高中化學(xué)第二節(jié) 第1課時(shí) 電解質(zhì)的電離

第二節(jié)離子反應(yīng)

第1課時(shí)電解質(zhì)的電離

［核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)］1.能從宏觀和微觀的角度理解電解質(zhì)的概念，了解常見的電解質(zhì)，會(huì)正

確判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。2.知道酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，并會(huì)用

電離方程式表示。能從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的概念及各自的通性。

一、電解質(zhì)及其導(dǎo)電性

1.物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)探究

⑴實(shí)驗(yàn)操作：將如圖裝置中的樣品依次更換為NaCl固體、KNCh固體、蒸鐳水、NaCl溶液、

KN03溶液。

(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

燒杯中物質(zhì)現(xiàn)象結(jié)論

NaCl固體

NaCl固體、KNCh固體都不導(dǎo)電

KNCh固體燈泡不亮

蒸儲(chǔ)水導(dǎo)電能力非常弱，上述實(shí)驗(yàn)裝置不能測出

NaCl溶液

燈泡亮NaCl溶液、KNCh溶液都導(dǎo)電

KNCh溶液

(3)導(dǎo)電原因分析：物質(zhì)導(dǎo)電必須具有能自由移動(dòng)、帶電荷的粒子。

①NaCl固體、KNCh固體不導(dǎo)電的原因是固體中含有陰、陽離子，但這些離子不能自由移動(dòng)。

②NaCl溶液、KNO,溶液導(dǎo)電的原因是在水溶液中，存在著能自由移動(dòng)的、帶電荷的粒子。

③NaCl固體受熱熔化時(shí)，因溫度升高，離子的運(yùn)動(dòng)加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了

能夠自由移動(dòng)的Na'與C1,所以熔融狀態(tài)的NaCl可以導(dǎo)也。

結(jié)論：化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子.

2.電解質(zhì)

⑴電解質(zhì)

概念：在水溶液里或熔理狀態(tài)下能夠

導(dǎo)電的化合物

電解質(zhì)卜

I口酸，如HC1、H2SO,

一減，如NaOH、Ca(OH)2

物質(zhì)

—鹽,如NaC】、KNO；,

類別

一水

一活潑金屈氧化物，如Na；：。

(2)非電解質(zhì)

「概念：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電

.__________的化合物

I非電解質(zhì)，「非金屬氧化物，如CO?、so2

L物質(zhì)類別一大部分有機(jī)物,如蔗糖、酒精

一部分非金屬氨化物，如NH：,、CH,

r正誤判斷」

(1)銅絲、NaCl溶液和鹽酸都能導(dǎo)電，所以三者都是電解質(zhì)()

(2)NH.3、CO2的水溶液都能導(dǎo)電，所以NH3、C02均是電解質(zhì)()

(3)NaCl是電解質(zhì)，所以NaCl固體可以導(dǎo)電()

(4)BaSC>4難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，所以BaSO4不是電解質(zhì)()

(5)HC1溶于水后能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電()

答案(1)X(2)X(3)X(4)X(5)J

-思維建模

判斷電解質(zhì)的思維流程

判斷物質(zhì)是否屬于化合物，單質(zhì)、混合物一定

不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)

判斷化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電,

至少其中一種狀態(tài)導(dǎo)電為電解質(zhì)

根據(jù)經(jīng)驗(yàn)：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，非金屬氧

化物都不是電解質(zhì)

r深度思考」

i.金屬導(dǎo)電和電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原理分別是什么？

提示金屬導(dǎo)電是因?yàn)榻饘僦写嬖谧杂呻娮?，在電場中作定向移?dòng)而導(dǎo)電；而電解質(zhì)溶液導(dǎo)

電是陰、陽離子的定向移動(dòng)形成電流而導(dǎo)電。

2.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①蔗糖②熔融NaCl③HC1的水溶液④Fe⑤NaOH固體⑥SO?

