高考化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測(cè)試題+有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)測(cè)試題+化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測(cè)試題

高考化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測(cè)試題

+有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)測(cè)試題+化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測(cè)試題

專(zhuān)題16物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（附參考答案）

一、選擇題（每小題5分，共45分）

1.下列有關(guān)電負(fù)性的說(shuō)法中正確的是（）

A.主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大

B.在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來(lái)越大

C.金屬元素電負(fù)性一定小于非金屬元素電負(fù)性

D.在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價(jià)

解析：本題考查了電負(fù)性的有關(guān)應(yīng)用。主族元素原子的電離能、電負(fù)性變

化趨勢(shì)基本相同，但電離能有特例，如電負(fù)性：0〉N,但第一電離能：N>0,A

錯(cuò)誤。B、C選項(xiàng)沒(méi)有考慮過(guò)渡元素的情況。

答案：D

2.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定

B.元素周期表中的第IA族（除H外）和第VUA族元素的原子間不能形成共

價(jià)鍵

C.水分子可表示為HO—H,分子中鍵角為180。

D.H—O鍵鍵能為463klmo「，即18gH2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量

為2X463kJ

解析：分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，分子越穩(wěn)定，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；元素周期

表中的IA族（除H夕卜）是活潑金屬，VDA族元素是活潑非金屬，它們形成的化合

物中是離子鍵而不是共價(jià)鍵，選項(xiàng)B正確；水分子中鍵角為105。，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

18gH2。分解成氫原子和氧原子時(shí)消耗能量為2X463kJ,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案：B

3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

H

H：c'：

A.甲基的電子式：H

1s2s2p

B.氮原子的軌道表示式：OOEEZ

C.氯離子的最外層電子排布：3s23P6

（16）288

D.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：7'1]

H

H：C：

解析：一CH3是CH4失去一個(gè)H原子剩余的部分，其電子式為H;根

據(jù)洪特規(guī)則，電子應(yīng)優(yōu)先占據(jù)原子軌道，且自旋方向相同，N的軌道排布式為

1s2s2p

E3OEE3,故B不正確；C「最外層達(dá)到8b穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；

G-16）2\8\8

一）]

S2一核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，且?guī)д姾?，結(jié)構(gòu)示意圖為//o

答案：C

4.航天員專(zhuān)用水必須是健康的，必須保存原水中對(duì)人體有益的礦物質(zhì)和微

量元素，應(yīng)選擇pH呈弱堿性、小分子團(tuán)的健康水。由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)

研究所研制的小分子團(tuán)水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體

內(nèi)儲(chǔ)留時(shí)間長(zhǎng)、排放量少的特點(diǎn)。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說(shuō)法正確的是（）

A.水分子的化學(xué)性質(zhì)改變了

B.水分子中氧氫鍵鍵長(zhǎng)縮短了

C.水分子間作用力減小了

D.水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變了

解析：小分子團(tuán)水的特點(diǎn)，說(shuō)明水分子間的氫鍵發(fā)生了變化，隨之物理性

質(zhì)也發(fā)生了變化，化學(xué)性質(zhì)并沒(méi)有改變，形成小分子團(tuán)作用力增大，但O—H

鍵鍵長(zhǎng)未變。

答案：D

5.（2010?浙江理綜，8）有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、

z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2

>W-;Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高，硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。

下列說(shuō)法中，正確的是（）

A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

B.由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次

降低

C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類(lèi)型的晶體

D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

解析：由Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高，硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料可知Y

為Si元素，由X、Y、Z、W同周期，X+與M?一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可知X

為Na元素，M為O元素，Z為S元素，再結(jié)合離子半徑：Z2->W~,可知W為

C1元素。Na和O可形成Na2。和NazCh,A不正確；B中水分子之間存在氫鍵，

故水的沸點(diǎn)最高；Si單質(zhì)是原子晶體，S單質(zhì)和Cb都是分子晶體，C項(xiàng)不正確；

。3和Cb常用于水處理中的消毒劑。

答案：D

6.（雙選）（2010?海南化學(xué)，19—I）下列描述中正確的是（）

A.CS2為V形的極性分子

B.C1O5的空間構(gòu)型為平面三角形

C.SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)

