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高中化學(xué)電解池練習(xí)題
選擇題(共25小題)
1.如圖所示,裝置在常溫下工作(溶液體積變化忽略不計(jì)).閉合K,燈泡發(fā)光.下列敘述中不正確的是()
A.當(dāng)電路中有1.204X1()22個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),乙燒杯中溶液的c(H+)約為O.lmoKl/i
B.電池工作時(shí),鹽橋中的K+移向甲燒杯
C.電池工作時(shí),外電路的電子方向是從a到bD.乙池中的氧化產(chǎn)物為SO42
2.如圖所示,a、b是兩根石墨棒,下列敘述正確的是()
A.a是正極,發(fā)生還原反應(yīng),b是陰極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.裝置工作時(shí),稀硫酸溶液中c(H+)變小、c(Cu2+)變大
C.稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變D.往濾紙上滴加酚醐試液,a極附近顏色變紅
3.“太陽水”電池裝置如圖所示,該電池由三個(gè)電極組成,其中a為TiO2電極,b為Pl電極,c為WO3電極,電解質(zhì)
溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū),A區(qū)與大氣相通,B區(qū)為封閉體系
并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法正確的是()
A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極,該電極附近pH增大
B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxW03-xe-WO3+XH+
C.若用導(dǎo)線連接b、c,b電極附近pH增大,可實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化
D.若用導(dǎo)線連接b、c,c電極為負(fù)極,可實(shí)現(xiàn)HxWO3轉(zhuǎn)化為W03
4.慈醍(AQDS)是一種具有氧化還原活性的廉價(jià)有機(jī)分子,:蔥醍/碘化鉉液流可充電電池(如圖)以其環(huán)保、價(jià)廉、
穩(wěn)定等優(yōu)點(diǎn)被研究及廣泛應(yīng)用。充電時(shí),AQDS轉(zhuǎn)化為AQDS(NH4)2.下列說法錯(cuò)誤的是()
A.放電時(shí),b極電勢(shì)低于a極B.充電時(shí),a極的電極反應(yīng)式為:31-2e—h-
C.充電時(shí),電路中每轉(zhuǎn)移Imole"膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為36gD.該裝置中的陽膜也可以用陰膜代替
5.某化學(xué)課外活動(dòng)小組擬用鉛蓄電池為直流電源,進(jìn)行電絮凝凈水的實(shí)驗(yàn)探究,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法
正確的是()
A.Y電極反應(yīng)為Pb+SO42--2e=PbSO4B.每消耗103.5gPb,理論上電解池陰極上有ImolH2生成
C.該電解池的總反應(yīng)為2A1+6H2O電解2Al(OH)3+3H2t
D.若污水為含有Cr2O72.工業(yè)酸性廢水,為將其轉(zhuǎn)化為+除去,可讓鐵電極連接鉛蓄電池的正極
6.一種雙室微生物燃料電池,以苯酚(C6H60)為燃料,同時(shí)消除酸性廢水中的硝酸鹽的裝置示意圖如圖1所示;研
究人員發(fā)現(xiàn)的一種“水”電池,其總反應(yīng)為:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5Oi0+2AgCh用該“水”電池為電源電解
NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示,電解過程中X電極上有無色氣體逸出。下列說法正確的是()
A.圖1裝置中若右池產(chǎn)生0.672L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則電路中通過電子0.15mol
B.圖1裝置中左池消耗的苯酚與右池消耗的NO3.的物質(zhì)的量之比為28:5
C.圖2裝置的電路中每通過Imole"U形管中消耗0.5mo1H2O
D.圖2裝置中“水”電池內(nèi)每生成ImolNa2Mn50io,X電極上生成Imol氣體
7.我國科研工作者研制出基于PANa(聚丙烯酸鈉)電解質(zhì)的Zn/NiCo-LDMH可充電電池,該電池具有高容量和超
的電
長(zhǎng)循環(huán)穩(wěn)定性。電池反應(yīng)為5Zn+6coOOH+4NiOOH+5H2O^=^5ZnO+6co(OH)2+4Ni(OH)2.PANa是一種超
充電
強(qiáng)吸水聚合物,吸收大量Zn(CH3COO)2和KOH溶液作為水和離子含量調(diào)節(jié)劑形成水凝膠電解質(zhì),示意圖如圖。
下列說法錯(cuò)誤的是()
A.PANa是一種有機(jī)高分子聚合物,在水溶液中不會(huì)發(fā)生電離
B.PANa具有超強(qiáng)吸水性可避免電池充放電過程中因失水使離子導(dǎo)電率下降C.放電時(shí),負(fù)極附近pH減小
D.充電時(shí),陽極反應(yīng)為3co(OH)2+2Ni(OH)2-5e.+50HU3CoOOH+2NiOOH+5H2O
8.碳酸二甲酯[(CH30)2coi是一種低毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料,以二次電池鉛蓄電池(放電總反應(yīng):
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O)為電源電解合成碳酸二甲酯的工作原理如圖。下列說法正確的是()
A.鉛蓄電池充電時(shí),PbO2電極應(yīng)與外部電源的負(fù)極相連
+
B.石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)為2cH3OH+CO-e—(CH3O)2CO+H