的水溶液⑦N%⑧S03⑨氨水⑩液態(tài)H2SO4

請思考回答下列問題：

(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是(填序號(hào)，下同)。

(2)屬于電解質(zhì)的是o

(3)屬于非電解質(zhì)的是。

(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是。

(5)若S02的水溶液導(dǎo)電能說明SO?是電解質(zhì)嗎？為什么？

答案⑴②③④⑥⑨(2)②⑤⑩(3)①⑦⑧(4)⑤⑩(5)不能，因?yàn)镾O?不是電解質(zhì)，S02

溶于水生成了H2so3,H2SO3電離使水溶液導(dǎo)電而非S02自身電離。

-歸納總結(jié)

(1)電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系

①有些電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，如HC1、H2s04等。

②有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，如BaSOjCaCCh等。

③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬、石墨、鹽酸等，電解質(zhì)本身也不一定能導(dǎo)電，如

NaCl固體、HC1氣體等。

④溶于水能導(dǎo)電的化合物本身不一定是電解質(zhì)，如S02、NH3等。

(2)電解質(zhì)與溶解性的關(guān)系

電解質(zhì)不一定易溶于水(如硫酸領(lǐng)I等)，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)(如酒精等)。

二、電解質(zhì)的電離

1.電解質(zhì)的電離

(1)電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí),形成自由移動(dòng)的離子的過程。

(2)電離方程式(表示方法)

①含義：表示電解質(zhì)電離的式子。

②書寫要求：左邊寫電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊寫電離出的離子。

③實(shí)例：HC1=H+C「；

NaCl=Na++Cl；

Ba(0H)2=Baii+20H2o

2.從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽

「電離方程缸HNQ“HNQ,i+N。；

L

H2SO4：H2SQL2H++SO：

H?-—概念:電離時(shí)生成的陽曲子全部是H+的

化合物

電離方rKOH:KOH=K*+OH-

2

化Lca(OH)2：Ca(OH)2=Ca*+2OH-

午

粉概念:電離時(shí)生成的陰離子全部是OFT的

化合物

電再互「NH,NO：,：NH,NO3=NH；+NO；

工AMSOJ,:AL(SO,)：,=2A1"+3SO：

_概念：電離時(shí)，能生成金屬陽離子(或錢根離

子)和酸根離子(或非金屬陰離子)的化合物

r正誤判斷j

(1)電解質(zhì)發(fā)生電離，是在通電條件下才發(fā)生的()

(2)KHSC>4在水溶液中可以電離出H+,所以KHSO4屬于酸()

(3)液態(tài)硫酸無法電離，只有在溶于水形成水溶液時(shí)才發(fā)生電離()

(4)鹽中不一定含有金屬元素()

答案(1)X(2)X(3)7(4)V

r深度思考」

i.判斷下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式是否正確，不正確的加以改正。

1

(1)HNO3=H'H-NOj

2+

(2)Ba(OH)2=Ba+(OH)2

⑶Na2sCU=Nal+SOS

3+

(4)A12(SO4)3=A1+SO?

+

提示(1)不正確；改正：HNO3=H+NO3

2+

(2)不正確；改正：Ba(OH)2=Ba+20H

(3)不正確;改正：Na2so4=2Na"+SOT

3+

(4)不正確；改正：A12(SO4)3=2AI+3SOF

2.NaHSC>4通常為晶體，易溶于水，它溶于水時(shí)電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHSC>4

受熱熔化時(shí)只能電離出兩種不同的離子。

(l)NaHSO4在水溶液中的電離方程式為________________________________________

⑵NaHSCU在熔融狀態(tài)下的電離方程式為__________________________________________

（3）下列說法正確的是（填字母）。

a.NaHSO4屬于酸

b.NaHSOa屬于鹽

c.NaHSCh屬于電解質(zhì)

d.NaHSO4溶液能與Zn反應(yīng)生成氫氣

提示（l）NaHS04=Na++H++S0r

+

⑵NaHSO4熔融）=Na+HSO4

（3）bcd

3.已知溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱由溶液中離子濃度的大小及離子所帶電荷數(shù)決定。離子濃度越大,

所帶電荷數(shù)越多，則溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。某興趣小組同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)A可以是（填序號(hào)）。

