第05講 化學反應(yīng)速率與化學平衡圖像（練習）（學生版） 2025年高考化學一輪復習講練測（新教材新高考）

第05講化學反應(yīng)速率與化學平衡圖像01模擬基礎(chǔ)練【題型一】化學反應(yīng)速率圖像 【題型二】化學平衡圖像02重難創(chuàng)新練03真題實戰(zhàn)練題型一化學反應(yīng)速率圖像1.（2024·湖北·二模）湖北省十堰地區(qū)發(fā)現(xiàn)大量鈮、鉭等稀土礦產(chǎn)。萃取劑P204用于萃取稀土金屬鈮的反應(yīng)為。某溫度下，萃取鈮離子的溶液中與時間變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．其他條件不變，時萃取反應(yīng)已停止B．增大，萃取平衡向左移動，平衡常數(shù)減小C．萃取反應(yīng)的正反應(yīng)速率：D．段平均反應(yīng)速率2.（2024·安徽合肥·三模）已知雙環(huán)戊二烯解聚成環(huán)戊二烯的反應(yīng)為

。若將3mol雙環(huán)戊二烯通入2L恒容密閉容器中，測得℃和℃下n（雙環(huán)戊二烯或環(huán)戊二烯）隨時間的變化如圖所示，℃時反應(yīng)到a點恰好達到平衡。下列有關(guān)說法錯誤的是A．T1>T2B．℃時，0~2h內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(環(huán)戊二烯)mol?L?hC．℃時，當容器內(nèi)的氣體壓強為起始的1.5倍時：v(正)(逆)D．℃時，反應(yīng)恰好達到平衡時：44.8mol(環(huán)戊二烯)mol3.（2024·吉林松原·模擬預(yù)測）某工業(yè)廢氣中含有硫化氫，需要回收處理并加以利用。目前較好的處理方法是光解法，原理為。保持溫度和壓強(100kPa)不變，將硫化氫和氬氣按照物質(zhì)的量之比分別為4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19混合，測得光解過程中硫化氫的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．圖中表示硫化氫和氬氣按照物質(zhì)的量之比為1∶1混合的曲線為④B．溫度、壓強不變，通過添加硫化氫可提高硫化氫的平衡轉(zhuǎn)化率C．其他條件不變，若將原恒壓容器改為恒容容器，起始壓強為100kPa，則平衡時的百分含量將減小D．起始反應(yīng)速率的大小順序：⑤>③4.（2024·北京順義·二模）某小組模擬汽車尾氣處理。某溫度下，將一定量和投入體積為、盛有催化劑的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。測得的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．段的反應(yīng)速率B．達平衡時，理論上該反應(yīng)放出的熱量約為C．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)D．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小5.（2024·天津·一模）已知：

