)>c(H+)>c(OH)

C.c(B+)=c(A)>c(OH)=c(H+)

D.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH)

答案A

11.醋酸可以通過分子間氫鏈雙聚。在一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液導(dǎo)電性的變化如

圖所示。則下列有關(guān)說法中正確的是()

A.a、b、c三點的溶液的pH為：a>b>e

B.若用溫潤的pH試紙測試c