第04講 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律（練習(xí)）（教師版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（新教材新高考）

第04講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律目錄01模擬基礎(chǔ)練【題型一】氧化還原反應(yīng)的基本概念及其表示方法 【題型二】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較【題型三】氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用02重難創(chuàng)新練03真題實(shí)戰(zhàn)練題型一氧化還原反應(yīng)的基本概念及其表示方法1．（2024·湖南·模擬預(yù)測(cè)）化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)應(yīng)用中涉及氧化還原反應(yīng)的是A．利用葡萄糖酸--內(nèi)酯使豆?jié){凝固 B．使用含氟牙膏預(yù)防齲齒C．將植物油氫化以便于運(yùn)輸和儲(chǔ)存 D．利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹【答案】C【解析】A．豆?jié){的凝固過(guò)程屬于膠體的聚沉，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不選；B．含氟牙膏預(yù)防齲齒涉及難溶電解質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不選；C．植物油氫化即植物油與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)選；D．明礬中水解使溶液呈酸性，可用于清除銅鏡表面的銅銹[主要成分為]，不屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不選；答案選C。2．（2024·河北·模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的現(xiàn)象中，是由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．向碘水中加入，充分振蕩?kù)o置，水層接近無(wú)色B．將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去C．用鉑絲蘸取少量氯化銅溶液灼燒，火焰呈綠色D．向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，充分振蕩并微熱，靜置，溶液不分層【答案】B【解析】A．向碘水中加入，充分振蕩?kù)o置，水層接近無(wú)色，該過(guò)程為萃取，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，二氧化硫具有還原性，被酸性高錳酸鉀氧化，溶液紫色褪去，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B正確；C．用鉑絲蘸取少量氯化銅溶液灼燒，火焰呈綠色，為金屬的焰色，體現(xiàn)的是金屬的物理性質(zhì)，與氧化還原無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，充分振蕩并微熱，乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，乙醇被溶解，乙酸與NaOH反應(yīng)生成可溶性乙酸鈉，靜置，溶液不分層，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；答案選B。3．（2024·安徽阜陽(yáng)·模擬預(yù)測(cè)）下列物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．新制氯水久置后，顏色變淺B．切開(kāi)的蘋(píng)果斷面變黃C．染色衣服浸泡到含有雙氧水的水中，一段時(shí)間再清洗褪色D．向黃色的鉻酸鉀()溶液中加入硫酸，溶液變?yōu)槌燃t色【答案】D【解析】A．新制氯水中，次氯酸見(jiàn)光易分解，導(dǎo)致溶液中的可逆反應(yīng)正向移動(dòng)，溶液中Cl2被消耗，顏色變淺，涉及到兩個(gè)可逆反應(yīng)，A不符合題意；B．切開(kāi)的蘋(píng)果斷面變黃是因?yàn)樘O(píng)果中的二價(jià)Fe2+被空氣中O2氧化生成Fe3+，B不符合題意；C．雙氧水有弱氧化性，可以與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．鉻酸鉀溶液中存在可逆反應(yīng)，加入硫酸，H+濃度增大，平衡正移，因此溶液由黃色變?yōu)槌壬簧婕把趸€原反應(yīng)，D符合題意。故選D。4．（23-24高三上·江西宜春·10月考）下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A．反應(yīng)中鈉化合價(jià)升高，失去2×1個(gè)電子，氧化合價(jià)降低得到2×1個(gè)電子，表示為，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中部分氯化合價(jià)升高得到次氯酸鈣，失去2×1個(gè)電子，部分氯化合價(jià)降低生成氯化鈣，得到2×1個(gè)電子，表示為，B正確；C．根據(jù)化合價(jià)不能交叉的原則，氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)應(yīng)從+5價(jià)降到0價(jià)，HCl中氯元素的化合價(jià)應(yīng)從-1價(jià)升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5mol，表示為，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中銅化合價(jià)升高，失去3×2個(gè)電子，氮化合價(jià)降低得到2×3個(gè)電子，表示為，D錯(cuò)誤；故選B。5．