高中化學(xué)必修一的知識(shí)點(diǎn)

高中化學(xué)必修一的知識(shí)點(diǎn)

一、物質(zhì)的分類「金屬：Na、Mg、Al

/單質(zhì)<

〔非金屬：S、O、N

L取1上村山攸J：口。2、125寸

(氧化物Y堿性氧化物：Na2O>CaO、Fe2O3

氧化物：AI2O3等

C津產(chǎn)氧酸：HNO>H2s。4等

物Jr按酸根分-3

【無(wú)氧酸：HC1

r強(qiáng)酸：HNO3>H2sO4、HC1

酸<按強(qiáng)弱分一

［弱酸：H2c。3、HC10、CH3COOH

化「一元酸：HC1、HNO3

合1按電離出的H+數(shù)分一二元酸：H2so4、H2SO3

V物〈1多元酸：H3P。4

「強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)

物1r按強(qiáng)弱分一2

質(zhì)、1弱堿：NH3H2O>Fe(OH)3

堿1

〃一元堿：NaOH、

〔按電離出的H(y數(shù)分

J二元堿：Ba(OH)2

「正鹽：Na2c。3

1鹽<酸式鹽：NaHCO3

1［堿式鹽：CU2(OH)2CO3

「溶液：NaCl溶液、稀H2s。4等

混］懸濁液：泥水混合物等

1合］乳濁液：油水混合物

物〔膠體：Fe(0H)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

下面比較幾種分散系的不同：

分散系溶液膠體濁液

<lnm(粒子直徑小Inm—lOOnm（粒子直>lOOnm(粒子直徑大于

分散質(zhì)的直徑

于109m)徑在10-9?10-7m）10-7m)

許多小分子集合體或

分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子巨大數(shù)目的分子集合體

高分子

淀粉膠體、氫氧化鐵膠

實(shí)例溶液酒精、氯化鈉等石灰乳、油水等

體等

性外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明

穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定

能否透過(guò)濾紙能能不能

質(zhì)能否透過(guò)半透膜能不能不能

鑒別無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層

注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。

二、離子反應(yīng)

1、電離（ionization）

電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過(guò)程。

2、電離方程式

+2-++-

H,SO4=2H+SO4HC1=H+CFHNO3=H+NO3

硫酸在永中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。硝酸則電

離出一個(gè)氫離子和一個(gè)硝酸根離子。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。電離時(shí)生成

的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。

電離時(shí)生成的金屬陽(yáng)離子（或NlV）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KC1>Na2sO4、AgN（h、BaCl2>NaHSO4>NaHCO3

+-+2-

KC1==K+C1Na2SO4==2Na+SO4

+2+-

AgNO3==Ag+NO3—BaCl2==Ba+2C1

++2-+

NaHSO4==Na+H+SO4NaHCO3==Na+HCO3一

［小結(jié)］注意：

1、HCO3\0H\SO42-等原子團(tuán)不能拆開

2、HSO4一在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。

3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

①電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、鹽等。

②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

小結(jié)

（1）、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。

（2）、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子。

（3）、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。

（4）、溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字

（5）、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；

（6）、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：

電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說(shuō)只要在水溶

液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。

5、氧化還原反應(yīng)

①、氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)

還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是

②、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)--有元素化合價(jià)變化

失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價(jià)降低總數(shù)。

③、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)---電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對(duì)的偏移

口訣：朱電子，化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)），還原劑；

得電子，化合價(jià)降低，被您原（還原反應(yīng)）,氧化劑；

④氧化劑和還原劑（反應(yīng)物）

氧化劑：得電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)---氧化性

還原劑：失電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)---還原性

氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物

還原產(chǎn)物：還原后的生成物。

⑤常見的氧化劑與還原劑

a、常見的氧化劑

（1）活潑的非金屬單質(zhì)：。2、。2、Br2

(2)含高價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：FeCl3

(3)含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃H2so4、HNO3、KMnCU、MnO,

b、常見的還原劑：

⑴活潑或或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn(按金屬活動(dòng)性順序，還原性遞減)

