高中化學(xué)選修3經(jīng)典習(xí)題

學(xué)科：化學(xué)輪次:《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》同步復(fù)習(xí)

講次：第1講名稱：原子結(jié)構(gòu)

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》同步復(fù)習(xí)第1講原子結(jié)構(gòu)

1題面

某文獻(xiàn)資料上記載的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)摘錄如下：

35cl34.96975.77%35cl3575.77%

37cl36.96624.23%37cl3724.23%

平均35.453平均35.485

試回答下列問題：

(1)34.969是表示;(2)35.453是表示;

(3)35是表示；(4)35.485是表示；

(5)24.23%是表示；

答案：

(1)34.969是表示同位素35cl的相對原子質(zhì)量;

(2)35.453是表示氯元素的相對原子質(zhì)量；

(3)35是表示35。原子的質(zhì)量數(shù)；

(4)35.485是表示氯元素的近似相對原子質(zhì)量；

(5)24.23%是表示同位素在自然界存在的氯元素中所占的原子個數(shù)百分比。

2題面

下列關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的是()

A.通常用小黑點(diǎn)來表示電子的多少，黑點(diǎn)密度大，電子數(shù)目大

B.黑點(diǎn)密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會大

C.通常用小黑點(diǎn)來表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動

D.電子云圖是對運(yùn)動無規(guī)律性的描述答案：B

3題面

在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述箱誤的是()

A.最易失去的電子能量最高B.電離能最小的電子能量最高

C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量最低

答案：C

4題面

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是()

rH*!?

A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:B.NH,Cl的電子式：-.|*

rln|C

肥D.

C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子:對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:

答案：C

5題面

已知A、B、C、D和E5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6,

且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：

(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是;

(2)B和C的分子式分別是和；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈

型，該分子屬于分子(填“極性”或“非極性”)；

(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化鎰，有無色氣體生成。則D的分

子式是,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(4)若將ImolE在氧氣中完全燃燒，只生成ImolCC%和2m。舊2。，則E

的分子式是。

答案：(1)Is22s?2p，3s23P6(2)HC1H,SV極性

MnOz

(3)H2O22H2。22H,O+O21(4)CH4O

1題面

按所示格式填寫下表有序號的表格:

原子序數(shù)電子排布式價(jià)層電子排布周期族

17①②③④

⑤Is22s22P6⑥⑦⑧

⑨⑩3d54sl(11)VIB

答案：①Is22s22P63s23Ps②3s23P5③3④VDA⑤10

⑥2s22Pli⑦2⑧0⑨24⑩Is22s22P63s23p'3d$4s’(11)4

2題面

⑴種原子的最外層電子排布式是4s24P3,在元素周期表中，碑元素

位于周期族；最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為,

硅酸鈉的化學(xué)式是o

(2)已知下列元素在周期表中的位置，寫出它們最外層電子構(gòu)型和

元素符號：

①第4周期NB旗；

②第5周期VHA族.

答案：(1)4VAAS2O5Na3AsO4(2)①3d24s2Ti②5s25P5I

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》同步復(fù)習(xí)第2講原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

1題面

同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物的水化物酸性從強(qiáng)到弱的順序是

HXO4>H2YO4>H.,ZO4)則下列判斷正確的是()

A.原子半徑X>Y>ZB.非金屬性X>Y>Z

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)

D.陰離子的還原性按Z、Y、X順序由強(qiáng)到弱答案：BD

2題面

在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對原子形成

化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是()

A.Li,FB.Na,FC.Na,ClD.Mg,O

答案：B

3題面

下列說法中箝識的是()

A.SO,,SO3都是極性分子B.在NHJ和［Cu(NH3)4產(chǎn)中都存在配位鍵

C.元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)

D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性答案：A

4題面

請完成下列各題：

(1)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有種。

(2)第DIA、VA原元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，

其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為o在GaN晶體中，每個

Ga原子與個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型

為o在四大晶體類型中，GaN屬于晶體。

(3)在極性分子NCh中，N原子的化合物為一3,C1原子的化合價(jià)為+1,請推測NCh水

解的主要產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。答案：(1)5

(2)Is22s22P63s23P63d4s24Pl(或［Ar］3d4s?4pi)4正四面體原子

(3)HC1ONH3-H2O

5題面

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層

電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z

的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題：

(1)X、Y的元素符號依次為、；

(2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是和,相同條件下兩者在水中

的溶解度較大的是(寫分子式)，理由是；

(3)Q的元素符號是,它屬于第周期，它的核外電子排布式為,

在形成化合物時它的最高化合價(jià)為；

(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵。

答案：(1)SC

(2)V形直線形SO2因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相

似相溶”原理，SO?在H?。中的溶解度較大

(3)Cr四Is22s22P63s23P63d54sl+6

(4)F—H…FF—H…OO—H…FO—H???O

6題面

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量(設(shè)其為E)如下圖所示。試根據(jù)元

素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問題：

原子TFft

1至19號元―本質(zhì)子失去量外層一個電子所需的.