（23-24高三上·寧夏石嘴山市·開(kāi)學(xué)檢測(cè)）下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A．該反應(yīng)中2個(gè)C失去2e-×2，1個(gè)SiO2得到4e-×1，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中2個(gè)Na失去2個(gè)電子生成2個(gè)NaOH，2個(gè)H2O得到2個(gè)電子生成1個(gè)H2，B正確；C．該反應(yīng)中1個(gè)Cl2得到2×e-生成2個(gè)Cl-，2個(gè)NaI失去2×e-生成1個(gè)I2，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中1個(gè)Cu失去2個(gè)電子生成Cu2+，1個(gè)H2SO4中的S得到2個(gè)電子生成一個(gè)SO2，電子轉(zhuǎn)移方向錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故答案選B。6．（23-24高三上·天津市武清區(qū)·階段考試）下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是A．

B．

C．

D．

【答案】C【解析】A．碳從+2價(jià)升高到+4價(jià)，1個(gè)碳升高2價(jià)，有兩個(gè)碳參與反應(yīng)，故失去的電子數(shù)為2×2e-，氧從0價(jià)降低到-2價(jià)，1個(gè)碳降低2價(jià)，有兩個(gè)氧參與反應(yīng)，故得到的電子數(shù)為2×2e-，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中只有1個(gè)SO2參與反應(yīng)，故只有一個(gè)硫酸生成，化學(xué)方程式不正確，B錯(cuò)誤；C．銅化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，故失去2個(gè)電子，硫從+6價(jià)降低到+4價(jià)，故得到2個(gè)電子，單線橋從還原劑指向氧化劑，C正確；D．鈉化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，2個(gè)鈉參與反應(yīng)，故失去2個(gè)電子，氫從+1價(jià)降低到0價(jià)，有2個(gè)氫的生成，故得到2個(gè)電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故選C。題型二氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較7．（2024·陜西安康·模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液變藍(lán)氧化性：B向某無(wú)色溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀鹽酸，沉淀不溶解該溶液中一定含有C向濃度均為0.1的和的混合溶液中滴入少量溶液，產(chǎn)生黑色沉淀()D將鐵銹溶于濃鹽酸，再向溶液中滴入幾滴溶液，滴入的紫色溶液褪色鐵銹中含，且具有還原性【答案】A【解析】A．溶液變藍(lán)說(shuō)明碘離子被鐵離子氧化為碘單質(zhì)，說(shuō)明氧化性：，項(xiàng)正確；B．向某無(wú)色溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀鹽酸，沉淀不溶解，原溶液中可能含有或，項(xiàng)錯(cuò)誤；C．更難溶的沉淀首先生成，產(chǎn)生黑色沉淀，說(shuō)明項(xiàng)錯(cuò)誤；D．濃鹽酸易揮發(fā)，也能與高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)而使其褪色，該實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定鐵銹中是否含有項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。8．（2024·河北·模擬預(yù)測(cè)）已知為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類(lèi)似。老師將學(xué)生分為四組，做如下探究實(shí)驗(yàn)：甲組：分別配制500mLKSCN溶液、溶液；乙組：向的KSCN溶液中滴加酸性溶液，酸性溶液褪色；丙組：向的溶液中滴加酸性溶液，酸性溶液褪色；丁組：分別取50mLKSCN溶液和50mL溶液，混合，向混合液中滴加酸性溶液，溶液先變紅后褪色，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲組同學(xué)用到500mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管等玻璃儀器B．乙組實(shí)驗(yàn)中將氧化為C．丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：D．丁組實(shí)驗(yàn)說(shuō)明還原性：【答案】D【解析】A．甲組同學(xué)用到500mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管等玻璃儀器，A正確；B．實(shí)驗(yàn)乙中陰離子SCN﹣被氧化為(SCN)2，B正確；C．酸性高錳酸鉀與亞鐵離子反應(yīng)的離子方程式：，C正確；D．在等體積濃度均為0.1mol/L的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性高錳酸鉀，溶液先變紅，說(shuō)明亞鐵離子先被高錳酸根離子氧化成鐵離子，故還原性SCN-<Fe2+，D錯(cuò)誤；答案選D。9．（2024·貴州黔西·一模）實(shí)驗(yàn)室利用固體進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，已知中Pb為、價(jià)。下列說(shuō)法不正確的是A．可表示為B．氧化性強(qiáng)弱：C．受熱分解過(guò)程中，超過(guò)的表現(xiàn)氧化性D．此過(guò)程中物質(zhì)的量大于【答案】B【解析】A．