高考化學模擬試卷（附答案解析）

高考化學模擬試卷（附答案解析）

一、單選題（本大題共20小題，共40.0分）

1.新型材料B4c可用于制作切削工具和高溫熱交換器。關于B4c的推斷正確的是（）

A.B4c是一種分子晶體B.B4c是該物質的分子式

B

?B

C.B4c是一種原子晶體D.電子式為:

2.下列關于金屬鈉和氯的敘述正確的是（）

A.金屬鈉可以保存在石蠟油中

B.新制氯水中只含有C12和HC10兩種分子

C.液氯、氯氣和氯水是同一種物質

D.金屬鈉久置空氣中最終變?yōu)樘妓釟溻c

3.我國科學家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質81802.下列說法正確的是（）

A.它是81602的同分異構體B.它是03的一種同素異形體

C.81802與81602互為同位素D.Imol81802分子中含有20moi電子

4.下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是（）

A.濃H2s04一腐蝕品B.硝酸鏤一易爆品

C.Na一遇濕易燃物品D.稀硝酸一易燃品

5.銅鋅合金俗稱黃銅.下列不易鑒別黃銅與真金的方法是（）

A.測密度B.測熔點C.灼燒D.看外觀

6.將各為0.2mol的鈉、鎂和鋁相混合，分別加入到120mL的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的

是（）

A.4mol/LHClB.4mol/LHN03

C.8mol/LNaOHD.18mol/LH2S04

CH3O

7.聚乳酸是一種生物降解塑料，結構簡式為-Eo-dH*±.下列說法正確的是（）

A.聚乳酸的相對分子質量是72B.聚乳酸的分子式是C3H402

C.乳酸的分子式是C3H602D.聚乳酸可以通過水解降解

8.化學與科技、社會、生產有密切聯(lián)系，下列說法不正確的是（）

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A.減少燃煤的使用可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的危害

B.鏤鹽具有受熱易分解的性質，在儲存鉉態(tài)氮肥時，應密封包裝并放在陰涼通風處

C.84消毒液與潔廁靈(其中含有鹽酸)可以混合使用

D.二氧化氯(C102)具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒

9.以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關于兩個電解池反應的說法正確的是()

A.陽極反應式相同

B.電解結束后所得液體的pH相同

C.陰極反應式相同

D.通過相同電量時生成的氣體總體積相等(同溫同壓)

10.下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是()

A.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程

式為NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H20(1)AH=+57.4kj/mol

B.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知2H2(g)+02(g)=2H20(g)AH=-483.6kj/mol,則H2燃燒熱為241.8kj/mol

D.已知2c(s)+202(g)=2C02(g)AHI,；2C(s)+02(g)—2CO(g)AH2；則AHKAH2

11.將下列物質分別加入濱水中，不能使濱水褪色的是()

A.Na2s03晶體B.乙醇C.C6H6D.Fe

12.在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是()

A.K+、Cu2+、N03-、S042-B.K+、Na+、Cl-、C10-

C.Zn2+、NH4+、N03-、Cl-D.K+、Na+、Ca2+、S042-

13.鴕(Tl)與鋁同族。T13+在酸性溶液中能發(fā)生反應：T13++2Ag=Tl++2Ag+。下列推斷錯誤的是：

A.T1+的最外層有1個電子B.T1能形成+3價和+1價的化合物

C.酸性溶液中T13+比T1+氧化性強D.T1+的還原性比Ag弱

14.25c時，下列關系式正確的是()

A.pH=2的CH3C00H溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)=c(CH3C00-)>c(CH3C00H)

B.鹽酸與FeC13的混合溶液pH=2,稀釋10倍后：pH<3

C.pH相同的①NH4HS04、②NH4C1、③(NH4)2S04三種溶液的c(NH4+)：③XD>②

D.pH=3的H2c204溶液：c(H+)=c(HC204-)+c(0H-)=1X10-3mol/L

15.一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下表.下列說法錯誤的是()

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pH2466.5813.514

abc

腐蝕快慢較快慢

較快

主要產物Fe2+Fe304Fe203Fe02-

A.當pH<4時，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕

B.當pH>6時，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕

C.當pH>14時，正極反應為02+4H++4e-2H20

D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩

16.X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元索，它們能形成一ZM

種有機酸(結構如圖)，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24,Z和N同主族，M

X—z—N—Y—M

是非金屬性最強的元素。下列說法錯誤的是()

III

ZM

A.最高正化合價：N>Y>X

B.Z、N可分別與X形成等電子數(shù)的化合物

C.原子半徑：N>Z>Y>M>X

D.Y和N均存在某種含氧酸能使酸性KMnO4溶液褪色

17.將40mL1.5mol-L-l的CuS04溶液與30mL3mol-L-l的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中

