考場(chǎng)仿真卷02（解析版）-2021年高考化學(xué)模擬考場(chǎng)仿真演練卷（江蘇卷）

絕密★啟用前

2021年高考化學(xué)模擬考場(chǎng)仿真演練卷

第二模擬

本試卷共17題。全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈

后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32

一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.截至2020年12月14日，天問(wèn)一號(hào)探測(cè)器已在軌飛行144天，距離火星約1200萬(wàn)公里，飛行狀態(tài)良好。針對(duì)“天

問(wèn)一號(hào)，，火星車(chē)不同結(jié)構(gòu)部件的工作要求，要求所使用的材料具有高強(qiáng)韌性、高尺寸穩(wěn)定性、耐沖擊性等特性。下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.火星車(chē)結(jié)構(gòu)采用的新型鋁基碳化硅復(fù)合材料具有高強(qiáng)韌性

B.火星車(chē)使用的熱控材料是新型保溫材料一納米氣凝膠，納米氣凝膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.火星車(chē)中的衛(wèi)星拋物面天線采用的是具有負(fù)膨脹系數(shù)的石墨纖維和芳綸，石墨纖維和芳綸均是有機(jī)高分子材

料

D.火星車(chē)搭載了基于形狀記憶聚合物智能復(fù)合材料結(jié)構(gòu)的可展開(kāi)柔性太陽(yáng)能電池系統(tǒng)，太陽(yáng)能電池的主要成分

為為

【答案】C

【解析】

A.火星車(chē)結(jié)構(gòu)采用的新型鋁基碳化硅復(fù)合材料具有高強(qiáng)韌性

B.火星車(chē)使用的熱控材料是新型保溫材料——納米氣凝膠，納米氣凝膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.火星車(chē)中的衛(wèi)星拋物面天線采用的是具有負(fù)膨脹系數(shù)的石墨纖維和芳綸，石墨纖維和芳綸均是有機(jī)高分子材

料

D.火星車(chē)搭載了基于形狀記憶聚合物智能復(fù)合材料結(jié)構(gòu)的可展開(kāi)柔性太陽(yáng)能電池系統(tǒng)，太陽(yáng)能電池的主要成分

為為

2.高純度HF刻蝕芯片的反應(yīng)為：4HF+Si=SiF4t+2H2Oo下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.Si原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.七0的比例模型：

F

-F

C.(HF)2的結(jié)構(gòu)式：H—F—F—HD.SiF4的電子式：F：s-i

F

【答案】A

【解析】

A.Si是14號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖：,故A正確;

B.H2O分子結(jié)構(gòu)是V型，所以其比例模型為：高%,故B錯(cuò)誤；

C.HF間存在氫鍵，(HF)2的結(jié)構(gòu)式：H-F-H-F,故C錯(cuò)誤；

D.F原子最外層7個(gè)電子，SiF4的電子式：：F：si：F：,故D錯(cuò)誤；

?,..??

:F:

3.氧化物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列氧化物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.AI2O3有兩性，可用于制造耐高溫陶瓷

B.CIO?有氧化性，可用于自來(lái)水消毒

C.SiCh硬度大，可用于制備光導(dǎo)纖維

D.S02有還原性，可用于漂白有色織物

【答案】B

【解析】

A.AI2O3耐高溫，可用于制造耐高溫陶瓷，故A錯(cuò)誤

B.ClCh中C1元素化合價(jià)為+4,有氧化性，可用于自來(lái)水消毒，故B正確

C.SiCh導(dǎo)光性好，可用于制備光導(dǎo)纖維，故C錯(cuò)誤

D.S02有漂白性，可用于漂白有色織物，故D錯(cuò)誤

閱讀下列材料，完成4~6題：CO2是一種常見(jiàn)溫室氣體，也是巨大的碳資源。C02可轉(zhuǎn)

化為CO、H2等燃料：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)AHi=+247kJ-moH.實(shí)驗(yàn)室用塊狀

碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取少量C02.