D.SiF4和SO歹的中心原子均為sp3雜化

解析：CS2與C02的構(gòu)型相同，為直線形，A錯(cuò)誤；中心原子C1有一對(duì)孤

對(duì)電子，所以為三角錐形，B錯(cuò)誤；S原子最外層有6個(gè)電子，正好與6個(gè)F原

子形成6個(gè)共價(jià)鍵，C正確；SiF4中Si有4個(gè)。鍵，SO1中S原子形成3個(gè)o

鍵和一對(duì)孤對(duì)電子，所以Si、S均是sp3雜化，D正確。

答案：CD

7.有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是（）

A.分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

C.冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

D.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

解析：分子的穩(wěn)定性由分子的結(jié)構(gòu)決定，分子晶體中分子間作用力越大，

則分子晶體的熔、沸點(diǎn)越高，分子內(nèi)共價(jià)鍵鍵能越大，則分子越穩(wěn)定；冰中水

分子間存在氫鍵，冰熔化時(shí)斷裂了氫鍵；NaCl中Na+、C「之間存在離子鍵，

NaCl熔化成Na+、C「時(shí)一定破壞了離子鍵。

答案：B

8.（2010.安徽安慶聯(lián)考）下列各晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較，正確的是（）

A.硅〉金剛石〉金剛砂B.CsCl>KCl>NaCl

C.SiO2>CO2>HgD.H2O>NH3>H2

解析：A中都是原子晶體，由于共價(jià)鍵鍵能：C—C>C—Si>Si—Si,所以

沸點(diǎn)：金岡“石〉金岡I砂>硅；B中都是離子晶體，由于離子半徑：Cs+>K+>Na+,

所以沸點(diǎn)：CsCKKCKNaCl;C中SiCh是原子晶體，CCh常溫下為氣體，Hg常

溫下為液體，則沸點(diǎn)：SiO2>Hg>CO2;D中NH3、比0均能形成氫鍵，則H?沸

點(diǎn)最低，且H2O常溫下為液體，NH3為氣體，D正確。

答案：D

9.（2011.北京東城聯(lián)考）下列敘述正確的是（）

A.1個(gè)甘氨酸分子中存在9對(duì)共用電子

B.PCb和BC13分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.H2s和CS2分子都是含極性鍵的極性分子

D.熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅〉晶體硅

HHO

——II

-cC

L-

1—0—H,

-N——

解析：甘氨酸的結(jié)構(gòu)式為H由結(jié)構(gòu)式可以看出1個(gè)

甘氨酸分子中存在10對(duì)共用電子，錯(cuò)誤。選項(xiàng)B中根據(jù)|元素的化合價(jià)|+原子

的最外層電子數(shù)=8,則該原子的最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BC13中B原

子的最外層電子數(shù)為3,化合價(jià)為+3,因此B原子未達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),

