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文檔簡介
期末測試題
第I卷
一、選擇題
1.£He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于;He的敘述中,正確的是()
A.質(zhì)子數(shù)為2B.電子數(shù)為3
C.中子數(shù)為2D.質(zhì)量數(shù)為2
2.目前世界上最重要的氣態(tài)化石燃料是()
A.水煤氣B.一氧化碳C.天然氣D.氫氣
3.下列物質(zhì)中,屬于天然有機(jī)高分子化合物的是()
A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.油脂
4.在元素周期表中金屬與非金屬的分界處,可以找到()
A.合金B(yǎng).半導(dǎo)體材料C.催化劑D.農(nóng)藥
5.鑒別某種白色織物是否是蠶絲制品,可選用的適宜方法是()
A.滴加鹽酸B.滴加濃硫酸
C.滴加氫氧化鈉溶液D.滴加濃硝酸
6.鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大,下列遞變規(guī)律正確的是()
A.單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低B.單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)
C.原子半徑逐漸增大D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
7.下列金屬中,通常采用熱還原法冶煉的是()
A.NaB.AlC.FeD.Ag
8.下列關(guān)于甲烷分子結(jié)構(gòu)的敘述中,正確的是()
A.甲烷分子中C、H原子間是離子鍵B.甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正方體
C.甲烷的結(jié)構(gòu)式為CKiD.甲烷分子中4個(gè)碳?xì)滏I完全相同
9.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中,不正確的是()
A.可用氨氣制氮肥B.可用氯氣制漂白粉
C.可用蔗糖制食品D.可用工業(yè)酒精勾兌白酒
10.廢電池必須進(jìn)行集中處理的首要原因是()
A.充電后可再使用
B.問收利用石墨電極和金屬材料
C.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源
D.防止電池中的電解質(zhì)溶液腐蝕其他物品
11.山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH-COOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關(guān)于山梨酸性質(zhì)的敘述中,
不正確的是()
A.可與鈉反應(yīng)B.可與碳酸鈉溶液反應(yīng)
C.可與浪的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)D.可生成高分子化合物
12.下列關(guān)于右圖所示原電池裝置的敘述中,正確的是()
A.銅片是負(fù)極
B.銅片質(zhì)量逐漸減少
C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D.氫離子在銅片表面被還原稀硫酸
13.可以用分液漏斗分離的一組源合物是()
A.酒精和碘B.苯和水C.乙酸和水D.演和四氯化碳
14.已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是()
A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行
15.下列反應(yīng)中,光照對(duì)反應(yīng)幾乎沒有影響的是(
A.氯氣與氫氣反應(yīng)B.次氯酸分解
C.甲烷與氯氣反應(yīng)D.甲烷與氧氣反應(yīng)
16.下列物質(zhì)中,在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng),但不能使酸性高缽酸鉀溶液褪色的是()
A.乙烷B.甲烷C.苯D.乙烯
17.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是()
A.一氯乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3clB.丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3(CH2)2C%
C.四氯化碳的電子式D.苯的分子式
18.下列對(duì)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)中,不正確的是()
A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí),電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.風(fēng)力發(fā)電時(shí),風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能
C.煤燃燒時(shí),化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能
D.白熾燈工作時(shí),電能全部轉(zhuǎn)化為光能
19.下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中,正確的是()
A.化學(xué)反應(yīng)的限度都相同
B.可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度
C.可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度
D.當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí),反應(yīng)即停止
20.下列各組物質(zhì)中,均能發(fā)生水解反應(yīng)的是()
A.蛋白質(zhì)和氨基酸B.油脂和蛋白質(zhì)
C.纖維素和葡萄糖D.淀粉和果糖
21.下列各組物質(zhì)中,互稱為同分異構(gòu)體的是()
A.水與冰B.。2與。3
HH泮CH
I-I3
C.H-<p-CHCH-C-CH
333DCH3cHeH2cH3與CH3-(j:-CH3
CHH
3CH3
22.已知下列元素的原子半徑:
元素NS0Si
原子半徑ao?iom0.751.020.741.17
根據(jù)以上數(shù)據(jù),磷元素的原子半徑可能是()
A.0.80X10?,omB.1.10X10?1°m
C.1.20X10?,0mD.0.70X10?1°m
23.汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO,在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2。下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中,
正確的是()
A.減小壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率B.增大壓強(qiáng)能減小反應(yīng)速率
C.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率D.升高溫度對(duì)反應(yīng)速率無影響
24.在一定條件下,對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)—^2C(g),下列說法中,能說明這一
反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()
A.生成C的速率與C分解的速率相等
B.A、B、C的濃度相等
C.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB
D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2
25.X、丫為短周期元素,X位于IA族,X與丫可形成化合物XzY,下列說法正確的是()