4.下列關(guān)于二氧化碳的說(shuō)法正確的是()

A.CCh分子的空間構(gòu)型為直線形

B.CCh的水溶液不能導(dǎo)電

C.干冰與SiCh的晶體類(lèi)型相同

D.呼吸面具中CO2與Na2O2反應(yīng)利用了CO2的氧化性

【答案】A

【解析】

A.CO2價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+4―2*2=2,因此CO2分子的空間構(gòu)型為直線形，A項(xiàng)正確；

2

B.C02與水反應(yīng)生成H2co3,H2cO3在水中電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，使溶液導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.干冰屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.呼吸面具中C02與NazCh反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，C元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，NazCh中氧元素的化合價(jià)既

升高又降低，NazCh既是氧化劑又是還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

5.下列關(guān)于反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）AHi=+247kJmol-1的說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行

1

B.反應(yīng)CO2（s）+CH4（g）==2CO（g）+2H2（g）AH2<+247kJ-mol-

C.反應(yīng)中每生成Imollfc,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3x6.02x1（）23

D.選擇高效催化劑可以降低反應(yīng)的熔變，提高化學(xué)反應(yīng)速率

【答案】C

【解析】

A.該反應(yīng)AHi>0,通過(guò)反應(yīng)方程式可知AS>0,由此判斷該反應(yīng)可在高溫下自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CO2由氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，這一過(guò)程為放熱過(guò)程，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)CO2（s）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）AH2

>+247kJ-mol1,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)反應(yīng)方程式CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）可知，CCh轉(zhuǎn)化為CO,C元素化合價(jià)降低2價(jià)，CH4轉(zhuǎn)化為

CO,C元素化合價(jià)升高6價(jià)，CH4轉(zhuǎn)化為H2,H元素化合價(jià)共降低4價(jià)，所以反應(yīng)中每生成2m。田2,轉(zhuǎn)移

6moi電子，則反應(yīng)中每生成Imollh,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3x6.02x1（）23,c項(xiàng)正確；

D.選擇高效催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高化學(xué)反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

6.實(shí)驗(yàn)室制取CO2時(shí)，下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.生成CO?B,凈化COzC.干燥CO?D.收集CCh

【答案】B

【解析】

A.碳酸鈣為塊狀固體，可以用簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器制取二氧化碳，通過(guò)打開(kāi)和關(guān)閉旋塞控制反應(yīng)的進(jìn)行與停止，A

正確;

B.二氧化碳會(huì)和NaOH溶液反應(yīng)，不能用NaOH溶液凈化，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，B錯(cuò)誤；

C.二氧化碳不與濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，C正確；

D.二氧化碳密度比空氣大，且不與空氣反應(yīng)，可以用向上排空氣法收集，D正確；

7.短周期主族元素X、Y、Z、.W原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)在空氣中的體積分?jǐn)?shù)最大，Y在周期表中所處的族

序數(shù)等于周期數(shù),Z的原子序數(shù)是X的兩倍，Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的相等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(X)

B.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱

D.Y、W形成的化合物是目前工業(yè)上電解制備Y單質(zhì)的原料

【答案】D

【解析】

X為N元素；Y為A1元素；Z為Si元素；W為C1元素。

A.同周期元素，從左到右原子半徑依次減??；一般情況下，電子層數(shù)越多，半徑越大，則X(N)、Y(A1)、Z(Si)

的原子半徑的順序?yàn)閞(Y)>r(Z)>r(X),A正確，不選；

B.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，元素的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。N的非金屬性強(qiáng)于Si,則X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫

化物NH3的穩(wěn)定性的比Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中也的穩(wěn)定性強(qiáng)，B正確，不選；

C.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，z的非金屬性弱于w的非金屬性,

則Z的最高價(jià)氧化物的水化物H2SiO3的酸性弱于w的最高價(jià)氧化物的水化物HC1O4,C正確，不選；

D.工業(yè)上冶煉A1用電解熔融的AbCh,而不是AlCb,D錯(cuò)誤，符合題意。

8.某礦石的成分為CoS、CuFeSrCaS、SiO2,某化學(xué)興趣小組查閱資料后設(shè)計(jì)的回收鉆和銅的工藝流程如圖:

細(xì)菌、鐵鹽

濾渣

己知鉆的金屬性強(qiáng)于Cu弱于Fe。下列說(shuō)法正確的是()

A.萃取振蕩時(shí)，分液漏斗上口應(yīng)傾斜向下

B.“生物浸出”在較高溫度下進(jìn)行可以提高浸出率

C.分液時(shí)，應(yīng)將上層液體由分液漏斗下口放至另一燒杯中

D.用KSCN溶液和新制氯水可以檢驗(yàn)“水相”中的Fe2+

【答案】A

【解析】

A.萃取振蕩時(shí)的操作如圖所示:,A正確;

B.本題考查實(shí)驗(yàn)操作。溫度過(guò)高細(xì)菌失活，浸出率下降，B錯(cuò)誤；

C.分液時(shí)，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出，再將上層液體由分液漏斗上口倒出，C錯(cuò)誤；

