2024年度強化訓(xùn)練人教版九年級化學(xué)上冊第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘達標(biāo)測試練習(xí)題（解析版）

九年級化學(xué)上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘達標(biāo)測試考試時間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、下列屬于非金屬元素的是A．Zn B．Ag C．N D．Na2、2021年3月，三星堆遺址又新出土重要文物500多件，科學(xué)家使用碳-14年代檢測印證了三星堆遺址屬于商代晚期，碳-14原子的原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子和8個中子，則其原子核外電子數(shù)為A．4 B．6 C．8 D．143、下列物質(zhì)，由原子直接構(gòu)成的是A．水 B．銅 C．氯氣 D．氯化鈉4、下列關(guān)于物質(zhì)組成和構(gòu)成的認識，不正確的是A．看似龐雜無序的化學(xué)物質(zhì)均統(tǒng)一于種類有限的元素之中B．原子、分子理論是重要的科學(xué)思想工具C．核外電子特別是最外層電子決定原子的性質(zhì)D．跟盧瑟福原子模型比較，道爾頓原子模型不科學(xué)，對科學(xué)發(fā)展的貢獻不大5、如圖為四種原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中化學(xué)性質(zhì)相似的一組是A．①和② B．①和③ C．②和③ D．③和④6、鉻是自然界中硬度最大的金屬。如圖是鉻在元素周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)敘述錯誤的是A．鉻原子的質(zhì)子數(shù)是24 B．鉻的相對原子質(zhì)量是52.00gC．鉻屬于金屬元素 D．鉻原子核外有4個電子層7、FeSO4可用于治療缺鐵性貧血癥。已知鐵元素在周期表中的相關(guān)信息及鐵原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法中正確的是A．鐵原子的質(zhì)量是55.85gB．鐵元素位于第五周期C．鐵離子的核外有24個電子D．x＝28、鈉元素與鎂元素的本質(zhì)區(qū)別是A．質(zhì)子數(shù)不同 B．電子數(shù)不同C．中子數(shù)不同 D．最外層電子數(shù)不同9、每盒20mL“百菲酪”水牛高鈣奶中鈣的含量為240mg，這里的“鈣”指的A．元素 B．分子 C．原子 D．離子10、下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是A．鋁 B．氫氧化鈉 C．金剛石 D．C60第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）1、用化學(xué)用語表示：（1）磷元素__________。（2）3個鐵原子_______。2個氫氧根離子_________。2、碘是一種人體必需的微量元素，圖1是碘離子(I-)的結(jié)構(gòu)示意圖?；卮鹣铝袉栴}。（1）圖1中x=_________。（2）碘屬于元素________(填“金屬”或“非金屬”)。碘元素在元素周期表中位于第______周期。（3）圖2是幾種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，其中與A粒子的化學(xué)性質(zhì)相似的是_____(填字母)。3、下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖（1）圖中粒子共能表示_____種元素。（2）圖中具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是______________，表示的陽離子是_______(用粒子符號表示)，4、某元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，試回答：（1）該粒子的核電荷數(shù)為________。（2）圖中y表示________。（3）若該粒子為原子，x=________。（4）若該粒子為陽離子，x與y的關(guān)系為_________。5、圖甲是鋁元素在元素周期表中的相關(guān)信息，圖乙是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，仔細分析并回答。（1）圖甲中，鋁元素的信息有一處錯誤，請加以改正：___________。（2）圖乙中，與鋁不屬于同一周期的元素是___________。三、計算題（5小題，每小題8分，共計40分）1、已知C-12原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg，而1個氯原子的質(zhì)量是5.895×10-26kg，求氯的相對原子質(zhì)量。2、一個A原子的質(zhì)量是5.14×10-26Kg，一個碳-12原子的質(zhì)量是1.993×10-26Kg。若A原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,求：（1）A原子的相對原子質(zhì)量是多少？（2）A原子的質(zhì)子數(shù)是多少？（3）該原子是_______原子（填原子名稱）3、（1）已知氧原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，氧原子的相對原子質(zhì)量為17，則該原子核內(nèi)的中子數(shù)為。（2）已知某原子的實際質(zhì)量為a千克，相對原子質(zhì)量為m，另一種原子的實際質(zhì)量為b千克，求另一種原子的相對原子質(zhì)量？（寫出計算過程）4、已知碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，而1個鎂原子的質(zhì)量為3.987×10-26kg。求鎂原子的相對原子質(zhì)量。