(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是
(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是
(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
反應(yīng)類型是。
⑷反應(yīng)開始前,試管b中盛放的溶液是O
(5)可用的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。
31.A、B、C、D、E都為短周期元素,A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素;B的+1價(jià)陽離子和C的一1價(jià)陰離
子都與筑原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu):D在C的下一周期,可與B形成BD型離工化合物:E和C為同一周期元
素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題。
(DB元素在元素周期表中的位置是第周期族。
(2)畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖o
(3)與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是(舉一例、填化學(xué)式,下同)、離子是
(4)A與C形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是。
⑸D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
32.乙烯是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來衡量?個(gè)國家的石油化工水平。請(qǐng)回答下列問題。
(1)乙烯的電子式,結(jié)構(gòu)簡式O
⑵鑒別甲烷和乙烯的試劑是(填序號(hào))o
A.稀硫酸B.澳的四氯化碳溶液
C.水D.酸性高鑄酸鉀溶液
(3)下列物質(zhì)中,可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是(填序號(hào))。
A.CH3cH3B.CH3cHeb
C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br
(4)已知2cH3CHO+O2量等3coOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸,其合成路線如下圖所示。
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為o
工業(yè)上以乙烯讀『①/f-②瞌的③矗TL高分子化合物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
________________________________,反應(yīng)類型是o
第II卷
1.元素的電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的尺度。卜.表列出部分短周期元素的電負(fù)
2.為了研究外界條件對(duì)過氧化氫分解速率的影響,某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題。
編號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液,各滴試管A中不再產(chǎn)生氣泡
入1?2滴1mol/LFeCb溶液。待試管中均有適量氣試管B中產(chǎn)生的氣泡量
①
泡出現(xiàn)時(shí),將試管A放入盛有5C左右冷水的燒杯增大
中:將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中
另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL試管A、B中均未見氣
②
10%H2O2溶液泡產(chǎn)生
(1)過氧化氫分解的化學(xué)方程式為。
⑵實(shí)驗(yàn)①的目的是,
實(shí)驗(yàn)中滴加FeCI3溶液的目的是_____________________________________________
⑶實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,你提出的?duì)上述操作的改進(jìn)意見是
________________________________________________________(用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑)。
(4)某同學(xué)在50mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化缽,放出氣體的體積
(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示,則A、B、C三點(diǎn)所表示的即時(shí)反應(yīng)速
率最慢的是。
3.有A、B、C、D四種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成
A出和A2R2兩種化合物.R、,同主族且可形成CR?和「后兩種化合物,IH答下列問題c
(1)A2B的電子式為o
(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W,用W的溶液(體積為1L,假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì))組
裝成原電池(如圖所示)。
=三三三一-PbCh涂層
-LJ---------一一
W溶液
在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為:PbO2+4H+SO^+2e-=PbSO4+2H2O,則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示
為o若電池工作一段時(shí)間后,a極消耗0.05molPb,則W的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39%(密度1.3g/
cm3)變?yōu)閙ol/Lo
(3)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素,位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED?和ED3兩種化合
物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中(如下圖甲所示),溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色,該反應(yīng)的離子方程式為
哥?^石墨
單質(zhì)E單質(zhì)E
(4)依據(jù)(3)中的反三E和石墨為電極t也,則在該原電池工作時(shí),石墨一極發(fā)生的反
應(yīng)可以表示為_______二_________0比車,說明石墨除形成閉合網(wǎng)路外所起的作用是
ED3溶液
參考答案
第I卷
一、選擇題
1.A
解析:考查原子結(jié)構(gòu)。
2.C
解析:考查甲烷的重要性。
3.C
解析:考查對(duì)有機(jī)高分子化合物概念的理解及生活中常見的有機(jī)物的類別。
4.B
解析:考查元素周期表和周期律的應(yīng)用。
5.D
解析:考查蛋白質(zhì)的鑒別方法。
6.C
解析:考查元素周期律的應(yīng)用:鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大,單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高,氧化性逐漸減弱,
氣態(tài)氧化物穩(wěn)定性逐漸減弱。
7.C
解析:Na、Al這類非?;顫娊饘儆秒娊夥ㄒ睙?,Ag這類不活潑金屬用加熱分解法獲得。
8.D
解析:考查甲烷的結(jié)構(gòu),甲烷分子中C、H原子間是共價(jià)鍵,其空間結(jié)構(gòu)是正四面體,
結(jié)構(gòu)式為:.