C.電解池工作時(shí),質(zhì)子由石墨2極通過質(zhì)子交換膜遷移至石墨I(xiàn)極
D.電解一段時(shí)間后,若鉛蓄電池鉛電極質(zhì)量增加9.6g,石墨2極消耗氣體體積為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
9.最近,科學(xué)家報(bào)道了一種新型可充電鈉電池,其工作原理如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是()
XtgYS
A.放電時(shí),X極為負(fù)極B.充電時(shí),Na+向丫極遷移
C.電極材料中,單位質(zhì)量金屬放出的電能:Na<LiD.放電時(shí),丫極反應(yīng)為CaFeO3+Na++e-CaFeC)2.5+0.5Na2O
10.如圖所示裝置(I)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K+通過,該電池放電、充電的化學(xué)方
程式為2K2s2+KI3此K2s4+3KI。裝置(II)為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí),電極X附近溶液先變紅。下列
'充電
說法正確的是()
電懾AKF交換展電極B
,戶電“明,:+■
后修耐■
~~iTi
A.閉合K時(shí),如果石墨電極丫換成鐵釘,可防鐵釘生銹B.閉合K時(shí),電極A上發(fā)生的反應(yīng)為3廠-2院一13
C.閉合K時(shí),當(dāng)有0.1molK+通過離子交換膜,X電極上產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體
D.裝置(I)充電時(shí),電極B連接外加電源的正極
11.重慶一中化學(xué)組明穎老師,積極參與理化學(xué)科的跨學(xué)科備課,組裝了如圖A、B、C三個(gè)裝置,并用導(dǎo)線先將A、
B兩槽并聯(lián),再與C槽串聯(lián),當(dāng)6號(hào)電極減少0.128g時(shí),1號(hào)電極增加了0.108g,則下列說法中錯(cuò)誤的是()
A.鹽橋中K+向左移動(dòng)B.所有電極的總質(zhì)量變大C.3號(hào)電極將變輕0.096gD.A、B燒杯內(nèi)溶液濃度不變
12.一種非水相可充電電池可承受較大的充放電電流,電極為鎂電極和碳電極,其示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的
是()
A.充電時(shí),b連接直流電源的正極B.放電時(shí),電池內(nèi)部Mg2+向C電極移動(dòng)
C.充電時(shí),C極區(qū)BL濃度增大D.電池總反應(yīng)為Mg+Br3--=iMg2++3Br-
充電
13.中國科學(xué)院成功開發(fā)出一種新型鋁-石墨雙離子電池,大幅度提升了電池的能量密度。該電池結(jié)構(gòu)如圖所示,下
列有關(guān)該電池的說法不正確的是()
A.放電時(shí),電子沿導(dǎo)線流向石墨電極B.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為Al+Li++e-AlLi
C.充電時(shí),鋁鋰電極質(zhì)量增加D.充電時(shí),PF6一向陽極移動(dòng)
14.鋅-空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn),可作為新能源汽車的電源。總反應(yīng)式為:2Zn+O2+2H2O
—2Zn(OH)2.有關(guān)該電池的說法正確的是()
A.電池可以用稀硫酸做電解質(zhì)溶液B.電池工作時(shí),電子由a電極沿導(dǎo)線流向b電極
C.空氣擴(kuò)散電極上的電極反應(yīng):O2+2H2O+4e--401
D.電池工作時(shí),電路中通過2moi電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗氧氣22.4L
15.已知某鋰離子電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)ixC+Lii一xCoCh-C+LiCoO2,鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+S』獸U2S。其裝
充電充電
置圖如圖所示,有關(guān)上述兩種電池說法正確的是()
電
電
解
LiCoO,Li解
質(zhì)
質(zhì)
A.鋰離子電池放電時(shí),Li+向負(fù)極遷移B.鋰硫電池充電時(shí),鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)
C.兩種電池的負(fù)極材料相同D.鋰離子電池充電時(shí),碳電極做陽極
16.燒杯A中盛放0.1mol/L的H2s04溶液,燒杯B中盛放O.lmol/L的的CuC12溶液(兩種溶液均足量),組成的裝置
如圖所示。下列說法不正確的是()
A.A為原電池,B為電解池B.當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0.1mol氣體時(shí),B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為O.lmol
C.經(jīng)過一段時(shí)間,B燒杯中溶液的濃度減小D.將B中右側(cè)石墨改為銅電極,電極上發(fā)生的反應(yīng)不變
17.我國某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)/轉(zhuǎn)化裝置(如圖所示)。閉合K2、斷開Ki時(shí),制氫并儲(chǔ)能;斷開K2、
閉合Ki時(shí),供電.下列說法錯(cuò)誤的是()
A.制氫時(shí),溶液中K+向Pt電極移動(dòng)B.供電時(shí),Zn電極附近溶液的pH不變
C.供電時(shí),X電極發(fā)生還原反應(yīng)D.制氫時(shí),X電極反應(yīng)式為Ni(OH)2-e+OH—NiOOH+H2O
18.中國科學(xué)家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極,設(shè)計(jì)并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如圖1,