。(可2+)或。(011-)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為()

A.Cu(011)2B.CuS04-Cu(011)2

C.CuS04-2Cu(OH)2D.CuS04-3Cu(OH)2

18.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是()

A.某物質進行焰色反應時呈現(xiàn)黃色，則該物質中一定含有Na+

B.加入氯化銀溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有S042-

C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+

D.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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19.某?；瘜W小組學生利用如圖裝置進行“氨的催化氧化及檢驗產物”實驗。（圖中夾持裝置己略去）下列

推斷合理的是（）

A.C不需要持續(xù)加熱

B.D的作用是干燥氣體

C.B是無用裝置

D.僅用該套裝置和藥品可達到檢驗產物的目的

20.通常情況下，不能用鐵制容器盛放的是

A.濃硫酸B.鹽酸C.汽油D.酒精

二、簡答題（本大題共5小題，共60.0分）

21.一定溫度范圍內用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應是：

NaCl（1）+KA1S1308（s）-KC1（1）+NaAlSi308（s）+Q.

填空：

（1）寫出Cl原子的核外電子排布式,NaCl的熔點比KC1（選填“高”或“低”）.

（2）指出鉀長石中存在的化學鍵類型.

（3）上述反應涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價

氧化物的水化物均能發(fā)生反應，該元素是-

（4）某興趣小組為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質量占樣品質量的百分率）與溫度的關

系，進行實驗（保持其它條件不變），獲得數(shù)據(jù)曲線如圖.

①分析數(shù)據(jù)可知，Q0（選填“>”或

②950℃時，欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是（填序號）.

a.延長反應時間

b.充分攪拌

c.增大反應體系的壓強

d.將鉀長石粉粹成更小的顆粒

③要使鉀元素的熔出率和熔出速率都達到最大，反應溫度應為

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(5)工業(yè)上常用KC1冶煉金屬鉀.反應方程式為：Na(l)+KCl(l”NaCl(l)+K(g)用平衡移動原理解釋該方法

可行的原因：.

反SIMM/小H

22.已知草酸晶體(H2c204.XH20)可溶于水，并可與酸性高鋸酸鉀溶液完全反應:

2KMn04+5H2C204+3H2S04=K2S04+2MnS04+8H20+10C02t

現(xiàn)用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結晶水分子數(shù)X,步驟如下：

①用分析天平稱取草酸晶體L440g,將其配制成100.00mL待測草酸溶液

②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化

③用濃度為0.lOOOmol.L-1的KMnO4標準溶液進行滴定，三次結果如下：

第一次滴定第二次滴定第三次滴定

待測溶液體積(mL)25.0025.0025.00

標準溶液體積(mL)9.9910.0110.00

己知H2C2O4的相對分子質量為90,請回答下列問題:

(1)滴定時，KMnO4標準溶液應該裝在(填酸式或堿式)滴定管中.

(2)在整個實驗過程中，不需要的儀器或用品是(填序號).

①100mL容量瓶②燒杯③滴定管夾④漏斗⑤玻璃棒⑥托盤天平

(3)到達滴定終點的標志是

(4)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算X=.

(5)若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結束時俯視滴定管刻度，則X值______(填：偏高、偏低、無影響).

(6)若KMnO4標準溶液濃度偏低，則X值______(填：偏高、偏低、無影響).

23.肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料.實驗室用下

列反應制取肉桂酸.

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無水

CHjCOONaCH=CHCOOH

+CHjCOOH

150-170℃(肉桂酸)

0敵附

藥品物理常數(shù)

苯甲醛乙酸酢肉桂酸乙酸

溶解度(25℃,g/100g水)0.3遇熱水水解0.04互溶

沸點(℃)179.6138.6300118

填空:

合成：反應裝置如圖所示.向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸酎，振蕩使之混合均

勻.在150?170℃加熱1小時，保持微沸狀態(tài).

(1)空氣冷凝管的作用是.

(2)該裝置的加熱方法是.加熱回流要控制反應呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會導致肉桂酸產率降低，

可能的原因是.

(3)不能用醋酸鈉晶體(CH3COONa-3H2O)的原因是

粗品精制：將上述反應后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進行下列操作：

反應混合物‘肉桂酸晶體

(4)加飽和Na2C03溶液除了轉化醋酸，主要目的是.

(5)操作I是；若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質，欲提高純度可以進行的操作是(均填操作名

稱).

(6)設計實驗方案檢驗產品中是否含有苯甲醛.

24.下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上.

