高中化學(xué)必修2模擬卷02 2019-2020年高一化學(xué)高頻考題期末組合模擬卷（人教2019必修第二冊）（解析版）

2019-2020年高一化學(xué)高頻考題期末組合模擬卷02

（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）

考試內(nèi)容：必修二難度：★★★☆☆

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32

一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.下列裝置工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是

ABcD

燃?xì)庠顗A性鋅錦電池硅太陽能電池風(fēng)力發(fā)電機(jī)

Q■

!J

一奇

1//L

111

【答案】B

【解析】A.燃?xì)庠顚⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，選項A不選；

B.堿性鋅鎰電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，選項B可選；

C.硅太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，選項C不選；

D.風(fēng)力發(fā)電機(jī)將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，選項D不選。故選B。

2.物質(zhì)類別和核心元素的價態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要認(rèn)識視角。如圖是某元素的“價類二維圖”,

其中單質(zhì)b是黃色固體，f、h均為正鹽，且焰色都是黃色。下列說法不正確的是

化合價

def

cgh

b

氫化物單質(zhì)氧化物含氧酸鹽物質(zhì)類別

A.d能使品紅溶液褪色B.a和c反應(yīng)可以生成b

C.e的濃溶液可用鋁槽車運輸D.h的水溶液呈堿性

【答案】A

【解析】單質(zhì)b是黃色固體，則b是S元素，故該“價類二維圖”是S元素的，f、h均為正鹽，且焰色都是

黃色，貝Uf為Na2so4,h為Na2so3,故a為H2S、b為S、c為SO2、d為SO3,e為H2so4,g為H2so3,

f為Na2so4,h為Na2so3。

A.由分析可知，d為SO3,因為S02具有漂白性，才會使品紅溶液褪色，非SO3,A錯誤；

B..a為H2S、c為S()2,兩者反應(yīng)方程式為：2H2S+SO2=2S；+2H2O,有S生成即為b,B正確；

C.e為H2s04,濃硫酸與鋁槽常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，可用鋁槽車運輸，C正確；

22

D.h為Na2so3,為強堿弱酸鹽，亞硫酸根發(fā)生水解，SO3+H2OHSO3+OH-,溶液呈堿性，D

正確；答案選A。

3.下列關(guān)于濃HN03與濃H2s04的敘述正確的是

A.常溫下遇鐵都發(fā)生鈍化B.常溫下都能與銅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

C.露置于空氣中，溶液質(zhì)量均不變D.露置于空氣中，溶液濃度均不變

【答案】A

【解析】A.常溫下，F(xiàn)e在濃硝酸、濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，A正確；

B.銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，銅常溫下能溶解于濃硝酸，但均不生成氫氣，B錯誤；

C.露置于空氣中，濃硝酸揮發(fā)導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，濃硫酸具有吸水性，溶液質(zhì)量會增大，C錯誤；

D.露置于空氣中，濃硝酸因為揮發(fā)性使得溶質(zhì)質(zhì)量減少，濃硫酸因吸水使得溶劑質(zhì)量增加，溶液濃度均

降低，D錯誤；答案選A。

4.下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)物的用量、條件或濃度，不會引起產(chǎn)物改變的是

A.N2和。2B.Na和。2C.Cu和HNCh溶液D.CCh和Ca(OH)2溶液

【答案】A

【解析】A.N2和O2在放電的條件下反應(yīng)生成NO,只有一種產(chǎn)物，反應(yīng)物的用量、條件或濃度改變，不

會引起產(chǎn)物改變，A符合題意；

B.Na和02反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同，常溫下生成Na?。，點燃生成Na2O2,B不符合題意；

C.Cu和HNO3溶液反應(yīng)，硝酸的濃度不同，產(chǎn)物不同，Cu和稀HNCh反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，