電池的工作原理如圖2.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()(已知F=96500C/mol)
A.放電時(shí),紙張中的纖維素作為電池的正極導(dǎo)電材料
B.充電時(shí),若陽極放出Imol02,則有4moi從X電極流出
C.放電時(shí),理論上1g負(fù)極材料能釋放的電量約為13786c
D.充電時(shí),若用鉛蓄電池做直流電源,則丫電極材料為PbO2
19.用VB2-空氣電池電解硝酸銀溶液(a、b、c均為惰性電極)裝置如圖所示。VB2電極的反應(yīng)式為:2VB2+22OFT
-22e'—V2O5+2B2O3+11H2O,當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時(shí),B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則下
列說法錯(cuò)誤的是()
VB:
A.原電池工作時(shí)總反應(yīng)為:4VB2+11O2—4B2O3+2V2O5B.b電極為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C.電解過程中,c電極表面先有固體物質(zhì)析出,后有氣泡產(chǎn)生
D.若B裝置內(nèi)的液體體積為100mL(忽略體積變化),則硝酸銀溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4mo1?Lr
20.用甲烷燃料電池作電源,用鐵作電極電解含CnC^的酸性廢水,最終可將Cr2O72轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去,
裝置如圖。下列說法正確的是()
A.Fe(II)為陽極B.M電極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH-8e-CO32+7H2O
C.電解一段時(shí)間后,在Fe(I)極附近有沉淀析出
D.電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子,最多有ImolCr2O72被Fe”還原
充電
21.摩拜單車?yán)密嚮@處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電,電池反應(yīng)原理為L(zhǎng)iCoO2+6C二ZiLii一
放電
xCoO2+LixC6,結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是()
太期險(xiǎn)電施救
LiCoCVLCQA量各,電C/Liq
A.放電時(shí),正極質(zhì)量增加B.充電時(shí),鋰離子由右向左移動(dòng)C.該鋰離子電池工作時(shí),正極鋰元素化合價(jià)降低
D.充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為:Li1.xCoO2+xLi++xe-LiCoO2
22.近日,海外媒體報(bào)道稱,美國芝加哥伊利諾伊大學(xué)的研究人員創(chuàng)造了第一個(gè)可用的鋰碳氧化物電池(簡(jiǎn)稱為L(zhǎng)i-
CO2電池)。新電池的能量密度約是目前鋰離子電池能量密度的7倍,可以幫助純電動(dòng)車型大大增加續(xù)航能力。該電
池的工作原理示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()
A.該電池在可再生能源轉(zhuǎn)換和儲(chǔ)存方面具有良好的前景
B.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為4Li++4e,3co2—2Li2cO3+C
C.充電時(shí),轉(zhuǎn)化③發(fā)生的反應(yīng)為2Li2cO3+C+2Br2-3CO2+4LiBr
D.放電時(shí),碳電極上的電勢(shì)低于Li電極;充電時(shí),碳電極上的電勢(shì)高于Li電極
23.氧化石墨烯的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。一種新的制備方法是在稀硫酸中對(duì)石墨進(jìn)行電解氧化。電解水產(chǎn)生的大量高活
性氧自由基(如?OH)與石墨反應(yīng)生成了氧化石墨烯。下列說法不正確的是()
A.石墨烯應(yīng)該與電源的正極相連B.為增強(qiáng)導(dǎo)電性,可以在稀硫酸中加入氯化鈉
C.“?0H”的生成:H20-e'-OH+H+D.電壓過高時(shí)可能產(chǎn)生CO2
24.如圖是常溫鈉離子全固態(tài)濃差電池工作示意圖。正極材料為層狀含鈉過渡金屬氧化物,負(fù)極為鈉錫合金(Nai5Sn4)。
下列說法合理的是()
鋁箔含Na過渡
金屬氧化物
A.該電池工作時(shí)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.放電時(shí),負(fù)極的反應(yīng)為:Nai5Sn4-15e'—15Na++4Sn
C.充電時(shí),Na+會(huì)被吸附進(jìn)入過渡金屬氧化層D.充電時(shí),a極接電源的負(fù)極,b極接電源的正極
25.復(fù)旦大學(xué)王永剛的研究團(tuán)隊(duì)制得一種柔性水系鋅電池,該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液,其原理如圖所示。
下列說法不正確的是()
A.放電時(shí),N極發(fā)生還原反應(yīng)B.充電時(shí),Z,+向M極移動(dòng)
C.充電時(shí),N極的電極反應(yīng)式為2PTO+8e+4Zn2+-PTO-Zi?+
D.放電時(shí),每生成lmolPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量為260g
二.填空題(共5小題)
26.如圖示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液,除A、B外,其余電極均為石墨電極.甲為鉛蓄電池,其工作原理為:
放由
Pb+PbO2+2H2s04-蕓三?2Pbsc)4+2H2O,其兩個(gè)電極的電極材料分別是PbCh和Pb.