錯(cuò)誤。選項(xiàng)C中H2s和CS2都是以極性鍵結(jié)合而成，H2s的空間結(jié)構(gòu)呈V形，

正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，而CS2為直線形分子，正負(fù)電荷重心重

合，屬于非極性分子，錯(cuò)誤。選項(xiàng)D中三種物質(zhì)均為原子晶體，原子晶體的熔

點(diǎn)與該晶體中的原子半徑有關(guān)，一般來(lái)說(shuō)，原子半徑小的，熔點(diǎn)高，所以選項(xiàng)D

正確。

答案：D

二、非選擇題（共55分）

10.（10分）已知元素的電負(fù)性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì),

下面給出14種元素的電負(fù)性：

元素A1BBeCClFLi

電負(fù)性1.612.041.572.553.163.980.98

元素MgNNa0PSSi

電負(fù)性1.313.040.933.442.192.581.90

⑴根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是

（2）預(yù)測(cè)Br和I元素電負(fù)性的大小關(guān)系是,電負(fù)性最小的元素在周

期表中的位置是0（放射性元素除外）

（3）離子化合物和共價(jià)化合物之間沒(méi)有絕對(duì)的界限，習(xí)慣上把Srb看作離子

化合物，把BaS看作共價(jià)化合物。（電負(fù)性：Sr=0.95；1=2.66；Ba=0.89；S=

2.58）我們把兩成鍵原子的電負(fù)性差值用AX表示，請(qǐng)找出用AX來(lái)判斷離子鍵或

共價(jià)鍵的數(shù)值范圍；即當(dāng)AX時(shí)一般為共價(jià)鍵，當(dāng)AX時(shí)一般

為離子鍵。試判斷AIBn中化學(xué)鍵的類(lèi)型是o

答案：（1）對(duì)同周期元素而言，隨核電荷數(shù)增加，電負(fù)性增大（稀有氣體元素

除外）

（2）Br>I第六周期第IA族

（3）<1.70>1.70共價(jià)鍵

11.（10分）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。

信息①：原子半徑大?。篈>B>C>D

信息②：四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

父吐

甲乙

甲：是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一，是包括人類(lèi)在內(nèi)所有生命生存的重要資

源，也是生物體最重要的組成部分。

乙：無(wú)色，無(wú)味而易燃，是21世紀(jì)的主要能源。

丙：有強(qiáng)氧化性，可以用于消毒殺菌。

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題。

（1）甲、乙、丙中含有共同元素是（填名稱(chēng)）。

(2)B元素在周期表中的位置________，寫(xiě)出A原子的電子排布式:

(3)上述元素的原子M層有一個(gè)未成對(duì)p電子的是(填元素符號(hào))。

(4)B形成的單質(zhì)晶體可能為。

A.離子晶體B.分子晶體

C.原子晶體D.金屬晶體

解析：元素A、B、C、D分別為Cl、C、0、H元素。C元素形成的單質(zhì)可

能為金剛石(原子晶體)、C60(分子晶體)等。

答案：⑴氫(2)第二周期第IVA族Is22s22P63s23P5

(3)C1(4)BC

12.(10分)(2011?山東棗莊一模，32)研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解

物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是oC60

和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比較熔點(diǎn)較高的是。

(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出B原子的電子排布式:

電離能/kJ,mo「1IihI3I4

A93218211539021771

B7381451773310540

(3)過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布

有關(guān)。一般而言，為d?；蛐?。排布時(shí)，無(wú)顏色；為d]?d9排布時(shí)，有顏色，如

[Co(H2O)6『+顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2+(填“無(wú)”或“有”)

顏色。

(4)利用CO可以合成化工原料COCL、配合物Fe(CO)5等。

o

II

①COC12分子的結(jié)構(gòu)式為Cl-c—ci，每個(gè)COC12分子內(nèi)含有幾個(gè)。鍵，

幾個(gè)兀鍵()

A.4個(gè)。鍵

B.2個(gè)。鍵、2個(gè)兀鍵

C.2個(gè)。鍵、1個(gè)兀鍵

D.3個(gè)。鍵、1個(gè)兀鍵

其中心原子采取雜化軌道方式。

②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5=Fe(s)+5CO,反應(yīng)過(guò)程

中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是-

解析：(1)電負(fù)性的比較可以借用非金屬性的強(qiáng)弱比較；非金屬性：N>C>Si,

所以電負(fù)性：N〉C〉Si;金剛石是原子晶體，C60是分子晶體，則沸點(diǎn)：金剛石〉C60；

(2)由于A、B的A、/i相差不大，力突然增大，則A、B為第HA族元素，

由于/i：A>B,則A為皺元素，B為鎂元素；

(3)由于[Mn(H2O)6]2+中Mi?+的核外電子排布為Is22s22P63s23P63d5,所以

[Mn(H2O)6]2+帶顏色;

(4)①COCb中C以雙鍵成鍵，與C2H4中C的成鍵相似，所以C為sp2雜化，

其中有2個(gè)單鍵(°鍵)，1個(gè)雙鍵(1個(gè)o鍵、1個(gè)兀鍵)，答案為D;

②Fe(CO)5中Fe與CO形成配位鍵，斷裂后形成的產(chǎn)物為Fe,Fe是金屬晶

體，其中Fe原子間以金屬鍵結(jié)合。

答案：⑴N〉C〉Si金剛石

(2)Is22s22P63s2(3)有

(4)①Dsp2②金屬鍵

13.(12分)(2011.山西臨汾模擬，21)(1)最近，中國(guó)科技大學(xué)的科學(xué)家們將

C60分子組裝在一單層分子膜表面，在一268C時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃

描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列

化合物分子中一定既含碳原子間單鍵又含有雙鍵的是。

A.C02B.C2H4。

C.COChD.H2O2

(2)在化學(xué)上，常用一條短線表示一個(gè)化學(xué)鍵。在如圖所示的結(jié)構(gòu)中，直線

不表示化學(xué)鍵或不完全表示化學(xué)鍵的是

A.石墨B.白磷C.CC14D.C8H8(立方烷)