中Pb為、價(jià)，可表示為，A說(shuō)法正確；B．“加熱”過(guò)程中PbO2被還原為和，因此氧化性：PbO2>PbO，步驟II中部分HCl被氧化為Cl2，根據(jù)化合價(jià)變化可知該反應(yīng)中氧化劑為+4價(jià)Pb，即氧化性PbO2>Cl2，無(wú)法比較PbO與Cl2的氧化性，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．受熱分解過(guò)程中，若PbO2完全分解只生成Pb3O4和O2，的表現(xiàn)氧化性，由于PbO2完全分解為Pb3O4、PbO混合物，所以超過(guò)的表現(xiàn)氧化性，C說(shuō)法正確；D．若PbO2完全分解只生成Pb3O4和O2，根據(jù)得失電子守恒，生成1molPb3O4的同時(shí)生成1molO2，1molPb3O4與濃鹽酸反應(yīng)生成1molCl2，由于PbO2完全分解為Pb3O4、PbO混合物，所以生成O2的物質(zhì)的量大于Cl2，D說(shuō)法正確；答案選B。題型三氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用10．（2024·山東青島·三模）H、C、N、O是自然界和化學(xué)研究中最重要的四種元素。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．、有還原性 B．C有多種同位素和同素異形體C．濃硝酸可用于苯的硝化反應(yīng) D．參與的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】A．氫氣中H元素的化合價(jià)為0價(jià)，易失電子表現(xiàn)出還原性，中H元素的化合價(jià)為-1價(jià)，同樣易失電子表現(xiàn)出還原性，故A正確；B．C有多種同位素，如：12C、14C、16C等，C有多種同素異形體，如：金剛石、石墨等，故B正確；C．在濃硫酸的作用下，濃硝酸可以與苯發(fā)生硝化反應(yīng)，故C正確；D．臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選D。11．（2024·湖南·模擬預(yù)測(cè)）某課外小組為探究金屬銅的還原性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將金屬銅投入用酸化的的溶液中，現(xiàn)象不明顯②將金屬銅投入用鹽酸酸化的的溶液中，銅粉溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色③將金屬銅投入用酸化的的溶液中，銅粉溶解，溶液變?yōu)樯钭厣玔經(jīng)檢驗(yàn)含]，無(wú)氣泡生成。下列分析正確的是A．①說(shuō)明的溶液不與銅粉反應(yīng)B．②證明氧化性還原性C．③中的生成速率一定小于被還原的速率D．在①中加入少量綠礬，銅粉可溶解，溶液變?yōu)樯钭厣敬鸢浮緿【分析】銅與濃硝酸、稀硝酸均可以發(fā)生反應(yīng)，生成硝酸銅，而在酸性條件下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，據(jù)此作答。【解析】A．實(shí)驗(yàn)①可能因?yàn)榈娜芤号c銅粉反應(yīng)慢，現(xiàn)象不明顯，A錯(cuò)誤。B．②中發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，氧化性，還原性，B錯(cuò)誤；C．③中發(fā)生反應(yīng)a．，反應(yīng)b．、反應(yīng)c．，由題干知③中無(wú)氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明反應(yīng)b的反應(yīng)速率小于或等于反應(yīng)c，即的生成速率大于或等于被還原的速率，C錯(cuò)誤；D．在①中加入少量綠礬，根據(jù)C項(xiàng)，先發(fā)生反應(yīng)b產(chǎn)生，再與銅反應(yīng)，故銅粉可溶解，溶液變?yōu)樯钭厣?，D正確；故答案選D。12．（2024·湖北·二模）已知：氧化還原反應(yīng)可看成由兩個(gè)半反應(yīng)組成，每個(gè)半反應(yīng)具有一定的電極電勢(shì)(用“E”表示)，E越大則該電對(duì)中氧化型物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，E越低則該電對(duì)中還原型物質(zhì)的還原性越強(qiáng)。下表為部分電極的電極電勢(shì)。根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是氧化還原電對(duì)(氧化型/還原型)電極電勢(shì)(E/V)氧化還原電對(duì)(氧化型/還原型)電極電勢(shì)(E/V)0.771.36(或)1.690.1511.510.54下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．向含0.2molFeCl2的溶液中加0.1molPbO2，滴加KSCN溶液，可觀察到溶液變紅B．往淀粉-KI溶液中滴加SnCl4溶液，溶液不變藍(lán)C．還原性：D．酸化高錳酸鉀溶液時(shí)，可使用鹽酸【答案】D【解析】A．由題干標(biāo)準(zhǔn)數(shù)據(jù)可知，(或)的電極電勢(shì)大于的，說(shuō)明PbO2的氧化性強(qiáng)于Fe3+，則向含0.2molFeCl2的溶液中加0.1molPbO2，F(xiàn)e2+被氧化，故滴加KSCN溶液，可觀察到溶液變紅，A正確；B．由題干標(biāo)準(zhǔn)數(shù)據(jù)可知，的電極電勢(shì)大于的，則往淀粉-KI溶液中滴加SnCl4溶液，I-不能被Sn4+氧化，故溶液不變藍(lán)，B正確；C．由題干標(biāo)準(zhǔn)數(shù)據(jù)可知，電極電勢(shì)：＞＞，故可得出還原性：，C正確；D．由題干標(biāo)準(zhǔn)數(shù)據(jù)可知，電極電勢(shì)：＞，即高錳酸根離子能夠?qū)l-氧化為Cl2，故酸化高錳酸鉀溶液時(shí)，不可使用鹽酸，應(yīng)該使用硫酸，D錯(cuò)誤；故答案為：D。13．（2024·浙江溫州·三模）有關(guān)反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是(為阿伏加德羅常數(shù)的值)A．