Cu和濃HN03反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，C不符合題意；

D.CO2和Ca(0H)2反應(yīng)，C02量不同，產(chǎn)物不同，CCh不足時生成CaCCh,82過量時生成Ca(HCC)3)2,

D不符合題意；答案選A。

5.如圖，同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3、②NO2,進(jìn)行噴泉實驗。經(jīng)充分

反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(不考慮瓶內(nèi)溶液向燒杯中擴(kuò)散)

A.①>②B.①<②C.①二②D.不能確定

【答案】C

VLV,

【解析】假設(shè)圓底燒瓶為VL,①中NH3的物質(zhì)的量為:=——mol,NH3溶于水后,溶液體積

VmL/molVm

為VL,則濃度為：％

=—moVL;

VL

vm

VLV,

②中NO2的物質(zhì)的量為：T7V；~-=—mol,NO2溶于水后，發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,根

"/molVm

2V112

據(jù)方程式可得，生成HNCh為：-X—mol,生成NO為：—VL,則溶液體積為:VL--VL=-VL,則

3Vm333

2V,

—x——mol

3V1

濃度為：-1——=—mol/L,所以濃度①=②。答案選C。

2VL%

3

【點睛】利用濃度的公式和方程式進(jìn)行計算，注意不可以使用22.4L/mol進(jìn)行計算，條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況。

6.關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法錯誤的是

稀硫酸

圖1

A.圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B.圖2所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.中和反應(yīng)中，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量低

D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成

【答案】A

【解析】A.圖1所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流通過，所以不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變

為電能，故A錯誤；

B.圖2所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量低，故C正確；

D.化學(xué)反應(yīng)時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂

與生成，故D正確；故選A。

7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是

A.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.七燃燒時的能量變化如圖所示生成物

反應(yīng)物

反應(yīng)進(jìn)程

C.化學(xué)鍵斷裂放出能量D.反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等

【答案】A

【解析】A.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；

B.氫氣燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而圖示物質(zhì)反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，顯示反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與事實

不符合，B錯誤；

C.化學(xué)鍵斷裂吸收能量，C錯誤；

D.反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不相等，因為反應(yīng)一定會伴隨能量變化，因此該說法錯誤，D錯誤。

故選A?

8.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極,~I

鋅八小銅鋅門口銅

C.兩燒杯中溶液的pH均增大r--------r-------

D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢不乏至一稀硫齡、王王李

【答案】C甲乙

【解析】A.甲是原電池，正極銅片上發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2f,銅片上有氣體產(chǎn)生，乙裝置中在鋅

片上發(fā)生反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2f,銅片上無氣體產(chǎn)生，故A錯誤；

B.甲裝置是原電池，銅片做正極，乙不是原電池，故B錯誤；

C.兩燒杯中的氫離子發(fā)生反應(yīng)，濃度減少，溶液pH增大，故C正確；

D.原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率，故產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D錯誤；

故選C。

【點睛】考查原電池的工作原理、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。原電池的組成條件是活潑性不同的兩個電極、電

解質(zhì)溶液、閉合回路、自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。裝置甲是原電池，鋅做負(fù)極，銅做正極，氣體在銅片上

產(chǎn)生。原電池由于在兩個電極上發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，加快了反應(yīng)速率。乙不是原電池，乙裝置是鋅

與稀硫酸直接接觸的反應(yīng)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，氣體在鋅片上產(chǎn)生。甲和乙相比，相同點：發(fā)生的氧化還

原反應(yīng)原理相同，都消耗H+,反應(yīng)后溶液pH都增大；不同點：一、氣體產(chǎn)生的位置不同，二、反應(yīng)速率

不同，三、能量轉(zhuǎn)化不同。

9.等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b,分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSCU溶液，如圖表示產(chǎn)生

H2的體積(V)與時間(t)的關(guān)系，其中正確的是

【答案】A

【解析】等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b,分別加入過量的稀硫酸，向a中加入少量的CuSCU溶液，鋅粉與CuSCU