_CH3Cll3

①金剛石與“足球烯”C60；②D與T③〈二》和

(4)02與03⑤淀粉和纖維素⑥乙醇(CI13CII20H)和甲醛(CI130CH3)；

CH3CH3

⑦CHR^HCHR與CHRCH2bHeHR；⑧35cl和37C1

ClHClCl

@CH2=CH-CH2CH3和CH3-CH=CH-CH3

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各組物質互為同位素同素異形體同分異構體同系物

填寫序號

25.有機物G是一種食品香料，其香氣強度為普通香料的3?4倍.G的合成路線如圖:

已知：R-CH=CH2-②Zn①03R-CH0+HCH0

填空：

(1)該香料長期暴露于空氣中易變質，其原因是.

(2)寫出A中任意一種含氧官能團的名稱,由C到D的反應類型為.

(3)有機物E的結構簡式為

(4)有機物G同時滿足下列條件的同分異構體有種，寫出其中一種的結構簡式

①與FeC13溶液反應顯紫色；

②可發(fā)生水解反應，其中一種水解產物能發(fā)生銀鏡反應；

③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫.

(5)寫出以為原料制備/J的合成路線流程圖(無機試劑任用).

參考答案與解析

1.【答案】C

【解析】解：A.新型材料B4c可用于制作切削工具和高溫熱交換器，表現(xiàn)了B4c具有硬度大、熔點高的特

性，而分子晶體硬度小、熔沸點低，故A錯誤；B.B4c屬于原子晶體，組成微粒是C、B原子，不含分子，

故B錯誤；

C.新型材料B4c可用于制作切削工具和高溫熱交換器，表現(xiàn)了B4c具有硬度大、熔點高的特性，說明其屬

于原子晶體，故C正確；

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?■

B

C：B：

D.原子晶體中原子間以共價鍵相結合，B4c中C和B形成四對共用電子，電子式為.B,故D錯誤;

故選：Co

從B4c的用途推算其物理性質，進而可確定晶體類型為原子晶體，原子晶體的組成微粒是原子，不含分子，

B4c中C和B形成四對共用電子。

本題考查晶體類型的判斷，題目難度不大，注意物質組成元素以及晶體類型與性質之間的關系。

2.【答案】A

【解析】解：A.鈉易和氧氣、水反應，所以要密封保存，鈉的密度大于煤油，且和煤油不反應，所以鈉可

以保存在煤油中，也可以保存在石蠟中，故A正確；

B.新制氯水呈淺黃綠色,氯氣與水發(fā)生C12+H20WHC1+HC10,氯水含多種微粒，有1120、C12、HC10、C1-、

H+、0H-,所以新制氯水中含有C12、H20和HC10三種分子，而不是兩種分子，故B錯誤；

C.氯氣、液氯為純凈物，氯水是氯氣的水溶液為混合物，故C錯誤；

D.金屬鈉久置空氣中最終轉變?yōu)樘妓徕c，而不是過氧化鈉，故D錯誤；

故選：Ao

A.鈉的密度大于煤油且和煤油不反應，所以可以保存在煤油中，也可以保存在石蠟中；

B.新制氯水中含有C12、H20和HCI0三種分子；

C.液氯和氯氣是同一種單質，氯水是混合物；

D.金屬鈉久置空氣中最終轉變?yōu)樘妓徕c。

本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握

物質的性質，題目難度不大。

3.【答案】B

【解析】本題考查化學“五同”比較，難度較小，清楚概念的內涵與外延.注意.81802與81602為同種

物質。

【解答】

A.81802與81602為同種物質，故A錯誤;

B.81802與03是氧元素的不同單質，互為同素異形體，故B正確；

C.81802與81602是分子，不是原子，不能互稱同位素，故C錯誤；

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D.Imol81802分子中含有16mol電子，故D錯誤。

故選Bo

4.【答案】D

【解析】解：A.濃硫酸具有強烈腐蝕性，屬于腐蝕品，故A正確；

B.硝酸鐵受熱易分解，屬于易爆品，故B正確；

C.鈉與水反應生成氫氣，氫氣易燃燒，屬于易燃物品，故C正確；

D.稀硝酸是強氧化劑，具有腐蝕性，不易燃，故D錯誤；

故選：Do

A.濃硫酸具有強烈腐蝕性；

B.硝酸鍍受熱易分解生成氨氣等氣體；

C.鈉與水反應生成氫氣；

D.稀硝酸具有強氧化性，有強腐蝕性。

本題考查常見危險品的類別，難度不大，平時注意知識的積累，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力。

5.【答案】D

【解析】解：A.黃銅和金的密度不可能相同，所以測密度可行，故A正確；

B.合金的熔點較低，所以測熔點可行，故B正確；

C.黃銅合金的熔點較低，真金的熔點高，故C正確；

D.銅和金的顏色相同，故不可行，故D錯誤.

故選D.

依據(jù)黃金以及黃銅（銅鋅合金）的性質進行分析即可，在幾種金屬中金銅不會與酸反應，而鋅能與酸反應生

成氫氣.