(2)含低價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：Fe2+

(3)某些非金屬單質(zhì)：C、H,

(4)含有較低化合價(jià)元素的化合物：HC1、H2S＞HI、KI

化合價(jià)降低，得電子，被還

I=

氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

IT

化合價(jià)升高，失電子，被氧化

⑥、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

失eX2⑴雙線(2)單線橋一一表示電子轉(zhuǎn)移情況

+4[~~~}橋法---表eX2(或2e)

例：MJIO+4HC1=^=M?IC1+Cl1+2H0

2222II+

It示電子得例：MAO+4HC1=^=M^C1+C1T+2H0

得2e222

失結(jié)果

⑦、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

8、判斷氧化劑或還原劑強(qiáng)弱的依據(jù)

i.根據(jù)方程式判斷

得電子、化合價(jià)降低，被還原

氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

I+

失電子、化合價(jià)升高，被氧化

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

第三章金屬及其化合物

一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體(汞常溫下為液體)，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展

性。

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)：

多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。

物質(zhì)NaAlFe

保存煤油（或石蠟油）中直接在試劑瓶中即可直接在試劑瓶中

常溫下氧化成NaO：常溫下生成致密氧化膜：潮濕空氣中易受腐蝕：

化性2

4Na+O2=2Na2O4A1+3。2=2Al2O3鐵銹：主要成分FezCh

點(diǎn)燃生成Na2O2致密氧化膜使鋁耐腐蝕。純氧中點(diǎn)圈第成：

2Na+O=*NaO3Fe+2O2^Te3O4

與。2222純氧中可燃，生成氧化鋁：

4A1+3腹燃==2AL03

與C122Na+Cb煮諫NaCl2A1+3CL點(diǎn)燃2A1C132Fe+3Cl2^FeC13

去膜后與熱水反應(yīng)：常溫下純鐵不與水反應(yīng)。

常溫與冷水劇烈反應(yīng)：

與水2A1+6HO=^A1(OH)J+3H2T加熱時(shí)才與水蒸氣反應(yīng)：

2Na+2HQ=2NaOH+H2t23

3Fe+4H20（g）==F吸計(jì)鈕？

與酸

2Na+2HCl=2NaCl+H12A1+6HC1==2A1C1+3HfFe+2HCl=FeCL+Hf

溶液2322

與堿—

2Al+2Na0H+2H0=2NaA10+3Ht—

溶液222

三、金屬化合物的性質(zhì):

1、氧化物

N&ONa2（）2AI2O3Fe2（）3

性質(zhì)堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物

顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體

2Na0+2H0=4Na0H

與水反應(yīng)Na0+H0=2Na0H222——

22+O2t

Na20+2HCl=2NaCl2Na202+4HCl=4NaCl+2H20+Fe203+6HCl=2FeC13+3H20

與酸溶液AL03+6HO2A1C13+3H20

+H20(溶液無(wú)色)02t(溶液黃色)

Al2O3+2NaOH=

與堿溶液———

2NaA102+H20

其他NazO+CCh=Na2c。32Na2()2+2c02=2Na2co3+O2——

2、氫氧化物

化性NaOHAl(0H)3Fe(OH)2Fe(OH)3

屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物

Al(OH)3+3HCl=Fe(OH)3+3HCl=

與酸溶液NaOH+HC>NaCl+H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H20

AICI3+3H2OFeCl3+3H20

與堿溶液———

Al(OH)3+Na0H=NaA102+2H20

A△

穩(wěn)定性穩(wěn)定2A1(OH)3=A12O3+3H2O4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe203+3H20

3、鹽

Na2c。3NaHCO3

溶解度較大較小

溶液堿性使酚酸變紅，溶液呈堿性。使酚酰變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。

與酸

反應(yīng)迅速Na2C03+2HC1=2NaC1+2H2O+CO2t反應(yīng)更迅速NaHCOs+HC1=NaC1+H2O+CO2t

與堿—NaHCCVNaOH=aN2cO3+H2O

穩(wěn)定性固體NaHCO3

穩(wěn)定，加熱不分解?！?/p>

：2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2t

相互轉(zhuǎn)化Na2c。3溶液中通入大量C02固體NaHCOs：

A

Na2cO3+H2O+CO2=2NaHC032NaHC03==Na2cO3+H2O+CO2f

其他溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3(溶液中：NaHCOs+CaSH)?=NaOH+CaCO3I+H20