⑶下表列出了核電荷數(shù)為21?25的元素的最高正化合價(jià)，回答下列問(wèn)題:

元素名稱(chēng)銃鈦釵銘鎰

元素符號(hào)ScTiVCrMn

核電荷數(shù)2122232425

最高正價(jià)+3+4+5+6+7

①寫(xiě)出下列元素基態(tài)原子的核外電子排布式:

Sc；

Ti；

V；

Mno

②已知基態(tài)銘原子的電子排布是Is22s22P63s23P63d54SL并不符合構(gòu)造原理。

人們常常會(huì)碰到客觀事實(shí)與理論不相吻合的問(wèn)題，當(dāng)你遇到這樣的問(wèn)題時(shí)，你

的態(tài)度是O

③對(duì)比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價(jià)，你發(fā)現(xiàn)

的規(guī)律是;出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是

CH2—CH2；

解析：(1)A的結(jié)構(gòu)式為O==c===o；B為CH3—CHO或。C

0

II

C1—C—C1?

為'D為H—0—0—H,只有選項(xiàng)C符合。

(2)石墨晶體中層與層之間為范德華力，因此直線不完全表示化學(xué)鍵；在CC14

中，C1原子之間的直線只是為了表示四個(gè)C1原子形成的正四面體而已，不表示

化學(xué)鍵。

(3)按各原子核外電子排布即可寫(xiě)出其電子排布式；當(dāng)理論與客觀事實(shí)不相

符時(shí)，一定要尊重客觀事實(shí)，說(shuō)明該理論具有一定適用范圍或局限性，或該理

論范疇內(nèi)有特例；根據(jù)五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價(jià)，

可發(fā)現(xiàn)的規(guī)律為五種元素的最高正化合價(jià)數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最外層s

電子和次外層d電子數(shù)目之和；這一現(xiàn)象是由原子結(jié)構(gòu)決定的，電子排布的能

級(jí)交錯(cuò)使得部分d電子也參與化學(xué)反應(yīng)。

答案：(1)C(2)AC

(3)①Sc：Is22s22P63s23P63dzs2

或［Ar］3dl4s2

Ti：Is22s22P63s23P63d24s2或［Ar］3d24s2

V：Is22s22P63s23P63d34s2或［Ar］3d34s2

Mn：Is22s22P63s23P63d54s2或［A。3d54s2

②尊重客觀事實(shí)，注重理論適用范圍，掌握特例等等

③五種元素的最高正化合價(jià)數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最外層s電子和次

外層d電子數(shù)目之和能級(jí)交錯(cuò)使得部分d電子也參與化學(xué)反應(yīng)

14.（13分）（2011?安徽，25）W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原

子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)

為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；

Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。

（DX位于元素周期表中第周期第族；w的基態(tài)原子核外

有個(gè)未成對(duì)電子。

（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是

（寫(xiě)化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和澳化氫相比，較穩(wěn)定的是（寫(xiě)化

學(xué)式）。

（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)

的化學(xué)方程式是。

（4）在25℃、lOlkPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原

狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移Imol電子放熱190.0kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

解析：本題綜合考查元素周期表、晶體結(jié)構(gòu)、元素化合物知識(shí)以及熱化學(xué)

方程式等知識(shí)。根據(jù)題意，不難推出W為氧，X為鈉，Y為硅，Z為氯。（1）氧

的基態(tài)原子核外電子排布式為Is22s22P匕故氧的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電

子。⑵鈉為金屬晶體，硅為原子晶體。熔點(diǎn)較高的是硅，C1比Br的非金屬性強(qiáng)，

故HC1比HBr穩(wěn)定。(3)該題需根據(jù)題目信息即可得出。(4)寫(xiě)出反應(yīng)方程式，根

據(jù)轉(zhuǎn)移電子即可得出蛤變。

答案：⑴三IA2(2)SiHC1(3)SiCl4+3H2O=H2SiO3I+4HC1

(4)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H20(1)