（1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是o各主族中E值的這種變化特

點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律。

（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)

反?，F(xiàn)象。試預(yù)測下列關(guān)系中正確的是—（填寫編號，多選倒扣）

①E（碑）＞E（硒）②E（珅）＜E（硒③E（澳）＞E（硒）④E（澳）＜E（硒）

（3）估計(jì)1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：＜E＜。

（4）10號元素E值較大的原因是。

答案：（1）隨著原子序數(shù)增大，E值變小周期性

（2）①③⑶419738［填“E"（鉀）E（鎂），也可］

（4）10號元素是氯，該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

1題面

已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y,下列說法皆誤的是（）

A.X與Y形成化合物時，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

B.第一電離能可能Y小于X

C.最高價(jià)含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX答案：C

2題面

氣態(tài)中性原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能（L）,氣

態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱為第二電離能02）、第三電離能（I,）……下表

是第三周期部分元素的電離能［單位：eV（電子伏特）［數(shù)據(jù).

元素L/eVI2/eVL/eV

甲5.747.471.8

乙15.180.3

丙13.023.940.0

丁15.727.640.7

下列說法正確的是

A.甲的金屬性比乙強(qiáng)B.乙的化合價(jià)為+1價(jià)

C.丙一定為非金屬元素D.丁一定是金屬元素答案：AC

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》同步復(fù)習(xí)第3講化學(xué)鍵

下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是

A.化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間

B.兩個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵

C.離子鍵是陰、陽離子之間的吸引力

D.化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間強(qiáng)烈的相互作用正確答案：D。

下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵，極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是

△

A.NH4C1^=NHJt+HC11B.NH3+CO2+H,O=NH4HCO3

C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

正確答案：Do

下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是

A.離子化合物可以含共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物可能含離子鍵

C.離子化合物中只含離子鍵D.共價(jià)化合物中不含離子鍵正確答案：ADo

下列說法中正確的是

A.分子中鍵能越大，鍵越長，則分子越穩(wěn)定B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

C.化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原

D.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減少正確答案：Do

下列敘述中正確的是

A.只含離子鍵的化合物才是離子晶體

B.（NH/SCU晶體是含有離子建、共價(jià)鍵和配位建的晶體

C.由于I—I中的共價(jià)鍵鍵比F—F、Cl—CkBr—Br都弱，因此在鹵素單質(zhì)中U的熔點(diǎn)、

沸點(diǎn)最低

D.在分子晶體中一定不存在離子鍵，而在離子晶體中可能存在共價(jià)鍵正確答案：BD?

下列化學(xué)式中，具有非極性鍵的離子化合物是

A.H2O2B.MgF2C.NaOHD.Na2O2

正確答案：D。

下列能說明氯化氫是共價(jià)化合物的事實(shí)是

A.氯化氫不易分解B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電

C.氯化氫溶于水后發(fā)生電離D.氯化氫水溶液呈酸性答案：B

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能用共價(jià)鍵強(qiáng)弱來解釋的是

①稀有氣體一般較難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②金剛石比晶體硅的熔點(diǎn)高

③氮?dú)獗嚷葰獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定④通常情況下，澳是液態(tài)，碘是固態(tài)

A.①②B.②③C.①④D.②?④答案：B

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》同步復(fù)習(xí)第4講分子間作用力

根據(jù)科學(xué)人員探測：在海洋深處的沉積物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。其組成的

兩種分子的下列說法正確的是

A.它們都是極性鍵形成的極性分子B.它們都只有。鍵

C.它們都是極性鍵形成的非極性分子D.它們的立體結(jié)構(gòu)都相同

正確答案：B

用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測H2s和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是

A.直線形；三角錐形B.V形；三角錐形

C.直線形；平面三角形D.V形；平面三角形正確答案：D

下列固體：（1）干冰，（2）石英，（3）白磷，（4）固態(tài)四氯化碳，

（5）過氧化鈉，由具有極性鍵的非極性分子構(gòu)成的一組是

A.⑴⑵⑷B.⑵⑶C.⑴⑷D.⑴⑶⑷⑸

正確答案：C

右圖中每條折線表示周期表IVA?V11A中的某一族元素氫

化物的沸點(diǎn)變化，每個小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)