發(fā)生還原反應(yīng)B．既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為D．生成時(shí)，轉(zhuǎn)移個(gè)電子【答案】D【解析】A．HCl中氫得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．Si失去電子得到SiHCl3，HCl中氫得到電子得到SiHCl3，故SiHCl3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，B正確；C．在反應(yīng)中，HCl為氧化劑，Si為還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1，C正確；D．由化學(xué)方程式可知，每生成1molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子，D錯(cuò)誤；故選D。14．（2024·廣東廣州·三模）部分含鐵物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．在一定條件下分別與氧氣或水蒸氣反應(yīng)均可生成相同的化合物B．溶于氫碘酸的離子方程式為C．與的相互轉(zhuǎn)化均可通過(guò)化合反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)D．既可被氧化，也可被還原【答案】B【分析】如圖，根據(jù)含鐵化合物的價(jià)態(tài)可知，a為，b為；d為；e為；c為、f為，g為；以此作答【解析】A．，；分別與氧氣和水蒸氣反應(yīng)可生成相同的化合物，A正確；B．溶于氫碘酸的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．與的相互轉(zhuǎn)化可通過(guò)，兩個(gè)化合反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)，C正確；D．g為，既可以被氧化生成+6價(jià)的高鐵酸根，也可以被還原生成+2價(jià)的，D正確；故選B。15．（2024·江西贛州·二模）二氯化二硫()是一種常用的橡膠硫化劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。極易水解：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．中S為＋1價(jià)B．是由非極性鍵與極性鍵構(gòu)成的極性分子C．上述反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑D．上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為3：1【答案】D【解析】A．氯元素在S2Cl2中為-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則知硫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故A正確；B．S-Cl鍵是極性鍵，S-S鍵是非極性鍵，由于分子中正負(fù)電荷的重心不能重合，所以分子是極性分子，故B正確；C．S元素的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+4價(jià)，S元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，只有S元素的化合價(jià)變化，則S2Cl2既作氧化劑又作還原劑，故C正確；D．氧化產(chǎn)物為SO2，還原產(chǎn)物為S，由反應(yīng)可以知道二者的物質(zhì)的量比為1：3，故D錯(cuò)誤；故答案選D。16．（2024·天津北辰·三模）中國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥，其爆炸過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說(shuō)法正確的是A．消耗1molKNO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023B．S和KNO3均為還原劑C．反應(yīng)過(guò)程中氮元素被還原D．CO2為還原產(chǎn)物【答案】C【分析】在該反應(yīng)過(guò)程中，N、S元素化合價(jià)降低，C元素化合價(jià)升高，所以KNO3、S為氧化劑，K2S、N2是還原產(chǎn)物；C為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)升降總數(shù)等于反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移。【解析】A．根據(jù)上述分析可知：KNO3、S為氧化劑，得到電子被還原，每有2molKNO3反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移12mol電子，則若反應(yīng)消耗1molKNO3，會(huì)轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6×6.02×1023，A錯(cuò)誤；B．在反應(yīng)過(guò)程中，S元素化合價(jià)由反應(yīng)前S單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后K2S中的-2價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，因此S為氧化劑；N元素化合價(jià)由反應(yīng)前KNO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)降低得到電子被還原，因此KNO3也是氧化劑，B錯(cuò)誤；C．在反應(yīng)過(guò)程中N元素化合價(jià)由反應(yīng)前KNO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)降低得到電子被還原，C正確；D．