9.D
解析:考查常見物質(zhì)的用途,D.工業(yè)酒精不可用于勾兌白酒,因?yàn)槠渲泻屑状迹瑢?duì)人體有害。
10.C
解析:考查電池污染的主要原因。
11.C
解析:依據(jù)山梨酸的結(jié)構(gòu)簡式,可看出它含有竣基,所以可以與鈉、碳酸鈉溶液反應(yīng),含有碳碳雙鍵,所以
可以與溟的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),而非取代反應(yīng),可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物。
12.D
解析:考查原電池的基本原理,其中鋅片是負(fù)極,質(zhì)量逐漸減少,電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片。
13.B
解析:考查實(shí)驗(yàn)儀器的使用范圍,其中用分液漏斗分離的液體必須是不互溶的。
14.B
解析:由圖象可看出反應(yīng)物的能量比生成物的能量低,所以為吸熱反應(yīng),需提供能量才能完成,但不一定必
須是加熱條件。
15.D
解析:考查反應(yīng)發(fā)生的條件。
16.C
解析:考查苯的性質(zhì)。
17.B
解析:考查有機(jī)物的化學(xué)用語。
18.D
解析:考查能量的轉(zhuǎn)化形式。D.白熾燈工作時(shí),電能不能全部轉(zhuǎn)化為光能,有一部分轉(zhuǎn)化為熱能。
19.B
解析:考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的理解。不同的可逆反應(yīng)在給定的條件下其限度一般不同,改變溫度、濃度、壓
強(qiáng)等條件會(huì)在一定程度上影響到化學(xué)反應(yīng)的限度。當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí),反應(yīng)并沒有停止,
只是達(dá)到動(dòng)態(tài)的平衡。
20.B
解析:考查生活中常見有機(jī)物的基本性質(zhì)。其中氨基酸、葡萄糖和果糖不能發(fā)生水解反應(yīng)。
21.D
解析:考查對(duì)同分異構(gòu)體概念的理解。其中A、C均為同種物質(zhì),B為同素異形體的關(guān)系。
22.B
解析:考查元素周期律的應(yīng)用,磷元素的原子半徑應(yīng)該大于氮原子、硫原子的半徑,小于硅原子半徑。
23.C
解析:2NO+2co——N2+2CO2,該反應(yīng)有氣體參加,所以增大壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率;升高溫度也能增大
反應(yīng)速率。
24.A
解析:考查對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的理解。
25.D
解析:依題意,XzY可以是H2O、H2s這類共價(jià)化合物,也可以是Li?。、NazO這類離子化合物。氫、氧元素可形
成原子個(gè)數(shù)比為1:1的H2O2,鈉、氧元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的NaQz。
二、填空題
26.13同位素
解折:考查原子的結(jié)構(gòu)及核素、同位素的概念。
27.干儲(chǔ)金屬冶煉C(s)+H20(g)CO(g)+H2(g)
解析:考查煤的綜合利用。
28.(1)FC
(2)ClNaOHAl(OH)3
(3)Na>Mg>AI單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱)
解析:綜合考查元素周期表、周期律的應(yīng)用一一元素位、構(gòu)、性的關(guān)系。
29.(1)蒸儲(chǔ)法
⑵Mg(OH)2+2H+=M『++2H2O
電解
MgC"熔融)^=Mg+C]2t
(3)Cl2+2Br=2Cr+Br2
解析:考查海水的綜合利用。
30.(1)羥基
⑵防止暴沸
濃硫酸
⑶CH3COOH+C2H5OH、、CH3copc2H5+H2O酯化反應(yīng)
加熱
⑷飽和碳酸鈉溶液
(5)分液
解析:考查乙醇的酯化反應(yīng),其產(chǎn)物為不溶于水的油狀液體,所以可用分液的方法進(jìn)行分離。
31.⑴三IA
(2)
(3)H2OOH
(4)共價(jià)鍵
-
(5)CI2+2OH=CIO+cr+H2o
解析:根據(jù)題意A為氫元素,B為鈉元素,C為氟元素,D為氯元素,E為氮元素。
HH
32.(1)H:C::C:HH2C=CH2
(2)BD
(3)ACD
(4)2CH3cH2OH+O20”警g@cH3CHO+2H2O
nCH2=CH2------->-^€H2-CH2引力口聚反應(yīng)
解析:本題綜合考查乙烯的性質(zhì)。其中⑶乙烯與氯氣加成只能得到CH2C1CH2C1而非CH3cHe12。(4)A為
CH3CH2OH,B為CH3CHO。
第II卷
1.(1)非金屬性
⑵Na
解析:按電負(fù)性大小及原子序數(shù)大小的順序?qū)⑺o信息重整:
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