代表的是

A.H2SB.HC1C.PH.,D.SiH4正

確答案：D-160

5周珈

下列說法正確的是

6,618

A.H與D,"O與-o互為同位素;Hj。、D2O>H2O,DjO互為同素異形體；甲醇、

乙二醇和丙三醇互為同系物

B.在Si。2晶體中，1個Si原子和2個。原子形成2個共價(jià)鍵

C.HI的相對分子質(zhì)量大于HF,所以HI的沸點(diǎn)高于HF

D.由IA族和VIA族元素形成的原子個數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共

價(jià)鍵的離子型化合物正確答案：D

下歹有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是

表述I表述11

NaCl晶體中C「與Na+間的作用力大于碘

A在水中，NaCl的溶解度比b的溶解度大

晶體中分子間的作用力

通常條件下，CH,分子比PbH,分子穩(wěn)定性Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的

B

高鍵能比C與H間的小

在形成化合物時，同一主族元素的化合價(jià)

C同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同

相同

DPQ1。、C6Hl2。6溶于水后均不導(dǎo)電PQl。、QH2。6均屬于共價(jià)化合物

正確答案：B

描述下列各組物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)變化規(guī)律，并說明其原因

A.CH3cH2cH3、CH3cH2cH2cH3、CH3cH2cH2cH2cH3

B.CH3cH2cH2cH2cH3、(CH3)2CHCH2CH.VC(CH3)4

C.HF,HCkHBr、HI

D.NaF、MgF2'MgO

E.Na、Mg,Al

F.C、SiC、Si

答案：

A.升高，分子量增大，分子間作用力增大；

B.降低，支鏈多，分子間作用力減弱；

C.升高，分子量增大，分子間作用力增大，HF中含有氫鍵熔沸點(diǎn)高;

D.升高，離子間作用力增強(qiáng)；

E.升高，金屬陽離子與自由電子之間作用力增大；

F.降低，共價(jià)鍵鍵能逐漸減小。

第四部分課后自測

1.下列敘述正確的是

A、含有極性鍵的分子一定是極性分子

B、非極性分子中一定含有非極性鍵

C、共價(jià)鍵產(chǎn)生極性的根本原因是成鍵原子的原子核吸引共用電子對能力不同

D、含有共價(jià)鍵的晶體一定是原子晶體答案：C

2.下列敘述正確的是

A、同主族金屬的原子半徑越大，熔點(diǎn)越高

B、稀有氣體原子序數(shù)越大，沸點(diǎn)越高

C、分子間作用力越弱，分子晶體的熔點(diǎn)越低

D、同周期元素的原子半徑越小，越容易失去電子答案：BC

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》同步復(fù)習(xí)第5講晶體結(jié)構(gòu)

關(guān)于晶體的下列說法正確的是()

A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低

正確答案：A

下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石結(jié)構(gòu)中的某一種

的某一部分。

⑴其中代表金剛石的是(填編號字母，下同)_____,其中每個碳原子

與____個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于晶體。

(2)其中表示NaCl的是,每個Na+周圍與它最接近且距離相等Na，

有個。

(3)代表CsCl的是,它屬于晶體，每個Cs+與個

cr緊鄰。

(4)代表干冰的是,它屬于晶體，每個CO2分子與_.個

CO2分子緊鄰。

⑸上述四種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?

⑹右圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)?0

是具有代表性的最小重復(fù)單元。該晶體結(jié)構(gòu)中，表示元素鈣、鈦、?Ti

氧離子的化學(xué)式為o。Ca

正確答案：⑴①、4、原子⑵②、12(3)③、離子、8

(4)④、12(5)①②③④(6)GUmQ

根據(jù)離子晶體的晶胞(晶體中最小重復(fù)單位),求陰、陽離子個數(shù)比的方法是:

(1)處于頂點(diǎn)的離子，同時為8個晶胞共有,每個離子有1/8屬于晶胞；

(2)處于棱上的離子，同時為4個晶胞共有,每個離子有1/4屬于晶胞；

(3)處于面上的離子，同時為2個晶胞共有,每個離子有1/2屬于晶胞。

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶體，離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式不正確的是

正確答案：A

下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是（）

A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B.金屬元素在一般化合物中只顯正價(jià)

C.金屬元素在不同的化合物中的化合價(jià)均不同D.金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體

正確答案：B

現(xiàn)有甲、乙、丙三種晶體的晶胞：（甲中x處于體心，乙中a處于體心）可推知：甲晶體中

x與y的個數(shù)比是,乙中a與b的個數(shù)比是,丙晶體的一個晶胞中有

個C離子，有個d離子。

答案:

11

甲中：x：y=l：(4X8)=2:1;乙中：a：b=l：(8X8)=1：1

1j_

丙中：C離子：12X4+1=4個;d離子：8x8+6x2=4個

石墨的片層結(jié)構(gòu)由正六邊形組成（如右圖所示），平均每個六邊形所含碳

原子數(shù)為個，所含邊數(shù)為條，右圖是石墨平面層狀結(jié)構(gòu)

