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文檔簡介
高中化學(xué)必修一的知識(shí)點(diǎn)
一、物質(zhì)的分類「金屬:Na、Mg、Al
/單質(zhì)<
〔非金屬:S、O、N
L取1上村山攸J:口。2、125寸
(氧化物Y堿性氧化物:Na2O>CaO、Fe2O3
氧化物:AI2O3等
C津產(chǎn)氧酸:HNO>H2s。4等
物Jr按酸根分-3
【無氧酸:HC1
r強(qiáng)酸:HNO3>H2sO4、HC1
酸<按強(qiáng)弱分一
[弱酸:H2c。3、HC10、CH3COOH
化「一元酸:HC1、HNO3
合1按電離出的H+數(shù)分一二元酸:H2so4、H2SO3
V物〈1多元酸:H3P。4
「強(qiáng)堿:NaOH、Ba(OH)
物1r按強(qiáng)弱分一2
質(zhì)、1弱堿:NH3H2O>Fe(OH)3
堿1
〃一元堿:NaOH、
〔按電離出的H(y數(shù)分
J二元堿:Ba(OH)2
「正鹽:Na2c。3
1鹽<酸式鹽:NaHCO3
1[堿式鹽:CU2(OH)2CO3
「溶液:NaCl溶液、稀H2s。4等
混]懸濁液:泥水混合物等
1合]乳濁液:油水混合物
物〔膠體:Fe(0H)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等
下面比較幾種分散系的不同:
分散系溶液膠體濁液
<lnm(粒子直徑小Inm—lOOnm(粒子直>lOOnm(粒子直徑大于
分散質(zhì)的直徑
于109m)徑在10-9?10-7m)10-7m)
許多小分子集合體或
分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子巨大數(shù)目的分子集合體
高分子
淀粉膠體、氫氧化鐵膠
實(shí)例溶液酒精、氯化鈉等石灰乳、油水等
體等
性外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明
穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定
能否透過濾紙能能不能
質(zhì)能否透過半透膜能不能不能
鑒別無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層
注意:三種分散系的本質(zhì)區(qū)別:分散質(zhì)粒子的大小不同。
二、離子反應(yīng)
1、電離(ionization)
電離:電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過程。
2、電離方程式
+2-++-
H,SO4=2H+SO4HC1=H+CFHNO3=H+NO3
硫酸在永中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸,電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。硝酸則電
離出一個(gè)氫離子和一個(gè)硝酸根離子。電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。電離時(shí)生成
的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。
電離時(shí)生成的金屬陽離子(或NlV)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
書寫下列物質(zhì)的電離方程式:KC1>Na2sO4、AgN(h、BaCl2>NaHSO4>NaHCO3
+-+2-
KC1==K+C1Na2SO4==2Na+SO4
+2+-
AgNO3==Ag+NO3—BaCl2==Ba+2C1
++2-+
NaHSO4==Na+H+SO4NaHCO3==Na+HCO3一
[小結(jié)]注意:
1、HCO3\0H\SO42-等原子團(tuán)不能拆開
2、HSO4一在水溶液中拆開寫,在熔融狀態(tài)下不拆開寫。
3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
①電解質(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?,如酸、堿、鹽等。
②非電解質(zhì):在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物,如蔗糖、酒精等。
小結(jié)
(1)、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。
(2)、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子。
(3)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。
(4)、溶于水或熔化狀態(tài);注意:“或”字
(5)、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一,溶于水不是指和水反應(yīng);
(6)、化合物,電解質(zhì)和非電解質(zhì),對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別:
電解質(zhì)是純凈物,電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身,而不是說只要在水溶
液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。
5、氧化還原反應(yīng)
①、氧化反應(yīng):元素化合價(jià)升高的反應(yīng)
還原反應(yīng):元素化合價(jià)降低的反應(yīng)
氧化還原反應(yīng):凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是
②、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)--有元素化合價(jià)變化
失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價(jià)降低總數(shù)。