一

低

壓

直

流

電

源

一

①干燥的氯化鈉晶體②干燥的氫氧化鈉晶體③蔗糖晶體④酒精⑤氯化鈉溶液⑥氫

氧化鈉溶液⑦稀鹽酸⑧硫酸銅溶液

（2）在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液

時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（填字母）。

A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C.石灰乳中滴加稀鹽酸

D.硫酸中逐滴加入氫氧化鋼溶液

答案（1）⑤⑥⑦⑧（2）D

解析（1）干燥的氯化鈉晶體、氫氧化鈉晶體雖由離子構(gòu)成，但離子不能自由移動(dòng)，所以不能

導(dǎo)電，兩者溶于水后，在水分子的作用下，電離成自由移動(dòng)的陰、陽離子（實(shí)為水合離子），

所以二者的水溶液能導(dǎo)電；蔗糖由分子構(gòu)成，不能導(dǎo)電；酒精也不能導(dǎo)電。（2）溶液能否導(dǎo)電,

取決于溶液中是否有離子存在；導(dǎo)電性強(qiáng)弱則由離子濃度大小等因素決定。D選項(xiàng)中，發(fā)生

反應(yīng)：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4I+2H2O,溶液中離子濃度減小，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中

幾乎沒有離子，此過程燈泡由亮變暗直至熄滅，繼續(xù)滴加Ba(0H)2溶液，溶液中Ba?+、OH-

數(shù)目增多，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡又逐漸變亮。

-易錯(cuò)警示

(1)理解酸、堿概念時(shí)注意“全部”兩個(gè)字，如NaHSCU、CU2(OH)2co3雖能電離產(chǎn)生H+、

OH,但都屬于鹽。

⑵鹽中不一定含有金屬元素，如NH4CI。

(3)電離方程式書寫時(shí)注意：

①質(zhì)量與電荷要守恒。

②原子團(tuán)不能拆開，如HCCK、SOF,0H一等，但HS04■在水溶液中拆開，在熔融狀態(tài)下不

拆開。

③正確標(biāo)注離子所帶的電荷及其數(shù)目。

(4)溶液能否導(dǎo)電，取決于溶液中是否有自由移動(dòng)的離子存在；溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱則由離子濃

度大小及離子所帶電荷數(shù)決定。

隨堂演練知識(shí)落實(shí)

1.(2022?河南開封高一質(zhì)檢)下列敘述正確的是()

A.凡能電離出H*的化合物均屬于酸

B.NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離

C.銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)

D.熔融的MgCL能導(dǎo)電，所以MgCL是電解質(zhì)

答案D

解析硫酸氫鈉在水溶液中電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；NaCl

溶于水，在水分子的作用下發(fā)生電離，不需要通電，故B錯(cuò)誤；銅絲、石墨是單質(zhì)，既不是

電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；熔融的MgCL能導(dǎo)電且是化合物，所以MgCb是電解質(zhì)，

故D正確。

2.下列各組關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()

選項(xiàng)ABCD

電解質(zhì)NaCl溶液

FeCaCO3HNO3

非電解質(zhì)Cl2H22011（蔗糖）

BaS04SO2H2O

答案C

解析A項(xiàng)，F(xiàn)e是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaCl溶液是混合物,

既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，BaSCU雖難溶于水，但BaSCU是鹽，屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，比0是電解質(zhì)，錯(cuò)誤。

3.(2022?廣東揭西高一測試)下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是()

++

A.NaHCO3=Na+H+COj

+

B.KNO3=K+NO3

2+

C.CaCI2=Ca+2Cr

D.H2so4=2H++SO3

答案A

解析碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，其電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3\A錯(cuò)誤。

4.現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的八種物質(zhì)：

①固體氫氧化鎖②石墨棒③純醋酸④液態(tài)氯化氫⑤硫酸氫鉀固體⑥熔融氯化鈉

⑦蔗糖⑧碳酸鈉粉末

請用序號(hào)填空：

(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是，屬于非電解質(zhì)的是。

(2)屬于酸的是,屬于堿的是,屬于鹽的是。

⑶寫出①④⑤⑧在水溶液中的電離方程式：

;

④___________________________________________________________________________;

;