本題主要考查了銅、金和鋅的性質方面的知識，解題的依據(jù)是能對常見金屬性質的了解，屬基礎性知識考

查題.

6.【答案】A

【解析】解：A.Na、Mg和Al都和稀鹽酸反應生成氯化物和氫氣；

B.Na、Mg、Al和稀硝酸反應分別生成硝酸鹽和NO,沒有氫氣生成；

C.只有A1和NaOH反應生成氫氣，且鋁的物質的量相同，鋁和足量稀鹽酸、NaOH溶液反應生成氫氣物質的

量相同，Na和NaOH溶液不反應，Mg和NaOH溶液不反應，所以生成的氫氣量小于A；

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D.常溫下，濃硫酸和Al發(fā)生鈍化現(xiàn)象且生成二氧化硫而不是氫氣，鈉和濃硫酸反應先成二氧化硫而不是氫

氣，鎂和濃硫酸反應生成二氧化硫而不是氫氣，生成氫氣的量為0;

通過以上分析知，生成氫氣的量最多的是A,

故選：A.

Mg、Al都和稀鹽酸反應生成氫氣，都和稀硝酸反應生成NO,只有Al和NaOH反應生成氫氣，常溫下A1和

濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象且鎂和濃硫酸反應生成二氧化硫，據(jù)此分析解答

本題以金屬為載體考查化學方程式有關計算，側重考查學生分析判斷能力，明確金屬性質是解本題關鍵，

注意BD中不生成氫氣，為易錯點。

7.【答案】D

產？CH3—CH—COOH

【解析】解：十°-'H-C土的單體為CH,

A.聚乳酸的相對分子質量是72n,故A錯誤；

B.分子式為(C3H402)n,故B錯誤;

CH3—CH—COOH

C.乳酸的結構簡式為OH,分子式為C3H603,故C錯誤；

D.聚乳酸含有酯基，可以通過水解降解，故D正確.

故選D.

產RCH-CH-COOH產，

-LO-CH"土的單體為3,士O-CH-C+為高聚物，分子式為(c3H402)n,相對分子質量為

72n,可發(fā)生降解，以此解答該題.

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握官能團的判斷及相

關概念的辨析為解答的關鍵，側重基礎知識的考查，題目難度不大.

8.【答案】C

【解析】解：A.燃煤燃燒可生成二氧化硫，形成硫酸型酸雨，則減少燃煤的使用可減少二氧化硫的排放，

減少酸雨的危害，故A正確；

B.錢鹽都具有不穩(wěn)定性，受熱易分解，為減少氮的損耗，貯存鏤態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處,

故B正確；

C.84消毒液的有效成分是NaClO,潔廁靈中含有鹽酸，強氧化性的NaClO與HC1混合會生成有毒的氯氣，

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并且使84消毒液的消毒效果減弱，故C錯誤；

D.二氧化氯(C102)具有氧化性，可使蛋白質變性，所以二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒，故D正確；

故選：Co

A.燃煤中含有少量硫單質，燃燒可生成二氧化硫，二氧化硫易形成硫酸型酸雨；

B.鍍鹽具有不穩(wěn)定性，受熱易分解；

C.次氯酸鈉具有強氧化性，能與鹽酸反應生成氯氣；

D.二氧化氯(C102)具有氧化性，可使蛋白質變性。

本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、性質與用途的對應關系為解答的關鍵，側重

分析與運用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。

9.【答案】C

【解析】解：A.以石墨為電極分別電解水陽極上40H--4e-=2H20+02t,以石墨為電極分別電解飽和食鹽

水陽極2cl—2e—=C12t＞二者電極反應式不同，故A錯誤；

B.電解水溶液pH不變，電極飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氯氣和氫氣，pH變大，所以電解結束后所得液

體的pH不相同，故B錯誤；

C.以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水都是：2H++2e-=H2t,所以電極反應式相同，故C正確；

D.生轉移電子數(shù)為4mol,則依據(jù)電解方程式2H20-通電2H2t+02t~4e-,電解水生成3mol氣體；

依據(jù)電解方程式2NaCl+2H20-通電2NaOH+C12t+H2t?2e-,電解食鹽水生成4moi氣體，故D錯誤；

故選：Co

A.以石墨為電極分別電解水陽極上氫氧根離子放電生成氧氣和水，以石墨為電極分別電解飽和食鹽水陽極

氯離子放電生成氯氣；

B.電解水溶液pH不變，電極飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氯氣和氫氣，pH變大；

C.以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水都是氫離子得到電子生成氫氣；

D.依據(jù)電解方程式2H20—通電2H2t+02t?4e-；2NaCl+2H20-通電2NaOH+C12t+H2t?2e-,結合轉

移電子數(shù)相等解答.