（結(jié)果保留整數(shù)）5、已知一個碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，一個氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26kg，求：（1）氧原子的相對原子質(zhì)量（結(jié)果保留整數(shù)）；（2）一個氧原子中有多少個中子？四、實驗探究（1小題，每小題10分，共計10分）1、實驗探究：（一）（1）實驗方法：如圖所示：在A燒杯中盛有濃氨水，在盛有20mL水的B燒杯中加入5~6滴酚酞溶液，從B燒杯中取少量溶液置于試管中，向其中滴加濃氨水，用一個大燒杯罩住AB兩個小燒杯。（2）實驗現(xiàn)象：①過一會兒，觀察到的現(xiàn)象：試管中的現(xiàn)象______；②AB燒杯中的現(xiàn)象______。（3）AB燒杯中的現(xiàn)象說明：______。（4）討論交流：與小組同學(xué)交流你的看法：往裝有酚酞溶液的試管中加濃氨水這樣操作的目的______。（二）研究影響分子運動速率的因素，如下圖所示，玻璃管左、右兩端分別放有脫脂棉，注射器中分別裝有濃鹽酸和濃氨水。濃氨水揮發(fā)出來的氨氣（NH3）和濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體（HC1）能發(fā)生反應(yīng)生成白色的氯化銨固體。兩個注射器同時向脫脂棉靠近里邊的部位注入等體積的液體，過一會，先在A處產(chǎn)生大量白煙，然后白煙逐漸充滿整個試管。（5）有同學(xué)認為先在A處產(chǎn)生煙是因為氯化氫分子比氨氣分子運動速度______，已知一個氯化氫分子的質(zhì)量要大于一個氨氣分子的質(zhì)量，所以可以說分子的運動速度與其質(zhì)量成______比。（填“正”或“反”）-參考答案-一、單選題1、C【詳解】A、Zn的元素名稱為鋅，由“金”字旁可知，鋅屬于金屬元素，不符合題意；B、Ag的元素名稱為銀，由“金”字旁可知，銀屬于金屬元素，不符合題意；C、N的元素名稱為氮，由“氣”字旁可知，氮屬于非金屬元素，符合題意；D、Na的元素名稱為鈉，由“金”字旁可知，鈉屬于金屬元素，不符合題意。故選C。2、B【詳解】原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以碳-14原子核外電子數(shù)為6。故選B。3、B【詳解】A、水是由水分子構(gòu)成，故選項不符合題意；B、銅屬于金屬單質(zhì)，由原子直接構(gòu)成，故選項符合題意；C、氯氣是由氯分子構(gòu)成，故選項不符合題意；D、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故選項不符合題意。故選B?！军c睛】金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構(gòu)成；氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和一般由非金屬元素組成的化合物由分子構(gòu)成；有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉。4、D【詳解】A、物質(zhì)是由元素組成的，看似龐雜無序的化學(xué)物質(zhì)均統(tǒng)一于種類有限的元素之中，不符合題意；B、近代原子論和分子學(xué)說的創(chuàng)立奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)，是重要的科學(xué)思想工具，不符合題意；C、核外電子特別是最外層電子決定原子的性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，不符合題意；D、跟盧瑟福原子模型比較，道爾頓原子模型不科學(xué)，但是推動了科學(xué)的發(fā)展，對以后的研究奠定了基礎(chǔ)，符合題意。故選D。5、B【詳解】原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。最外層8個電子是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但第一層就是最外層的，2個電子就是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。圖中①③都是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。綜上所述：選擇B。6、B【詳解】A、元素信息圖中左上角的數(shù)字是元素的原子序數(shù)，原子序數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)，由圖可知，鉻原子的質(zhì)子數(shù)是24，選項正確；B、元素信息圖中正下方的數(shù)字就是元素原子的相對原子質(zhì)量，由圖可知，鉻的相對原子質(zhì)量是52.00，選項錯誤；C、鉻元素的名稱帶有金字旁，屬于金屬元素，選項正確；D、由鉻原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鉻原子核外有4個電子層，選項正確；故選B。7、D【詳解】A、元素信息圖中正下方的數(shù)字是元素原子的相對原子質(zhì)量，由圖可知，鐵原子的質(zhì)量是55.85，選項錯誤；B、由圖可知，鐵原子的核外有四個電子層，則鐵元素位于元素周期表中的第四周期，選項錯誤；C、鐵離子是1個鐵原子失去3個電子形成的，則1個鐵離子核外有23個電子，選項錯誤；D、原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則x=26?2?8?14=2，選項正確；故選D。8、A【詳解】元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同，所以鈉元素與鎂元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同。故選A。9、A【詳解】這里的“鈣”不是強調(diào)以單質(zhì)、分子、原子、離子等形式存在，而是指該元素；答案：A。10、D【詳解】A、鋁屬于金屬單質(zhì)，是由鋁原子直接構(gòu)成的，故選項錯誤；B、氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，故選項錯誤；C、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故選項錯誤；D、C60是由C60分子構(gòu)成的，故選項正確。