⑧。

答案⑴②⑥⑦⑵③④①⑤⑥⑧

(3)Ba(OH)2=Ba2++2OH

HC1=H++C1

++

KHSO4=K+H+SOr

+

Na2CO3=2Na+CO5

課時(shí)對(duì)點(diǎn)練

對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練

題組一電解質(zhì)及其導(dǎo)電性

1.下列關(guān)于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的說法正確的是()

A.它們研究的對(duì)象都是化合物

B.它們的水溶液都能導(dǎo)電

C.電解質(zhì)一定能導(dǎo)電

D.不導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)

答案A

解析電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對(duì)象都是化合物；非電解質(zhì)的水溶液不導(dǎo)電：電解質(zhì)為固體

時(shí)不能導(dǎo)電；不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。

2.醫(yī)院里醫(yī)生給病人做心電圖時(shí)，在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液是（）

A.氯化鈉溶液B.醫(yī)用酒精

C.葡萄糖溶液D.碘酒

答案A

解析氯化鈉是電解質(zhì)，溶于水可以導(dǎo)電；乙醇、葡萄糖為非電解質(zhì)，碘是單質(zhì)，既不是電

解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

3.（2022?廣東潮安高一檢測）下列說法正確的是（）

A.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)

B.液態(tài)HC1、固態(tài)NaCI均不導(dǎo)電，所以HC1、NaCl均是非電解質(zhì)

C.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

D.銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

答案A

解析蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，說明蔗糖、酒精在兩種狀態(tài)下均不

能電離，且二者均為化合物，故屬于非電解質(zhì)，A正確；液態(tài)HC1、固體NaCl均未發(fā)生電離，

故不導(dǎo)電，但兩者均屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但離子是其溶

于水后生成的NH3H2O、H2co③電離產(chǎn)生的，故NH.3、CO?屬于非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；Cu、石

墨屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。

4.（2022?河南新鄉(xiāng)高一檢測）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（）

A.NO氣體B.固態(tài)KC1

C.MgCL溶液D.熔融的LO

答案D

5.（2022.陜西渭南市三賢中學(xué)高一檢測）下列有關(guān)物質(zhì)分類的正確組合是（）

選項(xiàng)酸電解質(zhì)堿性氧化物酸性氧化物

AH2so4CU2(OH)2CO3CaOco2

BHC1Na2so4Na2Oco

熔融的氯化鈉

CNH3MgOSiO2

DHNO3蔗糖CuOSO2

答案A

解析H2s電離出的陽離子只有H+,屬于酸，CU2（OH）2c。3在水溶液中能電離出離子而導(dǎo)

電，屬于電解質(zhì)，CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，為堿性氧化物，CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，

為酸性氧化物，故A正確；CO不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，不屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；NE

不屬于酸，故C錯(cuò)誤；蔗糖在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

6.某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按照圖A連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照

圖B連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論正確的是（）

AB

A.硝酸鉀固體不是電解質(zhì)

B.硝酸鉀溶液是電解質(zhì)