③、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)---電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對的偏移
口訣:朱電子,化合價(jià)升高,被氧化(氧化反應(yīng)),還原劑;
得電子,化合價(jià)降低,被您原(還原反應(yīng)),氧化劑;
④氧化劑和還原劑(反應(yīng)物)
氧化劑:得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)---氧化性
還原劑:失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)---還原性
氧化產(chǎn)物:氧化后的生成物
還原產(chǎn)物:還原后的生成物。
⑤常見的氧化劑與還原劑
a、常見的氧化劑
(1)活潑的非金屬單質(zhì):。2、。2、Br2
(2)含高價(jià)金屬陽離子的化合物:FeCl3
(3)含某些較高化合價(jià)元素的化合物:濃H2so4、HNO3、KMnCU、MnO,
b、常見的還原劑:
⑴活潑或或較活潑的金屬:K、Ca、Na、Al、Mg、Zn(按金屬活動(dòng)性順序,還原性遞減)
(2)含低價(jià)金屬陽離子的化合物:Fe2+
(3)某些非金屬單質(zhì):C、H,
(4)含有較低化合價(jià)元素的化合物:HC1、H2S>HI、KI
化合價(jià)降低,得電子,被還
I=
氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物
IT
化合價(jià)升高,失電子,被氧化
⑥、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
失eX2⑴雙線(2)單線橋一一表示電子轉(zhuǎn)移情況
+4[~~~}橋法---表eX2(或2e)
例:MJIO+4HC1=^=M?IC1+Cl1+2H0
2222II+
It示電子得例:MAO+4HC1=^=M^C1+C1T+2H0
得2e222
失結(jié)果
⑦、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
8、判斷氧化劑或還原劑強(qiáng)弱的依據(jù)
i.根據(jù)方程式判斷
得電子、化合價(jià)降低,被還原
氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物
I+
失電子、化合價(jià)升高,被氧化
氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性:還原劑>還原產(chǎn)物
第三章金屬及其化合物
一、金屬的物理通性:常溫下,金屬一般為銀白色晶體(汞常溫下為液體),具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展
性。
二、金屬的化學(xué)性質(zhì):
多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,具有較強(qiáng)的還原性,在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。
物質(zhì)NaAlFe
保存煤油(或石蠟油)中直接在試劑瓶中即可直接在試劑瓶中
常溫下氧化成NaO:常溫下生成致密氧化膜:潮濕空氣中易受腐蝕:
化性2
4Na+O2=2Na2O4A1+3。2=2Al2O3鐵銹:主要成分FezCh
點(diǎn)燃生成Na2O2致密氧化膜使鋁耐腐蝕。純氧中點(diǎn)圈第成:
2Na+O=*NaO3Fe+2O2^Te3O4
與。2222純氧中可燃,生成氧化鋁:
4A1+3腹燃==2AL03
與C122Na+Cb煮諫NaCl2A1+3CL點(diǎn)燃2A1C132Fe+3Cl2^FeC13
去膜后與熱水反應(yīng):常溫下純鐵不與水反應(yīng)。
常溫與冷水劇烈反應(yīng):
與水2A1+6HO=^A1(OH)J+3H2T加熱時(shí)才與水蒸氣反應(yīng):
2Na+2HQ=2NaOH+H2t23
3Fe+4H20(g)==F吸計(jì)鈕?
與酸
2Na+2HCl=2NaCl+H12A1+6HC1==2A1C1+3HfFe+2HCl=FeCL+Hf
溶液2322
與堿—
2Al+2Na0H+2H0=2NaA10+3Ht—
溶液222
三、金屬化合物的性質(zhì):
1、氧化物
N&ONa2()2AI2O3Fe2()3
性質(zhì)堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物
顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體
2Na0+2H0=4Na0H
與水反應(yīng)Na0+H0=2Na0H222——
22+O2t
Na20+2HCl=2NaCl2Na202+4HCl=4NaCl+2H20+Fe203+6HCl=2FeC13+3H20
與酸溶液AL03+6HO2A1C13+3H20
+H20(溶液無色)02t(溶液黃色)
Al2O3+2NaOH=
與堿溶液———
2NaA102+H20
其他NazO+CCh=Na2c。32Na2()2+2c02=2Na2co3+O2——
2、氫氧化物
化性NaOHAl(0H)3Fe(OH)2Fe(OH)3
屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物
Al(OH)3+3HCl=Fe(OH)3+3HCl=
與酸溶液NaOH+HC>NaCl+H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H20
AICI3+3H2OFeCl3+3H20
與堿溶液———
Al(OH)3+Na0H=NaA102+2H20
A△
穩(wěn)定性穩(wěn)定2A1(OH)3=A12O3+3H2O4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe203+3H20
3、鹽
Na2c。3NaHCO3
溶解度較大較小
溶液堿性使酚酸變紅,溶液呈堿性。使酚酰變淡粉色,溶液呈較弱的堿性。
與酸
反應(yīng)迅速Na2C03+2HC1=2NaC1+2H2O+CO2t反應(yīng)更迅速NaHCOs+HC1=NaC1+H2O+CO2t