發(fā)生反應(yīng)，Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,形成銅鋅原電池，加快了反應(yīng)速率，但反應(yīng)消耗了鋅粉，故反應(yīng)結(jié)束后生

成的氫氣的體積小于b中生成氫氣的體積，則選項A的圖像符合題意；

故選Ao

10.在一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)o已知反應(yīng)過程中的某一時間SO2、和SO3

的濃度分別為：0.2mol/L,0.1mol/L和0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時可能存在的數(shù)據(jù)正確的是

A.c(O2)=0.2mol/LB.c(SO2)=0.25mol/L

C.c(SO3)=0.4mol/LD.c(SO2)=c(SO3)=0.15mol/L

【答案】B

【解析】可逆反應(yīng)有一定的限度，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)過程中的某一時間SO2、02和SO3

的濃度分別為：0.2mol/L,O.lmol/L和0.2mol/L,若極限轉(zhuǎn)化，則SO2、O2和SO3的濃度分別為：0.4mol/L,

0.2mol/L和Omol/L或Omol/L、Omol/L和0.4mol/L。

【詳解】A.極限轉(zhuǎn)化時c(C)2)=0.2niol/L,但可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，所以c(C)2)<0.2mol/L,故A錯誤；

B.根據(jù)分析可知0<c(S02)<0.4moH/,故B正確；

C.極限轉(zhuǎn)化時c(SO3)=0.4mol/L,但可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，所以c(SO3)<0.4mol/L,故C錯誤；

D.根據(jù)硫元素守恒，應(yīng)有c(SO2)+c(SC>3)=0.4mol?LL所以不可能出現(xiàn)c(SO2)=c(SC)3)=。.15moi/L,故D

錯誤；故選B。

11.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)^CO2(g)+H2(g)o當(dāng)H2O、CO、CO2、叢的

濃度不再變化時，下列說法中，正確的是

A.該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)B.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零

C.氏0和C0全部轉(zhuǎn)化為C02和H2D.叢0、CO、CO2、H2的濃度一定相等

【答案】A

【解析】A.當(dāng)H2O、CO、CO2、壓的濃度不再變化時，是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，說明正逆反應(yīng)速率相等，

反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；

B.化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)速率相等且大于零，故B錯誤；

C.可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則H?O和CO反應(yīng)不可能全部轉(zhuǎn)化為CCh和H2,故C錯誤；

D.平衡狀態(tài)時H2O、CO、CO2、H2的濃度不變，不一定相等，故D錯誤；

故選A?

12.下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法正確的是

A.用酸性KMnOq溶液除去甲烷中的乙烯

B.石油分儲時，得到的產(chǎn)品均為純凈物

C.乙醇、水均能與鈉反應(yīng)，且現(xiàn)象相同

D.在加熱條件下，葡萄糖能與含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應(yīng)

【答案】D

【解析】A.乙烯與酸性KMnC%溶液反應(yīng)時生成CO2，引入新的雜質(zhì)，A項錯誤；

B.石油分儲得到的產(chǎn)品均為混合物，B項錯誤；

C.水與鈉反應(yīng)比乙醇與鈉反應(yīng)要劇烈得多，鈉是浮在水面上，沉入乙醇底部，C項錯誤；

D.葡萄糖中含有醛基，在加熱條件下，可以被新制氫氧化銅懸濁液氧化，D項正確；

故選D。

13.正確使用化肥和農(nóng)藥可以促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，下列說法正確的是()

A.長期使用DDT不會導(dǎo)致殘留污染B.使用可溶性磷肥有利于植物對磷的吸收

C.(NH4)2SO4和草木灰混合使用肥料更佳D.有機(jī)磷殺蟲劑可降解，可以大量使用

【答案】B

【解析】A.DDT難降解，長期使用會殘留，A錯誤；

B.磷肥分水溶性、弱酸溶性、難溶性，使用可溶性磷肥更利于植物吸收，B正確；

C.草木灰呈堿性，鏤態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)反應(yīng)能釋放氨氣，降低肥效，C錯誤；