本題考查了電解飽和食鹽水和電解水，明確電解池工作原理、準確判斷電極及發(fā)生反應是解題關鍵，題目

難度不大.

10.【答案】D

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【解析】試題分析：中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成Imol水時所放出的熱量，所

以選項A不正確，△H=-57.4kJ/mol；選項B中反應是吸熱反應，說明石墨的總能量低于金剛石的總能量，

所以石墨比金剛石穩(wěn)定性強；燃燒熱是在一定條件下，Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的

熱量，選項C中水的穩(wěn)定狀態(tài)應該是液態(tài)；碳完全燃燒放出的熱量多，但熱越多，AH越小，D正確，答案

選Do

考點：考查燃燒熱、中和熱、反應熱以及物質穩(wěn)定性的判斷

點評：該題是高考中的常見題型和重要考點，屬于中等難度試題的考查。試題綜合性強，在注重對學生基

礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生解題能力的培養(yǎng)和方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎

知識解決實際問題的能力。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。

11.【答案】B

【解析】本題側重于考查學生的分析能力和綜合運用化學知識的能力，難度不大，注意相關基礎知識的積

累。

【解答】

能使溪水褪色的物質應含有不飽和鍵或含有醛基等還原性基團的有機物以及或具有還原性或堿性的無機物,

反之不能使澳水褪色，以此解答該題。

A.Na2s03具有還原性，可與淡水發(fā)生氧化還原反應，故A不選；

B.乙醇與水混溶，且與澳水不發(fā)生反應，故B選；

C.澳易溶于苯，溶液分層，水層無色，故C不選；

D.鐵可與澳水反應生成澳化鐵，漠水褪色，故D不選。

故選B。

12.【答案】C

【解析】解：A.Cu2+為藍色，與無色不符，故A不選；

B.H+、Cl->CIO-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故B不選；

C.酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C選；

D.Ca2+、S042-結合生成沉淀，不能共存，故D不選；

故選：C?

酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，

則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答.

本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答本題的關鍵，側重分析

第12頁共22頁

與應用能力的考查，注意隱含條件的挖掘和利用，題目難度不大.

13.【答案】A

【解析】解：A、銘與鋁同族，最外層有3個電子，則T1+離子的最外層有2個電子，故A錯誤；

B、根據(jù)反應T13++2Ag=Tl++2Ag+可知，T1能形成+3價和+1價的化合物，故B正確；

C、T13++2Ag=Tl++2Ag+,氧化還原反應中氧化劑的氧化性最強，則T13+的氧化性最強，所以T13+比T1+氧

化性強，故C正確；

D、還原劑的還原性大于還原產物的還原性來分析，在反應T13++2Ag=Tl++2Ag+,還原性Ag>Tl+,故D正確.

故選A.

A、銘與鋁同族，最外層有3個電子，以此判斷T1+離子的最外層電子數(shù)；

B、根據(jù)離子反應可知T1的化合物的存在形式有兩種；

C、氧化還原反應中氧化劑的氧化性最強；

D、根據(jù)還原劑的還原性大于還原產物的還原性來分析.

本題考查鴕與鋁的性質比較，以及物質氧化性還原性的比較等問題，題目難度不大，注意把握比較問題的

方法.

14.【答案】B

【解析】解：A、pH=2的CH3C00H溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所以溶液為醋酸和醋酸鈉的混合

溶液，溶液呈酸性，所以c(H+)>c(OH—),而根據(jù)電荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(0H-),則

c(CH3C00H)<c(Na+)<c(CH3C00-),故A錯誤；

B、加水稀釋促進鐵離子的水解，所以鹽酸與FeC13的混合溶液pH=2,稀釋10倍后，氫離子的濃度減小不

原濃度的110,所以PH減小不到1個單位，則pH<3,故B正確；

C、同pH的(NH4)2S04與NH4cl溶液中，都是強酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者NH4+濃度相等，

由于NH4HS04電離時產生H+使溶液呈酸性,NH4+的水解被抑制，因此NH4HS04中NH4+的濃度小于(NH4)2S04,

三種溶液的c(NH4+)：②包①,故C錯誤；

D、pH=3的H2c204溶液中由質子守恒可知:c(H+)=c(HC204-)+2c(C2042-)+c(0H-)=1X10-3mol/L,故D

錯誤：

故選：Bo

A、pH=2的CH3C00H溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所以溶液為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液呈

酸性；

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B、加水稀釋促進鐵離子的水解；

C、從兩個角度考慮，一是相同pH的(NH4)2S04與NH4cl溶液的水解程度是否相等，二是NH4HS04電離時產

生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，以此來解答；

D、根據(jù)質子守恒分析解答.

本題考查了離子濃度大小比較，題目難度不大，明確鹽的水解原理為解答關鍵，注意掌握外界條件對鹽的

水解的影響，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力.