，向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，時達到平衡狀態(tài)Ⅰ，在時改變某一條件，時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是A．容器內(nèi)壓強不變，表明反應(yīng)達到平衡 B．平衡時A的體積分數(shù)：(Ⅰ)>(Ⅱ)C．時改變的條件：向容器中加入C D．平衡常數(shù)K：K(Ⅱ)<K(Ⅰ)6．（2024·北京順義·二模）某小組進行“反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率影響”實驗研究。分別取不同濃度的葡萄糖溶液和溶液于試管中，再依次向試管中滴加酸性溶液，通過色度計監(jiān)測溶液透光率隨時間的變化關(guān)系。實驗結(jié)果如圖所示。已知：（1）溶液透光率與溶液中顯色微粒的濃度成反比。（2）酸性溶液與溶液反應(yīng)時，某種歷程可表示如圖。下列說法中不合理的是A．從圖1可知，該實驗條件下，葡萄糖溶液濃度越大，反應(yīng)速率越大B．理論上，和的反應(yīng)中參與反應(yīng)的C．圖2中曲線甲反應(yīng)速率加快的原因可能與反應(yīng)生成有催化作用的物質(zhì)有關(guān)D．圖2中溶液濃度不同時，數(shù)據(jù)呈現(xiàn)的原因是：隨濃度增大，反應(yīng)歷程中①、②、③、④速率均減小7．（2024·廣東梅州·一模）對于同一體系內(nèi)存在競爭反應(yīng)：①，②；測得反應(yīng)速率與時間t關(guān)系如圖，依據(jù)圖像信息，下列說法不正確的是A．反應(yīng)①的反應(yīng)限度大于反應(yīng)②B．加入催化劑定能有效降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率C．無催化劑時后反應(yīng)①達到平衡D．加入催化劑，可有效提高C的產(chǎn)率題型二化學平衡圖像8.（2024·湖南衡陽·模擬預(yù)測）利用可消除污染，反應(yīng)為。不同溫度下，向裝有足量的恒容密閉容器中通入，測得的體積分數(shù)隨時間t變化的曲線如圖，下列說法正確的是A．溫度：，平衡常數(shù)：B．容器內(nèi)壓強保持恒定時，表明反應(yīng)達平衡狀態(tài)C．反應(yīng)速率：D．b點時，向容器中再次通入，重新達平衡后，9.（2024·江西贛州·二模）甲烷水蒸氣重整制合成氣［］是利用甲烷資源的途徑之一、其他條件相同時，在不同催化劑(、、)作用下，反應(yīng)相同時間后，的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng) B．平衡常數(shù)：C．催化劑催化效率： D．增大壓強，增大倍數(shù)小于增大倍數(shù)10.（2024·廣東廣州·二模）恒容密閉容器中充入X，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：，起始壓強為pkPa，反應(yīng)時間為ts，測得X的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖中實線所示（虛線表示平衡轉(zhuǎn)化率）。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的B．催化劑可降低該反應(yīng)的焓變，提高平衡轉(zhuǎn)化率C．增大起始壓強，X的平衡轉(zhuǎn)化率增大D．800℃時，內(nèi)化學反應(yīng)速率11.（2024·重慶·三模）已知反應(yīng)：．按起始投料比加入反應(yīng)物，測得的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率受溫度的影響如下圖所示．下列說法不正確的是A．時，b點反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行B．生成乙烯的速率c點一定大于a點C．，催化效率降低是由于溫度升高引起的D．a(chǎn)點乙烯的體積分數(shù)約為12.（2024·遼寧丹東·一模）三元催化轉(zhuǎn)換器可除去汽車尾氣中90%以上的污染物．在一恒容密閉容器中加入和一定量的NO，發(fā)生反應(yīng)，按不同投料比時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．B．a(chǎn)、b、c對應(yīng)平衡常數(shù)C．反應(yīng)溫度為時，向平衡體系充入適量NO，可實現(xiàn)由c到b的轉(zhuǎn)化D．使用三元催化轉(zhuǎn)換器可提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率13.（2024·北京豐臺·二模）利用反應(yīng)

，將工業(yè)生產(chǎn)中的副產(chǎn)物HCl轉(zhuǎn)化為，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用，減少污染。投料比，L(、)、X可分別代表溫度或壓強，下圖表示L一定時，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。下列說法不正確的是A．B．C．a(chǎn)點對應(yīng)的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為80D．a(chǎn)點時，保持溫度和壓強不變，向容器中再充入0.4molHCl和0.1mol，當再次平衡時HCl的轉(zhuǎn)化率仍為80%14.（2024·安徽安慶·模擬預(yù)測）我國科學家團隊打通了溫和條件下草酸二甲酯【】催化加氫制乙二醇的技術(shù)難關(guān)，反應(yīng)為。如圖所示，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度為時，和隨時間t的變化分別為曲線I和Ⅱ，反應(yīng)溫度為時，隨時間t的變化為曲線Ⅲ。下列判斷錯誤的是A．ΔH<0B．a(chǎn)、b兩時刻生成乙二醇的速率：C．其他條件相同，在溫度下，起始時向該容器中充入一定量的氮氣，則反應(yīng)達到平衡的時間小于D．在溫度下，反應(yīng)在0~內(nèi)的平均速率為15.（2024·重慶·三模）工業(yè)制氫，反應(yīng)Ⅰ：