在反應(yīng)過(guò)程中C元素化合價(jià)由反應(yīng)前C單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CO2中的+4價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，因此C是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。17．（2024·山東·模擬預(yù)測(cè)）電解能處理酸性工業(yè)廢水中的乙醛，過(guò)程中電極反應(yīng)存在如下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化：①；②；③；④；⑤。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．發(fā)生反應(yīng)②⑤的電極電勢(shì)較另一電極更高B．乙醛既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性C．當(dāng)生成乙醇時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子D．電解過(guò)程中，電極附近溶液的：陰極陽(yáng)極【答案】C【解析】A．②，⑤，涉及化合價(jià)升高，電解時(shí)為陽(yáng)極，電勢(shì)高，A正確；B．③；④，兩種轉(zhuǎn)化，乙醛既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，B正確；C．當(dāng)生成乙醇時(shí)，同時(shí)又有其它復(fù)反應(yīng)發(fā)生，④；⑤，所以電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為，C錯(cuò)誤；D．電解液為酸性，電解過(guò)程中氫離子在陰極得電子，pH值增大,溶液的pH：陰極>陽(yáng)極，D正確；故選C。18．（2024·安徽·模擬預(yù)測(cè)）研究發(fā)現(xiàn)由鋁原子構(gòu)成的和團(tuán)簇陰離子都能與水自發(fā)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。下列說(shuō)法正確的是A．和互為同位素 B．與水反應(yīng)時(shí)作還原劑C．是由鋁原子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成 D．的含個(gè)電子【答案】B【解析】A．同位素是指同一元素不同核素的關(guān)系，該三者團(tuán)簇陰離子是多原子聚集體，A錯(cuò)誤；B．與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則作還原劑，B正確；C．團(tuán)簇是原子、分子或離子通過(guò)物理或化學(xué)結(jié)合力組成的，不是簡(jiǎn)單的由鋁原子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成，C錯(cuò)誤；D．的所含電子數(shù)是，D錯(cuò)誤；故選B。19．（2024·山東泰安·一模）和均屬于混鹽(由一種陽(yáng)離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱(chēng)為混鹽)。已知向中加入足量稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．和足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生時(shí)，轉(zhuǎn)移個(gè)電子B．固體中共含有個(gè)離子C．與的水溶液均顯堿性D．向中加入足量稀硫酸會(huì)有產(chǎn)生，被氧化與被還原的原子數(shù)相等【答案】A【解析】A．根據(jù)混鹽定義判斷，Na4S2O3由Na+、、S2-構(gòu)成，反應(yīng)中，2個(gè)S化合價(jià)由-2升高為0，1個(gè)S化合價(jià)由+4降低為0，生成3molS轉(zhuǎn)移4mol電子，每產(chǎn)生9.6gS時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=×NAmol-1=0.4NA，故A錯(cuò)誤；B．由Na+、、S2-構(gòu)成，1mol固體中共含有個(gè)離子，故B正確；C．由Na+、SO、S2-構(gòu)成，SO、S2-水解使溶液呈堿性；由Ca2+、Cl-、ClO-構(gòu)成，ClO-水解使溶液顯堿性，故C正確；D．由Ca2+、Cl-、ClO-構(gòu)成，向中加入足量稀硫酸，Cl-、ClO-發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，被氧化與被還原的原子數(shù)相等，故D正確；故選A。20．（2024·上?！ざ＃?shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過(guò)量KOH(s)和KClO3(s)反應(yīng)，生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)凰峄癁V液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。請(qǐng)回答：（1）用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是。（2）K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。生成0.1mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子個(gè)。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。（3）KMnO4能與熱的Na2C2O4(aq,硫酸酸化）反應(yīng)生成Mn2+和CO2。若取用軟錳礦制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，能與0.335gNa2C2O4恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)均不能參與反應(yīng)），該產(chǎn)品中KMnO4的純度為?！