D.大量使用有機(jī)磷殺蟲劑可能導(dǎo)致人中毒，D錯誤；

答案選B。

14.乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是

??①

H—f-

?，…③

A,和金屬鈉反應(yīng)時鍵①斷裂

B.在銅催化共熱下與02反應(yīng)時斷裂①和③鍵

C.在銅催化共熱下與02反應(yīng)時斷裂①和⑤鍵

D.在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤鍵

【答案】C

【解析】A.乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，是羥基中的O—H鍵斷裂，A項正確;

B.乙醇催化氧化成乙醛時，斷裂①和③化學(xué)鍵，B項正確，

C.乙醇催化氧化成乙醛時，斷裂①和③化學(xué)鍵，C項錯誤；

D.乙醇完全燃燒時，化學(xué)鍵①②③④⑤全部斷裂，D項正確；

故選C。

15.下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A.CH2=CH2+Br2-CH2BrCH2Br

催化劑

B.CH3CH2OH+O2—2CO2+3H2O

A

濃硫酸

+

+HNO3tN0:H2O

A

濃硫酸

D.CH3cH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O

A

【答案】A

【解析】A.CH2=CH2+Br2^CH2BrCH2Br,烯燃含有不飽和雙鍵，與母2反應(yīng)生成單鍵，屬于加成反應(yīng),

A符合題意;

催化劑

B.CH3CH2OH+O242co2+3H2。屬于氧化反應(yīng)，B不符合題意；

A

C.苯和濃硝酸、濃硫酸加熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，屬于取代反應(yīng)，c不符合題意；

D.乙酸與乙醇生成乙酸乙酯屬于取代反應(yīng)，也是酯化反應(yīng)，D不符合題意；

故選A?

【點睛】本題主要考查了加成反應(yīng)的判斷，加成反應(yīng)的條件是有機(jī)物中必須含有不飽和鍵（如碳碳雙鍵、

碳碳三鍵等），有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的

反應(yīng)是加成反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)判斷。

16.某工廠提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCb）制備金屬鎂，其工藝流程圖如下所示，下列說法錯誤

的是：

典^^^承jUC.用!時噌1：.?雨|恒噩恒

A.若在實驗室進(jìn)行操作①，只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器

B.操作①發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)

C.操作②是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶

D.在整個制備過程中，未發(fā)生置換反應(yīng)

【答案】A

【解析】A.操作①是過濾，玻璃儀器除了漏斗和燒杯還要用到玻璃棒，A錯；

B.操作①發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，B對；

C.從溶液中得到晶體操作是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，C對；

D.在整個制備過程中，沒有發(fā)生有單質(zhì)參加反應(yīng)和生成的反應(yīng)，所以未發(fā)生置換反應(yīng)，D對。

故選Ao

二、非選擇題：包括第17題~第21題5個大題，共52分。

17.（14分）氮、硫、碳的氧化物都會引起環(huán)境問題，越來越引起人們的重視。如圖是氮、硫元素的各種

價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：

(1)根據(jù)A對應(yīng)的化合價和物質(zhì)類別，A為(寫分子式)，從氮元素的化合價能否發(fā)生變

化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有o

(2)濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇,反應(yīng)的離

子方程式為。

(3)某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的套管實驗裝置(部分裝置未畫出)來制備S02并利用實驗現(xiàn)象來檢驗其還

原性，制備SO2時選用的試劑為Cu和濃H2so4?；卮鹣铝袉栴}：

Q氣球

口一小孔

小試恬

、大試管

上1濃

￡-------Cu

①寫出制取S02的化學(xué)方程式：o

②該同學(xué)利用實驗現(xiàn)象來檢驗SO2的還原性，則選用的試劑為O

A.品紅溶液B,酸性高鎰酸鉀溶液C.雙氧水(H2O2)

(4)工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NCh的混合氣體，使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNCh,試寫出其