與堿—NaHCCVNaOH=aN2cO3+H2O
穩(wěn)定性固體NaHCO3
穩(wěn)定,加熱不分解?!?/p>
:2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2t
相互轉(zhuǎn)化Na2c。3溶液中通入大量C02固體NaHCOs:
A
Na2cO3+H2O+CO2=2NaHC032NaHC03==Na2cO3+H2O+CO2f
其他溶液中:Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3(溶液中:NaHCOs+CaSH)?=NaOH+CaCO3I+H20
用途工業(yè)原料等中和胃酸、制糕點(diǎn)等
金屬離子檢驗(yàn):焰色反應(yīng)呈黃色
FeCl2FeCl3
顏色淺綠色黃色
與堿溶
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2I+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaC1
液
相互轉(zhuǎn)2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeC13+Fe=SFeCL2FeBr3+Fe=3FeBr2
化2FeBr2+Br2=2FeBr3
表現(xiàn):氧化性
主要表現(xiàn):還原性
檢驗(yàn)遇KSCN不顯血紅色,加入氯水后顯紅色遇KSCN顯血紅色
四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化
1、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。⑩NaA102+HCl+H20=Al(0H)3J+NaCl
②
扇瓦⑨
?③mNaAlQz^iJ
2、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
②
Fe3O4*^-Fe@*Fed2里上Fe(OH)2-^?-Fe(OH)3^^FeCl3
fl⑤⑨⑧:
3、鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化,寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
guy_____
①|(zhì)⑦②、_?/i
NajOjNaNaOHNa2c5NaHCO3
IloJ?>⑥
第四章非金屬及其化合物
(-)硅及其化合物
1、二氧化硅和二氧化碳比較
二氧化硅二氧化碳
類別酸性氧化物酸性氧化物
與水反應(yīng)方程式不反應(yīng)
CO2+H2OH2c。3
與酸反應(yīng)方程式SiO2+4HF==SiF&f+2H20不反應(yīng)
與燒堿反應(yīng)方程少:2NaOH+C(h==Na2cO3+H2O
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
式過:Na0H+C02==NaHC03
聲汨
與CaO反應(yīng)方程式Ca0+C02==CaC0s
Si02+Ca0CaSiO3
存在狀態(tài)水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子人和動(dòng)物排放
2、硅以及硅的化合物的用途
物質(zhì)用途
硅單質(zhì)半導(dǎo)體材料、光電池(計(jì)算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器)
SiO2飾物、儀器、光導(dǎo)纖維、玻璃
硅酸鈉礦物膠
SiC砂紙、砂輪的磨料
(―)氯
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較
液氯新制氯水久置氯水
分類純凈物混合物混合物
顏色黃綠色黃綠色無色
H+、CL、H20,
Cl2>壓0、HC1O,H+、C1-、
成分Cl2極少量的0H-
C10一、極少量的為OH-
稀鹽酸
性質(zhì)氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性
2、氯氣的性質(zhì)
點(diǎn)燃/-.I
與金屬鈉反應(yīng)方程式2Na+Cl_2------2NaCl
占燃
與金屬鐵反應(yīng)方程式2Fe+3Cl2—二2FeCl3
占燃
與金屬銅反應(yīng)方程式
Cu+Cl2—^-CuCl2
H+C1^M2HC1;H2+CI2:'''2HC1
與氫氣反應(yīng)方程式22
與水反應(yīng)方程式H2O+CI2==HC1+HC1O
制漂白液反應(yīng)方程式Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+H20
制漂白粉反應(yīng)方程式2C12+2Ca(0H)2==CaCl2+Ca(CIO)2+2H20
實(shí)驗(yàn)室制法A
MnO2+4HCl(濃)----MnCL+C12t+2H20
氯離子的檢驗(yàn)試劑以及反應(yīng)方AgNCh溶液、稀硝酸
程式Ag++Cl-==AgCl
(三)硫、氮
1、二氧化硫的性質(zhì)
物理顏色狀態(tài)密度毒性
性質(zhì)黃綠色比空氣大有毒
與水反應(yīng)方程式SO2+H2O一^H2s。3
酸
S02+2Na0H=Na2s。3+H20
性
與燒堿反應(yīng)方程式Na2S03+S02+H20==2NaHS03
S02+Na0H==NaHS03
化漂漂白原理:由于它能跟某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)
學(xué)白曾學(xué)過的具有漂白吸附漂白:活性炭
性性的物質(zhì)
性氧化漂白:HC1O、。3、Na2O2
質(zhì)還與氧氣反應(yīng)方程式2SO2+O2===2SO3
原
與氯水反應(yīng)方程式SO2+C12+2H2O==H2SO4+2HC1
性
氧
與硫化氫反應(yīng)方程
化SO2+2H2S==3S1+2H20
式
性
2、濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)
濃硫酸
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