AH=-1520.0kJ-moF1

專(zhuān)題17有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(附參考答案)

一、選擇題(每小題5分，共40分)

1.(2010.海南化學(xué)改編)下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是

()

①澳苯②對(duì)二甲苯③氯乙烯④丙烯

A.①②B.②③C.③④D.①③

解析：對(duì)二甲苯與丙烯中都存在甲基，所有原子不可能處于同一平面；而

澳苯可看作一個(gè)Br取代了苯中一個(gè)H,位于同一平面；氯乙烯可看作乙烯中一

個(gè)H被一個(gè)C1代替，所有原子都位于同一平面內(nèi)。

答案：D

2.(2011.安徽安慶高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫

原子數(shù)之比為3:2的化合物是

J%

/\^CH=CH2

A.CH2=C

CH3

c.HC-<^^

3CH.D.CH.CH.OH

解析：該題結(jié)合分子的對(duì)稱(chēng)性以及等效氫規(guī)律，考查分子結(jié)構(gòu)中氫原子的

種類(lèi)。A不符合，該分子出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3:1;B不符合，該分

子出現(xiàn)四組峰，其氫原子數(shù)之比為C符合，該分子出現(xiàn)兩組峰，其氫

原子數(shù)之比為3:2;D不符合，該分子出現(xiàn)三組峰，其氫原子數(shù)之比為3:2:1。

答案：C

3.（2010.福建理綜，6）下列關(guān)于有機(jī)物的正確說(shuō)法是（）

A.聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)

B.石油干謂可得到汽油、煤油等

C.淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

D.乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應(yīng)均有醇生成

解析：聚乙烯CH2—CH2無(wú)碳碳雙鍵，A錯(cuò)誤；石油分餡可得到汽油、

煤油，B錯(cuò)誤；淀粉完全水解只生成葡萄糖，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，C錯(cuò)誤；

乙酸乙酯水解生成乙醇，油脂水解生成甘油，均屬于醇，D正確。

答案：D

4.在舉國(guó)歡慶新中國(guó)60華誕之際，北京大街小巷對(duì)大量盆栽鮮花施用了S

一誘抗素劑，以保證鮮花盛開(kāi)，S一誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該分

子的說(shuō)法正確的是（）

A.S—誘抗素含有碳碳雙鍵、羥基、默基、竣基

B.S—誘抗素能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c.s—誘抗素能發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)

D.1molS—誘抗素在一定條件下可分別與4moiH2、2moiNaOH發(fā)生反

應(yīng)

解析：根據(jù)S—誘抗素的分子結(jié)構(gòu)可知，它含有碳碳雙鍵、羥基、燕基和較

基，A選項(xiàng)正確；S—誘抗素分子中的六元環(huán)不是苯環(huán)，因此沒(méi)有酚羥基，不能

發(fā)生顯色反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；S一誘抗素分子中不含酯基，也沒(méi)有鹵素原子，故

它不能發(fā)生水解反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；由于S—誘抗素分子中羥基為醇羥基，不能

與氫氧化鈉反應(yīng)，只有較基與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，莪基能與氫氣發(fā)生加成

反應(yīng)，ImolS一誘抗素在一定條件下可分別與4moilb、1molNaOH發(fā)生反應(yīng),

D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：A

5.某化合物的結(jié)構(gòu)（鍵線式）及球棍模型如下：

該有機(jī)分子的核磁共振譜圖如下（單位是ppm）o

吸

收

強(qiáng)

度

5432O

下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是（）

A.該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種

B.該有機(jī)物屬于芳香族化合物

C.鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為一CH3

D.該有機(jī)物不能發(fā)生消去反應(yīng)

解析：A項(xiàng)中判斷氫原子的種類(lèi)可根據(jù)球棍模型，也可根據(jù)核磁共振峰有8

組，從而確定氫原子有8種，正確。B項(xiàng)該分子中不含有苯環(huán)，不屬于芳香族化

合物，錯(cuò)誤。C項(xiàng)中結(jié)合其球棍模型知Et為一CH2cH3,錯(cuò)誤。D項(xiàng)中連接羥基

的碳的相鄰碳上有氫原子，故該有機(jī)物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)，錯(cuò)誤。