15.【答案】C

【解析】解：A.當pH〈4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負極電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+,正極上電極

反應式為：2H++2e-=H2t,故A正確；

B.當pH>6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負極電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+,正極上電極反應式為：

02+2H20+4e-=40H-,故B正確；

C.在pH>14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應02+2II20+4e-=40H-,故C錯誤；

D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會減緩，故D

正確；

故選：Co

在強酸性條件下，碳鋼發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性、中性、堿性條件下，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕.

本題考查金屬的腐蝕與防護，明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件是解本題關鍵，難度不大.

16.【答案】C

【解析】解：由分析可知，X為H,Y為C,Z為0,M為F,N為S元素。

A.H、C、S的最外層電子數(shù)分別為1、4、6,則最高正化合價S>C>H,即N>Y>X,故A正確；

B.0、S元素都分別與H形成18電子的H202、H2S,故B正確；

C.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：N>Y>Z>M>X,故C錯誤;

D.C、S分別形成的含氧酸酸草酸、亞硫酸均具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；

故選：C?

X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元索，它們能形成一種有機酸(結構如圖)，M是非金

屬性最強的元素，則M為F；Z和N同主族，Z形成2個共價鍵，N形成6個共價鍵，二者位于VIA族，結合

原子序數(shù)可知，Z為0,N為S；X形成1個共價鍵，其原子序數(shù)最小，則X為出Y形成4個共價鍵，其原

子序數(shù)小于0,則Z為C元素，II、C、0、F、S五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為1+4+6+7+6=24,滿足條

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件，以此分析解答。

本題考查原子結構與元素周期律的應用，題目難度不大，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內容

及常見元素化合物性質，試題側重考查學生的分析能力及邏輯推理能力。

17.【答案】D

【解析】解:40mL1.5mol/L的CuS04溶液中含銅離子物質的量n(Cu2+)=0.04LX1.5mol/L=0.06mo1,

30mL3mol/L的NaOH溶液中氫氧根離子物質的量n(OH-)=O.09moL

故n(Cu2+)：n(0H-)=2：3,

溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已變得很小，可忽略，可以認為全部生成沉淀，沉淀中的銅離子與氫氧根離子

物質的量之比應等于2：3,

對比選項，A中為1：2,B中為1：1,C中為3：4,D中為2：3,故D符合，

故選：Do

根據(jù)n=cV計算硫酸銅物質的量和氫氧化鈉物質的量，進而求的銅離子和氫氧根離子物質的量，混合后反應

生成沉淀，由于溶液中c(Cu2+)或c(0H-)都已變得很小，可以認為全部在藍色沉淀中，結合選項各化學式

中銅離子和氫氧根離子物質的量之比判斷.

本題以常規(guī)的反應為載體，考查了元素守恒的具體應用，用定量分析的方法判斷生成沉淀的組成，注意題

干中的信息應用，本題采取排除法解答，可以根據(jù)反應后溶液為硫酸鈉，計算產物中各離子的物質的量確

定化學式.

18.【答案】C

【解析】解：A、焰色反應是元素的性質，焰色反應為黃色，不一定含有Na+,也可能是鈉單質，故A錯誤；

B、加入的物質不一定含有硫酸根，也可能含有銀離子，形成氯化銀白色沉淀，故B錯誤；

C、濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質變藍，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，

一定有NH4+,故C正確：

D、碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或根離子的物質結合生成沉淀，故D錯誤；

故選C.

A、焰色反應是元素的性質；

B、加入的物質不一定含有硫酸根，也可能含有銀離子；

C、濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質變藍；

D、碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋼離子的物質結合生成沉淀.

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本題考查了常見離子的檢驗，根據(jù)特殊現(xiàn)象判斷，題目難度不大.

19.【答案】A

【解析】解：A.氨氣的催化氧化為放熱反應，放出的熱量能夠維持反應繼續(xù)進行，所以C不需要持續(xù)加熱，

故A正確；

B.裝置I）中的濃硫酸用于吸收生成的水和未反應的氨氣，故B錯誤；

C.裝置C中NH3在催化劑存在條件下加熱發(fā)生反應生成一氧化氮和水，進入C的NH3需要用裝置B中的堿

石灰干燥，所以裝置B不能缺少，故C錯誤；

D.裝置D中濃硫酸除了能夠吸收水外還能吸收未參加反應的氨氣，不能通過D裝置的增重判斷是否有水生

成，所以僅用該套裝置和藥品無法可達到檢驗產物的目的，故D錯誤；

故選：Ao

濃氨水易揮發(fā)，鼓入空氣將揮發(fā)的氨氣吹入B裝置，B中的堿石灰用于干燥氨氣，干燥的氨氣在C中發(fā)生催

化氧化生成一氧化氮和水，用濃硫酸吸收氨氣和生成的水，剩余干燥的一氧化氮在E中遇到空氣發(fā)生氧化

反應生成紅棕色的二氧化氮，二氧化氮與F中的水生成硝酸，溶液顯酸性，能夠使石蕊變紅色，最后用氫

氧化鈉溶液吸收二氧化氮，以此分析解答。

本題綜合考查氨氣的制備以及性質實驗，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把

握實驗原理、物質性質以及實驗操作方法，題目難度不大。

20.【答案】B

【解析】解：常溫下鐵能夠和鹽酸反應產生氫氣，和濃硫酸發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化膜