C.硝酸鉀在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子

D.在硝酸鉀溶液中，水電離出了大量的離子

答案C

解析硝酸鉀是電解質(zhì)，但硝酸鉀固體中因沒有可以自由移動(dòng)的離子而不導(dǎo)電，硝酸鉀溶液

是混合物，不是電解質(zhì)。

題組二電解質(zhì)的電離

7.下列物質(zhì)的變化不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的是（）

A.氫氧化鈉溶于水B.硫酸溶于水

C.氯化鈉固體受熱熔化D.蔗糖受熱熔化

答案D

8.下列物質(zhì)溶于水時(shí)，不能電離出酸根離子的是（）

A.NaNChB.Ba（OH）2

C.KMnO4D.KCI

答案B

解析氫氧化鎖是堿，電離出的是氫氧根離子，其他三種物質(zhì)均能電離出酸根離子。

9.下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）

+

A.NaHCO3=Na+HCO；

++

B.NaHSO4=Na+H+SOF

+

C.H2SO4=2H+SOr

+2

D.KC1O3=K+Cl"+3O

答案D

解析氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為KC1O3=K++C1O,,D錯(cuò)誤。

綜合強(qiáng)化

10.下列物質(zhì)只有在水溶液中才導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）

A.氯化鈉B.二氧化碳

C.乙醇D.氯化氫

答案D

解析氯化鈉在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，故A不符合題意；二氧化碳是非電解

質(zhì)，溶于水生成碳酸，碳酸溶液能導(dǎo)電，故B不符合題意；乙醇為非電解質(zhì)，在水溶液里

不導(dǎo)電，故C不符合題意；氯化氫為電解質(zhì)，氯化氫不導(dǎo)電，只有在水溶液里才能導(dǎo)電，

故D符合題意。

11.下列說法正確的是（）

①難溶于水的鹽（CaCCh、BaSOa等）都是非電解質(zhì)

②不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)

③能電離出H-的化合物都是酸

④電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰離子和陽離子

⑤熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電

A.①③@B.②④⑤

C.只有④D.只有⑤

答案C

12.（2022?河南焦作高一檢測）如圖是電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)裝置，接通電源后，下列說法正確的是

（）

A.CuSO4,NaCI均為電解質(zhì)，燈泡會(huì)亮起來

B.在NaCI粉末中加入適量水，燈泡會(huì)亮起來

2+

C.CuSC>4的電離方程式：CUSO4=^=CU+SO4

D.將NaCKs）改為NaCI溶液，在C11SO4溶液中加入少量NaOH固體，燈泡明顯變暗

答案B

解析固體氯化鈉中無自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，燈泡不亮，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向NaCI粉末中加

入適量水，氯化鈉溶于水電離出Na+、CF,有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，燈泡會(huì)亮起來，B

項(xiàng)正確；電解質(zhì)電離不需要通電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2SO4,因加

入的NaOH為少量，部分Ci?+轉(zhuǎn)化為沉淀，同時(shí)有Na卡進(jìn)入溶液，故燈泡亮度基本不變，D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中電離出來離子的情況，根據(jù)表中信息分析正確

的是()

酸鹽堿

溶質(zhì)

HC1H2SO4NaClNaHSO4NH4C1NaOHNH3H2O

電離出H+、Na+、H\NH；、Na*、

H'erNa'\Cl-NH；、OH

的離子so，SOaerOH

A.在水溶液中電離出H+的物質(zhì)一定是酸

B.在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽

C.鹽溶液電離出來的陽離子一定是金屬離子

D.堿溶液電離出的離子一定是金屬陽離子和OH

答案B

解析NaHSOa在水溶液中電離出來的離子有H+,但不屬于酸，屬于鹽，A錯(cuò)誤；鹽由金屬

陽離子(或鐵根離子)和酸根離子形成，則在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子的物質(zhì)一

定是鹽，B正確、C錯(cuò)誤；NH3H2O屬于堿，在溶液中電離出的陽離子是NH；,不是金屬陽

離子，D錯(cuò)誤。

14.1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國化學(xué)家勞里提出了酸堿質(zhì)子理論，其定義是凡是能夠

釋放質(zhì)子(H*)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子結(jié)合的分子或離子都是堿。

按照酸堿質(zhì)子理論，下列粒子既可以看作酸又可以看作堿的是()

A.CH3COO-B.HSO3

C.OFTD.NH4

答案B

解析按照酸堿質(zhì)子理論，CH3coeT只能結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為CH3COOH,屬于堿，A錯(cuò)誤；HSO?

可以結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為H2so3,屬于堿，也可以釋放H+轉(zhuǎn)化為SO『，屬于酸，B正確；OPT只

能結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為H2O,屬于堿，C錯(cuò)誤；NH；只能釋放H+轉(zhuǎn)化為NH3,屬于酸，D錯(cuò)誤。

15.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NazCCMOHzO晶體，②石墨，③無水酒精，④小蘇打，⑤NaHSC)4固

體，⑥Ba(0H)2固體，⑦氨氣，⑧稀硝酸，⑨食醋。

(1)按物質(zhì)的分類方法，填寫表格的空白處(填序號(hào))：

分類標(biāo)準(zhǔn)