用途工業(yè)原料等中和胃酸、制糕點(diǎn)等

金屬離子檢驗(yàn)：焰色反應(yīng)呈黃色

FeCl2FeCl3

顏色淺綠色黃色

與堿溶

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2I+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaC1

液

相互轉(zhuǎn)2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2FeC13+Fe=SFeCL2FeBr3+Fe=3FeBr2

化2FeBr2+Br2=2FeBr3

表現(xiàn)：氧化性

主要表現(xiàn)：還原性

檢驗(yàn)遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色遇KSCN顯血紅色

四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化

1、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。⑩NaA102+HCl+H20=Al(0H)3J+NaCl

②

扇瓦⑨

?③mNaAlQz^iJ

2、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

②

Fe3O4*^-Fe@*Fed2里上Fe(OH)2-^?-Fe(OH)3^^FeCl3

fl⑤⑨⑧：

3、鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

guy_____

①|(zhì)⑦②、_?/i

NajOjNaNaOHNa2c5NaHCO3

IloJ?>⑥

第四章非金屬及其化合物

(-)硅及其化合物

1、二氧化硅和二氧化碳比較

二氧化硅二氧化碳

類別酸性氧化物酸性氧化物

與水反應(yīng)方程式不反應(yīng)

CO2+H2OH2c。3

與酸反應(yīng)方程式SiO2+4HF==SiF&f+2H20不反應(yīng)

與燒堿反應(yīng)方程少：2NaOH+C(h==Na2cO3+H2O

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

式過(guò)：Na0H+C02==NaHC03

聲汨

與CaO反應(yīng)方程式Ca0+C02==CaC0s

Si02+Ca0CaSiO3

存在狀態(tài)水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子人和動(dòng)物排放

2、硅以及硅的化合物的用途

物質(zhì)用途

硅單質(zhì)半導(dǎo)體材料、光電池(計(jì)算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測(cè)器)

SiO2飾物、儀器、光導(dǎo)纖維、玻璃

硅酸鈉礦物膠

SiC砂紙、砂輪的磨料

(―)氯

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較

液氯新制氯水久置氯水

分類純凈物混合物混合物

顏色黃綠色黃綠色無(wú)色

H+、CL、H20,

Cl2>壓0、HC1O,H+、C1-、

成分Cl2極少量的0H-

C10一、極少量的為OH-

稀鹽酸

性質(zhì)氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性

2、氯氣的性質(zhì)

點(diǎn)燃/-.I

與金屬鈉反應(yīng)方程式2Na+Cl_2------2NaCl

占燃

與金屬鐵反應(yīng)方程式2Fe+3Cl2—二2FeCl3

占燃

與金屬銅反應(yīng)方程式

Cu+Cl2—^-CuCl2

H+C1^M2HC1;H2+CI2：'''2HC1

與氫氣反應(yīng)方程式22

與水反應(yīng)方程式H2O+CI2==HC1+HC1O

制漂白液反應(yīng)方程式Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+H20

制漂白粉反應(yīng)方程式2C12+2Ca(0H)2==CaCl2+Ca(CIO)2+2H20

實(shí)驗(yàn)室制法A

MnO2+4HCl(濃)----MnCL+C12t+2H20

氯離子的檢驗(yàn)試劑以及反應(yīng)方AgNCh溶液、稀硝酸

程式Ag++Cl-==AgCl

（三）硫、氮

1、二氧化硫的性質(zhì)

物理顏色狀態(tài)密度毒性

性質(zhì)黃綠色比空氣大有毒

與水反應(yīng)方程式SO2+H2O一^H2s。3

酸

S02+2Na0H=Na2s。3+H20

性

與燒堿反應(yīng)方程式Na2S03+S02+H20==2NaHS03

S02+Na0H==NaHS03

化漂漂白原理：由于它能跟某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)

學(xué)白曾學(xué)過(guò)的具有漂白吸附漂白：活性炭

性性的物質(zhì)

性氧化漂白：HC1O、。3、Na2O2

質(zhì)還與氧氣反應(yīng)方程式2SO2+O2===2SO3

原

與氯水反應(yīng)方程式SO2+C12+2H2O==H2SO4+2HC1

性

氧

與硫化氫反應(yīng)方程

化SO2+2H2S==3S1+2H20

式

性

2、濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)

濃硫酸