而阻礙反應繼續(xù)進行，而和汽油、酒精不反應，因此不能用鐵質容器盛放鹽酸.

故選B.

鐵為活潑金屬，與鐵發(fā)生劇烈化學反應且能導致容器泄漏的化學試劑不能用鐵制容器盛放，以此解答該題.

本題考查鐵的性質，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和雙基知識的掌握，注意鐵與濃硫酸反應的特

點，題目難度不大.

21.【答案】Is22s22P63s23P5；高；離子鍵和共價鍵；Na；＜；bd；950℃；將氣態(tài)鉀分離出來，降低了產

物的濃度，平衡正向移動

【解析】解：（1）C1所含質子數(shù)為17,原子核外電子數(shù)為17,根據(jù)能量最低原則、泡利不相容原理和洪特

規(guī)則核外電子排布式為Is22s22P63s23P5；

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離子晶體的晶格能大小取決于離子半徑的電荷的因素，離子半徑越小，電荷越多，晶格能越大，離子晶體

的熔點越高，則熔點大小為：KCkNaCl

故答案為：Is22s22P63s23P5；高；

(2)根據(jù)質量守恒，將斜長石用氧化物的形式表示為K2O-A12O3-6SiO2,鉀長石(KAlSi308)中即含有金屬與非

金屬元素形成的離子鍵，也含有非金屬元素之間形成的共價鍵，

故答案為：離子鍵和共價鍵；

(3)上述反應涉及的位于同周期元素有Na、Al,Si,Cl,元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價

氧化物的水化物均能發(fā)生反應為Na,故答案為：Na；

(4)①由圖象曲線數(shù)據(jù)可知，溫度越高鉀元素的熔出率，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，升高溫度

平衡向吸熱方向移動，故正反應為吸熱反應，Q<0,

故答案為：

②a.延長反應時間，不能提高反應速率，故a錯誤；

b.充分攪拌，反應物充分接觸，反應速率加快，故b正確；

c.該反應體系沒有氣體參加，增大反應體系的壓強，不能提高反應速率，故c錯誤；

d.將鉀長石粉粹成更小的顆粒，增大反應物的接觸面積，反應速率加快，故d正確；

故答案為：bd；

③根據(jù)圖象可知，溫度為950℃時熔出率和熔出速率都最高，故答案為：950℃；

(5)根據(jù)反應方程式可知，K為氣態(tài)，將鉀分離出來，降低了產物的濃度，平衡正向移動，故答案為：將氣

態(tài)鉀分離出來，降低了產物的濃度，平衡正向移動.

(1)氯原子的核外電子總數(shù)為17,根據(jù)構造原理寫出其核外電子排布式；離子半徑越小，離子的熔點越低;

(2)鉀長石(KAlSi308)中即含有金屬與非金屬元素形成的離子鍵，也含有非金屬元素之間形成的共價鍵；

(3)位于同周期元素有Na、Al、Si、Cl,元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物

均能發(fā)生反應為Na；

(4)①由圖象中曲線變化可知，溫度越高鉀元素的熔出率，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，據(jù)此判

斷；

②該轉化過程沒有氣體參與，應使反應物充分接觸提供反應速率；

③根據(jù)圖象曲線變化可知，溫度越高，鉀元素的熔出率和熔出速率都都增大；

(5)K為氣態(tài)，將鉀分離出來，降低了產物的濃度，平衡正向移動.

本題考查了化學平衡及其影響、化學鍵類型、原子核外電子排布等知識，題目難度中等，試題知識點較多、

綜合性較強，充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力，注意熟練掌握化學平衡及其

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影響因素.