充電
閉合S,發(fā)現(xiàn)G電極附近的溶液變紅,20min后,將S斷開,此時(shí)C、D兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同;據(jù)此回答:
(1)A電極的電極材料是(填“PbO2”或“Pb”).
(2)電解后,要使丙中溶液恢復(fù)到原來的濃度,需加入的物質(zhì)是(填化學(xué)式).
(3)到20min時(shí),電路中通過電子的物質(zhì)的量為.
(4)0?20min,H電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為.
100mLI1100mL0.2moVL100mL2moVI
溶為CuSO,洛葭AUSO)洛液NiCI溶液(安均盼fiO
甲乙WI
27.如圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%
的K2s04溶液,電極均為石墨電極.
(1)接通電源,經(jīng)過一段時(shí)間后,測(cè)得丙中K2s04溶液質(zhì)量減少2.7g,乙中c電極質(zhì)量增加.據(jù)此回答問題:
①電源的M端為極:②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為;
③電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為.④電極C的質(zhì)量變化是g;
(2)如果電解過程中銅全部析出,此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行,為什么?.
28.用如圖所示的裝置進(jìn)行電解,通電一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)Pt電極上有氣泡冒出.
AR
(DE為電源的極,通電時(shí)銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為.(2)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
(3)室溫下,若從電解開始到時(shí)間為ts,A、B裝置共收集到氣體0.0075mol,若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生,
經(jīng)測(cè)定電解后A中溶液體積恰為100mL,則A溶液的pH為.
29.(1)以氨為燃料的固體氧化物(含有。2一)燃料電池,其工作原理如圖1所示。
①該電池工作時(shí)的總反應(yīng)方程為o
②固體氧化物做為電池工作的電解質(zhì),-移動(dòng)方向?yàn)椤?填“由電極a向電極b”或“由電極b向電極a")
移動(dòng)。
③該電池工作時(shí),在接觸面上發(fā)生的電極反應(yīng)為O
(2)N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。如圖2所示裝置可用于制備N2O5。寫出在電解池中
生成N2O5的電極反應(yīng)式:。
30.如圖裝置所示,C、D、E、F、X、丫都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積
不變),A、B為外接直流電源的兩極?將直流電源接通后,F(xiàn)極附近呈紅色。請(qǐng)回答:
(1)B極是電源的極,C極的電極反應(yīng)式為,一段時(shí)間后丁中X極附近的顏色逐漸o(填
“變深”或者“變淺”)
(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為o
(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應(yīng)該是(填“銅”或“銀”),電鍍液是溶液。當(dāng)乙中溶液的
pH是13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為g,甲中溶液的pH(填“變
大”、“變小”或“不變”)。
(4)若甲燒杯是在鐵件表面鍍銅,已知電鍍前兩電極質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕?,洗凈、烘干、稱量,發(fā)
現(xiàn)二者質(zhì)量相差5.12g,則電鍍時(shí)電路中通過的電子為mol。
三.實(shí)驗(yàn)題(共2小題)
請(qǐng)回答:
I.用圖1裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn).
(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代Cu作電極的是(填序號(hào)).
A.鋁B.石墨C.銀D.伯
(2)N極為(填“正”“負(fù)”“陰”“陽”)電極,發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為.
(3)實(shí)驗(yàn)過程中,SO?(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動(dòng);濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有.
II.用圖2裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象:兩極均有氣體產(chǎn)生,丫極區(qū)溶液
逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清.查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeC^D在溶液
中呈紫紅色,且需堿性環(huán)境才可產(chǎn)生.
(4)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”).
(5)電解過程中,丫極發(fā)生的電極反應(yīng)為和.
(6)若在X極收集到672mL氣體,在丫極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積),則丫電極(鐵
電極)質(zhì)量減少g.
(7)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn-Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2.該電池正極
發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為.