化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(5)工業(yè)上把海水先進(jìn)行氧化，再吸收澳，達(dá)到富集澳的目的。吸收工藝常用的方法是先用熱空氣

吹出Bn,再用SO2吸收Bn。取吸收后的溶液，向其中加入氯化鋼溶液有白色沉淀析出。寫出SO2吸收

Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【答案】(1)N2O5

(2)NO,NO2濃硝酸

(3)①Cu+4H++2N0/CU2++2NO2T+2H2。Cu+2H2so4(濃)C11SO4+SO2T+2H2O②B

(4)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

(5)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

【解析】(1)依據(jù)圖中化合價與元素化合物之間關(guān)系可知A為+5價的氮元素的氧化物，為N2O5；N原子

最外層有5個電子，最高為+5價，最低為-3價，NO、N02中氮元素處于中間價態(tài)，化合價既可以升高，

又可以降低，所以NO、NO2既有氧化性又有還原性；

(2)銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO?和水，鐵與濃硝酸在常溫下會發(fā)生鈍化，所以可用濃硝酸除去鐵

+2+

制品表面的銅鍍層，反應(yīng)的離子方程式：CU+4H+2NO3-=CU+2NO2T+2H2O；

(3)①在實驗室中，一般是用銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式：

Cu+2H2s。4(濃)C11SO4+SO2T+2H2。；

②二氧化硫的具有還原性，能夠使酸性KMnCU溶液紫色褪色，所以檢驗S02的還原性可選酸性高鎰酸鉀

溶液，故合理選項是B；

(4)NO、NO2是大氣污染物，可用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；

(5)二氧化硫與濱水反應(yīng)生成漠化氫和硫酸，化學(xué)方程式：SO2+Br2+2H2O=H2so4+2HBr。

【點睛】本題考查了元素化合物知識，涉及物質(zhì)氧化性、還原性判斷，化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，

明確物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象是解題關(guān)鍵，掌握元素化合價與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，在氧化還原反應(yīng)方程式書寫

時要符合電子守恒、原子守恒，離子方程式書寫要符合電荷守恒和原子守恒。

18.(8分)原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。

(1)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①下列說法正確的是o

A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B.乙中銅片上沒有明顯變化

C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D.兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲_______乙(填“或“=")。

③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：o

④當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重31.5g時，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為。

(2)圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH。通甲烷一極的電極反應(yīng)方

程式為o

【答案】(1)BD②〉@Zn-2e-===Zn2+④NA

2

(2)CH4+10OH--8e=CO3+7H2O

【解析】

(1)①A、甲符合原電池構(gòu)成條件，所以屬于原電池，乙不能構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，選項

A錯誤；

B、乙不能構(gòu)成原電池，氫離子在鋅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以乙中銅片上沒有明顯變化，選項B正

確;

C、甲中銅片作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片質(zhì)量不變，乙中鋅片和氫離子發(fā)生置換反

應(yīng)，所以質(zhì)量減少，選項C錯誤；

D、兩燒杯中鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，則兩燒杯中溶液的c(H+)均減小，

選項D正確；

答案選BD；

②甲能構(gòu)成原電池，乙不能構(gòu)成原電池，作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，所以在相同時間內(nèi)，兩燒杯中

產(chǎn)生氣泡的速度：甲〉乙；

③鋅的金屬性強于銅，鋅作為負(fù)極，原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn—2e=Zn2+；

④甲中正極反應(yīng)為2H++2葭=氏3溶液質(zhì)量增重31.5g(32.5g-lg)時，消耗0.5molZn,電極上轉(zhuǎn)移電子

數(shù)目為NA；

(2)圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOHo通甲烷一極為負(fù)極，堿性條件

23

下甲烷失電子生成碳酸根離子，電極反應(yīng)方程式為CH4+10OH--8e=CO3-+7H2Oo

19.(H分)某溫度下，在一個1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線

如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：

(1)2min時，Y的物質(zhì)的量濃度是；

(2)從開始至2min,X的平均反應(yīng)速率為；

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(4)Imin時，v(正)唯)，2min時，v(jE)抽)(填“〉”或或"=")；