答案：A

6.（2011?北京海淀區(qū)圖三模擬）有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

C

有關(guān)M的下列敘述中正確的是

x

)

z

A.可與H?反應(yīng)，1molM取多消耗5moi在

B.可與濃澳水反應(yīng)，1molM最多消耗4moiBn

C.可與NaOH溶液反應(yīng)，1molM最多消耗3moiNaOH

D.常溫下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

解析：M中含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)雙鍵，故1molM可與4molH2加成，A

錯(cuò)；M中酚羥基的兩個(gè)鄰位可與BD發(fā)生取代反應(yīng)，雙鍵可與Br2加成，故1mol

M可消耗3molBr2,B錯(cuò)；1molM中含有1mol酚羥基、1mol氯原子和1mol

由酚羥基和較基形成的酯基，1mol酚羥基和1mol氯原子水解時(shí)，分別消耗1mol

NaOH,lmol由酚羥基和較基形成的酯基水解時(shí)，要消耗2molNaOH,故1molM

O

II

—o—c—CH—CH=CH2

最多消耗4moiNaOH,C錯(cuò)；由于M中的Cl是一

個(gè)憎水基，故M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度，D正確。

答案：D

7.貝諾酯是由阿司匹林、撲熱息痛經(jīng)化學(xué)法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，

其合成反應(yīng)式（反應(yīng)條件略去）如下:

COOH

貝諾酯

下列敘述塔送的是（）

A.FeCb溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛

B.1mol阿司匹林最多可消耗2moiNaOH

C.常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛

D.C6H7N0是撲熱息痛發(fā)生類(lèi)似酯水解反應(yīng)的產(chǎn)物

解析：

COOH

撲熱息痛中存在酚羥基而阿司匹林中不存在，故A對(duì)；阿司匹林0—C—CH,與

||

0

COOHJOONa

<^^^ONa+CHCOONa+2H,

NaOH溶液反應(yīng):0—c—CH,+3NaOH3

II

0

00

II

故B錯(cuò)；由于—C—0—、都為憎水基，一OH、一NH—C一為親水基，故C正確；撲

0

熱息痛分子中含一NH—C—，發(fā)生水解可得產(chǎn)物C6H7NO,故D正確。

答案：B

8.（2010?全國(guó)理綜H）三位科學(xué)家因在烯燃復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而

榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，烯燃復(fù)分解反應(yīng)可示意如下:

R'R3H

\/催化劑

+C=C---------->

/\

R2R4H

下列化合物中，經(jīng)過(guò)烯煌復(fù)分解反應(yīng)可以生成。的是（）

產(chǎn)物為CH2===CH—CH3與。,C的反應(yīng)產(chǎn)物為。與CH2==CH2,

V1」

D的反應(yīng)產(chǎn)物為0與CH2==CH-CH3O

答案:A

二、非選擇題（共60分）

9.（20分）（2010?浙江理綜，28）最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能

力強(qiáng)的活性化合物A,其結(jié)構(gòu)如下:

n

B

在研究其性能的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)結(jié)構(gòu)片段X對(duì)化合物A的性能起了重要作用。

為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到B(如上)和C。經(jīng)元

素分析及相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定，確定C的分子式為C7H6。3,C遇FeCb水溶液顯

紫色，與NaHCCh溶液反應(yīng)有C02產(chǎn)生。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類(lèi)型的反應(yīng)_______0

A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)

C.縮聚反應(yīng)D.氧化反應(yīng)

(2)寫(xiě)出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

⑶化合物C能經(jīng)下列反應(yīng)得到G(分子式為C8H6。2,分子內(nèi)含有五元環(huán)):

還原I—IHBrI—?①NaCN?—?濃H2so4

「.還原①NaCN

已知：RC00H——^RCH.OH,RX-.........>RC00H

②H3O+

①確認(rèn)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

②F-G反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

③化合物E有多種同分異構(gòu)體，1H核磁共振譜圖表明，其中某些同分異構(gòu)