32.電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個(gè)重要內(nèi)容。某興趣小組做如下探究實(shí)驗(yàn):
圖1圖2
(1)如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置,該反應(yīng)的離子方程式為O反應(yīng)前,電極質(zhì)
量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差12g,導(dǎo)線中通過mol電子
(2)如圖2,其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型,則乙裝置中石墨(1)為極(填正、
負(fù)、陰、陽),乙裝置中與銅線相連的石墨(2)電極上發(fā)生的反應(yīng)式為,
甲裝置中與銅線相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)式為。
(3)在圖2乙裝置中改為加入400mlCuSO4溶液,一段時(shí)間后,若電極質(zhì)量增重1.28g。則此時(shí)溶液的pH為
(4)某同學(xué)將圖1甲裝置中的溶液除雜后,獲得純凈的FeC12溶液,再以石墨為電極,在一定條件下電解。電解池
中陰極產(chǎn)生H2,陽極附近出現(xiàn)黃色,且無氣泡產(chǎn)生,陽極的電極反應(yīng)式為。
四.計(jì)算題(共3小題)
33.室溫下,用下圖所示的裝置進(jìn)行電解.通電一會(huì)兒,發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色.若電解結(jié)束時(shí),A、
B裝置中共收集到氣體1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假設(shè)電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生,經(jīng)測(cè)定電解后A中溶液體積恰為
1000mL,求此時(shí)A溶液的pH值.(提示:pH=-Ige(H+))
34.若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g,工作一段時(shí)間后,取出鋅片和銀片,洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為47g。試計(jì)算:
①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況);
②通過導(dǎo)線的電量。(已知NA=6.02Xl()23mo「i,電子電量為1.60X。氣)
35.由銅、鐵片和200mL硫酸銅溶液組成的原電池中,當(dāng)銅片質(zhì)量增加了12.8g,硫酸銅恰好全部作用完,試計(jì)算:
(1)銅片質(zhì)量增重了12.8g,消耗了多少克鐵?
(2)有多少摩爾電子通過了導(dǎo)線?
(3)200mL硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?
五.解答題(共3小題)
36.(1)①某燃料電池以二甲醛為原料,熔融碳酸鹽為電解質(zhì),其負(fù)極反應(yīng)如下:CH3OCH3+6CO32--12e=
8CO2+3H2O.寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式:。
②廢水中含甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成污染,C03+可將甲醇氧化為CO2.某同學(xué)以Pt作電極電解酸性含甲醇廢水與COSO4
混合液模擬工業(yè)除污原理,其陽極反應(yīng)式為o
③用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,向所得的溶液中加入O.lmolCu(OH)2后恰好恢復(fù)
到電解前的濃度和pH.則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。
(2)某同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取
氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為o
此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于")通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、"B”、"C”或"D”)導(dǎo)出。
HjO交換膜交換膜H2O
(含少JfttLSO*)(含少fitKOH)
37.某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量),當(dāng)閉合該裝置的電鍵K
時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)甲池為(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”),B電極的電極反應(yīng)式為。
(2)丙池中F電極為(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”),該池的總反應(yīng)方程式為。
(3)當(dāng)池中C極質(zhì)量減輕10.8g時(shí),甲池中B電極理論上消耗02的體積為mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(4)一段時(shí)間后,斷開電鍵K,加入下列物質(zhì)能使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是(填選項(xiàng)字母)。
A.CuB.CuOC.Cu(OH)2D.Cu2(OH)2CO3
38.SO2、CO、C02、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的幾種氣體,對(duì)它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑.
(1)利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料?,裝置如圖1所示:
①若A為CO,B為H2,C為CH3OH,則通入CO的一極電極反應(yīng)式.
②若A為S02,B為02,C為H2SO4,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為.
③若A為NO2,B為02,C為HNO3,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為.
(2)碳酸鹽燃料電池,以一定比例Li2c03和Na2c03低熔混合物為電解質(zhì),操作溫度為650℃,在此溫度下以銀為
催化劑,以煤氣(CO、H2的體積比為1:1)直接做燃料,其工作原理如圖2所示.
①電池負(fù)極反應(yīng)式為.
②以此電源電解足量的硝酸銀溶液,若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6g,則陽極產(chǎn)生氣體標(biāo)準(zhǔn)況下體積為L(zhǎng).電解
后溶液體積為2L,溶液的pH約為.