的一個片斷，圖中這七個六邊形共擁有個碳原子，條邊。

正確答案：2;3;14;21

BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎獲得者丁肇中

的著名實(shí)驗(yàn)，它是錯酸秘的簡稱。若知：

①在BG。中，錯處于其最高價(jià)態(tài)；

②在BG。中，鎖的價(jià)態(tài)與鋤跟氯形成某種共價(jià)氯化物時所呈的價(jià)態(tài)相同，

在此氯化物中瓠具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

③BGO可看成由錯和銀兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜氧化物，且在BGO

晶體的化學(xué)式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同。請?zhí)羁眨?/p>

⑴錯和鉞的元素符號分別是和0

⑵BGO晶體的化學(xué)式是。

(3)BGO晶體中所含鉞氧化物的化學(xué)式是o

答案：⑴Ge、Bi⑵2Bi2C(3?3Gc()2或Bi/GcOJ(3)Bi2O3

1.01年曾報(bào)道，硼元素和鎂元素形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)

溫度的最高記錄.該化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：鎂原子間形成正六棱柱,

且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子；6個硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合

物的化學(xué)式可表示為

A.MgBB.MgB2C.M&BD.MgsB2

。鎂原子，位于頂點(diǎn)和上下兩個面心

?硼原子，位于六棱柱的內(nèi)部

答案：B

2.如圖：晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子

晶體，其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角上各有1

個原子，試觀察右邊圖形，回答：

這個基本結(jié)構(gòu)單元由______個硼原子組成，鍵角是—,共含有一

個B-B鍵。

答案：12;60；30六大

質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》同步復(fù)習(xí)第6講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1題面

關(guān)于晶體的下列說法正確的是

A、在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B、在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C、原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D、分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低

答案：A

2題面

下面的排序不正確的是

A.晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B.硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅〉晶體硅

C.熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>AlD.晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI

答案：C

3題面

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)的是

A.F2X02、Br2,12的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高B.HF、HCkHBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

C.金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅D.NaF、NaCkNaBr、Nai的熔點(diǎn)依次降低

正確答案：BC

4題面

單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)

金剛石晶體硅晶體硼

熔點(diǎn)>382316832573

沸點(diǎn)510026282823

①晶體硼的晶體類型屬于晶體，理由是.

②已知晶體硼結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有20個等邊

三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個項(xiàng)點(diǎn)上各有1個B原子.通過觀察圖形

及推算，此晶體體結(jié)構(gòu)單元由一個B原子組成，鍵角.

答案：①原子理由：晶體的熔、沸點(diǎn)和硬度都介于晶體Si和金剛石之間，而金剛石和晶

體Si均為原予晶體，B與C相鄰與Si處于對角線處，亦為原于晶體.

②12,60°

5題面

通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。

鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△〃），

化學(xué)反應(yīng)的△”等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵

的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C

鍵能/耳,moL4676347

SiCl4(g)+2H2(g)=^^Si(s)+4HQ?。該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH=kj/mol.

1題面

金屬的下列性質(zhì)中和金屬晶體無關(guān)的是

A.良好的導(dǎo)電性B.反應(yīng)中易失電子C.良好的延展性D.良好的導(dǎo)熱性

答案：B

2題面

下列敘述正確的是

A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵

、、的熔沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)

B.F2,C12Br2I2

C.含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵

D.只要是離子化合物，其熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高答案：B

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》同步復(fù)習(xí)第7講物質(zhì)結(jié)構(gòu)綜合復(fù)習(xí)

1題面

下列各組物質(zhì)均由分子組成的是

A.金剛石、氨氣、氧氣B.二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫

C.空氣、冰、碘蒸氣D.液氯、液氨、熔化的食鹽正確答案：C

2題面

下列物質(zhì)中，直接由原子構(gòu)成的是O

①二氧化硅②二氧化碳③鈉④金剛石⑤單晶硅

⑥白磷⑦硫⑧氨氣⑨澳化氫⑩碘蒸氣正確答案：①、④、⑤

3題面

X、Y、Z和R分別代表四種元素,如果，xm+、bY"、cZL四種離子

的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關(guān)系正確的是

A.a-c—m-nB.a-b—n-rnC.c-d=m+nD.b-d—n+m案：D。

4題面

下列各組微粒半徑由小到大的排列順序正確的是

A.Na<Si<PB.O2->Mg2+>A13+C.Ca>Ba>Ca2+D.C「>F>F-

答案：B

5題面

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的

順序增大。C、D都能分別與A