(5)在2min時，向容器中通入氨氣，增大體系壓強，X的化學(xué)反應(yīng)速率將,

(6)2min時，x的轉(zhuǎn)化率為。

【答案】(1)O^mol-L1

(2)O.lSmobL^min-1

(3)3X(g)+Y(g)=2Z(g)

(4)>

(5)不變

(6)30%

【解析】由圖可知，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加，

應(yīng)為生成物，從反應(yīng)開始到第2分鐘反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，X、Y消耗的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.1mol,,

Z的生成的物質(zhì)的量為0.2mol,物質(zhì)的量的變化量之比為3:1:2,物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，

據(jù)此解答。

【詳解】(D.由圖可知：在2min時Y的物質(zhì)的量為0.9mol,容器體積為1L,則Y的物質(zhì)的量的濃度為：

c/=O：：H=0.9mol/L,故答案為：0.9m。1+1；

(2).從開始至2min,X的變化的物質(zhì)的量為Imol-0.7moi=0.3moL由公式：

v=—=0-3mol/L=0.15mol/L.min：故答案：0.15mol-L'-min＞；

At2min

(3).由圖可知，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生

成物，從反應(yīng)開始到第2分鐘反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，X、Y消耗的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.1mol,,Z的生

成的物質(zhì)的量為0.2mol,物質(zhì)的量的變化量之比為3:1:2,物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則化

學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)=2Z(g),故答案為：3X(g)+Y(g)=2Z(g)；

(4).lmin時，平衡正向進(jìn)行，則正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:丫(正)＞丫(逆)；2min時反應(yīng)正好達(dá)到平衡，則正逆

反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：V(正產(chǎn)V(逆”故答案為：＞；=；

(5).容器體積恒定，通入惰性氣體氤氣，對反應(yīng)物濃度沒有影響，故X的反應(yīng)速率不變；故答案為：不變；

⑹?轉(zhuǎn)化率:^I黯黑則x的轉(zhuǎn)化率=**0°°%=3。％,故答案為：3。%。

20.(12)我國科學(xué)家成功實現(xiàn)甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳香燒和氫氣等化學(xué)用

品，為天然氣化工開發(fā)了一條革命性技術(shù)。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如圖(部分反應(yīng)產(chǎn)物及條

件已略去)：

CH4

已知：R—Cl——-——?R—OH

NaOH溶液

回答下列問題：

（1）A物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱是,反應(yīng)⑥要發(fā)生需要試劑有o

（2）M的結(jié)構(gòu)簡式是,大量使用M產(chǎn)品會對環(huán)境造成的危害是。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是o

（4）化合物N在醫(yī)療上可以作為局部麻醉劑，N的化學(xué)名稱是。

（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是；反應(yīng)類型屬于反應(yīng)。

（6）下列物質(zhì)中，不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是（填序號）。

a.CH3cH3b.CH3cHeIc.CH3CH2Br

【答案】（1）羥基液澳，澳化鐵

(2)-—CH2-CH2}白色污染

(3)2cH3cH2OH+O2―^2CH3CHO+2H2O

(4)氯乙烷或(1—氯乙烷)

(5)CH3cH?.Cl+NaOH△CH3cHzOH+NaCl取代

(6)b

【解析】由框圖可知，CH4在催化劑的作用下生成CH2=CH2和,乙烯與H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成A

（乙醇），A經(jīng)氧化反應(yīng)生成B（乙醛），B再經(jīng)氧化反應(yīng)生成乙酸；乙烯與HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成N

（CH3CH2C1）,氯乙烷在NaOH的水溶液中加熱水解生成A（乙醇）；乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生

成M（聚乙烯）;與Br2在FeBr3