體含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，寫(xiě)出這些同分異構(gòu)體中任意

三種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

解析：(1)B中含有的官能團(tuán)有一0H和碳碳雙鍵，-0H可發(fā)生取代反應(yīng)，

碳碳雙鍵能與漠水發(fā)生加成反應(yīng)，也能與酸性KMnO4發(fā)生氧化反應(yīng)。

(2)C的分子式為C7H6。3,C遇FeCb水溶液顯紫色，可知C中含有酚羥基,

與NaHCCh溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生，推知C中含有一COOH,故C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

COOHCOOH

式為H00C-O-0H。

還原HBr

(3)C----->D過(guò)程為較基還原成醇羥基，D------>E過(guò)程為醇羥基被Br原子

NaCNNaCN

取代，E----->尸過(guò)程與題中已知RX------>RCOOH的過(guò)程原理一樣，G含五元

++

H3OH3O

Z\pCOOH

環(huán)可知苯環(huán)上兩支鏈相鄰，故C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為X/°HF—->6反應(yīng)的化

濃H2s。4

A

E的

CH?Br

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E的同分異構(gòu)體且符合題目要求的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

答案：（l）ABD

COOH

（或其他合理答案）

10.（20分）（2010.四川理綜，28）已知:

OOH

II一定條件I

—C=CH+—c—H—c=c—c—H

HOH

I一定條件

-CHO+—C—CHO-----------＞-CH-C-CHO

II

以乙快為原料，通過(guò)下圖所示步驟能合成有機(jī)中間體E(轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)

條件及部分產(chǎn)物已略去)。

c2H2--------——-＞同一＞回--------^E：H—cYP^C-H

其中，A、B、C、D分別代表一種有機(jī)物；B的化學(xué)式為C4H10O2,分子中

無(wú)甲基。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A生成B的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是0

(2)寫(xiě)出生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式：0

(3)B在濃硫酸催化下加熱，可生成多種有機(jī)產(chǎn)物。寫(xiě)出2種相對(duì)分子質(zhì)量

比A小的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

(4)寫(xiě)出C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式:

(5)含有苯環(huán)，且與E互為同分異構(gòu)體的酯有種，寫(xiě)出其中一種同

分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：0

解析：本題考查學(xué)生接受信息的能力，根據(jù)題目提供的新信息結(jié)合已有的

知識(shí)進(jìn)行綜合處理。A到B結(jié)合B的分子式C4H10O2,可知由乙快和甲醛反應(yīng)

有2mol甲醛參與反應(yīng)。A到B是與氫氣反應(yīng)屬于加成或者還原反應(yīng)。根據(jù)B

的分子式可知A與2mol氫氣加成。B到C是進(jìn)一步氧化為醛，兩端的羥基全

部被氧化為醛基。(3)問(wèn)考查了醇的消去，有三種消去方法，任寫(xiě)兩種即可。(4)

要想做對(duì)這一問(wèn)需要仔細(xì)觀察題目所給第二個(gè)信息的反應(yīng)機(jī)理。(5)考查官能團(tuán)

位置異構(gòu)，即酯基異構(gòu)。

答案：（1）加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）

一定條件

⑵H—C三C—H+2HCH0——二HOCH2CCCH2OH

（3）CH2==CH—CH2cH2OH、

CH—CH

I2I2

（壬寫(xiě)兩種即可）

CH2=CH—CH=CH2.CH2CH24

0

oo

IIII

11.（20分）（2011?重慶，28）食品添加劑必須嚴(yán)格按照食品安全國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)