故選：D。二、填空題1、（1）P（2）3Fe2OH-【解析】（1）書寫元素符號時應(yīng)注意：①由一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫，故磷元素表示為P；故填：P。（2）原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，若表示多個原子，則在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，則3個鐵原子表示為3Fe；離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負號在后，帶1個電荷時，1省略不寫，若表示多個離子，則在該離子符號前面加上相應(yīng)的數(shù)字，則2個氫氧根離子表示為2OH-；故填：3Fe；2OH-。2、（1）18（2）非金屬五（3）BCF【分析】（1）圖1是碘離子（I-）的結(jié)構(gòu)示意圖，說明碘原子的最外層有9-1=7個電子，即53＝2+8+18+7+x，x＝18；（2）由漢字名稱的偏旁“石”字可知，碘元素屬于非金屬元素；碘原子核外有5個電子層，所以碘元素在元素周期表中位于第五周期；（3）A粒子表示的是氦原子結(jié)構(gòu)示意圖，為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B表示的是氟離子，C表示的是鈉離子，F(xiàn)表示的是氯離子，它們最外層都有8個電子都為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故與A粒子的化學(xué)性質(zhì)相似的是BCF?！军c睛】3、（1）四（2）BCEMg2+【分析】（1）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。AE是同種元素。所以圖中粒子共能表示4種元素。（2）最外層電子排滿，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。所以B、C、E最外層電子為8，已排滿，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。陽離子質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)，B質(zhì)子數(shù)12>電子數(shù)10，是陽離子。質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，所以B是鎂離子，符號為Mg2+。4、（1）x（2）最外層電子數(shù)（3）10+y（4）x＞10+y【分析】（1）在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，即核電荷數(shù)，故該粒子的核電荷數(shù)為x；（2）由圖可知，圖中y表示最外層電子數(shù)；（3）若該粒子為原子，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，x=2+8+y=10+y；（4）若該粒子為陽離子，則質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，x＞2+8+y，x＞10+y。5、（1）Al（2）A【解析】（1）圖甲中，鋁元素的信息有一處錯誤，鋁的元素為：Al；（2）原子的核外電子層數(shù)相同，元素位于同一周期，所以與鋁不屬于同一周期的元素是氦，故選A。三、計算題1、氯的相對原子質(zhì)量=答：氯的相對原子質(zhì)量為35.5?！驹斀狻吭斠姶鸢??！军c睛】某原子的相對原子質(zhì)量=。2、（1）由碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，A原子的質(zhì)量為5.146×10-26kg，則A的相對原子質(zhì)量為?，答：A原子的相對原子質(zhì)量為31。（2）由A原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，設(shè)質(zhì)子數(shù)為x，則中子數(shù)為x+1，由A原子的相對原子質(zhì)量為31，則x+（x+1）=31解得x=15，因此A原子的質(zhì)子數(shù)是15。（3）磷【詳解】（1）見答案。（2）見答案。（3）A原子的質(zhì)子數(shù)是15，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，因此A原子為磷原子。3、（1）9（2）解：設(shè)另一種原子的相對原子質(zhì)量為x?！痉治觥肯鄬υ淤|(zhì)量是原子質(zhì)量與碳12原子質(zhì)量的十二分之一的比值，沒有克這樣的單位；相對原子質(zhì)量代表了原子的質(zhì)量，原子的相對原子質(zhì)量之比等于原子質(zhì)量之比；【詳解】（1）相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)；氧原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，氧原子的相對原子質(zhì)量為17，則該原子核內(nèi)的中子數(shù)為17-8=9。（2）見答案。4、解：碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，1個鎂原子的質(zhì)量為3.987×10-26kg，因此鎂原子的相對原子質(zhì)量為。答：鎂原子的相對原子質(zhì)量為24?！痉治觥肯鄬υ淤|(zhì)量是指原子質(zhì)量與一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值?！驹斀狻拷忸}過程見答案。5、（1）相對原子質(zhì)量==≈16（2）中子數(shù)=相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=16-8=8【詳解】見答案四、實驗探究1、試管中的溶液變紅A中溶液不變色，B燒杯中的酚酞溶液變紅分子在不斷地運動說明濃氨水能使酚酞變紅慢反【詳解】（2）①濃氨水顯堿性，能夠使無色酚酞變紅色；②A燒杯中濃氨水中的氨氣分子是不斷運動著的，氨氣分子運動到B燒