D.“水相”中含有Fe2+^Fe3+，可以用鐵鼠化鉀或酸性高鎰酸鉀溶液檢驗(yàn)其中的Fe2+，不能用KSCN溶液和新制

氯水檢驗(yàn)“水相”中的Fe?+,D錯(cuò)誤。

9.利用再生資源回收高品質(zhì)氧化亞銅的流程如下：

含銅廢液（還有少量鎮(zhèn).鈣、

鋅、鐵等雜質(zhì)離子）NaQ作沉淀劑回國(guó)

已知：CuCl可溶于C「濃度較大的體系，能被硝酸氧化，在堿性條件下易水解轉(zhuǎn)化為CU2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的

是（）

A.可加入足量的NaCl溶液，生成更多的CuCl沉淀

B.生成CuCl的離子方程式為2Cu2++SO2+2H2O+2C「=2CuCl[+SOr+4H+

C.濾液中大量存在的離子有Na+、SOf>CF、H+

D.下圖為CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)，其中C廠的配位數(shù)為8

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)信息，CuCl可溶于C「濃度較大的體系，故加入足量的NaCl溶液，不能生成更多的CuCl沉淀，反而使

CuCl沉淀因溶解而減少，A錯(cuò)誤；

B.在堿性條件下，銅離子和氫氧根離子不能大量共存，故生成CuCl的離子方程式是20!2++502+21120+2。-

=2CuCU+SOt+4H+,B正確；

C.由于生成的CuCl沉淀可溶于C「濃度較大的體系，故加入的NaCl溶液不能過(guò)量，濾液中不能大量存在C1,

C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)，可確定C「的配位數(shù)為4,D錯(cuò)誤。

10.一種高性能水系鐵-氫氣二次電池工作原理如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是

充電

離子交換膜

A.放電時(shí)，碳網(wǎng)電極為負(fù)極

B.離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，充電時(shí)，K+通過(guò)離子交換膜從左極室移向右極室

C.放電時(shí)，負(fù)極區(qū)pH變大

D.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為2[Fe(CN)6:+2H2O=2[Fe(CN)6r+2OJT+H2T

【答案】D

【解析】

A.放電時(shí)，Pt/C電極失電子作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，碳網(wǎng)電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)，碳網(wǎng)作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Pt/C電極作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，充電

時(shí)，K+通過(guò)離子交換膜從陽(yáng)極室移向陰極室，即從右極室移向左極室，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生H?—2e-+2°IT=2H2°,負(fù)極區(qū)pH減小，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

+……工一"2「Fe(CN)丁+2HQ=2「Fe(CN)丁+2OH-+H,T=…

D.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為L(zhǎng)I/6」2LI%」2,D項(xiàng)正確；

11.某有機(jī)物具有抗癌抑菌活性，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物說(shuō)法正確的是

A.其分子式為Cl9H26。5。

B.該有機(jī)物中碳原子的雜化方式有2種，含5個(gè)手性碳原子

C.Imol該有機(jī)物最多和4molH2反應(yīng)

D.Imol該有機(jī)物最多消耗ImolNaOH

【答案】B

【解析】

A.該有機(jī)物的分子式為Cl9H25O5CI,A錯(cuò)誤；

ClO

JOHlf

B.該有機(jī)物中碳原子的雜化方式有sp2、sp3兩種，該有機(jī)物的手性碳原子如圖中“*”所示:共有

5個(gè)手性碳原子，B正確;

C.Imol碳碳雙鍵、Imol填基可以和Imollfe加成，酯基中的碳氧雙健和氫氣不能加成，Imol該有機(jī)物最多和

3molH2加成，C錯(cuò)誤;

D.Imol酯基，可以和ImolNaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，Imol鹵原子也可以和ImolNaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，故Imol

該有機(jī)物最多消耗2moiNaOH,D錯(cuò)誤;

12.已知H3P04是一種三元中強(qiáng)酸。25℃時(shí)，向某濃度H3P04溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過(guò)程中各種含磷

微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)8隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.曲線2表示HPO；,曲線4表示P0：

B.25℃時(shí)，H3P04的電離常數(shù)

C.pH=7.2時(shí)，溶液中由水電離出的c(H+)=10-6-8mol-L1

D.pH=12.3時(shí)，溶液中5c(Na+)=2c(H3Po4)+2c(H2PO4)+2c(HPOj)+2c(PO：)