參考答案與試題解析
一.選擇題(共25小題)
1.【解答】解:A.乙中電極反應(yīng)為HSO3--2e+H2O=SO42+3H+,則當(dāng)電路中有1.204X1()22個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),即0.02mol
電子轉(zhuǎn)移時(shí),乙中生成0.03molH+,c(H+)=°-03mo1=0.1mol/L,故A正確;
0.3L
B.甲為正極,電池工作時(shí),陽離子移向正極,鹽橋中的K+移向甲燒杯,故B正確;
C.外電路的電子方向是從b(負(fù)極)到a(正極),故C錯(cuò)誤;
D.乙中電極反應(yīng)為HSO3--2e-+H2O=SO42,3H+,氧化產(chǎn)物為SCU?,故D正確;
故選:Co
2.【解答】解:A.Cu為原電池的正極,a與Cu電解相連,則a為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),b為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),
故A錯(cuò)誤;
B.原電池反應(yīng)為Zn+2H+—Z/+H2t,則稀硫酸溶液中c(H+)變小,而溶液中不存在Ci?+,沒有c(C/+)變
化,故B錯(cuò)誤;
C.由原電池反應(yīng)為Zn+2H+—Zn2++H2t,則稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變,故C正確;
D.在a極氯離子放電,b極氫離子放電,則往濾紙上滴加酚酰試液,b極附近顏色變紅,故D錯(cuò)誤;
故選:Co
3.【解答】解:A、由圖可知,連接a、c時(shí),a電極上H20fo2,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),則a電極為負(fù)極,電極反
應(yīng)式2出0-4/-021+414+,生成H+,a電極附近pH減小,故A錯(cuò)誤;
B、由圖可知,連接a、c時(shí),a電極上H20fo2,則a電極為負(fù)極,c電極為正極,正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),
電極反應(yīng)式為WO3+xH++xe--HxW03,故B錯(cuò)誤;
C、用導(dǎo)線連接b、c,b電極發(fā)生02fH2O,為正極,電極反應(yīng)式為O2+4H++4e—2H20,b電極附近pH增大,可
實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化,故C錯(cuò)誤;
D^用導(dǎo)線連接b、c時(shí),b電極發(fā)生02fH20,為正極,則c電極為負(fù)極,發(fā)生反應(yīng):HXW03-xe-W03+xH+,
可實(shí)現(xiàn)HXW03轉(zhuǎn)化為W03,故D正確;
故選:D。
4.【解答]解:A.根據(jù)分析,放電時(shí),b極為負(fù)極,因此b極電勢(shì)低于a極,故A正確;
B.充電時(shí),a極為陽極,電極反應(yīng)式為:3I,2e=13一,故B正確;
C.充電時(shí),電路中每轉(zhuǎn)移lmole,則左側(cè)lmolNH4+移動(dòng)到右側(cè),因此膜左側(cè)質(zhì)量減少18g,右側(cè)質(zhì)量增加18g,
因此膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為36g,故C正確;
D.該裝置中的陽膜不能用陰膜代替,如果用陰膜代替,錢根離子不能穿過則不能生成AQDS(NH4)2,故D錯(cuò)誤。
故選:D。
5.【解答]解:據(jù)圖可知電解池中,鋁電極失電子作陽極,電極反應(yīng)為:2Al-6e「=2Al3+,在鋁表面有氧氣產(chǎn)生,說
明有部分氫氧根離子放電,F(xiàn)e電極上水得電子作陰極,電極反應(yīng)為:6H2O+6e=3H2t+60H,鉛蓄電池中X與
陰極Fe相連,作負(fù)極,負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb+SO42--2e=PbSO4,Y與陽極鋁相連,作正極,電極反應(yīng)為
PbO2+4H++SO42.+2e-=PbSO4+2H2O,串聯(lián)電路中各電極轉(zhuǎn)移電子相等。
A.由分析可知,丫作正極,電極反應(yīng)為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,故A錯(cuò)誤;
B.n(Pb)=0.5mol,Pb是+2價(jià)金屬,反應(yīng)的Pb的物質(zhì)的量是0.5mol,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5molX2
=lmol,根據(jù)串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移守恒,則電解池的陰極上反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量是0.5mol,故B錯(cuò)誤;
C.陽極鋁電極反應(yīng)為:2A1-6屋=2A「+,陰極Fe電極電極反應(yīng)為6H2O+6e=3H2t+60H一,總反應(yīng)為
2A1+6H20通電2Al(OH)3(膠體)+3H2t,在鋁的表面有氧氣產(chǎn)生,說明還存在電解水的過程:2H2。通電。2
t+2H2t,故C錯(cuò)誤;
D.讓鐵電極連接鉛蓄電池的正極作陽極,則鐵失電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,含有Cr2O72.工業(yè)酸性廢水具有強(qiáng)氧化性,
與亞鐵離子反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為CP+除去,故D正確;