，反應(yīng)Ⅱ：

。維持T℃、560kPa不變，向容積可變的密閉容器中投入10mol和10mol，、CO的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化分別對應(yīng)如圖甲、乙曲線。下列說法錯誤的是A．開始時，的分壓B．50min后反應(yīng)到達平衡，平均反應(yīng)速率可表達為為2.24kPa/minC．保持溫度不變，若增大壓強，的轉(zhuǎn)化率變化曲線將是丙D．保持壓強不變，若降低溫度，CO的轉(zhuǎn)化率變化曲線將是戊16.（2024·安徽安慶·三模）改變某條件對反應(yīng)的化學平衡的影響，得到如下圖象(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，表示平衡轉(zhuǎn)化率，表示體積分數(shù))。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是反應(yīng)I反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)Ⅲ反應(yīng)ⅣA．反應(yīng)I：若，則此反應(yīng)可以在任何溫度下均自發(fā)進行B．反應(yīng)Ⅱ：此反應(yīng)的，且C．反應(yīng)Ⅲ：且或且D．反應(yīng)Ⅳ：在恒壓條件下，若起始時充入反應(yīng)物的物質(zhì)的量相等且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則平衡時體積17.（2024·安徽·模擬預(yù)測）氨催化氧化時會發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ．反應(yīng)Ⅱ．向密閉容器中充入和，在催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)，相同時間內(nèi)，反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ?qū)?yīng)的的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，已知C點達到平衡狀態(tài)，下列說法錯誤的是A．由圖可知，硝酸工業(yè)中，氨催化氧化時的最佳溫度為840℃B．C點之后反應(yīng)Ⅰ中的轉(zhuǎn)化率下降的原因是平衡逆向移動C．混合體系中保持不變說明反應(yīng)Ⅱ達到平衡狀態(tài)D．C點對應(yīng)溫度下，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)18.（2024·湖南·模擬預(yù)測）工業(yè)上，常用氨氣脫硝。向恒容密閉容器中充入NO2和NH3，發(fā)生反應(yīng)：，測得NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度投料比的關(guān)系如圖所示。凈反應(yīng)速率。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，高溫下都能自發(fā)進行B．投料比：x2<x1C．平衡常數(shù)K：a=b>cD．凈反應(yīng)速率：a=b=c19.（2024·廣西貴港·模擬預(yù)測）中國積極推動技術(shù)創(chuàng)新，力爭2060年實現(xiàn)碳中和。催化還原的主要反應(yīng)有：①

②

向恒溫恒壓的密閉容器中通入和進行上述反應(yīng)。的平衡產(chǎn)率、的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)②在較高溫度下才能自發(fā)進行B．若氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化，則反應(yīng)①和②均達到平衡狀態(tài)C．任意溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率：D．平衡時隨溫度升高先減小后增大20.（2024·湖南·二模）在一定的溫度和壓強下，將按一定比例混合的CO2和H2通過裝有催化劑的反應(yīng)器可得到甲烷．已知：催化劑的選擇是CO2甲烷化技術(shù)的核心．在兩種不同催化劑作用下反應(yīng)相同時間，測得CO2轉(zhuǎn)化率和生成CH4選擇性隨溫度變化的影響如圖所示．CH4選擇性下列有關(guān)說法錯誤的是A．B．延長W點的反應(yīng)時間，能提高CO2的轉(zhuǎn)化率C．在260~320℃間，以Ni-CeO2為催化劑，升高溫度CH4的產(chǎn)率不變D．選擇合適的催化劑、合適的溫度有利于提高CH4的選擇性1．（2024·遼寧卷）異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學品，時其制備過程及相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示，后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯誤的是A．時，反應(yīng)②正、逆反應(yīng)速率相等B．該溫度下的平衡常數(shù)：①>②C．平均速率(異山梨醇)D．反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率2．（2024·安徽卷）室溫下，為探究納米鐵去除水樣中的影響因素，測得不同條件下濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。實驗序號水樣體積/納米鐵質(zhì)量/水樣初始①5086②5026③5028下列說法正確的是A．實驗①中，0~2小時內(nèi)平均反應(yīng)速率B．實驗③中，反應(yīng)的離子方程式為：C．其他條件相同時，適當增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率D．其他條件相同時，水樣初始越小，的去除效果越好3．（2023·重慶卷）逆水煤氣變換體系中存在以下兩個反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：在恒容條件下，按投料比進行反應(yīng)，平衡時含碳物質(zhì)體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ的，反應(yīng)Ⅱ的B．點反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)C．點的壓強是的3倍D．若按投料，則曲線之間交點位置不變4．(2023·遼寧卷，12)一定條件下，酸性KMO4溶液與H2C2O4發(fā)生反應(yīng)，Mn(Ⅱ)起催化作用，過程中不同價態(tài)含粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是()A．Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4B．隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小C．該條件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存D．總反應(yīng)為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O5.(2022·湖南卷，14)向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．ΔH B．氣體的總物質(zhì)的量：na＜ncC．a(chǎn)點平衡常數(shù)：K D．反應(yīng)速率：Va正＜Vb正6.(2022·江蘇卷，13)乙醇-水催化重整可獲得H2。其主要反應(yīng)為C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)＋6H2(g)ΔH2＝173.3kJ·mol?1CO2(g)+H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝41.2kJ·mol?1在、n始(C2H5OH)：n始(H2O)=1：3時，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時CO2和CO的選擇性及H2的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性，下列說法正確的是()A．圖中曲線①表示平衡時H2產(chǎn)率隨溫度的變化B．升高溫度，平衡時CO的選擇性增大C．一定溫度下，增大可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率D．一定溫度下，加入CaO(s)或選用高效催