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)分析可知曲線2代表H?P04，曲線4代表P0：,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)H3POQH2PO4+H+,B=2PoQc(H)據(jù)圖可知式H3Po4)=c(H2Po4)時(shí)，pH=2.1,即

C(H3Po4)

c(H+)=10-21mol/L,所以K=10-2.i；根據(jù)H,PO；UHPO：+H+,C(HPC)4);(H),據(jù)圖可知

c(H2Po4)

K]_10-2.1

c(HPO：)=c(H2PC)4)時(shí)，pH=7.2,即C(H+)=10-72m0]/L,K2=l0-7.2,所以二105」,故B錯(cuò)誤;

-

C.pH=7.2時(shí)，即c(H+)=10-72moi/L,c(H+)xc(OH)=10T4,溶液中c(OH)=1068mol-Li,溶液中5(H2PO；)=5(HPO；),

則c(H2Po4)=c(HPOj),c(OH-)>c(H+),溶液呈堿性，說(shuō)明以水解為主，促進(jìn)了水的電離，溶液中氫氧根離

子來(lái)自水的電離，則水電離的c(H+)=10-6.8mol/L,故C正確；

D.pH=12.3時(shí)，溶質(zhì)主要為Na3P04和NazHPCU,溶液中的3(HPO；尸6(P0：),則c(HPO；)=c(PO：),由于

P0：的水解程度大于HPO；,貝UNa3P04和Na2Hpe)4的濃度不相等，不滿足題中物料守恒，故D錯(cuò)誤；

13.在容積為2.0L的恒容密閉容器中充入3.0molCb和4.0molPC15,473K時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

PCL(g)-PCL(g)+C12(g)AH=92.5kJ-moH,各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示：

Zo

o

w6o

o

IMg5.

?4.o

察3Z.o

SLo

岷o

彝0.

沖t

ut9Z6

.0.08.010.012.014.016.018.0

時(shí)間/min

下列說(shuō)法正確的是()

4

A.0.0~5.0min,PC15分解的平均速率為OEmollLmin

B.起始時(shí)，若用3.0mol37cl2和4.0molP35cl5,達(dá)平衡時(shí)，PC13中含37cl

C.圖中14.0min時(shí)，改變的外界條件可能是縮小容器的體積

D.若在14.0min時(shí)，向容器中各充入l.Omol的C12>PC15及PCb,維持其他條件不變，重新達(dá)到平衡前,v(正)>v(逆)

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)，則0.0-5.Omin,PCI5v=^^-=^^2^-molLL71Qnin-1=O.SmolLI^1Qnin-1,

VAtVAt2.0x5.0

A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在達(dá)到平衡的過(guò)程中，反應(yīng)既正向進(jìn)行，又逆向進(jìn)行，因此各個(gè)物質(zhì)中均存在37C1,B錯(cuò)

誤；

C.根據(jù)圖示，14.0min時(shí)，CL和PCb的物質(zhì)的量在減小，而PCL的物質(zhì)的量在增加，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，若

壓縮體積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，與圖像相符，C錯(cuò)誤；

D.達(dá)到平衡時(shí)，C12、PCb、PC15的物質(zhì)的量分別為6mok3mokImol,容器的體積為2L,則可求得平衡常數(shù)

6x3

K=C(C12)C(P03)=9,若向容器中各充入l.Omol的C12、PC15及PC13,此時(shí)C12、PCb、PC15的物質(zhì)

C(PC1_5)-

2

7x4

的量分別為7moh4moh2moL濃度商。。=必190=三2=7，小于K,平衡正向移動(dòng)，則v(正)>v(逆),

C(PCI5)4

2

D正確。

二、非選擇題：本題共4小題，共61分。

14.(16分).電子工業(yè)中，常用氯化鐵溶液作為銅印刷電路板蝕刻液。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)若向氯化鐵溶液中加入一定量的燒堿，調(diào)節(jié)溶液pH,可得紅褐色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

,常溫下若該過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH為4,則c(Fe3+)為：

moLLT。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.2x10-38)

(2)某探究小組設(shè)計(jì)如下線路處理廢液和資源回收：

①用足量FeCb溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽(yáng)離子有：;

②配置FeCb溶液時(shí)通常加入一定量的鹽酸，其中加入鹽酸的目的是：:

③步驟①中加入H2O2溶液的目的是：；

④已知：生成氫氧化物沉淀的pH

CU(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀時(shí)4.57.01.9

沉淀完全時(shí)6.79.03.7

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)調(diào)節(jié)pH的范圍是：。

【答案】

(1)FeCb+3NaOH=Fe(OH)3(+3NaCl(2分)4.2x10-8(2分)