22.【答案】酸式④⑥加入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內不褪色3偏高偏

低

【解析】解：(l)KMn04溶液具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管，應裝在酸式滴定管中；

故答案為：酸式；

(2)配制一定物質的量濃度的溶液需要容量瓶、燒杯、玻璃棒，滴定過程需要滴定管夾，稱量用分析天平，

所以不需要的儀器有④⑥；

故答案為：④⑥；

(3)草酸反應完畢，加入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)闇\紫紅色，紅色30s內不褪色，說明滴定到終點；

故答案為：加入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內不褪色；

(4)三次滴定均有效，KMnO4標準溶液的平均體積為10.00mL,則25.00mL待測草酸溶液消耗的KMnO4的

物質的量為0.1000mol-L-lX0.OIL,100.00mL待測草酸溶液消耗的KMnO4的物質的量為0.lOOOmol-L-1X

0.01LX4,即1.440g純草酸晶體消耗的KMnO4的物質的量為0.1000moLL-lX0.01L><4,由

2KMn04+5H2C204+3H2S04=K2S04+2MnS04+10C02t+8H2O可知H2C204的物質的量為：0.1000molL-lX0.OIL

X4X52=0.Olmol,0.OlmolH2c204的質量為0.OlmolX90g/mol=0.9g,所以L440gH2c204,xH20中水的物

質的量為1.440g-0.9g=0.54g,其物質的量=0.54gl8g/mol=0.03mol,則x=3；

故答案為:3；

(5)滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結束時俯視滴定管刻度，所測標準液體積變小，草酸物質的量變小，

質量變小，則水偏多，X值偏高；

答案為：偏高；

(6)KMnO4標準溶液濃度偏低，所用標準液體積偏大，計算出的草酸物質的量偏多，質量偏大，水的質量偏

小，X偏??；

答案為：偏低；

(l)KMnO4溶液具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管；

(2)配制一定物質的量濃度的溶液需要容量瓶、燒杯、玻璃棒，滴定過程需要滴定管夾，稱量用分析天平;

(3)根據(jù)KMnO4溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點時，再滴加KMnO4溶液時，溶液將由無色變?yōu)闇\紫

紅色；

(4)由題給化學方程式及數(shù)據(jù)，從而計算X的值；

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(5)(6)據(jù)c(待測)=c(標準)V(標準)V(待測)，看錯誤操作導致V(標準)的變化分析；

本題考查了氧化還原滴定，實驗過程分析和實驗基本操作，注意滴定管的使用和滴定計算，題目難度中等.

23.【答案】使反應物冷凝回流；空氣浴(或油浴)；乙酸酊蒸出，反應物減少，平衡左移；乙酸酊遇熱水水

解；將肉桂酸轉化為肉桂酸鈉，溶解于水；冷卻結晶；重結晶；取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現(xiàn)，

說明含有苯甲醛，或加入用新制氫氧化銅懸濁液，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有苯甲醛

【解析】解：(1)該反應在150?170℃的條件下進行，根據(jù)表中各物質的沸點可知，反應物在這個條件下易

揮發(fā)，所以空氣冷凝管的作用是使反應物冷凝回流，使反應物充分反應，

故答案為：使反應物冷凝回流；

(2)由于該反應的條件為150?170C,可以用空氣浴(或油浴)控制，在150?170c時乙酸酊易揮發(fā)，如果

劇烈沸騰，乙酸酎蒸出，反應物減少，平衡左移，導致肉桂酸產率降低，

故答案為：空氣浴(或油浴)；乙酸酎蒸出，反應物減少，平衡左移；

(3)乙酸酢遇熱水易水解，所以反應中不能有水，醋酸鈉晶體(CH3C00Na-3H20)參加反應會有水，使乙酸酊水

解，

故答案為：乙酸酢遇熱水水解；

(4)肉桂酸難溶于水，肉桂酸鈉易溶于水，加飽和Na2C03溶液將肉桂酸轉化為肉桂酸鈉，溶解于水，便于

物質提純，

故答案為：將肉桂酸轉化為肉桂酸鈉，溶解于水；

(5)要使肉桂酸從溶液中充分析出，要冷卻結晶，故操作I為冷卻結晶，提高純度可以進行重結晶，

故答案為：冷卻結晶；重結晶；

(6)苯甲醛中有醛基，檢驗產品中是否含有苯甲醛的操作為取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現(xiàn)，說明

含有苯甲醛，或加入用新制氫氧化銅懸濁液，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有苯甲醛，

故答案為：取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現(xiàn)，說明含有苯甲醛，或加入用新制氫氧化銅懸濁液，

若出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有苯甲醛.

(1)該反應在150?170℃的條件下進行，根據(jù)表中各物質的沸點可知，反應物在這個條件下易揮發(fā)；

(2)由于該反應的條件為150?170℃,可以用空氣浴(或油浴)控制，在150?170℃時乙酸肝易揮發(fā)；

(3)乙酸酎遇水易水解，所以反應中不能有水；

(4)肉桂酸難溶于水，肉桂酸鈉易溶于水；

(5)要使肉桂酸從溶液中充分析出，要冷卻結晶，提高純度可以進行重結晶；

(6)檢驗產品中是否含有苯甲醛，通過銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液檢驗醛基的存在即可.