故選:D。
+
6.【解答】解:A、圖1裝置中右池產(chǎn)生的氣體為氮?dú)?,n(N2)=0.03mo1,由正極的電極反應(yīng)式(2NO3+10e+12H
=N2t+6H2O)知電路中通過電子0.3mol,故A錯(cuò)誤;
B、圖1裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H60-28e+llH2O=6CO2t+28丁,根據(jù)得失電子守恒,結(jié)合電極反應(yīng)式可
知圖I裝置中左池消耗的苯酚與右池消耗的NO3一的物質(zhì)的量之比為5:28,故B錯(cuò)誤;
通電
C、圖2裝置的電路中每通過Imole',由2cr+2>02OH+H2t+CI2t可知生成0.5mol氫氣,消耗Imol
水,故C錯(cuò)誤;
D^由題給總反應(yīng)式可知每生成ImolNazMnsOio,轉(zhuǎn)移2moi電子,又圖2裝置中電解過程中X電極上有無色氣體
逸出,即X極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e=2OH+H2t,所以X電極上生成Imol氣體,故D正確。
故選:D。
7.【解答】解:A,根據(jù)題意:PANa是一種超強(qiáng)吸水聚合物,吸收大量Zn(CH3COO)2和KOH溶液作為水和離子
含量調(diào)節(jié)劑形成水凝膠電解質(zhì),所以PANa水溶液中可以電離,故A錯(cuò)誤;
B、PANa是一種超強(qiáng)吸水聚合物,電池充放電過程中可以隨時(shí)的補(bǔ)充水分,避免因失水使離子導(dǎo)電率下降,故B正
確;
C、放電時(shí),金屬鋅是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng):Zn-2e,2OHUZnO+H2O,消耗氫氧根離子,pH下降,故C正確;
D、在充電時(shí),陽極反應(yīng)是正極反應(yīng)的逆程,反應(yīng)為3Co(OH)2+2Ni(OH)2-5e-+5OH'?±3CoOOH+2NiOOH+5H2O,
故D正確。
故選:Ao
8.【解答】解:A、鉛蓄電池充電時(shí),電池正極PbO2電極應(yīng)與外部電源的正極相連,電池負(fù)極Pb和電源的負(fù)極相連,
故A錯(cuò)誤;
B、根據(jù)圖示,石墨2極上是氧氣得電子轉(zhuǎn)化為水的還原反應(yīng),所以該電極是陰極,石墨1極是陽極,發(fā)生氧化反
+
應(yīng),電極反應(yīng)為2cH3OH+CO-2e=(CH3O)2CO+2H,故B錯(cuò)誤;
C、電解池工作時(shí),質(zhì)子即氫離子移向陰極,即移向石墨2電極,故C錯(cuò)誤;
D、鉛蓄電池鉛電極質(zhì)量增加Pb?PbS04?2/?電極質(zhì)量增加96g,石墨2極消耗氣體氧氣,02?2H2。?4/;若
鉛蓄電池鉛電極質(zhì)量增加9.6g,轉(zhuǎn)移電子是0.2mol,石墨2極消耗氣體體積為0.05molX22.4L/mol=1.12L,故D
正確。
故選:D。
9.【解答]解:A.根據(jù)放電工作原理圖可知,放電時(shí),X極上Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極,故A正確;
B.充電時(shí),原電池的負(fù)極X電極連接電源的負(fù)極作陰極,則Na+向X極遷移,故B錯(cuò)誤;
C.Na和Li都失1個(gè)電子,則電極材料中,單位質(zhì)量金屬放出的電能:Na<Li,故C正確;
D.放電時(shí),正極丫電極上發(fā)生還原反應(yīng):CaFeO3+Na++e-CaFeO2.5+0.5Na2O,故D正確;
故選:B?
10.【解答】解:A.當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí),X附近溶液先變紅,電極X為陰極,電極丫為陽極,裝置(I)放電時(shí)電極A
為負(fù)極,電極B為正極,放電時(shí),如果石墨電極丫換成鐵釘,鐵釘做陽極會(huì)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕,故A
錯(cuò)誤;
B.閉合K時(shí),A為負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為2s2-2e-S42-,故B錯(cuò)誤;
C.閉合K時(shí),當(dāng)有0.1molK+通過離子交換膜,根據(jù)2K2s2-2e—K2s4+2K+知,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是O.lmoL
根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知,X電極上產(chǎn)生氣體體積=?2J詈x22.4mol/L=l?12L,故C錯(cuò)誤;
D.放電時(shí)電極B為正極,電池充電時(shí),電極B發(fā)生失去電子的反應(yīng),作陽極,應(yīng)該連接原電池的正極,故D正確;
故選:D。
11?【解答】解:A.原電池中陽離子向正極移動(dòng),銀、銅構(gòu)成的原電池,則鹽橋中的K+向左移動(dòng),故A正確;
B.A、B兩槽為電解池,1為電解池的陽極,陽極溶解質(zhì)量減少,3為電解池的陽極,陽極溶解質(zhì)量減少,故B錯(cuò)
誤;
C.A、B兩槽為電解池,C為原電池,1號(hào)電極增加了0.108g,即-0」(噬_=0.001mol,則轉(zhuǎn)移0.001mol電子,
108g/mol
6號(hào)電極減少0.128g時(shí),U竺-=0.002mol時(shí),則轉(zhuǎn)移0.004mol電子,所以B轉(zhuǎn)移0.004mol-0.001mol=0.003mol
64g/mol
電子,3號(hào)電極將變輕°?!恪4?X64g/mol=0.096g,故C正確;