(2)①Fe3+、Fe2+和Cu2+(3分)

②抑制Fe3+水解(3分)

③將Fe2+氧化成Fe3+,以便后續(xù)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去(3分)

@3.7<pH<4.5(3分)

【解析】

⑴向氯化鐵溶液中加入一定量的燒堿，發(fā)生反應(yīng)FeCb+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCl,根據(jù)氫氧化鐵的Kp表達(dá)式：

3+3

KsP=c(Fe)c(OH),溶液的pH為4,c(H+)=l()-4mol/L,所以金屬鐵離子濃度為心義：!。/。］.—故答案為

8

FeCh+3NaOH=Fe(OH)3；+3NaCl；4.2X10；

(2)①氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,鐵離子可能過(guò)量，故

答案為Fe3+、Fe2+和CM+；

②氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，所以加鹽酸防止鐵離子的水解，水解的方程式為:Fe3++3H2CMFe(OH)3+3H+,

向其中加鹽酸促使平衡逆向移動(dòng)，故答案為抑制Fe3+水解；

③加入氧化劑把亞鐵離子氧化為鐵離子，但不能引入新的雜質(zhì)，氧化劑選擇過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子的離子方程

式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故答案為將Fe?+氧化成Fe3+,以便后續(xù)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去；

④調(diào)節(jié)溶液的pH目的是使鐵離子全部沉淀，銅離子不沉淀，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析可知pH應(yīng)為：3.7?4.5,故答案

為3.7<pH<4.5o

15.(14分)托來(lái)普隆(化合物G)是一種用來(lái)治療失眠的藥物，其合成路線如下：

2CH3-0H0

②一NH2易被氧化。

回答下列問(wèn)題：

(l)A-B所需的試劑和條件為。C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為

（2）由E生成F的化學(xué)方程式為?

（3）由B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為。D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（4）X比化合物C多一個(gè)碳原子，中能同時(shí)滿足以下三個(gè)條件的有種。

⑴含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)；（ii）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；（出）苯環(huán)上只有2個(gè)取代基。

C^COOC2Hs

（5）設(shè)計(jì)由一和乙醇制備產(chǎn)的合成路線：（無(wú)機(jī)試劑任選）。

NO2NH2

【答案】

⑴濃HNO3,濃H2s。4小（2分）；氨基、（酮瀕基（1分）

NaH/N,N-

二甲基酰峰

+CH3CH2Br

(2)

(4)12(2分)

CH3COOHCOOC2H5COOC2HS

(5)AKMnO,/H[QH,OH入Fe/HClA(3分)

濃

M^—NO2__'M'-NO2H,kJ—NOz'kJ—NH2

濃HSO

+HO—N024

解析：（1）由上述分析可知，A-B的反應(yīng)為2△故反應(yīng)所需要的試

劑和條件為濃HNO3,濃H2SO4/△；中所含官能團(tuán)為氨基、（酮）裝基。

NaH/N,N-

二甲基酰胺

CH—CH

（2）結(jié)合E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，由E生成F的化學(xué)方程式為32

C—CH=CH-NRl

+HBr

C—CH=CH—N

COCH3COCH3

⑶結(jié)合B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B-C的反應(yīng)為人人,硝基被還原為氨基，故該反應(yīng)為還原

kJLNo2—>

C__CH

反應(yīng);由上述分析知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

N—C—CH3

H

由題意可知其同分異構(gòu)體中含有一CHO,且苯環(huán)上有2個(gè)取代基，則兩個(gè)取代基可能為一

CHO與一CH2—NH2,或者一CHO與一NH—CH3,或—CH2CHO與一NH2,或者一NH—CHO與一CH3,

每種均有鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu)，共有12種結(jié)構(gòu)。

CH3COOC2HS

(5)要由人和乙醇制備人，需要將甲基氧化成竣基，竣基再通過(guò)酯化反應(yīng)生成酯基，同時(shí)硝基應(yīng)

N02kjL_NH2

還原成氨基，考慮到氨基極易被氧化，所以應(yīng)該先將甲基氧化成竣基，竣基再通過(guò)酯化反應(yīng)生成酯基，然后再將

CH,COOH

硝基還原為氨基，具體合成路線為人KMnO4/H,入CzHQH

k丁下網(wǎng)),,屋

COOC2H5COOC2H5

入Fe/HCl入。

kJ—NO2kJ—NH2

16.(16分)次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2-HCHO-2H2。)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛。以NazSCh、SO2、

HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：如圖1所示，在燒瓶中加入一定量Na2sCh和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2,制得NaHSCh溶液。

步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在95To下，反應(yīng)約

3h,冷卻至室溫，抽濾。

步驟3：將濾液經(jīng)系列操作得到次硫酸氫鈉甲醛晶體。

(DA中多孔球泡的作用是=

⑵①步驟2中，反應(yīng)生成的Zn(0H)2會(huì)覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是。

②寫(xiě)出制備N(xiāo)aHSO2HCHO-2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)ZnSO4的溶解度隨溫度的變化如圖2所示，請(qǐng)補(bǔ)充完整由副產(chǎn)品Zn(0H)2獲得ZnSO4-7H2。的實(shí)驗(yàn)方案：將副產(chǎn)

品Zn(OH)2置于燒杯中，(實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：稀硫酸、無(wú)水乙醇)。

(4)通過(guò)下列方法測(cè)定產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱(chēng)取2.000gNaHSO2HCHO-2H2O樣品，完全溶于水配成100.00mL溶液，取

20.00mL于碘量瓶中，力「入50.00mL0.09000moll/12標(biāo)準(zhǔn)溶液，振蕩，于暗處充分反應(yīng)。以淀粉溶液為指示劑,

用0.10001!101心巾22$203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2。3溶液10.00mL。測(cè)定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：

2O；+I2=S4O：

NaHSO2HCHO-2H2O+2I2=NaHSO4+4HI+HCHO,2s+2F

計(jì)算NaHSO2HCHO-2H2O樣品的純度(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)=

【答案】

(1)增大接觸面積，使SO2充分反應(yīng)(2分)

(2)①快速攪拌(2分)

②NaHSO3+HCHO+3H2。+Zn=NaHSO2-HCHO-2H2O+Zn(OH)2J(3分)

(3)加入適量稀硫酸使沉淀溶解，通過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，控制溫度在20℃-39℃之間，使ZnSO4-7H2O析出，

用乙醇進(jìn)行洗滌，干燥后得到ZnSO4-7H2O晶體(5分)

(4)15.4%(4分)

【解析】

(1)A中多孔球泡的作用是可以增大接觸面積，使SO2充分反應(yīng);

(2)①通過(guò)快速攪拌可防止Zn(OH)2會(huì)覆蓋在鋅粉的表面；

②NaHSCh溶液、鋅粉和甲醛反應(yīng)生成NaHSO2HCHO-2H2O和Zn(0H)2，化學(xué)方程式為:

NaHSO3+HCHO+3H2O+Zn=NaHSO2-HCHO-2H2O+Zn(OH)2J；

(3)由副產(chǎn)品Zn(OH)2獲得ZnSOKHzO的實(shí)驗(yàn)方案：將副產(chǎn)品Zn(OH)2置于燒杯中，加入適量稀硫酸使沉淀

溶解，通過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，控制溫度在20℃-39℃之間，使ZnSO4-7H2O析出，用乙醇進(jìn)行洗滌，干燥后

得至I]ZnSO4-7H2O晶體。

(4)用0.100001011-122$203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液10.00mL,根據(jù)離子方程式2s2O；+b=S4O

_一心-l-lhi人乩…"O.OlLx0.1000mol/L八八八八「】/

62+21-可知，與NaHSO2-HCHO-2H2O反應(yīng)后剩余的12的物質(zhì)的量為-------------------=0.0005mol(1

1

分)，反應(yīng)前加入50.00mL0.09000molL12標(biāo)準(zhǔn)溶液，由此可計(jì)算出與NaHSO2HCHO-2H2O反應(yīng)消耗12的

物質(zhì)的量為0.05Lx0.09000mol/L-0.0005mol=0.004mol(1分)，根據(jù)化學(xué)方程式

NaHSO2HCHO-2H2O+2l2=NaHSO4+4HI+HCHO,算出NaHSO2HCHO-2H2O的物質(zhì)的量為

0.004mol0.002molxl54g/mol

------------=0.002mol（1分），其純度為--------------呂——xl00%=15.4%（1分），總計(jì)算過(guò)程為

O.OlLx0.1000mol/L

0.05Lx0.09000moVL-

2x154g/mol-2.000gxl00%=15.4%

2

17.(15分)三氯乙酸(CC13coOH)是飲用水中常見(jiàn)污染物，難以直接氧化降解。通