（GB2760—2011）的規(guī)定使用。作為食品添加劑中的防腐劑G和W,可經(jīng)下列反

應(yīng)路線得到(部分反應(yīng)條件略)。

(1)G的制備

0H0H

COOHCOOCH2cH3

EG

①A與苯酚在分子組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，它們互稱(chēng)為;常

溫下A在水中的溶解度比苯酚的(填“大”或“小”)o

②經(jīng)反應(yīng)A-B和DfE保護(hù)的官能團(tuán)是。

③EfG的化學(xué)方程式為

(2)W的制備

2HC1NaOHCH3CHO

/比1tzMA>CH3CHC12>CH3CHO

催化劑，△H2O,A稀堿

JLM

OH

△經(jīng)3步

CH—CH2——>CH=CH——*CH=CH-CH=CH

CH3CHOCH3CHOCH3COOH

QTw

①J-L為加成反應(yīng)，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

②M-Q的反應(yīng)中，Q分子中形成了新的（填“C—C鍵”或“C—H

鍵”）。

HQH2cCH20H

cc玉

II

HH

③用Q的同分異構(gòu)體Z制備為避免R—0H+

催化劑

HO—R——>R—0—R+H2O發(fā)生，則合理的制備途徑為酯化、、

△

O（填反應(yīng)類(lèi)型）

④應(yīng)用M-Q-T的原理，由T制備W的反應(yīng)步驟為

第1步：;第2步：消去反應(yīng)；第3步：o（第1、3步用

化學(xué)方程式表示）

解析：⑴①A中也含有酚羥基，組成上與苯酚相差一個(gè)CH?原子團(tuán)，它們

的關(guān)系是同系物；A的碳原子數(shù)比苯酚多，溶解度應(yīng)小于苯酚的。

②從A—->￡過(guò)程中結(jié)構(gòu)的變化看，A—->B過(guò)程中酚羥基反應(yīng)了，D—->E

過(guò)程中酚羥基又生成了，故過(guò)程中保護(hù)的官能團(tuán)是酚羥基。

③從E-—G的結(jié)構(gòu)變化看，是皎基生成了酯基，故發(fā)生的是酯化反應(yīng)，方

程式為：

/=\濃H2s。4

HO^^J^COOH+CH3cH20H——-->

HO^^J^COOCH2CH3+H20。

（2）①J能跟2HC1加成，說(shuō)明J中有兩個(gè)碳碳雙鍵或碳碳三鍵，J中只有兩

個(gè)碳，故J是乙快，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC三CH。

②兩個(gè)乙醛發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中一分子乙醛斷開(kāi)碳氧雙鍵，另一分子乙醛斷

開(kāi)a—H,H原子接到氧原子上，剩余的部分接到碳原子上，故新形成的化學(xué)鍵

是C—C鍵。

,HHOH2CCH2OH

玉

CHCH2EC—c，

CH

3CHO的同分異構(gòu)體經(jīng)過(guò)三步生成HH且

HOH2CCH2OH

第一步是酯化，其結(jié)構(gòu)應(yīng)為CH=CH，經(jīng)過(guò)酯化、加聚、水解

HOH2cCH2OH

一d玉0

即可得到HH

④T中有4個(gè)碳原子，而W中有6個(gè)碳原子，故第一步應(yīng)由M和T發(fā)生類(lèi)

似M-->(^的反應(yīng)，方程式為:

堿

CH3CHO+CH=CHA'CH—CH—CH

CHCHOHOHCHO

33

催

劑

化

第二步發(fā)生消去反應(yīng)：CH=CH—CH—CH2△CH—CH=CH+H20

CHOHCHOCHCHO

33

第三步的反應(yīng)為?

催化劑

=CH——CH=CH+0------->

2△

CHCHO

3

——

CH

3COOH

———CH=CH+2cli(OH)2

cH

3CHO

=CH—CH=CH+CuOJ+2H2

2。0

CH

3COOH

答案：(1)①同系物小

②一OH

g/=\濃硫酸

③HO^i^COOH+CH3CH2OH^^—

HO^^^COOCH2CH3+H2O

加聚

?-水解

成

CHCH稀

J2

△±H1

—

—

—

—

—

CHCHOCHOHC

33

催化劑

=CH——CH=CH+。2^-

CHCHO

3

H

3COOH

或CH=CH—CH=CH+2CU(OH)2

CHCHO

3

+Cu2O+2H2O

CH

3COOH

專(zhuān)題6

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（附參考答案）

一、選擇題（每小題6分，共48分）

1.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)

機(jī)X（g）〃Y（g）；AH=2kJ/moL反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、

氣體體積的關(guān)系如下表所示：

體體積/L

c(Y)/mol?L-1124

1001.000.750.53

2001.200.900.63

3001.301.000.70

下列說(shuō)法正確的是（）

A.m>n

B.2<0

C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

解析：溫度不變時(shí)（假設(shè)100℃條件下），體積是1L時(shí)Y的物質(zhì)的量為Imol,

體積為2L時(shí)，Y的物質(zhì)的量為0.75mol/LX2L=L5mol,體積為4L時(shí)，Y的物

質(zhì)的量為0.53m