敬鸢浮浚?）6KOH+KClO3+3MnO2＝3K2MnO4+KCl+3H2O；（2）1:20.2NA或6.02×10-22KMnO4＞K2MnO4＞MnO2（3）0.958【解析】反應(yīng)物為KOH、KClO3、MnO2，生成物為K2MnO4（錳酸鉀）和KCl、水，該反應(yīng)為6KOH+KClO3+3MnO2＝3K2MnO4+KCl+3H2O，故答案為6KOH+KClO3+3MnO2＝3K2MnO4+KCl+3H2O；（2）K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中K2MnO4＝2KMnO4+MnO2，Mn元素的化合價(jià)由+6價(jià)升高為+7價(jià)，Mn元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+4價(jià)，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，生成0.1mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1NA×(6-4)=0.2NA或6.02×10-22，由氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知氧化性為KMnO4＞K2MnO4＞MnO2，故答案為1：2；0.2NA或6.02×10-22；KMnO4＞K2MnO4＞MnO2；（3）KMnO4能與熱的Na2C2O4（aq，硫酸酸化）反應(yīng)生成Mn2+和CO2，設(shè)KMnO4的純度為x，則由電子守恒可知，(7-2)=2(4-3)，解得x=0.958，故答案為0.958。1．（2023·天津卷）常溫下，二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，具有強(qiáng)氧化性，已被聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織(WTO)列為Al級(jí)高效安全消毒劑。已知，工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性條件下與氯酸鈉反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，則下列說(shuō)法正確的是A．CO2是非極性分子B．鍵角：ClO<ClOC．NaClO3在反應(yīng)中做還原劑D．ClO2分子空間構(gòu)型為直線形【答案】A【解析】A．CO2的中心原子C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，C原子雜化類(lèi)型為sp，CO2是非極性分子，A正確；B．ClO與ClO中氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，雜化類(lèi)型均為sp3，ClO中氯原子有一個(gè)孤電子對(duì)，ClO中氯原子有二個(gè)孤電子對(duì)，ClO中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力小于ClO中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力，導(dǎo)致鍵角：ClO>ClO，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)由?2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以氧化劑是NaClO3，還原劑是甲醇，C錯(cuò)誤；D．ClO2中Cl原子提供1對(duì)電子，有一個(gè)O原子提供1個(gè)電子，另一個(gè)O原子提供1對(duì)電子，這5個(gè)電子處于互相平行的軌道中形成大π鍵，Cl提供孤電子對(duì)與其中一個(gè)O形成配位鍵，Cl與另一個(gè)O形成的是普通的共價(jià)鍵（σ鍵，這個(gè)O只提供了一個(gè)電子參與形成大π鍵），Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)3，則Cl原子的軌道雜化方式為sp2，ClO2分子空間構(gòu)型為V形，D錯(cuò)誤；故選A。2．（2023·北京卷）離子化合物和與水的反應(yīng)分別為①；②。下列說(shuō)法正確的是A．中均有非極性共價(jià)鍵B．①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C．中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為，中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為D．當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量相同【答案】C【解析】A．Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵而不含非極性鍵，A錯(cuò)誤；B．①中水的化合價(jià)不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．Na2O2由Na+和組成．陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1∶2，CaH2由Ca2+和H-組成，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為2∶1，C正確；D．①中每生成1個(gè)氧氣分子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，②中每生成1個(gè)氫氣分子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí)，生成氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯(cuò)誤；故選C。3．（2023·浙江卷）關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．生成，轉(zhuǎn)移電子 B．是還原產(chǎn)物C．既是氧化劑又是還原劑 D．若設(shè)計(jì)成原電池，為負(fù)極產(chǎn)物【答案】A【解析】A．由方程式可知，反應(yīng)生成1mol一氧化二氮，轉(zhuǎn)移4mol電子，故A正確；B．