D.A、B兩槽為電解池,本質(zhì)為電鍍池,A、B燒杯內(nèi)溶液濃度不變,故D正確;
故選:B。
12.【解答】解:A.原電池工作時(shí),負(fù)極鎂發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),Mg-2e-=Mg2+,b碳電極為正極,Br3'+2e'=
3Br,充電時(shí)相當(dāng)于電解池工作原理,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),故b連接直流電源的正極,故A正確;
B.放電時(shí),相當(dāng)于原電池原理,電池內(nèi)部Mg?+向正極移動(dòng),即向C電極移動(dòng),故B正確;
C.充電時(shí),相當(dāng)于電解池工作原理,C極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng),3B/-2e=Br3一,B/濃度減小,故C錯(cuò)誤;
D.電池總反應(yīng):原電池工作時(shí),負(fù)極失去電子,Br3一得電子,負(fù)極鎂發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),Mg-2e-=Mg2+,b
碳電極為正極,Br3+2e=3Br,電解池工作時(shí),陽極Br失去電子,3Bd-2e=Bn一,陰極Mg?++2e.=Mg,電
曲由
池總反應(yīng)為Mg+Br3、M*+3Br一,故D正確;
充電
故選:Co
13.【解答】解:A.放電時(shí),屬于原電池的工作原理,電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,即由鋁沿導(dǎo)線流向石墨,故A正
確;
B.放電時(shí),屬于原電池的工作原理,正極CxPF6得電子被還原,電極反應(yīng)式為CxPF6+e=xC+PF6一,故B錯(cuò)誤;
C.充電時(shí),屬于電解池的工作原理,電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),即Al+Li++e-=AlLi,所以鋁電極質(zhì)量
增加,故C正確;
D.充電時(shí),屬于電解池的工作原理,PF6一向陽極移動(dòng),故D正確;
故選:B。
14.【解答】解:A.氫氧化鋅能溶于稀硫酸,因此該電池不可以用稀硫酸做電解質(zhì)溶液,故A錯(cuò)誤;
B.鋅是負(fù)極,電池工作時(shí),電子由b電極沿導(dǎo)線流向a電極,故B錯(cuò)誤:
C.空氣擴(kuò)散電極是正極,氧氣得到電子,電極上的電極反應(yīng):O2+2H2O+4e=4OH',故C正確;
D.電池工作時(shí),電路中通過2moi電子,根據(jù)電子得失守恒可知消耗0.5mol氧氣,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗氧氣11.2L,
故D錯(cuò)誤;
故選:Co
15?【解答】解:A、原電池中陽離子向正極移動(dòng),則鋰離子電池放電時(shí),Li+向正極遷移,故A錯(cuò)誤;
B、鋰硫電池充電時(shí),鋰電極與外接電源的負(fù)極相連,鋰電極上Li+得電子發(fā)生還原反應(yīng),故B正確;
C、圖中表示鋰硫電池給鋰離子電池充電,右邊電極材料是Li和S,鋰負(fù)極,硫?yàn)檎龢O,左邊電極材料是LixC和
LiixCoO21LixC為負(fù)極,兩種電池的負(fù)極材料不相同,故C錯(cuò)誤;
D、鋰離子電池充電時(shí)總反方程式可知C+LiCoO2-LixC+Lii-xCoO2,碳電極發(fā)生C+xLi++x/-LixC,發(fā)生還原反
應(yīng),做陰極,故D錯(cuò)誤;
故選:B?
16.【解答】解:A、A中Fe、C、稀硫酸構(gòu)成原電池,B中盛放0.1mol/L的的CuC12溶液,電極材料都是石墨,為電
解池,故A正確;
B、A中C上有氫氣生成,其電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2t,當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生O.lmol氣體時(shí),轉(zhuǎn)移0.2mol電子,
B中陽極上氯離子失電子生成氯氣,其電極反應(yīng)式為:2C1'-2e'=C12t,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),生成氯氣為O.lmol,
故B正確;
C、B中為惰性電極電解電解氯化銅,陽極:2c「-2「=C12t,陰極:Cu2++2e-=Cu,所以一段時(shí)間后,B燒杯
中溶液的濃度會(huì)減小,故C正確;
D、B中右側(cè)為陽極,石墨改為銅電極,惰性電極變?yōu)榛顫婋姌O,銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選:D。
17?【解答】解:A、制氫時(shí),是電解池,光伏電池供電,電解池工作時(shí),Pt電極上生成氫氣、為陰極,則X電極是陽
極,溶液中K+向Pt電極移動(dòng),故A正確;
B、供電時(shí),是原電池,Zn為負(fù)極,Zn失去電子生成ZnO22,電極反應(yīng)式為Zn-2e+4OH—ZnC^+ZHzO,則
Zn電極附近溶液的pH降低,故B錯(cuò)誤;
C、供電時(shí),是原電池,Zn電極是負(fù)極,X電極是正極,X電極發(fā)生還原反應(yīng),故C正確;
D、制氫時(shí),是電解池,X電極是陽極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Ni(0H)2-e-+0H-Ni00H+H20,
故D正確;
故選:B。
1
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