由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高被氧化，NH2OH是反應(yīng)的還原劑，故B錯(cuò)誤；C．由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高被氧化，NH2OH是反應(yīng)的還原劑，鐵元素的化合價(jià)降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．由方程式可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，若設(shè)計(jì)成原電池，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子為正極產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選A。4．（2022·浙江卷）關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．發(fā)生還原反應(yīng)B．既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子【答案】B【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價(jià)發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。【解析】A．H2SO4轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故其沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)，A說(shuō)法不正確；B．Na2S2O3中的S的化合價(jià)為+2，其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價(jià))和SO2(+4價(jià))，故其既是氧化劑又是還原劑，B說(shuō)法正確；C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1，C說(shuō)法不正確；D．根據(jù)其中S元素的化合價(jià)變化情況可知，1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2mol電子，D說(shuō)法不正確。綜上所述，本題選B。5．（2022·浙江卷）關(guān)于反應(yīng)4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列說(shuō)法正確的是A．CO是氧化產(chǎn)物 B．SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4 D．生成1molSiO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子【答案】D【解析】A．根據(jù)反應(yīng)方程式，碳元素的化合價(jià)由+4價(jià)降為+2價(jià)，故CO為還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．氫元素化合價(jià)由-1價(jià)升為+1價(jià)，故SiH4發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中氧化劑為二氧化碳，還原劑為SiH4，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，SiH4中氫元素的化合價(jià)由-1價(jià)升為+1價(jià)，每消耗1molSiH4，生成1molSiO2，轉(zhuǎn)移8mol電子，D正確；答案選D。6．（2022·江蘇卷）室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化具有還原性B向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化的氧化性比的強(qiáng)D用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小是弱電解質(zhì)【答案】D【解析】A．向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，無(wú)現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，亞鐵離子被新制氯水氧化，說(shuō)明具有還原性，A正確；B．向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，品紅溶液褪色，振蕩，加熱試管，溶液又恢復(fù)紅色，說(shuō)明具有漂白性，B正確；C．向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明的氧化性比的強(qiáng)，C正確；D．用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH用以證明是弱電解質(zhì)時(shí)，一定要注明醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，D錯(cuò)誤。故選D。7．（2023·浙江卷）化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)對(duì)頭發(fā)的“定型”，其變化過(guò)程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A．藥劑A具有還原性B．①→②過(guò)程若有鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移電子C．②→③過(guò)程若藥劑B是，其還原產(chǎn)物為D．化學(xué)燙發(fā)通過(guò)改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中鍵位置來(lái)實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型【答案】C【解析】A．①→②是氫原子添加進(jìn)去，該過(guò)程是還原反應(yīng)，因此